化学（北京专用）（范围：人教版2019必修一+必修二）-2024年新高二开学摸底考试卷

新高二开学摸底考试卷01（北京专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学使科技进步，使生活更美好，下列相关说法不正确的是 A．漂粉精可用作生活用水的消毒 B．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为三氧化二铁 C．和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂 D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 2．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铂 D．汞 3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ B．用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．小苏打溶液与烧碱混合：HCO＋OH—=CO+H2O D．湿润的KI-淀粉试纸检验氯气：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl-＋I2 4．用光照射下列分散系，会看到光亮的“通路”的是 A．胶体 B．NaCl溶液 C．溶液 D．医用酒精 5．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．分子式为 B．该有机物中有4种官能团 C．1mol该有机物能与2molNaOH反应 D．该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应 6．金属钾在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．中含有离子键 C．的电子式： D．的结构示意图： 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中原子数目大于 C．的溶液中的数目为 D．23gNa与氧气反应生成转移电子数为 8．下列图示实验正确的是 A．制取并收集HCl B．实验室制氨气 C．除去中的HCl D．分离液体混合物 9．北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的中英文“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为的是 A． B． C． D． 10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 11．一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO的说法正确的是 A．CO燃烧的能量变化如图所示 B．等质量的C燃烧生成比生成CO放出的能量多 C．C和反应生成CO是放热反应 D．断裂CO和中的碳氧键吸收的能量一样多 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。Y和W位于同主族，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。这四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．元素W的氧化物对应的水化物为强酸 C．简单氢化物稳定性：X＞Y＞W D．工业上电解熔融制备Z单质 13．下列实验结论与实验现象不对应的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向某盐溶液中先加入足量稀硝酸，再加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 不能确定该溶液中 一定含有或Cl- C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑且产生大量刺激性味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热一段时间，冷却后再加少量银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉没有发生水解 A．A B．B C．C D．D 14．酒中精华乙醇，其化学键如图所示，乙醇在各种反应中断键方式错误的是 A．和金属钠反应时断裂①键 B．一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键 C．与乙酸酯化时，断裂①键 D．在催化下和反应时断裂①、⑤键 15．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 16．下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解，且均属于天然有机高分子 C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去活性 D．纤维素和淀粉分子式均表示为，在人体中水解的最终产物均为葡萄糖 17．某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该装置实现把电能转变成化学能 B．电极甲为原电池的负极，发生还原反应 C．电池工作时，O2-向电极乙移动。 D．电子的流向：电极甲→负载→电极乙 18．一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应生成光气(COCl2)：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．容器内气体的总压不再变化 D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2 19．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下： 下列说法正确的是 A．操作1和操作2所需仪器相同 B．灼烧海带的目的是氧化碘离子 C．可用双氧水代替氯气 D．灼烧、溶浸过程均与氧化还原反应无关 20．某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得2L恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 3 4 5 6 7 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 …… A．4min时，c(NO2)=0.75mol/L B．5min时，N2O5的转化率为17% C．6min时反应已到达化学平衡状态，0-6min内v(O2)=0.0375mol/(Lmin) D．