精品解析：2024年江苏省常州市北郊区中考一模考试化学试题

九年级学业水平调研 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第IⅡ卷（非选择题）两部分． 2．本试卷满分为100分．考试时间为100分钟．考试时不允许使用计算器． 3．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部写在答题纸上． 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Si-28 Li-7 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1. 下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是 A. 织造如皋丝毯 B. 烧制龙泉青瓷 C. 酿制山西汾酒 D. 制造安徽宣纸 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A.织造如皋丝毯过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； B.烧制龙泉青瓷过程中有新物质产生，属于化学变化，故不符合题意； C.酿制山西汾酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故不符合题意； D.制造安徽宣纸的过程中需要蒸煮，有新物质产生，属于化学变化，故不符合题意，故选A。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 铜 D. 酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意； D、酒精是由非金属元素组成的化合物，是由酒精分子构成的，符合题意。 故选：D。 3. 漂白粉的主要成分之一是次氯酸钙Ca(ClO)2，该物质属于下列中的 A. 有机物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】次氯酸钙是由金属离子(Ca2+)和酸根离子(ClO-)组成的化合物，属于盐，故选C。 4. 2023年第50个世界环境日，中国宣传主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 推进老小区改造，普及垃圾分类 B. 维护生物多样性，完善城市外来入侵物种数据 C. 节能减排，私家汽车单双日限行 D. 守护“年味”，在城市密集区燃放烟花爆竹 【答案】D 【解析】 【详解】A、推进老小区改造，普及垃圾分类，可以改善居住环境，实现资源的有效利用，减少污染物的排放，选项正确，不符合题意； B、为了物种入侵会破损原有的食物链，破坏生态，维护生物多样性，完善城市外来入侵物种数据，选项正确，不符合题意； C、节能减排，私家汽车单双日限行，能减少汽车尾气排放，选项正确，不符合题意； D、大量燃放烟花爆竹会使环境污染程度增大，且易造成火灾，选项错误，符合题意； 故选D。 5. 下列常州食品或食材中富含蛋白质的是 A. 溧阳白茶 B. 焦溪蜜梨 C. 湟里牛肉 D. 新闸萝卜干 【答案】C 【解析】 【详解】A、溧阳白茶富含维生素，选项错误； B、焦溪蜜梨富含维生素，选项错误； C、湟里牛肉富含蛋白质，选项正确； D、新闸萝卜干富含维生素，选项错误； 故选C。 6. 春天麦苗返青后，要使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，农民张大伯可施加的复合肥料是 A. KNO3 B. NH4NO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，使农作物叶色浓绿需施用含氮元素的化肥；使作物茎秆粗壮，需施用含钾元素的化肥；故应施用含氮元素和钾元素的复合肥。 【详解】A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，由分析可知，可以使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，故符合题意； B.NH4NO3中只含有氮元素，不属于复合肥，故不符合题意； C.CO(NH2)2中只含有氮元素，不属于复合肥，故不符合题意； D.Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，不属于复合肥，故不符合题意； 故选A。 7. 下列国家重器所列举的材料属于金属材料的是 A.“北斗卫星”氮化镓芯片 B.“奋斗者”钢化玻璃观察镜 C.“中国天眼”合成树脂镜面 D.“山东舰”特种合金钢甲板 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮化镓芯片不属于金属材料，该选项不符合题意； B、钢化玻璃属于复合材料，该选项不符合题意； C、合成树脂属于合成材料，该选项不符合题意； D、合金钢属于金属材料，该选项符合题意。 故选D。 8. 环五聚二甲基硅氧烷，化学式为C10H30O5Si5，是一种无色液体，与其他化妆品溶剂有很好的相容性，被广泛用于化妆品生产，以增加产品的保湿性能。下列叙述不正确的是 A. 组成：环五聚二甲基硅氧烷中碳元素和氧元素质量比为3：2 B. 构成：环五聚二甲基硅氯烷是由10个碳原子、30个氢原子、5个氧原子、5个硅原子构成的 C. 性质：环五聚二甲基硅氧烷能溶解多种有机物 D. 类别：环五聚二甲基硅氧烷不属于有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，环五聚二甲基硅氧烷中碳元素和氧元素质量比为（12×10）：（16×5）=3：2，选项正确； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个环五聚二甲基硅氧烷分子是由10个碳原子、30个氢原子、5个氧原子、5个硅原子构成的，选项错误； C、由题干信息：环五聚二甲基硅氧烷与其他化妆品溶剂有很好的相容性可知，环五聚二甲基硅氧烷能溶解多种有机物，选项正确； D、有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万以上的有机化合物，环五聚二甲基硅氧烷的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项正确； 故选B。 9. 如图所示的化学实验基本操作正确的是 A. 气密性检验 B. 验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，长颈漏斗与大气连通，装置内外无法形成压强差，该装置无法检查装置的气密性，故化学实验基本操作错误，不符合题意； B.气体验满时，燃着的木条应该放在集气瓶口，不应伸入集气瓶中，故化学实验基本操作错误，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，以使稀释时产生的热量及时散出，切记不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，导致酸液飞溅，这是非常危险的，故化学实验基本操作正确，符合题意； D.测溶液pH时，不可将pH试纸伸入待测溶液，以免污染待测溶液，故化学实验基本操作错误，不符合题意，故选C。 10. 现象美是化学的趣味之一。以下实验现象中，错误的是 A. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色的固体变黑 B. 将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C. 硫粉在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰 D. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色粉末，铁为黑色粉末，故一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色的固体变黑，选项正确； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸溶液无色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为浅绿色，选项错误； C、硫粉在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰，放热，生成带有刺激性气味的气体，选项正确； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色不溶物，所以在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，选项正确； 故选B。 11. 传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理分析不正确的是 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏 B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，这里的“法”指蒸馏，是利用蒸馏的方法获得酒精，不符合题意； B、“丝”的主要成分是蛋白质，“麻”的主要成分是纤维素，符合题意； C、“青蒿一握，以水二升渍”，这里的“渍”为浸泡溶解，使有效成分溶解在水中，绞取汁，“绞”为过滤，实现固液分离，除去杂质，不符合题意； D、湖泊中有机物发酵能产生甲烷，甲烷具有可燃性，故“泽中有火”，“上火下泽”，不符合题意。 故选B。 12. 化学与人体健康密切相关。下列有关“化学与人体健康”认识不正确的是 A. 适当补充维生素C可以预防夜盲症 B. 儿童适当多摄入蛋白质可促进生长发育 C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 D. 人类生命活动的能量主要来源于糖类 【答案】A 【解析】 【详解】A、适当补充维生素C可以预防坏血病，适当补充维生素A可以预防夜盲症，选项说法错误； B、蛋白质是构成人体细胞的主要物质，因此儿童适当多摄入蛋白质可促进生长发育，选项说法正确； C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，选项说法正确； D、人类生命活动的能量主要来源于糖类，选项说法正确。 故选 A。 13. 下列溶液中的离子能大量存在的是 A. 呈蓝色溶液中： B. 的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 无色透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A、呈蓝色溶液中含有铜离子，铜离子和氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，镁离子和氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、钡离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； 故选：D。 14. 下列家庭实验不能达到实验目的的是 A. 净水：在硬水中加入明矾降低硬度获得软水 B. 鉴伪：用点燃的方法鉴别“羊毛衫”是不是真羊毛织物 C. 除垢：用酸醋浸泡热水瓶内胆的水垢 D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，不能除去钙镁化合物，不能将硬水软化，选项错误； B、羊毛灼烧会有烧焦羽毛味，可以用灼烧的方法鉴别羊毛织物，选项正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应，所以可以用酸醋浸泡热水瓶内胆的方法除去水垢，选项正确； D、硝酸铵溶于水吸热温度降低，可用硝酸铵、水制备急救冰敷包，选项正确； 故选A。 15. 下列过程中蛋白质会发生盐析的是 A. 泳池用硫酸铜消毒 B. 浓硝酸溅到皮肤上，皮肤发黄 C. 在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液 D. 用甲醛溶液浸泡动物标本 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜是一种重金属盐，能使蛋白质变性，不合题意； B、浓硝酸具有强烈的腐蚀性与氧化性，能使蛋白质变性，不合题意； C、蛋清中富含蛋白质，饱和的硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析，符合题意； D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不合题意。 故选:C。 16. 宏微结合是研究化学的重要思想，定性分析和定量研究是科学研究的两种重要方法。如图是一种燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 从宏观上看：该反应中共涉及两种氧化物 B. 从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的 C. 定性分析，该反应说明燃烧不一定要有氧气参加 D. 定量分析：该反应中乙和丁的质量比是16:9 【答案】D 【解析】 【分析】由燃烧的微观示意图可知，甲的化学式为N2O4，乙的化学式为N2H4，丙的化学式为N2，丁的化学式为H2O，化学方程式为：。 【详解】A.氧化物是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由分析可知，甲和丁为氧化物，因此，从宏观上看，该反应中共涉及两种氧化物，故选项说法正确，不符合题意； B.由燃烧的微观示意图可知，该反应中的微粒都是原子构成的，属于分子，而分子又构成物质，因此，从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的，故选项说法正确，不符合题意； C.由化学方程式可知，该反应的反应物中没有氧气参与，因此，该反应说明燃烧不一定要有氧气参加，故选项说法正确，不符合题意； D. 该反应中乙和丁的质量比是，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 17. 下列反应中，属于复分解反应的是 A. 4NH3+3O26H2O+2N2 B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C. Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A不符合题意； B、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故B不符合题意； C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（氨气和水是氨水分解生成的），属于复分解反应，故C符合题意； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不符合题意； 故选：C。 18. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂或方法 A KNO3固体 NaCl 溶解制成热饱和溶液，降温结晶，洗涤烘干 B NaCl溶液 NH4Cl 加过量的NaOH溶液，加热 C FeCl2溶液 CuCl2 加适量的Al粉，过滤 D CO2气体 水蒸气 把气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来，再过滤、洗涤、烘干的方法，故选项正确； B、NH4Cl能与过量的NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的)，不符合除杂原则，故选项错误； C、CuCl2、FeCl2溶液均能与适量的Al粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 故选A。 19. A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A. C和F组成元素可能相同 B. 固体B可用于人工降雨 C. D和E在一定条件下反应生成B D. A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质 【答案】D 【解析】 【分析】固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化氢，E是氧气，代入验证，推理正确。 