精品解析：重庆市大足区2023-2024学年九年级下学期期末质量监测化学试题

2023-2024学年度下期期末质量监测 九年级化学试题卷 注意事项： 1.测试时间：60分钟，满分：70分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、监测号填写在答题卡规定的位置上。 5.测试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 C135.5 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分且只有一个选项符合题意，共32分） 1. 化学源自于生活，服务于生活。下列春节民俗活动一定不涉及化学反应的是 A. 烟熏腊肉 B. 燃放烟花 C. 剪纸纳福 D. 火龙表演 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 奶茶 B. 干冰 C. 烤串 D. 薯片 3. 保护环境人人有责。下列物质一定不会造成土壤污染的是 A. 工业废物 B. 医疗废物 C. 枯枝败叶 D. 生活废物 4. 空气中含量多且能支持燃烧的气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 5. 钠与物质X反应的方程式为：，请根据质量守恒定律推定，物质X是 A. O2 B. H2O2 C. Na2O D. H2O 6. 3月15日四川雅江的森林火灾造成了巨大的损失，掌握灭火方法可降低火灾危害。下列说法错误的 A. 用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 砍伐隔离带是为了清除可燃物 C. 植物茂密易着火，在林区应禁止烟火 D. 电器着火不能用水直接扑灭 7. 盐类是我们生产生活中不可缺少的物质。关于生活中常见的盐，下列说法错误的是 A. 氯化钠俗称食盐，是重要的调味品 B. 碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃生产 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于糕点发酵 D. 硫酸钾是复合肥，能给作物供给养分 8. 下列实验仪器能用于盛装液体并可以加热的是 A. B. C. D. 9. 大足有“海棠香国”之称，海棠花可吸收二氧化硫，适用于城市街道的绿化。下列说法错误的是 A. 街道上洋溢着海棠花香说明分子在不断运动 B. 二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一 C. 实验室处理二氧化硫尾气可以用碱液吸收 D. 二氧化硫在化学反应中原子种类发生变化 10. C919是我国自主研发的大飞机，主要采用第三代铝锂合金材料。下列说法正确的是 A. 铝锂合金的硬度比金属锂大 B. 铝锂合金材料属于化合物 C. 铁比铝更易生锈，说明铁的活动性比铝强 D. 铝是地壳里含量最多的元素 11. 航天员在天宫课堂中进行了“锆金属熔化与凝固”实验。根据图示分析，下列说法错误的是 A. 锆金属熔化时改变了原子的间距 B. 锆元素属于金属元素 C. 锆的相对原子质量是91.22 D. 锆原子的中子数为40 12. 插艾是端午节习俗，艾草含矢车菊黄素，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8说法错误的是 A. 它由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 它的相对分子质量为360g D. 氢、氧原子的个数比为2:1 13. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 将两种气体分别通过红热的氧化铜固体，观察现象。 B 除去粗盐中的泥沙 先用足量水溶解粗盐，再过滤，最后将滤液蒸发结晶。 C 测定稀硫酸的pH 先用水润湿pH试纸，再用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡对照。 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 向溶液中加入过量铁粉，反应完全后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 古书记载“曾青得铁则化为铜”，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A. CuSO4属于氧化物 B. FeSO4中铁元素的化合价为+2 C. 该反应是置换反应 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜强 15. 近日，科学家在甲烷制甲醇领域取得重要进展，该反应机理为：在Au纳米粒子、水和CO辅助作用下，O2可活化甲烷生成甲醇（CH3OH），反应前后的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后催化剂质量不变 D. 反应前后原子数目不变 16. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系的是 A. 硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B. 等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应 C. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D. 硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 二、填空题（本大题包含5个小题，共21分） 17. 请用化学用语填空。 （1）2个碳原子________。 （2）硝酸根离子________。 （3）氯离子的结构示意图_________。 （4）NO2中氮元素的化合价_________。 18. 物质的性质决定用途。请选出下列物质与用途相关的性质，用相应的序号填空。 A.氧化性；B.还原性；C.酸性；D.碱性；E.腐蚀性；F.吸水性；G.延展性；H.导电性 （1）浓硫酸与氢氧化钠的反应中，表现出浓硫酸的__________。 （2）固体氯化钙可作干燥剂，是因为它有___________。 （3）氢气与氧化铜的反应中，表现出氢气的____________。 （4）黄金制作成金箔贴于千手观音表面，表现出金的____________。 19. 中华传统文化、科技生产生活中都蕴含着丰富的化学知识，请完成下列问题。 （1）四大发明之一的活字印刷胶泥含有CaO。CaO与水反应过程中___________。（填“吸收热量”或者“放出热量”） （2）保护宇航员生命安全的宇航服一般有6层，由棉织品制成的内衣舒适层是最里层。棉织品是___________。（填“无机材料”或者“有机材料”） （3）新出土的兵马俑呈现出绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中金属元素和非金属元素的原子个数比为__________。 （4）我国汽车业的蓬勃发展得益于新能源电池的开发与利用。天然气__________新能源。（填“是”或“不是”） 20. 从星空走向深蓝，我国航海技术也在不断发展，由所学知识填空。 （1）制造航母需要使用大量的钢铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应制铁的化学方程式________。 （2）航母外壳的钢铁材料因与氧气、水等接触而锈蚀，请写出一种防止钢铁生锈的方法_______。 （3）航母舷窗是铝合金材料，铝有很好的抗腐蚀性是因为_________。（用文字解释原因） （4）潜水艇中用过氧化钠（Na2O2）将潜水员呼出的CO2转化为一种盐和O2，这种盐的化学式为：_________。 21. 煤的气化和液化是实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。 （1）步骤①中分离混合物的操作名称是______，该操作中玻璃棒的作用是__________。 （2）步骤②中的主要反应属于__________反应类型（填四种基本反应类型）。 （3）写出步骤③中的化学反应方程式：________，该反应中的氧化物有________。 三、实验探究题（本大题包含2个小题，共11分） 22. 某兴趣小组开展了节约环保的微型实验，下图为实验装置，请完成相关问题。 资料拓展：1、 2、饱和NaHCO3溶液不吸收CO2 （1）写出图1中仪器a的名称________。 （2）请写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：__________。 （3）某同学观察到紫色石蕊溶液变红，澄清石灰水未变浑浊。他认为是HCl挥发混入CO2中引起的。为解决这一问题，他想在玻璃管的左侧入口b处放一团棉花，你认为棉花上应该浸有_______。（填序号） A. 饱和Na2CO3溶液 B. 饱和NaOH溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 （4）根据二氧化碳的性质，你推测移开挡板后_________（填“低处”或“高处”）蜡烛先熄灭，所以二氧化碳的收集装置应该选择图2中的装置__________。（填“A”或“B”） 23. 酸碱中和反应是中学重要的一类反应，某兴趣组的同学对酸碱中和反应开展了实验探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合无明显现象，小组同学进行了以下实验来验证该反应是否发生。 （1）甲同学向含酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，若观察到__________的现象，说明反应发生。 （2）乙同学用仪器测定溶液pH的变化来证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。通过实验，她测得溶液pH与滴加液体的体积关系如图所示，则说明该同学是将_________（填序号）。 A. 少量氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 少量稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C. 氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中至过量 D. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中至过量 【实验探究二】在上述探究实验中，同学们意外观察到有气泡产生。他们分析氢氧化钠溶液已经变质，于是查阅资料，对氢氧化钠溶液变质情况进行探究。 资料拓展： ① ②BaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应 ③酸碱性：BaCl2溶液呈中性；NaCl溶液呈中性；NaHCO3溶液呈碱性： ④过量Ba（OH）2与NaHCO3反应的方程式： 【提出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质，溶质有NaOH和Na2CO3 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质，溶质只有Na2CO3 猜想3：氢氧化钠溶液全部变质，溶质有Na2CO3和NaHCO3 猜想4：氢氧化钠溶液全部变质，溶质只有NaHCO3 为了验证猜想，丙同学进行如下实验： 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 步骤2：静置后取上层清液于试管中，加入酚酞，溶液变红。 （3）根据步骤1的现象可排除猜想_______；根据步骤2的现象可进一步排除猜想_____。（均填数字） 为确定氢氧化钠溶液的溶质，丁同学在丙同学实验基础上进行了下列实验： 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液至不再产生白色沉淀为止。 步骤2：过滤，取少量滤液于试管中，加入过量Ba（OH）2溶液观察现象。 【实验结论】 （4）若丁同学在实验步骤2中观察到______现象，证明猜想3正确。 【总结应用】 （5）通过小组同学的实验探究可知氢氧化钠易变质，应________保存。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 2023年5月30日，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。神舟飞船内为降低CO2的含量，放置了含有LiOH的过滤网。已知：LiOH能吸收CO2生成Li2CO3和H2O。请完成下面问题： （1）LiOH中阴阳离子个数比为_______。 （2）LiOH中Li的质量分数为_______。（结果精确到0.1%） （3）完全吸收110gCO2，理论上需要LiOH的质量是多少？（请列式计算）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度下期期末质量监测 九年级化学试题卷 注意事项： 1.测试时间：60分钟，满分：70分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、监测号填写在答题卡规定的位置上。 5.测试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 C135.5 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分且只有一个选项符合题意，共32分） 1. 化学源自于生活，服务于生活。下列春节民俗活动一定不涉及化学反应的是 A. 烟熏腊肉 B. 燃放烟花 C. 剪纸纳福 D. 