化学（新高考通用）02（范围：人教版2019必修一+必修二）-2024年新高二开学摸底考试卷

新高二开学摸底考试卷02（新高考通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B．高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C．煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．在反应中，表示该反应速率最慢的是 A． B． C． D． 3．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是 A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解 B．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为，互为同分异构体 C．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味 D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解 4．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铂 D．汞 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．验证酸性： C．制备并收集 D．验证具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，44g 含有个C原子 B．标准状况下，22.4L 中含有个氢原子 C．与足量反应，转移个电子 D．溶液中含有个 7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．在食品工业用作膨松剂 C．可用于工业上制备 D．在食品工业用作酸度调节剂 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小顺序为D>C>A>B B．A和B两元素不能形成化合物 C．C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 D．A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 9．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 10．下列叙述中，不正确的是 A．、、都属于碳酸盐 B．HCl、纯碱、氯化钠、和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾()和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由一步转化生成NaOH 11．下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应：H＋+OH-=H2O B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 12．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B．该物质的分子式为 C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D．1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 13．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是 A．铜与氯气反应生成，则铁与氯气反应也生成 B．工业上电解熔融的冶炼Mg，则也可电解熔融的冶炼Al C．王水能溶解铂，则一定浓度的和HCl的混合溶液也可能溶解铂 D．碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应 14．一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．4min时， B．该反应的化学方程式为 C．8min后，容器中A、B的百分含量不再变化 D．反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知： ①溶于水，难溶于乙醇； ②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。 (2)“酸浸”主要发生的离子方程式有：、 ；“滤渣”的主要成分为 (填名称)。 (3)“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择___________(填标号)。 A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉 (4)请简述检验“还原”后溶液中有无的方法(写出操作过程、现象及结论)： 。 (5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为 。 (6)向“滤液1”中加入乙醇的作用是 。 (7)由转化为FeOOH的离子方程式为 ，“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)。 16．（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： (1)①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为 mol⋅L⋅min，此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度        B．降低压强        C．减小的浓度        D．加入合适的催化剂 (2)反应达到平衡时，的转化率为 ，的体积分数为 。 (3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．、、、四种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol (4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)： ①a电极为该电池的 (填“正”或“负”)极，正极电极反应式为 。 ②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收 mol 。 17．（15分）硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -541 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 (1)实验时，庚装置中发生的离子方程式 。 (2)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A．的硝酸和固体 B．的硫酸和 C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体 (3)c的仪器名称是 ，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)仪器b中盛放的试剂的作用是 。 (5)当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。 ①先通气，再通冷凝水  ②加热三颈烧瓶  ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温  ④控制气流速率，宜慢不宜快 18．（13分）烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图： 已知：，化合物E分子式为。 请回答下列问题： (1)化合物A名称为 ，化合物B的官能团的名称为 。 (2)B→C的化学方程式是 。反应类型是 。 (3)D＋G→H的化学方程式是 。反应类型是 。 (4)下列说法正确的是 。 A．D＋G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂 B．H在碱性条件下水解是皂化反应 C．用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H D．相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少 (5)有机物I为H的同分异构体，已知I可与反应放出气体，则I可能结构有 种。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷02（新高考通用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D A B B A C D C B C D C A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） (1)粉碎或升温或适当增加硫酸浓度等（1分） (2) 二氧化硅（1分） (3)AC (4)取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，，否则含有Fe3+ (5)4.7≤pH＜7.6 (6)降低FeSO4溶解度 (7)4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O Na2SO4（1分） 16．（15分）（除标明外，每空2分） (1) 0.125 （1分） >（1分） AD (2) 75% （1分） 30% (3)C (4)负（1分） 1.5 17．（15分）（除标明外，每空2分） (1)或 (2)D (3)分液漏斗（1分） 浓硫酸 (4)吸收反应产生的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 (5) 70% ③④ 18．（13分）（除标明外，每空2分） (1) 乙烯（1分） 羟基 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应（1分） (3) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O 取代反应（1分） (4)ACD (5)4 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$新高二开学摸底考试卷02（新高考通用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂)【1【/1 ■ 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AIIBJ[CIID] 6AJIBJICIID] 111AJIBJIC][D] 2AJIBIICIID] 7AJIBIICIIDI 12JAJIBIICJID] 3JAIIB]ICIID] 8(A]IB][CI[D] 13.A][BI[CIID] 4AJ[B]IC][D] [AJ[BJICI[D] 14A][B]IC][D] 5AJIBJICJID] 10A]IB][CIID] 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1)① ② (2) (3) (4)① ② 17.(15分) (1)》 (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 新高二开学摸底考试卷02（新高考通用） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B．高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C．煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】D 【详解】A．太阳能属于一次能源，故A错误； B．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，故B错误； C．煤的气化和液化过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故C错误； D．二氧化硫具有还原性和漂白性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正确； 故选D。 2．在反应中，表示该反应速率最慢的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选D。 3．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是 A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解 B．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为，互为同分异构体 C．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味 D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解 【答案】A 【详解】A．淀粉不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，所以可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解，故A正确； B．淀粉和纤维素的分子式均为，但聚合度n值不同，所以两者不互为同分异构体，故B错误； C．蛋白质被灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，故C错误； D．葡萄糖和果糖属于单糖，不能再水解，故D错误； 故选A。 4．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铂 D．汞 【答案】B 【详解】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。 故选B。 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．验证酸性： C．制备并收集 D．验证具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，A错误； B．碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠除去挥发的氯化氢，纯净二氧化碳进入硅酸钠溶液生成硅酸，说明酸性，B正确； C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水收集二氧化氮，C错误； D．二氧化硫和氢氧化钠反应，使得溶液碱性消失，溶液褪色，不能说明具有漂白，D错误； 故选B。 6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，44g 含有个C原子 B．标准状况下，22.4L 中含有个氢原子 C．与足量反应，转移个电子 D．溶液中含有个 【答案】A 【详解】A．44g CO2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为NA，A正确； B．标准状况下，水为液体，22.4L 中含有氢原子数目远大于，B不正确； C．Fe和氯气反应生成氯化铁，与足量反应，转移个电子，C不正确； D．溶液中浓度为0.2mol/L，溶液中含有个，D不正确； 故选A。 7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．在食品工业用作膨松剂 C．可用于工业上制备 D．在食品工业用作酸度调节剂 【答案】C 【详解】A．人在呼吸时会呼出CO2气体， ，可在呼吸面具中作为氧气的来源，A正确； B．加热时会分解产生CO2气体，使食物内部出现疏松多孔的结构，在食品工业用作膨松剂，B正确； C．工业上电解饱和NaCl溶液制，，C错误； D．溶液呈弱碱性，可与酸反应调节溶液的酸碱度，在食品工业可作酸度调节剂，D正确； 答案选C。 8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小顺序为D>C>A>B B．A和B两元素不能形成化合物 C．C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 D．A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 【答案】D 【分析】A是地壳含量最高的元素，A为O，C 的周期数是族序数的3倍，则C为Na元素，且短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，所以B为F元素，B 和 D 价电子数相同，所以D为Cl元素，据此分析解题； 【详解】A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径大小顺序为，A错误； B．A为O元素，B为F元素，可形成OF2，B错误； C．C为Na元素，Na2O2中含有共价键，C错误； D．A为O元素，D为Cl元素，形成的ClO2可用于饮用水的消毒，D正确； 故选D。 9．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】第一幅图是原电池装置，a极质量减小，b极质量增加，说明a为负极，b为正极，金属活动性；第二幅图，b极有气体产生，c极无变化说明金属活动性；第三幅图是原电池装置，d极溶解，c极有气体产生，说明d为负极，c为正极，金属活动性；第四幅图是原电池装置，电流从a极流向d极，说明d为负极，a为正极，金属活动性；综上，这四种金属的活动性顺序是，故选C。 10．下列叙述中，不正确的是 A．、、都属于碳酸盐 B．HCl、纯碱、氯化钠、和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾()和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由一步转化生成NaOH 【答案】B 【详解】A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，A正确； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，B错误； C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确； D．Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH，D正确； 故选B。 11．下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应：H＋+OH-=H2O B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】C 【详解】A．氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，2H＋+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故A错误； B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大，NaHSO4、Ba(OH)2反应比为1:1，反应的离子方程式为H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确； D． CaCl2溶液和CO2不反应，故D错误； 选C。 12．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B．该物质的分子式为 C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D．1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 【答案】D 【详解】A．含羧基和羟基能发生取代反应和酯化反应，A正确； B．分子式为C7H10O5，B正确； C．存在碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，C正确； D．羧基能与NaOH溶液反应，羟基不能，则1mol该物质可以和2molNaOH发生中和反应，D错误； 故答案选D。 13．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是 A．铜与氯气反应生成，则铁与氯气反应也生成 B．工业上电解熔融的冶炼Mg，则也可电解熔融的冶炼Al C．王水能溶解铂，则一定浓度的和HCl的混合溶液也可能溶解铂 D．碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应 【答案】C 【详解】A．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，则铁与氯气反应生成FeCl3,故A错误； B．氯化镁是离子化合物，熔融状态能电离出镁离子和氯离子，而氯化铝是共价化合物，熔融状态不能电离出铝离子和氯离子，所以工业上可以电解熔融的MgCl2冶炼Mg,不能电解熔融的AlCl3冶炼Al，应该电解熔融氧化铝制铝，故B错误； C．王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1:3的混合溶液，能溶解铂，则一定浓度的NaNO3和HCl的混合溶液中，也混有硝酸和盐酸，所以也可能溶解铂，故C正确； D．碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应为放热反应，故D错误； 故选C。 14．一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．4min时， B．该反应的化学方程式为 C．8min后，容器中A、B的百分含量不再变化 D．反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为 【答案】A 【详解】A．4min时，A的物质的量等于B，但4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，说明4min时反应未达到平衡，v正≠v逆，A错误； B．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，B正确； C．8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，容器中 A、B的百分含量不在变化，C正确； D．反应开始至4min，，D正确； 答案选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知： ①溶于水，难溶于乙醇； ②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。 (2)“酸浸”主要发生的离子方程式有：、 ；“滤渣”的主要成分为 (填名称)。 (3)“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择___________(填标号)。 A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉 (4)请简述检验“还原”后溶液中有无的方法(写出操作过程、现象及结论)： 。 (5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为 。 (6)向“滤液1”中加入乙醇的作用是 。 (7)由转化为FeOOH的离子方程式为 ，“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)。 【答案】(1)粉碎或升温或适当增加硫酸浓度等 (2) 二氧化硅 (3)AC (4)取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，，否则含有Fe3+ (5)4.7≤pH＜7.6 (6)降低FeSO4溶解度 (7)4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O Na2SO4 【分析】由题给流程可知，向氧化铁废料中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物均转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入铁或通入二氧化硫，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，调节溶液pH在4.7—7.6范围内，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤液1和氢氧化铝；氢氧化铝经多步转化得到金属铝；向滤液1中加入乙醇，降低硫酸亚铁的溶解度，将溶液中硫酸亚铁转化为七水合硫酸亚铁晶体，过滤得到七水合硫酸亚铁；向七水合硫酸亚铁中加入氢氧化钠溶液、通入空气，将七水合硫酸亚铁转化为FeOOH沉淀，过滤得到硫酸钠溶液和FeOOH。 【详解】（1）粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等措施均可以能提高“酸浸"的速率，故答案为：粉碎或升温或适当增加硫酸浓度等； （2）由分析可知，向氧化铁废料中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物均转化为可溶的硫酸盐，反应的离子方程式为、，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液，则滤渣的主要成分为二氧化硅，故答案为：、二氧化硅； （3）由分析可知，加入铁或通入二氧化硫可以将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，不能加入铜的原因是铜与溶液中的铁离子反应会引入铜离子，不利于七水硫酸亚铁的制得，氯气会氧化亚铁离子，故选AC； （4）溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验“还原”后溶液中有无铁离子的操作为：取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，否则含有Fe3+，故答案为：取“还原”后的溶液少许，加入KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，否则含有Fe3+； （5）调pH时应使铝离子完全沉淀，而亚铁离子不沉淀，所以调节溶液pH在4.7—7.6范围内，故答案为：4.7≤pH＜7.6； （6）由分析可知，加入乙醇的目的是降低硫酸亚铁的溶解度，将溶液中硫酸亚铁转化为七水合硫酸亚铁晶体，故答案为：降低FeSO4溶解度； （7）由分析可知，向七水合硫酸亚铁中加入氢氧化钠溶液、通空气的目的是将七水合硫酸亚铁转化为FeOOH沉淀，过滤得到硫酸钠溶液和FeOOH，反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O，故答案为：4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O；Na2SO4。 16．（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol 和3.0 mol ，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： (1)①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为 mol⋅L⋅min，此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度        B．降低压强        C．减小的浓度        D．加入合适的催化剂 (2)反应达到平衡时，的转化率为 ，的体积分数为 。 (3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．、、、四种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol (4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)： ①a电极为该电池的 (填“正”或“负”)极，正极电极反应式为 。 ②该电池中每转移2 mol电子，能够吸收 mol 。 【答案】(1) 0.125 > AD (2) 75% 30% (3)C (4)负 1.5 【详解】（1）①0~4 min时，水蒸气的平均反应速率为:，此时反应还未达到平衡，反应在正向移动，故v(正) v(逆)； ②能增大该反应的反应速率有升高温度，增大压强，选择合适的催化剂，增大的浓度等，故答案为：AD； （2）反应达到平衡时，反应掉的物质的量为1.00mol-0.25mol=0.75mol，增加的物质的量为0.75mol，总物质的量为：4-20.75mol=2.5mol，的转化率为；的体积分数为； 故答案为：75%；30%； （3）A．反应达到平衡时，、、、四种物质的浓度分别为0.25mol⋅L，2.25 mol⋅L，0.75 mol⋅L，0.75 mol⋅L，A项错误； B．反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终为定值，因此密度不变，不能判定反应达到平衡，B项错误； C．因为该气体是总量减小的反应，随反应进行，混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明混合气体总的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，C项正确； D．单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol ，反应始终按此比例进行，不能说明反应达到平衡，D项错误。 故答案为：C。 （4）①在电池中，a电极Li失电子转化为Li+，作负极，b电极CO2得电子生成C和Li2CO3，作正极；正极电极反应式为：； ②原电池中，由正极反应式可得关系式为，该电池中每转移2 mol电子，能够吸收CO2； 故答案为：负；；1.5； 17．（15分）硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -541 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 (1)实验时，庚装置中发生的离子方程式 。 (2)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A．的硝酸和固体 B．的硫酸和 C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体 (3)c的仪器名称是 ，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)仪器b中盛放的试剂的作用是 。 (5)当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。 ①先通气，再通冷凝水  ②加热三颈烧瓶  ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温  ④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】(1)或 (2)D (3)分液漏斗 浓硫酸 (4)吸收反应产生的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 (5) 70% ③④ 【分析】本实验的目的是利用和在活性炭催化作用下制取，利用装置可以制取氯气，氯气中混有挥发出来的气体，经饱和食盐水可以除去，然后用浓硫酸进行干燥，之后在装置中和进行反应；装置可以制取，经浓硫酸干燥后进入装置中和氯气反应。 【详解】（1）（1）装置A中利用高锰酸钾氧化制取氯气，根据电子守恒可知和的系数比为，再结合元素守恒可得离子方程式为； （2）（2）A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，正确： （3）（3）盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸，去除乙、丁装置； （4）（4）仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； （5）（5）标准状况下，为，故理论上可得到，即为，所以的产率为；为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 18．（13分）烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图： 已知：，化合物E分子式为。 请回答下列问题： (1)化合物A名称为 ，化合物B的官能团的名称为 。 (2)B→C的化学方程式是 。反应类型是 。 (3)D＋G→H的化学方程式是 。反应类型是 。 (4)下列说法正确的是 。 A．D＋G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂 B．H在碱性条件下水解是皂化反应 C．用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H D．相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少 (5)有机物I为H的同分异构体，已知I可与反应放出气体，则I可能结构有 种。 【答案】(1) 乙烯 羟基 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 (3) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O 取代反应 (4)ACD (5)4 【分析】烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，相对分子质量是，，所以A是乙烯，乙烯和水发生加成反应，生成的B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C是乙醛CH3CHO，乙醛继续氧化生成D是乙酸CH3COOH，B与G互为同系物，G是醇，F与H2发生加成反应生成G，G为CH3CH2CH2OH（1－丙醇），F与O2发生氧化反应生成E，结合E分子式为，不饱和度为2，可知E的结构简式为CH2=CHCOOH，E可以发生加聚反应生成X，D（乙酸）和G（1－丙醇）发生酯化反应生成H为酯，结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，据此解答。 【详解】（1）化合物A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，化合物B的官能团的名称为羟基，故答案为：乙烯；羟基。 （2）乙醇催化氧化生成C是乙醛CH3CHO，B→C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应。 （3）CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，反应类型为取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；取代反应。 （4）A．D+G→H是酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，A正确； B．H不是油脂，油脂在碱性条件下水解是皂化反应，B错误； C．乙酸和碳酸钠反应产生气泡，丙醇和碳酸钠溶液互溶，酯类不溶于碳酸钠溶液，可用碳酸钠溶液鉴别D、G和H，C正确； D．B、C、D分子式分别是C2H6O、C2H4O、C2H4O2，可分别写为C2H4·H2O、C2H2·H2O、C2·2H2O，因此相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少，D正确； 故答案选ACD。 （5）H为酯，结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，有机物I为H的同分异构体，已知I可与反应放出气体，说明I含有羧基，即可能得结构有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3) 2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，CH3CH(COOH) CH2CH3，共有四种，故答案为：4。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$