精品解析：2024年湖南省祁阳市中考第一次模拟考试化学试题卷

祁阳市2024年中考第一次模拟考试 九年级化学(试题卷) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 Cl-355 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 湖南有许多民族工艺，下列民族工艺涉及的变化属于物理变化的是 A. 醴陵的瓷器烧制 B. 湘西的酒鬼酒酿造 C. 祁阳的油茶压榨 D. 蓝山的金属冶炼 2. 日常生活中遇到的下列溶液，加入紫色石蕊试液后无明显变化的是 A. 碳酸饮料 B. 肥皂水 C. 蒸馏水 D. 柠檬汁 3. 祁阳潘市镇的墨鱼豆腐丝味道很鲜美，其主要食材墨鱼和豆腐中都含有丰富的 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 检查装置气密性 C. 测溶液的酸碱度 D. 过滤 5. 水是生命之源。下列关于水说法正确的是 A. 淡水是取之不尽，用之不竭的资源 B. 自来水属于纯净物 C. 电解水时正负极产生气体质量比约为 D. 活性炭可吸附水中色素、异味 6. 节约资源和保护环境是我国的基本国策。下列措施与此理念不相符的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 使用新型塑料代替钢 C. 推广车用乙醇汽油 D. 农业推广喷灌和滴灌 7. 构成物质的微粒有多种，下列物质由原子直接构成的是 A. NaCl B. Hg C. CO2 D. H2O 8. 射阳许多小区居民家的燃料是天然气，其燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是 A. 生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1 B. 反应物中有两种单质 C. 反应前后分子数目没有增减 D. 该反应不遵守质量守恒定律 9. 化学用语是化学学科的基础性语言，下列化学方程式的书写及基本反应类型均正确的是 A. 测定空气中氧气含量4P+3O22P2O5 化合反应 B. 高温煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 C. 一氧化碳还原氧化铜炼铜CO+CuOCu+CO2 置换反应 D. 配制波尔多液的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应 10. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　） A. 秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C. 秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D. 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 11. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是 A. 甲：将金属铜加入硝酸银溶液中 B. 乙：t℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 C. 丙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 丁：分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 12. 侯德榜作为我国近代化学工业的重要奠基人，在为祖国的化工事业建设奋斗的一生中，打破了比利时索尔维集团70多年对制碱技术的垄断，发明了世界制碱领域最先进的技术，为祖国和世界的制碱技术发展做出了重大贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是 A. NaCl B. NaNO3 C. NaClO D. Na2O2 13. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是 A. 实验中的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量不变 B. 小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用 C. 由于反应时快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移 D. 装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗 14. 在下列各项小实验中，能达到预期目的的是 A. 用闻气味的方法鉴别CO和N2 B 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. 分别向集气瓶中伸入带火星的木条，鉴别空气和人呼出的气体 D. 通过观察颜色，鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 15. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，下列说法不正确的是 A. 草纸可燃物 B. 装在竹筒内的草纸发生缓慢氧化反应 C. 竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点，从而燃烧起来 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 如图①、图②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，根据以下信息回答问题： （1）氟元素、钙元素形成化合物的化学式为______；伊利牛奶包装上的“高钙”指的是钙_____(填“元素”或“原子”)。 （2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____(填序号)。 17. 叩问天穹，化学助力。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）载人航天：2024年2月23日19时30分，我国在文昌航天发射场使用长征五号遥七运载火箭，成功将通信技术试验卫星十一号发射升空。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为_______。 （3）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为________。 18. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是________(用“>”、“<”或“=”连接)。 （2）将t2℃时B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时，B溶液的溶质质量分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)C溶液的溶质质量分数。 （3）当A中含有少量B，可采用_________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A。 19. 阅读下面的科普短文，回答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧 ____（填“吸收“或“释放”）CO2。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ____。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，____（填物质名称）对烟气中CO2的脱除效果最好。 20. 如图是制取氯化铵固体的工艺流程图，请回答下列问题。 （1）操作Ⅰ的名称是_________，其中玻璃棒的作用是__________。 （2）步骤②中是氨气、水和二氧化碳化合反应生成(NH4)2CO3的过程，其反应的化学方程式是_____________。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 某小组以"气体制备”为主题开展项目式学习。 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为________，欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用_____(填序号)。 （3）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于___(填“m”或“n”)位置。 22. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化。 实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将_____(填字母序号)； A. 氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为_______。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。 实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。 借助无色酚酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是________。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应化学方程式是___________。 【交流拓展】 （6）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都可以解离出______(填离子符号)。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23. 某化学兴趣小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应)。 请完成下列分析并计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是__________。 （2）计算上述实验中稀盐酸的溶质质量分数______。(写出详细计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 祁阳市2024年中考第一次模拟考试 九年级化学(试题卷) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 Cl-355 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. 湖南有许多民族工艺，下列民族工艺涉及的变化属于物理变化的是 A. 醴陵的瓷器烧制 B. 湘西的酒鬼酒酿造 C. 祁阳的油茶压榨 D. 蓝山的金属冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A、醴陵的瓷器烧制过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、湘西的酒鬼酒酿造过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误； C、祁阳的油茶压榨过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、蓝山的金属冶炼过程中有新物质金属生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：C。 2. 日常生活中遇到的下列溶液，加入紫色石蕊试液后无明显变化的是 A. 碳酸饮料 B. 肥皂水 C. 蒸馏水 D. 柠檬汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸饮料呈酸性，能使石蕊试液变红，错误； B、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误； C、蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色，正确； D、柠檬汁呈酸性，能使石蕊试液变红，错误； 故选：C。 3. 祁阳潘市镇的墨鱼豆腐丝味道很鲜美，其主要食材墨鱼和豆腐中都含有丰富的 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 【答案】A 【解析】 【详解】墨鱼属于软体动物，富含丰富的蛋白质；豆腐属于豆制品，富含丰富的蛋白质。 综上所述：选择A。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 检查装置气密性 C. 测溶液的酸碱度 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、不可以在量筒中溶解固体，图中所示操作错误。 B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸直接浸入溶液中，图中所示操作错误。 D、过滤时应遵守“一贴二低三靠”，图示操作正确。 故选：D。 5. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 淡水是取之不尽，用之不竭的资源 B. 自来水属于纯净物 C. 电解水时正负极产生气体质量比约为 D. 活性炭可吸附水中色素、异味 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水资源主要为海水，其中淡水资源比较紧缺，该选项说法不正确； B、自来水中含有水和杂质，属于混合物，该选项说法不正确； C、电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，该选项说法不正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项说法正确。 故选D。 6. 节约资源和保护环境是我国的基本国策。下列措施与此理念不相符的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 使用新型塑料代替钢 C. 推广车用乙醇汽油 D. 农业推广喷灌和滴灌 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； B、使用新型塑料代替钢，可以节约金属资源，不符合题意； C、推广车用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，节约能源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、农业推广喷灌和滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。 故选A。 7. 构成物质的微粒有多种，下列物质由原子直接构成的是 A. NaCl B. Hg C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误； 故选：B。 8. 射阳许多小区居民家的燃料是天然气，其燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是 A. 生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1 B. 反应物中有两种单质 C. 反应前后分子数目没有增减 D. 该反应不遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】由天然气燃烧反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是： 。 A.有上述方程式或微观示意图可知，生成二氧化碳和水的分子个数比为1：2，故不符合题意； B.反应物是甲烷和氧气，甲烷是有机物，氧气是单质，故不符合题意； C.有微观示意图可知，反应前有二个氧分子和一个甲烷分子，共三个分子，反应后有一个二氧化碳分子和二个水分子，共三个分子，故符合题意； D.所有化学反应都遵守质量守恒定律，故不符合题意。 故选C 9. 化学用语是化学学科的基础性语言，下列化学方程式的书写及基本反应类型均正确的是 A. 测定空气中氧气的含量4P+3O22P2O5 化合反应 B. 高温煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 C. 一氧化碳还原氧化铜炼铜CO+CuOCu+CO2 置换反应 D. 配制波尔多液的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不合题意； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B符合题意； C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故C不合题意； D、农业上用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D不合题意； 故选：B。 10. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　） A. 秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C. 秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D. 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项A不正确； B、化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成，选项B不正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22∶25∶1∶6，选项C正确； D、根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，一个秋水仙碱分子中碳原子的相对原子质量总和最大为264，所以秋水仙碱中碳元素的质量分数最大。故选C。 11. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是 A. 甲：将金属铜加入硝酸银溶液中 B. 乙：t℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 C. 丙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 丁：分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲：将金属铜加入硝酸银溶液中，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，由反应可知，每反应掉64g铜会析出216g银，故溶液的质量会减少，但不会变为0，错误； B、乙：t℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，饱和氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，故溶质的质量分数一直保持不变，错误； C、丙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，二氧化锰作为催化剂，只能加快过氧化氢分解的速率，不能改变产生氧气的质量，错误； D、丁：Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；故选D。 12. 侯德榜作为我国近代化学工业的重要奠基人，在为祖国的化工事业建设奋斗的一生中，打破了比利时索尔维集团70多年对制碱技术的垄断，发明了世界制碱领域最先进的技术，为祖国和世界的制碱技术发展做出了重大贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是 A. NaCl B. NaNO3 C. NaClO D. Na2O2 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边有1个钠原子、1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、1个氯原子和3个氧原子，等号左边除X外，有1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，还少1个钠原子和1个氯原子，则化学式为NaCl，故选A。 13. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是 A. 实验中的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量不变 B. 小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用 C. 由于反应时快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移 D. 装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量减少，故选项说法错误。 B、小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用，二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由于反应时快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移，故选项说法正确。 D、装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，故选项说法错误。 故选：C。 14. 在下列各项小实验中，能达到预期目的的是 A. 用闻气味的方法鉴别CO和N2 B. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. 分别向集气瓶中伸入带火星木条，鉴别空气和人呼出的气体 D. 通过观察颜色，鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO和N2都是无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别CO和N2，故选项不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，能用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故选项符合题意； C、空气和人呼出的气体都不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条来鉴别空气和人呼出的气体，故选项不符合题意； D、木炭粉和二氧化锰粉末都是黑色固体，不能用观察颜色来鉴别木炭粉和二氧化锰粉末，故选项不符合题意； 故选：B。 15. 如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸发生缓慢氧化反应 C. 竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点，从而燃烧起来 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧，发生的是氧化反应，属于缓慢氧化，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、打开盖子，吹一吹，提供了足够的氧气，使可燃物剧烈燃烧，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D说法不正确； 故选：D。 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 如图①、图②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，根据以下信息回答问题： （1）氟元素、钙元素形成化合物的化学式为______；伊利牛奶包装上的“高钙”指的是钙_____(填“元素”或“原子”)。 （2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____(填序号)。 【答案】（1） ①. CaF2 ②. 元素 （2）B 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氟原子序数为9，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则A为氟原子的结构示意图，氟原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素在化合物中显-1价，钙元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以两种元素形成的化合物的化学式为CaF2； 物质是由元素组成，牛奶包装上的‘钙’指的是元素； 【小问2详解】 D粒子的质子数为18，是氩元素，氩元素的化学性质稳定，因此D粒子是氩原子，则18＝2+8+X，X＝8；决定元素化学性质的为原子的最外层电子数，A、B最外层电子数相同，它们的化学性质相似。 17. 叩问天穹，化学助力。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）载人航天：2024年2月23日19时30分，我国在文昌航天发射场使用长征五号遥七运载火箭，成功将通信技术试验卫星十一号发射升空。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为_______。 （3）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为________。 【答案】（1）混合物 （2）2：7 （3） 【解析】 【小问1详解】 由于黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等多种物质，所以黑火药属于混合物。故填：混合物。 【小问2详解】 偏二甲肼中氢、氮元素的质量比=（1×8）：（14×2）=2：7。故填：2：7。 【小问3详解】 利用太阳能电池电解水制氢气，即水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式。故填：。 18. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是________(用“>”、“<”或“=”连接)。 （2）将t2℃时B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时，B溶液的溶质质量分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)C溶液的溶质质量分数。 （3）当A中含有少量B，可采用_________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A。 【答案】（1）C＞B＞A （2）大于 （3）降温 【解析】 【小问1详解】 在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是C＞B＞A； 【小问2详解】 将t2℃时，B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，B物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，B物质的溶质质量分数减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，则C物质的溶质质量分数不发生变化，t1℃时，B物质的溶解度仍然大于t2℃时C物质的溶解度；故B溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数； 【小问3详解】 A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质。 19. 阅读下面的科普短文，回答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧 ____（填“吸收“或“释放”）CO2。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ____。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，____（填物质名称）对烟气中CO2的脱除效果最好。 【答案】（1）释放 （2）碳替代 （3）氨基乙酸钾 【解析】 【小问1详解】 化石能源中含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故化石能源燃烧释放二氧化碳； 【小问2详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； 【小问3详解】 对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。 20. 如图是制取氯化铵固体的工艺流程图，请回答下列问题。 （1）操作Ⅰ的名称是_________，其中玻璃棒的作用是__________。 （2）步骤②中是氨气、水和二氧化碳化合反应生成(NH4)2CO3的过程，其反应的化学方程式是_____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ为固液分离操作，名称为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 步骤②中是氨气、水和二氧化碳化合反应生成（NH4）2CO3的过程，其反应的化学方程式是。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 某小组以"气体制备”为主题开展项目式学习。 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器a名称是__________。 （2）甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为________，欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用_____(填序号)。 （3）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于___(填“m”或“n”)位置。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. C （3）m 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是水槽； 【小问2详解】 选用装置A制备O2，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，排空气法收集的气体较排水法干燥，则欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用C； 【小问3详解】 乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于m位置，使长颈漏斗形成液封，以防止气体通过长颈漏斗下端逸出。 22. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化。 实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将_____(填字母序号)； A. 氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为_______。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。 实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。 借助无色酚酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是________。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是___________。 【交流拓展】 （6）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都可以解离出______(填离子符号)。 【答案】（1）B （2）CaCl2、HCl （3）放热 （4）溶液由红色变成无色 （5） （6）OH- 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，反应开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则操作为将稀盐酸滴加入氢氧化钙溶液中，故选B； 小问2详解】 氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH＜7，则c点时稀盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2、HCl，故填：CaCl2、HCl； 【小问3详解】 根据图2可知反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应，故填：放热； 【小问4详解】 氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性，则在氢氧化钙的溶液中先滴加无色酚酞试剂，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色，故填：溶液由红色变成无色； 【小问5详解】 氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都可以解离出氢氧根离子，故填：OH-。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23. 某化学兴趣小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应)。 请完成下列分析并计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是__________。 （2）计算上述实验中稀盐酸的溶质质量分数______。(写出详细计算过程) 【答案】（1）80% （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x， x=10.95g 则实验中稀盐酸的溶质质量分数为， 答：实验中稀盐酸的溶质质量分数10.95%。 【解析】 【小问1详解】 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应，则剩余2g固体为杂质的质量，该赤铁矿中氧化铁的质量是10g-2g=8g，该赤铁矿中氧化铁的质量分数是； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$