火龙表演 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是不产生新物质的变化，化学变化是产生新物质的变化。 【详解】A、烟熏腊肉，需要使用燃料，燃料燃烧产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B、燃放烟花，烟花燃烧产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C、剪纸纳福，是改变了纸的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，C正确； D、火龙表演，需要使用燃料，燃料燃烧产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，D错误。 故选：C。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 奶茶 B. 干冰 C. 烤串 D. 薯片 【答案】B 【解析】 【详解】A、奶茶中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、干冰为固体二氧化碳，其中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； C、烤串中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、薯片中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 3. 保护环境人人有责。下列物质一定不会造成土壤污染的是 A. 工业废物 B. 医疗废物 C. 枯枝败叶 D. 生活废物 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废物中含有大量有毒有害物质，会造成土壤污染，A错误； B、医疗废物中含有塑料等物质，会造成土壤污染，B错误； C、枯枝败叶能自然降解，不会造成土壤污染，C正确； D、生活废物中含有塑料、废旧电池等物质，会造成土壤污染，D错误。 故选：C。 4. 空气中含量多且能支持燃烧的气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体为氮气，其次为氧气，氮气不可燃也不助燃，氧气具有助燃性，故选B。 5. 钠与物质X反应的方程式为：，请根据质量守恒定律推定，物质X是 A. O2 B. H2O2 C. Na2O D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】 在反应2Na + 2X= 2NaOH + H2↑中，反应后的钠原子、氢原子、氧原子的数目分别为2、4、2， 反应前的钠原子、氢原子、氧原子的数目分别为2、0、0和2X，化学反应前后原子的种类和数量不变，因此，物质X中必须含有2个氧原子和2个氢原子，即X的化学式为H2O。 故选D。 6. 3月15日四川雅江的森林火灾造成了巨大的损失，掌握灭火方法可降低火灾危害。下列说法错误的 A. 用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 砍伐隔离带是为了清除可燃物 C. 植物茂密易着火，在林区应禁止烟火 D. 电器着火不能用水直接扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、用水灭火是为了使温度降低到可燃物的着火点以下，故错误； B、为扑灭森林火灾而设置隔离带，可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的，故正确； C、植物茂密遇明火易着火，在林区应禁止烟火，故正确； D、电器着火不能用水直接扑灭，水也是导体，易被电击，故正确。 故选A。 7. 盐类是我们生产生活中不可缺少的物质。关于生活中常见的盐，下列说法错误的是 A. 氯化钠俗称食盐，是重要的调味品 B. 碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃生产 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于糕点发酵 D. 硫酸钾是复合肥，能给作物供给养分 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠俗称食盐，是重要的调味品，说法正确，不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃生产，说法正确，不符合题意； C、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于糕点发酵，说法正确，不符合题意； D、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 下列实验仪器能用于盛装液体并可以加热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为量筒，量筒用来量取一定体积的液体，不能加热，不符合题意； B、图示为蒸发皿，可以用于盛装液体并可以加热，符合题意； C、图示为漏斗，用于过滤操作，不能加热，不符合题意； D、图示为玻璃棒，不能盛放液体，不符合题意； 故选：B。 9. 大足有“海棠香国”之称，海棠花可吸收二氧化硫，适用于城市街道的绿化。下列说法错误的是 A. 街道上洋溢着海棠花香说明分子在不断运动 B. 二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一 C. 实验室处理二氧化硫尾气可以用碱液吸收 D. 二氧化硫在化学反应中原子种类发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项说法正确； B、引起酸雨的有二氧化硫、二氧化氮等，该选项说法正确； C、二氧化硫能和碱反应，则可用碱液吸收二氧化硫，该选项说法正确； D、化学反应前后，原子的种类不变，该选项说法错误。 故选D。 10. C919是我国自主研发的大飞机，主要采用第三代铝锂合金材料。下列说法正确的是 A. 铝锂合金的硬度比金属锂大 B. 铝锂合金材料属于化合物 C. 铁比铝更易生锈，说明铁的活动性比铝强 D. 铝是地壳里含量最多的元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以铝锂合金的硬度比金属锂大，正确； B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物 质，铝锂合金是由铝和锂两种金属组成的混合物，不是化合物，错误； C、铝的活动性比铁强，铁形成的铁锈质地疏松，不能阻止氧气和水继续与内部的铁接触并发生反应，从而导致锈蚀不断蔓延，而铝在空气中能迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化，错误； D、地壳中含量最多的元素是氧，不是铝，错误。 故选A。 11. 航天员在天宫课堂中进行了“锆金属熔化与凝固”实验。根据图示分析，下列说法错误的是 A. 锆金属熔化时改变了原子的间距 B. 锆元素属于金属元素 C. 锆的相对原子质量是91.22 D. 锆原子的中子数为40 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属熔化时，体积增大，原子的排列方式会发生改变，导致原子间距增大， 说法正确，不符合题意； B、锆元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素， 说法正确，不符合题意； C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量是91.22，说法正确，不符合题意； D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=40，原子序数=质子数=40，不能确定锆原子的中子数为40，说法错误，符合题意。 故选D。 12. 插艾是端午节习俗，艾草含矢车菊黄素，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8说法错误的是 A. 它由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 它的相对分子质量为360g D. 氢、氧原子的个数比为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，碳元素的质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确； C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； D、由化学式可知，氢、氧原子的个数比为16：8=2：1，该选项说法正确。 故选C。 13. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 将两种气体分别通过红热的氧化铜固体，观察现象。 B 除去粗盐中的泥沙 先用足量水溶解粗盐，再过滤，最后将滤液蒸发结晶。 C 测定稀硫酸的pH 先用水润湿pH试纸，再用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡对照。 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 向溶液中加入过量铁粉，反应完全后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将两种气体分别通过红热的氧化铜固体，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，观察现象若出现红色固体，则为一氧化碳，若无任何现象则为二氧化碳，故方案正确； B、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，溶解过滤除去泥沙，蒸发结晶得到了氯化钠等物质，粗盐初步提纯，故方案正确； C、测定稀硫酸的pH，不能用水润湿pH试纸，会把待测液稀释，浓度变低，酸性变弱测出pH偏大，故方案错误； D、除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，加入铁粉，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，除去了硫酸铜，过滤除去多余的铁粉，故方案正确。 故选C。 14. 古书记载“曾青得铁则化为铜”，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A. CuSO4属于氧化物 B. FeSO4中铁元素的化合价为+2 C. 该反应是置换反应 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜强 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、FeSO4中，硫酸根的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中铁元素的化合价为+2价，该选项说法正确； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则属于置换反应，该选项说法正确； D、铁能将铜从硫酸铜化合物溶液中置换出来，则说明铁比铜活泼，该选项说法正确。 故选A。 15. 近日，科学家在甲烷制甲醇领域取得重要进展，该反应机理为：在Au纳米粒子、水和CO辅助作用下，O2可活化甲烷生成甲醇（CH3OH），反应前后的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后催化剂质量不变 D. 反应前后原子数目不变 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的微观过程可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际在参加反应的微观示意图如图：。 【详解】A、由实际在参加反应的微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，反应前有甲烷分子和氧气分子，反应后有甲醇分子，分子种类发生了改变，说法错误，符合题意； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；反应前后催化剂质量不变，说法正确，不符合题意； D、由图示可知该化学反应前后原子的种类和个数不变，说法正确，不符合题意， 故选B。 16. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系的是 A. 硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B. 等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应 C. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D. 硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成的二氧化硫的质量，固体硫燃烧后质量逐渐减少直至为0，错误。 B、根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，消耗等量的金属，铝产生的气体质量更多，且由于酸足量，最终金属完全消耗，铝产生氢气的质量比铁多，错误。 C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，也会造成溶液质量减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，部分析出的氢氧化钙又重新溶解，溶液的质量又开始增加，但由于溶剂质量减少，最终溶液质量一定比反应前少，错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而明显增大，正确； 故选D。 二、填空题（本大题包含5个小题，共21分） 17. 请用化学用语填空。 （1）2个碳原子________。 （2）硝酸根离子________。 （3）氯离子的结构示意图_________。 （4）NO2中氮元素的化合价_________。 【答案】（1）2C （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2个碳原子的符号为2C。 【小问2详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则硝酸根离子的符号为。 【小问3详解】 氯为17号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数和核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，在化学变化中易得到1个电子形成氯离子，则氯离子的结构示意图为： 。 【小问4详解】 NO2中，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出其中氮元素的化合价为。 18. 物质的性质决定用途。请选出下列物质与用途相关的性质，用相应的序号填空。 A.氧化性；B.还原性；C.酸性；D.碱性；E.腐蚀性；F.吸水性；G.延展性；H.导电性 （1）浓硫酸与氢氧化钠的反应中，表现出浓硫酸的__________。 （2）固体氯化钙可作干燥剂，是因为它有___________。 （3）氢气与氧化铜的反应中，表现出氢气的____________。 （4）黄金制作成金箔贴于千手观音表面，表现出金的____________。 【答案】（1）C （2）F （3）B （4）G 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸和氢氧化钠的反应属于中和反应，该反应体现了浓硫酸的酸性，故选C。 【小问2详解】 氯化钙可作干燥剂，是因为氯化钙具有吸水性，故选F。 【小问3详解】 氢气和氧化铜反应生成铜和水，在该反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，则体现了氢气的还原性，故选B。 【小问4详解】 黄金能制成金箔，是因为金具有良好的延展性，故选G。 19. 中华传统文化、科技生产生活中都蕴含着丰富的化学知识，请完成下列问题。 （1）四大发明之一的活字印刷胶泥含有CaO。CaO与水反应过程中___________。（填“吸收热量”或者“放出热量”） （2）保护宇航员生命安全的宇航服一般有6层，由棉织品制成的内衣舒适层是最里层。棉织品是___________。（填“无机材料”或者“有机材料”） （3）新出土的兵马俑呈现出绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中金属元素和非金属元素的原子个数比为__________。 （4）我国汽车业的蓬勃发展得益于新能源电池的开发与利用。天然气__________新能源。（填“是”或“不是”） 【答案】（1）放出热量 （2）有机材料 （3）1：4 （4）不是 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。 【小问2详解】 棉为天然有机材料。 【小问3详解】 硅酸铜钡中含有铜、钡、硅、氧四种元素，且铜、钡属于金属元素，硅、氧元素属于非金属元素，则其中金属元素和非金属元素的原子个数比为（1+1）：（2+6）=1：4。 【小问4详解】 天然气为化石能源，不属于新能源。 20. 从星空走向深蓝，我国航海技术也在不断发展，由所学知识填空。 （1）制造航母需要使用大量的钢铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应制铁的化学方程式________。 （2）航母外壳的钢铁材料因与氧气、水等接触而锈蚀，请写出一种防止钢铁生锈的方法_______。 （3）航母舷窗是铝合金材料，铝有很好的抗腐蚀性是因为_________。（用文字解释原因） （4）潜水艇中用过氧化钠（Na2O2）将潜水员呼出的CO2转化为一种盐和O2，这种盐的化学式为：_________。 【答案】（1） （2）刷漆（合理即可） （3）铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （4） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 隔绝氧气可防止钢铁生锈，则刷漆、涂油等均能防止钢铁生锈。 【小问3详解】 铝具有很好的耐腐蚀性，是因为铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。 【小问4详解】 根据反应前后元素种类不变，且盐是由金属离子和酸根离子构成的，则过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 21. 煤的气化和液化是实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。 （1）步骤①中分离混合物的操作名称是______，该操作中玻璃棒的作用是__________。 （2）步骤②中的主要反应属于__________反应类型（填四种基本反应类型）。 （3）写出步骤③中的化学反应方程式：________，该反应中的氧化物有________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）置换 （3） ①. ②. CO##一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 操作①为固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时玻璃棒的作用为引流。 【小问2详解】 步骤②中，碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问3详解】 步骤③为一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：； 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则该反应中只有一氧化碳属于氧化物。 三、实验探究题（本大题包含2个小题，共11分） 22. 某兴趣小组开展了节约环保的微型实验，下图为实验装置，请完成相关问题。 资料拓展：1、 2、饱和NaHCO3溶液不吸收CO2 （1）写出图1中仪器a的名称________。 （2）请写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：__________。 （3）某同学观察到紫色石蕊溶液变红，澄清石灰水未变浑浊。他认为是HCl挥发混入CO2中引起的。为解决这一问题，他想在玻璃管的左侧入口b处放一团棉花，你认为棉花上应该浸有_______。（填序号） A. 饱和Na2CO3溶液 B. 饱和NaOH溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 （4）根据二氧化碳的性质，你推测移开挡板后_________（填“低处”或“高处”）蜡烛先熄灭，所以二氧化碳的收集装置应该选择图2中的装置__________。（填“A”或“B”） 【答案】（1）胶头滴管 （2） （3）C （4） ①. 低处 ②. A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为胶头滴管。 【小问2详解】 石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A、碳酸钠能和盐酸反应，但碳酸钠、二氧化碳和水也能反应生成碳酸氢钠，则不能用于除去二氧化碳中的HCl，不符合题意； B、氢氧化钠和二氧化碳、HCl均能反应，不能用于除去二氧化碳中的HCl，不符合题意； C、碳酸氢钠能和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能用于除去二氧化碳中的HCl，符合题意。 故选C。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不可燃也不助燃，则移开挡板后，可观察到低处蜡烛先熄灭； 二氧化碳密度比空气大，则应选向上排空气法，故选A装置。 23. 酸碱中和反应是中学重要的一类反应，某兴趣组的同学对酸碱中和反应开展了实验探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合无明显现象，小组同学进行了以下实验来验证该反应是否发生。 （1）甲同学向含酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，若观察到__________的现象，说明反应发生。 （2）乙同学用仪器测定溶液pH的变化来证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。通过实验，她测得溶液pH与滴加液体的体积关系如图所示，则说明该同学是将_________（填序号）。 A. 少量氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 少量稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C. 氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中至过量 D. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中至过量 【实验探究二】在上述探究实验中，同学们意外观察到有气泡产生。他们分析氢氧化钠溶液已经变质，于是查阅资料，对氢氧化钠溶液变质情况进行探究。 资料拓展： ① ②BaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应 ③酸碱性：BaCl2溶液呈中性；NaCl溶液呈中性；NaHCO3溶液呈碱性： ④过量Ba（OH）2与NaHCO3反应的方程式： 【提出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质，溶质有NaOH和Na2CO3 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质，溶质只有Na2CO3 猜想3：氢氧化钠溶液全部变质，溶质有Na2CO3和NaHCO3 猜想4：氢氧化钠溶液全部变质，溶质只有NaHCO3 为了验证猜想，丙同学进行如下实验： 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 步骤2：静置后取上层清液于试管中，加入酚酞，溶液变红。 （3）根据步骤1的现象可排除猜想_______；根据步骤2的现象可进一步排除猜想_____。（均填数字） 为确定氢氧化钠溶液的溶质，丁同学在丙同学实验基础上进行了下列实验： 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液至不再产生白色沉淀为止。 步骤2：过滤，取少量滤液于试管中，加入过量Ba（OH）2溶液观察现象。 【实验结论】 （4）若丁同学在实验步骤2中观察到______现象，证明猜想3正确。 【总结应用】 （5）通过小组同学的实验探究可知氢氧化钠易变质，应________保存。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）C （3） ①. 4 ②. 2 （4）有白色沉淀产生 （5）密封 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则充分反应后，溶液变为无色。 【小问2详解】 刚开始时溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，且最终氢氧化钠过量，故选C。 【小问3详解】 氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但不能和碳酸氢钠反应，则说明溶液中一定含有碳酸钠，则猜想4不正确； 氯化钡能将碳酸钠完全除去，而向上层清液中滴加酚酞，溶液仍为红色，则说明溶液中还含有碱性物质，即溶液中还含有氢氧化钠和碳酸氢钠，则猜想2不正确。 【小问4详解】 由于氢氧化钡能和碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，则若观察到有白色沉淀产生，则说明猜想3正确。 【小问5详解】 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，则应密封保存。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 2023年5月30日，神舟十六载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。神舟飞船内为降低CO2的含量，放置了含有LiOH的过滤网。已知：LiOH能吸收CO2生成Li2CO3和H2O。请完成下面问题： （1）LiOH中阴阳离子个数比为_______。 （2）LiOH中Li的质量分数为_______。（结果精确到0.1%） （3）完全吸收110gCO2，理论上需要LiOH的质量是多少？（请列式计算）。 【答案】（1）1：1 （2）29.2% （3）设需要LiOH的质量为x，则 解得x=120g 答：理论上需要LiOH的质量是120g。 【解析】 【小问1详解】 LiOH中含有锂离子和氢氧根离子，则其中阴、阳离子个数比为1：1。 【小问2详解】 LiOH中Li的质量分数为。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $