精品解析：福建省福州市六校联考2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

福建省福州市六校联考2023-2024学年高一下学期期中联考 化学试题 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：Zn—65 一、单选题(共16题，每题3分，共48分) 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂 B. 纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料 C. 可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐” 2. 下列说法不正确的是 A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变 C. 反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率 3. 下列装置或操作能达到目的的是 A．装置可用于测定生成氢气的速率 B．实验室可以用该装置制备少量氨气 C．装置依据U形管两边液面的高低 判断钠和水反应的热效应 D．装置依据出现浑浊的快慢比较温度 对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(C)=0.002mol/(L·s) B. v(B)=0.01mol/(L·min) C. v(C)=0.025mol/(L·min) D. v(D)=0.05mol/(L·min) 5. 已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是 A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B. 该反应不需要加热 C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量 D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ 6. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436kJ·mol-1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1、H—Cl键的键能为x，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量，则x为 A. 496kJ·mol-1 B. 431kJ·mol-1 C. 862kJ·mol-1 D. 248kJ·mol-1 7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D—Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D—Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 放电时化学能转化为电能 C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区 8. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Zn Cu ZnCl2 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnSO4 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 向氯化钡溶液中通入气体： 11. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是 A. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用 B. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平 13. 已知：往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：；(不稳定)； 实验室用如图装置制取少量溴苯 下列有关判断正确的是 A. 上述反应过程中，第二步为置换反应 B. 装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气 C. 装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2 D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成 14. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烷的结构式：C2H6 C. CCl4的电子式 D. 与互为同分异构体 15. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产CuCl的流程如下： 下列有关叙述错误的是 A. “溶解”时溶液中的pH增大 B. “还原”过程的氧化产物是或(NH4)2SO4 C. “操作X”是过滤 D. “洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗 16. 一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解 二、非选择题(共4题，共52分) 17. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 (2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。 (3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率___________(填“增大”、“减少或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其逆反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变)。 (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度不变 b．混合气体的压强不变 c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d．X的浓度保持不变 e．生成1molZ和同时生成1.5molX f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2 18. 分析下列烃分子，完成填空。 ①CH3CH2CH2CH2CH3；②；③；④；⑤；⑥； （1）分子中所有原子共面的有___________(填序号，下同)；互为同系物的两组有___________、___________。 （2）任写一种①的同分异构体的结构简式：___________ （3）在下列反应中，属于加成反应的是___________ a．由乙烯制一氯乙烷 b．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．乙烷在光照下与氯气反应 d．乙烯使溴水褪色 （4）写出下列正确的化学方程式 Ⅰ．乙烯使溴水褪色___________； Ⅱ．苯的硝化反应___________； 19. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）从能量变化角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。 （2）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： ①反应Ⅰ中的热化学反应方程式为___________ ②反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热”)反应 （3）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如图所示装置。 该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。 （4）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示，该电极的负极为___________(选填“a”或“b”)，电池工作过程中，电子流向为___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。，电池总反应为___________。 20. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 已知：①Cu、Cu2O均为红色固体 ②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O （1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 / II D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了_______ III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了N2 ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是_______，再加入下列试剂_______(填选项)，固体又可以继续溶解。 A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.KCl溶液 D.KNO3溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。 A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $