精品解析：山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

山东省青岛市第五十八中学2023-2024学年高二下学期阶段期未检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第Ⅱ卷共6页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 K39 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合求。 1. 化学反应在生产、生活中广泛应用，下列发生的不是化学变化的是 A. 胆矾失水 B. LED灯发光 C. 石油裂解 D. 煤的液化 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾失水发生的反应为五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，则胆矾失水的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．LED灯发光是利用半导体器件直接把电转化为光，发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故B符合题意； C．石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃，石油裂解过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．煤的液化是煤与氢气作用液化生成液体燃料的过程，液化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选B。 2. 化学品在食品中也有重要应用，下列物质属于食品添加剂但不属于电解质的是 A. 二氧化硫 B. 福尔马林 C. 葡萄糖酸 D. 山梨酸钾 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物；酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电解质； 【详解】A．二氧化硫为非电解质，且能杀菌，可以按国家规定用量用于食品添加剂，故A符合题意； B．福尔马林为溶液，是混合物不是电解质，其能使蛋白质变性，不能用于食品添加剂，故B不符合题意； C．葡萄糖酸属于食品添加剂，且属于有机酸为电解质，故C不符合题意； D．山梨酸钾属于食品添加剂，且属于盐为电解质，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语和图示正确的是 A. 醛基的电子式： B. 丙炔的键线式： C. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒： D. 的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醛基是自由基，有单电子，且氧原子满足8电子，故醛基的电子式为，A错误； B．丙炔中有3个碳原子且为直线结构，故键线式为，B错误； C．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒为S2-，质量数为34，该微粒表示为，C错误； D．是离子化合物，形成过程可表示为 ，D正确； 答案选D。 4. 下列分子可能具有旋光性的是 A. 乳酸 B. 异戊烷 C. 丙三醇 D. 乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】具有手性碳原子的有机物会产生手性异构，具有手性的分子具有旋光性。手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，乳酸中连有-H、-OH、-COOH、-CH3的碳原子为手性碳原子，因此乳酸具有旋光性，异戊烷（）、丙三醇（）、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）都没有手性碳原子，没有旋光性，故选A。 5. 物质性质决定用途，下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂 B. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 C. 硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag D. 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸用于气体干燥是利用了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，A错误； B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，与其显弱酸性无对应关系，B错误； C．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属，C正确； D．盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而易被水洗去，体现盐酸的酸性，与其具有挥发性无对应关系，D错误； 故选C。 6. 完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是 A. 氢氧化铁胶体的制备：①③④⑤ B. 测定晶体中结晶水的含量：⑤⑥ C. 由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④ D. 食盐精制：①③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；需要①③⑤，不需玻璃棒搅拌，A错误； B．测定晶体中结晶水的含量需要称量、灼烧，需要用到坩埚、天平和酒精灯，而不是蒸发皿，B错误； C．由浓硫酸配制40%的稀硫酸需要计算、量取、稀释等，需要用到烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选①②③④，C正确； D．食盐精制需要除杂、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥，需要用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗，D错误； 故选C 7. 知：①+HNO3+H2O △H＜0；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)，正确的是 A B C D 分液 配制混酸 水浴加热 蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝基苯密度大于水且不溶于水，可通过分液分离，静置分层后有机层在下层，从分液漏斗下口流出，水层在上层，从上口倒出，A正确； B．浓硫酸稀释放热，因此配制混酸时，应该把浓硫酸加入浓硝酸中，以免引起液体飞溅，B错误； C．该反应中需要控制反应温度，图示装置缺少温度计，C错误； D．蒸馏时使用温度计测定馏分的温度，图示温度计水银球应位于支管口处，且锥形瓶不能密封，D错误； 故选A。 8. 下列各组微粒，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．和反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共存，B不符合题意； C．铁离子催化过氧化氢分解，不能大量共存，C不符合题意； D．、和反应生成、和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 植物激素脱落酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生加聚和缩聚反应 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 1mol该物质最多能与反应 D. 1mol该物质最多能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，植物激素脱落酸分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，含有的羟基和羧基一定条件下能发生缩聚反应，故A正确； B．由结构简式可知，植物激素脱落酸分子中与醇羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能与氧化铜共热发生氧化反应，所以不能使灼热的氧化铜变红，故B错误； C．由结构简式可知，植物激素脱落酸分子中含有的1个羧基能与碳酸钠溶液反应，则1mol植物激素脱落酸最多只能与1mol碳酸钠反应，故C正确； D．由结构简式可知，植物激素脱落酸分子中含有的碳碳双键和酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，所以1mol植物激素脱落酸最多只能与4mol氢气反应，故D正确； 故选B。 10. 茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作A是利用沸点差异进行分离 B. 水蒸气蒸馏和减压蒸馏原理相同 C. 有机层加入的无水可用碱石灰代替 D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率 【答案】D 【解析】 【分析】茴香籽粉与水经水蒸气蒸馏，使挥发性成分随水蒸气馏出，馏出液加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，然后使用乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，干燥过滤得到粗品，蒸馏得到茴香油； 【详解】A．加入乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，利用的是茴香油在水和乙醚中的溶解度不同，以及乙醚和水的密度不同进行分离，A错误； B．水蒸气蒸馏是将含有挥发性成分的植物原料与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气馏出，减压蒸馏是通过减小体系内压强而降低液体沸点达到分离提纯的目的，两者的蒸馏条件不同，原理不同，B错误； C．茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，若将无水硫酸钠用碱石灰代替，茴香油会在碱石灰的作用下发生水解而无法制得茴香油，C错误； D．向馏出液中加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，有利于提高茴香油的提取率，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 (   ) 物质编号 物质转化关系 a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② Na2O Na2O2 Na NaOH ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．①中，氧化剂不能将N2通过一步反应转化为NO2，A不符合题意； B．②中，NaOH的热稳定性强，不能通过一步反应转化为Na2O，B不符合题意； C．③中，Fe与HCl反应可生成FeCl2，Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成CuCl2，CuCl2与Fe反应生成FeCl2，C符合题意； D．④中，Al与O2反应可生成Al2O3，Al与NaOH溶液反应可生成NaAlO2，Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3的转化可通过加强碱、酸、加热分解实现，D符合题意； 故选CD。 12. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。已知酸性：下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的 C. 用过量氨水吸收废气中的 D. 用足量溶液吸收废气中的 【答案】BD 【解析】 【详解】A．方程式没有配平：，A错误； B．过量饱和Na2CO3溶液和SO2反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式，B正确； C．过量氨水吸收废气中二氧化硫的生成亚硫酸根离子：，C错误； D．次氯酸根离子具有强氧化性，氧化二氧化硫为六价硫，反应生成硫酸钙沉淀，同时生成弱酸次氯酸：，D正确； 故选BD。 13. 是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 消耗等物质的量和，转移电子数目为 B. 12gC(石墨)含非极性键数目为 C. 标准状况下，11.2LCO含键数目为 D. 0.1molAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含AlO数目为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误； B．12gC(石墨)的物质的量为1mol，含1molmol非极性键，即非极性键数目为1.5NA，B错误； A．CO的结构，1个CO分子含2个键，标准状况下，11.2LCO的物质的量为0.5mol，含键数目为NA，C正确； D．0.1molAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，生成的0.2mol会水解，溶液中含数目小于0.2NA，D错误； 答案选C。 14. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为、，含少量、、、、)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。 已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，被氧化为。 ②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全 ③常见物质的 物质 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是 A. 发生“氧化”的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为、 C. 中过氧键的数目为 D. “沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向镍钴矿中加入硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有可溶硫酸盐的硫酸浸取液；向浸取液中通入二氧化硫和氧气的混合气体，混合气体在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH为4，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的钴离子、镍离子转化为氢氧化钴和氢氧化镍沉淀，过滤得到含有氢氧化钴、氢氧化镍的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的沉渣和上层清液。 【详解】A．由分析可知，反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH为4的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锰离子转化为二氧化锰沉淀，则锰离子被氧化的离子方程式为，故A错误； B．由分析可知，滤渣的主要成分为氢氧化铁、二氧化锰，故B正确； C．设过一硫酸中—1价氧原子个数为a、—2价氧原子个数为b，与氧原子个数可得：a+b=5，由化合价代数和为0可得：a+2b=8，解联立方程可得a=2、b=3，则1mol过一硫酸中含有过氧键的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确； D．由溶度积可知，钴镍恰好完全沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为=10—4.35mol/L，故D正确； 故选A。 15. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 【答案】B 【解析】 【分析】结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。 【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确； B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B错误； C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性，C正确； D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确； 答案选B。 第II卷(共60分) 16. 三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）： 部分物质的性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 -112 75.5 易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高 2 105.3 易水解，能溶于 （1）制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为______，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。 （2）已知电负性O>Cl>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。 （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下： ①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性； ②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀； ③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入做指示剂用c 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V mL。 标志滴定终点的现象是______，Cl元素的质量分数为______（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 打开、关闭、 ②. 加快反应速率，防止汽化 ③. 在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰干燥管 （2） （3） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色 ②. 或 ③. 偏大 【解析】 【分析】装置A由浓盐酸和氯酸钾反应制备氯气，氯气被浓硫酸干燥后进入装置C，在装置C中和白磷反应生成产品，以此解题。 【小问1详解】 仪器气密性检查，没有问题后，可以开始实验，使氯气进入装置C，则操作（ⅱ）为：打开、关闭、；根据题中信息可知，沸点较低，则控制温度60℃~65℃，其主要目的是：加快反应速率，防止PCl3汽化；该实验过程使用了有毒的氯气，需要尾气处理装置，则改进方法是：在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管； 【小问2详解】 根据题给信息可知，易水解，且电负性O>Cl>P，则中P为+5价，其水解方程式为：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，则在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 用cmol⋅L−1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量， Fe3+与SCN−反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色；用c mol/ L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V mL，则过量Ag+的物质的量为cV×10-3mol，与Cl-反应的Ag+的物质的量为，Cl元素的质量分数为；步骤①若不加入稀硝酸，则其中过量的氢氧化钠可以和硝酸银反应生成沉淀，则被消耗的硝酸银偏多，则所测Cl元素含量将会偏大。 17. 实验室利用苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：Ⅰ.制备原理：(R、R＇=烃基)； Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。 回答下列问题： （1）组装好装置并检查装置气密性，再向A中加入足量无水，D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃，仪器a的名称为___________，装置C的作用是___________。 （2）向D中持续通入一段时间后关闭、，继续搅拌反应液使充分反应，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次，白色固体主要成分的结构简式为___________，洗涤的方法是___________。 （3）将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相，向有机相中加入无水，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。 ①萃取时可选用的有机溶剂是___________(填标号)。 a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮 ②无水的作用是___________，产品与溶剂分离的操作的名称是___________，本实验的产率为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 做安全瓶，防倒吸 （2） ①. ②. 向过滤器中加入乙腈没过白色固体，待乙腈自然流出后重复操作2—3次 （3） ①. c ②. 吸收有机相中的水分 ③. 减压蒸馏 ④. 50% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，向无水氯化钙中加入浓盐酸制备氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯化氢，装置C为空载仪器，作用是做安全瓶，起到防倒吸的作用，装置D中氯化氢与苯甲腈、三氟乙醇在0℃冰水浴条件下反应生成白色沉淀，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；由分析可知，装置C为空载仪器，作用是做安全瓶，起到防倒吸的作用，故答案为：恒压滴液漏斗；做安全瓶，防倒吸； 【小问2详解】 由分析可知，装置D中氯化氢与苯甲腈、三氟乙醇在0℃冰水浴条件下反应生成白色沉淀，由题意可知，反应得到的溶液经抽滤得到白色固体，用乙腈洗涤白色固体的目的是洗涤除去固体表面的可溶性杂质，具体操作为向过滤器中加入乙腈没过白色固体，待乙腈自然流出后重复操作2—3次，故答案为：；向过滤器中加入乙腈没过白色固体，待乙腈自然流出后重复操作2—3次； 【小问3详解】 ①甲醇、乙酸、丙酮均溶于水，而乙酸乙酯不溶于水，则萃取溶液中的苯甲亚胺三氟乙酯时应选用的有机溶剂不溶于水的乙酸乙酯，故选c； ②向有机相中加入无水硫酸镁的目的是除去有机相中的水分，起到干燥有机相的作用；为防止苯甲亚胺三氟乙酯受热分解，与乙酸乙酯分离得产品的操作为减压蒸馏；由题给数据可知，苯甲腈的物质的量为=0.2mol、21.6g三氟乙醇的物质的量为=0.216mol，则反应中三氟乙醇过量，由实验制得20.3g苯甲亚胺三氟乙酯可知，本实验的产率为×100%=50%，故答案为：吸收有机相中的水分；减压蒸馏；50%。 18. 利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 4.5 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.4 回答下列问题： （1）“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是________。 （2）“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是______(填标号)； A．氨水 B．氧化锌 C．硫酸 D．盐酸 滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为______；25℃时，体系中残留最大浓度为______(忽略反应对溶液pH的影响)。 （3）“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为________。 （4）该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1）保证浸取速率较高，同时防止氨水（或硫酸铵）分解或升高温度，浸取速率会加快，当超过55℃时，再升高温度氨水（或硫酸铵）分解或温度过低，浸取速率太慢，温度过高氨水（或硫酸铵）分解 （2） ①. C ②. ③. （3） ①. Zn ②. （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铜转炉烟灰中加入了硫酸铵和氨水浸取，将铅元素转化为沉淀，转化为沉淀，过滤，向浸出液中加入硫酸铁溶液，将铁元素转化为沉淀，过滤得到含有的滤渣Ⅰ和浸出液；向滤液中先加稀硫酸调节pH，再加入高锰酸钾，将残留的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，同时高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣Ⅱ和滤液，向滤液中加入过量的锌，将溶液中铜离子还原为铜，过滤得到含有锌、铜的滤渣Ⅲ和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到碱式碳酸锌，滤液主要溶质为硫酸铵，可循环利用；碱式碳酸锌煅烧分解制得活性氧化锌，据此分析； 【小问1详解】 “浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是保证浸取速率较高，同时防止氨水（或硫酸铵）分解或升高温度，浸取速率会加快，当超过55℃时，再升高温度氨水（或硫酸铵）分解或温度过低，浸取速率太慢，温度过高氨水（或硫酸铵）分解； 【小问2详解】 “除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，为避免引入新的杂质离子，并且此时应选择的最佳试剂是硫酸，故选C；滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为：；完全沉淀时pH=3.2，此时，，可计算出，pH=4时c(OH-)=10-10mol/L，25℃时，体系中残留最大浓度为=mol/L； 【小问3详解】 “除杂3”是置换除杂过程，根据分析，试剂a是Zn；“沉锌”时，锌元素以形式存在，“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据分析，该流程中可以循环使用的物质是。 19. 锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、； ②25℃时，，； ③部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： （1）“碱熔”时有生成，则发生反应的化学方程式为______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。 （2）“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。 （3）“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则______，“滤液2”中主要成分是______（填化学式）。 （4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______，氯化反应结束通入，目的是______。 【答案】（1） ①. ②. 300℃条件下碱熔8h （2） ①. Hf ②. NaOH、HCl （3） ①. ②. （4） ①. ②. 将还原为 【解析】 【分析】锆英砂主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素，“碱熔”时转化为，“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、 ，“萃取”时，锆元素生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP，除掉，反萃取后“沉淀”时、生成沉淀，煅烧后生成、Fe2O3、Cr2O3，“沸腾氮化”时，转化为ZrCl4， Fe2O3、Cr2O3转化为FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，最后升华得到ZrCl4，而后还原得到金属锆，据此作答。 【小问1详解】 根据已知条件及分析可知：“碱熔”时发生反应的化学方程式：；根据温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响图示，300℃碱熔分解率最高， 时间为8h和10h的分解率没有太大变化，所以最佳的条件是300℃条件下碱熔8h； 【小问2详解】 “萃取”时，锆元素生成Zr(NO3)2Cl2·2TBP，除掉，故除掉的元素是Hf；沸腾氯化生成的HCl可回到酸溶和反萃取步骤循环利用，除硅产生的滤液1是NaOH溶液，可回到碱熔步骤循环利用； 【小问3详解】 “沉淀”后的“废液”中有，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则c（OH-）=1.0×10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，，则“废液”中c（Fe3+）==mol/L=1.0×10-8mol/L；根据分析，“滤液2”中主要成分是； 【小问4详解】 “沸腾氯化”时发生反应的化学方程式；根据分析，氯化反应结束通入，目的是把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质。 20. 有机物用于合成药物、塑料等物质。 I．由A合成佐匹克隆(J)的路线如图： 已知：i：RNH2RN=CHR′； ii：； （1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，A→B的化学方程式为___________。 （2）已知I为C的同分异构体，同时满足下列条件的I共有___________种(不考虑立体异构)。 ①结构中含有(该结构类似于苯环) ②与足量溶液反应产生气体 （3）E中含氧官能团名称为___________。 （4）物质a的结构简式为___________。 （5）G→J的反应类型为___________。 Ⅱ．以A为原料合成PAI塑料的路线如图： （6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）++2H2O （2）4 （3）羧基、酰胺基 （4） （5）++HCl （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与发生信息i反应生成，则A为、B为；发生氧化反应生成，则C为；发生脱水反应生成，与发生信息ii反应生成，则a为、E为；发生脱水反应生成，则F为；与硼氢化钾发生还原反应生成，则G为；与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为与发生信息i反应生成和水，反应的化学方程式为++2H2O，故答案为：++2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，C的同分异构体I结构中含有，1molI与足量碳酸氢钠溶液反应产生2mol二氧化碳说明I分子中含有2个羧基，则I的结构可能为、、、，共有4种，故答案为：4； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为，含氧官能团为羧基和酰胺基，故答案为：羧基、酰胺基； 【小问4详解】 由分析可知，a的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，G→J的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故答案为：++HCl； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，与SOCl2发生取代反应生成或，则K为、L为或；或与一定条件下发生缩聚反应生成，或，则M为或；或发生分子内脱水反应生成，故答案为：；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省青岛市第五十八中学2023-2024学年高二下学期阶段期未检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第Ⅱ卷共6页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 K39 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合求。 1. 化学反应在生产、生活中广泛应用，下列发生的不是化学变化的是 A. 胆矾失水 B. LED灯发光 C. 石油裂解 D. 煤的液化 2. 化学品在食品中也有重要应用，下列物质属于食品添加剂但不属于电解质的是 A. 二氧化硫 B. 福尔马林 C. 葡萄糖酸 D. 山梨酸钾 3. 下列化学用语和图示正确的是 A. 醛基的电子式： B. 丙炔的键线式： C. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒： D. 的形成过程： 4. 下列分子可能具有旋光性的是 A. 乳酸 B. 异戊烷 C. 丙三醇 D. 乙酸乙酯 5. 物质性质决定用途，下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂 B. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 C. 硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag D. 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 6. 完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是 A. 氢氧化铁胶体的制备：①③④⑤ B. 测定晶体中结晶水的含量：⑤⑥ C. 由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④ D. 食盐精制：①③④⑤⑥ 7. 知：①+HNO3+H2O △H＜0；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)，正确的是 A B C D 分液 配制混酸 水浴加热 蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组微粒，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 植物激素脱落酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生加聚和缩聚反应 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 1mol该物质最多能与反应 D. 1mol该物质最多能与反应 10. 茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作A是利用沸点差异进行分离 B. 水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同 C. 有机层加入的无水可用碱石灰代替 D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 (   ) 物质编号 物质转化关系 a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② Na2O Na2O2 Na NaOH ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。已知酸性：下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的 C. 用过量氨水吸收废气中的 D. 用足量溶液吸收废气中的 13. 是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 消耗等物质的量和，转移电子数目为 B. 12gC(石墨)含非极性键数目为 C. 标准状况下，11.2LCO含键数目为 D. 0.1molAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含AlO数目为0.2NA 14. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为、，含少量、、、、)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。 已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，被氧化为。 ②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全 ③常见物质 物质 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是 A. 发生“氧化”的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为、 C. 中过氧键的数目为 D. “沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中 15. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 第II卷(共60分) 16. 三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）： 部分物质的性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 -112 75.5 易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高 2 105.3 易水解，能溶于 （1）制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为______，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。 （2）已知电负性O>Cl>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。 （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下： ①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性； ②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀； ③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入做指示剂用c 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V mL。 标志滴定终点的现象是______，Cl元素的质量分数为______（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17. 实验室利用苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：Ⅰ.制备原理：(R、R＇=烃基)； Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。 回答下列问题： （1）组装好装置并检查装置气密性，再向A中加入足量无水，D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃，仪器a的名称为___________，装置C的作用是___________。 （2）向D中持续通入一段时间后关闭、，继续搅拌反应液使充分反应，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次，白色固体主要成分的结构简式为___________，洗涤的方法是___________。 （3）将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相，向有机相中加入无水，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。 ①萃取时可选用的有机溶剂是___________(填标号)。 a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮 ②无水的作用是___________，产品与溶剂分离的操作的名称是___________，本实验的产率为___________。 18. 利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 4.5 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.4 回答下列问题： （1）“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是________。 （2）“除杂2”中，需先将溶液pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是______(填标号)； A．氨水 B．氧化锌 C．硫酸 D．盐酸 滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为______；25℃时，体系中残留最大浓度为______(忽略反应对溶液pH的影响)。 （3）“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为________。 （4）该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。 19. 锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、； ②25℃时，，； ③部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： （1）“碱熔”时有生成，则发生反应的化学方程式为______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。 （2）“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。 （3）“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则______，“滤液2”中主要成分是______（填化学式）。 （4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______，氯化反应结束通入，目的是______。 20. 有机物用于合成药物、塑料等物质 I．由A合成佐匹克隆(J)的路线如图： 已知：i：RNH2RN=CHR′； ii：； （1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，A→B的化学方程式为___________。 （2）已知I为C的同分异构体，同时满足下列条件的I共有___________种(不考虑立体异构)。 ①结构中含有(该结构类似于苯环) ②与足量溶液反应产生气体 （3）E中含氧官能团名称为___________。 （4）物质a的结构简式为___________。 （5）G→J的反应类型为___________。 Ⅱ．以A为原料合成PAI塑料的路线如图： （6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$