精品解析：山东省淄博市沂源县2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题

八年级化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气没有直接关系的是 A. 春天花开满园 B. 夏天食物腐败 C. 秋天山林着火 D. 冬天河水结冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、春天花开满园，绿色植物进行光合、呼吸作用，与氧气有直接关系，不符合题意； D、夏天食物腐败是食物与空气中的氧气发生的缓慢氧化所致，与氧气有直接关系，不符合题意； C、秋季山林着火，可燃物发生燃烧的必要条件之一就是有氧气参与，与氧气有直接关系，不符合题意； D、冬季河水结冰是温度降低，物质的状态发生改变与氧气没有直接关系，与氧气没有直接关系，符合题意； 故选：D。 2. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船点火发射。航天飞船发射的助燃剂、供给航天员呼吸所需要的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化硫 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】人呼吸时需要氧气，是因为氧气能供给呼吸，故选：A 3. 我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有 A. 氧原子 B. 氧分子 C. 氧离子 D. 氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则二氧化碳能产生氧气，是因为二氧化碳中含有氧元素。 故选D。 4. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的质量总和 ⑧物质的体积 ⑨物质的状态 A. ①②③⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑥⑨ 【答案】C 【解析】 【详解】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，即物质的总质量总和不变；化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。物质的体积、物质的状态可能改变；故①③⑤⑦不变； 故选：C。 5. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A. B. HCl C. （氨气） D. 【答案】B 【解析】 【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。 故选B。 6. 下列关于氧气的叙述，不正确的是 A. 氧气不易溶于水 B. 液态氧是无色的 C. 相同条件下，氧气的密度比空气略大 D. 通常状况下，氧气是无色无味气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，描述正确； B、液态的氧气为淡蓝色，描述错误； C、相同条件下，氧气的密度比空气略大，描述正确； D、通常状况下，氧气是无色无味气体，描述正确。 故选B。 7. 下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 电解水后，水的质量减小 D. 湿衣服在阳光下晒干，质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、铁丝燃烧，其固体质量增加，是因为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、电解水后，水的质量减小，是因为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气和氧气是气体会逸散到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、湿衣服在阳光下晒干，质量减小，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，该过程中只是水的状态发生了改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选：D。 8. 实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是 A. 用排空气法收集时，导管口放在集气瓶口处 B. 装满氧气的集气瓶，瓶口应向上放置 C. 锥形瓶内的导管口应刚刚露出橡皮塞，不能伸入太长 D. 用排水法收集时，集气瓶口应向下 【答案】A 【解析】 【详解】A、用排空气法收集时，导管口应插入集气瓶底部，以利于空气的排出，故选项说法错误； B、氧气的密度比空气的大，装满氧气的集气瓶，瓶口应向上放置，故选项说法正确； C、试管内的导管口应稍露出胶塞即可，以便于气体导出，故选项说法正确； D、用排水法收集时，集气瓶口应向下，将水排出到水槽，故选项说法正确。 故选A。 9. 野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是，下列说法正确的是 A. 该反应前后原子的数目改变 B. Fe前的化学计量数是2 C. 是该反应的催化剂 D. 该反应前后元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子的目数不变，选项错误； B、根据反应前后原子的种类和个数不变，可知Fe前的化学计量数是2，选项正确； C、Fe2O3是该反应的反应物，选项错误； D、反应前氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物化合价正负代数和为0，可知铁元素显+3价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后氧化铝中铝元素化合价为+3价，该反应前后有元素的化合价发生了改变，选项错误； 故选B。 10. 乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为，下列关于该化学方程式的描述正确的是 A. 乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C. 每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D. 乙炔和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，乙炔在点燃的条件下和氧气反应生成水和二氧化碳，故选项错误； B、2个乙炔分子与5个氧分子在点燃条件下产生4个二氧化碳分子和2个水分子，故选项错误； C、每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子，故选项正确； D、根据化学方程中反应物和生成物的质量比可知，52g乙炔和160g氧气在点燃条件下，产生176g二氧化碳和36g水，故选项错误； 故选：C。 11. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 没有催化剂化学反应不能发生 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D. 加入催化剂可以使生成物的质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂可以改变化学反应速率，但是不能决定反应是否发生，即没有催化剂反应也可以发生，例如过氧化氢在常温下也可以分解为水和氧气，只是反应的速率较慢，故A说法错误； B、同一个化学反应可以有多种催化剂，例如二氧化锰、氧化铁、硫酸铜溶液都可以用作过氧化氢分解的催化剂，故B说法正确； C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故C说法错误； D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，加入催化剂不能增加生成物的质量，故D说法错误； 故选：B。 12. 下列有关氧化反应和缓慢氧化的叙述不正确的是 A. 塑料的老化、金属的锈蚀都属于缓慢氧化 B. 氧化反应都很剧烈，且都会发光、放热 C. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 D. 蜡烛燃烧，该反应是氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料的老化、金属的锈蚀都是物质与氧气发生的反应，属于缓慢氧化，选项正确； B、氧化反应不一定都会发光，如人的呼吸作用、金属的锈蚀等，没有发光，选项错误； C、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，选项正确； D、蜡烛燃烧，是蜡烛与氧气发生的反应，该反应是氧化反应，选项正确； 故选B。 13. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是 A. 2C表示2个碳元素 B. 该过程涉及两种单质 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2C表示2个碳原子，故A叙述错误； B、由一种元素组成的纯净物属于单质。由化学方程式可知，该过程中涉及C和Si两种单质，故B叙述正确； C、反应前二氧化硅中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素的化合价为+4，反应后硅单质中硅元素的化合价为0，反应前后硅元素的化合价发生了改变，故C叙述错误； D、由化学方程式可知，参加反应的C和SiO2的质量比为（2×12）：60=2：5，故D叙述错误； 故选：B。 14. 多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是 A. 从反应类型看．该反应为化合反应 B. 从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D. 从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确； B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确； C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误； D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确； 故选C。 15. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用 B. 自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用，A正确。 B、自然界中的“氧循环”涉及到了光合作用，呼吸作用属于化学变化，B错误。 C、自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量，C正确。 D、“氧循环”中光合作用合成有机物，为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，D正确。 故选：B。 16. 密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量／g 17 10 25 48 反应后质量／g 19 10 41 x A. d一定是化合物 B. b一定是该反应的催化剂 C. 参与该反应的a与c的质量比为19：41 D. x为48 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+10g+25g+48g=19g+10g+41g+xg，解得x=30，反应后，a的质量增加19g-17g=2g，a是生成物；反应前后b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应后，c的质量增加41g-25g=16g，c是生成物；反应后，d的质量减小48g-30g=18g，d是反应物。故该反应为d在一定条件下反应生成a和c。 【详解】A、由分析可知，d是反应物，a、c是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，d作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则d一定是化合物，说法正确； B、化学反应前后，b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误； C、参与该反应的a与c的质量比为（19g-17g）：（41g-25g）=1：8，说法错误； D、由分析可知，x为30，说法错误； 故选：A。 17. 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列有关叙述中，不正确的是 A. 微粒观：2个水分子在通电的条件下生成1个氧分子和2个氢分子 B. 守恒观：碳和氧气充分反应，生成二氧化碳 C. 元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，即2个水分子在通电的条件下生成1个氧分子和2个氢分子，故A正确； B、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，即12g 碳和 32g 氧气充分反应，生成 44g 二氧化碳，故B错误； C、过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，故C正确； D、有新物质生成的变化，属于化学变化，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故D正确； 故选：B。 18. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中先后顺序不正确的是 A. 先检查装置的气密性后，再装入药品 B. 先向锥形瓶中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液 C. 导管口气泡均匀连续冒出后，再将导管放在集气瓶口收集气体 D. 先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查制取氧气装置的气密性，再装药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确； B、先向试管中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液，故选项说法正确； C、等导管口排出的气泡连续并均匀放出后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，因为开始排出的气体主要是仪器内空气，故选项说法正确; D、先把盛满氧气的集气瓶在水面以下盖好毛玻璃片，然后再从水槽中取出，故选项说法错误； 故选：D。 19. 王小明同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是 A. 配平化学方程式后，若反应物中有气体参与，必须在该物质后面注明“↑” B. 化学变化只能改变世界上物质的种类，而不能改变物质的总质量 C. 实验室可利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素 D. 在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、标志箭头时，反应物不需要标“箭头”，该选项不正确； B、化学变化只能改变世界上物质的种类，根据质量守恒定律知，化学变化不能改变物质的总质量，该选项正确； C、根据元素守恒，氯酸钾或高锰酸钾可以制取氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素，该选项说法正确； D、二氧化碳能溶于水，则不能用排水法收集，该选项说法正确。 故选A。 20. 已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是 A. 该纯净物只含有碳、氢元素 B. 该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C. 该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】 【分析】某纯净物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学变化过程中元素种类不变，可确定该纯净物中一定含有碳、氢元素，又根据二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该纯净物，则纯净物中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可确定该纯净物中还含有氧元素，故该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。 【详解】A、由分析可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误； B、该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1.2g:0.3g=4:1，选项错误； C、该纯净物一定含有碳、氢、氧元素，选项错误； D、该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，选项正确； 故选D。 二、理解与应用（本题包含4个小题，共20分） 21. 质量守恒定律是自然界的普遍规律，请你回答下列问题： （1）化学反应过程，从微观方面说就是反应物的原子_________成新的分子而生成新物质的过程，反应前后_________、_________、_________守恒（没有发生改变）。 （2）由质量守恒定律可知，在“蜡烛燃烧”的反应中，生成的二氧化碳和水的质量总和与_______相等。 （3）化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此，在书写化学方程式时要遵守两条原则：一是必须________，二是必须___________。 【答案】（1） ①. 重新组合 ②. 原子的数目 ③. 原子的种类 ④. 原子的质量 （2）参加反应的蜡烛的质量和消耗的氧气的质量总和 （3） ①. 以客观事实为基础 ②. 遵循质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是重新组合得新的分子的过程，因此，一切化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，所以化学反应中存在质量守恒； 【小问2详解】 蜡烛和氧气点燃生成的二氧化碳和水，由质量守恒定律，生成的二氧化碳和水的质量总和与参加反应的蜡烛的质量和消耗的氧气的质量总和相等。 【小问3详解】 在书写化学方程式时要遵守两条原则：一是必须以客观事实为基础，二是必须遵循质量守恒定律。 22. 下列化学方程式是否正确?请把不正确的加以改正。 （1）____________﹔ （2）_______﹔ （3）___________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （2）2H2+O22H2O （3）2Cu+O22CuO 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所给反应方程式没有配平、二氧化碳后无气体符号，正确的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。 【小问2详解】 氢气和氧气点燃生成水，化学方程式未配平，正确的反应方程式为2H2+O2 2H2O。 【小问3详解】 铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式未配平，正确的反应方程式为2Cu+O2 2CuO。 23. 金属镁是一种重要的国防材料，它广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。 （1）发现镁：1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁、同时生成一种温室气体，该反应的化学方程式为_________。 （2）制取镁：海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中可以提取金属镁，将海水通过复杂的化学变化，得到纯净的氯化镁，电解氯化镁可制得镁和氯气（），请写出该步的化学方程式_______，该反应中各物质的质量比是____（按化学方程式中的物质书写顺序计算质量比，并化为最简形式，下同）。 （3）应用镁：①利用金属镁燃烧发出醒眼的白光，可制照明弹，写出镁燃烧的化学方程式________，该反应中各物质的质量比是_____；②金属镁通过反应可储存氢气，常温下，可以与水反应释放出氢气，同时生成，写出该反应的化学方程式________，该反应中各物质的质量比是___________。 【答案】（1）C+2MgO2Mg+CO2↑ （2） ①. MgCl2Mg+Cl2↑ ②. 95:24:71 （3） ①. 2Mg+O22MgO ②. 3:2:5 ③. MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ ④. 13:18:29:2 【解析】 【小问1详解】 加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁、同时生成一种温室气体，根据反应前后元素种类不变，可知该温室气体为二氧化碳，故方程式为：； 【小问2详解】 电解氯化镁可制得镁和氯气，方程式为：； 该反应中各物质的质量比为95:24:71； 【小问3详解】 镁在空气中燃烧，与空气中的氧气反应生成氧化镁，方程式为：； 该反应中各物质的质量比为（24×2）：32：（40×2）=3:2:5； 常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑； 该反应中各物质的质量比为26：（18×2）：58：（2×2）=13:18:29:2。 24. 下列下列反应的化学方程式。 （1）天然气（）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水_______﹔ （2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷________； （3）氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳_______。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）4P+5O22P2O5 （3）C+CuO2Cu+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 白磷在空气中燃烧，是白磷与空气中的氧气反应生成了五氧化二磷，方程式为：； 【小问3详解】 氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，方程式为：。 三、实验与探究（本题包含3个小题，共30分） 25. 化学科学十分重视实证和理性思维，在课堂学习中，要选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质，如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：图①将木炭在酒精灯火焰的_________处加热，能迅速烧红，图②夹取木炭的坩埚钳要由瓶口向下__________插入（填“缓慢”或“迅速”），会观察到木炭剧烈燃烧，发出_________光，写出该反应的化学方程式_____________；木炭在氧气中燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是__________，说明木炭燃烧的产物是__________。木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同是因为_____________。 （2）实验二是铁丝在氧气中燃烧的实验，他把细铁丝盘成螺旋状，一端系一根火柴梗，点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入盛有氧气的集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。 ①该同学分析导致实验失败的原因可能有：_____________、_____________。 ②改进后，实验成功了，发生反应的化学方程式为_____________。 ②集气瓶中细沙的作用是_____________。 【答案】（1） ①. 外焰 ②. 缓慢 ③. 白 ④. C+O2CO2 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥. 二氧化碳 ⑦. 氧气的浓度不同 （2） ①. 铁丝生锈 ②. 氧气不纯 ③. 3Fe+2O2Fe3O4 ④. 防止生成的熔融物炸裂集气瓶底 【解析】 【小问1详解】 酒精灯的外焰温度最高，所以将木炭在酒精灯火焰的外焰处加热； 取木炭的坩埚钳要由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分反应； 木炭剧烈燃烧，发白光，放热，产生二氧化碳气体，方程式为：； 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：石灰水变浑浊，说明了木炭燃烧生成了二氧化碳； 木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同是因为氧气的浓度不同，氧气的浓度越高反应越剧烈； 【小问2详解】 导致实验失败的原因可能是铁丝表面有铁锈没有被清除掉，也可能是氧气的纯度不够；（合理即可） 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，所以要在集气瓶底铺少量细沙或放少量水。 26. 质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律，某化学兴趣小组的同学设计了下图三个实验验证质量守恒定律，请你根据所学知识完成下列问题： （1）上述方案_______ （填“A”“B”或“C”），不能用于验证质量守恒定律，原因是_____________。 （2）实验A中，气球的作用是__________；待红磷熄灭后，再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_________。 A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量 （3）方案B中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验现象是________，反应前后，物质的总质量______（填“变大”“不变”或“变小”），因此，反应后再进行称量观察到的现象是________。 （4）通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是________。 【答案】（1） ①. C ②. 稀盐酸与碳酸钙反应产生的二氧化碳逸出使总质量减小 （2） ①. 平衡装置内气压，防止橡皮塞冲开 ②. ABD （3） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 不变 ③. 天平平衡 （4）在密闭装置中进行 【解析】 【小问1详解】 方案C中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，气体逸出造成左盘烧杯内物质总质量逐渐减轻，所不能用于验证质量守恒定律； 【小问2详解】 红磷燃烧会放出大量的热，造成瓶内气体受热膨胀，压强增大，为了平衡装置内气压，防止橡皮塞被冲开，所以将玻璃棒改为导管并在导管末端系上气球； A、装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，天平不平衡，符合题意； B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，气体受热膨胀逸出，天平不平衡，符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷太少不影响结果，不符合题意； D、没有等锥形瓶冷却就再次称量，气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，产生了向上的浮力，故天平不平衡，符合题意。 故选ABD； 【小问3详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀； 该反应没有气体参加，也没有气体生成，反应前后烧杯内物质总质量不变，反应后再进行称量，天平保持平衡； 【小问4详解】 有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，防止气体逸出或进入，造成称量的质量发生变化。 27. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）实验室中加热高锰酸钾制氧气时，可选择的发生装置是______，选择该装置的依据是_______、_______。 （3）请改正B装置中存在的一处错误_______。实验室选用C装置制取气体时的主要优点是_________，用______（生活中的物品）代替分液漏斗也能起到同样的效果。 （4）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是______（从D→F中选择），使用该方法收集时，验满的方法是_______。 （5）G装置称为“万能瓶”，既可以用排水法收集气体，也可以用排空气法收集气体，若用排水法收集氧气，应先将G装置_______，然后使气体从_______（填“a”或“b”）端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 反应物是固体 ③. 反应条件是加热 （3） ①. 长颈漏斗应插入到液面以下 ②. 可控制反应速率 ③. 注射器 （4） ①. D ②. 将带火星的木条放在集气口，若木条复燃证明已经收集满 （5） ①. 装满水 ②. b 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室中加热高锰酸钾制氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，用固固加热型装置，可选择的发生装置是A。 【小问3详解】 B装置中长颈漏斗应未插入到液面以下，生成的气体可能从长颈漏斗中逸出；C装置制取气体时可通过调节活塞控制反应速率；可用注射器代替分液漏斗也能起到同样的效果。 【小问4详解】 收集一瓶比较干燥的氧气，氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，选择的收集装置是D，使用该方法收集时，将带火星的木条放在集气口，若木条复燃证明已经收集满。 【小问5详解】 若用排水法收集氧气，应先将G装置装满水，氧气密度比水小，然后使气体从b端进入。 四、分析与计算（本题包含1个小题，共10分） 28. 实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，已知：一瓶是过氧化氢溶液，一瓶是水，要求学生鉴别，并帮助贴上标签。 （1）你的鉴别方法是____________。 （2）题目：实验室若用过氧化氢完全分解，可产生氧气多少克? ①小明的计算方法： 小明同学学习了质量守恒定律后知道，化学反应前后元素的质量不变，于是小明利用化学，反应前后元素守恒原理来计算，他分析得出：产生氧气的质量等于过氧化氢中氧元素的质量。 计算如下： 解：过氧化氢中氧元素的质量=过氧化氢的质量×过氧化氢中氧元素的质量分数=_______（根据题目要求列式） 答：氧气的质量为 ②请你根据化学方程式进行计算，可产生氧气多少克?_______ ③通过分析你认为小明的做法是否正确? _______，理由_______。 【答案】（1）分别取少量于两支试管中，加入少许二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，无气泡产生的是水 （2） ①. ②. 解：设产生氧气的质量为x 答：产生氧气16g。 ③. 不正确 ④. 过氧化氢中的氧元素一部分转化为水，一部分转化为氧气 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，所以鉴别过氧化氢溶液和水，可以分别取少量于两支试管中，加入少许二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，无气泡产生的是水； 【小问2详解】 ① 化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，元素质量分数=，故34g过氧化氢中氧元素的质量为 ②见答案； ③过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，所以小明计算方法错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气没有直接关系的是 A. 春天花开满园 B. 夏天食物腐败 C. 秋天山林着火 D. 冬天河水结冰 2. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船点火发射。航天飞船发射的助燃剂、供给航天员呼吸所需要的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化硫 D. 氦气 3. 我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有 A. 氧原子 B. 氧分子 C. 氧离子 D. 氧元素 4. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的质量总和 ⑧物质的体积 ⑨物质的状态 A. ①②③⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑥⑨ 5. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A. B. HCl C. （氨气） D. 6. 下列关于氧气的叙述，不正确的是 A. 氧气不易溶于水 B. 液态氧是无色的 C. 相同条件下，氧气的密度比空气略大 D. 通常状况下，氧气是无色无味气体 7. 下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 电解水后，水的质量减小 D. 湿衣服在阳光下晒干，质量减小 8. 实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是 A. 用排空气法收集时，导管口放在集气瓶口处 B. 装满氧气的集气瓶，瓶口应向上放置 C. 锥形瓶内的导管口应刚刚露出橡皮塞，不能伸入太长 D. 用排水法收集时，集气瓶口应向下 9. 野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是，下列说法正确的是 A. 该反应前后原子的数目改变 B. Fe前的化学计量数是2 C. 是该反应的催化剂 D. 该反应前后元素的化合价不变 10. 乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为，下列关于该化学方程式的描述正确的是 A. 乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C. 每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D. 乙炔和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水 11. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 没有催化剂化学反应不能发生 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D. 加入催化剂可以使生成物的质量增加 12. 下列有关氧化反应和缓慢氧化的叙述不正确的是 A. 塑料的老化、金属的锈蚀都属于缓慢氧化 B. 氧化反应都很剧烈，且都会发光、放热 C. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 D. 蜡烛燃烧，该反应是氧化反应 13. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是 A. 2C表示2个碳元素 B. 该过程涉及两种单质 C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 14. 多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是 A. 从反应类型看．该反应为化合反应 B. 从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C. 从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D. 从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 15. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是 A. 自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用 B. 自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 16. 密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量／g 17 10 25 48 反应后质量／g 19 10 41 x A. d一定是化合物 B. b一定是该反应的催化剂 C. 参与该反应的a与c的质量比为19：41 D. x为48 17. 形成化学观念是化学学习的任务之一，下列有关叙述中，不正确的是 A. 微粒观：2个水分子在通电的条件下生成1个氧分子和2个氢分子 B. 守恒观：碳和氧气充分反应，生成二氧化碳 C. 元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 18. 下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中先后顺序不正确的是 A. 先检查装置的气密性后，再装入药品 B. 先向锥形瓶中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液 C. 导管口气泡均匀连续冒出后，再将导管放在集气瓶口收集气体 D. 先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片 19. 王小明同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是 A. 配平化学方程式后，若反应物中有气体参与，必须在该物质后面注明“↑” B. 化学变化只能改变世界上物质的种类，而不能改变物质的总质量 C. 实验室可利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素 D. 在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水 20. 已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是 A. 该纯净物只含有碳、氢元素 B. 该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C. 该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 二、理解与应用（本题包含4个小题，共20分） 21. 质量守恒定律是自然界的普遍规律，请你回答下列问题： （1）化学反应过程，从微观方面说就是反应物的原子_________成新的分子而生成新物质的过程，反应前后_________、_________、_________守恒（没有发生改变）。 （2）由质量守恒定律可知，在“蜡烛燃烧”的反应中，生成的二氧化碳和水的质量总和与_______相等。 （3）化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此，在书写化学方程式时要遵守两条原则：一是必须________，二是必须___________。 22. 下列化学方程式是否正确?请把不正确的加以改正。 （1）____________﹔ （2）_______﹔ （3）___________。 23. 金属镁是一种重要的国防材料，它广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。 （1）发现镁：1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁、同时生成一种温室气体，该反应的化学方程式为_________。 （2）制取镁：海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中可以提取金属镁，将海水通过复杂的化学变化，得到纯净的氯化镁，电解氯化镁可制得镁和氯气（），请写出该步的化学方程式_______，该反应中各物质的质量比是____（按化学方程式中的物质书写顺序计算质量比，并化为最简形式，下同）。 （3）应用镁：①利用金属镁燃烧发出醒眼的白光，可制照明弹，写出镁燃烧的化学方程式________，该反应中各物质的质量比是_____；②金属镁通过反应可储存氢气，常温下，可以与水反应释放出氢气，同时生成，写出该反应的化学方程式________，该反应中各物质的质量比是___________。 24. 下列下列反应的化学方程式。 （1）天然气（）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水_______﹔ （2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷________； （3）氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳_______。 三、实验与探究（本题包含3个小题，共30分） 25. 化学科学十分重视实证和理性思维，在课堂学习中，要选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质，如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：图①将木炭在酒精灯火焰的_________处加热，能迅速烧红，图②夹取木炭的坩埚钳要由瓶口向下__________插入（填“缓慢”或“迅速”），会观察到木炭剧烈燃烧，发出_________光，写出该反应的化学方程式_____________；木炭在氧气中燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是__________，说明木炭燃烧的产物是__________。木炭在空气中和氧气中燃烧的现象不同是因为_____________。 （2）实验二是铁丝在氧气中燃烧的实验，他把细铁丝盘成螺旋状，一端系一根火柴梗，点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入盛有氧气的集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。 ①该同学分析导致实验失败的原因可能有：_____________、_____________。 ②改进后，实验成功了，发生反应的化学方程式为_____________。 ②集气瓶中细沙的作用是_____________。 26. 质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律，某化学兴趣小组的同学设计了下图三个实验验证质量守恒定律，请你根据所学知识完成下列问题： （1）上述方案_______ （填“A”“B”或“C”），不能用于验证质量守恒定律，原因是_____________。 （2）实验A中，气球的作用是__________；待红磷熄灭后，再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_________。 A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量 （3）方案B中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验现象是________，反应前后，物质的总质量______（填“变大”“不变”或“变小”），因此，反应后再进行称量观察到的现象是________。 （4）通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是________。 27. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）实验室中加热高锰酸钾制氧气时，可选择的发生装置是______，选择该装置的依据是_______、_______。 （3）请改正B装置中存在的一处错误_______。实验室选用C装置制取气体时的主要优点是_________，用______（生活中的物品）代替分液漏斗也能起到同样的效果。 （4）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是______（从D→F中选择），使用该方法收集时，验满的方法是_______。 （5）G装置称为“万能瓶”，既可以用排水法收集气体，也可以用排空气法收集气体，若用排水法收集氧气，应先将G装置_______，然后使气体从_______（填“a”或“b”）端进入。 四、分析与计算（本题包含1个小题，共10分） 28. 实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，已知：一瓶是过氧化氢溶液，一瓶是水，要求学生鉴别，并帮助贴上标签。 （1）你的鉴别方法是____________。 （2）题目：实验室若用过氧化氢完全分解，可产生氧气多少克? ①小明的计算方法： 小明同学学习了质量守恒定律后知道，化学反应前后元素的质量不变，于是小明利用化学，反应前后元素守恒原理来计算，他分析得出：产生氧气的质量等于过氧化氢中氧元素的质量。 计算如下： 解：过氧化氢中氧元素的质量=过氧化氢的质量×过氧化氢中氧元素的质量分数=_______（根据题目要求列式） 答：氧气的质量为 ②请你根据化学方程式进行计算，可产生氧气多少克?_______ ③通过分析你认为小明的做法是否正确? _______，理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $