第一节 原子（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（鲁教版2024）

第一节 原子 1．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下列不属于α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 A．绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向 B．一小部分改变了原来的前进方向发生了偏离 C．极少数α粒子被反弹回来 D．绝大多数α粒子被反弹回来 3．小蒋同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为错误的是 A．原子都含有质子、中子和电子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子由原子构成 D．有些原子可以直接构成物质 4．下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大 5．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是 A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 6．从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是 A．氨气、水 B．铜、汞 C．氯化钠、硫酸铜 D．氧气、金刚石 7．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 8．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 10．铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10-26kg，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则该铁原子的相对原子质量约为 A．54 B．56 C．57 D．56kg 11．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。 a.建立模型         b.得出结论       c.提出问题       d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 12．观察如表，填写空白。 原子种类 质子数 中子数      电子数      相对原子质量      碳 6 8 6 A 氧 8 8 B 16 钠 11 C 11 23 13. 已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所示。 (1)若该粒子为原子，则 ； (2)若该粒子为阴离子，则 x（选填“＞”“＜”或“=”）； (3)若，请写出符合该组成结构粒子的化学符号： 。 14．完成下列问题： (1)如表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。 原子 实际质量 相对原子质量 碳-12 mkg 钙 nkg 试求： ①碳的相对原子质量 ，钙的相对原子质量 （用字母式表示）； ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 (2)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求： ①R原子的质子数为 。 ②画出该原子的原子结构示意图 。 15. 原子与离子的相互转化： 原子 阳离子 阴离子 区别 核电荷数 核外电子数（ 带电） 核电荷数 核外电子数(带 电) 核电荷数 核外电子数（带 电） 联系 1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素 2.相互转化：阳离子原子阴离子 ① ，② ，③ ，④ 。 举例 1．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ） A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 2．下列关于微粒的叙述中，正确的是（ ） A．构成物质的微粒只有分子、原子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 D．物质在不同条件下的三态变化是由于微粒的大小发生变化 3．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ） A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分 C．构成原子的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．电子绕原子核沿一定轨道运动 4．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ） A．电子在离核远近不同的区域中运动 B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数 C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略 5．下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ） A．X的数值为5 B．该粒子的相对原子质量是35 C．该粒子容易失去电子 D．该原子的化学性质和氯原子相似 6．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ） A．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．化学反应中通常伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化 D．氮气能使燃烧的木条熄灭，所以能使燃烧的木条熄灭的气体一定是氮气 7．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ） A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11 8．下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子质量 B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比 C．碳12原子质量的1/12是1 D．相对原子质量基准是人为规定的，会影响原子的实际质量 9．下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量和原子质量都没有单位 B．氢的相对原子质量为1，所以氢原子质量为1 C．相对原子质量只是一个比值 D．一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量（ ） 10．已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为（ ） A．12 B．16 C．5 D．14 11. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是（ ） A．一个氢原子的实际质量 B．一滴水中所含水分子的个数 C．氨气的相对分子质量 D．一个氧分子和一个氢分子的质量比 12．2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 x 2 1 ①上表中x=_______。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 (2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______(填字母序号)。 A．B．C．D． 13．M元素的离子结构都可用示意图来表示。请回答下列问题： (1)若x=13，y=___________；M元素的离子符号为___________；该元素与地壳中含量最多的元素组成化合物化学式为___________。 (2)若x=9，下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的原子化学性质相似的是___________。 (3)下列微粒示意图中表示阳离子的是___________，具有稳定结构的是___________。 14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： (1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 (2)图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填字母）. (3)图乙中 B、C 属于同种元素，因为______相同。 (4)图乙中表示阳离子的有______（填字母），其离子符号为______. (5)图乙中由 A、B 形成的化合物的化学式为______。 (6)图丙为某粒子的结构示意图，当 X=______时，该粒子是原子。其最外层电子数______。 15．下图为元素周期表的一部分，请回答相关问题。 (1)在化学反应中铝原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的粒子符号是_______。据此推测铝和氯元素结合时的原子的个数比为_______。 (2)已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，磷的相对原子质量是31，请列式计算一个磷原子的质量____(计算结果保留两位小数)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 原子 1．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【解析】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，正确。 2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下列不属于α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 A．绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向 B．一小部分改变了原来的前进方向发生了偏离 C．极少数α粒子被反弹回来 D．绝大多数α粒子被反弹回来 【答案】D 【解析】A、原子不是实心球体，原子中有很大的空间，所以大多数a粒子穿透金箔不改变原来的运动方向，正确； B、由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥，所以原子核附近的α粒子在排斥力的作用下会发生偏转，正确； C、原子核体积很小，质量很大，所以极少数a粒子碰撞到原子核被反弹了回来，正确； D、原子核体积很小，质量很大，所以极少数a粒子被反弹了回来，错误。 3．小蒋同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为错误的是 A．原子都含有质子、中子和电子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子由原子构成 D．有些原子可以直接构成物质 【答案】A 【解析】A、原子都含有质子和电子，不一定都含有中子，故氢原子中不含有中子，错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，正确； C、分子是由原子构成的，正确； D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，有些物质是由原子构成的，如铁单质等，正确。 4．下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大 【答案】A 【解析】A、原子均由原子核和核外电子构成，正确； B、分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，所以原子可分，错误； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，错误； D、分子和原子的大小没有特定关系，分子不一定比原子大，错误。 5．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是 A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【答案】D 【解析】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，错误； B、该原子的核电荷数=质子数=1，错误； C、根据图示，该原子的原子核内有1个质子和2个中子，错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，形成H+，正确。 6．从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是 A．氨气、水 B．铜、汞 C．氯化钠、硫酸铜 D．氧气、金刚石 【答案】D 【解析】A、氨气（NH3）、水（H2O）都是由分子构成的，微粒种类都是分子，错误； B、铜（Cu）、汞（Hg）都是由原子构成的，微粒种类都是原子，错误； C、氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）都是由离子构成的，微粒种类都是离子，错误； D、氧气（O2）由分子构成，金刚石（C）由原子构成，微粒种类不同，正确。 7．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 【答案】C 【解析】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，正确； B、钠原子中，质子数=核外电子数，即2+8+x=11，x=1，图中x的数值应该为1，正确； C、由钠原子结构示意图可知：钠原子最外层电子数是1，小于4，化学反应中钠原子易失去1个电子形成钠离子，错误； D、钠原子相对原子质量=质子数+中子数，不知道中子数，该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量，正确。 8．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，错误； B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，为氯原子结构，所以粒子②不带电，错误； C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则也具有相对稳定结构，错误； D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12个电子，原子结构示意图为，说明镁原子的电子层数为3；而②表示Cl原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar原子，根据原子结构示意图可知，Ar原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三个电子层，正确。 9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确。 10．铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10-26kg，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则该铁原子的相对原子质量约为 A．54 B．56 C．57 D．56kg 【答案】A 【解析】该铁原子的相对原子质量约为(8.969×10-26kg)/ (1.993×10-26kg×1/12)=54。 11．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。 a.建立模型         b.得出结论       c.提出问题       d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 【答案】(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动 (4)正 【解析】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的； （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图-1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图-2)，是建立了模型。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，选a； （3）卢瑟福在α粒子(α粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动，说明绝大多数α粒子未受到影响，则，推断原子中绝大部分空间是空的； （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。 12．观察如表，填写空白。 原子种类 质子数 中子数      电子数      相对原子质量      碳 6 8 6 A 氧 8 8 B 16 钠 11 C 11 23 【答案】14 8 12 【解析】碳原子的质子数为6，中子数为8，相对原子质量≈质子数+中子数，则碳原子的相对原子质量＝6+8＝14； 氧原子的质子数为8，原子中的质子数=核外电子数，氧原子的电子数＝质子数＝8； 钠原子的质子数为11，相对原子质量为23，相对原子质量≈质子数+中子数，钠原子的中子数≈23−11＝12。 13. 已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所示。 (1)若该粒子为原子，则 ； (2)若该粒子为阴离子，则 x（选填“＞”“＜”或“=”）； (3)若，请写出符合该组成结构粒子的化学符号： 。 【答案】(1)2+x (2)＜ (3)Na+（合理即可） 【解析】（1）在原子中，核内质子数等于核外电子数，则m=2+x； （2）在阴离子中，核内质子数小核外电子数数，故m<2+x，即m−2<x； （3）当最外层电子数是8时，该微粒处于稳定结构，当显正电性时，可以是钠原子失一个电子得到的，即Na+；也可以是镁原子失两个电子得到的，即Mg2+等；当显负电性时，可以是氟原子得一个电子得到的，即F−；也可以是氧原子得两个电子得到的，即O2-。 14．完成下列问题： (1)如表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。 原子 实际质量 相对原子质量 碳-12 mkg 钙 nkg 试求： ①碳的相对原子质量 ，钙的相对原子质量 （用字母式表示）； ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。 (2)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求： ①R原子的质子数为 。 ②画出该原子的原子结构示意图 。 【答案】(1)12 12n/m 相等 (2)11 【解析】（1）①根据相对原子质量的定义可知，碳的相对原子质量为12，钙的相对原子质量为nkg/mkg×1/12=12n/m； ②国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的1/12质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比； （2）①原子的相对原子质量约等于质子数加中子数，若R原子的相对原子质量为23，设质子数为x，有x+(x-1)=23，x=11； ②该原子质子数是11，是钠原子，钠原子核外有三层电子，由内至为分别为2、8、1，故结构图为。15. 原子与离子的相互转化： 原子 阳离子 阴离子 区别 核电荷数 核外电子数（ 带电） 核电荷数 核外电子数(带 电) 核电荷数 核外电子数（带 电） 联系 1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素 2.相互转化：阳离子原子阴离子 ① ，② ，③ ，④ 。 举例 【答案】= 不 ＞ 正 ＜ 负 得电子 失去电子 得到电子 失去电子 H、C 钠离子 氯离子 【解析】（1）区别： 原子：原子中核电荷数=核外电子数，原子核与核外电子所带的电荷数相同，电性相反，所以原子呈电中性，不带电； 阳离子：原子失去电子会形成阳离子，则其中核电荷数＞核外电子数，阳离子带正电荷； 阴离子：原子得到电子会形成阴离子，则其中核电荷数＜核外电子数，阴离子带负电荷； （2）联系： 根据上述分析可知：阳离子得到电子形成原子，原子失去电子形成阳离子；原子得到电子形成阴离子，阴离子失去电子形成原子； （3）举例： H、C为原子；钠离子带正电荷为阳离子；氯离子带负电荷为阴离子。 1．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ） A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 【答案】A 【解析】A、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，正确； B、该粒子由一个质子和一个电子构成，但没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，错误； C、该粒子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，错误； D、质子没说带的电荷种类，错误。 2．下列关于微粒的叙述中，正确的是（ ） A．构成物质的微粒只有分子、原子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 D．物质在不同条件下的三态变化是由于微粒的大小发生变化 【答案】B 【解析】A、构成物质的微粒除了分子、原子还有离子，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； B、原子和原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，电子质量远小于质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确； C、分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大，如水分子比铁原子小，错误； D、物质在不同条件下的三态变化是由于微粒的间隔发生了变化，错误。 3．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ） A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分 C．构成原子的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．电子绕原子核沿一定轨道运动 【答案】A 【解析】A、由模型无法得知原子始终在做无规则运动，错误； B、由模型可知，原子核占原子的体积很小，正确； C、由图可知，原子中由质子、中子、电子构成，其中质子带正电，电子带负电，则质子核电子相互吸引，正确； D、由图可知，电子绕原子核沿一定轨道运动，正确。 4．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ） A．电子在离核远近不同的区域中运动 B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数 C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略 【答案】A 【解析】A、核外电子在离核远近不同的区域中运动，通常能量高的离核远，能量低的离核近，正确； B、原子中：质子数＝核电荷数＝电子数，错误； C、原子不是最小的微粒，它由质子、中子和电子构成，这三种微粒又是由更小的微粒夸克构成，但是夸克也不一定是最小的微粒，可能再分，错误； D、中子质量和质子质量大约相等，电子质量比它们小的多，电子质量相对于质子和中子质量可忽略，错误。 5．下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ） A．X的数值为5 B．该粒子的相对原子质量是35 C．该粒子容易失去电子 D．该原子的化学性质和氯原子相似 【答案】D 【解析】A、原子中质子数=核外电子数，所以X=35-2-8-18=7，错误； B、从原子结构示意图中无法看出该粒子的相对原子质量，错误； C、该粒子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，错误； D、氯是17号元素，氯原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。该原子的最外层电子数也是7，最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 6．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ） A．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C．化学反应中通常伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化 D．氮气能使燃烧的木条熄灭，所以能使燃烧的木条熄灭的气体一定是氮气 【答案】B 【解析】A、最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氖原子，错误； B、化学变化是生成新物质的变化，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确； C、有发光放热现象的变化不一定是化学变化，例如电灯发光放热，错误； D、能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是氮气，例如二氧化碳也能使燃着木条熄灭，错误。 7．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ） A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11 【答案】D 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数=11，不是中子数，错误； B、该粒子是其原子失去电子后形成的，为阳离子，错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=11，错误； D、在原子中，质子数=核外电子数=11，正确。 8．下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子质量 B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比 C．碳12原子质量的1/12是1 D．相对原子质量基准是人为规定的，会影响原子的实际质量 【答案】B 【解析】A、相对原子质量不是原子质量，是以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，错误； B、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，正确； C、碳12原子质量的1/12不可能是1，错误； D、相对原子质量基准是人为规定的，不会影响原子的实际质量，错误。 9．下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量和原子质量都没有单位 B．氢的相对原子质量为1，所以氢原子质量为1 C．相对原子质量只是一个比值 D．一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量（ ） 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是一个比值，单位为1，可省略，原子质量单位为千克，错误； B、氢的相对原子质量是1，说明氢原子的质量与一个碳12原子质量的1/12相等，错误； C、国际上是以一种碳原子（C-12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，正确； D、原子质量与相对原子质量成正比，原子的质量大的，相对原子质量也大，错误。 10．已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为（ ） A．12 B．16 C．5 D．14 【答案】B 【解析】1个氢原子的质量为1个碳原子质量的1/12，则A原子的质量与1个碳原子和4个氢原子质量总和相等，则A原子的相对原子质量为12+4=16。 11. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是（ ） A．一个氢原子的实际质量 B．一滴水中所含水分子的个数 C．氨气的相对分子质量 D．一个氧分子和一个氢分子的质量比 【答案】C 【解析】A、一个氢原子的实际质量，不会变，错误； B、水分子不变，一滴水中所含水分子的个数不变，错误； C、基准发生改变，氨气的相对分子质量发生改变，正确； D、一个氧分子和一个氢分子实际质量不变，质量比不变，错误。 12．2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 x 2 1 ①上表中x=_______。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 (2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______(填字母序号)。 A．B．C．D． 【答案】(1) ①1 ②可燃性 (2)A 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=1；贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有可燃性； （2）氚的原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，A正确。 13．M元素的离子结构都可用示意图来表示。请回答下列问题： (1)若x=13，y=___________；M元素的离子符号为___________；该元素与地壳中含量最多的元素组成化合物化学式为___________。 (2)若x=9，下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的原子化学性质相似的是___________。 (3)下列微粒示意图中表示阳离子的是___________，具有稳定结构的是___________。 【答案】(1) 8 Al3+ Al2O3 (2)E (3) D A、C、D 【解析】若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子；最外层电子数相同的元素，其化学性质相似。 (1)M元素的离子结构如图所示，若x=13，则该元素为铝元素，其离子符号为Al3+，铝离子的最外层电子数为8，即y=8；地壳中含量最多的元素是氧元素，则铝元素与氧元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3； (2)若x=9，则该元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，故下列五种粒子结构示意图中与氟元素化学性质相似的是E； (3)由上述分析可知，属于阳离子的是D；相对稳定结构是指原子的最外层电子数都是8(只有一个电子层的最外层是2)的结构是稳定结构，故所示微粒结构示意图中具有稳定结构的是A、C、D。 14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： (1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 (2)图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填字母）. (3)图乙中 B、C 属于同种元素，因为______相同。 (4)图乙中表示阳离子的有______（填字母），其离子符号为______. (5)图乙中由 A、B 形成的化合物的化学式为______。 (6)图丙为某粒子的结构示意图，当 X=______时，该粒子是原子。其最外层电子数______。 【答案】(1)原子 (2)D (3)质子数相同 (4) C Mg2+ (5)MgCl2 (6) 18 8 【解析】(1)分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，故①表示的是原子； (2)只有一个电子层时，具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为2，具有多层电子时，具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为8，故图乙中具有相对稳定结构的粒子是CD，但是C中质子数大于核外电子数，表示阳离子，D中质子数等于核外电子数，表示原子，故图乙中具有相对稳定结构的原子是D； (3)图乙中 B、C 属于同种元素，因为质子数相同。 (4)质子数大于核外电子数，表示粒子失去电子带正电，形成阳离子，图乙中表示阳离子的有C；其质子数=12，表示12号原子镁，失去两个电子带2个单位正电荷，其离子符号为Mg2+；　　　　 (5)A中质子数为17，质子数=原子序数=核外电子数，故A表示氯原子结构示意图，最外层电子数为7，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，B中质子数为12，质子数=原子序数=核外电子数，故B表示是镁原子结构示意图，最外层电子数为2，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，图乙中由 A、B 形成的化合物的化学式为MgCl2； (6)图丙为某粒子的结构示意图，在原子中质子数=核外电子数，即X=2+8+8=18，其最外层电子数为8。 15．下图为元素周期表的一部分，请回答相关问题。 (1)在化学反应中铝原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的粒子符号是_______。据此推测铝和氯元素结合时的原子的个数比为_______。 (2)已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，磷的相对原子质量是31，请列式计算一个磷原子的质量____(计算结果保留两位小数)。 【答案】(1)失去 Al3+ 1:3 (2)5.15×10-26kg 【解析】(1)由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中，每个氯原子得到一个电子，形成带1单位负电荷的氯离子，根据两者所带的电荷数，可推知铝和氯元素结合时的原子的个数比为1:3； (2) 解：设一个磷原子的质量为m 31=m/1.993×10-26kg×1/12 m=31×1.993×10-26kg÷12≈5.15×10-26kg 答： 一个磷原子的质量为5.15×10-26kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$