化学（天津专用）（范围：人教版2019必修第一册+第二册）-2024年新高二开学摸底考试卷

新高二开学摸底考试卷（天津专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是（   ） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙 C．纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡 3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．半径：F-<Na+ B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：HCl<HBr D．碱性：LiOH<Be(OH)2 4．下列说法中，不正确的是 A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．铁丝在氯气中燃烧，产生白烟 D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（     ） A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 6．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（     ） A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2 7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 8．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是 A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+ C．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有 D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+ 9．由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是 A．聚氯乙烯属于高分子化合物 B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得 C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济” D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染 10．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．镁与盐酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应 11．对于反应，下列说法正确的是 A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率 B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率 C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等 D．使用催化剂能使完全转化为 12．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线形 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 13．用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．反应中生成(标准状况下)氢气时，转移电子数为 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 14．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；②。下列说法正确的是（    ） A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5 15．现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是 A．甲装置可将电能转化为化学能 B．乙装置中锌片作负极 C．两装置中铜片上均有气体生成 D．甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片 16．近期，北京化工大学与清华大学联合课题组研究了一种电催化策略，可将甘油三酯转化为LA．甘油三酯电催化升级过程示意图如下： 下列叙述错误的是 A．甘油三酯转化为GLY是高分子转化为小分子的过程 B．地沟油、废弃的植物油可作为该催化升级过程的原料 C．GLY在电催化过程中有氧化反应发生，LA为其阳极产物。 D．LA在一定条件下可用于生产能生物降解的聚合物 17．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性 B．a处变红，SO2是酸性氧化物 C．b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 具有漂白性 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰 该溶液中有，没有 19．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是 A．操作a是过滤 B．图中X可能是氨气 C．母液的主要成分是，可用于化肥工业 D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 20．将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为 A．6.4g B．11.2g C．12.8g D．16.0g 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（7分）根据下列提供的物质回答问题： ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧    ⑨    ⑩ （1）仅含共价键的是 ；既有离子键又有共价键的是 (用序号表示)。 （2）离子化合物是 ；共价化合物是 (用序号表示)。 （3）的电子式： ；的电子式： ；的电子式： 。 22．（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答： （1）A是 ，B是 ，C是 (均填化学式)。 （2）反应⑥的化学方程式为： 。 （3）反应④的离子方程式为： 。 （4）检验D溶液中阳离子的离子方程式为 。 23．（8分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。 （2）C中的官能团名称为 。 （3） 的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是 (填序号)。 （4）写出反应②的化学方程式 。 （5）写出G的结构简式 。 （6）有关上述物质的说法错误的是 。 a．反应④的反应类型为加成反应 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．C和E互为同分异构体 d．H可以使溴水褪色 24．（8分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置 （2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。 （3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程： 。 （4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)， （5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为： 。 （6）元素的非金属性⑩ ⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是 。 A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强 E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱 25．（8分）亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。NaNO2是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是 。 （2）B中水发生反应的化学方程式为 、 。 （3）C中试剂是 (填名称)。 （4）实验过程中，当D中 (填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。 （5）探究 NaNO2的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 在第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色，不褪色 Ⅱ 在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色 Ⅲ 在淀粉—KI溶液中滴加第三份溶液 溶液变蓝 由此推知，NaNO2具有的性质依次为 、 、 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷（天津专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C C A A D B B C A B B D D A B C B D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（7分）（每空1分） （1）③⑥⑧⑨⑩ ①④⑦ （2）①②④⑤⑦ ③⑧⑨⑩ （3） 22．（9分）（除标注外，每空1分） （1）Fe Cl2 H2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分） （4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分） 23．（8分）（除标注外，每空1分） （1）CH2=CH2 加聚反应 （2）醛基 （3）①③ （4）（2分） （5）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （6）ad 24．（8分）（除标注外，每空1分） （1）第二周期ⅣA族 （2）KOH （3） （4）S2-、Cl-、K+ （5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（2分） （6）< B 25．（8分）（除标注外，每空1分） （1）除去装置中的，防止生成杂质 （2）（2分） （3）浓硫酸 （4）淡黄色粉末全部变为白色粉末 （5）溶于水，溶液显碱性 还原性 氧化性 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$新高二开学摸底考试卷（天津专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【！【1【/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AIIBJ[CIID] 6AJIBJICIID] 11[AJIBJICJID] 16[AJIBIICIID] 2AJIBIICJID] 7AJIBIICIID] 12JAJIBIICJID] 17AIIBIICIIDI 3JAIIB]ICIID] 8(A]IB][CI[D] 13.[A][BI[CIID] 18[AI[BIICIID] 4AJ[B]IC][D] [AJ[BJICI[D] 14A][B][C][D] 19.AJ[B]IC]ID] 5AJIBJICJID] 10A]IB][CIID] 151A]IBIICID] 20.[A][B]IC][D] 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21. (7分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(9分) (1) (2) (3) (4) 23.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 24.(8分) (1) (2) (3) (4》 (5) (6) 25.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 新高二开学摸底考试卷（天津专用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是（   ） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 【答案】D 【解析】雾是小液滴，其粒子直径在1~100nm之间，形成的分散系是胶体，故答案选D。 2．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙 C．纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡 【答案】C 【解析】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故A错误； B．淀粉溶液是混合物，氯化钙是电解质，故B错误； C．纯碱具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故C正确； D．熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故D错误； 故选C。 3．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．半径：F-<Na+ B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：HCl<HBr D．碱性：LiOH<Be(OH)2 【答案】C 【解析】A．F-和Na+电子层结构相同，质子数越多，原子核对核外电子的束缚力越强，离子半径越小，所以半径应该是：F-＞Na+，A错误； B．同周期由左向右元素的非金属性增强，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3，B错误； C．氯化氢和溴化氢形成的均是分子晶体，沸点随分子间作用力的增大而升高，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点：HCl＜HBr，C正确； D．同周期由左向右元素的金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，D错误； 答案选C。 4．下列说法中，不正确的是 A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．铁丝在氯气中燃烧，产生白烟 D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 【答案】C 【解析】A．氯气是一种黄绿色有毒气体，因相对分子质量大于空气，则氯气的密度比空气大，A正确； B．氯气可以和氢氧化钙等碱反应生成次氯酸盐，常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确； C．铁丝在氯气中燃烧，产生褐色的烟，产物为氯化铁，C错误； D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，D正确； 故选C。 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（     ） A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 【答案】A 【分析】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。 【解析】A. 锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误； B. 砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确； C. 铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确； D. 卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。 答案选A。 【点睛】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。 6．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（     ） A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2 【答案】A 【分析】在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。 【解析】A、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2O3是氧化剂，故A正确； B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误； C、铁是还原产物，故C错误； D、CO2 是氧化产物，故D错误； 故选A。 7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠与盐酸的离子方程式为H++OH-=H2O；而氢氧化铜与盐酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故不可用同一离子方程式表示，A不合题意； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的离子方程式为2H++Ba2+++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，B不合题意； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为；CaCO3溶液与硝酸溶液的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故不可用同一离子方程式表示，C不合题意； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故可用同一离子方程式表示，D符合题意； 故答案为：D。 8．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是 A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+ C．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有，也可能有 D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+ 【答案】B 【解析】A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，可以排除Ag+、、等干扰，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有，故A正确； B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，不能证明原溶液一定有 Fe2+，可能原溶液中有Fe3+，应该是先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变红，才可证明原溶液中有Fe2+，故B错误； C．含有或的溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故C正确； D．Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，加入KSCN溶液变红，可以证明原溶液一定有Fe3+，故D正确； 故选B。 9．由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是 A．聚氯乙烯属于高分子化合物 B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得 C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济” D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染 【答案】B 【解析】A. 聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n， 其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确； B. 乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误； C. 氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确； D正确； 故合理选项为B。 10．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．镁与盐酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应 【答案】C 【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。 A．镁与盐酸反应是放热反应，不符合题意，故A错误； B．生石灰与水反应是放热反应，不符合题意，故B错误； C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C正确； D．盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D错误； 故选：C。 11．对于反应，下列说法正确的是 A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率 B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率 C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等 D．使用催化剂能使完全转化为 【答案】A 【解析】A．其他条件相同，增大反应物氨气的浓度，正、逆反应速率都加快，故A正确； B．尿素为固体，改变固体的量，对反应速率没有影响，故B错误； C．反应物氨气和二氧化碳的起始浓度未知，则无法确定达到化学平衡状态时二氧化碳和水蒸气的浓度关系，故C错误； D．生成尿素的反应为不可能完全反应的可逆反应，所以使用催化剂能加快反应速率，但不能使氨气完全转化为尿素，故D错误； 故选A。 12．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线形 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 【答案】B 【解析】A．根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确； B．根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误； C．的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确； D．中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确； 选B。 13．用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．反应中生成(标准状况下)氢气时，转移电子数为 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 【答案】B 【分析】先点燃A处酒精灯，等水蒸气排尽装置内的空气后再点燃酒精喷灯，B中铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，C中干燥剂干燥氢气，D用向下排空气法收集氢气。 【解析】A．进行与水蒸气反应的实验，A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确； B．反应中氢元素化合价由+1降低为0，生成(标准状况下)氢气时，转移电子数为2NA，故B错误； C．装置C的作用是干燥氢气，加入的固体干燥剂可能是碱石灰，故C正确； D．为防止铁和氧气反应，实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，等水蒸气排尽装置内的空气后再点燃酒精喷灯，故D正确； 选B。 14．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；②。下列说法正确的是（    ） A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5 【答案】D 【解析】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误； B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误； C．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误； D．由反应①得，生成1mol转移2 mol ，由反应②得，生成1mol转移10 mol ，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。 故选D。 15．现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是 A．甲装置可将电能转化为化学能 B．乙装置中锌片作负极 C．两装置中铜片上均有气体生成 D．甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片 【答案】D 【分析】甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应； 【解析】A．甲装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．乙装置不是原电池，不存在正负极，故B错误； C．甲装置铜片上有气泡，乙装置锌片上有气泡，故C错误； D．甲装置铜为正极，锌为负极，电流由铜片沿导线流向锌片，故D正确； 答案选D。 16．近期，北京化工大学与清华大学联合课题组研究了一种电催化策略，可将甘油三酯转化为LA．甘油三酯电催化升级过程示意图如下： 下列叙述错误的是 A．甘油三酯转化为GLY是高分子转化为小分子的过程 B．地沟油、废弃的植物油可作为该催化升级过程的原料 C．GLY在电催化过程中有氧化反应发生，LA为其阳极产物。 D．LA在一定条件下可用于生产能生物降解的聚合物 【答案】A 【解析】A．甘油三酯不是高分子化合物，A错误； B．地沟油和废弃的植物油都为甘油三酯，故都可以作为催化升级过程的原料，B正确； C．GLY电催化过程中一个羟基变成羰基，为氧化反应，LA为阳极产物，C正确； D．LA含有羧基和羟基，能发生缩聚反应上次能降解的聚合物，D正确； 故选A。 17．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性 B．a处变红，SO2是酸性氧化物 C．b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】B 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾溶液，使其褪色，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。 【解析】A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸既表现强的氧化性，又表现酸性，故A错误； B．铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以a处的紫色石蕊溶液变红，故B正确； C．c处高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 答案选B。 18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 具有漂白性 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰 该溶液中有，没有 【答案】C 【解析】A．过量氯水会与KI反应，故产生的I2不一定是Br2与KI反应生成的，不能证明氧化性：Br2>I2，A错误 B．石蕊试纸先变红后褪色，说明生成具有酸性和漂白性的物质，氯气无漂白性，B错误； C．向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸脱水性，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则体现浓硫酸强氧化性，C正确； D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，D错误； 故选C。 19．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是 A．操作a是过滤 B．图中X可能是氨气 C．母液的主要成分是，可用于化肥工业 D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 【答案】B 【分析】侯氏制碱法将NH3和CO2通入饱和NaCl溶液中，发生反应侯氏制碱法NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，操作a为过滤，沉淀为NaHCO3，煅烧后发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，得到Na2CO3，可循环利用的物质X为CO2。 【解析】A．根据分析，操作a是过滤，过滤得沉淀和母液，A正确； B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B错误； C．母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，C正确； D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，D正确； 故选B。 20．将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为 A．6.4g B．11.2g C．12.8g D．16.0g 【答案】D 【解析】反应前硝酸的物质的量为0.05L×15mol/L=0.75mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.7mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.7mol-0.2mol）÷2=0.25mol，则金属铜的质量为0.25mol×64g/mol=16.0g，答案选D。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．（7分）根据下列提供的物质回答问题： ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧    ⑨    ⑩ （1）仅含共价键的是 ；既有离子键又有共价键的是 (用序号表示)。 （2）离子化合物是 ；共价化合物是 (用序号表示)。 （3）的电子式： ；的电子式： ；的电子式： 。 【答案】（每空1分） （1）③⑥⑧⑨⑩ ①④⑦ （2）①②④⑤⑦ ③⑧⑨⑩ （3） 【解析】（1）①含有离子键和共价键；②含有离子键；③只含有共价键；④含有离子键和共价键；⑤含有离子键；⑥只含有共价键；⑦含有离子键和共价键；⑧只含有共价键；⑨只含有共价键；⑩只含有共价键。 （3）氯化铵是离子化合物由和构成。过氧化钠是由2个与1个构成；为共价化合物，电子式为：。 22．（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答： （1）A是 ，B是 ，C是 (均填化学式)。 （2）反应⑥的化学方程式为： 。 （3）反应④的离子方程式为： 。 （4）检验D溶液中阳离子的离子方程式为 。 【答案】（除标注外，每空1分） （1）Fe Cl2 H2 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分） （4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分） 【分析】由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。 【解析】（1）根据分析，单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2、A为Fe、C为H2； （2）根据分析，反应⑥中Fe(OH)2可与氧气反应生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）根据分析，反应④中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+； （4）根据分析，D溶液中阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，加入KSCN，若溶液变为红色，则证明有Fe3+，离子反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 23．（8分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，A→H的反应类型为 。 （2）C中的官能团名称为 。 （3） 的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是 (填序号)。 （4）写出反应②的化学方程式 。 （5）写出G的结构简式 。 （6）有关上述物质的说法错误的是 。 a．反应④的反应类型为加成反应 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．C和E互为同分异构体 d．H可以使溴水褪色 【答案】（除标注外，每空1分） （1）CH2=CH2 加聚反应 （2）醛基 （3）①③ （4）（2分） （5）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （6）ad 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。 【解析】（1）A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应； （2）C为乙醛，官能团名称为醛基； （3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，断裂的是①③； （4）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式； （5）根据分析可知，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； （6）a．反应④是乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，为氧化反应，a错误； b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确； c．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，c正确； d．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误； 故答案选ad。 24．（8分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置 （2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。 （3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程： 。 （4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)， （5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为： 。 （6）元素的非金属性⑩ ⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是 。 A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强 E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱 【答案】（除标注外，每空1分） （1）第二周期ⅣA族 （2）KOH （3） （4）S2-、Cl-、K+ （5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（2分） （6）< B 【分析】由题给周期表结构分析可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br,依此结合元素周期律进行分析解答。 【解析】（1）元素②为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族； （2）同主族元素，从上到下，元素的金属性依此减弱，即K的金属性比钠强，金属性越强，其最高价氧化物的碱性越强，因此碱性较强的是KOH； （3）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：； （4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，钾离子、硫离子、氯离子电子层数相同，钾的核电荷数最大，则钾离子半径最小，硫离子、氯离子具有相同的电子层数，氯的核电荷数比硫的大，因而⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序S2-、Cl-、K+； （5）氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑， 故答案为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑； （6）同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因而元素的非金属性⑩＜⑧， A.元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确； B.氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误； C.元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确； D.元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确； E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确，故选B。 25．（8分）亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。NaNO2是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是 。 （2）B中水发生反应的化学方程式为 、 。 （3）C中试剂是 (填名称)。 （4）实验过程中，当D中 (填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。 （5）探究 NaNO2的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 在第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色，不褪色 Ⅱ 在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色 Ⅲ 在淀粉—KI溶液中滴加第三份溶液 溶液变蓝 由此推知，NaNO2具有的性质依次为 、 、 。 【答案】（除标注外，每空1分） （1）除去装置中的，防止生成杂质 （2）（2分） （3）浓硫酸 （4）淡黄色粉末全部变为白色粉末 （5）溶于水，溶液显碱性 还原性 氧化性 【分析】铜与浓硝酸反应产生NO2，产生的NO2进入B中与水反应生成硝酸和NO，稀硝酸进一步和铜粉反应也产生NO，再经干燥进入D与过氧化钠反应制得NaNO2，因为NaNO2易溶于水，E装置的浓硫酸可以防止F中的水蒸气进入D中，F装置用来尾气吸收NO。 【解析】（1）反应开始之前通外来气体一般是排尽装置中的空气，防止空气中的某成分对后续实验有干扰，结合本题情景可知，滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是：去装置中的，防止生成杂质。 （2）B中水发生反应的化学方程式为：。 （3）根据分析可知C装置是用来干燥NO气体的，应该盛放的是浓硫酸。 （4）D中发生的是NO和过氧化钠的反应，过氧化钠是淡黄色固体，NaNO2是白色粉末，所以当观察到淡黄色粉末全部变为白色粉末能说明反应结束。 （5）实验Ⅰ加酚酞变红可推断NaNO2溶液显碱性，实验Ⅰ溶液不褪色说明NaNO2溶液没有漂白性但实验Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明该物质有还原性，实验Ⅲ加淀粉碘化钾溶液变蓝说明该物质有氧化性将I-氧化为了I2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 $$