【详解】A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确； B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，故选项说法正确； C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确； D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，故选项说法错误。 故选D。 20. 某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取8.4g该样品与150g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是 A. 若样品不含任何杂质，则m＜2 B. 若m=2.7，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾 C. 若m=2.7，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种 D. 若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞2.7 【答案】B 【解析】 【分析】设8.4g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x， 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为y， 【详解】A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为3.78g，选项错误； B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为3.78g，全部为氢氧化钾生成水的质量为2.7g，所以若生成水的质量为2.7g，则说明在样品中一定同时含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾，选项正确； C、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为3.78g，全部为氢氧化钾生成水的质量为2.7g，所以样品中不可能只含有氢氧化钾，选项错误； D、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为3.78g，全部为氢氧化钾生成水的质量为2.7g，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾,m可能大于2.7，也可能小于2.7或等于2.7，选项错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 请分别选用“＞”、“＜”、“=”或物质的化学式填空： （1）微粒中的质子数：Fe______Fe3+。 （2）热稳定性：碳酸钙______碳酸氢铵。 （3）用于面点加工的纯碱______。 （4）植物光合作用产生的小分子有机物______。 【答案】（1）= （2）＞ （3）Na2CO3 （4）C6H12O6 【解析】 【小问1详解】 铁原子失去三个电子形成铁离子，过程中质子数不变，故填：=； 【小问2详解】 碳酸钙高温会分解，碳酸氢铵常温下会分解，所以热稳定性：碳酸钙＞碳酸氢铵； 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3； 【小问4详解】 二氧化碳和水在叶绿素和光照的作用下生成C6H12O6和氧气，其中C6H12O6属于小分子有机物。 22. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下时的溶解度。将xgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量(不考虑水的蒸发)，如图像所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）在______温度范围，NaCl和KNO3具有相等的溶解度。 （2）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 （3）b点时的溶液质量比a点时多______g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是______。 A. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B. 溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D. X的取值范围为63.9＜x≤110 【答案】（1）20～30℃ （2）11：21 （3）32.3 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，据溶解度表格经分析可知，在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。故填：20～30℃。 【小问2详解】 据溶解度定义和表格经分析可知，在60℃时，硝酸钾在水里的溶解度是110g。即60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和。所以硝酸钾饱和溶液中溶质硝酸钾与溶剂水的质量比=110g：100g=11：10；60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比=110g：（110g+100g）=11：21。故填：11：21。 【小问3详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，a点溶液中含有溶质31.6g，b点溶液中含有溶质63.9g，两溶液中水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多：63.9g－31.6g=32.3g。 故填：32.3g。 【小问4详解】 A、a、b溶液升温后溶液的质量增加，溶剂质量不变，c溶液升温后溶液质量不变，所以a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d=c＞b＞a。A正确； B、a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，c溶液升温后溶液质量不变，c溶液不一定饱和。B不正确； C、a、b溶液升温后溶液的质量增加，溶剂质量不变，c溶液升温后溶液质量不变，所以a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d=c＞b＞a。C不正确； D、b点溶液升温后质量增加，说明b点溶液中有未溶解固体，所以固体质量大于63.9g，c溶液升温后溶液质量不变，60℃时，硝酸钾溶解度为110g，所以固体质量≤110g。所以X的取值范围为63.9＜x≤110。D正确。 综上所述：选择AD。 23. 根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）用装置A制取干燥的氧气，方程式为______，导气管应选择与_______相接(选填a、b、c、d)。 （3）已知氨气有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小，化学上可通过多种反应得到氨气： ①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O ②NH4HCO3(固)NH3↑+CO2↑+H2O ③CaO(固)+NH3•H2O(浓)=NH3↑+Ca(OH)2 小明选择装置C作为实验室制取氨气的发生装置，他选择的反应原理是______(填序号)。 （4）要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过_______装置(选填G或H)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. a （3）③ （4）H 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A属于固体加热型发生装置，管口有棉花团，所以选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 制取干燥的氧气应选用排空气法收集，应选用装置E，氧气密度比空气略大，应长进短出，故导气管与a相连； 【小问3详解】 装置C为固液常温型发生装置，所以小明选择的反应原理是③； 【小问4详解】 氨气能与硫酸反应，不与碱石灰反应，所以要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过H装置。 24. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，中国空间站应用与发展阶段首次载人飞行任务完美收官。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶______有机高分子材料(选填“是”或“不是”)。 （2）太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的______性。 （3）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，反应过程中将______能转化为热能。 （4）太空舱使用锂(Li)电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。 （5）氢氧化锂(LiOH)化学性质与氢氧化钠相似。如图是两种不同吸收剂吸收CO2的最大质量的关系图。空间站中选用LiOH作为吸收剂的理由是______。 【答案】（1）是 （2）延展 （3）化学 （4） （5）吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是一种合成橡胶，属于有机高分子材料，故答案为：是； 【小问2详解】 金属具有良好的延展性，太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的延展性，故答案为：延展； 【小问3详解】 长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲阱和四氧化二氯，通过化学反应产生热量，是将化学能转化为热能，故答案为：化学； 【小问4详解】 Al与Li2O在高温下发生置换反应得到Li和氧化铝，该反应的化学方程式； 【小问5详解】 由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多，故答案为：吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收CO2效果更好。 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 （1）生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是______。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为______。 探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ ⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2 I：FeCO3的制备 （3）甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B. 将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C. 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 （4）乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是_______。 d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 （5）反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是_______。 （6）X化学式为______。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？______(写出详细解答过程) Ⅱ：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。 （7）【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想3不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 ______ 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。 （8）碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是______。 【答案】（1）够吸收空气中的氧气和水蒸气 （2）FeOOH 可循环利用，节约成本（合理即可） （3）C （4）A中溶液从长导管通过K2被压入B中 （5）防止碳酸氢铵受热分解 （6） ①. （NH4）2SO4 ②. 解：设1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得FeCO3的质量为x，x=116g答：1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得116g的FeCO3。 （7）溶液变红 （8）反应消耗氧气、生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 【解析】 【小问1详解】 铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀。铁粉常用作双吸剂，是因为铁能够吸收空气中的氧气和水蒸气； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知，FeOOH除去H2S的过程中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用，所以该流程中FeOOH可循环利用；所以FeOOH除去硫化氢与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，具有可循环利用、节约成本等优点； 【小问3详解】 由于溶液pH大于8.8时，Fe2+会转换为Fe（OH）2沉淀，故要保持溶液pH不能大于8.8，碳酸钠溶液显碱性，故应将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，故选：C； 【小问4详解】 打开开关K2，关闭其它开关，A中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，瓶中气压增大，观察到A中溶液从长导管通过K2被压入B中； 【小问5详解】 碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以反应过程中制B装置温度在 50℃左右，原因是防止碳酸氢铵受热分解； 【小问6详解】 FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+X+H2O+CO2↑中，反应前共有1个铁原子，1个硫原子，10个氢原子，10个氧原子，2个氮原子，2个碳原子，反应后共有1个铁原子，2个氢原子，6个氧原子，2个碳原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故X需提供2个氮原子、8个氢原子，1个硫原子和4个氧原子，故X为（NH4）2SO4； 计算过程见答案； 【小问7详解】 猜想2成立，说明含有FeCO3和Fe（OH）3，加入的盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，故滴加KSCN溶液后，溶液变红； 【小问8详解】 碳酸亚铁在空气中受热发生的反应生成氧化铁和二氧化碳，该反应可降低氧气浓度，生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的，故碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是反应消耗氧气、生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝。 26. 柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7•H2O)的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】 ①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图： 【钙盐法制备】 （1）实验室检验X气体的化学方程式为________。 （2）在发酵液中加入CaCO3的同时升温至90℃，这样做的目的是_______。 （3）操作1、2的名称是_______，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有______(如图，填字母序号)及玻璃棒。 （4）操作1后加入硫酸发生的反应化学方程式为_______。 （5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→_______→a；(填序号) a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶 （6）工业生产中，可加入_______(填名称)进行脱色处理。 （7）洗涤CaSO4滤渣的目的是_______。 （8）母液可以循环，其中一定含有的溶质有______。 【变温色谱分离法制备】 （9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用_______(热水或冷水)。 （10）对比两种制备方法，“钙盐法”消耗较多资源，还存在_______等缺点。 【答案】（1） （2）使反应更充分进行 （3） ①. 过滤 ②. AC （4） （5）c （6）活性炭##木炭 （7）将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率 （8）柠檬酸##C6H8O7 （9）热水 （10）产品纯度偏低（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和发酵液反应得到了柠檬酸钙和废液，依据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后元素种类不变可知，发酵液中含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，柠檬酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，所以气体X是：CO2 ，在实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故填写：。 【小问2详解】 在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是使反应更充分进行，故填写：使反应更充分进行。 【小问3详解】 经过操作1后得到了柠檬酸钙和废液，经过操作2后得到了滤渣硫酸钙和滤液，根据过滤的原理：固液分离可知，操作1、2的名称是：过滤，故填写：过滤； 过滤使用的仪器有：漏斗、烧杯、铁架台以及玻璃棒，故填写：AC。 【小问4详解】 硫酸与柠檬酸钙反应生成硫酸钙沉淀和柠檬酸，其反应方程式为：，故填写：。 【小问5详解】 通过柠檬酸的溶解度表可以看出，柠檬酸的溶解度受温度影响变化较大，所以要从柠檬酸的溶液中得到柠檬酸，需要先将柠檬酸蒸发浓缩制成高温时的饱和溶液，然后进行降温处理，可以得到柠檬酸晶体和母液，再进行过滤，可以得到柠檬酸晶体，所以操作顺序是：b→c→a，故填写：c。 【小问6详解】 活性炭和焦炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故填写：活性炭或木炭。 【小问7详解】 硫酸钙表面会粘有柠檬酸，将滤渣洗涤后，表面的柠檬酸会进入滤液中，提高了柠檬酸的产量，所以洗涤CaSO 4滤渣的目的是：将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率，故填写：将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率。 【小问8详解】 通过分析反应流程中的各种物质可知，得到柠檬酸晶体的母液，中含有一定的柠檬酸，可以在重新参与反应，所以母液可以循环，其中一定含有的溶质是：柠檬酸，故填写：柠檬酸或C6H8O7。 【小问9详解】 由一水柠檬酸在不同温度下的溶解度表可知，一水柠檬酸随温度的升高，溶解度增大较快，因此，洗脱操作适宜用热水，使饱和树脂中的柠檬酸尽量多的洗脱出来，故填写：热水。 【小问10详解】 与变温色谱分离法制备法相比钙盐沉淀法的缺点有：在反应过程中会产生大量的废水，这对环境造成了污染，另外使用钙盐沉淀法提取柠檬酸时，某些杂质会随着钙离子和柠檬酸的反应产生，从而降低柠檬酸的纯度等，故填写：产品纯度偏低（答案不唯一，合理即可）。 27. 人体胃腺壁细胞能分泌出盐酸，使胃液呈酸性。胃酸在人体的消化吸收中发挥潜重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维，使其易于被消化吸收。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。 胃酸过多会引起不适。治疗酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应，二是抗酸药，能与胃酸反应，如常用的碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药的选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 5.科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。 【进行实验】 I.是否引起胃内压强的变化 实验仪器及装置如表图中所示。锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，观察实验现象并记录。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化 利用上述装置及药品进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图。 . 【解释与结论】 （1）患者服用含实验1-1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为_______。 （2）药品用量一般在1~2片内，对“严重胃溃疡患者”，你不建议选用的抗酸药及理由是：_______(请用化学方程式表示)。 （3）综合资料信息，你优先选择的抗酸药是______，其优势有______等。 【答案】（1）09:00 （2） （3） ①. 铝碳酸镁咀嚼片 ②. 起效快、不刺激溃疡面，能保持胃蛋白酶的活性 【解析】 【小问1详解】 胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收，分析空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线图可知，09: 00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性物质，则患者服用含实验1-1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为09: 00； 【小问2详解】 根据理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点，则不能选择与盐酸反应生成气体的药品，故不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片，因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 【小问3详解】 从图3可知，铝碳酸镁咀嚼片pH开始上升时间最早，从表格数据可知，不会产生气体，故综合资料信息，优先选择的抗酸药是铝碳酸镁咀嚼片； 胃蛋白酶在pH为3～5时活性较好，从图3最终pH≈4可知，药品用量在1~2片内铝碳酸镁咀嚼片起效快速，不刺激溃疡面，能保持胃蛋白酶的活性。 28. 某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。 【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2 【交流讨论】 （1）小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是______。 【实验I】 （2）为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取_______于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。 【深入探究】该沉淀的物质组成 【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。 【实验Ⅱ】 （3）为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到______，证明有水产生，将产物通入______中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。 【实验III】 洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。 【问题讨论】 （4）按图连接好装置，实验前要先_______。 （5）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是______；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)=______。 （6）若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为_______。 【反思与评价】 （7）装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由______。 （8）若无装置D，则测得的y数值会_______(填偏大、偏小、不变)。 【答案】（1）反应物中没有碳元素 （2）1gMgCl2固体 （3） ①. 硫酸铜固体变蓝 ②. 紫色石蕊溶液 （4）检查装置气密性 （5） ①. 使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C吸收 ②. 5:1 （6）10、18、2 （7）不能，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，影响对氢元素的检验 （8）不变 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，沉淀不可能是MgCO3； 【小问2详解】 对比实验要控制变量，取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解，所以应再取1g MgCl2固体于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，说明MgCl2固体能溶于水，故样品中不含MgCl2，证实猜想2错误； 【小问3详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，结合结论：证明有水生成，所以现象为：看到硫酸铜固体变蓝； 氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，紫色石蕊遇酸变红，根据看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生，由此推出将产物通入了紫色石蕊溶液； 【小问4详解】 有气体参与的反应，在实验前需要检验装置气密性，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置气密性； 【小问5详解】 浓硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，故反应停止后，部分气体会留在管里，所以应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被B、C装置吸收； 硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，即氧化镁质量为4.00g，故镁元素的质量为:4.00g×=2.4 g，装置B的质量增加了2.34g，即生成水的质量为2.34g，所以故C装置增加的质量为:7.07g-4.00g-2.34g=0.73g，即生成氯化氢质量为0.73g，故氯元素的质量为:0.73g×=0.71g，该沉淀中，镁、氯的离子个数比n (Mg2+ ) : n (Cl-)==5:1； 【小问6详解】 生成物中氧化镁、氯化氢和水分子的个数比为是=10: 2: 13，生成物中Mg、H、O、Cl的原子个数比为10：（2+2×13）：（10+13）：2=10:28:23:2，即Mgx (OH)yClz.nH2O中Mg、H、O、Cl的原子个数比为x：（y+2n）：(y+n)：z=10:28:23:2，若沉淀Mgx (OH)yClz.nH2O中n=5，根据氢原子和氧原子的个数比有（y+10）：(y+5)=28:23，则y=18，故则x、y、z的数值依次为10、18、2； 【小问7详解】 浓硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，若装置B、C顺序调换，气体通过氢氧化钠溶液时带出水蒸气，影响对氢元素的检验，所以不能调换两者的顺序； 【小问8详解】 若无装置D，会造成空气中的二氧化碳被装置C吸收，使测得的氯化氢的质量偏大，但根据题意可以根据固体减少的质量减去生成水的质量进而求出二氧化碳的质量，最终求出生成物的质量，利用质量守恒定律求出反应物中相关元素质量，故即使没有D装置，依据题干数据也可以求出y的数值，故y的数值不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级学业水平调研 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第IⅡ卷（非选择题）两部分． 2．本试卷满分为100分．考试时间为100分钟．考试时不允许使用计算器． 3．请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部写在答题纸上． 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Si-28 Li-7 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1. 下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是 A. 织造如皋丝毯 B. 烧制龙泉青瓷 C. 酿制山西汾酒 D. 制造安徽宣纸 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 铜 D. 酒精 3. 漂白粉的主要成分之一是次氯酸钙Ca(ClO)2，该物质属于下列中的 A. 有机物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 4. 2023年第50个世界环境日，中国宣传主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 推进老小区改造，普及垃圾分类 B. 维护生物多样性，完善城市外来入侵物种数据 C. 节能减排，私家汽车单双日限行 D. 守护“年味”，在城市密集区燃放烟花爆竹 5. 下列常州食品或食材中富含蛋白质的是 A. 溧阳白茶 B. 焦溪蜜梨 C. 湟里牛肉 D. 新闸萝卜干 6. 春天麦苗返青后，要使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，农民张大伯可施加的复合肥料是 A. KNO3 B. NH4NO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 7. 下列国家重器所列举的材料属于金属材料的是 A.“北斗卫星”氮化镓芯片 B.“奋斗者”钢化玻璃观察镜 C.“中国天眼”合成树脂镜面 D.“山东舰”特种合金钢甲板 A. A B. B C. C D. D 8. 环五聚二甲基硅氧烷，化学式为C10H30O5Si5，是一种无色液体，与其他化妆品溶剂有很好的相容性，被广泛用于化妆品生产，以增加产品的保湿性能。下列叙述不正确的是 A. 组成：环五聚二甲基硅氧烷中碳元素和氧元素质量比为3：2 B. 构成：环五聚二甲基硅氯烷是由10个碳原子、30个氢原子、5个氧原子、5个硅原子构成的 C. 性质：环五聚二甲基硅氧烷能溶解多种有机物 D. 类别：环五聚二甲基硅氧烷不属于有机高分子 9. 如图所示的化学实验基本操作正确的是 A. 气密性检验 B. 验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 10. 现象美是化学的趣味之一。以下实验现象中，错误的是 A. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色的固体变黑 B. 将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C. 硫粉在氧气中燃烧，出现蓝紫色火焰 D. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 11. 传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理分析不正确的是 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏 B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体 A. A B. B C. C D. D 12. 化学与人体健康密切相关。下列有关“化学与人体健康”认识不正确的是 A. 适当补充维生素C可以预防夜盲症 B. 儿童适当多摄入蛋白质可促进生长发育 C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 D. 人类生命活动的能量主要来源于糖类 13. 下列溶液中的离子能大量存在的是 A. 呈蓝色溶液中： B. 的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 无色透明的溶液中： 14. 下列家庭实验不能达到实验目的的是 A. 净水：在硬水中加入明矾降低硬度获得软水 B. 鉴伪：用点燃的方法鉴别“羊毛衫”是不是真羊毛织物 C. 除垢：用酸醋浸泡热水瓶内胆的水垢 D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包 15. 下列过程中蛋白质会发生盐析的是 A. 泳池用硫酸铜消毒 B. 浓硝酸溅到皮肤上，皮肤发黄 C. 在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液 D. 用甲醛溶液浸泡动物标本 16. 宏微结合是研究化学的重要思想，定性分析和定量研究是科学研究的两种重要方法。如图是一种燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 从宏观上看：该反应中共涉及两种氧化物 B. 从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的 C. 定性分析，该反应说明燃烧不一定要有氧气参加 D. 定量分析：该反应中乙和丁的质量比是16:9 17. 下列反应中，属于复分解反应的是 A. 4NH3+3O26H2O+2N2 B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C. Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 18. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂或方法 A KNO3固体 NaCl 溶解制成热饱和溶液，降温结晶，洗涤烘干 B NaCl溶液 NH4Cl 加过量的NaOH溶液，加热 C FeCl2溶液 CuCl2 加适量的Al粉，过滤 D CO2气体 水蒸气 把气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管 A. A B. B C. C D. D 19. A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A. C和F组成元素可能相同 B. 固体B可用于人工降雨 C. D和E在一定条件下反应生成B D. A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质 20. 某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取8.4g该样品与150g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是 A. 若样品不含任何杂质，则m＜2 B. 若m=2.7，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾 C. 若m=2.7，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种 D. 若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞2.7 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 请分别选用“＞”、“＜”、“=”或物质的化学式填空： （1）微粒中的质子数：Fe______Fe3+。 （2）热稳定性：碳酸钙______碳酸氢铵。 （3）用于面点加工的纯碱______。 （4）植物光合作用产生的小分子有机物______。 22. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下时的溶解度。将xgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量(不考虑水的蒸发)，如图像所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）在______温度范围，NaCl和KNO3具有相等的溶解度。 （2）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 （3）b点时的溶液质量比a点时多______g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是______。 A. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B. 溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D. X的取值范围为63.9＜x≤110 23. 根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）用装置A制取干燥的氧气，方程式为______，导气管应选择与_______相接(选填a、b、c、d)。 （3）已知氨气有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小，化学上可通过多种反应得到氨气： ①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O ②NH4HCO3(固)NH3↑+CO2↑+H2O ③CaO(固)+NH3•H2O(浓)=NH3↑+Ca(OH)2 小明选择装置C作为实验室制取氨气的发生装置，他选择的反应原理是______(填序号)。 （4）要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过_______装置(选填G或H)。 24. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，中国空间站应用与发展阶段首次载人飞行任务完美收官。 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶______有机高分子材料(选填“是”或“不是”)。 （2）太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的______性。 （3）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，反应过程中将______能转化为热能。 （4）太空舱使用锂(Li)电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。 （5）氢氧化锂(LiOH)化学性质与氢氧化钠相似。如图是两种不同吸收剂吸收CO2的最大质量的关系图。空间站中选用LiOH作为吸收剂的理由是______。 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 （1）生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是______。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为______。 探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ ⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2 I：FeCO3的制备 （3）甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A. 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B. 将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C. 将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 （4）乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是_______。 d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 （5）反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是_______。 （6）X化学式为______。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？______(写出详细解答过程) Ⅱ：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。 （7）【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想3不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 ______ 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。 （8）碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是______。 26. 柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7•H2O)的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】 ①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图： 【钙盐法制备】 （1）实验室检验X气体的化学方程式为________。 （2）在发酵液中加入CaCO3的同时升温至90℃，这样做的目的是_______。 （3）操作1、2的名称是_______，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有______(如图，填字母序号)及玻璃棒。 （4）操作1后加入硫酸发生的反应化学方程式为_______。 （5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→_______→a；(填序号) a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶 （6）工业生产中，可加入_______(填名称)进行脱色处理。 （7）洗涤CaSO4滤渣的目的是_______。 （8）母液可以循环，其中一定含有的溶质有______。 【变温色谱分离法制备】 （9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用_______(热水或冷水)。 （10）对比两种制备方法，“钙盐法”消耗较多资源，还存在_______等缺点。 27. 人体胃腺壁细胞能分泌出盐酸，使胃液呈酸性。胃酸在人体的消化吸收中发挥潜重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维，使其易于被消化吸收。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。 胃酸过多会引起不适。治疗酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应，二是抗酸药，能与胃酸反应，如常用的碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药的选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 5.科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。 【进行实验】 I.是否引起胃内压强的变化 实验仪器及装置如表图中所示。锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，观察实验现象并记录。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化 利用上述装置及药品进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图。 . 【解释与结论】 （1）患者服用含实验1-1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为_______。 （2）药品用量一般在1~2片内，对“严重胃溃疡患者”，你不建议选用的抗酸药及理由是：_______(请用化学方程式表示)。 （3）综合资料信息，你优先选择的抗酸药是______，其优势有______等。 28. 某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。 【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2 【交流讨论】 （1）小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是______。 【实验I】 （2）为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取_______于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。 【深入探究】该沉淀的物质组成 【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。 【实验Ⅱ】 （3）为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到______，证明有水产生，将产物通入______中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。 【实验III】 洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。 【问题讨论】 （4）按图连接好装置，实验前要先_______。 （5）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是______；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)=______。 （6）若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为_______。 【反思与评价】 （7）装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由______。 （8）若无装置D，则测得的y数值会_______(填偏大、偏小、不变)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $