精品解析：吉林省通化市梅河口市博文学校2024-2025学年高二上学期第二次考试 化学试题

2024--2025学年度第一学期第二次考试 高二化学试卷 1.满分100分，用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(单项选择题 共45分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C. 草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用，有利于促进农作物对肥料的吸收 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，二者为可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳翼是将太阳能转化为电能，不属于原电池装置，A错误； B．氟利昂会破坏大气臭氧层，CO2制冰不会造成臭氧层破坏，因此比氟利昂更加环保，B正确； C．草木灰中K2CO3水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中的铵根会与氢氧根结合生成氨气，造成氮元素流失，降低肥效，不能混合施用，C错误； D．“丹砂烧之成水银”是HgS加热分解生成Hg和S，“积变又还成丹砂”是Hg和S常温下化合生成HgS，两个反应的反应条件不同，不属于可逆反应，D错误； 故选B。 2. 下列解释事实的化学用语正确的是 A. 甲烷的燃烧热为： B. 溶液显碱性： C. 中和反应的反应热为： D. 用除去废水中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，水的稳定状态为液体，A错误； B．碳酸钠溶液显碱性的原因为碳酸根水解，且水解为多步水解，、，B错误； C．中和热为强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量为中和热，，C错误； D．用FeS除去废水中的Hg2+，D正确； 故答案为：D。 3. 在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应NO2+ SO2NO + SO3,达到平衡时,下列叙述正确的是 A. SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 B. NO2和SO2的物质的量一定相等 C. 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 D. NO和SO3的物质的量一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、充入的是NO2和SO2,又因为NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，只有NO和SO3物质的量一定相等，A项错误， B.因为充入量不知道,平衡时NO2和SO2不一定相等，B项错误； C.该反应是左右气体系数和相等的可逆反映，反应过程中总物质的量保持不变，但平衡体系中反应物的总物质的量不一定等于生成物的总物质的量，C项错误； D、根据以上分析可知D项正确； 答案选D。 4. 已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)变大 【答案】A 【解析】 【详解】A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A正确； B. CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误； C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，α(CO)不变，故C错误； D.T、P一定，充入一定量的氮气，V增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，故D错误； 答案：A 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．铁勺上镀铜 B．验证温度对平衡的影响 C．粗铜的精炼 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁勺上镀铜时，镀层金属铜应连接电源正极作阳极，待镀铁勺应连接电源负极作阴极，图示电极连接错误，A错误； B．两个烧瓶只有温度不同，其他条件一致，可通过气体颜色变化判断温度对平衡的影响，B正确； C．粗铜精炼时，粗铜应连接电源正极作阳极，精铜连接电源负极作阴极，图示电极连接错误，C错误； D．铜是热的良导体，用铜制搅拌器会导致热量损失大、实验误差大，应使用玻璃搅拌器，D错误； 故选B。 6. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 B．用pH试纸测定盐酸的pH C．比较Mg和Al的金属性强弱 D．蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸为酸性溶液，用酸式滴定管盛放，锥形瓶内溶液加入酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色，可完成溶液浓度的测定，A正确； B．测定盐酸时，试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测得的偏大，B错误； C．与溶液反应属于的特殊性质，比较、金属性强弱应选用稀酸（如盐酸、硫酸）作电解质，该装置无法正确比较二者金属性，C错误； D．直接蒸干溶液时，水解生成和易挥发的，最终得不到无水，应在气流中蒸干，D错误； 故选A。 7. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：、、、 B. 使酚酞试剂显红色的溶液：、、、 C. 加入Al能产生的溶液：、、、、 D. 常温下，水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加KSCN显红色的溶液中含有大量，与发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，含有大量，、、、之间不发生反应，且均不与反应，能大量共存，B正确； C．加入Al能产生的溶液可能为酸性也可能为强碱性，酸性条件下与结合生成弱电解质无法大量存在，并且酸性条件下有无法产生氢气；碱性条件下与反应生成无法大量存在，C错误； D．常温下水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，碱性条件下、与反应生成沉淀无法大量存在，酸性条件下具有强氧化性，会氧化，无法大量共存，D错误； 故选B。 8. 、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 的溶液任何温度下均为中性 B. 某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大 C. 室温下则的电离度一定比HClO的大 D. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．任一温度下，。当时，，故，溶液呈中性，A正确； B．同一温度下，一元弱酸HA的酸根离子满足，温度一定时水的离子积常数不变，弱酸的电离常数越小，其酸根离子的水解常数越大，B正确； C．一元弱酸的电离度同时受电离常数和初始浓度影响。原题未说明HClO与溶液的初始浓度相同，仅由不能推出的电离度一定比HClO的大，C错误； D．用标准溶液滴定时，可加入适量作指示剂；基本沉淀完全后，稍过量的与生成砖红色沉淀，指示终点，D正确； 故选C。 9. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性强于碳酸 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 室温时，将等体积、等物质的量浓度的溶液分别加入等体积的的溶液中 探究的催化效果的优劣 D 向相同物质的量浓度的混合溶液中滴加少量稀溶液，先有黄色沉淀生成 相同温度时 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 二氧化碳和氯化钡不反应，不能产生碳酸钡沉淀，A错误； B．碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，导致平衡逆向移动，溶液碱性减小，颜色变浅， B正确； C．实验中存在金属阳离子、酸根阴离子2个变量，故不能探究的催化效果的优劣，C错误； D．向相同物质的量浓度的混合溶液中滴加少量稀溶液，先有黄色沉淀生成，说明碘化银更难溶，则相同温度时，D错误； 故选B。 10. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加5滴0.lmol/LNaCl溶液，再加5滴0.lmol/LKI溶液 白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，盐酸和硫酸不同之处在于阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，所以可能是Cl-对该反应起到促进作用，故A得到的结论正确； B．醋酸钠溶液由于醋酸根离子水解显碱性，在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应，故B得到的结论正确； C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，振荡，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，则Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C得到的结论正确； D．向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加5滴0.lmol/LNaCl溶液，硝酸银是过量的，再加5滴0.lmol/LKI溶液，I-直接和过量的Ag+生成AgI沉淀，没有发生沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp，故D不能得到相应的结论； 故选D。 11. 我国科技工作者提出了一种新型高效的固碳技术（如图）。利用金属锂和构成电池放电，产生碳和，充电时使单独分解，而碳留在聚合物电解质膜材料内，下列说法错误的是 A. 该电池充电时，右侧电极释放出 B. 该电池放电时，从右侧进气口进入 C. 该电池放电时，每转移2 mol电子，可固定44 g D. 该电池放电时，正极反应是 【答案】C 【解析】 【分析】放电时该装置为原电池，左侧金属锂失去电子，为负极；图中由左向右穿过聚合物电解质膜，右侧通入并发生正极反应。右侧正极反应为，电子与二氧化碳的物质的量之比为。充电时反应方向与放电时相反，且题干明确碳留在电池内、单独分解。 【详解】A．充电时反应方向与放电时相反，且题干明确碳留在电池内、单独分解，所以右侧电极释放，A正确； B．放电时右侧为二氧化碳发生还原反应的正极区域，且进气口位于右侧，所以二氧化碳从右侧进气口进入，B正确； C．由分析中的4 mol电子对应3 mol二氧化碳可知，每转移2 mol电子，固定二氧化碳的物质的量为1.5 mol，质量为66 g，不是44 g，C错误； D．放电时右侧为正极，反应物和产物分别由题干与图示确定，按原子守恒和电荷守恒配平，正确的正极反应为，D正确； 故选C。 12. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 【答案】D 【解析】 【分析】氯碱工业中的总反应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应，氯碱工业中Cl2为氧化产物，所以电极A为阳极，电极B为阴极，据此作答。 【详解】A.根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确； B.阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从d口流出，所以要防止OH-流向阳极即电极A，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确； C.根据B选项的分析可知饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出，故C正确； D.因为有离子交换膜的存在，OH-不发生迁移，故D错误； 故答案为D。 【点睛】本题考查电解池的工作原理知识，注意把握阴阳两极上参加反应的离子的判断，根据电极产物判断阴阳极是解题的关键。 13. 我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉电池组”，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 镍镉电池充电时阳极的电极反应式为 B. 镍镉电池放电时负极的电极反应式为 C. 当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电 D. 镍镉电池充电时电解质溶液中的移向镉电极 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，根据总反应可知，Cd在负极发生氧化反应，电极反应为，NiOOH在正极发生还原反应，电极反应为；充电时，根据总反应可知，在阴极发生还原反应，为阳极发生氧化反应，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，充电时，阳极的电极反应为，A正确； B．由分析可知，放电时，负极的电极反应为，B正确； C．飞船进入光照区时，太阳能电池可将太阳能转化为电能，为镍镉储能电池充电，符合实际应用逻辑，C正确； D．镍镉电池充电时为电解池，阴离子向阳极移动，镉电极充电时作阴极，故不会移向镉电极，D错误； 故选D。 14. 某温度下，(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. B. 加适量固体可使溶液由点变到点 C. 两点代表的溶液中与乘积相等 D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 【答案】B 【解析】 【详解】A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，选项A正确； B．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，选项B错误； C．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，选项C正确； D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D正确； 答案选B。 15. 亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的 B. 由图象信息可知为三元弱酸 C. 当调至8~11时，主要反应的离子方程式为 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，溶液的pH≈9，H3AsO3的Ka1==10-9，故A正确； B．根据图知，溶液中存在含有As的四种微粒，说明有三步电离，则该酸为三元酸，故B正确； C．pH调至8～11时，H3AsO3的物质的量分数减小、H2AsO的物质的量分数增加，离子方程式为H3AsO3+OH－＝H2AsO+H2O，故C错误； D．pH=12时，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(综合填空题 共55分) 16. 汽车尾气中的主要污染物是和。 （1）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关能量变化过程如图所示。 ①图中反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_________，该反应的_________。 ②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_________。 （2）利用可将还原为进行脱除。已知： 。若有0.5 mol NO被还原，则_________(填“释放”或“吸收”)的热量为_________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. ④. 减小 ⑤. 不变 （2） ①. 释放 ②. 172.5 kJ 【解析】 【小问1详解】 ①从能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应； 正反应的活化能是反应物到反应过渡态的能量差，即图中标注的； 反应焓变正反应活化能逆反应活化能。 ②催化剂的作用是通过改变反应路径，降低反应所需的活化能，因此减小； 焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，和反应路径无关，因此加入催化剂后不变。 【小问2详解】 已知热化学方程式中6 mol NO完全被还原时，反应总放热为，因此0.5mol NO被还原时，释放的热量为。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。 （1）在密闭容器中，合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的化学反应速率_________(填“>”“<”或“=”)。 ②在250℃、下，的平衡转化率为_________%(计算结果保留小数点后1位)。 （2）随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低，_________。 （3）研究表明金属催化剂可加快氮气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。 催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5 ①不同金属催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_________(填催化剂的化学式)。 ②某温度下，Ru作催化剂，向1 L恒容密闭容器中通入2 mol ，若平衡时氨气的转化率为，该温度下反应的平衡常数_________(计算结果保留小数点后1位)。 【答案】（1） ①. < ②. 66.7 （2）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 （3） ①. Fe ②. 1.7 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，点的温度高于点，且点的压强（）大于点的压强（）。温度越高、压强越大，化学反应速率越快，因此 。设初始时 和的物质的量分别为 和 ，反应达到平衡时转化的为。列出三段式： 平衡时混合气体的总物质的量为 。由题意知，在 、（即 曲线）下，平衡时 的体积分数为 ，则有 ，解得 。故 的平衡转化率为 。 【小问2详解】 合成氨反应是一个放热反应，根据勒夏特列原理，当温度升高时，化学平衡会向吸热方向（即逆反应方向）移动，从而导致的产率下降。 【小问3详解】 活化能越大，化学反应速率越慢。由表格数据可知，使用 作催化剂时，氨气分解的初始速率最小，说明此时反应的活化能最大。容器体积为，通入 ，转化率为，则转化的物质的量为。列出三段式： 该温度下反应的平衡常数。 18. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，回答下列问题： （1）反应过程中，_______棒质量减少。 （2）负极的电极反应式为_______。 （3）反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量_______(选填“大于”“小于”或“等于”)2g。 （4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。 ①反应过程中将进入_______(选填“甲”或“乙”)烧杯。 ②当外电路中转移0.2电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_______。 【答案】（1）锌 （2） （3）大于 （4） ①. 乙 ②. 【解析】 【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，结合电极方程式解答该题； 【小问1详解】 锌棒作负极，在反应中失去电子而溶解，所以质量减小。 【小问2详解】 负极为锌，电极反应式为。 【小问3详解】 当转移0.2电子时，铜棒质量增加6.4g，锌棒质量减少6.5g，故反应过程中，当铜电极质量增加2g时，另一电极减少的质量大于2g。 【小问4详解】 ①原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则反应过程中，为了保持溶液的电中性，将进入甲烧杯，进入乙烧杯。 ②当外电路中转移0.2电子时，乙烧杯中有0.1消耗，还剩余0.1，有0.2，进入乙烧杯，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是。 19. 是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH反应得到。 （1）溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象：_________。 （2）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 mL 0.1000 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 ①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为_________(填“图1”或“图2”)，判断的理由： a．起始未滴加NaOH溶液时，0.1000 mol/L盐酸的_________。 b．加入25.00 mL NaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的_________。 ②滴定溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________，此时溶液中_________。 ③用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol/L醋酸可选用_________作指示剂，滴定终点的现象是_________。 （3）实验室在配制的溶液时，为了抑制的水解可加入少量的_________(填写物质的名称)。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________(填化学式)。 （4）毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如图： 已知：，。 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入调可除去_________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。加入时应避免过量，原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 图2 ②. 1 ③. 7 ④. ⑤. 0.0025 mol ⑥. 酚酞 ⑦. 当滴加最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色，则达到滴定终点 （3） ①. 盐酸 ②. （4） ①. ②. 、 ③. 过量会生成沉淀，导致产品产量减少 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在水中发生水解，结合水电离出的氢离子生成弱电解质醋酸，同时释放出氢氧根离子，导致溶液显碱性。根据溶液的电荷守恒定律，溶液中所有阳离子所带正电荷总浓度等于所有阴离子所带负电荷总浓度； 【小问2详解】 ① 盐酸为强酸，的盐酸完全电离，初始；当加入时恰好完全反应生成，溶液呈中性，。图2的起点和突跃点符合此特征； ② 滴加时，反应进行到一半，溶液溶质为等物质的量的和。由图1可知此时，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此。根据物料守恒，溶液中醋酸和醋酸根的物质的量之和等于初始醋酸的总物质的量，即； ③ 强碱滴定弱酸，恰好完全反应时生成，溶液呈弱碱性，应选择变色范围在弱碱性区域的酚酞作为指示剂； 【小问3详解】 在溶液中会发生水解反应：，加入同名酸（盐酸）可以增加浓度，抑制其水解。将溶液蒸干时，由于易挥发，促使水解平衡不断正向移动，最终得到固体；随后进行灼烧，受热分解生成氧化铝（）和水； 【小问4详解】 根据表格提供的沉淀数据，当调节时，（完全沉淀）已经完全沉淀，而和尚未开始沉淀，故过滤Ⅰ除去的是； 继续加调节时，（完全沉淀）已完全沉淀，（开始沉淀，完全沉淀）部分沉淀，因此滤渣Ⅱ的主要成分是和； 加入的目的是利用其与剩余的生成更难溶的沉淀来除钙。但已知的（）也较小，若草酸过量，会使目标产物转化为沉淀而流失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024--2025学年度第一学期第二次考试 高二化学试卷 1.满分100分，用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(单项选择题 共45分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C. 草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用，有利于促进农作物对肥料的吸收 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，二者为可逆反应 2. 下列解释事实的化学用语正确的是 A. 甲烷的燃烧热为： B. 溶液显碱性： C. 中和反应的反应热为： D. 用除去废水中的： 3. 在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应NO2+ SO2NO + SO3,达到平衡时,下列叙述正确的是 A. SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 B. NO2和SO2的物质的量一定相等 C. 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 D. NO和SO3的物质的量一定相等 4. 已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)变大 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．铁勺上镀铜 B．验证温度对平衡的影响 C．粗铜的精炼 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 B．用pH试纸测定盐酸的pH C．比较Mg和Al的金属性强弱 D．蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：、、、 B. 使酚酞试剂显红色的溶液：、、、 C. 加入Al能产生的溶液：、、、、 D. 常温下，水电离出的的溶液：、、、 8. 、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 的溶液任何温度下均为中性 B. 某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大 C. 室温下则的电离度一定比HClO的大 D. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 9. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性强于碳酸 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 室温时，将等体积、等物质的量浓度的溶液分别加入等体积的的溶液中 探究的催化效果的优劣 D 向相同物质的量浓度的混合溶液中滴加少量稀溶液，先有黄色沉淀生成 相同温度时 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加5滴0.lmol/LNaCl溶液，再加5滴0.lmol/LKI溶液 白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 11. 我国科技工作者提出了一种新型高效的固碳技术（如图）。利用金属锂和构成电池放电，产生碳和，充电时使单独分解，而碳留在聚合物电解质膜材料内，下列说法错误的是 A. 该电池充电时，右侧电极释放出 B. 该电池放电时，从右侧进气口进入 C. 该电池放电时，每转移2 mol电子，可固定44 g D. 该电池放电时，正极反应是 12. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 13. 我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉电池组”，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 镍镉电池充电时阳极的电极反应式为 B. 镍镉电池放电时负极的电极反应式为 C. 当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电 D. 镍镉电池充电时电解质溶液中的移向镉电极 14. 某温度下，(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. B. 加适量固体可使溶液由点变到点 C. 两点代表的溶液中与乘积相等 D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 15. 亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的 B. 由图象信息可知为三元弱酸 C. 当调至8~11时，主要反应的离子方程式为 D. 时，溶液中 第Ⅱ卷(综合填空题 共55分) 16. 汽车尾气中的主要污染物是和。 （1）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关能量变化过程如图所示。 ①图中反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_________，该反应的_________。 ②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_________。 （2）利用可将还原为进行脱除。已知： 。若有0.5 mol NO被还原，则_________(填“释放”或“吸收”)的热量为_________。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。 （1）在密闭容器中，合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点的化学反应速率_________(填“>”“<”或“=”)。 ②在250℃、下，的平衡转化率为_________%(计算结果保留小数点后1位)。 （2）随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低，_________。 （3）研究表明金属催化剂可加快氮气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。 催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5 ①不同金属催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_________(填催化剂的化学式)。 ②某温度下，Ru作催化剂，向1 L恒容密闭容器中通入2 mol ，若平衡时氨气的转化率为，该温度下反应的平衡常数_________(计算结果保留小数点后1位)。 18. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，回答下列问题： （1）反应过程中，_______棒质量减少。 （2）负极的电极反应式为_______。 （3）反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量_______(选填“大于”“小于”或“等于”)2g。 （4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。 ①反应过程中将进入_______(选填“甲”或“乙”)烧杯。 ②当外电路中转移0.2电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_______。 19. 是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH反应得到。 （1）溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象：_________。 （2）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 mL 0.1000 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 ①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为_________(填“图1”或“图2”)，判断的理由： a．起始未滴加NaOH溶液时，0.1000 mol/L盐酸的_________。 b．加入25.00 mL NaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的_________。 ②滴定溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________，此时溶液中_________。 ③用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol/L醋酸可选用_________作指示剂，滴定终点的现象是_________。 （3）实验室在配制的溶液时，为了抑制的水解可加入少量的_________(填写物质的名称)。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________(填化学式)。 （4）毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如图： 已知：，。 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入调可除去_________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_________(填化学式)。加入时应避免过量，原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $