精品解析：2024年山东省济南市历下区九年级二模化学试题

2024年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题（LX2024.4） 注意事项： 1．本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4．考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5．本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题部分（共40分） 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1. 下列是日常生活中常见的一些变化，其中属于物理变化的是 A. 天然气燃烧 B. 铁锅生锈 C. 瓷碗破碎 D. 植物生长 E. 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、铁锅生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、瓷碗破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、植物生长过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：C。 2. 尊重自然、顺应自然、保护自然，促进人与自然和谐共生，是中国式现代化的鲜明特点。下列有关做法中，不符合该理念的是 A. 开发清洁新能源 B. 使用可降解塑料 C. 研制无公害化肥 D. 深埋废旧蓄电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； C、研制无公害化肥，可以减少污染，保护环境，不符合题意； D、深埋废旧蓄电池，会污染土壤，应回收处理，符合题意。 故选D。 3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿 B. 酒精洒在实验桌上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭 C. 一氧化碳还原氧化铁的实验，要先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热固体样品 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项操作不正确； B、洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，利用的是主要是隔绝氧气的灭火原理，故选项操作正确； C、先通入一氧化碳的目的是排尽装置内空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸，故选项操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项操作正确。 故选A。 4. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用铝合金制作门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 加入熟石灰处理酸性工业废水 酸和碱能发生中和反应 C 调研含碳燃料不充分燃烧的危害 含碳物质不充分燃烧产生有毒的CO D 用医用酒精擦拭桌椅消毒 酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用铝合金制作门窗，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀性能，说法错误，符合题意； B、加入熟石灰处理酸性工业废水，是因为熟石灰显碱性能与酸性物质发生中和反应，说法正确，不符合题意； C、调研含碳燃料不充分燃烧的危害，是因为含碳物质不充分燃烧会产生有毒的CO，危害人体健康，说法正确，不符合题意； D、用医用酒精擦拭桌椅消毒，是因为酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. “神舟十七号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. B. 钛原子的相对原子质量是 C. 钛原子的质子数是22 D. 钛元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，所以22=2+8+x+2，解得：x=10。A不正确； B、根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量是47.87。B不正确； C、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数是22，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的质子数是22。C正确； D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期。D不正确。 综上所述：选择C。 6. 下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 热胀冷缩——分子体积大小随温度变化 B. 花香四溢——分子总在不停地运动 C. 食物腐败——分子种类发生改变 D. 压缩空气——分子间间隔变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随着温度的改变而改变，解释错误，符合题意； B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确，不符合题意； C、食物腐败，是因为分子本身发生了改变，解释正确，不符合题意； D、压缩空气，是因为分子间间隔变小，解释正确，不符合题意。 故选A。 7. 氧气是维持生命活动的重要物质。下列有关说法中，不正确的是 A. 水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水中 B. 通常情况下氧气和氮气不能发生化学反应 C. 氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义 D. 实验室电解水制氧气时，生成氢气和氧气的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水中，氧气能供给呼吸，不符合题意； B、氮气的化学性质比较稳定，在通常情况下氧气和氮气不能发生化学反应，不符合题意； C、氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义，如光合作用生成氧气，呼吸作用等消耗氧气，可维持自然界中氧气的平衡，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意。 故选D。 8. 下列有关说法中，不合理的是 A. 常温下动植物体的腐烂和塑料的老化都属于缓慢氧化 B. 过氧化氢能分解制得氧气，说明过氧化氢分子中含有氧分子 C. 白酒的“度数”和溶质的质量分数都属于定量表示溶液组成的方法 D. 做饭时，米饭烧焦了会产生黑色残余物，其中的主要成分是碳单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下动植物体的腐烂和塑料的老化，这两种过程都是物质与氧气发生的反应，反应速度非常缓慢，不易被察觉，因此都属于缓慢氧化，说法正确，不符合题意； B、过氧化氢能分解制得氧气，说明过氧化氢分子中含有氧原子，因为分子是由原子构成的，所以过氧化氢分子中不含有氧分子，说法错误，符合题意； C、白酒的“度数”通常指的是酒中乙醇的体积百分比，而溶质的质量分数则是溶质质量与溶液质量之比，虽然它们表示的方法不同，但都属于定量表示溶液组成的方法，说法正确，不符合题意； D、做饭时，米饭烧焦了会产生黑色残余物，这是因为米饭中的有机物在高温下与氧气反应，生成了碳单质，碳单质是黑色的，所以烧焦的米饭会产生黑色残余物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 已知某溶液X是溶液、溶液之一，甲、乙、丙是溶液、稀盐酸、溶液中的各一种，取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀 依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 A. X是溶液 B. 乙是稀盐酸 C. 甲与X发生了中和反应 D. 表中蓝色沉淀和白色沉淀均可溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】甲+X产生蓝色沉淀，能产生蓝色沉淀的氢氧根离子和铜离子、丙+X产生白色沉淀，能产生白色沉淀的是银离子和氯离子，故可以判断，X是氯化铜溶液、甲是NaOH溶液、乙是稀盐酸，丙是AgNO3溶液。 【详解】A、有上述分析可知X是CuCl2溶液，故错误； B、有上述分析可知乙是稀盐酸，故正确； C、甲与X是氢氧化钠和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，是碱与盐的反应，不是酸碱中和反应，故错误； D、表中蓝色沉淀是氢氧化铜，能溶于稀硝酸，白色沉淀是氯化银，不能溶于稀硝酸，故错误。 故选B。 10. 实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计（装置如下图所示），然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 实验过程中可以观察到电流计指针偏转 B. 烧杯中发生的化学反应可以表示为 C. 该实验能说明电能可以转化为化学能 D. 该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、该原电池中，锌作负极，失电子，电子沿导线经过电流计流入正极，则实验过中可以观察到电流计指针偏转，故A不符合题意； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、观察到电流计指针偏转，说明该实验中化学能可以转化为电能，故C符合题意； D、该原电池中，锌作负极，不断溶解，碳作正极，H+得电子，则该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子，故D不符合题意。 故选C。 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”通“醋”；今有我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都属于有机物 B. 该反应类型属于化合反应 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 该反应前后原子的种类没有发生改变 【答案】BCD 【解析】 【分析】由微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，化学方程式为：CO2+CH4 CH3COOH。 【详解】A、甲物质是二氧化碳，二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，乙、丙都属于有机物，错误； B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，基本反应类型属于化合反应，正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为44：16=11：4，正确； D、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类没有发生改变，正确。 故选BCD。 12. 下列除去杂质的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO 通过足量灼热氧化铜粉末 B 铁粉 CuO 加入适量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 固体 KCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D NaCl固体 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、通过足量灼热氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，符合题意； B、加入适量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不符合题意； D、加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可得到氯化钠溶液，然后蒸发结晶，才能得到氯化钠固体，符合题意。 故选ABD。 13. 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断中，正确的是 A. a可以一步反应生成c B. a在纯氧气中燃烧生成e C. e可以一步反应生成a D. e和稀硫酸发生反应可以制得d 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、a为单质铁，c为硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确； B、a为单质铁，e为氧化铁，铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，错误； C、e为氧化铁，a为铁，氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，正确； D、e为氧化铁，d为铁盐，氧化铁和稀硫酸发生反应可以得到硫酸铁和水，正确； 故选ACD。 14. 将锌粉和铜粉的混合物加入和的混合溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示。则下列判断中，不正确的是 A. 滤液中一定含有和 B. 现象X可能是冒气泡 C. 滤渣中一定含有银，可能含有铜 D. 反应后所得滤渣经洗涤、烘干后，一定大于 【答案】ABD 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将锌粉和铜粉的混合物加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果锌和硝酸银反应后，硝酸银过量，则铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、由图可知，将锌粉和铜粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，得到蓝色溶液，说明滤液中一定含硝酸铜，则锌粉已经完全反应，过滤，向滤液中滴加氯化钠溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，则硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，则滤液中一定含铜离子，锌离子，一定不含银离子，符合题意； B、由A的分析可知，锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中加入稀盐酸，铜、银和稀盐酸不反应，故现象X是：无明显现象，符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌是否与硝酸铜发生了反应无法确定，混合物中的铜粉是否参与反应也无法确定，故滤渣中一定含银，可能含铜，不符合题意； D、由分析可知，该过程中可能发生反应为锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，如果锌和硝酸银反应后，硝酸银过量，铜会与硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，故反应后所得滤渣经洗涤、烘干后，不一定大于ag，符合题意。 故选ABD。 15. 将含有Cu、CuO和的固体混合物加入烧杯中，再向其中加入溶质质量分数为10％的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到一定质量该温度下的不饱和溶液和滤渣。下列说法中，合理的是（已知） A. 混合物中单质铜的质量可能为 B. 所得不饱和溶液中氧元素的质量分数约为81.5％ C. 所得滤渣的质量为 D. 固体混合物中CuO和质量比可能为 【答案】AB 【解析】 【详解】A、若混合物中单质铜的质量为1.5g，则CuO和的质量之和为8.5g，假设8.5g全部是CuO，设消耗硫酸的质量为x， 假设8.5g全部是，设消耗硫酸的质量为y， 溶质质量分数为10％的稀硫酸中含有硫酸的质量为，由于，所以混合物中单质铜的质量可能为，说法正确，符合题意； B、将含有Cu、CuO和的固体混合物加入烧杯中，再向其中加入溶质质量分数为10％的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则稀硫酸中硫酸根的质量等于生成的硫酸铜中硫酸根的质量之和，稀硫酸中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量之和，则生成的硫酸铜的质量之和为，生成的水的质量之和为，则反应后溶液质量增加，则反应后溶液中水的质量为，16g硫酸铜中氧元素的质量为，90g水中氧元素的质量为，则所得不饱和溶液中氧元素的质量分数约为，说法正确，符合题意； C、由B选项分析可知，反应后溶液总质量为，反应前物质总质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则所得滤渣的质量为，说法错误，不符合题意； D、假设CuO和的质量为10g，固体混合物中CuO和的质量比为，则CuO的质量为，的质量为，设CuO、消耗硫酸的质量分别为m、n， 则消耗的硫酸的总质量为，由于9.66g＜9.8g，所以固体混合物中CuO和的质量比不可能为，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。） 16. 完成下列小题 （1）按要求从二氧化硫、锌、硝酸钾、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种金属单质__________； ②一种非金属氧化物__________； ③一种易溶于水的盐__________； ④一种微溶于水的碱__________。 （2）感受“绿”科技见证新“碳”索。 在博鳌东屿岛零碳示范区，喝一杯“零碳”咖啡；用碳中和中性笔写字；使用废弃轮胎、石料建设的景观……在岛上，各种各样的“零碳”小细节让人赞叹。这个“绿意无处不蔓延”的小岛正向全世界展示中国绿色低碳的发展理念，贡献中国绿色发展的经验智慧。 ①阳光海风送“绿电”。在博鳌亚洲论坛国际会议中心喷泉广场，两排绿色“花朵风机”迎风绽放。“它是目前世界上启动速度最低的风机，1.2米每秒的风速即可启动，能实现24小时持续发电”。花朵风机将机械能转化为__________（选填“光能”或“电能”之一）。 ②集安全、科技、美观于一身的光伏地砖，集成了大面积碲化镉发电玻璃，不仅发电能力稳定，还能抵抗1吨／平方米荷载的压力。碲化镉的化学式为CdTe，已知CdTe中镉（Cd）元素的化合价为，则碲（Te）元素的化合价为_________。光伏、风力发出的电可用于电解水制氢气，降低了氢气制取的成本。电解水的化学方程式为_____。 ③新型太阳能电池采用全钙钛矿光伏组件，具备更轻、更薄、可弯曲、半透明等良好特性。我国科研团队创造性的在其制造过程中加入了甘氨酰胺盐酸盐（化学式为），甘氨酰胺盐酸盐中含有______种元素；甘氨酰胺盐酸盐中质量分数最大的元素是_________（写元素名称） 【答案】（1） ①. Zn ②. SO2 ③. KNO3 ④. Ca（OH）2 （2） ①. 电能 ②. -2 ③. ④. 5##五 ⑤. 氯 【解析】 【小问1详解】 ①锌是一种金属单质，其化学式为Zn； ②二氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO2； ③硝酸钾是一种易溶于水的盐，其化学式为KNO3； ④氢氧化钙是一种微溶于水的碱，其化学式为Ca（OH）2； 【小问2详解】 ①花朵风机将机械能转化为电能； ②已知CdTe中镉（Cd）元素的化合价为+2，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中碲（Te）元素的化合价为-2；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为： ； ③由化学式可知，甘氨酰胺盐酸盐（化学式为C2H7ClN2O）是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的；甘氨酰胺盐酸盐（化学式为C2H7ClN2O）中，碳、氢、氯、氮和氧五种元素的质量比为（12×2）：（1×7）：35.5：（14×2）：16=24：7：35.5：28：16，可见其中氯元素的质量分数最大。 17. 从浩瀚太空到万米地井，中国科技在新领域的探索，点亮人类文明“科技树”，也升级世界经济“发动机”。 （1）2024年3月3日，长征八号改进型火箭全系统试车成功。长征八号运载火箭的二子级采用液氢和液氧做推进剂，真正实现了无毒、无污染、零排放。 ①将氧气转化为液氧的过程中，氧分子的化学性质_________（填“改变”或“不变”之一）。 ②在火箭发射过程中，氢气与氧气发生燃烧反应的化学方程式为：_________。 ③工业生产氢气的一种方法是：，其中X的化学式是________。 （2）2024年3月9日，中国石油塔里木油田仅用不到100天就顺利完成位于塔克拉玛干沙漠腹地的8500米井深钻探。此次开钻，采用新型大扭矩螺杆+扭冲+PDC钻头钻具组合，有力保障了超深层油气资源的高效快速开发。PDC钻头是在高温条件下，由人造金刚石与硬质合金一次性合成的特殊超硬材料，是钻进中硬岩层和坚硬岩层的理想钻头材料。 ①煤、石油、天然气都是埋藏在地下的________（选填“可再生”或“不可再生”之一）的化石燃料。 ②硬质合金属于________（选填“金属材料”、“有机高分子材料”、“复合材料”之一）。 ③由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。金刚石、石墨、足球烯是常见的碳元素的同素异形体。下列不属于同素异形体的是________（选填字母序号之一）。 A．红磷、白磷 B．氧气、臭氧 C．水、过氧化氢 （3）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来创立了联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 ①图一中操作a是分离颗粒大小不同的混合物的方法。以下选项所用方法，与该操作原理不同的是________（选填字母序号）。 A．用滤网分离茶水和茶叶 B．除去黄泥水中的泥沙 C．利用沸点不同分离液态空气 ②若有44吨二氧化碳全部参与反应，理论上能生成的质量为________吨。 ③和两种物质的溶解度曲线如图二所示。 ①时，的溶解度为________g。 ②时，若将固体全部溶解，得到溶液的质量至少是________g。 ③时，将相同质量的饱和溶液和饱和溶液，降温至，此时所得溶液的质量大小关系是________。（选填“前者大”、“后者大”或“相等”之一）。 【答案】（1） ①. 不变 ②. ③. CO （2） ①. 不可再生 ②. 金属材料 ③. AB （3） ①. AB ②. 84 ③. 21.8 ④. 34 ⑤. 后者大 【解析】 【小问1详解】 氧气转化为液氧的过程中，属于物理变化，没有新分子产生，分子种类不变，化学性质也不变； 氢气燃烧的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目均不变，反应前有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，反应后有2个氧原子，则X的化学式为CO； 【小问2详解】 煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料； 合金属于金属材料； A、红磷、白磷都是由碳元素组成单质，属于同素异形体； B、氧气、臭氧都是由氧元素组成单质，属于同素异形体；             C、水、过氧化氢都是由氢、氧元素组成化合物，不属于同素异形体。 故选AB； 【小问3详解】 图一中操作a是分离颗粒大小不同的混合物的方法是过滤， A、用滤网分离茶水和茶叶，属于过滤，该操作原理相同；             B、除去黄泥水中的泥沙 ，属于过滤，该操作原理相同；          C、利用沸点不同分离液态空气，不属于过滤，该操作原理不相同。 故选AB； 解：设生成NaHCO3的质量为x。 x=84t 则生成NaHCO3的质量为84吨； 由图示可知t1°C时，Na2CO3的溶解度为21.8g； t1°C时，NaCl的溶解度36g，及100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，则将9gNaCl固体全部溶解，需要水的质量为25g，则溶液质量为9g+25g=34g； t2°C时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，降温至t1°C，由于碳酸钠的溶解度受温度影响更大一些，故析出晶体更多，碳酸钠溶液的质量＜氯化钠溶液的质量。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 （1）小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 ___（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 ___。 （2）小玲同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不参加反应），设计方案，所选仪器的连接顺序为A→C→B→B碱石灰干燥管。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 ___。 ②若装置E中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置B中生成白色沉淀0.2g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 ___（结果精确至0.1%），该铁合金样品应属于 ___（选填“生铁”或“钢”之一）。（已知：生铁含碳量2.0%～4.3%，钢含碳量0.03%～2.0%）。 （3）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦及其团队还发现了双氢青蒿素。查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素的元素组成。某化学兴趣小组进行了以下探究。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验，加热前通入空气一段时间。（装置气密性良好） 将7.1g双氢青蒿素放在装置c的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。 ①装置a、b中盛放的试剂分别是 ___（填选项序号）。 A.足量NaOH溶液、足量浓硫酸 B.足量浓硫酸、足量NaOH溶液 【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再分别称量装置d、装置e的质量（反应前的质量）。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次分别称量装置d、装置e的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g d 84.7 90.1 e 90.3 106.8 【实验结论】②根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢两种元素的质量比是 ___（填最简整数比）。 【拓展分析】③双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比是 ___（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. A→D→C→F ②. （2） ①. ②. 2.4% ③. 生铁 （3） ①. A ②. 15：2 ③. 24：5 【解析】 【小问1详解】 ①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，且应先除杂后干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用F向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→D→C→F； ②石灰石中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①装置A是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②装置B中生成白色沉淀0.2g，即碳酸钙的质量为0.2g，根据质量守恒定律可知，0.2g碳酸钙中碳元素的质量就是1.0g铁合金样品碳元素的质量，则1.0g铁合金样品碳元素的质量为0.2g××100%＝0.024g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为×100%＝2.4%，生铁含碳量2.0%～4.3%，则该铁合金样品应属于生铁； 【小问3详解】 ①空气中含有二氧化碳和水蒸气，会影响测定的实验结果，则应除去空气中的二氧化碳和水，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，若顺序颠倒，会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，故选：A； ②根据表中数据分析，生成水的质量为90.1g﹣84.7g＝5.4g，生成二氧化碳的质量为106.8g﹣90.3g＝16.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则双氢青蒿素中碳元素质量就是16.5g二氧化碳中碳元素的质量，故双氢青蒿素中碳元素质量为16.5g××100%＝4.5g，双氢青蒿素中氢元素质量就是5.4g水中氢元素的质量，故氢青蒿素中氢元素质量为5.4g××100%＝0.6g，所以双氢青蒿素中碳、氢两种元素的质量比是4.5g：0.6g＝15：2； ③双氢青蒿素中氧元素的质量为7.1g﹣4.5g﹣0.6g＝2g，则双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比是＝24：5。 19. 完成下列小题 （1）小阳同学在厨房里，发现3包标签不清晰的袋装白色粉末，询问后得知分别是淀粉、食盐和小苏打。为了区分它们，小阳把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程： ①各取少量白色粉末于玻璃杯中，分别加入足量水充分搅拌，静置一段时间后，发现白色粉末A、C完全溶解，白色粉末B在玻璃杯中出现明显分层现象，可判断白色粉末B为________。 ②向步骤①所得溶液中滴加适量白醋，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是________。 （2）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，水溶液pH小于7的气体是________（选填“B”或“F”之一）。 ②写出步骤③中生成气体F的1个化学方程式________________________。 ③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是________（填离子符号）。 ④沉淀E成分为________________（填化学式）。 ⑤根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定存在的物质是________（填化学式）； ⑥根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中还不能确定存在的是________________。要进一步确定其是否存在，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论______。 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. NaHCO3（或小苏打） （2） ①. B ②. 2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4； ③. Na+ ④. BaCO3、Fe2O3##Fe2O3、BaCO3 ⑤. BaCO3、Fe2O3##Fe2O3、BaCO3 ⑥. 氯化钠##NaCl ⑦. 取少量溶液D于试管中，滴加过量（或足量）的稀硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则一定有氯化钠，如果没有出现白色沉淀，则一定没有氯化钠 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠、碳酸氢钠都能溶于水，形成无色溶液，淀粉不溶于水，加入水中会出现明显的分层现象，则白色粉末B为淀粉； ②小苏打（碳酸氢钠俗称）与醋酸反应能产生气体二氧化碳，而氯化钠不反应；向步骤①所得溶液中滴加适量白醋，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是NaHCO3（或小苏打）； 【小问2详解】 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；固体混合物A中加入适量稀盐酸产生气体B，由此知A中一定含 BaCO3；得到黄色溶液C，知A中可能含有Fe2O3、FeCl3中一种或两种溶液；因此C中一定有BaCl2、FeCl3； 固体混合物A中加入适量NaOH溶液过滤，得到沉淀 E和溶液D，溶液C和溶液D混合加入(NH4)2SO4溶液，得到沉淀H，由此知一定会发生如下反应：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；得到气体F，则一定发生如下反应：2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4，D中一定含有氢氧化钠，由题目信息可知，所有的反应都是恰好完全反应，由此可知，A中一定不含氯化铁，因为若A中含有氯化铁，加入适量NaOH溶液一定会发生氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀的反应，则D中就一定不会有NaOH；C、D溶液混合后加入(NH4)2SO4溶液也不会有气体生成，而C、D混合后加入(NH4)2SO4溶液有气体生成，说明 D中一定有NaOH，则向A中加入适量NaOH溶液一定没有发生反应； ①二氧化碳的水溶液显酸性，氨气的水溶液显碱性，在常温下，水溶液pH小于7的气体是B； ②结合以上分析可知，步骤③中生成气体氨气的化学方程式2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4； ③结合以上分析可知，溶液G中一定大量存在的金属阳离子是Na+； ④结合以上分析可知，沉淀E成分为BaCO3、Fe2O3； ⑤根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定存在的物质是BaCO3、Fe2O3； ⑥根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中还不能确定存在的是NaCl，要验证其存在，就要检验氯离子的存在，可以用稀硝酸和硝酸银溶液；银离子与氯离子结合生成氯化银，氯化银不溶于稀硝酸； 实验方案：取少量溶液D于试管中，滴加过量（或足量）的稀硝酸和硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则一定有氯化钠，如果没有出现白色沉淀，则一定没有氯化钠。 20. 化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。 （1）下列关于化肥和农药的使用方法，不合理的是_______（填选项序号）。 A. 不在铁质容器中配制波尔多液，防止降低药效 B. 铵态氮肥不与碱性物质混合施用，防止降低肥效 C. 不在烈日下施用碳酸氢铵，防止降低肥效 D. 严禁使用农药化肥，防止降低农产品品质和土壤肥力 （2）尿素[]是常见的氮肥，能有效补充农作物生长所需的氮元素。 ①纯净尿素中氮元素的质量分数为_______（计算结果精确至0.1％） ②下图为某尿素包装袋上的说明，此尿素肥料的纯度（尿素的质量分数）至少是_______。（计算结果精确到0.1％） 名称 尿素 国标 GB2440-2001 含氮量 ≥46.4% 净重 50±0.5千克 粒径 （3）科学、合理的混配化肥与农家肥，可以更好的调节土壤酸碱性，改良土壤结构，全面供应作物生长所需的营养元素，提高肥效。草木灰是一种常见的农家肥，其中可溶性物质的主要成分是碳酸钾（），其次为硫酸钾（）。某校化学小组通过如下实验提取草木灰中的可溶性钾盐： 步骤一：取草木灰，加入热水浸洗。 步骤二：过滤草木灰浸出液，该过程中需要使用玻璃棒，其作用是_________。 步骤三：蒸发步骤二中所得滤液，加热到________时，撤去酒精灯，停止加热。 （4）化学兴趣小组的同学为测定某样品（杂质为）中的质量分数，该小组同学将样品放入烧杯中，加入蒸馏水，充分搅拌至完全溶解，得到不饱和溶液。向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀硫酸，反应过程中烧杯中溶液的质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图乙所示。 回答下列问题： ①当滴入稀硫酸时（即图甲中B点），所得溶液中的溶质是_______（填化学式） ②当滴入稀硫酸时（即图乙中C点），烧杯中溶液的质量为_______g（结果精确至） ③通过计算，求算样品中的质量分数。_______（用化学方程式进行计算，结果精确至0.1％） 【答案】（1）D （2） ①. 46.7% ②. 99.4% （3） ①. 引流 ②. 大量固体析出 （4） ①. ②. 193.6 ③. 92.0% 解：设样品中碳酸钾的质量为y。 则该样品中碳酸钾的质量分数为 答：样品中碳酸钾质量分数为92.0%。 【解析】 【小问1详解】 A、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能在铁质容器中配制波尔多液，防止降低药效，说法正确，不符合题意； B、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，防止降低肥效，说法正确，不符合题意； C、碳酸氢铵受热易分解，因此不能在烈日下施用碳酸氢铵，防止降低肥效，说法正确，不符合题意； D、应合理使用农药化肥，防止降低农产品品质和土壤肥力，说法错误，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 ①纯净尿素中氮元素的质量分数为； ②由图可知，该化肥的含氮量46.4%，则此尿素肥料的纯度（尿素的质量分数）至少是； 【小问3详解】 步骤二：过滤草木灰浸出液，该过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流； 步骤三：蒸发步骤二中所得滤液，加热到大量固体析出时，撤去酒精灯，停止加热； 【小问4详解】 ①向样品中加入稀硫酸，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，溶液增加的质量等于加入稀硫酸质量减去反应生成的二氧化碳的质量，当碳酸钾完全反应后继续加入稀硫酸，溶液增加的质量等于加入的稀硫酸质量，其溶液质量增加的幅度大于碳酸钾与稀硫酸反应时溶液增加的幅度，由图甲可知，AB段溶液增加的幅度相对较大，则A点表示碳酸钾与硫酸恰好完全反应，则当滴入稀硫酸时（即图甲中B点），稀硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸，其化学式为； ②由图乙可知，当滴入稀硫酸时（即图乙中C点），气体质量达到最大且不再增加，说明碳酸钾与硫酸恰好完全反应，消耗稀硫酸的质量为98g，设生成二氧化碳的质量为x， 则此时烧杯中溶液的质量为； ③计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题（LX2024.4） 注意事项： 1．本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4．考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5．本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题部分（共40分） 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1. 下列是日常生活中常见的一些变化，其中属于物理变化的是 A. 天然气燃烧 B. 铁锅生锈 C. 瓷碗破碎 D. 植物生长 E. 2. 尊重自然、顺应自然、保护自然，促进人与自然和谐共生，是中国式现代化的鲜明特点。下列有关做法中，不符合该理念的是 A. 开发清洁新能源 B. 使用可降解塑料 C. 研制无公害化肥 D. 深埋废旧蓄电池 3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿 B. 酒精洒在实验桌上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭 C. 一氧化碳还原氧化铁的实验，要先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热固体样品 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 4. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用铝合金制作门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 加入熟石灰处理酸性工业废水 酸和碱能发生中和反应 C 调研含碳燃料不充分燃烧的危害 含碳物质不充分燃烧产生有毒的CO D 用医用酒精擦拭桌椅消毒 酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构 A. A B. B C. C D. D 5. “神舟十七号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. B. 钛原子的相对原子质量是 C. 钛原子的质子数是22 D. 钛元素位于元素周期表第三周期 6. 下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 热胀冷缩——分子体积大小随温度变化 B. 花香四溢——分子总在不停地运动 C. 食物腐败——分子种类发生改变 D. 压缩空气——分子间间隔变小 7. 氧气是维持生命活动的重要物质。下列有关说法中，不正确的是 A. 水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水中 B. 在通常情况下氧气和氮气不能发生化学反应 C. 氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义 D. 实验室电解水制氧气时，生成氢气和氧气的质量比为 8. 下列有关说法中，不合理的是 A. 常温下动植物体的腐烂和塑料的老化都属于缓慢氧化 B. 过氧化氢能分解制得氧气，说明过氧化氢分子中含有氧分子 C. 白酒的“度数”和溶质的质量分数都属于定量表示溶液组成的方法 D. 做饭时，米饭烧焦了会产生黑色残余物，其中的主要成分是碳单质 9. 已知某溶液X是溶液、溶液之一，甲、乙、丙是溶液、稀盐酸、溶液中的各一种，取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀 依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 A. X溶液 B. 乙是稀盐酸 C. 甲与X发生了中和反应 D. 表中蓝色沉淀和白色沉淀均可溶于稀硝酸 10. 实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计（装置如下图所示），然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 实验过程中可以观察到电流计指针偏转 B. 烧杯中发生的化学反应可以表示为 C. 该实验能说明电能可以转化为化学能 D. 该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”通“醋”；今有我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都属于有机物 B. 该反应类型属于化合反应 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 该反应前后原子的种类没有发生改变 12. 下列除去杂质的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO 通过足量灼热氧化铜粉末 B 铁粉 CuO 加入适量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 固体 KCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D NaCl固体 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断中，正确的是 A. a可以一步反应生成c B. a在纯氧气中燃烧生成e C. e可以一步反应生成a D. e和稀硫酸发生反应可以制得d 14. 将锌粉和铜粉的混合物加入和的混合溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示。则下列判断中，不正确的是 A. 滤液中一定含有和 B. 现象X可能是冒气泡 C. 滤渣中一定含有银，可能含有铜 D. 反应后所得滤渣经洗涤、烘干后，一定大于 15. 将含有Cu、CuO和的固体混合物加入烧杯中，再向其中加入溶质质量分数为10％的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到一定质量该温度下的不饱和溶液和滤渣。下列说法中，合理的是（已知） A. 混合物中单质铜的质量可能为 B. 所得不饱和溶液中氧元素的质量分数约为81.5％ C. 所得滤渣的质量为 D. 固体混合物中CuO和的质量比可能为 第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。） 16. 完成下列小题 （1）按要求从二氧化硫、锌、硝酸钾、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种金属单质__________； ②一种非金属氧化物__________； ③一种易溶于水的盐__________； ④一种微溶于水的碱__________。 （2）感受“绿”科技见证新“碳”索。 在博鳌东屿岛零碳示范区，喝一杯“零碳”咖啡；用碳中和中性笔写字；使用废弃轮胎、石料建设的景观……在岛上，各种各样的“零碳”小细节让人赞叹。这个“绿意无处不蔓延”的小岛正向全世界展示中国绿色低碳的发展理念，贡献中国绿色发展的经验智慧。 ①阳光海风送“绿电”。在博鳌亚洲论坛国际会议中心喷泉广场，两排绿色“花朵风机”迎风绽放。“它是目前世界上启动速度最低的风机，1.2米每秒的风速即可启动，能实现24小时持续发电”。花朵风机将机械能转化为__________（选填“光能”或“电能”之一）。 ②集安全、科技、美观于一身的光伏地砖，集成了大面积碲化镉发电玻璃，不仅发电能力稳定，还能抵抗1吨／平方米荷载的压力。碲化镉的化学式为CdTe，已知CdTe中镉（Cd）元素的化合价为，则碲（Te）元素的化合价为_________。光伏、风力发出的电可用于电解水制氢气，降低了氢气制取的成本。电解水的化学方程式为_____。 ③新型太阳能电池采用全钙钛矿光伏组件，具备更轻、更薄、可弯曲、半透明等良好特性。我国科研团队创造性的在其制造过程中加入了甘氨酰胺盐酸盐（化学式为），甘氨酰胺盐酸盐中含有______种元素；甘氨酰胺盐酸盐中质量分数最大的元素是_________（写元素名称） 17. 从浩瀚太空到万米地井，中国科技在新领域的探索，点亮人类文明“科技树”，也升级世界经济“发动机”。 （1）2024年3月3日，长征八号改进型火箭全系统试车成功。长征八号运载火箭的二子级采用液氢和液氧做推进剂，真正实现了无毒、无污染、零排放。 ①将氧气转化为液氧的过程中，氧分子的化学性质_________（填“改变”或“不变”之一）。 ②在火箭发射过程中，氢气与氧气发生燃烧反应化学方程式为：_________。 ③工业生产氢气的一种方法是：，其中X的化学式是________。 （2）2024年3月9日，中国石油塔里木油田仅用不到100天就顺利完成位于塔克拉玛干沙漠腹地的8500米井深钻探。此次开钻，采用新型大扭矩螺杆+扭冲+PDC钻头钻具组合，有力保障了超深层油气资源的高效快速开发。PDC钻头是在高温条件下，由人造金刚石与硬质合金一次性合成的特殊超硬材料，是钻进中硬岩层和坚硬岩层的理想钻头材料。 ①煤、石油、天然气都是埋藏在地下的________（选填“可再生”或“不可再生”之一）的化石燃料。 ②硬质合金属于________（选填“金属材料”、“有机高分子材料”、“复合材料”之一）。 ③由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。金刚石、石墨、足球烯是常见的碳元素的同素异形体。下列不属于同素异形体的是________（选填字母序号之一）。 A．红磷、白磷 B．氧气、臭氧 C．水、过氧化氢 （3）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来创立了联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 ①图一中操作a是分离颗粒大小不同的混合物的方法。以下选项所用方法，与该操作原理不同的是________（选填字母序号）。 A．用滤网分离茶水和茶叶 B．除去黄泥水中的泥沙 C．利用沸点不同分离液态空气 ②若有44吨二氧化碳全部参与反应，理论上能生成的质量为________吨。 ③和两种物质的溶解度曲线如图二所示。 ①时，的溶解度为________g。 ②时，若将固体全部溶解，得到溶液的质量至少是________g。 ③时，将相同质量的饱和溶液和饱和溶液，降温至，此时所得溶液的质量大小关系是________。（选填“前者大”、“后者大”或“相等”之一）。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 （1）小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 ___（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 ___。 （2）小玲同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不参加反应），设计方案，所选仪器的连接顺序为A→C→B→B碱石灰干燥管。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 ___。 ②若装置E中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置B中生成白色沉淀0.2g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 ___（结果精确至0.1%），该铁合金样品应属于 ___（选填“生铁”或“钢”之一）。（已知：生铁含碳量2.0%～4.3%，钢含碳量0.03%～2.0%）。 （3）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦及其团队还发现了双氢青蒿素。查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素的元素组成。某化学兴趣小组进行了以下探究。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验，加热前通入空气一段时间。（装置气密性良好） 将7.1g双氢青蒿素放在装置c的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。 ①装置a、b中盛放的试剂分别是 ___（填选项序号）。 A.足量NaOH溶液、足量浓硫酸 B.足量浓硫酸、足量NaOH溶液 【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再分别称量装置d、装置e的质量（反应前的质量）。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次分别称量装置d、装置e的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g d 84.7 90.1 e 90.3 106.8 【实验结论】②根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢两种元素的质量比是 ___（填最简整数比）。 【拓展分析】③双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比是 ___（填最简整数比）。 19. 完成下列小题 （1）小阳同学在厨房里，发现3包标签不清晰的袋装白色粉末，询问后得知分别是淀粉、食盐和小苏打。为了区分它们，小阳把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程： ①各取少量白色粉末于玻璃杯中，分别加入足量水充分搅拌，静置一段时间后，发现白色粉末A、C完全溶解，白色粉末B在玻璃杯中出现明显分层现象，可判断白色粉末B为________。 ②向步骤①所得溶液中滴加适量白醋，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是________。 （2）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，水溶液pH小于7的气体是________（选填“B”或“F”之一）。 ②写出步骤③中生成气体F1个化学方程式________________________。 ③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是________（填离子符号）。 ④沉淀E成分为________________（填化学式）。 ⑤根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定存在的物质是________（填化学式）； ⑥根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中还不能确定存在的是________________。要进一步确定其是否存在，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论______。 20. 化肥和农药使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。 （1）下列关于化肥和农药的使用方法，不合理的是_______（填选项序号）。 A. 不在铁质容器中配制波尔多液，防止降低药效 B. 铵态氮肥不与碱性物质混合施用，防止降低肥效 C. 不在烈日下施用碳酸氢铵，防止降低肥效 D. 严禁使用农药化肥，防止降低农产品品质和土壤肥力 （2）尿素[]是常见的氮肥，能有效补充农作物生长所需的氮元素。 ①纯净尿素中氮元素的质量分数为_______（计算结果精确至0.1％） ②下图为某尿素包装袋上的说明，此尿素肥料的纯度（尿素的质量分数）至少是_______。（计算结果精确到0.1％） 名称 尿素 国标 GB2440-2001 含氮量 ≥46.4% 净重 50±0.5千克 粒径 （3）科学、合理的混配化肥与农家肥，可以更好的调节土壤酸碱性，改良土壤结构，全面供应作物生长所需的营养元素，提高肥效。草木灰是一种常见的农家肥，其中可溶性物质的主要成分是碳酸钾（），其次为硫酸钾（）。某校化学小组通过如下实验提取草木灰中的可溶性钾盐： 步骤一：取草木灰，加入热水浸洗。 步骤二：过滤草木灰浸出液，该过程中需要使用玻璃棒，其作用是_________。 步骤三：蒸发步骤二中所得滤液，加热到________时，撤去酒精灯，停止加热。 （4）化学兴趣小组同学为测定某样品（杂质为）中的质量分数，该小组同学将样品放入烧杯中，加入蒸馏水，充分搅拌至完全溶解，得到不饱和溶液。向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀硫酸，反应过程中烧杯中溶液的质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图乙所示。 回答下列问题： ①当滴入稀硫酸时（即图甲中B点），所得溶液中的溶质是_______（填化学式） ②当滴入稀硫酸时（即图乙中C点），烧杯中溶液的质量为_______g（结果精确至） ③通过计算，求算样品中的质量分数。_______（用化学方程式进行计算，结果精确至0.1％） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$