精品解析：2024年山东省潍坊市寿光市中考一模化学试题

2024年初中学业水平模拟考试监测(一) 化学试题 (时间：90分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷.上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《汉书食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是 A. “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 B. “酒”的主要成分乙醇属于有机物 C. 酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动 D. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，故说法正确； B、乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确； C、酿酒时能闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，到达空气中，故说法正确； D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养素，过多饮用乙醇会危害人体健康，故说法错误。 故选D。 2. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 3. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是 A. 一个O4分子中含有四个氧原子 B. O4与O2的性质完全相同 C. O4和O2混合形成的是纯净物 D. 一个O4分子含有两个O2分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、一个O4分子中含有4个氧原子，故A正确； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒。O4与O2的分子构成不同，则化学性质不同，故B错误； C、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物，则O4和O2混合形成的是混合物，故C错误； D、一个O4分子中含有4个氧原子，故D错误。 故选A。 4. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求； B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求； D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求； 答案：D。 5. 空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 银离子消毒，此过程发生化学变化 B. 催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C. 变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D. 经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 【答案】B 【解析】 【详解】A、银离子消毒的过程中有新物质生成，发生化学变化，说法正确； B、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误； C、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确； D、通过粒子过滤（RO）多层过滤床过滤后的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水，说法正确； 故选：B。 6. 5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓元素位于元素周期表第四周期 C. 镓元素的相对原子质量为69.72g D. 镓元素在化合物中的化合价通常显+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据镓在元素周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31，说法正确； B、元素周期数=原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，镓元素位于元素周期表中第四周期，说法正确； C、根据镓在元素周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，单位为“1”，而不是“g”，说法错误； D、镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，化合价为+3价，根据最外层电子数可判断镓元素通常显+3价，说法正确； 故选：C。 7. 2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是 A. Mg3Si2O5(OH)4中含一种金属元素 B. Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成 C. Mg3Si2O5(OH)4中硅元素的质量分数最大 D. Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的质量比为1：3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，Mg3Si2O5(OH)4由镁、硅、氧、氢四种元素组成，由“金”字旁可知，镁属于金属元素，故该物质中只含一种金属元素，符合题意； B、由化学式可知，该物质由分子构成，每个分子由3个镁原子、2个硅原子、9个氧原子、4个氢原子共18个原子构成，不符合题意； C、Mg3Si2O5(OH)4中Mg、Si、O、H元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选A。 8. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成物有三种 C. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应不符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，不属于置换反应，故A错误； B、该反应的生成物是乙醇和水，共两种，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故C正确； D、根据化学方程可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:6=1:3，故D错误。 故选C。 9. 构建价类二维图是化学学习的重要方法。下图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. X的物质类别是碱 B. NH4NO3中氮元素的化合价相同 C. 丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨 D. 2NO+2CO2CO2+N2为乙生成甲的化学方程式，其中CO发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，选项说法正确； B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中，氮元素显-3价，硝酸根中，氮元素显+5价，选项说法错误； C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，选项说法正确； D、乙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+2价，则该物质是NO，甲是单质，则甲物质是氮气，在化学反应NO+2CO2CO2+N2中，CO得到氧，发生了氧化反应，选项说法正确。 故选B。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，说法不正确； B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，说法不正确； C、由同种元素组成的纯净物叫做单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，说法不正确； D、点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，是因为氢气和一氧化碳都是可燃性气体，说法正确； 故选：D。 11. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B. 密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 C. 加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. 在密闭容器中燃烧一定量的镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧会使容器内的温度升高，压强增大，但是会消耗容器内的氧气，恢复到室温后容器内的压强会小于原来的压强，A错误； B、反应前物质为氯酸钾和二氧化锰，反应完全之前容器内有氯酸钾、氯化钾、二氧化锰和氧气，反应完全后容器内有氯化钾、二氧化锰和氧气，B正确； C、加热一定量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，其中锰酸钾和二氧化锰为固体，故固体的质量不会减少到0，C错误； D、根据质量守恒定律，在密闭容器中燃烧一定量的镁条，物质的总质量不变，D错误。 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 【答案】BC 【解析】 【详解】A、反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，不是所有元素的化合价均发生了改变，反应前后氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价不变，故选项说法错误； B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； C、H2燃烧热值高，燃烧产物是水，无污染，是一种理想的优质能源，故选项说法正确； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，故选项说法错误； 故选：BC。 13. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图2溶解度曲线可知：物质a溶解度随温度降低而减小，物质b溶解度随温度升高而减小，NaOH固体溶于水，温度升高；硝酸铵固体溶于水温度降低，由图1的现象可知：X是b曲线，Y是a曲线，说法错误； B、X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能使X的饱和溶液变浑浊，说法错误； C、X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成不饱和溶液，因为X是b曲线，b的溶解度随温度的升高而减小，说法正确； D、t3℃时， X、Y的饱和溶液质量相等，溶剂质量X＞Y，因为在t3℃时，a的溶解度大于b，因此溶剂质量b＞a，即X＞Y，说法正确； 故选：CD。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛与涤纶 取样，灼烧闻气味 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、鉴别羊毛与涤纶：灼烧羊毛产生烧焦羽毛气味，灼烧涤纶不产生烧焦羽毛气味，能够区分两种物质，实验设计能达到实验目的； B、鉴别稀盐酸和稀硫酸：稀盐酸和稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊变红色，不能区分两种物质，实验设计不能达到实验目的； C、检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠：稀盐酸中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能确定是否含有氯化钠，实验设计不能达到实验目的； D、除去MgCl2溶液中的少量MgSO4：加适量的BaCl2溶液，BaCl2溶液和MgSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤除去硫酸钡，得到氯化镁溶液，实验设计能达到实验目的； 故选：AD。 15. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下： 下列叙述错误的是 A. 空气反应器中发生的反应为： B. X中氮气的含量比空气中高 C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确； B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确； C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确； D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。 故选：D。 16. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为12 B. 丙一定为催化剂 C. 当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1g D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5 【答案】AC 【解析】 【分析】由图中数据分析可知，反应前后丁的质量减少了10g-0g=10g，则丁是反应物，参加反应的质量为10g；丙的质量不变，则丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲的质量增加，则甲是生成物，生成的甲的质量为8g-0g=8g；乙的质量增加，则乙是生成物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则生成的乙的质量为10g-8g=2g，故a的数值为10+2=12； 【详解】A、由分析可知，a的数值为10+2=12，说法正确，符合题意； B、由分析可知，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，10g丁分解生成8g甲和2g乙，当丁质量是5g时，生成乙的质量1g，说法正确，符合题意； D、由分析可知，10g丁分解生成8g甲和2g乙，当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，则容器中丙与丁的质量之比为，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 17. 向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa(OH)2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. m=3.31 B. bc段发生两个反应 C. d点沉淀的成分为一种 D. 原Ba(OH)2溶液中溶质质量为1.71g 【答案】B 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中先后逐滴滴加过量Ba(OH)2溶液生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，完全反应后再滴加稀盐酸，先中和多余的Ba(OH)2溶液，再溶解Cu(OH)2沉淀，最后剩余BaSO4沉淀。 【详解】A、0~a段发生反应为： 设生成的Cu(OH)2沉淀质量为x。 解得x=0.98g，则m=2.33g+0.98g=3.31g，故A选项说法正确； B、为滴加盐酸后，盐酸和过量的氢氧化钡液、Cu(OH)2沉淀反应，bc段沉淀质量没有减少，可见盐酸先跟氢氧化钡反应，没有跟氢氧化铜反应，故只有一个反应，选项说法不正确； C、d点时沉淀质量不再减少，可见反应已经结束，沉淀氢氧化铜已经反应完，只剩余一种成分即硫酸钡，故选项说法正确； D、设原Ba(OH)2溶液中溶质质量为y。选项说法正确。 故选：B。 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. “乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，其硬度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 （2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是______。 （3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，该反应化学方程式为_____。 （4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. 反应后滤液质量一定减少 B. 滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+ 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 大 （2）乌铜能和空气中的物质反应，而银不能 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 乌铜是一种合金，属于混合物；其硬度比纯铜大； 【小问2详解】 长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，是因为乌铜能和空气中的物质反应，而银不能； 【小问3详解】 “曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，是因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式为； 【小问4详解】 A、乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的金属Zn，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由化学方程式可知，反应后溶液质量减少；硝酸银完全反应后锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，根据化学方程式可知，反应后溶液质量增加，则反应后滤液质量不一定减少，说法错误，不符合题意； B、乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的金属Zn，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，例如硝酸银过量时，说法正确，符合题意； C、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌，则滤渣中一定有银，可能有铜，说法错误，不符合题意； D、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含有银离子，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+，说法正确，符合题意。 故答案为：BD 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。 （1）图中仪器①的名称为____________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是____________。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为_________。 （4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是-种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中_______(填仪器名称)的作用相似，过程②反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3）BFD （4） ①. 酒精灯 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①名称为集气瓶。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，应选择的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是。 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液不加热型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上排空气法收集，则若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为BFD。 【小问4详解】 过程①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热，则过程①的作用与以上装置中酒精灯的作用相似，氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物，根据质量守恒定律可知，另一种化合物是氯化钠，反应的化学方程式为。 20. 酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，请回答下列问题。 （1）酸、碱中一定都含有的元素是________(写元素符号)。 （2）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示： ①图1中先推入的溶液是_________反应的化学方程式是____________。 ②图2中cd段压强变大的原因__________(用化学方程式解释)。 ③乙同学用pH和温度传感器测量Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4，图4中V的数值最接近______(填“6”“12”或“16”)。 （3）图3中若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___(填字母序号)。 A. 无色酚酞溶液 B. 氯化铜溶液 C. 锌粒 D. 碳酸钙 【答案】（1）H （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④. 12 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故酸和碱中都含有的元素是氢元素H。 【小问2详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会消耗二氧化碳，导致压强减小，所以先推入的溶液是氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②cd段压强变大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ③氢氧化钙与稀盐酸反应放热，图4中f点温度最高，说明此时是恰好完全反应，溶液呈中性，则Ⅴ的数值最接近12； 【小问3详解】 A、反应进行到d点时，稀盐酸过量，此时溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，不符合题意； B、氯化铜与稀盐酸不反应，无法证明反应进行到d点，不符合题意； C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明溶液中含盐酸，说明反应进行到d点，符合题意； D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明溶液中含盐酸，说明反应进行到d点，符合题意。 故选CD。 21. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。 （1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的______(填化学符号)能使紫色石蕊溶液变红。 （2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是____________，反应的微观实质是______________。 （3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中________(填字母序号)曲线来表示。 （4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是____________，反应后溶液中的溶质是__________(填化学式)。 （5）硫酸氢钠溶液能与下列______(填字母序号)发生反应。 A. 铜粉 B. 硝酸钡 C. 碳酸钠 D. 氯化钾 【答案】（1）H+ （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）c （4） ①. 固体溶解，溶液由无色变蓝色 ②. CuSO4、Na2SO4 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的H+，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，推断该反应的现象是产生白色沉淀，反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问3详解】 向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡等物质，随着反应进行，离子减少，导电能力减弱，完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，离子增多，导电能力增强，其导电性可用图3中c曲线来表示。 【小问4详解】 向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水分子，反应的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色，反应后溶液中的溶质是CuSO4、Na2SO4。 【小问5详解】 硫酸氢钠溶液中含有氢离子、硫酸根离子，具有酸和硫酸盐的化学性质。 A、依据金属活动性顺序可知：铜和酸不反应，且铜和硫酸根离子也不反应，不符合题意； B、硝酸钡中含有钡离子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，符合题意； C、碳酸钠中碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳气体，符合题意； D、氯化钾和酸、硫酸根离子都不反应，不符合题意； 故选：BC。 22. 我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。 （1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）海水制镁：①中反应的化学方程式__________。 （3）海水制碱：①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式____________。 ②该流程中能循环利用的物质是________(填化学式)； ③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______(填字母序号)。 A.NH4H2PO4 B.KCl C.KNO3 D.NH4NO3 （4）请结合下图分析反应Ⅱ能进行的原因____________。 （5）已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是__________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （3） ①. NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ②. CO2 ③. AC （4）碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 （5）温度高于35℃，NH4HCO3会有分解 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响小，则从从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶； 【小问2详解】 ①中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2； 【小问3详解】 ①吸氨碳化塔中发生反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； ②该生产流程中，二氧化碳既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是二氧化碳，其化学式为：CO2； ③A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，是复合肥，故选项正确; B、KCI中含有钾元素，是钾肥，故选项错误; C、KNO3中含有氮元素和钾元素，是复合肥，故选项正确; D、NH4NO3中含有氮元素，是氮肥，故选项错误; 故选：AC; 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出； 【小问5详解】 实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30°C，不高于35°℃，是因为温度高于35C，NH4HCO3会有分解。 23. 图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究。 Ⅰ.探究“初期生氧器”中铁粉的作用 【查阅资料】 ①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 ②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。 ③Fe2(SO4)3溶液是黄色。 【实验探究】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取“初期生氧器"充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 __________ 被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有 ②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有______ (填化学式) 【结论】 （2）“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能_______，从而达到氯酸钾分解的条件。 Ⅱ.测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数 【查阅资料】 该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 【实验探究】 取出“生氧罐”内的固体样品100g进行如图2所示实验(装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全)。 （3）实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是_________；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。 （4）观察到C装置固体粉末变为黑色，该反应的化学方程式为______________。 （5）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体总质量 实验后硬质玻璃管和固体的总质量 130.0g 158.8g 该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为__________。 【反思与评价】 （6）若A中实验结束后，不再打开K1继续缓缓通入N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“不变"). （7）生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是_______________。 【答案】（1） ①. 有黑色物质被磁铁吸引 ②. Fe3O4 （2）放出热量 （3）排净装置内的空气 （4） （5）85.2% （6）偏小 （7）超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能反应生成氧气 【解析】 【小问1详解】 ①取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末，观察到有黑色物质被磁铁吸引，则被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有，故填：有黑色物质被磁铁吸引； ②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸，观察到固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液，则被吸引物质中一定含有Fe3O4（Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸铁呈黄色），故填：Fe3O4； 【小问2详解】 铁燃烧放出大量的热，可以为氯酸钾分解提供热量，故填：放出热量； 【小问3详解】 实验开始前通入氮气，是为了排净装置中的空气，防止影响实验的准确性，故填：排净装置内的空气； 【小问4详解】 在C装置中发生的是氧气与铜在加热的条件下，反应生成氧化铜，化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 根据表中信息可知，实验前硬质玻璃管和固体的总质量为130.0g，实验后硬质玻璃管和固体的总质量为158.8g，则生成氧气的质量为158.8g-130g=28.8g，设参加反应的超氧化钾的质量为x， 则100g样品中超氧化钾的质量分数为，故填：85.2%； 【小问6详解】 如果不继续通入氮气，可能装置中会存有一部分氧气未与C装置中的铜发生反应，使实验结果偏小，故填：偏小； 【小问7详解】 生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能反应生成氧气，故填：超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能反应生成氧气。 24. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。 （1）滴加到B点时，溶液中的阴离子有__________。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】（1）氯离子、碳酸根离子##、 （2）10% 【解析】 【小问1详解】 氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加到B点时，碳酸钠溶液过量，故滴加到B点时，溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠，故溶液中的阴离子有氯离子和碳酸根离子。 【小问2详解】 滴入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g，设固体混合物中氯化钙的质量为，生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为 原混合物中氯化钠的质量为19.4g-11.1g=8.3g,则所得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g+11.7g=20g,所得溶液的质量为19.4g+90.6g+100g-10g=200g，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平模拟考试监测(一) 化学试题 (时间：90分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷.上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《汉书食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是 A. “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 B. “酒”的主要成分乙醇属于有机物 C. 酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动 D. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 2. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 3. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是 A. 一个O4分子中含有四个氧原子 B. O4与O2的性质完全相同 C. O4和O2混合形成是纯净物 D. 一个O4分子含有两个O2分子 4. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 5. 空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 银离子消毒，此过程发生化学变化 B. 催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C. 变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D. 经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 6. 5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓元素位于元素周期表第四周期 C. 镓元素的相对原子质量为69.72g D. 镓元素在化合物中的化合价通常显+3价 7. 2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是 A. Mg3Si2O5(OH)4中含一种金属元素 B. Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成 C. Mg3Si2O5(OH)4中硅元素的质量分数最大 D. Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的质量比为1：3 8. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成物有三种 C. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 9. 构建价类二维图是化学学习的重要方法。下图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. X的物质类别是碱 B. NH4NO3中氮元素的化合价相同 C. 丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨 D. 2NO+2CO2CO2+N2为乙生成甲的化学方程式，其中CO发生了氧化反应 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 11. 下列图象能正确反映对应变化关系是 A. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B. 密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 C. 加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. 在密闭容器中燃烧一定量的镁条 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn 13. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别羊毛与涤纶 取样，灼烧闻气味 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 A A B. B C. C D. D 15. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下： 下列叙述错误的是 A. 空气反应器中发生的反应为： B. X中氮气的含量比空气中高 C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多 16. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为12 B. 丙一定为催化剂 C. 当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1g D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5 17. 向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa(OH)2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. m=3.31 B. bc段发生两个反应 C. d点沉淀的成分为一种 D. 原Ba(OH)2溶液中溶质质量为1.71g 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. “乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，其硬度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 （2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是______。 （3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为_____。 （4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. 反应后滤液质量一定减少 B. 滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+ 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。 （1）图中仪器①的名称为____________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是____________。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为_________。 （4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是-种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中_______(填仪器名称)的作用相似，过程②反应的化学方程式为________________。 20. 酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，请回答下列问题。 （1）酸、碱中一定都含有的元素是________(写元素符号)。 （2）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示： ①图1中先推入的溶液是_________反应的化学方程式是____________。 ②图2中cd段压强变大原因__________(用化学方程式解释)。 ③乙同学用pH和温度传感器测量Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4，图4中V的数值最接近______(填“6”“12”或“16”)。 （3）图3中若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___(填字母序号)。 A. 无色酚酞溶液 B. 氯化铜溶液 C. 锌粒 D. 碳酸钙 21. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。 （1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的______(填化学符号)能使紫色石蕊溶液变红。 （2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是____________，反应的微观实质是______________。 （3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中________(填字母序号)曲线来表示。 （4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是____________，反应后溶液中的溶质是__________(填化学式)。 （5）硫酸氢钠溶液能与下列______(填字母序号)发生反应。 A. 铜粉 B. 硝酸钡 C. 碳酸钠 D. 氯化钾 22. 我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。 （1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）海水制镁：①中反应的化学方程式__________。 （3）海水制碱：①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式____________。 ②该流程中能循环利用的物质是________(填化学式)； ③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______(填字母序号)。 A.NH4H2PO4 B.KCl C.KNO3 D.NH4NO3 （4）请结合下图分析反应Ⅱ能进行的原因____________。 （5）已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是__________。 23. 图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究。 Ⅰ.探究“初期生氧器”中铁粉的作用 【查阅资料】 ①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 ②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。 ③Fe2(SO4)3溶液是黄色。 【实验探究】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取“初期生氧器"充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 __________ 被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有 ②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有______ (填化学式) 【结论】 （2）“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能_______，从而达到氯酸钾分解的条件。 Ⅱ.测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数 【查阅资料】 该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 【实验探究】 取出“生氧罐”内的固体样品100g进行如图2所示实验(装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全)。 （3）实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是_________；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。 （4）观察到C装置固体粉末变为黑色，该反应的化学方程式为______________。 （5）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体的总质量 实验后硬质玻璃管和固体总质量 130.0g 158.8g 该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为__________。 【反思与评价】 （6）若A中实验结束后，不再打开K1继续缓缓通入N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“不变"). （7）生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是_______________。 24. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。 （1）滴加到B点时，溶液中的阴离子有__________。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$