精品解析：广东省潮洲市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

潮州市2023-2024学年度第二学期期末高二级教学质量检测卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 A.西周青铜器 B.北海宋碑石 C.商朝龟甲 D.秦代竹简 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜属于铜合金，A项正确； B．碑石的主要成分是碳酸钙、二氧化硅等，不属于合金，B项错误； C．龟甲的主要成分为蛋白质，不属于合金，C项错误； D．竹简的主要成分为纤维素，不属于合金，D项错误； 答案选A 2. 化学与社会和生活密切相关，下列说法错误是 A. 高纯晶体硅可做半导体芯片 B. 用白醋可清洗锅炉水垢 C. 用肥皂可清洗油脂污垢 D. 使用聚乙烯做食品包装膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯晶体硅是一种优良的半导体，可做半导体芯片，故A正确； B．白醋主要成分含有醋酸，可清洗锅炉水垢，硫酸钙不可以除去，故B错误； C．用肥皂可形成碱性环境，使油污发生水解，故可以清洗油脂污垢，故C正确； D．聚乙烯是一种高分子材料，可以用来做食品包装膜，故D正确； 答案选B。 3. 化学仪器各有其用，下列仪器与名称不对应的是 A. 图甲 坩埚钳 B. 图乙 蒸发皿 C. 图丙 烧杯 D. 图丁 球形冷凝管 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，图甲为坩埚钳，故A正确； B．由图可知，图乙为蒸发皿，故B正确； C．由图可知，图丙为洗气瓶，故C错误； D．由图可知，图丁为球形冷凝管，故D正确； 答案选C。 4. 化学创造美好生活。下列选项的生产活动所述化学原理错误的是 选项 生产活动 化学原理 A 葡萄酒中添加少量 可杀菌且防止营养物质被氧化 B 甲醛水溶液（福尔马林）用于浸制标本 甲醛具有强氧化性 C 用墨汁绘制国画 常温下碳单质性质稳定 D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以防止营养物质被氧化，A正确； B．福尔马林能使得蛋白质变性，故用于浸制标本，与所述化学原理没有关联，B错误； C．常温下碳单质性质稳定，不易发生化学反应，可以长时间保存国画，两者具有因果关系，C正确； D．明矾溶液中铝离子水解使得溶液显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，与所述化学原理有关联，D正确； 故答案选B。 5. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A. d有漂白性 B. b和甲烷可以在光照条件下发生取代反应 C. b、c都可用于自来水消毒 D. 通常用和稀的溶液加热制 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知abcd分别为盐酸、氯气、二氧化氯、次氯酸，据此解答； 【详解】A．次氯酸有漂白性，故A正确； B．氯气和甲烷可以在光照条件下发生取代反应，故B正确； C．二氧化氯、次氯酸都具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确； D．通常用和浓的盐酸溶液加热制氯气，故D错误； 答案选D。 6. 化学用语是化学科学思想的符号表征，下列化学用语书写正确的是 A. 氧化钠的电子式： B. 的结构示意图： C. 的结构式： D. 氨分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故A错误； B．该元素为20号元素，Ca2+的结构示意图为，故B错误； C．N2分子中氮原子间以三键连接，其结构式为NN，故C错误； D．氨分子的球棍模型，氮原子大于氢原子半径，键角107°18′，故D正确； 故答案选D。 7. 实验室制备较为纯净乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应产生乙酸钠也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分离，使用装置A，A正确； B．反应产生的乙酸乙酯沸点较低会挥发逸出，沸点较低的未反应的乙醇及乙酸也会随乙酸乙酯由导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，为防止因乙醇及乙酸的溶解而产生倒吸现象的发生，导气管要在液面以上，可以使用装置B，B正确； C．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应制取乙酸乙酯，液体混合物加热反应，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用装置C，C正确； D．该装置适合易升华的物质与不易升华物质的分离，不用于实验室制备较为纯净的乙酸乙酯，D错误； 故选D。 8. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 的醋酸溶液加水稀释100倍， B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A． 醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加水稀释会促进电离，所以当原来pH=3(即c(H+)=10-3mol/L) 加水稀释100倍后，氢离子浓度大于10-5 mol/L，即3<pH<5，能用化学平衡移动原理解释，故A不符； B． NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，能用化学平衡移动原理解释，故B不符； C． 增大反应物浓度，可使平衡正向移动，合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率，能用化学平衡移动原理解释，故C不符； D． 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，故D符合； 故选D。 9. 对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A. 加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B. 忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入 Na2SO3固体，溶解后使溶液中浓度增大，水解程度减小，A不正确； B．水解过程吸热，升高温度，水解程度增大，c(OH-)增大，B正确； C．Na2SO3溶液中，依据电荷守恒：，C不正确； D．Na2SO3溶液中，依据物料守恒：，D不正确； 故选B。 10. 锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应：，下列叙述正确的是 A. 该电极为正极 B. 在正极发生氧化反应 C. 移向锌电极 D. 电子在溶液中从正极移向负极 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，放电时，锌为锌-空气电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，通入空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，据此作答。 【详解】A．由分析可知，该电极为负极，故A错误； B．由分析可知，通入空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B错误； C．阴离子，移向锌电极（负极），故C正确； D．电子不在溶液中移动，故D错误； 答案选C。 11. 模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用代替 B. 装置③中气体呈红棕色 C. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水、溶液 D. 装置④中稀溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有生成 【答案】A 【解析】 【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。 【详解】A．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，A错误； B．装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B正确； C．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，C正确； D．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，D正确； 故答案选A。 12. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A. 在水溶液中存在 向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化 B. 检验中的碳碳双键 取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色 C. 比较与 常温，测浓度均为的和溶液的 D. 比较Mg和Al金属性强弱 向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向1mL I2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，发现虽然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液体颜色变浅至无色，说明存在I2+I−⇌，使I2离开四氯化碳体系，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液可以与碳碳双键反应也可以和醛基反应，故加入适量酸性高锰酸钾溶液无法检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，B错误； C．比较Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)即比较CH3COOH与H2CO3酸性强弱，故应比较和CH3COONa溶液的pH，C错误； D．向浓度均为0.1mol/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和Al的金属性，D错误； 本题选A 13. 硼酸是一元弱酸，水溶液中电离方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和的VSEPR构型相同 B. 硼酸和氢氧化钠反应生成 C. 的硼酸溶液中含个 D. 中含个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的价层电子数为，的价层电子数为，VSEPR构型相同，故A正确； B．由电离方程式可知，硼酸溶液与氢氧化钠溶液四羟基合硼酸钠，反应的方程式为，故B正确； C．的硼酸溶液，没有给具体体积，所以无法计算个数，故C错误； D．即1mol，含个电子，故D正确； 答案选C。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W) C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的即2p3，，则X为N，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，Z元素的焰色反应为黄色，则Z为Na，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al，据此分析解题。 【详解】A．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：r(Na)>r (N)>r(O)即r(Z)>r (X)>r(Y)，A错误； B．同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(Al)即I1(X)>I1(Y)>I1(W)，B正确； C．由分析可知，Z、W分别为Na、Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3即W<Z，C错误； D．由分析可知，Y为O，Y的氢化物即H2O，由于H2O中存在分子间氢键，故其的沸点在同族元素氢化物中最高，D错误； 故答案为B。 15. 华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 放电时，电极B发生氧化反应 B. 放电时，理论上每消耗，消耗标准状况下氧气的体积小于 C. 充电时，阳极发生的电极反应之一为 D. 充电时，电极A接直流电源的负极 【答案】D 【解析】 【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，故B为负极，A极氧气、碘酸根离子得到电子发生还原反应，A为正极。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极B为负极，发生氧化反应，A正确； B．放电时，理论上每消耗，通过电子物质的量为2mol，由于正极上碘酸根离子也会参与反应，故消耗标准状况下氧气的体积小于，B正确； C．充电时，阳极发生的电极反应之一为碘离子失去电子发生氧化反应生成碘酸根离子，反应为：，C正确； D．充电时，电极A为阳极，接直流电源的正极，D错误； 故选D。 16. 研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是 A. 温度T1>T2 B. 反应速率v(a)=v(b) C. 在T1温度下，反应至t1时达平衡状态 D. 在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应温度T1和T2，以c(NO2)随t变化曲线比较，II比III后达平衡，所以T2>T1，故A错误； B．升高温度，反应速率加快，T2>T1，则反应速率v(a)>v(b)，故B错误； C．T1温度下，反应至t1时c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在变化，说明t1时反应没有达到平衡状态，故C错误； D．T1时，在0-t3内，，则0-t3内，故D正确； 答案选D。 第II卷（非选择题，共56分） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表： 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 按下列合成步骤回答问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）向装置中加入无水苯和少量铁屑，向中小心加入液溴。由向中滴入液溴，发生有机反应的方程式________，该反应类型为________。溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________。 （3）反应充分后，取装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： ①向其中加入适量________（填试剂名称），然后________（填操作名称）除去。 ②9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是________。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是________。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有________（填标号）。 （5）生成溴苯的反应过程能量变化如图所示。 总反应的________0（“>”、“<”或“=”），________（“可以”或“不可以”）只用、、数据计算反应热数值。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. 取代反应 ③. 催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性 （3） ①. 水 ②. 分液 ③. 除去未反应的 ④. 除去产品中残留的水 （4）bcf （5） ①. ＜ ②. 不能 【解析】 【分析】苯与液溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应得到溴苯和HBr，需在无水条件下进行，原因是催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性，在提纯过程中，反应液中有未反应的铁屑，通过加水过滤可除去，生成的FeBr3和有机相，通过加水分液可除去，溴苯中含有Br2、HBr、苯等杂质，加入氢氧化钠溶液的作用是把Br2、HBr变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去，向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，无水氯化钙具有吸水性，可用无水氯化钙除去溴苯中残留的水，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步蒸馏得到较纯溴苯，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶，答案：三颈烧瓶； 【小问2详解】 苯与液溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应得到溴苯和HBr，反应方程式为：，溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性，答案：、取代反应、催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性； 【小问3详解】 ①反应液中有未反应的铁屑，通过加水过滤可除去，生成的FeBr3和有机相，通过加水分液可除去；②溴苯中含有Br2、HBr、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Br2、HBr变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去；③无水氯化钙具有吸水性，可用无水氯化钙除去溴苯中残留的水，答案：水、分液、除去未反应的、除去产品中残留的水； 【小问4详解】 溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，根据表格数据可知，二者的沸点差异较大，因此用蒸馏方法分离，故需酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等，答案：bcf； 【小问5详解】 由图像可知，反应为放热反应过，所以总反应的＜0，、、只是过程①②③的活化能，无法计算生成物的反应物的能量差，所以不可以用、、数据计算反应热数值，答案：＜、不可以。 18. 硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。 （1）基态硒原子的核外电子排布式为________。基态硒原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为________形。 （2）的中心原子杂化类型是________，的空间结构是________。 （3）属于________（填“极性”或“非极性”）分子。的沸点低于，其原因是________。 （4）聚集诱导发光化合物中电负性最大的元素是________，含孤电子对的元素是________。 （5）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子最近的硒原子个数为________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为________pm。 【答案】（1） ①. 或 ②. 哑铃 （2） ①. ②. 三角锥形 （3） ①. 极性 ②. 两者都是分子晶体，由于水分子存在分子间氢键，沸点高 （4） ①. O ②. O、Se （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态硒原子的核外电子排布式为或，最高能级为4p，轨道形状为哑铃形。 【小问2详解】 的结构为，中心原子Se形成的键为3个，除此之外还有一对孤电子对，因此价层电子对数为4，杂化类型为sp3； 中心原子Se的价层电子对数为，含有一对孤电子对，空间结构是三角锥形。 【小问3详解】 中心原子Se的价层电子对数为，含有两对孤电子对，空间结构是V形，正负电中心不重合，为极性分子； 由于水分子间存在氢键，硒化氢分子间不存在氢键，分子间氢键能使氢化物熔沸点增大，所以H2Se的沸点低于H2O。 【小问4详解】 同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，因此电负性最大的是O； 由结构简式可知，碳、氢、硫三种原子不含有孤对电子，氧、硒两种原子含有孤对电子。 【小问5详解】 由晶胞结构可知，观察位于顶点的硒，距离最近的硒在该晶胞中有3个，根据均摊法可知，，因此硒原子最近的硒原子个数为12个； 晶胞中硒原子个数为8×+6×=4，位于体内的锌原子个数为4，由晶胞的质量公式可得：，解得a=×1010。 19. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是___________；G是一种高分子化合物，其最简式是___________。 （2）E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是___________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式___________；E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式___________(一种即可)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. CH3CHO ③. CH2 （2） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) ③. ④. CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH 【解析】 【分析】A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。 【小问1详解】 A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；G为聚乙烯，最简式为CH2； 【小问2详解】 E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为；乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为；E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。 20. 非罗考昔（化合物L）是一种非甾体抗炎药，其中一种合成路线如下（部分反应条件略去）： （1）化合物D的分子式为________，化合物G中的官能团名称为________。化合物L中所有元素电负性由大到小顺序为________。 （2）已知名称为乙酰氯，则化合物B的名称为________。 （3）化合物X为G的同分异构体，结构中含六元碳环和酮羰基，不含过氧键，且在核磁共振氢谱只有4组峰，则X的结构简式可能是________（写出一种即可）。 （4）从化合物A生成L的全过程中，下列说法正确的有________。 A．有碳氧双键和碳氢单键断裂，也有碳碳双键和碳氧单键形成 B．反应物中，碳原子采取的杂化方式有：、，并且存在手性碳原子 C．化合物G中碳氧原子间的键与键的个数之比为4:1 （5）基于上述反应原理．利用、、合成 a. 从出发，第一步的化学方程式为________。 b. 相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其反应条件为________。 c. 最后一步反应中，有机反应物为________（写结构简式）。 【答案】（1） ①. ②. 醚键、羧基 ③. （2）2-甲基丙酰氯（或异丁酰氯） （3）（或） （4）AC （5） ①. 2＋O2＋2H2O ②. NaOH水溶液， ③. 【解析】 【分析】A→C，C→D为取代反应，则B为，D→E为卤代烃水解反应，条件为强氧化钠水溶液，加热，H+I→G为取代反应，F+G→K为酯化反应，K→L发生加成消去反应。 【小问1详解】 根据D的结构D的分子式为；化合物G中的官能团名称为醚键、羧基；化合物L中元素有，非金属性越强电负性越大，则电负性。 【小问2详解】 由分析知，B为，名称为异丁酰氯（或2-甲基丙酰氯）。 【小问3详解】 G的分子式为：C6H10O3，不饱和度为2，化合物X为G的同分异构体，结构中含六元碳环和酮羰基，不含过氧键，且在核磁共振氢谱只有4组峰，则X的结构简式可能是（或）。 【小问4详解】 A．K→L发生加成消去反应，有碳氧双键断裂，也有碳碳双键形成，F+G→K为酯化反应有碳氧单键形成，A→C，C→D为取代反应，有碳氢单键断裂，A正确； B．反应物K中，碳原子有双键和单键采取的杂化方式有：，没有碳原子连接四个不同的原子或原子团不存在手性碳原子，B错误； C．化合物G中碳氧原子间的σ键有4个与π键有一个，个数之比为，C正确； 故选AC。 【小问5详解】 该流程， 第一步的化学方程式为，相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其反应条件为水溶液，；最后一步反应中，有机反应物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮州市2023-2024学年度第二学期期末高二级教学质量检测卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 A.西周青铜器 B.北海宋碑石 C.商朝龟甲 D.秦代竹简 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会和生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯晶体硅可做半导体芯片 B. 用白醋可清洗锅炉水垢 C. 用肥皂可清洗油脂污垢 D. 使用聚乙烯做食品包装膜 3. 化学仪器各有其用，下列仪器与名称不对应的是 A. 图甲 坩埚钳 B. 图乙 蒸发皿 C. 图丙 烧杯 D. 图丁 球形冷凝管 4. 化学创造美好生活。下列选项的生产活动所述化学原理错误的是 选项 生产活动 化学原理 A 葡萄酒中添加少量 可杀菌且防止营养物质被氧化 B 甲醛水溶液（福尔马林）用于浸制标本 甲醛具有强氧化性 C 用墨汁绘制国画 常温下碳单质性质稳定 D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A. d有漂白性 B. b和甲烷可以在光照条件下发生取代反应 C. b、c都可用于自来水消毒 D. 通常用和稀的溶液加热制 6. 化学用语是化学科学思想的符号表征，下列化学用语书写正确的是 A. 氧化钠的电子式： B. 的结构示意图： C. 的结构式： D. 氨分子的球棍模型： 7. 实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是 A B. C. D. 8. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 的醋酸溶液加水稀释100倍， B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 9. 对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确是 A. 加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B. 忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C. D. 10. 锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应：，下列叙述正确的是 A. 该电极为正极 B. 在正极发生氧化反应 C. 移向锌电极 D. 电子在溶液中从正极移向负极 11. 模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用代替 B. 装置③中气体呈红棕色 C. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水、溶液 D. 装置④中稀溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有生成 12. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A. 在水溶液中存在 向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化 B. 检验中的碳碳双键 取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色 C. 比较与 常温，测浓度均为的和溶液的 D. 比较Mg和Al的金属性强弱 向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量 A. A B. B C. C D. D 13. 硼酸是一元弱酸，水溶液中电离方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 和的VSEPR构型相同 B. 硼酸和氢氧化钠反应生成 C. 的硼酸溶液中含个 D. 中含个电子 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W) C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 15. 华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 放电时，电极B发生氧化反应 B. 放电时，理论上每消耗，消耗标准状况下氧气的体积小于 C. 充电时，阳极发生的电极反应之一为 D. 充电时，电极A接直流电源负极 16. 研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是 A. 温度T1>T2 B. 反应速率v(a)=v(b) C. 在T1温度下，反应至t1时达平衡状态 D. 在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为 第II卷（非选择题，共56分） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯反应装置如图所示，有关数据如表： 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 按下列合成步骤回答问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）向装置中加入无水苯和少量铁屑，向中小心加入液溴。由向中滴入液溴，发生有机反应的方程式________，该反应类型为________。溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________。 （3）反应充分后，取装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： ①向其中加入适量________（填试剂名称），然后________（填操作名称）除去。 ②9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是________。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是________。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有________（填标号）。 （5）生成溴苯的反应过程能量变化如图所示。 总反应的________0（“>”、“<”或“=”），________（“可以”或“不可以”）只用、、数据计算反应热数值。 18. 硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。 （1）基态硒原子的核外电子排布式为________。基态硒原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为________形。 （2）的中心原子杂化类型是________，的空间结构是________。 （3）属于________（填“极性”或“非极性”）分子。的沸点低于，其原因是________。 （4）聚集诱导发光化合物中电负性最大元素是________，含孤电子对的元素是________。 （5）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子最近的硒原子个数为________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为________pm。 19. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是___________；G是一种高分子化合物，其最简式是___________。 （2）E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是___________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式___________；E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式___________(一种即可)。 20. 非罗考昔（化合物L）是一种非甾体抗炎药，其中一种合成路线如下（部分反应条件略去）： （1）化合物D的分子式为________，化合物G中的官能团名称为________。化合物L中所有元素电负性由大到小顺序为________。 （2）已知名称为乙酰氯，则化合物B的名称为________。 （3）化合物X为G的同分异构体，结构中含六元碳环和酮羰基，不含过氧键，且在核磁共振氢谱只有4组峰，则X的结构简式可能是________（写出一种即可）。 （4）从化合物A生成L的全过程中，下列说法正确的有________。 A．有碳氧双键和碳氢单键断裂，也有碳碳双键和碳氧单键形成 B．反应物中，碳原子采取的杂化方式有：、，并且存在手性碳原子 C．化合物G中碳氧原子间的键与键的个数之比为4:1 （5）基于上述反应原理．利用、、合成 a. 从出发，第一步的化学方程式为________。 b. 相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其反应条件为________。 c. 最后一步反应中，有机反应物为________（写结构简式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $