精品解析：吉林市普通高中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

吉林市普通高中2023-2024学年度高一年级下学期期末调研测试 化学试题 说明： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 酸雨的约为5.6 B. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 工业合成氨的过程中，若通入和可完全反应生成 2. 下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 向门窗合页里注油 3. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确是 A. 互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 与为同一种物质 D. 与互为同分异构体 6. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 7. 下列说法正确的是 A. 锌锰干电池中，锌筒作正极 B. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 C. 图2所示反应为吸热反应 D. 图1所示装置能将化学能转化为电能 8. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁，下列说法错误的是 A. 为了使转化为，试剂①可以选择石灰乳 B. 使转化为，试剂②可以选择盐酸溶液 C. 熔融无水通电后会产生和，可类比该方法电解熔融制得 D. 加入试剂①后，为了分离得到沉淀，可以选择漏斗进行过滤 9. 人类很早就知道用粮食或水果发酵生产酒，下列有关乙醇说法中正确是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可说明乙醇分子中含有C、、三种元素 D. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 10. 人类在自然界发现和合成的物质已超过一亿种，其中绝大多数为有机化合物，下列有关有机化合物叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素分子式都是，是同分异构体 B. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 C. 沼气、煤气、煤层气的主要成分都是甲烷 D. 聚乙烯的分子中含有碳碳双键 11. 离子方程式是化学的专业用语，下列离子方程式书写正确的是 A. 用强碱性溶液吸收二氧化氮： B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 向和混合溶液中加入少量稀盐酸： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 12. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　) A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 13. 把、、、种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若、相连，为负极：、相连，上有气泡逸出：、相连时，质量减少；、相连，为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. B. C. D. 14. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，的相对分子质量比D的大17，是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法错误的是 A. A可能为或 B. 的浓溶液需要用棕色试剂瓶保存 C. 和的浓溶液或稀溶液反应产物不完全相同 D. D与反应生成的过程中，氧化剂的物质的量与还原剂的物质的量比为 15. 甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下： I． II． III． 已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表 化学键 键能/ 436 343 a 465 413 则键的键能a为 A. 1076 B. 826 C. 779 D. 538 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计如图实验装置(夹持装置略去)。 已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点； ②遇水发生反应。 回答下列问题： （1）装有稀硝酸的仪器名称为___________。 （2）仪器中反应的离子方程式为___________。 （3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是___________。 （5）若装置中装有含有、、的混合物，向其中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。则反应过程中转移___________电子，其中的物质的量为___________。 17. 厨房就像一个科学实验室，从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、厨房中的注意事项、保持食物营养物质的方法等等，都与化学知识紧密相连。 Ⅰ．请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填标号)： ①硫酸锌 ②碳酸氢钠 ③苯甲酸钠 ④碘酸钾 ⑤硫酸钙 ⑥焦糖色 ⑦谷氨酸钠 ⑧铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠 （1）增味剂___________；防腐剂___________； （2）加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有： ①蒸馏水 ②乙酸 ③蔗糖 ④淀粉 ⑤碘化钾淀粉试纸 ⑥蓝色石蕊试纸 ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是___________。 Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物遇碘变蓝。以为原料获得有机物的转化关系如图。已知的结构简式为是有香味的无色油状液体。 请回答： （3）有机物A的名称是___________；C含有的官能团名称是___________。 （4）有机物C与D反应生成的化学方程式是___________，反应类型为___________。 18. 化学反应伴随能量变化，获取能量变化的途径有多种。 Ⅰ． （1）下列变化属于吸热反应是___________(填标号)。 甲烷在氧气中燃烧灼热的碳与二氧化碳 硝酸铵溶于水 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）下列过程属于化学变化的是___________(填标号)。 石油分馏 煤的气化 煤的干馏 石油裂化 Ⅱ．获取能量变化的途径 （3）已知：① ② 写出脱水反应的热化学方程式：___________。 （4）通过实验测定。取溶液和溶液进行中和热的测定实验，实验数据如下表。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.4 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 30.1 4 26.4 26.2 26.3 30.7 ①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热ΔH=___________(保留一位小数)。 ②实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。 ③该同学做实验有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，可能的原因是___________(填标号)。 在量取硫酸时仰视计数 测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 做本实验的当天室温较高 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 将氢氧化钠溶液取成了氨水 19. 最简单的有机化合物甲烷是人类生产生活中重要的燃料和化工原料。 Ⅰ．一种利用制备的反应为。下，在的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线表示的物质为___________；内，用表示的平均反应速率___________；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。 分离出 通入 升高温度 通入 （2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 同时存在 的值不再改变 消耗的同时生成 Ⅱ．原电池是化学对人类的一项重大贡献，如图是甲烷燃料电池原理示意图。回答下列问题： （3）电池的负极是___________(填“”或“”)电极，该极的电极反应式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉林市普通高中2023-2024学年度高一年级下学期期末调研测试 化学试题 说明： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是 A. 酸雨的约为5.6 B. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 工业合成氨的过程中，若通入和可完全反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨的小于5.6，A错误； B．二氧化硫有毒，但可以用作食品添加剂 (如：葡萄酒中添加少量二氧化硫)，B错误；     C．硅是半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确； D．工业合成氨的过程中，氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化成生成物，D错误； 故选C。 2. 下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 向门窗合页里注油 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装，降低氧气浓度，反应速率减慢，故不选A； B．在铁制品表面刷油漆，隔绝空气，减慢反应速率，故不选B； C．用冰箱冷藏食物，绝对温度，反应速率减慢，故不选C； D．向门窗合页里注油，减小摩擦力，与反应速率无关，故选D； 选D。 3. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意； B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意； C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意； D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意； 故选B。 4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 与为同一种物质 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误； B．、含有Cl个数不同，不是同系物，B错误； C．与结构完全相同，为同一物质，C正确； D．与为同一物质，D错误； 故选C。 6. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种物质均与硝酸银AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不合题意； B．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应生成刺激性气味的气体氨气，Na2SO4、NaCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，B不合题意； C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl分别与Ba(OH)2溶液(可适当加热)混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，D不合题意； 故答案为：C。 7. 下列说法正确的是 A. 锌锰干电池中，锌筒作正极 B. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 C. 图2所示反应为吸热反应 D. 图1所示装置能将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰干电池中，锌筒作负极，A错误； B．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B正确； C．图2所示反应物能量高于生成物，因此反应为放热反应，C错误； D．图1所示装置未形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 8. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁，下列说法错误的是 A. 为了使转化为，试剂①可以选择石灰乳 B. 使转化为，试剂②可以选择盐酸溶液 C. 熔融无水通电后会产生和，可类比该方法电解熔融制得 D. 加入试剂①后，为了分离得到沉淀，可以选择漏斗进行过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．为了使转化为，试剂①可以选择成本较低的石灰乳，A正确； B．使转化为，试剂②可以选择盐酸溶液，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，B正确； C．熔融无自由移动的离子，无法通过电解得到Al，C错误； D．加入试剂①后，得到悬浊液，将其分开可选择漏斗进行过滤，D正确； 故选C。 9. 人类很早就知道用粮食或水果发酵生产酒，下列有关乙醇说法中正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇空气中燃烧生成二氧化碳和水，可说明乙醇分子中含有C、、三种元素 D. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应时断O-H键，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，A正确； B．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，B错误； C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H元素，不能根据产物判断是否有氧元素，C错误； D．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，D错误； 故选A。 10. 人类在自然界发现和合成的物质已超过一亿种，其中绝大多数为有机化合物，下列有关有机化合物叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素分子式都是，是同分异构体 B. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 C. 沼气、煤气、煤层气的主要成分都是甲烷 D. 聚乙烯分子中含有碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素分子式都是，它们n值不同，因此它们不互为同分异构体，A错误； B．油脂中含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有酯基和碳碳双键，这样的油脂具有酯和烯烃的一些化学性质，B正确； C．沼气和煤层气的主要成分都是甲烷，煤气的主要成分是CO，C错误； D．聚乙烯的分子中不含有碳碳双键，D错误； 故选B。 11. 离子方程式是化学的专业用语，下列离子方程式书写正确的是 A. 用强碱性溶液吸收二氧化氮： B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 向和混合溶液中加入少量稀盐酸： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用强碱性溶液吸收二氧化氮，反应生成硝酸根、亚硝酸根和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．二氧化硫具有还原性，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫生成硫单质和亚硫酸氢钠：，B错误； C．碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子先被硝酸根离子氧化为碘单质，离子方程式为：，C错误； D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合，硫酸根离子过量，钡离子完全生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子恰好和氢离子生成水：，D正确；    故选D。 12. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　) A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 【答案】D 【解析】 【详解】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。 B正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。 C正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。 D错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。 13. 把、、、种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若、相连，为负极：、相连，上有气泡逸出：、相连时，质量减少；、相连，为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b；c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d；a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c；b、d相连，b为正极，活动性d>b；4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b； 故选A。 14. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，的相对分子质量比D的大17，是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法错误的是 A. A可能为或 B. 的浓溶液需要用棕色试剂瓶保存 C. 和的浓溶液或稀溶液反应产物不完全相同 D. D与反应生成的过程中，氧化剂的物质的量与还原剂的物质的量比为 【答案】A 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，B为O2，G为紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，结合转化关系A为NH3，E相对分子质量比D大17，结合转化关系E为HNO3，D为NO2，C为NO，F为H2O； 【详解】A．由分析可知，A为NH3，不能是H2S，若是H2S，则D为SO3，E为H2SO4，不满足的相对分子质量比D的大17，A错误； B．浓硝酸见光易分解，故需要棕色试剂瓶保存，B正确； C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，产物不完全相同，C正确； D．二氧化氮与水反应的方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，D正确； 故选A。 15. 甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下： I． II． III． 已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表 化学键 键能/ 436 343 a 465 413 则键的键能a为 A. 1076 B. 826 C. 779 D. 538 【答案】A 【解析】 【详解】反应Ⅱ-Ⅰ得： ，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=，解得。 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计如图实验装置(夹持装置略去)。 已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点； ②遇水发生反应。 回答下列问题： （1）装有稀硝酸的仪器名称为___________。 （2）仪器中反应的离子方程式为___________。 （3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是___________。 （5）若装置中装有含有、、的混合物，向其中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。则反应过程中转移___________电子，其中的物质的量为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 合理 ②. 浓硝酸和铜屑快速反应生成的二氧化氮和B中的水快速反应再生成一氧化氮 （4） ①. ②. 装置中充满黄绿色气体 （5） ①. 0.03 ②. 0.005 【解析】 【分析】装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，生成的NO经过碱石灰干燥后进入D中与Cl2反应生成NOCl，因为B装置中为H2O，因此也可以用浓硝酸和Cu反应生成NO2，NO2再与水反应生成NO来获得NO。因为NOCl遇水反应生成亚硝酸和HCl，因此最后的无水氯化钙作用为防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问1详解】 由图示可知，装有稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 合理，若用浓硝酸代替A装置中的稀硝酸，浓硝酸和铜快速反应生成NO2，NO2与B中的水快速反应生成NO，得到NO的同时增大了反应速率，该同学的观点合理； 【小问4详解】 NO为无色气体且能与氧气反应，而Cl2为黄绿色气体，故实验前应先在三颈烧瓶中通入Cl2，等到装置中充满黄绿色气体，说明三颈烧瓶中充满了氯气且除尽了空气，此时再通入NO，可保证一氧化氮不被氧气氧化且两种气体能充分反应； 【小问5详解】 得到的气体为 NO，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1mol NO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子；Cu的化合价从0价升高到+2价，中Cu的化合价从+1价升高到+2价，转移的电子的物质的量为0.03mol，根据得失电子守恒0.01×2+2a×1=0.03，解得a=0.005mol，硝酸参与反应生成硝酸铜和NO，根据N原子守恒列式0.01+0.01×2+0.005×2×2+2b=×0.01L，解得b=0.005。 17. 厨房就像一个科学实验室，从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、厨房中的注意事项、保持食物营养物质的方法等等，都与化学知识紧密相连。 Ⅰ．请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填标号)： ①硫酸锌 ②碳酸氢钠 ③苯甲酸钠 ④碘酸钾 ⑤硫酸钙 ⑥焦糖色 ⑦谷氨酸钠 ⑧铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠 （1）增味剂___________；防腐剂___________； （2）加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有： ①蒸馏水 ②乙酸 ③蔗糖 ④淀粉 ⑤碘化钾淀粉试纸 ⑥蓝色石蕊试纸 ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是___________。 Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物遇碘变蓝。以为原料获得有机物的转化关系如图。已知的结构简式为是有香味的无色油状液体。 请回答： （3）有机物A的名称是___________；C含有的官能团名称是___________。 （4）有机物C与D反应生成的化学方程式是___________，反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ③ （2）①②⑤ （3） ①. 淀粉 ②. 羟基 （4） ① ②. 取代反应（酯化反应） 【解析】 【分析】Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝，A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E，E是有香味的无色油状液体，该物质是CH3COOCH2CH3，由此分析回答； 【小问1详解】 谷氨酸钠是味精的主要成分，能增添鲜味，属于增味剂，苯甲酸钠有防腐的功能属于防腐剂； 【小问2详解】 食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在，故选①②⑤； 【小问3详解】 由分析可知，A为淀粉；C为乙醇，含有的官能团名称为羟基； 【小问4详解】 乙醇与乙酸发生反应的化学方程式为，该反应类型为取代反应（酯化反应）。 18. 化学反应伴随能量变化，获取能量变化的途径有多种。 Ⅰ． （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填标号)。 甲烷在氧气中燃烧灼热的碳与二氧化碳 硝酸铵溶于水 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）下列过程属于化学变化的是___________(填标号)。 石油分馏 煤的气化 煤的干馏 石油裂化 Ⅱ．获取能量变化的途径 （3）已知：① ② 写出脱水反应的热化学方程式：___________。 （4）通过实验测定。取溶液和溶液进行中和热的测定实验，实验数据如下表。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.4 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 30.1 4 26.4 26.2 26.3 30.7 ①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热ΔH=___________(保留一位小数)。 ②实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。 ③该同学做实验有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，可能的原因是___________(填标号)。 在量取硫酸时仰视计数 测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 做本实验的当天室温较高 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 将氢氧化钠溶液取成了的氨水 【答案】（1）bd （2）bcd （3） =+58.73 （4） ①. ②. 相等 ③. bde 【解析】 【小问1详解】 a．甲烷在氧气中燃烧，为放热反应，a不选； 灼热的碳与二氧化碳反应，属于吸热反应，b选； 硝酸铵溶于水，属于吸热过程，c不选； 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌，属于吸热反应，d选； 故选bd； 【小问2详解】 石油分馏，属于物理变化，a不选； 煤的气化，属于化学变化，b选； 煤的干馏，属于化学变化，c选； 石油裂化，属于化学变化，d选； 故选bcd； 【小问3详解】 根据盖斯定律，第一个反应减去第二个反应得到脱水的热化学方程式=+58.73； 【小问4详解】 ①四组温度差平均值(t1−t2)/℃分别为4.3℃、6.1℃(舍去)、4.2℃、4.4℃，则平均值为4.3℃；溶液的质量为75ml×1 g / ml =75g，溶液和溶液反应，氢氧化钠过量，用硫酸计算生成水的物质的量为0.025L×2×0.50mol/L=0.025mol，所以中和热为△H=； ②中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱用量无关，所以用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会相等； ③a．用量筒量取硫酸时仰视计数，则硫酸的试剂体积，大于量取的数值，放热较多，a错误； b．测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，则在测量氢氧化钠温度时，会放热，从而起始温度会较高，计算出的热量较小，b正确； c．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，c错误； d．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，热量损失，测得中和热偏小，d正确； e．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，e正确； 故选bde。 19. 最简单的有机化合物甲烷是人类生产生活中重要的燃料和化工原料。 Ⅰ．一种利用制备的反应为。下，在的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线表示的物质为___________；内，用表示的平均反应速率___________；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。 分离出 通入 升高温度 通入 （2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 同时存在 的值不再改变 消耗的同时生成 Ⅱ．原电池是化学对人类的一项重大贡献，如图是甲烷燃料电池原理示意图。回答下列问题： （3）电池负极是___________(填“”或“”)电极，该极的电极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. ③. cd （2）c （3） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图中数据，5～10min内，曲线a、b表示的物质物质的量变化之比为4 ：1，结合反应的化学方程式可知曲线a表示的物质的是氢气，曲线b表示的物质是甲烷；5～10min内，用表示的平均反应速率；分离出，减小浓度，反应速率减慢，通入，对反应速率无影响，升高温度，加快反应速率，通入，增加浓度，加快反应速率，故选cd； 【小问2详解】 a．反应一旦开始，、、、即同时存在，不能判断是否达到平衡状态，a错误； b．，，故与不相等，故反应未达到平衡状态，b错误； c．的起始量相同，反应未平衡时，同一时间内的减小量不同，体系中：的值随反应进行而不断变化，当：的值保持不变时，说明体系中保持不变，反应达到了平衡状态，c正确； d．消耗的同时生成，均表示正反应速率，没有逆反应速率，不能判断是否达到平衡状态，d错误； 故选c； 【小问3详解】 a电极通入甲烷，为电池的负极，电解质溶液为NaOH溶液，故该电极的电极反应式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$