其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)>0.25mol/L 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（8分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： (1)元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为 。 (2)CO2的电子式为 ，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括 。 (3)中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序： 。 (4)下列有关Al、Ga的说法不正确的是 。 a．由流程图可知酸性： b．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 c．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 (5)GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因 。 22．（10分）I．化学反应中常伴随着能变化。 (1)将Al条打磨后，插入6mol/L盐酸中。该反应的能量变化可用下图中的 表示(填序号)。 (2)的产生速率随时间的变化如c图所示。速率变化的主要原因是 。速率变化的主要原因是 。 II．在恒温下，将的和的充入恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题： (3)0-5min内，的平均反应速率是 。 (4)时， ，(填“”“”或“”)。 (5)下列描述能说明反应达到平衡状态度的是 。 a．、、的物质的量比为 b．混合气体的压强不随时间的变化而改变 c．单位时间内每消耗，同时生成 d．反应速率： e．浓度12分钟后不在变化且不为0 23．（12分）化学小组实验探究含+4价硫元素的物质与溶液的反应。 实验I：向溶液中通入，溶液很快由黄色变为红色。静置几小时后，溶液最终变为浅绿色。 (1)若和溶液能发生氧化还原反应，则作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (2)探究和溶液是否发生了氧化还原反应。 甲同学设计实验方案：取少量反应店的溶液，滴加酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀。 乙同学认为上述方案不合理，理由是 。小组同学取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 (3)探究实验I中溶液颜色变为红色的原因。 已知：、 分析的水溶液中粒子的组成，推测与溶液中某种含价硫元素的粒子形成了红色物质，进行如下实验。 序号 实验 试剂a 现象 II 的水溶液 溶液变红 III 溶液 溶液变红，且红色比Ⅱ的深 IV 溶液 溶液变红，且红色比Ⅲ的深 与 直接作用是I中溶液变红的主要原因，实验证据是 。 (4)进一步探究与的反应。 实验V：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变为红色，并析出少量沉淀。至加入溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有和。      白色沉淀是，试剂1是 ，试剂2是 。 (5)综上所述，含价硫元素的物质与溶液的反应与 有关（答一点）。 24．（10分）以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： (1)C的结构简式是 (2)反应ii的化学方程式是 ，反应类型是 。 (3)反应v的化学方程式是 ，反应类型是 。 (4)下列说法中，不正确的是(选填字母) 。 a．A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高二开学摸底考试卷01（北京专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C A D C B C A C B A D D A A D C C D 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21.（8分）（除标明外，每空2分） (1)第四周期ⅢA族（1分） (2) （1分） 离子键、共价键 (3)O2—＞Na+＞Al3+（1分） (4)ac (5)As元素的非金属性强于Ga元素（1分） 22.（10分）（除标明外，每空2分） (1)b（1分） (2) 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢 (3) (4)＞（1分） (5)be 23.（12分）（除标明外，每空2分） (1)还原剂（1分） (2)可以将氧化为，对判断能否氧化造成干扰 (3) （1分） 实验IV中溶液的红色比Ⅱ、Ⅲ的深 (4) 溶液 溶液（或氯水等） (5)反应物的存在形式、反应物的相对用量等 24.（10分）（除标明外，每空2分） (1) (2) 加成反应（1分） (3) 酯化反应（1分） (4)ab ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$新高二开学摸底考试卷01（北京专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按趣号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1【1【/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AIIBIIC][D] 6IAJIBI[CIID] 11AJ[BIICIID] 16[AIIBIICIID] 2AIIBIICIID] ZAJIBIICIID] 12AJIB]ICIID] 17AJIBIICJID] 3.AIIB1IC1ΠDI 8JAJ[BIICI[DI 13.[AJ[BI[CI[D] 18[AI[BIICI[D] 4[A][B][C][D] AJIB][C][D] 14A][B][C]ID] 19AJ[B]IC][D] 5[AJ[B]IC]ID] 10.[A][B]IC]ID] 15(A][B]ICI[D] 20.1AIIB]IC]ID] 非选择题：本题共4个小题，共40分。 21.(8分) (1) (2) (3) (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(10分) (1) (2) (3) (4》 (5) 23.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 新高二开学摸底考试卷01（北京专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学使科技进步，使生活更美好，下列相关说法不正确的是 A．漂粉精可用作生活用水的消毒 B．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为三氧化二铁 C．和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂 D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．漂粉精中含有次氯酸盐，有强氧化性，可用作生活用水的消毒，A正确； B．磁铁矿，其主要成分为四氧化三铁，B错误； C．和铝粉混合反应生成氢气，可作为家庭厨卫管道疏通剂，C正确； D．玻璃纤维主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确； 答案选B。 2．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铂 D．汞 【答案】B 【详解】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。 故选B。 3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ B．用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．小苏打溶液与烧碱混合：HCO＋OH—=CO+H2O D．湿润的KI-淀粉试纸检验氯气：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl-＋I2 【答案】C 【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无明显现象，Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋违背较强酸制备较弱酸的原则，A错误； B．用醋酸清洗水垢，醋酸为弱电解质，不可拆，则反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH= Ca2＋+2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，B错误； C．小苏打溶液与烧碱混合生成碳酸钠和水：＋OH-=+H2O，C正确； D．湿润的KI-淀粉试纸检验氯气时，氯气与KI反应生成氯化钾和碘单质，但KI可溶于水，需要拆开，反应的离子方程式为：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，D错误； 故选C。 4．用光照射下列分散系，会看到光亮的“通路”的是 A．胶体 B．NaCl溶液 C．溶液 D．医用酒精 【答案】A 【详解】用光照射到胶体上会看到光亮的“通路”，这种现象是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，胶体属于胶体，其他都是溶液，没有丁达尔现象； 答案选A。 5．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．分子式为 B．该有机物中有4种官能团 C．1mol该有机物能与2molNaOH反应 D．该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应 【答案】D 【详解】A．根据有机物的结构可知，分子式为，A错误； B．该有机物中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，B错误； C．该有机物中含有羧基，可以与NaOH反应，则1mol该有机物能与1molNaOH反应，C错误； D．该有机物中含有苯环结构和碳碳双键，可以发生加成反应；含有羟基，可以发生氧化反应和取代反应，D正确； 答案选D。 6．金属钾在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．中含有离子键 C．的电子式： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为6+8=14，原子符号为，故A正确； B．碳酸钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确； C．二氧化碳中1个C和1个O原子共用两对电子对，电子式为，故C错误； D．钾离子核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故D正确； 故选C。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中原子数目大于 C．的溶液中的数目为 D．23gNa与氧气反应生成转移电子数为 【答案】B 【详解】A．物质的量为，1mol氯化氢共用1molH-Cl共价键，则该物质共价键的数目小于，A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，则物质的量大于1mol，原子数目大于，B正确； C．未知硫酸的溶液体积，无法计算物质的量，则H+的数目不确定，C错误； D．23gNa物质的量为，钠的化合价从0升高至+1价，则1molNa反应转移电子数为NA，D错误； 答案选B。 8．下列图示实验正确的是 A．制取并收集HCl B．实验室制氨气 C．除去中的HCl D．分离液体混合物 【答案】C 【分析】A．应向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl，HCl与NaOH溶液反应，导管口在NaOH溶液的液面下易发生倒吸 B．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵 C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解 D．蒸馏时温度计测定馏分的温度 【详解】A．应向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl，HCl与NaOH溶液反应，导管口在NaOH溶液的液面下易发生倒吸，应选倒扣的漏斗或球形干燥管等防止倒吸，故A错误； B．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，应选氯化铵与氢氧化钙固体加热制备氨气，故B错误； C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故C正确； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 故选C 9．北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的中英文“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】焰色试验呈黄色说明该物质中含有钠元素，由钠离子和过氧根离子组成，中阳离子与阴离子的个数比为，故选A。 10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】第一幅图是原电池装置，a极质量减小，b极质量增加，说明a为负极，b为正极，金属活动性；第二幅图，b极有气体产生，c极无变化说明金属活动性；第三幅图是原电池装置，d极溶解，c极有气体产生，说明d为负极，c为正极，金属活动性；第四幅图是原电池装置，电流从a极流向d极，说明d为负极，a为正极，金属活动性；综上，这四种金属的活动性顺序是，故选C。 11．一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO的说法正确的是 A．CO燃烧的能量变化如图所示 B．等质量的C燃烧生成比生成CO放出的能量多 C．C和反应生成CO是放热反应 D．断裂CO和中的碳氧键吸收的能量一样多 【答案】B 【详解】A．CO燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误： B．等质量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的能量要多，故B正确； C．C和反应得到CO的反应是吸热反应，故C错误； D．CO和中的碳氧键不同，断键吸收的能量不一样多，故D错误； 选B。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。Y和W位于同主族，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。这四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．元素W的氧化物对应的水化物为强酸 C．简单氢化物稳定性：X＞Y＞W D．工业上电解熔融制备Z单质 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O元素；Y和W位于同主族，W为S元素；Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，Z为Na元素；该四种元素的原子最外层电子数之和等于18，则X最外层电子数为5，即X为N元素。 【详解】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：N3−＞O2−＞Na+，A正确； B．元素W的氧化物对应水化物中H2SO3不是强酸，B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞NH3＞H2S，C错误； D．冶炼金属钠的方法为电解熔融状态氯化钠，D错误。 故选A。 13．下列实验结论与实验现象不对应的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向某盐溶液中先加入足量稀硝酸，再加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 不能确定该溶液中 一定含有或Cl- C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑且产生大量刺激性味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热一段时间，冷却后再加少量银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉没有发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，A正确； B．产生白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡沉淀，硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，则溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、银离子等，不能确定该溶液中 一定含有或Cl-，B正确； C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化而变黑，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳同时生成二氧化硫气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，C正确； D．银氨溶液检验葡萄糖需要在碱性条件下进行，故需水解后中和掉过量的稀硫酸，再加银氨溶液并水浴加热，D错误； 故选D。 14．酒中精华乙醇，其化学键如图所示，乙醇在各种反应中断键方式错误的是 A．和金属钠反应时断裂①键 B．一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键 C．与乙酸酯化时，断裂①键 D．在催化下和反应时断裂①、⑤键 【答案】D 【详解】A．和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂①键，故A正确；     B．一定条件下生成乙烯和水，断裂②⑤键，故B正确； C．与乙酸酯化时“酸脱羟基醇脱氢”，断裂①键，故C正确；     D．在催化下和反应生成乙醛和水，断裂①、③键，故D错误； 选D。 15．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2，向FeCl2溶液中加入NaOH反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2具有强的还原性，与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，因此物质的各步转化均可以通过一步反应完成，A正确； B．SiO2难溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，B错误； C．N2与O2在放电条件下反应产生NO，二者不能直接反应产生NO2，C错误； D．S与O2反应产生SO2，不能直接反应产生SO3，D错误； 故合理选项是A。 16．下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解，且均属于天然有机高分子 C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去活性 D．纤维素和淀粉分子式均表示为，在人体中水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【详解】 A．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故A正确； B．油脂的相对分子质量小于一万，不属于天然有机高分子，故B错误； C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质发生盐析，但不能使蛋白质凝聚并失去活性，故C错误； D．人体内不存在使纤维素水解的酶，纤维素不能在人体中水解生成葡萄糖，故D错误； 故选A。 17．某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．该装置实现把电能转变成化学能 B．电极甲为原电池的负极，发生还原反应 C．电池工作时，O2-向电极乙移动。 D．电子的流向：电极甲→负载→电极乙 【答案】D 【分析】根据题目信息和装置，以N2H4为燃料与氧气构成燃料电池，根据元素化合价的变化，可确定N2H4为负极（电极甲）反应物，失去电子，被氧化为N2，O2为正极（电极乙）反应物，得到电子，被还原为O2-，结合原电池工作原理即可解答。 【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．根据分析可知，电极甲为负极，失去电子，发生氧化反应，B错误； C．在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以O2-由电极乙移向电极甲，C错误； D．在外电路中，电子由负极（甲）经过负载流向移向正极（乙），D正确； 故选D。 18．一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应生成光气(COCl2)：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．容器内气体的总压不再变化 D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2 【答案】C 【详解】A．容器内各物质都呈气态，依据质量守恒定律，不管反应是否达到平衡，气体的质量始终不发生改变，A不符合题意； B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等，可能是反应过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强不断发生改变，当容器内气体的总压不再变化时，反应达平衡状态，C符合题意； D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2，反应进行的方向相同，反应不一定达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 19．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下： 下列说法正确的是 A．操作1和操作2所需仪器相同 B．灼烧海带的目的是氧化碘离子 C．可用双氧水代替氯气 D．灼烧、溶浸过程均与氧化还原反应无关 【答案】C 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，浸泡后分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，可知1为过滤，过滤后得到含有碘离子的溶液，加入适量氯气得到含有碘单质的水溶液，加入萃取剂，得到含有碘的有机溶液，通过蒸馏得到碘晶体； 【详解】A．操作1是过滤，操作2为萃取、分液、蒸馏等，二者所需仪器不同，A项错误； B．灼烧海带的目的是除去有机物，同时将海带烧成灰，溶于水，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，B项错误； C．双氧水可代替氯气氧化碘离子，C项正确； D．灼烧海带涉及有机物的燃烧，属于氧化还原反应，D项错误； 故选C。 20．某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得2L恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 3 4 5 6 7 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 …… A．4min时，c(NO2)=0.75mol/L B．5min时，N2O5的转化率为17% C．6min时反应已到达化学平衡状态，0-6min内v(O2)=0.0375mol/(Lmin) D．其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)>0.25mol/L 【答案】D 【详解】A．由题给表格数据可知，4min时，N2O5的消耗量为(1.00-0.25)mol/L=0.75 mol/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(NO2)=0.75mol/L×2=1.50mol/L，A错误； B．5min时，N2O5的消耗量为(1.00-0.17)mol/L=0.83 mol/L，则N2O5的转化率为，B错误； C．由题给表格数据可知，6min及之后N2O5的浓度不变，则此时反应已到达化学平衡状态，0-6min内，C错误； D．由题给表格数据可知，2min时N2O5的消耗浓度为起始的一半，其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，反应消耗N2O5的浓度小于起始的一半，则2min时c(N2O5)>0.25mol/L，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（8分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： (1)元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为 。 (2)CO2的电子式为 ，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括 。 (3)中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序： 。 (4)下列有关Al、Ga的说法不正确的是 。 a．由流程图可知酸性： b．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 c．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 (5)GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因 。 【答案】(1)第四周期ⅢA族 (2) 离子键、共价键 (3)O2—＞Na+＞Al3+ (4)ac (5)As元素的非金属性强于Ga元素 【分析】由题给流程控制，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝、氧化镓溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和四羟基合铝酸镓，向反应后的溶液中通入过量二氧化碳，将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和四羟基合铝酸镓溶液；四羟基合铝酸镓溶液经多步转化得到金属镓。 【详解】（1）镓元素的原子序数为31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故答案为：第四周期ⅢA族； （2）二氧化碳是共价化合物，电子式为；氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：；离子键、共价键； （3）电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为O2—＞Na+＞Al3+，故答案为：O2—＞Na+＞Al3+； （4）A．由流程图可知，四羟基合铝酸钠溶液能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，而四羟基合铝酸镓溶液不能与二氧化碳反应，说明氢氧化铝的酸性小于氢氧化镓，故错误； B．由题意可知，氧化镓是两性氧化物，可与盐酸反应生成氯化镓，故正确； C．由题意可知，氧化镓是不溶于水的两性氧化物，所以氢氧化镓不能由氧化镓与水反应得到，故错误； 故选AC； （5）砷化镓中砷元素化合价为-3价说明As元素的非金属性强于Ga元素，故答案为：As元素的非金属性强于Ga元素。 22．（10分）I．化学反应中常伴随着能变化。 (1)将Al条打磨后，插入6mol/L盐酸中。该反应的能量变化可用下图中的 表示(填序号)。 (2)的产生速率随时间的变化如c图所示。速率变化的主要原因是 。速率变化的主要原因是 。 II．在恒温下，将的和的充入恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题： (3)0-5min内，的平均反应速率是 。 (4)时， ，(填“”“”或“”)。 (5)下列描述能说明反应达到平衡状态度的是 。 a．、、的物质的量比为 b．混合气体的压强不随时间的变化而改变 c．单位时间内每消耗，同时生成 d．反应速率： e．浓度12分钟后不在变化且不为0 【答案】(1)b (2) 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢 (3) (4)＞ (5)be 【详解】（1）金属和酸的反应为放热反应，图中a为吸热反应，b为放热反应，故答案为：b； （2）氢气产生速率在t2前与t2后变化不同的主要原因是t2前影响氢气产生速率的主要因素是反应放出的热量使温度升高，t2后随反应进行，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢； （3）0-5min内，的平均反应速率是，化学反应速率之比等于化学计量数之比，，，故答案为：； （4）5min时，反应还未达到平衡，此时反应物浓度比生成物浓度高，故，＞，故答案为：＞； （5）a．、、的物质的量比为1:2:1和起始量变化量有关，不能说明正逆反应速率相同，不能证明反应达到平衡状态，故A错误； b．反应前后气体物质的量发生变化，气体压强之比等于气体物质的量之比，混合气体的压强不随时间的变化而改变说明反应达到平衡状态，故B正确； c．单位时间内每消耗，同时生成，说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； d．无论是否为平衡状态，化学反应都满足速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率：不能说明正逆反应速率相同，故D错误； e．浓度12分钟后不在变化且不为0，反应物浓度不再改变，可以说明达到化学平衡状态，故E正确； 故选be。 23．（12分）化学小组实验探究含+4价硫元素的物质与溶液的反应。 实验I：向溶液中通入，溶液很快由黄色变为红色。静置几小时后，溶液最终变为浅绿色。 (1)若和溶液能发生氧化还原反应，则作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (2)探究和溶液是否发生了氧化还原反应。 甲同学设计实验方案：取少量反应店的溶液，滴加酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀。 乙同学认为上述方案不合理，理由是 。小组同学取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 (3)探究实验I中溶液颜色变为红色的原因。 已知：、 分析的水溶液中粒子的组成，推测与溶液中某种含价硫元素的粒子形成了红色物质，进行如下实验。 序号 实验 试剂a 现象 II 的水溶液 溶液变红 III 溶液 溶液变红，且红色比Ⅱ的深 IV 溶液 溶液变红，且红色比Ⅲ的深 与 直接作用是I中溶液变红的主要原因，实验证据是 。 (4)进一步探究与的反应。 实验V：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变为红色，并析出少量沉淀。至加入溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有和。      白色沉淀是，试剂1是 ，试剂2是 。 (5)综上所述，含价硫元素的物质与溶液的反应与 有关（答一点）。 【答案】(1)还原剂 (2)可以将氧化为，对判断能否氧化造成干扰 (3) 实验IV中溶液的红色比Ⅱ、Ⅲ的深 (4) 溶液 溶液（或氯水等） (5)反应物的存在形式、反应物的相对用量等 【分析】具有还原性，含有铁离子，具有氧化性，若和溶液能发生氧化还原反应，则作还原剂； 【详解】（1）根据分析，作还原剂； （2）硝酸具有强氧化性，乙同学认为上述方案不合理，理由是可以将氧化为，对判断能否氧化造成干扰； （3）对比II、III、IV的现象可知：与直接作用是I中溶液变红的主要原因，实验证据是实验IV中溶液的红色比Ⅱ、Ⅲ的深； （4）白色沉淀是，先滴加氯化钡无明显现象说明不含硫酸根，再加氧化剂生成沉淀说明亚硫酸根被氧化成硫酸根，故试剂1是溶液，试剂2是溶液（或氯水等）； （5）综上所述，根据5组实验，含价硫元素的物质与溶液的反应与反应物的存在形式、反应物的相对用量等有关。 24．（10分）以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： (1)C的结构简式是 (2)反应ii的化学方程式是 ，反应类型是 。 (3)反应v的化学方程式是 ，反应类型是 。 (4)下列说法中，不正确的是(选填字母) 。 a．A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 【答案】 (1) (2) 加成反应 (3) 酯化反应 (4)ab 【解析】 （1）由分析可知，C为结构简式是的聚乙烯，故答案为：； （2）由分析可知，反应ii为乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为，故答案为：；加成反应； （3）由分析可知，反应v为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：；酯化反应； （4）a．由分析可知，C为聚乙烯，聚乙烯属于烃，不属于烃的衍生物，故错误； b．由分析可知，反应iii为铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应体现了乙醇的还原性，故错误； c．乙酸能与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故正确； d．淀粉溶液遇碘水变蓝色是淀粉的特征反应，故正确； 故选ab。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$