精品解析：福建省福州第八中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

福建省福州第八中学2023—2024学年高一下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(共13题，每题4分，共52分) 1. 今年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭在我国文昌航天发射场发射。长征七号采用液氧煤油发动机。我国自主研制的双向拉伸聚酰亚胺薄膜涂层及其复合热控材料解决了货船热控、热防护等难题。下列有关说法正确的是 A. 运载火箭加注的煤油属于有机物，含C、H、O元素 B. 天舟四号飞船仓壁壳体的铝合金材料属于有机高分子材料 C. 天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 D. 聚酰亚胺涂层具有耐高温、抗氧化、抗辐射、耐腐蚀等综合性能 2. 大多数含碳的化合物属于有机物。下列关于常见有机物的叙述正确的是 A. 苯常温呈液态，密度比水大，且难溶于水 B. 乙醇极易溶于水，可用于溴水中溴的萃取 C. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，但不属于高分子化合物 D. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性溶液洗气除去 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的炭与水蒸气反应 4. 下列说法正确的是 A. 0.2mol/L 溶液中物质的量为0.6mol B. 标准状况下，4.48L 中含有分子数0.2mol C. 1.6g 中所含O原子数目为 D. 7.8g 中含有阴、阳离子的总的物质的量为0.4mol 5. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 与互为同系物 D. 和互同分异构体 6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X<W B. 原子半径X<Y<Z<W C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性Y<Z D. 化合物Y2X2中既有离子键又有共价键 7. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置可制 B. 用乙装置可制 C. 用丙装置可制取乙酸乙酯 D. 用丁装置可分馏石油 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质 B. 向鸡蛋清溶液中滴加溶液有沉淀析出，再加水沉淀不溶解，说明蛋白质发生了变性 C. 将溴水加入苯中振荡，静置分层，上层为橙色，下层为无色，说明苯分子中不含有碳碳双键 D. 向某无色溶液中加入浓溶液，加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有 9. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与互为同系物 C. 可以用溶液区分与 D. 最多可以与发生反应 10. 向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. c点时的 C. X线上a点时的转化率为75％ D. X线前内的平均反应速率可表示为 11. 控制光沉积构建光催化材料，人工模拟光合作用，可实现、与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中正确的是 A. 转化过程中的电子转移只发生在与之间 B. 转化过程中在催化剂表面发生还原反应 C. 转化的反应为 D. 该转化过程应用了的还原性与的氧化性 12. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 13. 用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O B. 加快通入尾气的速率可提高NO、NO2去除率 C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收 D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高 二、主观题(共4题，48分) 14. 已知：A是石油化学工业的重要原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。 （1）A为不饱和烃，结构简式为___________。 （2）D中官能团名称为___________。 （3）B＋D→E的化学方程式为___________。 （4）A→F的反应类型为___________。 （5）H为高分子材料，G→H的化学方程式为___________。 （6）下列说法中，正确的是___________。 a．G和互为同系物 b．E与互为同分异构体 c．G、H均可使溴四氯化碳溶液褪色 d．物质的量相等的A和B，分别在足量中完全燃烧，消耗的量相同 15. 溴元素主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含空气……产品溴 （1）写出步骤②的离子方程式___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 B. 步骤①的目的是避免与碱性海水反应 C. 步骤③利用了的挥发性 D. 步骤④的作用是脱除步骤②中过量的₂ （3）步骤⑤中以吸收，反应的化学方程式为___________。以溶液作吸收剂，产物为NaBr、和。当3mol 被吸收时，转移电子的物质的量为___________mol。 16. 活性炭、尿素[]、氨气等能还原烟气中氮氧化物()。 （1）在2L密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示从0-2s内该反应平均速率v=___________。2s时，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．单位时间内消耗2mol NO同时生成1mol b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的气体密度保持不变 （2）尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和HNCO，在催化剂作用下，HNCO与反应生成和，和NO反应生成。 ①已知8.5g 和NO完全反应生成和气态水，放出226kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。 ②NO的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于80℃时，NO的脱除率随温度升高而降低的可能原因是___________。 （3）作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的NO先转化为易于吸收的NO并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。 ①NO能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为___________。 ②当1mol 氧化标准状况下2.24L NO后，生成的中x=___________。 17. 实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)并探究其性质。 资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。 I. 制备Na2S2O3·5H2O （1）实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化学方程式_______。 （2）装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为_______。 （3）A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3=Na2S2O3 ①S是由SO2、H2O和_______反应得到的。 ②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为_______。 （4）当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因是_______。 Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质 步骤i：取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。 