精品解析：2024年重庆市忠县后乡片区十校中考一模化学试题

2024年九年级定时作业化学试卷 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Mn-55 Ca-40 一、选择题：（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分） 1. 属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 量体裁衣 C. 糯米酿酒 D. 西瓜榨汁 2. 空气对人类的健康非常重要，今年哈尔滨冬天的空气质量比以往有了明显的提升。下列选项中的物质均被列为空气主要污染物的是 A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳 B. 一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物 C. 氧气、氮气、稀有气体 D. 二氧化硫、二氧化氮、水蒸气 3. 生态兴则文明兴。人与自然共命运，下列做法与该理念不相符的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 大力发展燃煤 C. 合理使用农药化肥 D. 工业废水达标排放 4. 下列实验操作正确的是（ ） A. 称取氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的 pH 值 D. 过滤 5. 已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价是 A. ﹣3 B. ﹣2 C. +2 D. +3 6. 农业生产中常用化肥，下列属于复合肥料的是 A. B. C. D. 7. 归类是学习化学的重要方法。下列归类中正确的是 A. 冰、干冰、高锰酸钾属于氧化物 B. 烧碱、纯碱、熟石灰属于碱 C. 氧气、氮气、稀有气体属于单质 D. 石灰石、天然气、磁铁矿属于混合物 8. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是 A. 呈酸性的雨水一定是酸雨 B. 稀盐酸和稀硫酸都能用于去除铁锈 C. 氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的熟石灰 9. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必须的微量元素之一。碘原子结构示意图及碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中m=53，n=7 B. 碘元素属于非金属元素 C. 碘原子在化学反应中容易得到电子 D. 碘元素位于元素周期表中第六周期 10. 春季流感多发，药物奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播。下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦含有氢分子 B. 奥司他韦由50个原子构成 C. 奥司他韦中碳元素质量分数最大 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 g 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于与的比较错误的是 A. 能与碱溶液反应，不能与碱反应 B. 能溶于水，难溶于水 C. 可用于光合作用，可用于人工降雨 D. 能灭火，易燃烧 12. 在一密闭容器内，有甲、乙、丙，丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列说法不正确的是 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 8 2 40 5 反应后的质量/g a 2 8 23 A. a=22 B. 乙可能为催化剂 C. 丙一定是化合物 D. 参加反应的甲、丁的质量比为7：8 13. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲，下列说法不正确的是 A. 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B. 保持，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C. 时，将两种饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数都增大 D. 时，将甲物质加入水中，充分溶解后溶液的质量为 14. 除杂、鉴别、检验与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量水分 通过盛氢氧化钠固体的干燥管 B 鉴别稀溶液、溶液 取样滴加碳酸钾溶液 C 除去中的 加适量的稀盐酸 D 分离和的混合物 溶解、过滤、洗涤并烘干滤渣、蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向的饱和溶液中加入少量的 B. 向一定量的溶液中加水稀释 C. 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，利用图像可知氢氧化钠已部分变质 D. 向等质量的和中分别加入完全相同的稀盐酸至过量 16. 在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将10g 该混合气体通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ） A. 10g B. 15g C. 20g D. 30g 二、填空题：（本大题共5个小题，共21分） 17. 用化学用语填空： （1）60个碳原子______。 （2）标出氨气中氮元素的化合价______。 （3）甘氨酸是一种酸，在水中可以电离出氢离子，氢离子的符号为______。 （4）工业上常用二氧化碳和氨气在高温、高压、催化剂的条件下制得尿素和水，该反应的化学方程式为______。 18. 我国提出2060年前实现碳中和，实现碳“净零排放”。 （1）为了实现碳中和，应减少使用煤、______、天然气等化石燃料，人类目前正在利用和开发的新能源有______（任写一种）。 （2）化石燃料燃烧产生的二氧化碳是由______构成（填“分子、原子、离子”）。 （3）为了实现零排放，请写出最理想清洁燃料燃烧化学方程式______。 19. 高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。 （1）铝制品抗锈蚀，请用化学方程式表示原因：______。 （2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。 （3）向和的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①有气泡产生，则滤渣中一定有______（填化学式，下同）； ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是______。 20. 硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是和，其他成分不参与反应。实验室用水垢制取纯净固体的流程如下： （1）酸A是人体胃液的主要成分，其化学式是______。 （2）步骤①中加过量的碱溶液发生反应的化学方程式为______。 （3）步骤②的操作名称是______。 （4）步骤③加酸A的作用是______。 21. 包白色固体粉末，可能含有中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： 根据以上实验推断： （1）白色沉淀为______（填化学式，下同） （2）这包白色粉末中；一定不含有______；一定含有______。 （3）写出加入足量稀硝酸白色沉淀部分溶解的化学方程式______。 （4）这包白色粉末的成分组合最多有______种。 三、实验题：（本大题共2个小题，共11分） 22. 实验是学习化学的重要手段，根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器A的名称为______。 （2）从上图中选择合适的仪器组装一套制的发生装置，要求加双氧水时无需拆开装置，需要用到的仪器有______（填序号），用该装置制取的化学方程式为______。 （3）利用G装置可以完成的实验是______（填序号）。 ①气体从b端通入，排空气法收集，用燃着的木条在导管口a验满 ②集气瓶中装满水，气体从a端通入，用排水法收集 ③在a端接量筒，集气瓶内装满水，从b端通入，测量气体的体积 （4）实验室不能用H装置干燥的气体是______（填序号）。 A. 氧气 B. 氯化氢气体 C. 二氧化碳 D. 氨气 23. 某化学兴趣小组在老师的指导下对家里久置的炉具清洁剂进行如下的探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 【提出问题1】炉具清洁剂是酸性还是显碱性？ 【实验探究】 （1）小红同学用试纸测得炉具清洁剂的______（填“>”、“<"或“=”）7，说明炉具清洁剂是碱性。 【提出问题2】标签上的无机碱是指碳酸钠还是氢氧化钠？ 【实验探究】小明同学进行了如下所示的实验。 【获得结论】 （2）实验中产生的气体是______（填名称），据此实验，小明同学得出炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠。 【反思评价】 （3）小组同学讨论后，认为小明的结论是错误的，原因是______。 【补充实验】小明同学另取少量新开封的炉具清洁剂于试管中、向其中加入足量稀盐酸，观察到无明现象，证明该无机碱是氢氧化钠。 【深入探究】小芳同学向烧杯乙溶液中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。 【提出问题3】烧杯乙中的溶质除酚酞外还有什么？ 【作出猜想】 （4）猜想I：含有；猜想Ⅱ：含有______。 【实验探究】 （5）小芳同学取少许烧杯乙中的溶液于试管中，向其中加入某种金属单质，观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，得出猜想Ⅱ成立。该反应的化学方程式为______。 【反思评价】 （6）向烧杯乙中加入下列物质，也可以得出猜想Ⅱ成立的是______（填序号）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 氧化铜粉末 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 氯化锰广泛应用于金属冶炼和制药。工业上常用如下反应制备氯化锰：。现将一定质量的固体投入的稀盐酸中恰好完全反应，反应结束后，总质量减轻了，计算： （1）中元素的质量比为______。 （2）该稀盐酸的质量分数是______。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级定时作业化学试卷 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Mn-55 Ca-40 一、选择题：（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分） 1. 属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 量体裁衣 C. 糯米酿酒 D. 西瓜榨汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化； B、量体裁衣没有新物质生成，属于物理变化； C、糯米酿酒，酒精是生成的新物质，属于化学变化； D、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化； 故选：C。 2. 空气对人类的健康非常重要，今年哈尔滨冬天的空气质量比以往有了明显的提升。下列选项中的物质均被列为空气主要污染物的是 A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳 B. 一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物 C. 氧气、氮气、稀有气体 D. 二氧化硫、二氧化氮、水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫、二氧化氮是空气污染物，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物均是空气污染物，符合题意； C、氧气、氮气、稀有气体是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不符合题意； D、二氧化硫、二氧化氮是空气污染物，水蒸气不是空气污染物，不符合题意。 故选B。 3. 生态兴则文明兴。人与自然共命运，下列做法与该理念不相符的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 大力发展燃煤 C. 合理使用农药化肥 D. 工业废水达标排放 【答案】B 【解析】 【分析】生态兴则文明兴，人与自然共命运，意思是要坚持节约资源和保护环境，据此结合题意进行分析判断。 【详解】A、生活垃圾分类回收既可以节约资源，又能防治环境污染，故选项与该理念相符； B、大力发展燃煤会污染空气，故选项与该理念不相符； C、合理使用农药和化肥可以防治水体污染，故选项与该理念相符； D、工业废水中含有有害、有毒物质，经处理达标可以保护水资源，故选项与该理念相符。 故选：B。 4. 下列实验操作正确的是（ ） A. 称取氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的 pH 值 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误； B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓倒入水中，并不断用琉璃棒搅拌，且不可把水倒入浓硫酸中，故错误； C、测溶液的pH值时应用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可得出待测溶液的pH，故错误； D、过滤操作中应注意一贴二低三靠，图示操作正确； 故选：D。 5. 已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价是 A. ﹣3 B. ﹣2 C. +2 D. +3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（+4）+（﹣2）×4=0，则x=+2价。故选C。 6. 农业生产中常用化肥，下列属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、磷酸氢二铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，符合题意。 故选D。 7. 归类是学习化学的重要方法。下列归类中正确的是 A. 冰、干冰、高锰酸钾属于氧化物 B. 烧碱、纯碱、熟石灰属于碱 C. 氧气、氮气、稀有气体属于单质 D. 石灰石、天然气、磁铁矿属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰（固态的水）、干冰（固态的二氧化碳）均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； B、烧碱（氢氧化钠的俗称）、熟石灰（氢氧化钙的俗称）均属于碱，纯碱（碳酸钠的俗称）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误； C、氧气、氮气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等多种物质，属于混合物，故选项错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，天然气的主要成分是甲烷，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，均属于混合物，故选项正确； 故选：D。 8. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是 A. 呈酸性的雨水一定是酸雨 B. 稀盐酸和稀硫酸都能用于去除铁锈 C. 氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH<5.6的雨水是酸雨，则呈酸性的雨水不一定是酸雨，选项错误； B、稀盐酸和稀硫酸都能够与金属氧化物反应生成盐和水，都能用于去除铁锈，选项正确； C、氢氧化钠能够与油污发生化学反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，选项正确； D、治理硫酸厂的污水时，利用中和反应的原理，可向该污水中投放适量的熟石灰（碱），选项正确，故选A。 9. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必须的微量元素之一。碘原子结构示意图及碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中m=53，n=7 B. 碘元素属于非金属元素 C. 碘原子在化学反应中容易得到电子 D. 碘元素位于元素周期表中第六周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，由图可知，碘元素的原子序数为53，所以图中m=53，原子核内的质子数等于核外电子数，所以n=53−2−8−18−18=7，选项正确； B、碘元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； C、由A可知，碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子，选项正确； D、由图可知，碘原子核外有5个电子层，则碘元素位于元素周期表中第五周期，选项错误； 故选D。 10. 春季流感多发，药物奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播。下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦含有氢分子 B. 奥司他韦由50个原子构成 C. 奥司他韦中碳元素质量分数最大 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，奥司他韦分子中含有氢原子，选项错误； B、由化学式可知，奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子由50个原子构成，选项错误； C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，则奥司他韦中碳元素质量分数最大，选项正确； D、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，选项错误； 故选C。 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于与的比较错误的是 A. 能与碱溶液反应，不能与碱反应 B. 能溶于水，难溶于水 C. 可用于光合作用，可用于人工降雨 D. 能灭火，易燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2能与碱溶液反应，CO不能与碱反应，故选项说法正确； B、CO2能溶于水，CO难溶于水，故选项说法正确； C、CO2可用于光合作用，CO不能用于人工降雨，干冰（固态的二氧化碳）升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法错误； D、CO2不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，能用于灭火，CO具有可燃性，易燃烧，故选项说法正确； 故选：C。 12. 在一密闭容器内，有甲、乙、丙，丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列说法不正确的是 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 8 2 40 5 反应后的质量/g a 2 8 23 A. a=22 B. 乙可能为催化剂 C. 丙一定是化合物 D. 参加反应的甲、丁的质量比为7：8 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则8+2+40+5=a+2+8+23，a=22。反应后，甲的质量增加，甲是生成物；乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丙的质量减小，丙是反应物；丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、由分析可知，a=22，选项说法正确，不符合题意； B、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项说法正确，不符合题意； C、丙是反应物，甲、丁是生成物，该反应类型是分解反应，故丙一定是化合物，选项说法正确，不符合题意； D、参加反应的甲、丁的质量比为：（22-8）∶（23-5）=7∶9，选项说法错误，符合题意； 故选D。 13. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲，下列说法不正确的是 A. 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B. 保持，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C. 时，将两种饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数都增大 D. 时，将甲物质加入水中，充分溶解后溶液的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时甲、乙的溶解度相等，则此温度下甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，说法正确，不符合题意； B、保持，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、时，将两种饱和溶液升温至，甲、乙的溶解度均增大，甲、乙的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，因此升温后甲、乙溶液的溶质质量分数仍为时饱和溶液的溶质质量分数，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度为60g，此温度下将甲物质加入水中，最多能溶解30g甲，则充分溶解后溶液的质量为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 除杂、鉴别、检验与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量水分 通过盛氢氧化钠固体的干燥管 B 鉴别稀溶液、溶液 取样滴加碳酸钾溶液 C 除去中的 加适量的稀盐酸 D 分离和的混合物 溶解、过滤、洗涤并烘干滤渣、蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，可以干燥氢气，可以通过盛氢氧化钠固体的干燥管，除去H2中混有的少量水分，故A正确； B、向稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaNO3溶液分别滴加碳酸钾溶液，有气泡产生的是稀H2SO4，有白色沉淀产生的是Ca（OH）2溶液，无明显现象的是NaNO3溶液，故B正确； C、稀盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不符合除杂原则，故C错误； D、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤并烘干滤渣可得到二氧化锰；蒸发滤液可得到氯化钠，故D正确。 故选：C。 15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向的饱和溶液中加入少量的 B. 向一定量的溶液中加水稀释 C. 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，利用图像可知氢氧化钠已部分变质 D. 向等质量的和中分别加入完全相同的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，还是饱和溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数增大，最后恢复至原来的温度，饱和溶液的溶质质量分数与原来相同，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量的 NaOH 溶液中加水稀释，碱性减弱，pH逐渐逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； C、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，通过图像可以得出氢氧化钠部分变质，符合题意； D、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入完全相同的稀盐酸至过量，氧化锌和稀盐酸反应：，氢氧化锌和稀盐酸反应：，一开始，酸不足，酸完全反应，生成氯化锌的质量相等，后酸过量，固体完全反应，相对分子质量：ZnO小于Zn(OH)2，故最后氧化锌生成氯化锌的质量大，不符合题意。 故选C。 16. 在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将10g 该混合气体通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ） A. 10g B. 15g C. 20g D. 30g 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=10g×（1-64%）=3.6g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为3.6g，因此含C元素3.6g的碳酸钙的质量=3.6g÷×100%=30g。故选D 二、填空题：（本大题共5个小题，共21分） 17. 用化学用语填空： （1）60个碳原子______。 （2）标出氨气中氮元素的化合价______。 （3）甘氨酸是一种酸，在水中可以电离出氢离子，氢离子的符号为______。 （4）工业上常用二氧化碳和氨气在高温、高压、催化剂的条件下制得尿素和水，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）60C （2） （3）H+ （4） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C； 【小问2详解】 氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氨气中氮元素的化合价表示为：； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+； 【小问4详解】 二氧化碳和氨气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 18. 我国提出2060年前实现碳中和，实现碳“净零排放”。 （1）为了实现碳中和，应减少使用煤、______、天然气等化石燃料，人类目前正在利用和开发的新能源有______（任写一种）。 （2）化石燃料燃烧产生的二氧化碳是由______构成（填“分子、原子、离子”）。 （3）为了实现零排放，请写出最理想清洁燃料燃烧化学方程式______。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 太阳能（合理即可） （2）分子 （3） 【解析】 【小问1详解】 为了实现碳中和，应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，人类目前正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。 【小问2详解】 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。 【小问3详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想清洁燃料，反应的化学方程式为。 19. 高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。 （1）铝制品抗锈蚀，请用化学方程式表示原因：______。 （2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。 （3）向和的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。 ①有气泡产生，则滤渣中一定有______（填化学式，下同）； ②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铝制品抗锈蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，化学方程式为； 【小问2详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，工业上以赤铁矿为原料炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 ①向和的混合溶液中加入一定量铁粉，根据金属活动性铝＞铁＞银，则铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铝不反应，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，说明铁粉过量，则滤渣中一定有； ②向和的混合溶液中加入一定量铁粉，根据金属活动性铝＞铁＞银，则铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铝不反应，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明铁粉没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是，可能含有的溶质是。 20. 硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是和，其他成分不参与反应。实验室用水垢制取纯净固体的流程如下： （1）酸A是人体胃液的主要成分，其化学式是______。 （2）步骤①中加过量的碱溶液发生反应的化学方程式为______。 （3）步骤②的操作名称是______。 （4）步骤③加酸A的作用是______。 【答案】（1）HCl （2） （3）过滤 （4）将过量的氢氧化钙除去 【解析】 【小问1详解】 酸A是人体胃液的主要成分，该酸是盐酸，其化学式是HCl； 【小问2详解】 实验室用水垢制取纯净CaCl2固体，加入的碱是氢氧化钙，应将氯化镁除去，所以步骤①中加过量的碱溶液发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 步骤②能将固液分离，操作名称是过滤； 【小问4详解】 要制取纯净CaCl2，由于溶液中有过量的氢氧化钙应除去，所以步骤③加酸A，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，作用是将过量的氢氧化钙除去。 21. 包白色固体粉末，可能含有中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： 根据以上实验推断： （1）白色沉淀为______（填化学式，下同） （2）这包白色粉末中；一定不含有______；一定含有______。 （3）写出加入足量稀硝酸白色沉淀部分溶解的化学方程式______。 （4）这包白色粉末的成分组合最多有______种。 【答案】（1）BaSO4、BaCO3 （2） ①. FeSO4 ②. BaCl2、Na2SO4 （3） （4）三##3 【解析】 【分析】取少量白色粉末，加入足量水溶解，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀可能是碳酸钡（碳酸钡可能是白色粉末中原本含有的碳酸钡，也可能是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡），也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀部分溶解并有气体，说明白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则白色粉末中一定含氯化钡、硫酸钠，可能含碳酸钠，碳酸钡中至少一种，亚铁离子在溶液中是浅绿色的，得到无色滤液，说明白色粉末中一定不含硫酸亚铁； 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀为：BaCO3、BaSO4； 【小问2详解】 由分析可知，这包白色粉末中一定不含FeSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4； 【小问3详解】 加入足量稀硝酸白色沉淀部分溶解的反应为碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，这包白色粉末中一定含氯化钡、硫酸钠，一定不含硫酸亚铁，可能含碳酸钠、碳酸钡中至少一种，故这包白色粉末的成分组合可能是：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠；氯化钡、硫酸钠、碳酸钡；氯化钡、硫酸钠、碳酸钡、碳酸钠，最多有三种。 三、实验题：（本大题共2个小题，共11分） 22. 实验是学习化学的重要手段，根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器A的名称为______。 （2）从上图中选择合适的仪器组装一套制的发生装置，要求加双氧水时无需拆开装置，需要用到的仪器有______（填序号），用该装置制取的化学方程式为______。 （3）利用G装置可以完成的实验是______（填序号）。 ①气体从b端通入，排空气法收集，用燃着的木条在导管口a验满 ②集气瓶中装满水，气体从a端通入，用排水法收集 ③在a端接量筒，集气瓶内装满水，从b端通入，测量气体的体积 （4）实验室不能用H装置干燥的气体是______（填序号）。 A. 氧气 B. 氯化氢气体 C. 二氧化碳 D. 氨气 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ABD ②. （3）③ （4）D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 从图中选择合适的仪器组装一套制O2的发生装置，要求加双氧水时无需拆开装置，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，若加双氧水时无需拆开装置，应选择长颈漏斗，锥形瓶、双孔橡胶塞带导管，则需要用到的仪器有ABD，用该装置制取O2的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①二氧化碳的密度比空气大，若用排空气法收集CO2，应从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则用燃着的木条在导管口b验满，故①错误； ②氢气的密度比水小，若用排水法收集H2，气体应从b端通入，故②错误； ③氧气的密度比水小，在a端接量筒，集气瓶内装满水，O2从b端通入，可以测量气体的体积，故③正确； 故选：③； 【小问4详解】 氧气、氯化氢气体和二氧化碳都不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，而氨气能与浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，故选：D。 23. 某化学兴趣小组在老师的指导下对家里久置的炉具清洁剂进行如下的探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 【提出问题1】炉具清洁剂是酸性还是显碱性？ 【实验探究】 （1）小红同学用试纸测得炉具清洁剂的______（填“>”、“<"或“=”）7，说明炉具清洁剂是碱性。 【提出问题2】标签上的无机碱是指碳酸钠还是氢氧化钠？ 【实验探究】小明同学进行了如下所示的实验。 【获得结论】 （2）实验中产生的气体是______（填名称），据此实验，小明同学得出炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠。 【反思评价】 （3）小组同学讨论后，认为小明的结论是错误的，原因是______。 【补充实验】小明同学另取少量新开封的炉具清洁剂于试管中、向其中加入足量稀盐酸，观察到无明现象，证明该无机碱是氢氧化钠。 【深入探究】小芳同学向烧杯乙溶液中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。 【提出问题3】烧杯乙中的溶质除酚酞外还有什么？ 【作出猜想】 （4）猜想I：含有；猜想Ⅱ：含有______。 【实验探究】 （5）小芳同学取少许烧杯乙中的溶液于试管中，向其中加入某种金属单质，观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，得出猜想Ⅱ成立。该反应的化学方程式为______。 【反思评价】 （6）向烧杯乙中加入下列物质，也可以得出猜想Ⅱ成立的是______（填序号）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 氧化铜粉末 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】（1）＞ （2）二氧化碳 （3）可能是氢氧化钠变质了 （4）NaCl、HCl （5） （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂主要成分：表面活性剂和无机碱，故溶液显碱性，则溶液的pH＞7； 【小问2详解】 根据实验结论炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则实验中产生的气体是二氧化碳； 【小问3详解】 小明同学另取少量新开封的炉具清洁剂于试管中、向其中加入足量稀盐酸，观察到无明现象，证明该无机碱是氢氧化钠，氢氧化钠易变质，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以清洁剂中的碳酸钠可能是氢氧化钠变质后生成的； 【小问4详解】 小芳同学向烧杯乙溶液中滴加无色酚酞溶液后无明显现象，中性或酸性溶液都不会使酚酞变色，因此溶液可能显中性，也可能显酸性，故猜想I：含有NaCl；猜想Ⅱ：含有NaCl、HCl； 【小问5详解】 依据产生气泡，溶液变为浅绿色，加入的金属单质为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 A、紫色石蕊溶液遇酸变红，可以证明溶液显酸性，说明溶液中的溶质含有HCl，则猜想Ⅱ成立，故A正确； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明溶液中的溶质含有HCl，则猜想Ⅱ成立，故B正确； C、滴加氢氧化钠溶液没有立即变红，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，说明溶液中的溶质含有HCl，则猜想Ⅱ成立，故C正确； D、硝酸银和盐酸、氯化钠反应都能生成氯化银沉淀，无法证明有盐酸存在，故D错误； 故选：ABC。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 氯化锰广泛应用于金属冶炼和制药。工业上常用如下反应制备氯化锰：。现将一定质量的固体投入的稀盐酸中恰好完全反应，反应结束后，总质量减轻了，计算： （1）中元素的质量比为______。 （2）该稀盐酸的质量分数是______。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。 【答案】（1）55:71 （2）10% （3）碳酸锰与稀盐酸反应生成氯化锰、水、二氧化碳，两者恰好完全反应时所得溶液中溶质为氯化锰。 解设生成的氯化锰质量为x，参加反应的碳酸镁质量为y , 解得x=12.6g,y=11.5g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.7%。 【解析】 【小问1详解】 MnCl2中Mn、Cl元素的质量比为； 【小问2详解】 ，该稀盐酸的质量分数是； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $