精品解析：甘肃省武威市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试卷

2023-2024学年第二学期期末质量检测 高一化学 一、单选题（每题3分，共60分） 1. 下列气体呈黄绿色的是 A. Cl2 B. H2 C. NO D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色，故A符合题意； B．氢气呈无色，故B不符合题意； C．一氧化氮呈无色，故C不符合题意； D．二氧化氮呈红棕色，故D不符合题意； 故选A。 2. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。 该气体是 A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体有漂白性，加热后又恢复为原来颜色，说明这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白性是与有色的有机物质结合生成不稳定的无色物质，属于暂时漂白。 答案选B。 3. 下列关于二氧化硫的说法错误的是 A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 有毒 D. 是形成酸雨的一种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，A错误； B．二氧化硫的密度比空气大，B正确； C．二氧化硫有毒，C正确； D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再反应生成硫酸造成雨水酸性增强，形成酸雨，D正确； 故选A。 4. 下列关于浓硫酸的说法正确的是 A. 易挥发 B. 有脱水性 C. 无吸水性 D. 密度比水小 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸密度比水大得多，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水，硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等，综上所述，故答案为：B。 5. 下列说法不正确的是 A. 任何反应都存在化学平衡状态 B. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 C. 达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 D. 化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误； B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变，B项正确； C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，C项正确； D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度，D项正确； 答案选A。 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石反应的能变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 石墨比金刚石稳定 D. 石墨和金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，A错误； B．由A项分析知，该反应为吸热反应，B正确； C．物质的能量越低，越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确； D．石墨和金刚石均为C元素组成的不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 7. 某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是 A. 铝 B. 铜 C. 铁 D. 镁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】因金属活泼性为Mg＞Al＞Fe＞Cu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属为Fe或Cu，但Cu与盐酸不反应，只有Fe符合，故选C。 8. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 工业合成氨使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，A符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的浓度，反应速率加快，炉火更旺，B不符合题意； C．工业制硫酸时采用400～500℃高温，使催化剂保持较高的活性，加快反应速率，C不符合题意； D．工业合成氨使用催化剂可加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 9. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生反应的是 A. Cl2 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2和甲烷在光照条件下发生取代反应，A项符合题意； B．甲烷化学性质较稳定，不能与浓硫酸反应，B项不符合题意； C．甲烷不能与碱反应，C项不符合题意； D．甲烷化学性质较稳定，不能与酸性高锰酸钾反应，D项不符合题意； 故答案选A。 10. 下列关于乙酸的说法中，正确的是 A. 难溶于水 B. 难挥发 C. 不能与乙醇反应 D. 能与NaHCO3溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸和水均极性分子而且乙酸与水形成氢键，易溶于水，故A错误； B．乙酸为无色、有刺激性气味的易挥发的液体，故B错误； C．乙酸含有-COOH，能与乙醇发生酯化反应，故C错误； D．乙酸含有-COOH，能与NaHCO3反应放出CO2，故D正确； 答案选D。 11. 下列关于乙醇的说法中不正确的是 A. 与水任意比例互溶 B. 无色无味的液体 C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与金属钠反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，能与水任意比例互溶，与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，能被强氧化性的酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，所以B错误，故答案为：B。 12. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A 稀 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯与稀都不反应，不能用稀鉴别，故A错误； B．甲烷和乙烯与溶液都不反应，不能用溶液鉴别，故B错误； C．甲烷与酸性溶液，乙烯中含有碳碳双键，能与酸性溶液反应使其褪色，故可以用酸性溶液鉴别，故C正确； D．甲烷和乙烯与都不反应，都难溶于水，故不能用水鉴别，故D错误。 答案选C。 13. 下列的糖类中，不能被人类消化吸收的是 A. 蔗糖 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 麦芽糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖在人体消化系统被分解成果糖和葡萄糖，在小肠内吸收，不符合题意； B．淀粉在口腔内被唾液淀粉酶分解麦芽糖，淀粉在小肠内被胰液和肠液彻底转化为葡萄糖，被人体所吸收，不符合题意； C．纤维素不能被人体消化吸收，因为人体不能产生分解纤维素的酶，符合题意； D．麦芽糖能被人体消化酶分解成葡萄糖被吸收，不符合题意； 故选C。 14. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 氢化钠中阴离子结构示意图： D. 乙醛的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故A不正确； B．次氯酸为共价化合物，氧原子成2键，其结构式为，故B不正确； C．氢化钠中阴离子的核电荷数为1，核外电子总数为2，其离子结构示意图为，故C正确； D．乙醛分子中含有1个醛基，正确的结构简式为，故D不正确； 故选C。 15. 下列化学用语正确的是 A. 苯的实验式：C6H6 B. 乙醇的分子式：C2H5OH C. 乙炔的电子式： H:C:::C:H D. 甲醛的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验式为分子中各原子的最简比，C6H6为苯的分子式，苯的实验式为CH，故A错误； B．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误； C．乙炔分子中存在碳碳三键，该电子式中的碳碳三键表示错误，正确的乙炔电子式为：，故C错误； D．结构式是利用短线“-”代替共用电子对，甲醛分子中碳原子与氢原子形成1对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故D正确。 故选D。 16. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和互为同素异形体，故A不符合题意； B．和，两者分子式，结构式都不相同，不是同分异构体，故B不符合题意； C．和，两者结构相似，分子组成相差两个−CH2−原子团，互为同系物，故C不符合题意； D．和，两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 17. 人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（ ） A. I B. Na C. Fe D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】碘对动植物的生命是极其重要的。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。所以选项A正确。 18. 下列属于物理变化的是（ ） A. 煤的气化 B. 分馏 C. 裂化 D. 干馏 【答案】B 【解析】 【详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，是化学变化，故错误； B.分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故正确； C.裂化是将长链烃变成短链烃，属于化学变化，故错误； D.干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解，是化学变化，故错误。 故选B。 【点睛】煤的综合利用都为化学变化，石油的蒸馏或分馏是物理变化，其余都为化学变化。 19. “龙”承载着美好寓意，祝愿武汉二中2024届高三学子们如龙腾飞，金榜题名！下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是 A．红山玉龙 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．龙太子皮影头茬 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，A错误； B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B正确； C．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C错误； D．龙太子皮影头茬为孔兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D错误； 故答案为：B。 20. 垃圾分类从我做起！为节约资源，生活中投放废弃铝质易拉罐应选择的垃圾桶是 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】废弃铝制易拉罐是可回收物，应投入贴有可回收物的垃圾箱； 故选A。 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，___________是氧化剂；___________是还原剂；_____________元素被氧化；____________元素被还原；_____________是氧化产物；_____________是还原产物。 【答案】 ①. HNO3 ②. Cu ③. Cu ④. N ⑤. Cu(NO3)2 ⑥. NO 【解析】 【分析】还原剂失电子化合价升高，被氧化，生成氧化产物；氧化剂得电子化合价降低，被还原，生成还原产物。 【详解】根据分析，在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物。 22. 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题： Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。 【答案】 ①. 负 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 氧化 ④. 正 ⑤. 2H++2e-=H2↑ ⑥. 还原 【解析】 【详解】该原电池的原理反应为，单质锌失电子发生氧化反应作负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，不活泼的金属铜作该电池的正极，氢离子在正极得电子被还原为氢气，发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑， 故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；还原； 23. 乙烯应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、_______等。乙烯产量可以用来衡量一个国家_______的发展水平。乙烯还是一种植物_______。 【答案】 ①. 药物 ②. 石油化学工业 ③. 生长调节剂 【解析】 【详解】乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。乙烯还是一种植物生长调节剂，可以催熟果实催熟果实 。 24. 完成下列化学方程式，并标明反应类型． （1）______；（只写产物均为气体的一个） （2）______； （3）______。 （4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是______（填写编号）。 A. B. C. D. （5）请写出乙烯加聚反应方程式______ 【答案】（1）、HCl 取代反应 （2） 加成反应 （3）、HBr↑ 取代反应 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氯气在光照条件下会发生取代反应，若产物均为气体，则为、HCl，故答案为：、HCl；取代反应； 【小问2详解】 乙烯和溴发生加成反应，产物为1，2-二溴乙烷，故答案为：；加成反应； 【小问3详解】 苯和溴在做催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，故答案为： 、HBr↑；取代反应； 【小问4详解】 乙烯和氢气的加成产物为乙烷，与乙烷互为同系物的是，故答案为：C； 【小问5详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期期末质量检测 高一化学 一、单选题（每题3分，共60分） 1. 下列气体呈黄绿色的是 A. Cl2 B. H2 C. NO D. NO2 2. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。 该气体是 A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4 3. 下列关于二氧化硫的说法错误的是 A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 有毒 D. 是形成酸雨的一种物质 4. 下列关于浓硫酸的说法正确的是 A. 易挥发 B. 有脱水性 C. 无吸水性 D. 密度比水小 5. 下列说法不正确的是 A. 任何反应都存在化学平衡状态 B. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 C. 达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 D. 化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石反应的能变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 石墨比金刚石稳定 D. 石墨和金刚石互为同素异形体 7. 某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是 A. 铝 B. 铜 C. 铁 D. 镁 8. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 工业合成氨使用催化剂 9. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生反应的是 A. Cl2 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 10. 下列关于乙酸的说法中，正确的是 A. 难溶于水 B. 难挥发 C. 不能与乙醇反应 D. 能与NaHCO3溶液反应 11. 下列关于乙醇的说法中不正确的是 A. 与水任意比例互溶 B. 无色无味的液体 C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与金属钠反应 12. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 稀 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 13. 下列的糖类中，不能被人类消化吸收的是 A. 蔗糖 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 麦芽糖 14. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 氢化钠中阴离子的结构示意图： D. 乙醛结构简式： 15. 下列化学用语正确的是 A. 苯的实验式：C6H6 B. 乙醇的分子式：C2H5OH C. 乙炔的电子式： H:C:::C:H D. 甲醛的结构式： 16. 下列各组物质互为同分异构体是 A 和 B. 和 C. 和 D. 和 17. 人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（ ） A. I B. Na C. Fe D. Cl 18. 下列属于物理变化的是（ ） A. 煤的气化 B. 分馏 C. 裂化 D. 干馏 19. “龙”承载着美好寓意，祝愿武汉二中2024届高三学子们如龙腾飞，金榜题名！下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是 A．红山玉龙 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．龙太子皮影头茬 A. A B. B C. C D. D 20. 垃圾分类从我做起！为节约资源，生活中投放废弃铝质易拉罐应选择的垃圾桶是 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，___________是氧化剂；___________是还原剂；_____________元素被氧化；____________元素被还原；_____________是氧化产物；_____________是还原产物。 22. 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题： Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。 23. 乙烯应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、_______等。乙烯产量可以用来衡量一个国家_______的发展水平。乙烯还是一种植物_______。 24 完成下列化学方程式，并标明反应类型． （1）______；（只写产物均为气体的一个） （2）______； （3）______。 （4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是______（填写编号）。 A B. C. D. （5）请写出乙烯加聚反应方程式______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$