步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 （5）探究S产生的原因：(Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6) 提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2：空气中的O2氧化了-2价硫元素 假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S 设计实验方案： ①向实验b的试管中加入_______。 ②对比实验a、b，可得出的结论是_______。 （6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_______(写化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省福州第八中学2023—2024学年高一下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(共13题，每题4分，共52分) 1. 今年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭在我国文昌航天发射场发射。长征七号采用液氧煤油发动机。我国自主研制的双向拉伸聚酰亚胺薄膜涂层及其复合热控材料解决了货船热控、热防护等难题。下列有关说法正确的是 A. 运载火箭加注的煤油属于有机物，含C、H、O元素 B. 天舟四号飞船仓壁壳体的铝合金材料属于有机高分子材料 C. 天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 D. 聚酰亚胺涂层具有耐高温、抗氧化、抗辐射、耐腐蚀等综合性能 【答案】D 【解析】 【详解】A．运载火箭加注的煤油属于有机物含C、H、元素，A错误； B．天舟四号飞船仓壁壳体的铝合金材料属于铝合金材料，不属于有机　，B错误； C．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，C错误； D．我国自主研制的双向拉伸聚酰亚胺薄膜涂层应用于航空领域，解决了货船热控、热防护等难题，所以聚酰亚胺涂层具有耐高温、抗氧化、抗辐射、耐腐蚀等综合性能，D正确； 故选D。 2. 大多数含碳的化合物属于有机物。下列关于常见有机物的叙述正确的是 A. 苯常温呈液态，密度比水大，且难溶于水 B. 乙醇极易溶于水，可用于溴水中溴的萃取 C. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，但不属于高分子化合物 D. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性溶液洗气除去 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯是烃，常温呈液态，密度比水小，且不易溶于水，A错误； B．溴易溶于乙醇，而在水中溶解度不大，但乙醇极易溶于水而与水互溶，因此不可用乙醇作溴水中溴的萃取剂，B错误； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，由于其具有确定的分子式和相对分子质量，因此其不属于高分子化合物，C正确； D．CH4与酸性KMnO4溶液不能反应，其中混有的杂质乙烯具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体而导致CH4中混有新的杂质，不能达到除杂的目的，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的炭与水蒸气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝片与稀盐酸反应时放出热量，属于放热反应，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．甲烷在氧气中的燃烧反应时放出热量，属于放热反应，C错误； D．灼热的木炭与CO2反应有化合价变化，属于氧化还原反应，反应时吸收热量，属于吸热反应，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 0.2mol/L 溶液中物质的量为0.6mol B. 标准状况下，4.48L 中含有分子数0.2mol C. 1.6g 中所含的O原子数目为 D. 7.8g 中含有阴、阳离子的总的物质的量为0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有溶液物质的量浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量，A错误； B．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，B错误； C．O原子相对原子质量是16，所以1.6 gO2中所含O原子的物质的量是0.1 mol，则O原子的数目为6.02×1022，C正确； D．Na2O2中的阳离子为Na+、阴离子为，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，因此其中含有的阴、阳离子总物质的量是0.3mol，D错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 与互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．16O和18O是质子数相同（都为8）、中子数不同（依次为8、10）的原子，互为同位素，B正确； C．结构相似、分子组成相差2个CH2，互为同系物，与都属于链状烷烃、分子组成上相差2个CH2，互为同系物，C正确； D．因甲烷的4个氢均为等效氢，和是同种物质，不是互为同分异构体，D错误； 故选D。 6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X<W B. 原子半径X<Y<Z<W C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性Y<Z D. 化合物Y2X2中既有离子键又有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，则X是O，W为S，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，则Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al。 【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A错误； B．同一周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则原子半径r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(Na)，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误； D．化合物Y2X2为Na2O2，既有离子键，又有氧氧非极性共价键，D正确； 答案选D。 7. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置可制 B. 用乙装置可制 C. 用丙装置可制取乙酸乙酯 D. 用丁装置可分馏石油 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸需要在加热情况下才能反应制备SO2，甲装置中没有酒精灯等加热装置不可制SO2，A错误； B．实验室用碱石灰和氯化铵共热来制NH3，反应原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故可用乙装置可制NH3，B正确； C．实验室制备乙酸乙酯时，导管管管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，C错误； D．蒸馏时温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，不可伸入混合液中，D错误； 故答案为：B。 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质 B. 向鸡蛋清溶液中滴加溶液有沉淀析出，再加水沉淀不溶解，说明蛋白质发生了变性 C. 将溴水加入苯中振荡，静置分层，上层为橙色，下层为无色，说明苯分子中不含有碳碳双键 D. 向某无色溶液中加入浓溶液，加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀盐酸，氢离子和硝酸根离子构成强氧化性溶液，亚铁离子 被氧化为三价铁离子，再滴加溶液，溶液变成红色，不能说明溶液已变质，A错误； B．溶液使蛋白质发生了变性，所以沉淀不溶解，B正确； C．上层橙色说明溴单质存在没有发生反应，所以苯分子中不含有碳碳双键，C正确； D．检验的方法是加入浓溶液，加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明存在，D正确； 故选A。 9. 化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与互为同系物 C. 可以用溶液区分与 D. 最多可以与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为，A错误； B． 中存在的官能团是碳碳双键、羟基和羧基，中存在的官能团是碳碳双键、羟基和酯基，官能团不同不互为同系物，B错误； C．溶液与中的羧基反应生成二氧化碳，溶液与不反应，可以用溶液区分与，C正确； D．中的酯基水解后与氢氧化钠发生反应，最多可以与发生反应，D错误； 故选C。 10. 向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. c点时的 C. X线上a点时的转化率为75％ D. X线前内的平均反应速率可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图像表示的是的物质的量随时间(t)变化的曲线，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，故A错误； B．c点不再变化，说明该反应达到平衡状态，此时，故B正确； C．到达a点时，的物质的量转化量为0.1mol，则转化率，故C错误； D．X线前内的平均反应速率可表示为，则，故D错误； 答案选B。 11. 控制光沉积构建光催化材料，人工模拟光合作用，可实现、与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中正确的是 A. 转化过程中的电子转移只发生在与之间 B. 转化过程中在催化剂表面发生还原反应 C. 转化的反应为 D. 该转化过程应用了的还原性与的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息，亚铁离子变为铁离子，铁离子变为亚铁离子，水变为氧气都存在电子转移，故A错误； B．水变为氧气，在转化过程中在催化剂表面发生氧化反应，故B错误； C．水失去电子变为氧气和氢离子，与氢离子得到电子，在整个转化的反应为，故C错误； D．在Nafion膜的过程中转化，应用了的还原性与的氧化性，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/mol，A错误； B．图1所示反应方程式为：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反应产物中氧化产物与还原产物为N2，其中有4个N被氧化，6个N被还原，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确； C．由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，C错误； D．由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1mol氮气，转移电子的数目为3mol，D错误； 故答案为：B。 13. 用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O B. 加快通入尾气的速率可提高NO、NO2去除率 C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收 D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，NO、NO2被氢氧化钙吸收生成Ca(NO2)2，主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O，故A正确； B．加快通入尾气的速率，反应不充分， NO、NO2去除率降低，故B错误； C．采用气、液逆流的方式吸收尾气，反应物充分接触，有利于NO、NO2的充分吸收，故C正确； D．NO和氢氧化钙不反应，若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，发生NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O反应后NO有剩余，所以尾气中NO含量会升高，故D正确； 选B。 二、主观题(共4题，48分) 14. 已知：A是石油化学工业的重要原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。 （1）A为不饱和烃，结构简式为___________。 （2）D中官能团名称为___________。 （3）B＋D→E的化学方程式为___________。 （4）A→F的反应类型为___________。 （5）H为高分子材料，G→H的化学方程式为___________。 （6）下列说法中，正确的是___________。 a．G和互为同系物 b．E与互为同分异构体 c．G、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色 d．物质的量相等的A和B，分别在足量中完全燃烧，消耗的量相同 【答案】（1）CH2=CH2 （2）羧基 （3） （4）加成反应 （5） （6）bd 【解析】 【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，其相对分子量为28，可知A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl发生消去反应生成CH2=CHCl，H为高分子材料，则CH2=CHCl发生加聚反应生成H为。 【小问1详解】 A为不饱和烃，是石油化学工业重要的基本原料，其相对分子量为28，可知A的结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 D为CH3COOH，官能团名称为羧基； 【小问3详解】 B+D→E是CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应方程式为； 【小问4详解】 A→F是乙烯与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl； 【小问5详解】 G→H是CH2=CHCl发生加聚反应生成，化学反应方程式为； 【小问6详解】 a．CH2=CHCl含有碳碳双键，而CH3Cl不含，二者不互为同系物，故a错误； b．E的结构简式为CH3COOCH2CH3，E与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，故b正确； c．CH2=CHCl含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，  不含碳碳不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故c错误； d．A的分子式为C2H4，B的分子式为C2H6O，可以改写为C2H4•H2O，物质的量相等的A和B分别在足量O2中完全燃烧，消耗O2的量相同，故d正确， 故答案为：bd。 15. 溴元素主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含空气……产品溴 （1）写出步骤②的离子方程式___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 B. 步骤①的目的是避免与碱性海水反应 C. 步骤③利用了的挥发性 D. 步骤④的作用是脱除步骤②中过量的₂ （3）步骤⑤中以吸收，反应的化学方程式为___________。以溶液作吸收剂，产物为NaBr、和。当3mol 被吸收时，转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2）BCD （3） ①. ②. 5 【解析】 【小问1详解】 步骤②中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 A．利用蒸馏法实现海水淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A项错误； B．Cl2在碱性条件下会发生反应，因此步骤①先将海水进行酸化，避免Cl2与碱性海水发生反应，B项正确； C．溴单质易挥发，用热空气可将溴单质吹出，即步骤③利用了Br2的挥发性，C项正确； D．步骤②中加入过量的Cl2，步骤④中加入NaBr溶液是为了脱除步骤②中过量的Cl2，D项正确； 答案选BCD。 【小问3详解】 SO2与Br2发生反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；若以Na2CO3溶液作吸收剂，生成物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，则发生反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为5 mol。 16. 活性炭、尿素[]、氨气等能还原烟气中氮氧化物()。 （1）在2L密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示从0-2s内该反应的平均速率v=___________。