专题8金属和金属材料练习题-2023----2024学年九年级化学仁爱科普版下册

专题8金属和金属材料练习题 一、选择题 1．下列生产、生活中的做法正确的是 A．用钢丝刷来擦洗铝制品 B．用铁桶盛装硫酸铜溶液 C．冬季燃煤取暖放一盆水防止中毒 D．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验 2．现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会，在 Y 表面有银析出，而 Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是 A．X 在金属活动性表中属于氢前金属 B．Y 一定能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．三种金属活动性由强到弱的顺序是 X＞Y＞Z D．三种金属可能分别是铁、铜、银 3．下列有关金属资源的描述不正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．金属元素主要存在于地壳和海洋中 C．铝在空气中能形成致密的保护膜 D．回收废旧金属有利于保护环境 4．现有等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 A．相对原子质量：丙>乙>甲 B．最终生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．最终消耗金属的质量：甲=乙=丙 D．最终消耗硫酸的质量：丙>乙>甲 5．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是 A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性 6．下列有关金属的说法，正确的是（　　） A．铜和硬铝都属于金属材料 B．生铁和钢都是铁的单质 C．铁、铝、铜都是银白色金属 D．不锈钢是永不生锈的钢铁 7．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．木炭完全燃烧： B．证明铝比银活泼： C．用Cu制取CuSO4： D．联合制碱法： 8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．铁的化学性质比较活泼，所以自然界中铁常以化合物形式存在 B．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应都是中和反应 C．化学反应中分子可以分解为原子，所以任何物质都是由原子构成的 D．H2O中氧元素的化合价为－2价，所以在任何物质中氧元素的化合价均为－2价 9．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中， 无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是            A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg 10．Cu一Zn合金中加入200gCuSO4溶液，恰好完全反应，得到溶液200.1g和固体19.9g。合金中Cu的质量分数是 A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75% 11．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Fe Zn 加入过量稀硫酸，过滤 B H2O2 H2O 加入二氧化锰，过滤 C CO2 CO 通入氧气，点燃 D FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．C919是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身蒙皮和长结构采用的是第三代铝锂合金。如图是锂在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A．锂原子的质子数是3 B．锂的相对原子质量为6.941 C．铝锂合金的硬度比铝大 D．锂在元素周期表中位于第一周期 13．防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑。下列有关叙述正确的是 A．塔身的建造使用了大量的钢筋，钢筋属于合成材料 B．亮化所使用的霓虹灯是利用稀有气体通电发光的原理制成的 C．纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯净的铁 D．建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀 二、填空与简答 14．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。 (1)净水——古时主要以自然沉降为主，如今常用高铁酸钾(K2FeO4)，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为 。 (2)出行——古时主要是步行或马车代步 ，如今乘坐汽车高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于 (填“有机高分子材料”或“金属材料”)。 (3)记录——古时用墨在竹简 、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN)，可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为 (填化学式)。 (4)衣物——古时以棉麻丝等天然材料制作， 如今多用合成材料。航天员服装除用性能优良的合成材料外，还运用了许多高科技以保障航天员的生命安全。航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的 性。 15．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气；②活性炭；③钛合金；④金刚石；⑤干冰，选择适当物质填空（填序号）。 (1)能进行人工降雨的是 ； (2)可用来裁玻璃的是 ； (3)可吸附水中异味和色素的是 ； (4)常用作保护气的是 ； (5)可用于制造人造骨的是 。 16．宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 (1)图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙元素的原子结构示意图。 ①图1中钙元素的相对原子质量是 ，图2中n的值为 ，钙离子的符号 。 ②井水中含钙元素较多被称之为硬水，生活中常采用 软化，人体缺钙易得 病。 (2)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，反应的化学方程式为 ，反应后溶液的质量 (填“增大”或“减小”)。 17．神州十七号飞行乘组已在轨工作生活接近6个月。 (1)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。资料显示，镍(Ni)的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是___________(填标号)。 A．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 B．FeCl2溶液、Ni、Cu C．Fe、NiCl2溶液、Cu (2)制造飞船运载火箭所需要的钢铁可通过低碳冶金技术制得。氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金，氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图： ①燃烧区的作用是 。 ②还原区中还原Fe2O3的反应化学方程式是 (写出其中一条即可)。 ③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点 。 18．合金是重要的金属材料。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母，下同）。 A．青花瓷茶杯 B．水银温度计 C．不锈钢水槽 （2）根据含碳量不同，铁的合金可分为生铁和 ，将生铁投入到盛有稀盐酸的试管中，表明反应已完全的现象是 ，试管中有黑色不溶物是 。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 （4）黄铜渣中约含 锌 7%、氧化锌 31%、铜50%、氧化铜5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：；。 下列说法正确的是 。 a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 c．溶液A的质量小于溶液B 19．化学在生产、生活中有着广泛应用。 （1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的 效应。 （2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是 。 （3）可作干电池电极的是 。 （4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 性。 20．A、B是同学们熟知的两种黑色固体物质，A是单质，B是氧化物，各物质间按下图所示进行反应。    (1)A、B、C三种物质的化学式依次为 ， ， 。 (2)反应②的基本类型为 ；反应③的化学方程式为 。 21．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含有FeO、CuO杂质)生产纯氧化锌的流程如下：    请回答下列问题： (1)写出步骤②中任一个反应化学方程式 。 (2)步骤①中发生了三个反应，都属于 （填基本反应类型）。 (3)从除杂原理分析，步骤②中得到的滤渣含有的金属单质有 种。 (4)步骤③操作I中用到的玻璃仪器为 （填仪器名称）。 (5)写出步骤④中碱分解的化学方程式 。 三、科学探究题 22．在一次整理初中化学实验室时，同学们发现了一包黑色固体粉末，它到底是什么物质？老师带领大家一起展开了探究。 【实验目的】探究黑色物质的组成成分。 【实验猜想】黑色固体可能是碳粉、铁粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末中的一种或者几种。 【实验步骤】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用磁铁吸引黑色粉末 黑色粉末没有被吸引 说明 步骤2：在试管中加入5m正5%的过氧化氢溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带火星的木条伸入试管 。 说明没有二氧化锰粉末 步骤3：取黑色粉末于燃烧匙中， 在酒精灯上加热到红热，将其伸 入盛满氧气的集气瓶中，反应后 向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧，发出白光， 说明有碳粉 步骤4：设计如下实验： 双通玻璃管中出现红色固体，试管中澄清石灰水变浑浊 说明 【实验结论】该黑色固体中含有 （写出化学式）。 【反思评价】请指出步骤4的不足之处： 。 四、计算题 23．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取mg黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g 第1次 10 n 第2次 10 7.0 第3次 10 5.5 第4次 10 4.5 回答下列问题： (1)m= 。 (2)黄铜样品中锌的质量分数为 。 (3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数（精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、用钢丝刷来擦洗铝制品，会导致铝表面致密的氧化铝薄膜破损，进一步腐蚀铝制品；此选项错误； B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故硫酸铜溶液会腐蚀铁桶，此选项错误； C、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，引起中毒，而一氧化碳不溶于水，故一盆水不能防止一氧化碳中毒，此选项错误； D、久未开启的菜窖里氧气含量少，二氧化碳含量多，故要进行灯火实验，进行通风后方可进入，此选项正确。 故选D。 2．B 【分析】如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；排在氢前的金属能与酸反应，说明X在氢前，Y在氢后，即X>Y；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会，在 Y 表面有银析出，而 Z没有变化，说明Y在银前，Z在银后，由于银在氢后因此三种金属活动性是X>H>Y>Ag>Z。 【详解】A、根据分析，X 在金属活动性表中属于氢前金属，选项正确； B、Y在银前但不一定排在铜前，也可能是铜，因此无法判断Y一定能与硫酸铜反应，选项错误； C、根据分析，三种金属活动性由强到弱的顺序是 X＞Y＞Z，选项正确； D、根据分析，三种金属可能分别是铁、铜、银，选项正确； 故选：B。 3．A 【详解】A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误； B、金属元素主要存在于地壳和海洋中，故B正确； C、铝在空气中能形成致密的保护膜，故C正确； D、回收废旧金属有利于保护环境，故D正确。故选A。 4．D 【详解】A、用M表示+2价的金属，由于，则生成等质量的氢气时，与金属的相对原子质量有关，且相对原子质量越小，生成的氢气越多，图中生成氢气的质量：甲>乙>丙，则相对原子质量：丙>乙>甲，该选项说法正确； B、由图可知，最终生成氢气的质量甲>乙>丙，该选项说法正确； C、由于硫酸过量，且将等质量的金属加入硫酸中，则消耗的金属的质量相等，该选项说法正确； D、由于产生的氢气质量不同，而根据元素守恒，氢气中的氢元素全部来自于硫酸中，则消耗的硫酸质量不同，如图所示，由于生成氢气的质量是甲>乙>丙，因此消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，该选项说法不正确。 故选D。 5．C 【详解】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。 故选C。 6．A 【详解】A、金属材料包括金属单质和合金，铜是金属单质硬铝是铝的合金，所以铜和硬铝都属于金属材料； B、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，所以生铁和钢都不是铁的单质； C、铁、铝、是银白色金，铜是紫红色金属； D、不锈钢是一种铁的合金，只是不易生锈并不是永不生锈； 故选A。 7．C 【详解】A、木炭完全燃烧生成二氧化碳，不生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，错误； B、铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，硝酸铝中铝元素显+3价，硝酸铝的化学式为Al(NO3)3，反应的化学方程式为：，错误； C、该化学方程式符合客观事实和质量守恒定律，正确； D、联合制碱法化学方程式主要有两个，一个是，另一个是，错误。 故选C。 8．A 【详解】A、铁的化学性质比较活泼容易参加化学反应，所以自然界中铁常以化合物形式存在，正确； B、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，错误； C、化学反应中分子可以分解为原子，但不是任何物质都是由原子构成的，例如水是由水分子构成的，错误； D、H2O中氧元素的化合价为－2价，不是在任何物质中氧元素的化合价均为－2价，例如过氧化氢中氧元素化合价为-1，错误。 故选A。 9．A 【详解】A、X能置换出铜，不能置换出镁，说明X的活动性比镁弱，比铜强，判断正确，故此项正确； B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，故此项错误； C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，故此项错误； D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，故此项错误。 故选A 10．C 【详解】锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但铜不能与硫酸铜反应，设锌与硫酸铜反应生成的铜的质量为x，消耗的锌的质量为y，则 、 解得x=6.4g、y=6.5g 则合金中Cu的质量分数是，故选C。 11．D 【详解】A．Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A所采取的方法错误； B．过氧化氢能与二氧化锰反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误； C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项C所采取的方法错误； D．过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项D所采取的方法正确。 故选D。 【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 12．D 【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子中，原子序数=质子数，锂原子的质子数是3，说法正确，不符合题意； B、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；锂的相对原子质量为6.941，说法正确，不符合题意； C、合金的硬度大于纯金属，铝锂合金的硬度比铝大，说法正确，不符合题意； D、锂元素的原子序数为3，原子中，原子序数=核外电子数，按照核外电子的分层排布规律，锂原子核外有2个电子层，位于元素周期表的第二周期，说法错误，符合题意。 故选D。 13．B 【详解】A、钢筋属于金属材料，错误。 B、霓虹灯是利用稀有气体通电发光的原理制成的，正确。 C、钢是铁合金，错误。 D、大理石能与硫酸、硝酸等反应生成二氧化碳，不能抗酸雨的腐蚀，错误。 故选B。 14．(1)+6 (2)金属材料 (3)H2 (4)吸附 【详解】（1）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6； （2）我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于金属材料； （3）镓与氨气在高温下反应制取氮化镓，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ga、N、H，生成物中含Ga、N，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，化学式为：H2； （4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性。 15．(1)⑤ (2)④ (3)② (4)① (5)③ 【详解】（1）干冰易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气液化成小水滴，形成降雨，故能进行人工降雨的是干冰，故填：⑤。 （2）金刚石硬度大，可以用来裁玻璃，故可用来裁玻璃的是金刚石，故填：④。 （3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，故可吸附水中异味和色素的是活性炭，故填：②。 （4）氮气化学性质稳定，可用作保护气，故常用作保护气的是氮气，故填：①。 （5）钛合金与人体有很好的相容性，故可用于制造人造骨的是钛合金，故填：③。 16．(1) 40.08 2 Ca2+ 煮沸 佝偻/骨质疏松 (2) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 减小 【详解】（1）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；图1中钙元素的相对原子质量是40.08； 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子中，质子数=核外电子数，图2中n的值=20-2-8-8=2； 最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，根据图2可知，钙原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位的正电荷的钙离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子的符号：Ca2+； ②天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。井水中含钙元素较多被称之为硬水，生活中常采用煮沸软化； 钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，其中99%存在于骨骼和牙齿中，成人缺钙易得骨质疏松、小孩缺钙易得佝偻病； （2）根据图3可知，将铜丝插入硝酸银溶液中，铜能将硝酸银中银置换出来，生成硝酸铜，反应的化学方程式为：；根据化学方程式可知，每64份质量铜能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小。 17．(1)AC (2) 提供热量 或 减少CO2排放（或减缓温室效应） 【详解】（1）镍的金属活动性介于铁与铜之间，则说明金属活动性顺序：铁>镍>铜； A、镍不能和氯化亚铁反应，但能和氯化铜反应，则说明金属活动性顺序铁>镍>铜，该选项符合题意； B、镍、铜均不能和氯化亚铁反应，则只能说明铁最活泼，但不能比较镍和铜的金属活动性顺序，该选项不符合题意； C、铁能和氯化镍反应，但铜不能和氯化镍反应，则说明金属活动性顺序铁>镍>铜，该选项符合题意； 故选AC。 （2）①燃烧放热，则燃烧区的作用为提供热量； ②还原区，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，且氢气能和氧化铁在高温条件下生成铁和水，反应的化学方程式为：； ③氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放（或减缓温室效应等）。 18． C 钢 无气泡产生 碳/C 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 abc 【详解】（1）A、青花瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、水银是汞的俗称，属于纯金属，不符合题意； C、不锈钢是铁的合金，符合题意。 故选C； （2）根据含碳量不同，铁的合金可分为生铁和钢，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%； 将生铁投入到盛有稀盐酸的试管中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当无气泡产生时，说明反应已经完全反应；碳和稀盐酸不反应，故黑色不溶物是碳； （3）将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大； （4）a、Ⅰ中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故Ⅰ包含过滤，除去铜和不溶性的杂质，Ⅱ中加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故Ⅱ中包含过滤，除去过量的锌和反应生成的铜，符合题意； b、黄铜渣中含锌 7%、氧化锌 31%，氧化铜5%，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜，符合题意； c、锌和稀硫酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，锌和硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液A的质量小于溶液B，符合题意。 故选abc。 19． 温室 隔绝氧气 石墨 导热 【详解】（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的温室效应。 （2）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。 （3）可作干电池正电极的是石墨，因为石墨具有良好的导电性。 （4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性。 20．(1) C CuO CO2 (2) 化合反应 【分析】A、B是同学们熟知的两种黑色固体物质，A是单质，B是氧化物，A和B在高温条件下红色物质D和气体C，可推出A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜，二氧化碳与碳高温生成气体E，则E为一氧化碳，代入验证，合理。 【详解】（1）A、B、C三种物质分别为碳、氧化铜、二氧化碳，其化学式依次为C、CuO、CO2； （2）反应②为碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应符合多变一的原则，属于四大反应基本类型为化合反应；反应③为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 21．(1)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)复分解反应 (3)3 (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5)Zn(OH)2ZnO+H2O 【详解】（1）步骤②中发生的反应是锌与氧化亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故填Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 （2）步骤①中发生的反应有：氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，三个反应都是金属氧化物与酸反应生成盐和水，都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。 （3）从除杂原理分析，步骤②中应该加入足量的锌粉，得到的滤渣含有的金属单质有铁、铜和过量的锌共3种。 （4）由图可知，步骤③操作I将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填烧杯、漏斗、玻璃棒。 （5）步骤④中的碱是氢氧化锌，氢氧化锌在高温的条件下反应生成氧化锌和水，故反应的化学方程式写为：Zn(OH)2ZnO+H2O。 22． 没有铁粉 没有产生大量气泡,且木条不复燃 澄清石灰水变浑浊 有氧化铜粉末 C､CuO 缺少尾气处理装置 【详解】【实验步骤】步骤1: 用磁铁吸引黑色粉末，黑色粉末没有被吸引，说明黑色粉末中不含铁粉；故填：没有铁粉； 步骤2:在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带火星的木条伸入试管，若观察到没有产生大量的气泡，且木条不复燃，说明没有二氧化锰粉末；故填：没有产生大量气泡,且木条不复燃； 步骤3:取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气瓶中，反应后向集气瓶中加入澄清石灰水，若观察到黑色粉末剧烈燃烧，发出白光，澄清的石灰水变浑浊，说明其中含有碳粉；故填：澄清石灰水变浑浊； 步骤4：通入一氧化碳后高温加热，若观察到黑色粉末中出现红色物质，且试管中石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有氧化铜；故填：有氧化铜粉末； 【实验结论】由以上实验过程、实验现象与分析可知，该黑色粉末含有碳粉和氧化铜粉末；故填: C、CuO； 【反思评价】步骤4的尾气中含有有毒的一氧化碳，而该装置没有尾气进行出处理，这会造成尾气直接排放到空气中造成污染，所以其不足之处:缺少尾气处理装置；故填:缺少尾气处理装置； 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．(1)10.0 (2)55% (3)解：设至第三次加硫酸反应过程中参与反应的硫酸的质量为x 则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为22.6%。 【详解】（1）第3到4次固体质量减少5.5g-4.5g=1.0g，第2到3次固体质量减少7.0g-5.5g=1.5g，所以n-7.0=1.5g，解得n=8.5g，m-n=1.5g，解得m=10.0g。 （2）第3到4次固体质量减少5.5g-4.5g=1.0g，第2到3次固体质量减少7.0g-5.5g=1.5g，说明至第4次加硫酸后固体中锌已经被消耗完，此时硫酸过量，故黄铜样品中锌的质量分数为 。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$