化学（山东专用）（范围：人教版2019必修第一册+第二册）-2024年新高二开学摸底考试卷

新高二开学摸底考试卷（山东专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法不正确的是 A．生铁和钢都是铁和碳的合金 B．镁铝合金是飞机制造业的重要材料 C．硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维 D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料 2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．暖贴中的铁粉遇空气放热 B．荧光指示牌被光照后发光 C．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 D．使用明矾对水进行净化 3．实验室模拟水质检验员检验自来水中的所需要的试剂是（   ） A．稀硫酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．稀硝酸、溶液 D．稀盐酸、溶液 4．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 A．1-溴丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净 D．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 5．下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C NH3的水溶液呈碱性 NH3可用于做喷泉实验 D SiO2是两性氧化物 SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应 6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=-483.6kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．H2的燃烧热是241.8kJ/mol B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H<-483.6·mob D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱 7．锌铜原电池的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．锌片发生氧化反应作负极 B．铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转 C．铜片上的电极反应为：，铜片质量不变 D．电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路 8．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法错误的是 A．②中大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是含有漂白性物质造成的 D．⑤中的作用是作催化剂 9．下列化学用语正确的是 A．氯酸钾的电离方程式： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 10．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列物质的生产流程不合理的是 A． B． C．浓缩海水溶液金属 D．浓缩海水含溴海水溶液高浓度溴水 12．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是 A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 13．下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 14．、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．离子半径： B．、、三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性： D．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 15．在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A．x=2 B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C．反应开始加入B的物质的量为0.8mol D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。 （3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。 （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a．NH3　　　　　　　　b．HI　　　　　c．SO2　　　　　　　　　d．CO2 17．（14分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。 【查阅资料】 NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。 备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。 回答下列问题： （1）连接好装置，紧接着的操作步骤是 ，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中 (填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 （2）装置①中发生反应的化学方程式为 。 （3）若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 mol·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有 ，则需量取63.0%的浓硝酸体积为 mL。 （4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答) 。 （5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是 。 （6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是 。 18．（12分）有机化合物A是基本的化工原料，在有机化工中具有举足轻重的作用，以A为基本原料制备E的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的官能团名称是 ，以A为单体合成的高分子化合物的链节是 。 （2）A生成B的反应类型是 。 （3）写出C在催化剂铜和加热条件下生成乙醛的化学方程式： 。 （4）实验室中利用C、D制备E的装置如图所示： 其中试管乙中盛有的试剂为 (填字母，下同)，为除去生成物E中含有的C、D两种杂质，需采用 对混合物进行洗涤，洗涤后再 (填操作名称)，从而得到较为纯净的E。 a．饱和食盐水    b．饱和溶液    c．饱和溶液    d．饱和NaOH溶液 （5）X为A的同系物，且与E含有相同的碳原子数，则X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出含两个甲基的同分异构体的结构简式： (填一种)。 19．（12分）绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。 完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 （5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 （6）已知易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为 。 20．（12分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： （1）反应Ⅲ为 (选填“吸热”或“放热”)反应。变成，放出 的热量。 （2）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。该电池的负极为 (选填“a”或“b”)，电池的正极反应为 。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入，，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验从开始至平衡时的反应速率 。 ②实验a中平衡时NO的物质的量为 。 ③与实验相比，实验改变的条件是 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷（山东专用） 化学·答案及评分标准 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A B C A A D C C D C D C AC BC 16．（10分）（除标明外，每空2分） （1）b （2）氩（1分） Na＋(或钠离子)（1分） （3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 （4）b 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）检查装置的气密性（1分） 分液漏斗（1分） （2）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （3）250 mL容量瓶 48.0 （4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （5）浓硝酸或浓HNO3 （6）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）碳碳双键（1分）  （1分） （2）加成反应（1分） （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）b（1分） b（1分） 分液（1分） （5）3 CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）Al、（1分） （2）过滤（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）硫酸（1分） 铁/铁粉（1分） （4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5） （6） 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）吸热（1分） 28 （2）a（1分） （3）① ②0.08 ③使用催化剂 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$新高二开学摸底考试卷(山东专用) 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 二 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号题序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1×]11【/1 1.[A][B][C][D] 6.|A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A1[B1[C11D] 7.]A][B]|C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.]A][B1[C1[D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C]ID] 9.|A]IB]IC][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.|A]IB]IC][D] 15.[A][B][C][D] 16.(10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17. (14分) (1) (2) 2) ( # 18.(12分) (1 2 (5) 19.(12分) (1) (2) (6) 20. (12分) 1) (2) (③)① 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 新高二开学摸底考试卷（山东专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法不正确的是 A．生铁和钢都是铁和碳的合金 B．镁铝合金是飞机制造业的重要材料 C．硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维 D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料 【答案】C 【解析】A．生铁和钢都是铁和碳的合金，故A正确； B．镁铝合金密度小、硬度大，是飞机制造业的重要材料，故B正确； C．硅晶体是良好的半导体材料，可用作计算机芯片、太阳能电池，故C错误； D．纤维素属于天然高分子材料，故D正确； 选C。 2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．暖贴中的铁粉遇空气放热 B．荧光指示牌被光照后发光 C．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 D．使用明矾对水进行净化 【答案】A 【解析】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气氧气等发生氧化还原反应而放出热量，A符合题意； B．荧光指示牌被光照后发光的过程转化不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰遇水产生热量，是氧化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．使用明矾对水进行净化，是明矾溶于水后形成胶体可以吸附水中悬浮颗粒，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3．实验室模拟水质检验员检验自来水中的所需要的试剂是（   ） A．稀硫酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．稀硝酸、溶液 D．稀盐酸、溶液 【答案】B 【解析】的检验操作为先加稀硝酸酸化，然后加入溶液观察是否有白色沉淀，故B项正确； 答案选B。 4．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 A．1-溴丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净 D．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 【答案】C 【解析】A．1-溴丁烷的消去反应需要在强碱、醇溶液加热条件下进行，向烧瓶中加入几片碎瓷片，可防止液体暴沸，A不符合题意； B．钠与水剧烈反应，反应放热，若实验所用钠块太大，会有爆炸的可能，B不符合题意； C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净，是为了洗去铂丝表面的杂质，以免影响实验现象，C符合题意； D．浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，D不符合题意； 故选：C。 5．下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C NH3的水溶液呈碱性 NH3可用于做喷泉实验 D SiO2是两性氧化物 SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应 【答案】A 【解析】A．SO2是酸性氧化物，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，主要是二氧化硫和氢氧化钠反应，红色褪去，故A符合题意； B．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸脱水性，故B不符合题意； C．NH3可用于做喷泉实验是因为氨气极易溶于水，水溶液显碱性，故C不符合题意； D．SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应，但SiO2是酸性氧化物，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=-483.6kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．H2的燃烧热是241.8kJ/mol B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H<-483.6·mob D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱 【答案】A 【解析】A．由已知反应得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol−1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·mol−1，A错误； B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2436 kJ+498 kJ-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4 kJ，B正确； C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ•mol-1，气态水转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·mol−1，C正确； D．H2(g)中的H-H键的键能为436 kJ•mol-1，H2O(g)中的H-O键的键能为463.4 kJ/mol，键能越大越稳定，则H-H键比H2O(g)中的H-O键稳定性差，D正确； 答案选A。 7．锌铜原电池的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．锌片发生氧化反应作负极 B．铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转 C．铜片上的电极反应为：，铜片质量不变 D．电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路 【答案】D 【解析】锌铜原电池中锌活泼，故锌发生失电子的氧化反应，做负极，铜作正极。 A．锌比铜活泼，故锌发生失电子的氧化反应，做负极，故A正确； B．铜片换成石墨棒，总反应不变，石墨棒仍为正极，故电流计指针依然会同向发生偏转，故B正确； C．铜片上氢离子得电子生成氢气，故电极反应式为，铜片质量不变，故C正确； D．电子不能经过溶液，故D错误； 故选D。 8．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法错误的是 A．②中大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是含有漂白性物质造成的 D．⑤中的作用是作催化剂 【答案】C 【解析】A．过氧化钠能与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，故A正确； B．过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠是强碱,酚酞遇碱溶液变成红色，故B正确； C．结合实验⑤加入MnO2产生较多气泡可知，过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故④中的现象可能是因为溶液中含有过氧化氢，故C错误； D．过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，加入二氧化锰，产生较多的气泡,说明二氧化锰能催化过氧化氢的分解，故D正确。 9．下列化学用语正确的是 A．氯酸钾的电离方程式： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 【答案】C 【解析】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，其电离方程式：KClO3=K++，A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C正确；D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷和HCl，反应的化学方程式为：，D错误；故选C。 10．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 【答案】D 【解析】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确； B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确； C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应；该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应；该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确； D、苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，在催化剂的作用下，1mol X最多能与4 mol H2加成，选项D错误； 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列物质的生产流程不合理的是 A． B． C．浓缩海水溶液金属 D．浓缩海水含溴海水溶液高浓度溴水 【答案】C 【解析】A．氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A正确； B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%浓硫酸吸收生成硫酸，故B正确； C．电解熔融氯化镁制取金属镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，故C错误； D．浓缩海水中溴离子和氯气反应生成溴，溴和SO2、H2O反应生成HBr，HBr和氯气反应生成溴，溴水蒸馏得到纯溴，故D正确； 故选：C。 12．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是 A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合题意； B．氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，B不符合题意； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意； D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2 >I2，D符合题意； 故选D。 13．下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 【答案】C 【解析】A. 钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确； C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制，加热，C错误； D．维生素C被氯化铁溶液氧化，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，能证明维生素C具有还原性，故D正确。 故选C。 14．、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．离子半径： B．、、三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性： D．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 【答案】AC 【分析】、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，原子半径是短周期主族元素中最大的，为元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，为第二周期元素；、同主族，则为；的原子序数最大，可以知道为，由上述分析可以知道，为，为，为，为。 【解析】A．电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则离子半径：，A正确；B．、、三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，B错误；C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，非金属性，稳定性：，C正确；D．W的非金属性强于Z，元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于，D错误；答案选AC。 15．在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A．x=2 B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C．反应开始加入B的物质的量为0.8mol D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 【答案】BC 【分析】由题意可得。 【解析】A．，x=2，故A正确。 B．C是固体，一般不用固体表示速率，故B错误。 C．b = 0.8mol + 0.4mol = 1.2mol，故C错误。 D．c(A) = = 0.9 mol/L，故D正确。 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。 （3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。 （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a．NH3　　　　　　　　b．HI　　　　　c．SO2　　　　　　　　　d．CO2 【答案】（除标明外，每空2分） （1）b （2）氩（1分） Na＋(或钠离子)（1分） （3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 （4）b 【解析】（1）a．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，a错误； b．同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，b正确； c．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误； d．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al，Si形成的是原子晶体，非金属单质P、Cl2、Ar是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar，d错误； 故答案为：b； （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：  ，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+，故答案为：氩；Na+； （3）氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO，由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3，故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电； （4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为NH3、HI，而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确，故答案为：b。 17．（14分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。 【查阅资料】 NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。 备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。 回答下列问题： （1）连接好装置，紧接着的操作步骤是 ，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中 (填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 （2）装置①中发生反应的化学方程式为 。 （3）若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 mol·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有 ，则需量取63.0%的浓硝酸体积为 mL。 （4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答) 。 （5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是 。 （6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）检查装置的气密性（1分） 分液漏斗（1分） （2）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （3）250 mL容量瓶 48.0 （4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （5）浓硝酸或浓HNO3 （6）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 【分析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，通过水转化为NO，NO通过盛有浓硝酸的试剂瓶③，观察浓硝酸能不能把NO氧化为NO2，NO通过盛有稀硝酸的试剂瓶②，观察有没有被氧化为NO2。 【解析】（1）连接好装置后先检查装置的气密性，再加入药品；盛浓硝酸的仪器是分液漏斗； （2）装置①是铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （3）配制250ml2.4mol/L的溶液需要250ml的容量瓶；250ml2.4mol/L的溶液需要0.25×2.4=0.6mol硝酸，(V×1.25×63.0%)÷63=0.6，得出V=48.0ml； （4）生成的二氧化氮与水反应，把二氧化氮转化为NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO； （5）③中盛放的是浓硝酸，能把NO氧化为NO2，最后被⑤中的氢氧化钠溶液吸收，②中盛放的是稀硝酸，不能氧化NO，最后用排水法收集尾气； （6）②中稀硝酸不能氧化NO，②中气体仍为无色，③中浓硝酸能氧化NO生成NO2，气体有无色变为红棕色。 18．（12分）有机化合物A是基本的化工原料，在有机化工中具有举足轻重的作用，以A为基本原料制备E的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的官能团名称是 ，以A为单体合成的高分子化合物的链节是 。 （2）A生成B的反应类型是 。 （3）写出C在催化剂铜和加热条件下生成乙醛的化学方程式： 。 （4）实验室中利用C、D制备E的装置如图所示： 其中试管乙中盛有的试剂为 (填字母，下同)，为除去生成物E中含有的C、D两种杂质，需采用 对混合物进行洗涤，洗涤后再 (填操作名称)，从而得到较为纯净的E。 a．饱和食盐水    b．饱和溶液    c．饱和溶液    d．饱和NaOH溶液 （5）X为A的同系物，且与E含有相同的碳原子数，则X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出含两个甲基的同分异构体的结构简式： (填一种)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）碳碳双键（1分）  （1分） （2）加成反应（1分） （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）b（1分） b（1分） 分液（1分） （5）3 CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2 【分析】由题干有机物转化关系图可知，A的分子式为C2H4，故其结构简式为：CH2=CH2，CH2=CH2与HCl催化加成得到B，即为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH溶液中加热发生水解反应生成C即CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性K2Cr2O7溶液氧化为D即CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH与浓硫酸共热发生酯化反应生成E即CH3COOCH2CH3，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，A为CH2=CH2，故A的官能团名称是碳碳双键，以A为单体合成的高分子化合物为：  ，则其链节是  ，故答案为：碳碳双键；  ； （2）由分析可知，A生成B的反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应； （3）由分析可知，C为CH3CH2OH，故C在催化剂铜和加热条件下生成乙醛的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （4）由分析可知，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，故实验室中利用C、D制备E即实验制备乙酸乙酯的实验，实验中将产生的乙酸乙酯蒸汽通入饱和碳酸钠溶液中，即其中试管乙中盛有的试剂为饱和碳酸钠溶液即b，为除去生成物E即CH3COOCH2CH3中含有的C、D即CH3CH2OH、CH3COOH两种杂质，需采用饱和碳酸钠溶液对混合物进行洗涤即可中和乙酸，溶解乙醇，洗涤后液态分层，上层为乙酸乙酯，而下层为水溶液，故对分层液态再进行分液操作，从而得到较为纯净的E，故答案为：b；b；分液； （5）由分析可知，A为CH2=CH2，则X为A的同系物即含有一个碳碳双键的烯烃，且与E含有相同的碳原子数即含有4个碳原子，则X的分子式为C4H8，则X的同分异构体有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2共3种(不考虑立体异构)，含两个甲基的同分异构体的结构简式为：CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2，故答案为：3；CH3CH=CHCH3和CH2=C(CH3)2。 19．（12分）绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。 完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 （5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。 （6）已知易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Al、（1分） （2）过滤（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）硫酸（1分） 铁/铁粉（1分） （4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5） （6） 【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质。 【解析】（1）Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，碱浸时发生反应的物质有Al、。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是固液分离，操作名称是过滤，过滤装置图为  ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）实验目的是回收部分金属及制得绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的目的是还原Fe3+、置换出金属铜，所以a是Fe粉。 （4）由滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得； （5）滤液Ⅰ是偏铝酸钠溶液，向滤液Ⅰ中通入过量的会产生氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。 （6）易高锰酸钾氧化为Fe3+， 被还原为Mn2+，根据得失电子守恒， 与酸性溶液反应的离子方程式为。 20．（12分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： （1）反应Ⅲ为 (选填“吸热”或“放热”)反应。变成，放出 的热量。 （2）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。该电池的负极为 (选填“a”或“b”)，电池的正极反应为 。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入，，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验从开始至平衡时的反应速率 。 ②实验a中平衡时NO的物质的量为 。 ③与实验相比，实验改变的条件是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）吸热（1分） 28 （2）a（1分） （3）① ②0.08 ③使用催化剂 【解析】（1）反应物总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，则反应Ⅲ为吸热反应；根据图示可得变成，放出28kJ的热量； （2）原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，a为负极，正极反应式为； （3）①起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则可结合题目信息列出三段式： 由压强之比等于物质的量之比得，解得，所以实验b从开始至平衡时的反应速率； ②设转化的NO为xmol， 由压强之比等于物质的量之比得，解得，平衡时NO的物质的量为0.08mol； ③与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$