第7讲 硫及其化合物的相互转化（作业）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第7讲 硫及其化合物的相互转化 2025届高考化学复习 第7讲 硫及其化合物的相互转化 一、选择题 1．（2023·江苏高三调研）正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是 A．正交硫与单斜硫互为同素异形体 B．S8分子中每个“S”均满足8电子结构 C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多 2．（2023·常州高三模拟）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．BaSO4不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐 B．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋ C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 3．（2022·江苏泰州）中学在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．CaS(s)H2S(g) B．CuS(s)H2S(g) C．SO2(g)H2SO4(aq) D．浓硫酸SO2 4．（2023·江苏百校第三次联考）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 5．（2023·苏锡常镇一模）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 6．（2022·南京学情调研）自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是 A．火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3 B．大气中的SO2遇雨水最终形成H2SO4进入地面或海洋 C．工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3 7．（2022·北京和平街第一中学三模）硫酸盐(含SO42－、HSO4－)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成 C．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 D．是一种含S、O、N元素的化合物 8．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液中一定含有SO C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 9．（2023·南通如皋一模）含硫矿物是多种化工生产的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是 A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3 B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是SO3 C．用SO2水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成HBr和H2SO4 D．辉铜矿煅烧时，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol 电子 10．（2022·广东深圳一模）部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正明的是 A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B．工业上由b制备e的路线：bcde C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存 11．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 12．（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 13．某同学归纳硫及其化合物的“价态—类别—应用”如图，下列说法错误的是 A．a能与f反应生成e，氧化剂与还原剂之比为1∶2 B．将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有f生成 C．从f出发制备硫酸的路线为fhc D．利用f酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与f反应可防治酸雨 14．（2023·南京、盐城二模）元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297 kJ·mol－1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 15．（2024·江苏南通市高三上学期期中）室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是 A．该温度下H2S的Ka1约为10－7.2 B．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 二、填空题 16．（2023·安徽皖中名校联考）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价－类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的化学式为____________；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为________________________________________________________。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有__________性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为__________________________________。 （3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案___________（填“合理”或“不合理”），理由是______________________________________。 （4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解， ___________________________________________________________________________________。 （5）已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3＋，24 mL 0.05 mol·L－1的丁溶液与0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为________mL。 17．（2022·全国高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： （1）工业上常用芒硝(Na2SO4•10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______________________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是___________________。 （3）回流时间不宜过长，原因是_______________________________________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热；②关闭冷凝水；③移去水浴，正确的顺序为____________________(填标号)。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② （4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是______________。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是________。 （5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量___________洗涤，干燥，得到Na2S•xH2O。 18．（2022·湖南高考真题）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2•H2O，并用重量法测定产品中BaCl2•H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤1：BaCl2•H2O的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2•H2O产品。 步骤2：产品中BaCl2•H2O的含量测定 ①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液， ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。 回答下列问题： （1）Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。 （2）Ⅰ中b仪器的作用是_____________________________；Ⅲ中的试剂应选用_______________。 （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是________________________________________________________________________________。 （4）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是___________________________________。 （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （6）产品中BaCl2•H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第7讲 硫及其化合物的相互转化 2025届高考化学复习 第7讲 硫及其化合物的相互转化 一、选择题 1．（2023·江苏高三调研）正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是 A．正交硫与单斜硫互为同素异形体 B．S8分子中每个“S”均满足8电子结构 C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多 【答案】D 【解析】A项，正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，正确；B项，由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，正确；C项，同素异形体之间的转化属于化学变化，正确。 2．（2023·常州高三模拟）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．BaSO4不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐 B．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋ C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 【答案】A 【解析】B项，Na2S用于除去工业废水中的Hg2＋，是因为易生成难溶的HgS，错误；C项，SO2用于漂白纸浆，是利用了SO2的漂白性，错误；D项，浓硫酸用于干燥Cl2，是因为浓硫酸具有吸水性且不与Cl2反应，错误。 3．（2022·江苏泰州）中学在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．CaS(s)H2S(g) B．CuS(s)H2S(g) C．SO2(g)H2SO4(aq) D．浓硫酸SO2 【答案】D 【解析】A项，HNO3具有氧化性，S2－具有还原性，HNO3与CaS发生氧化还原反应不能生成H2S，错误；B项，CuS与H2SO4溶液不反应，错误；C项，SO2与H2O反应生成H2SO3，错误。 4．（2023·江苏百校第三次联考）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 【答案】B 【解析】A项，SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，利用了SO2的还原性，不符合题意；B项，亚硫酸钠溶液显碱性，能和酸性氧化物SO2反应：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3，可以用亚硫酸钠溶液吸收少量SO2，符合题意；C项，用硫黄处理洒落的汞单质，汞和硫反应生成硫化汞，是利用SO2的氧化性，符合题意；D项，硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性，可用作游泳池的杀菌剂，不符合题意。 5．（2023·苏锡常镇一模）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 【答案】C 【解析】A项，硫单质用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，错误；B项，SO2用于漂白草编织物，体现SO2的漂白性，与氧化性无关，错误；D项，浓硫酸能催化酯化反应的发生，与氧化性无关，错误。 6．（2022·南京学情调研）自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是 A．火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3 B．大气中的SO2遇雨水最终形成H2SO4进入地面或海洋 C．工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3 【答案】A 【解析】S和O2反应不能一步生成SO3，A项错误。 7．（2022·北京和平街第一中学三模）硫酸盐(含SO42－、HSO4－)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成 C．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 D．是一种含S、O、N元素的化合物 【答案】D 【解析】A项，硫酸盐(含SO42－、HSO4－)气溶胶含有HSO4－，结合雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理中有水参与，表明HSO4－可在水中电离HSO4－＝H＋＋SO42－，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，正确，不符合题意；B项，该反应通过水桥进行电子转移，而电子转移促进了SO32－中S－O键的解离，进而形成SO3－，最后转化为HSO4－，结合反应机理示意图，可以判断出形成了S－O键，所以该过程包含了硫氧键的断裂与形成，正确，不符合题意；C项，依据雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知，反应中O2转化为HO2，O32－转化为HO4－，N元素化合价下降了，作为生成硫酸盐的氧化剂，正确，不符合题意；D项，结合反应机理示意图可知，是SO3－与一分子的NO2反应得到，为带有一个负电荷的NO2SO3－微粒，错误，符合题意。 8．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液中一定含有SO C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生 说明酸性：H2SO3＞H2CO3 【答案】D 【解析】A项，该溶液中也可能含有Ag＋，错误；B项，该溶液中也可能含有HSO，错误；C项，该气体也可能是Cl2、O3等，错误。 9．（2023·南通如皋一模）含硫矿物是多种化工生产的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：Cu2S＋O22Cu＋SO2。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是 A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3 B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是SO3 C．用SO2水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成HBr和H2SO4 D．辉铜矿煅烧时，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol 电子 【答案】】B 【解析】A项，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，石灰乳吸收SO2可生成CaSO3，正确；B项，硫磺在过量氧气中燃烧的产物是SO2，错误；C项，用SO2水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成HBr和H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，正确；D项，辉铜矿煅烧时，Cu2S＋O22Cu＋SO2，铜由＋1价降为0价，氧由0价降为－2价，共降6价，或硫由－2价升高为＋4价，升高6价，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol 电子，正确。 10．（2022·广东深圳一模）部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正明的是 A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B．工业上由b制备e的路线：bcde C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存 【答案】C 【解析】a为硫的氢化物，S元素化合价为－2价，则a为H2S，b为单质，则b为硫，c为氧化物，其硫元素化合价为＋4价，则c为二氧化硫，d为氧化物，其硫元素化合价为＋6价，则d为三氧化硫，e为酸，硫元素化合价为＋6价，则e为硫酸，f为盐，硫元素化合价为＋4价，则f为亚硫酸盐，g为盐，硫元素化合价为－2价，则为硫化物。 A项，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，正确；B项，工业上由硫黄制备硫酸的路线为硫黄SO2SO3H2SO4，正确；C项，SO2溶于水生成H2SO3，会被空气氧化生成硫酸，pH降低，错误；D项，S2－与SO32－在碱性溶液中不发生反应，正确。 11．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】Ⅰ中发生反应S2O＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 A项，Ⅰ中试管内发生反应S2O＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，错误；B项，Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，错误；C项，Ⅰ试管内发生反应S2O＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2－＋SO2＋2H2O＝3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，正确；D项，撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，错误。 12．（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【解析】A项，结合上述分析可知a可能是正盐Na2SO3、Na2S2O3，也可能是酸式盐NaHSO3，正确；B项，溶液b中含有SO，与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀正确；C项，结合上述分析可知d为SO2，SO2是含有极性键的极性分子，错误；D项，当a为Na2S2O3时，反应②中生成SO2和淡黄色沉淀S，正确。 13．某同学归纳硫及其化合物的“价态—类别—应用”如图，下列说法错误的是 A．a能与f反应生成e，氧化剂与还原剂之比为1∶2 B．将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有f生成 C．从f出发制备硫酸的路线为fhc D．利用f酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与f反应可防治酸雨 【答案】B 【解析】A项，H2S和SO2反应生成S，化学方程式为2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，H2S中S元素化合价上升，为还原剂，SO2中S元素化合价下降，为氧化剂，氧化剂与还原剂之比为1∶2，正确；B项，H2SO4的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物为SO2和CO2，二者都能使澄清石灰水变浑浊，则不能证明有SO2生成，错误；C项，从SO2出发制备硫酸的路线为SO2SO3H2SO4，正确；D项，SO2是酸性氧化物，能够和生石灰或氨水等碱性物质反应，可以用生石灰或氨水与SO2反应防治酸雨，正确。 14．（2023·南京、盐城二模）元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297 kJ·mol－1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 【答案】A 【解析】A项，臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，正确；B项，浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，错误；C项，二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，错误；D项，制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，错误。 15．（2024·江苏南通市高三上学期期中）室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是 A．该温度下H2S的Ka1约为10－7.2 B．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 D．a点之后，随SO2气体的通入的值保持不变 【答案】C 【解析】0.1 mol·L－1H2S溶液电离出的c(H＋)＝10－4.1 mol·L－1，H2S的电离以第一级为主，结合电离平衡常数计算；H2SO3酸性强于H2S，当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1，此时溶液中对应的pH应小于4.1；a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，酸抑制水电离，酸中c(H＋)越大其抑制水电离程度越大。 A项，a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，通入SO2 0.005mol，则溶液中n(H2S)＝0.01 mol，c(H2S)＝0.1 mol·L－1，图中起点0.1 mol·L－1H2S溶液电离出的c(H＋)＝10－4.1 mol·L－1，硫化氢电离程度较小，其第二电离程度更小，所以溶液中c(H＋)≈c(HS－)，c(H2S)≈0.1 mol·L－1，Ka1＝≈＝10－7.2，该温度下H2S的Ka1约为10－7.2，正确；B项，SO2易溶于水，当通入336 mLSO2气体时，相当于溶液中的c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1，因为H2SO3酸性强于H2S，所以此时溶液中对应的pH应小于4.1，即曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，正确；C项，由图可知，a点表示SO2气体通入112 mL即0.005 mol时pH＝7，溶液呈中性，则SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均为酸溶液，所以a点之前水的电离程度增大、a点最大，a点之后水的电离程度减小，错误；D项，溶液中＝Ka1×Ka2＝K，a点之后，随SO2气体的通入温度不变，平衡常数的值保持不变，正确。 二、填空题 16．（2023·安徽皖中名校联考）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价－类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的化学式为____________；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为________________________________________________________。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有__________性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为________________________________。 （3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案___________（填“合理”或“不合理”），理由是_________________________________________。 （4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解， ___________________________________________________________________________________。 （5）已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3＋，24 mL 0.05 mol·L－1的丁溶液与0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为________mL。 【答案】】（1）H2S 2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O （2）还原 SO2＋2OH－＝SO＋H2O （3）不合理 浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2 （4）加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 （5）20 【解析】（1）由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是H2S。其水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成S单质，该反应的化学方程式为2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O；（2）气体乙是SO2，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO＋H2O；（3）丙代表的物质是H2SO4，在用锌与稀H2SO4反应制H2时，为了加快反应速率，将稀H2SO4换成浓H2SO4不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下反应生成SO2；（4）丁的钠盐代表的物质是Na2SO3，在空气中容易被氧气氧化变质为Na2SO4，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质；（5）根据电子得失守恒可知，n(K2Cr2O7)∶n(Na2SO3)＝1∶3，故消耗K2Cr2O7溶液的体积V＝＝0.02 L＝20 mL。 17．（2022·全国高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： （1）工业上常用芒硝(Na2SO4•10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______________________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______________。 （3）回流时间不宜过长，原因是_______________________________________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热；②关闭冷凝水；③移去水浴，正确的顺序为____________________(填标号)。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② （4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_____________________。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_________________________。 （5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量___________洗涤，干燥，得到Na2S•xH2O。 【答案】（1）Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O （2）硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度 （3）乙醇与水形成共沸化合物，影响后面硫化钠结晶水合物的形成 D （4）防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温 （5）95%乙醇溶液 【解析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(Na2SO4•10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O，结合硫化钠的性质解答问题。 （1）工业上常用芒硝(Na2SO4•10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O；（2）由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低降低温度，使气压降低；（3）若回流时间过长，乙醇与水形成共沸化合物，影响后面硫化钠结晶水合物的形成；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②，答案选D；（4）硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体；（5）乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量95%乙醇溶液洗涤，再干燥，即可得到Na2S•xH2O。 18．（2022·湖南高考真题）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2•H2O，并用重量法测定产品中BaCl2•H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤1：BaCl2•H2O的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2•H2O产品。 步骤2：产品中BaCl2•H2O的含量测定 ①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液， ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。 回答下列问题： （1）Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （2）Ⅰ中b仪器的作用是_______________________；Ⅲ中的试剂应选用________________。 （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______________________________________________________________________________。 （4）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是_____________________________________。 （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)； （6）产品中BaCl2•H2O的质量分数为__________(保留三位有效数字)。 【答案（1）HC H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑ （2）防止倒吸 CuSO4溶液 （3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 （4）使钡离子沉淀完全 （5）锥形瓶 （6）97.6% 【解析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。 （1）由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑；（2）氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器的作用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。 （3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全；（4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液；（5）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶；（6）由题意可知，硫酸钡的物质的量为：＝0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g·mol－1＝0.488 g，质量分数为：×100%＝97.6%。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$