2s时，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．单位时间内消耗2mol NO同时生成1mol b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的气体密度保持不变 （2）尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和HNCO，在催化剂作用下，HNCO与反应生成和，和NO反应生成。 ①已知8.5g 和NO完全反应生成和气态水，放出226kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。 ②NO的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于80℃时，NO的脱除率随温度升高而降低的可能原因是___________。 （3）作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的NO先转化为易于吸收的NO并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。 ①NO能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为___________。 ②当1mol 氧化标准状况下2.24L NO后，生成的中x=___________。 【答案】（1） ① ②. 大于 ③. d （2） ①. ②. 当温度大于80℃时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使NO的脱除率降低 （3） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 ①内，根据速率之比等于系数之比，内该平均速率，从表中数据可知一氧化氮的量继续减少，反应继续向右进行，所以此时大于，答案为：，大于； ②a．单位时间内消耗同时生成 ，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，a错误；     b．该反应反应物和生成物气体的系数之和相等，容器体积一定时压强始终保持不变，所以容器内压强保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，b错误；     c．反应中系数之比等于速率之比，当时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c错误；      d．反应向右进行时，混合气体质量增大，容器恒容，则容器内的气体密度是个变量，当其保持不变时反应达到平衡状态，d正确； 故选d。 【小问2详解】 ①由题意知与完全反应生成和气态水，放出的热量，即0.5摩尔氨气完全反应放出的热量，所以4摩尔氨气完全反应放出的热量，则该反应的热化学方程式为 ；故答案为：； ②当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，不能完全和反应，使的脱除率降低，故答案为：当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使的脱除率降低； 【小问3详解】 ①作为催化剂能在和之间改变氧化状态，所以能与反应生成中间体和，该步反应的化学方程式为：； ②由题意可知总反应为：，当氧化标准状况下后，可知两者的物质的量之比为1∶=1∶0.1，生成的中0.1，答案为：0.1。 17. 实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)并探究其性质。 资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。 I. 制备Na2S2O3·5H2O （1）实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化学方程式_______。 （2）装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为_______。 （3）A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3=Na2S2O3 ①S是由SO2、H2O和_______反应得到的。 ②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为_______。 （4）当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因是_______。 Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质 步骤i：取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。 步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 （5）探究S产生的原因：(Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6) 提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2：空气中的O2氧化了-2价硫元素 假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S 设计实验方案： ①向实验b试管中加入_______。 ②对比实验a、b，可得出的结论是_______。 （6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_______(写化学方程式)。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）SO2+2OH-=SO+H2O （3） ①. Na2S ②. SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3 （4）酸性条件下，Na2S2O3发生分解 （5） ①. 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 ②. 假设1肯定存在，是主要原因 （6）3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4 【解析】 【分析】Ⅰ.实验室常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2； Ⅱ.实验a和实验b形成对照，利用控制变量法探究时，应保证变量的唯一性，对比实验a、b可知假设1肯定存在，且是产生S的主要原因。 【小问1详解】 实验室常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 装置B中NaOH吸收SO2，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO+H2O； 【小问3详解】 ①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和硫化钠反应生成硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成S，所以S是由SO2、Na2S和H2O反应得到，故答案为：Na2S； ②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，故答案为：SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3； 【小问4详解】 Na2S2O3•5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2，所以当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3在酸性条件下分解导致其产率下降，故答案为：酸性条件下，Na2S2O3发生分解； 【小问5详解】 ①根据控制变量原理可知，应向溶液中加入1mLpH=2.4的稀盐酸，酸的体积和pH与氯水的体积和pH相同，这样只有氧化剂不同，所以向试管b中加入的是1mLpH=2.4的稀盐酸，故答案为：1mLpH=2.4的稀盐酸； ②a中加入的物质中氧化性微粒有氯气、次氯酸，反应较快；b中有空气、加入的酸，产生沉淀，但浑浊度明显小于a，实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比a慢且浑浊度小，由此得出结论：假设1肯定存在，是主要原因，故答案为：假设1肯定存在，是主要原因； 【小问6详解】 氯气、S和水反应生成盐酸和硫酸，所以继续加入氯水，沉淀消失，溶液变澄清，发生的反应为3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4，故答案为：3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$