精品解析：山西省忻州市2023-2024学年高二下学期5月联考化学试题

高二化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池，其工作原理为，下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 的空间结构：正四面体形 C. 铅酸蓄电池中，稀硫酸为电解质 D. 放电过程中，氧化剂与还原产物物质的量之比为1：1 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 碳碳双键的结构简式为C=C C. 乙醚的结构式为 D. 反2-丁烯的键线式为 3. 糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖(结构如图所示)含量会超出正常范围。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 属于烃 B. 与果糖互为同系物 C. 常温下，难溶于水 D. 实验式为 4. 下列有机物的命名正确的是 A ——氯仿 B. ——1，4-二甲基环辛烷 C. ——2，3，3，5-四甲基己烷 D. ——3-丁烯 5. 吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物(M)，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. M不能使溴水褪色 B. M的分子式为 C. 利用红外光谱可确定M的相对分子质量 D. 通过X射线衍射可获得M分子结构中的键长、键角 6. 3种有机物的结构如图，下列有关说法正确的是 A. 盆苯属于芳香烃 B. 立方烷与棱晶烷互为同系物 C. 3种物质的一氯取代物数目：盆苯>立方烷=棱晶烷 D. 等质量的3种物质完全燃烧，消耗的氧气的量：立方烷>盆苯=棱晶烷 7. 实验室可用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为(装置如图所示，夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 溶液吸收，发生反应的化学方程式为，则酸性： C. 气体通过溴的四氯化碳溶液时发生的反应有，该反应的类型为加成反应 D. 为了减慢该反应的反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂 8. 下列说法正确是 A. 与一定互为同系物 B. 常温下，在水中的溶解度：乙醇>1-丁烷。 C. 用红外光谱仪不能区分甲醇和甲苯 D. 用溶液不能区分和 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，且X与W相邻；Y的焰色试验呈黄色；X与Z同主族。下列说法正确的是 A. 既有还原性又有氧化性 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 与反应后的产物为和 D. 往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不变 10. 下列各组物质无论以何种比例混合，1mol混合物完全燃烧消耗的和生成的的物质的量均不会改变的是 A. 与 B. 和 C. 和 D. 乙烯和丙烯 11. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M镀镍铁棒电解质溶液碳棒N B. 电池工作时，镀镍铁棒上的电极反应式为 C. 电池工作一段时间后，中间工作室的NaCl浓度小于1%，原因是在中间工作室生成了更多的水 D. 常温下，溶液中： 12. 某有机物M分子式为，它的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物的同分异构体的种数有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. a原子的参数坐标为 C. 若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cm D. 该晶胞的俯视投影图为 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. 常温下， D. a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二乙酸-1，4-环己二醇酯(Ⅰ)的合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：①的反应类型为消去反应； ②。 （1）上述转化发生的反应中，取代反应有___________个，加成反应有___________个。 （2）上述出现的有机物中，与1-己炔互为同分异构体的为___________(填化学名称)。 （3）上述出现的有机物中，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢的为_________填结构简式。 （4）H的实验式为___________，上述有机物中属于烃类的有___________种， （5）D→E反应的化学方程式为___________。 （6）加热条件下，化合物I在稀硫酸中发生反应的化学方程式为___________。 16. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 （1）已知反应：① ； ②。 则③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，该反应中每消耗，此时转移的电子数为_______。 （2）一定条件下用和合成。在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中的体积分数随温度变化的曲线如图所示： ①下列有关反应的说法正确的是_______(填标号)。 A．该反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 C．升高温度，有利于增大的平衡转化率 D．无论反应进行到何种程度，为某一定值 ②平衡常数由大到小的顺序为_______。 ③反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 ④，b点的平衡常数_______。 17. 硝基苯是扑热息痛的重要原料，也用作油漆溶剂、皮革上光剂、地板上光剂等。某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置制备硝基苯，回答下列问题： （1）该装置图中有一处明显的错误，请指出并加以改正：___________。 （2）加入试管中试剂的顺序依次为___________(填标号)。 A．浓硫酸、浓硝酸、苯　　　　　B．浓硝酸浓硫酸、苯 （3）导气管的作用为___________。 （4）反应结束后，将试管中的粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ①纯净的硝基苯是无色油状液体，试管中的硝基苯由于溶解了___________而呈黄色。 ②最后一次水洗后的硝基苯中仍残留少量水，此时可加入适量固体，若对用无水干燥后过滤所得的粗硝基苯进行___________(填操作方法)，可得到纯硝基苯。 ③NaOH溶液的作用为___________。 （5）硝基苯有毒，它与人的皮肤接触或其蒸气被人体吸收，都能引起中毒。若人体的皮肤不慎沾到硝基苯，处理方法为___________。 18. 白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）I的分子式为___________。 （2）I与(M)互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)，M的化学名称为___________。 （3）的核磁共振氢谱中显示有___________组峰，且峰面积之比为___________。 （4）VI在一定条件下通过加聚反应，可生成一种高分子化合物N，则N的结构简式为________。 （5）V的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱显示只有2组峰且峰面积之比为1∶2的结构简式为___________。 （6）已知：，请写出HCHO与按物质的量之比为1∶1反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池，其工作原理为，下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 的空间结构：正四面体形 C. 铅酸蓄电池中，稀硫酸为电解质 D. 放电过程中，氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】铅蓄电池，放电时Pb做负极，负极的反应为，为正极，正极的反应为，充电时，负极变为阴极，正极变为阳极，电极反应式与放电时相反，据此解答。 【详解】A．铅酸蓄电池属于可充电电池，属于二次电池，故A正确； B．中心原子S的价电子对数为，无孤对电子，采用sp3杂化，空间构型为正四面体，故B正确； C．放电过程中，不断消耗稀硫酸，稀硫酸为电解液，故C错误； D．放电过程中，氧化剂为，对应的还原产物为，其物质的量之比为1：1，故D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 碳碳双键的结构简式为C=C C. 乙醚的结构式为 D. 反2-丁烯的键线式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为乙烯的球棍模型，乙烯的空间填充模型为，A错误； B．碳碳双键的结构简式为，B错误； C．为二甲醚的结构式，乙醚的结构式为，C错误； D．反2-丁烯的结构简式为，其键线式为，D正确； 答案选D。 3. 糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖(结构如图所示)含量会超出正常范围。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 属于烃 B. 与果糖互为同系物 C. 常温下，难溶于水 D. 实验式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于烃的衍生物，A项错误； B．由结构式和分子式，葡萄糖与果糖互为同分异构体，B项错误； C．葡萄糖结构中有较多羟基，可以与水形成分子间氢键，故常温下，葡萄糖易溶于水，C项错误； D．葡萄糖分子式C6H12O6，实验式为CH2O，D项正确； 本题选D。 4. 下列有机物的命名正确的是 A. ——氯仿 B. ——1，4-二甲基环辛烷 C. ——2，3，3，5-四甲基己烷 D. ——3-丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称氯仿，命名为一氯甲烷，A错误； B．是脂环烃，系统命名为：1，4-二甲基环己烷，B错误； C．主链上有6个碳原子，甲基在2号碳、3号碳和5号碳上，系统命名为2，3，3，5-四甲基己烷，C正确； D．系统命名为：1-丁烯，D错误； 故选C。 5. 吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物(M)，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. M不能使溴水褪色 B. M的分子式为 C. 利用红外光谱可确定M的相对分子质量 D. 通过X射线衍射可获得M分子结构中的键长、键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物与溴水混合后，由于溴在有机物中溶解度大于水中的溶解度，大部分溴会萃取到有机物中，溶液上层为橙红色，下层为无色，A错误； B．由结构可知，分子中含有20个C原子、12个H原子，该有机物的分子式为C20H12，B错误； C．红外光谱可以确定有机物中所含化学键或官能团信息，质谱仪才能确定有机物的相对分子质量，C错误； D．X射线衍射可以获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，D正确； 故选D。 6. 3种有机物的结构如图，下列有关说法正确的是 A. 盆苯属于芳香烃 B. 立方烷与棱晶烷互为同系物 C. 3种物质的一氯取代物数目：盆苯>立方烷=棱晶烷 D. 等质量的3种物质完全燃烧，消耗的氧气的量：立方烷>盆苯=棱晶烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．盆苯中不含苯环，不属于芳香烃，故A项错误； B．不是,立方烷的分子式为C8H8，和棱晶烷在组成相差C2H2，不符合同系物的定义，故B项错误； C．立方烷中8个氢原子完全等效，其一氯代物只有一种；棱晶烷中的6个氢原子完全等效，其一氯代物只有一种，盆苯中有3种不同环境的氢原子，一氯代物有3种，3种物质的一氯取代物数目：盆苯>立方烷=棱晶烷，故C项正确； D．三种有机物最简式为CH，碳、氢元素的质量分数相等，等质量的三种烃中碳、氢元素的质量对应相等，等质量的三种烃分别完全燃烧时消耗的氧气相同，故D项错误； 故本题选C。 7. 实验室可用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为(装置如图所示，夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 溶液吸收，发生反应的化学方程式为，则酸性： C. 气体通过溴的四氯化碳溶液时发生的反应有，该反应的类型为加成反应 D. 为了减慢该反应的反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中C形成4个共价键，Cl形成1个共价键，均满足8电子稳定结构，A正确； B．溶液吸收，发生反应的化学方程式为，该反应能发生是因为生成了难溶物CuS，不能用强酸制取弱酸解释，B错误； C．乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液时发生加成反应为：，C正确； D．电石与水反应非常剧烈，饱和食盐水中的水浓度小，为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行反应，D正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 与一定互为同系物 B. 常温下，在水中的溶解度：乙醇>1-丁烷。 C. 用红外光谱仪不能区分甲醇和甲苯 D. 用溶液不能区分和 【答案】B 【解析】 【详解】A．只能代表甲醇一种物质，可以代表乙醇或者二甲醚，与不一定互为同系物，故A错误； B．乙醇分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，使乙醇与水互溶，1-丁烷分子中不含有亲水基团，不溶于水，常温下，在水中的溶解度：乙醇>1-丁烷，故B正确； C．红外光谱仪可以检测有机物所含有的化学键信息，甲醇中含有O-H键，甲苯中不含O-H键，则可用红外光谱仪区分甲醇和甲苯，故C错误； D．中含有羧基能和溶液反应生成二氧化碳，故可以用溶液区分和，故D错误； 故选B。 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，且X与W相邻；Y的焰色试验呈黄色；X与Z同主族。下列说法正确的是 A. 既有还原性又有氧化性 B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 与反应后的产物为和 D. 往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，说明W为N，M为NH4NO3，X与W相邻且原子序数更大，X为O，Y的焰色试验呈黄色，Y为Na，X与Z同主族，Z的原子序数更大，则Z为S，据此作答。 【详解】A．Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合价为+2价，可以得电子化合价降低，也可以失电子化合价升高，故既有还原性又有氧化性，A项正确； B．的VSEPR模型为平面三角形，B项错误； C．由于过氧化钠有强氧化性，与反应后的产物为，C项错误； D．溶液水解显碱性，通入足量的后，先发生氧化还原反应，最终溶液为酸性，溶液的pH变小，D项错误； 本题选A。 10. 下列各组物质无论以何种比例混合，1mol混合物完全燃烧消耗的和生成的的物质的量均不会改变的是 A. 与 B. 和 C. 和 D. 乙烯和丙烯 【答案】C 【解析】 【分析】混合物的总物质的量一定，完全燃烧生成的质量和消耗的质量均不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，分子中含有的碳原子数目相等 【详解】A．与分子中碳原子数目不相等，故A错误； B．可以写成，和含氢量不同，则耗氧量不同，故B错误； C．的化学式为，的化学式为，其可以写成，则二者分子中含有的碳原子数目相等，消耗氧气的量相等，故C正确； D．乙烯化学式为，丙烯化学式为，二者含碳原子数目不相等，故D错误； 故选C。 11. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M镀镍铁棒电解质溶液碳棒N B. 电池工作时，镀镍铁棒上的电极反应式为 C. 电池工作一段时间后，中间工作室的NaCl浓度小于1%，原因是在中间工作室生成了更多的水 D. 常温下，溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】由图碳棒连接电源正极，是阳极，失电子，电极反应为：4OH−−4e−=O2↑+2H2O；铁棒是阴极，得电子能力：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)，阴极的电极反应为：Ni2++2e-=Ni、2H++2e-=H2↑(Ni2+浓度较低时)，阳极的钠离子穿过阳离子交换膜移向氯化钠溶液，阴极室氯离子穿过阴离子交换膜移向B室氯化钠溶液，氯化钠溶液的浓度增大； 【详解】A．电子不会在溶液中迁移，A错误； B．电池工作时，镀镍铁棒上的电极反应式为Ni2++2e−=Ni、2H++2e-=H2↑(Ni2+浓度较低时)，B错误； C．由分析，电池工作一段时间后，中间室氯化钠溶液浓度增大，C错误； D．常温下，0.5mol⋅L−1NaOH溶液中，由于加入的钠离子和氢氧根离子浓度相同，但是氢氧根离子还来源于水的电离，故c(OH−)>c(Na+)>c(H+)，D正确； 本题选D。 12. 某有机物M的分子式为，它的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物的同分异构体的种数有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】属于芳香族化合物，则结构中含有苯环，当苯环上有一个侧链时，有两种结构：、；当苯环上有两个侧链时，有三种结构：、、，则其中属于芳香族化合物的同分异构体共有5种； 故选C。 13. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. a原子的参数坐标为 C. 若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cm D. 该晶胞的俯视投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同阳离子，核外电子数越多、半径越大，则离子半径Fe2+＞Fe3+，故A正确； B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知a在x轴为0，y轴为，z轴为，a原子的参数坐标为，故B正确； C．根据均摊法可知含有的铁有，晶体的密度为，可知1个晶胞的体积为cm，故C错误； D．由晶胞的的结构，Fe在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为，故D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. 常温下， D. a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入溶液，根据pH的变化曲线可知，a为起始点，b为中性点，c为加入氢氧化钠的体积为100mL时，此时为过量氢氧化钠的点，据此分析。 【详解】A．a点溶液是，pH=2，，，溶液中OH-全部来自水的电离，，A正确； B．b点溶液，pH=7，，根据电荷守恒，，则，所以，B错误； C．a点溶液是，pH=2，,电离平衡时，，，，C正确； D．a点溶质是，b点溶质是与NaA，c点溶质是等浓度的NaA与，是强电解质，是弱电解质，酸碱抑制水的电离，所以a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二乙酸-1，4-环己二醇酯(Ⅰ)的合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：①的反应类型为消去反应； ②。 （1）上述转化发生的反应中，取代反应有___________个，加成反应有___________个。 （2）上述出现的有机物中，与1-己炔互为同分异构体的为___________(填化学名称)。 （3）上述出现的有机物中，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢的为_________填结构简式。 （4）H的实验式为___________，上述有机物中属于烃类的有___________种， （5）D→E反应的化学方程式为___________。 （6）加热条件下，化合物I在稀硫酸中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ① 3 ②. 3 （2）环己烯 （3） （4） ①. ②. 3 （5）+2NaOH+2NaCl+2H2O （6）+2H2O+2CH3COOH 【解析】 【分析】A为环己烷，和氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B在氢氧化钠醇溶液加热状态下发生消去反应，形成一个碳碳双键，生成物质C，C和氯气发生加成反应生成D，D在氢氧化钠醇溶液加热状态下发生消去反应，形成两个双键，生成物质E，E和溴单质发生1，4加成生成物质F，F和氢气发生加成反应生成G，G在氢氧化钠水溶液加热状态发生取代反应生成H，H和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成I，据此解题。 【小问1详解】 上述反应中，属于取代反应的有A→B、G→H、H→I，属于加成反应的有C→D、E→F、F→G，故答案为：3；3； 【小问2详解】 1-己炔结构简式为：，分子式为：，与其互为同分异构体的有机物为环己烯，故答案为：环己烯； 【小问3详解】 核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则分子高度对称，其结构为，故答案为：； 【小问4详解】 H的分子式为，其实验式为；烃当中只含有碳氢两种元素，故只有A、C、E属于烃，故答案为：；3； 【小问5详解】 D→E的反应为消去反应，结合已知条件①，反应会形成碳碳双键，故其化学方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O；故答案为：+2NaOH+2NaCl+2H2O； 【小问6详解】 加热条件下，化合物I在稀硫酸作用下会发生酯的水解反应，生成对应的醇和羧酸，故答案为：+2H2O+2CH3COOH。 16. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 （1）已知反应：① ； ②。 则③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，该反应中每消耗，此时转移的电子数为_______。 （2）一定条件下用和合成。在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中的体积分数随温度变化的曲线如图所示： ①下列有关反应的说法正确的是_______(填标号)。 A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B．当混合气体密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 C．升高温度，有利于增大的平衡转化率 D．无论反应进行到何种程度，为某一定值 ②平衡常数由大到小的顺序为_______。 ③反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。 ④，b点的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 1.2NA （2） ①. AD ②. ③. < ④. 70000或 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，3×②-4×①可得，，该反应中O元素由0价下降到-2价，该反应中每消耗，此时转移的电子数为1.2NA。 【小问2详解】 ①A．升高温度，的体积分数减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确； B．该反应过程中气体总质量和总物质的量都是定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再随时间改变时，不能说明该反应达到平衡，B错误； C．由A可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C错误； D．由原子守恒可知，无论反应进行到何种程度，为某一定值，D正确； 故选AD； ②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，平衡常数由大到小的顺序为； ③温度升高，反应速率增大，反应速率：<； ④根据已知条件列出“三段式” 的体积分数为，解得x=0.035mol，平衡常数 =70000或。 17. 硝基苯是扑热息痛的重要原料，也用作油漆溶剂、皮革上光剂、地板上光剂等。某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置制备硝基苯，回答下列问题： （1）该装置图中有一处明显的错误，请指出并加以改正：___________。 （2）加入试管中试剂的顺序依次为___________(填标号)。 A．浓硫酸、浓硝酸、苯　　　　　B．浓硝酸浓硫酸、苯 （3）导气管的作用为___________。 （4）反应结束后，将试管中的粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ①纯净硝基苯是无色油状液体，试管中的硝基苯由于溶解了___________而呈黄色。 ②最后一次水洗后的硝基苯中仍残留少量水，此时可加入适量固体，若对用无水干燥后过滤所得的粗硝基苯进行___________(填操作方法)，可得到纯硝基苯。 ③NaOH溶液的作用为___________。 （5）硝基苯有毒，它与人的皮肤接触或其蒸气被人体吸收，都能引起中毒。若人体的皮肤不慎沾到硝基苯，处理方法为___________。 【答案】（1）温度计应放置试管外，置于烧杯的液体中 （2）B （3）冷凝回流 （4） ①. NO2或二氧化氮 ②. 蒸馏 ③. 除去多余的硫酸和硝酸 （5）先用乙醇洗，再用水洗 【解析】 【分析】苯和浓硝酸和浓硫酸在加热条下生成硝基苯，混合酸的混合过程中后加入浓硫酸。生成的硝基苯因含有二氧化氮而显黄色，经过用氢氧化钠洗涤后用蒸馏的方法得到硝基苯，据此解答。 【小问1详解】 制备硝基苯的实验中需要水浴加热，该装置图中有一处明显的错误：温度计应放置试管外，置于烧杯的液体中，以测量反应的温度。 【小问2详解】 浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸应将浓硫酸注入浓硝酸中，最后加入苯，故选B。 小问3详解】 该实验中导气管较长，作用为：冷凝回流。 【小问4详解】 ①浓硝酸能分解生成二氧化氮，二氧化氮溶解在硝基苯中使之显黄色； ②②最后一次水洗后的硝基苯中仍残留少量水，此时可加入适量固体，若对用无水干燥，干燥后的粗硝基苯含有苯，利用蒸馏的方式进行分离，可得到纯硝基苯； ③反应结束后，溶液中含有过量的硝酸和硫酸，NaOH溶液的作用为：除去多余的硫酸和硝酸。 【小问5详解】 硝基苯为有机物，易溶于有机溶剂，故可以用乙醇洗涤硝基苯，再用水洗。 18. 白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）I的分子式为___________。 （2）I与(M)互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)，M的化学名称为___________。 （3）的核磁共振氢谱中显示有___________组峰，且峰面积之比为___________。 （4）VI在一定条件下通过加聚反应，可生成一种高分子化合物N，则N的结构简式为________。 （5）V的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱显示只有2组峰且峰面积之比为1∶2的结构简式为___________。 （6）已知：，请写出HCHO与按物质的量之比为1∶1反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）C8H10 （2） ①. 同分异构体 ②. 对二甲苯 （3） ①. 3 ②. 1∶1∶1 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅲ氧化为Ⅳ，Ⅴ还原为Ⅵ，Ⅰ→Ⅱ是苯的侧链被酸性高锰酸钾溶液氧化；Ⅵ是醇，Ⅱ是酸，二者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，得到DBP，结构简式为，据此分析解题。 【小问1详解】 根据I的结构简式可知分子，式为C8H10； 【小问2详解】 I与(M)互为同分异构体，两者分子式相同结构简式不同； M的化学名称为对二甲苯； 【小问3详解】 的核磁共振氢谱中显示有3组峰；且峰面积之比为1∶1∶1； 【小问4详解】 VI()中含有双键在一定条件下通过加聚反应，可生成一种高分子化合物N，则N的结构简式为； 【小问5详解】 V的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱显示只有2组峰且峰面积之比为1∶2的结构简式为； 【小问6详解】 已知：， HCHO与按物质的量之比为1∶1反应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$