吉林省通化市梅河口市博文学校2024-2025学年高二上学期第二次考试 化学试题

2024--2025学年度第一学期第二次考试 高二化学试卷 1.满分100分，用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(单项选择题 共45分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C. 草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用，有利于促进农作物对肥料的吸收 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，二者为可逆反应 2. 下列解释事实的化学用语正确的是 A. 甲烷的燃烧热为： B. 溶液显碱性： C. 中和反应的反应热为： D. 用除去废水中的： 3. 在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应NO2+ SO2NO + SO3,达到平衡时,下列叙述正确的是 A. SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 B. NO2和SO2的物质的量一定相等 C. 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 D. NO和SO3的物质的量一定相等 4. 已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)变大 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．铁勺上镀铜 B．验证温度对平衡的影响 C．粗铜的精炼 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 B．用pH试纸测定盐酸的pH C．比较Mg和Al的金属性强弱 D．蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：、、、 B. 使酚酞试剂显红色的溶液：、、、 C. 加入Al能产生的溶液：、、、、 D. 常温下，水电离出的的溶液：、、、 8. 、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 的溶液任何温度下均为中性 B. 某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大 C. 室温下则的电离度一定比HClO的大 D. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 9. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性强于碳酸 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 室温时，将等体积、等物质的量浓度的溶液分别加入等体积的的溶液中 探究的催化效果的优劣 D 向相同物质的量浓度的混合溶液中滴加少量稀溶液，先有黄色沉淀生成 相同温度时 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加5滴0.lmol/LNaCl溶液，再加5滴0.lmol/LKI溶液 白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 11. 我国科技工作者提出了一种新型高效的固碳技术（如图）。利用金属锂和构成电池放电，产生碳和，充电时使单独分解，而碳留在聚合物电解质膜材料内，下列说法错误的是 A. 该电池充电时，右侧电极释放出 B. 该电池放电时，从右侧进气口进入 C. 该电池放电时，每转移2 mol电子，可固定44 g D. 该电池放电时，正极反应是 12. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 13. 我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉电池组”，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 镍镉电池充电时阳极的电极反应式为 B. 镍镉电池放电时负极的电极反应式为 C. 当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电 D. 镍镉电池充电时电解质溶液中的移向镉电极 14. 某温度下，(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. B. 加适量固体可使溶液由点变到点 C. 两点代表的溶液中与乘积相等 D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 15. 亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的 B. 由图象信息可知为三元弱酸 C. 当调至8~11时，主要反应的离子方程式为 D. 时，溶液中 第Ⅱ卷(综合填空题 共55分) 16. 汽车尾气中的主要污染物是和。 （1）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关能量变化过程如图所示。 ①图中反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_________，该反应的_________。 ②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_________。 （2）利用可将还原为进行脱除。已知： 。若有0.5 mol NO被还原，则_________(填“释放”或“吸收”)的热量为_________。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。 （1）在密闭容器中，合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的化学反应速率_________(填“>”“<”或“=”)。 ②在250℃、下，的平衡转化率为_________%(计算结果保留小数点后1位)。 （2）随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低，_________。 （3）研究表明金属催化剂可加快氮气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。 催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5 ①不同金属催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_________(填催化剂的化学式)。 ②某温度下，Ru作催化剂，向1 L恒容密闭容器中通入2 mol ，若平衡时氨气的转化率为，该温度下反应的平衡常数_________(计算结果保留小数点后1位)。 18. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，回答下列问题： （1）反应过程中，_______棒质量减少。 （2）负极的电极反应式为_______。 （3）反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量_______(选填“大于”“小于”或“等于”)2g。 （4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。 ①反应过程中将进入_______(选填“甲”或“乙”)烧杯。 ②当外电路中转移0.2电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_______。 19. 是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH反应得到。 （1）溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象：_________。 （2）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 mL 0.1000 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 ①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为_________(填“图1”或“图2”)，判断的理由： a．起始未滴加NaOH溶液时，0.1000 mol/L盐酸的_________。 b．加入25.00 mL NaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的_________。 ②滴定溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________，此时溶液中_________。 ③用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol/L醋酸可选用_________作指示剂，滴定终点的现象是_________。 （3）实验室在配制的溶液时，为了抑制的水解可加入少量的_________(填写物质的名称)。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________(填化学式)。 （4）毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如图： 已知：，。 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入调可除去_________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。加入时应避免过量，原因是_________。 2024--2025学年度第一学期第二次考试 高二化学试卷 1.满分100分，用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(单项选择题 共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(综合填空题 共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. ④. 减小 ⑤. 不变 （2） ①. 释放 ②. 172.5 kJ 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 66.7 （2）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 （3） ①. Fe ②. 1.7 【18题答案】 【答案】（1）锌 （2） （3）大于 （4） ①. 乙 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 图2 ②. 1 ③. 7 ④. ⑤. 0.0025 mol ⑥. 酚酞 ⑦. 当滴加最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色，则达到滴定终点 （3） ①. 盐酸 ②. （4） ①. ②. 、 ③. 过量会生成沉淀，导致产品产量减少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $