精品解析：湖北省十堰市2023-2024学年高二下学期5月联合测评化学试卷

绝密★启用前 2023~2024学年高二年级5月联合测评 化学试题 考试时间：2024年5月22日14：30-17：05　试卷满分：100分　考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23　Fe-56　Cu-64　Se-79 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物不会发生电化学腐蚀的是 选项 A B 文物 名称 战国透雕龙凤纹铜铺首 元代青花釉里红开光贴花盖罐 选项 C D 文物 名称 西汉错金铜博山炉 战国中山王铁足铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】铜铺首、铜炉、铜鼎的主要成分是青铜，在潮湿的空气中铜合金易发生电化学腐蚀；元青花罐的主要成分是陶瓷(硅酸盐)，不会发生电化学腐蚀，B正确； 故选B。 2. 标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 在含氯阴离子中，最不稳定 B. 的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C. 　 D. 氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 【答案】C 【解析】 【分析】当氯元素为-1价时的生成焓为-167，当氯元素为+1价时的生成焓为-107，当氯元素为-+3价时的生成焓为最低，当氯元素为+5价时的生成焓为-104，据此分析； 【详解】A．根据标准摩尔生成焓定义可知，生成焓越小，表明物质能量越低，物质越稳定，从图像可以看出，氯离子生成焓最小，最稳定，A错误； B．亚氯酸根离子生成焓最大，即最活泼，B错误； C．，当氯元素为由+1价歧化为-1价和+5价时，反应热=生成物生成焓-反应物生成焓，，C正确； D．从生成焓可以看出，随着氯的化合价升高，生成焓先减小，后增大，生成焓的负值越大，物质越稳定，因此活泼性是先增大后减小，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 分子中B原子最外层电子对数为 B. 1mol分子中可能共平面的原子数最多为 C. 6.2g氨硼烷()中含有的配位键数为 D. 1mol环戊二烯()中含有的键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，故分子中B原子最外层电子对数为，A错误； B．与碳碳三键的碳原子相连的2个原子与三键碳原子共直线，与碳碳双键的碳原子相连的4个原子与双键碳原子共平面，与饱和碳原子相连的4个原子共5个原子中最多3个原子共平面，且单键可以旋转，故故1mol分子中可能共平面的原子数最多为，B正确； C．1个()中含有1个配位键，6.2g氨硼烷()的物质的量为0.2mol，故含有的配位键数为，C错误； D．环戊二烯中除了碳碳单键、碳碳双键外，还含有碳氢键，每个碳原子形成4根共价键，键线式中省略了C-H键，不够4根键的，就是C-H键，故1mol环戊二烯()中含有的键数为，D错误； 故选B。 4. 我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如图所示。下列说法错误的是 A. 是直线形非极性分子 B. HCHO分子间可以形成氢键 C. 反应④原子利用率为100% D. 淀粉溶液遇碘水变蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中C采用sp杂化，故为直线形非极性分子，A项正确； B．HCHO不存在氢氧键，分子间不存在氢键，B项错误； C．DHA分子式为，HCHO分子式为，3分子HCHO合成1分子DHA，原子利用率为100%，C项正确； D．在碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，D项正确； 本题选B。 5. 硒有三种晶体(单斜体、单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示。已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述错误的是 A. 基态Se原子的电子排布式为 B. 螺旋链内原子之间存在非极性键 C. 晶胞中硒原子的杂化类型为 D. 灰硒晶体密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硒是34号元素，基态硒原子的电子排布式为，简式为，A项错误； B．依题意可知，链内硒原子之间存在非极性共价键，链之间存在范德华力，B项正确； C．硒原子有4个价层电子对，采用杂化，C项正确； D．1个晶胞含硒原子数为，，D项正确； 故选A。 6. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。合成“杯酚”的小分子为对叔丁基苯酚()和HCHO。下列说法错误的是 A. 用红外光谱仪可测定“杯酚”中的官能团和化学键 B. 和“杯酚”之间的相互作用是配位键 C. 对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角 D. 对叔丁基苯酚的属于酚类且苯环上只有2个处于邻位的取代基的同分异构体有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱可以测定化学键和官能团，A项正确； B．“杯酚”与之间通过分子间作用力形成超分子，B项错误； C．苯环上碳原子采用杂化，叔丁基中碳原子采用杂化，对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角C项正确； D．有4种，位于羟基邻位的结构有4种，D项正确； 答案选B。 7. 普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极材料。电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充、放电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol普鲁士黄晶胞转化为1mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数约为 B. 充电时阳极反应可能为 C. 充电过程中若一个晶胞有5个。则该晶胞中数目为4 D. 任意水合阳离子都能进行可逆的嵌入和脱嵌过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．依题意，1个普鲁士黄晶胞转化为1个普鲁士蓝晶胞，有4个碱金属离子嵌入，转移4个电子，A项错误； B．充电时阳极发生氧化反应，脱嵌，中间产物为，B项正确； C．根据组成可知，若1个晶胞含5个亚铁离子，则有5个铁离子得电子，需嵌入5个钠离子，C项错误； D．水合阳离子与离子通道大小适配时才能嵌入或脱嵌，D项错误； 故选B。 8. 常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸浓度随萃取时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 6 min时的逆萃取速率小于2 min时的逆萃取速率 B. 2 min时正萃取速率大于逆萃取速率 C. 水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变 D. 2~4 min内正丁酸的平均萃取速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡之前，逆萃取速率逐渐增大，6 min时的逆萃取速率大于2 min时的逆萃取速率，A项错误； B．平衡之前，正萃取速率大于逆萃取速率，B项正确； C．萃取平衡常数只和温度有关，水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，温度不变，萃取平衡常数不变，C项正确； D．速率等于浓度的变量除以时间，2~4 min内正丁酸的平均萃取速率，D正确； 答案选A。 9. 具有生物活性的天然有机物ValactamideA分子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. ValactamideA分子含8个手性碳原子 B. ValactamideA能使酸性溶液褪色 C. 1molValactamideA最多能与反应 D. 0.1molValactamideA最多能消耗12gNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．ValactamideA分子中手性碳原子用“*”标记，如图所示：，有8个手性碳原子，A项正确； B．该有机物含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确； C．酯基、酰胺基不能与氢气加成，1mol该有机物最多与反应，C项错误； D．酯基、酰胺基都能与氢氧化钠反应，ValactamideA分子中有1个酯基、2个酰胺基，故0.1mol该有机物最多与发生水解反应，D项正确； 答案选C。 10. 利用燃料电池电解制备，并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极为负极，发生氧化反应 B. A膜和C腹均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. 一段时间后，阴极室中NaOH溶液浓度增大 D. a极上通入标准状况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷在燃料电池的负极区充入，发生氧化反应，A项正确； B．分析产品室、阳极室、原料室可知，原料室中阴离子进入产品室，阳极室中钙离子进入产品室，故A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，钠离子通入C膜进入阴极室，C膜为阳离子交换膜，B项正确； C．阴极室中H2O放电，产生氢气，生成，故氢氧化钠浓度增大，C项正确； D．标准状况下为0.1mol，生成会失去0.8mol电子，向产品室迁移0.8mol正电荷，即迁移，生成，D项错误； 答案选D。 11. 科学家通过使用新开发的不对称双膦(PCP')钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成(Ph代表苯基，HOAc代表醋酸)。下列叙述错误的是 A. 上述循环中，(S)-5作催化剂，甲和乙为中间产物 B. 物质X和Y发生加成反应生成物质Z，原子利用率为100% C. 物质Y和物质Z中P原子均采用杂化 D. 上述循环中，断裂了键和键，形成了键 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察上述循环，(S)-4产生(S)-5直接参与合成目标产物，甲、乙是中间产物，故A正确； B．观察总反应中物质X和Y与Z的关系可知，该反应断裂碳碳双键，形成碳氢单键、碳磷单键，发生了加成反应，原子利用率为100%，故B正确； C．物质Y和物质Z中P原子形成3个单键，还有1个孤电子对，P原子均采用杂化，故C错误； D．上述循环中，物质X断裂碳碳双键(键)，物质Y断裂磷氢单键(键)，形成了碳氢单键(键)和碳磷单键(键)，故D正确； 答案选C。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的简单离子所带电荷与离子半径的关系如图所示，其中，X、Y简单离子的核外电子排布相同，Z、W简单离子的核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 分子呈平面三角形 C. 简单氢化物稳定性： D. 含离子键和极性键 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像并结合题意，X和Y的离子含10个电子，Z和W的离子含18个电子，再结合离子所带电荷和离子半径的大小可推知，X为氮，Y为钠，Z为硫，W为氯。 【详解】A．根据图像并结合题意可知：X为氮，Y为钠，Z为硫，W为氯，第一电离能：，故：N>S，故A项正确； B．为，中N有4个价层电子对，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，故B项错误； C．简单氢化物的稳定性：，故C项错误； D．为，的结构与类似，都含离子键和非极性键，故D项错误； 故选A。 13. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在乙醇、水中分别加一块形状相近的钠，后者反应剧烈 水的pH小于乙醇 B 在含NaCl、KI的溶液中滴加溶液 先产生黄色沉淀 C 在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 D 在酸性溶液中加入邻甲基苯甲醛，溶液褪色 醛基具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水和乙醇都显中性，水中键极性比乙醇的强，A错误； B．起始溶液中阴离子浓度大小不确定，无法判断溶度积大小，B错误； C．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，说明乙醇极性比水的弱，C正确； D．苯环上甲基也能还原高锰酸钾，D错误； 故选C。 14. 甲醇是一种潜在储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制备氢气经过五步反应(每步都是基元反应)，其反应历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述正确的是 A. 能垒最大的反应是 B. 总反应的热化学方程式为　 C. 选择催化剂降低基元反应②的能垒可以明显增大总反应速率 D. 总反应只断裂和形成极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图示可知五步反应(基元反应)的能垒如表所示。 基元反应 ① ② ③ ④ ⑤ 能垒/ 125.7 106.7 53.6 70.7 179.6 能垒最大的是基元反应⑤：，A项错误； B．观察图示可知，总反应是吸热反应，生成和时吸收91.5kJ热量，热化学方程式为，B项正确； C．基元反应⑤是控速步骤，催化剂降低控速反应能垒(最大的能垒)，使总反应速率增大，C项错误； D．总反应中，断裂碳氢键、氢氧键(极性键)，形成了氢氢键(非极性键)和碳氧三键(极性键)，D项错误； 答案选B。 15. 常温下，在浓度均为、NaF、的混合溶液中，滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述正确的是 A. 直线代表与关系 B. 饱和溶液中 C. D. 当、共存时 【答案】B 【解析】 【分析】和平行，代表难溶盐类型相同，则和分别代表和中其中的一个，根据b点计算，则；根据c点计算，则；已知：常温下，的溶解度大于，则代表与的关系，；代表与的关系，；代表与的关系，，则根据a点计算。 【详解】A．由分析可知，代表与的关系，A错误； B．由分析可知，，饱和溶液中，，B正确； C．由分析可知，，C错误； D．当、共存时，，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 I．探究在盐酸中与的反应 用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液。通一段时间后，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。 （1）装浓硫酸的仪器名称是_____；B中试剂X是_____。 （2）资料：CuCl难溶于水。在水溶液中存在平衡：。补充实验证实了棕黄色溶液中含，实验方案：取少量溶液于试管，加入水稀释，若观察到_____(实验现象)，则存在棕黄色溶液中含。 （3）与溶液反应生成和的电极反应式为： 氧化反应：：还原反应：。 根据电极反应式可知，加入浓盐酸前氧化能力_____(填“大于”或“小于”)加入盐酸后。 （4）综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为_____。 II．探究在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前。C中无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （5）经检验黑色固体是，在浓盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为_____。 （6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 i 溶液 指针几乎不偏转 ii a 指针明显偏转 iii 指针偏转幅度更大 实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。a和b分别为_____和_____。 （7）综合上述实验可得出结论为_____。(从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和的溶液 （2）白色沉淀生成 （3）小于 （4） （5） （6） ①. 浓盐酸 ②. (合理即可) （7）还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强(或氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强) 【解析】 【分析】由反应装置图可知，装置A中制备二氧化硫，通过观察B中气泡的速度控制A中产生二氧化硫的速度，C中二氧化硫和新制CuSO4反应，D中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气，以此分析解答； 【小问1详解】 装浓硫酸的仪器为分液漏斗。通过观察B中气泡的速度控制A中产生二氧化硫的速度，故二氧化硫不能溶于B溶液，故B中试剂X是饱和的NaHSO3溶液。 【小问2详解】 根据可逆反应，可知，加水稀释，浓度减小，由于稀释后 比值变小，使平衡向左移动，产生白色沉淀。 【小问3详解】 加入浓盐酸前，氧化性弱；加入浓盐酸后，与形成，促进发生，氧化性增大。 【小问4详解】 反应物为二氧化硫、硫酸铜、盐酸，产物为硫酸、三氯合亚铜离子，离子反应为； 【小问5详解】 在浓盐酸中与Cu单质反应，产物有硫化亚铜、三氯合亚铜离子，离子反应为：； 【小问6详解】 Cu片附近溶液变棕黄色生成，a为浓盐酸；加入硫离子，生成溶度积更小的硫化亚铜，提高了铜的还原能力。 【小问7详解】 上述实验ii和iii比较，当加入硫离子生成溶度积更小的硫化亚铜，减小了生成物Cu2+的浓度，使指针偏转幅度更大，即反应更强烈，可得出氧化还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强（或氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强）； 17. 1871年，门捷列夫预言了锗的存在，温克勒在1896年从“硫银锗矿”中发现了锗。工业上，以含锗渣(主要成分为、ZnO、FeO、、等)为原料提取锗的工艺流程如下： 已知：部分金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 金属氢氧化物 开始沉淀pH 7.5 2.3 6.2 8.2 完全沉淀pH 9.0 3.2 8.0 11.2 请回答下列问题： （1）“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用措施有_____(答两条)。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是_____。 （2）滤渣2主要成分是_____(填化学式)。“水解”获得的滤液可循环用于_____(填字母)工序。 A．酸浸氧化 B．调节pH C．萃取分液 D．反萃取分液 （3）已知：“水解”中存在平衡，为了提高平衡水解率采用措施有_____(答两条)。 （4）已知：锗在溶液中主要以的形式进行转换，与酒石酸反应的原理为，Ge的萃取率与pH的关系如图1所示，时，锗的萃取率逐渐减小的原因是_____。 （5）“反萃取”中，反萃取效果与萃取剂的关系如图2所示。工业上应选择_____作萃取剂。 【答案】（1） ①. 粉碎矿渣、适当加热、搅拌、增大酸和双氧水浓度 ②. 温度升高，双氧水分解加快；金属离子催化双氧水分解 （2） ①. ②. A （3）降低温度、加少量碱等 （4）时，pH增大，浓度增大，不利于萃取 （5）溶液 【解析】 【分析】锗渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)，加入硫酸与过氧化氢，浸出液中含有、和，滤渣1为，调节pH值使沉淀，滤渣2为，加入酒石酸和萃取剂形成络合离子，反萃取得到，在水中水解生成GeO2•nH2O，GeO2•nH2O脱水后再次得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，据此分析解题。 【小问1详解】 提高浸出速率可采用粉碎矿渣、适当加热、搅拌、增大酸和双氧水浓度等措施。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是酸浸氧化时放出热量，温度升高，分解加快；铁离子催化双氧水分解等。 【小问2详解】 根据表格pH可知，pH为5时铁离子完全生成沉淀，沉淀为，反应开始加入的是硫酸，在流程中的阴离子一直为硫酸根离子，水解得到的滤液含硫酸，可循环用于“酸浸”故选A。 【小问3详解】 根据平衡移动原理，加碱消耗使平衡正向移动、该水解反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，降低温度、加少量碱等有利于提高水解平衡转化率。 【小问4详解】 根据平衡反应式可知，后，随着pH增大，逐渐变为，锗离子浓度降低，浓度增大，与酒石酸的反应被抑制，导致锗的萃取率下降，不利于萃取。 【小问5详解】 从图2看出，氢氧化钠反萃取效率最强。结合工业生产需考虑经济效益可知，反萃取效率低于，反萃取效率低于，但提高的效率不是特别大，故应选择溶液作萃取剂。 18. 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）若第II步反应生成，释放akJ热量，第II步的热化学方程式为_____。 （2）甲烷水蒸气重整制氢反应：，在1000℃时，_____，该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）已知上述制氢过程中存在副反应：。压强为100kPa时，将的混合体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，分压为10kPa，则的平衡转化率为_____。 （4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂发生反应：　。，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。升高温度时，与的比值将_____(填“增大”或“减小”)。调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度最高的是_____，在C点所示投料比下，当CO转化率达到20%时，_____。 【答案】（1）　 （2） ①. 10000 ②. 吸热 （3）40% （4） ①. 减小 ②. B ③. 16 【解析】 【小问1详解】 第II步的热化学方程式为； 【小问2详解】 1000℃时，第I步反应为，，由lgKp-T图知，，第II步反应为，，第I步和第II步反应之和等于总反应：；由lgKp-T图知，随温度升高，反应I的增大，故反应I为吸热反应，且反应I的增大的幅度比反应II减小幅度大，所以总反应是吸热反应； 【小问3详解】 恒温、恒容条件下，压强之比等于物质的量之比。设起始投入和，达到平衡时总物质的量为n，，，，， 总物质的量：，； 的平衡转化率； 【小问4详解】 ，该反应为放热反应，升温，平衡常数减小，即增大程度小于，正、逆速率常数之比减小；升温和增加CO的投料都会降低CO的转化率，结合图像可知，B点温度最高；C点根据CO2平衡转化率为50%，平衡常数为1，，则，该温度下，转化率为20%时，代入表达式得。 19. 由苯合成的流程如下： 回答下列问题： （1）A中碳原子的2p轨道重叠形成_____中心_____电子大键。 （2）C的名称是_____；G中官能团有_____(填名称)。 （3）A→B的反应类型是_____；的作用是_____。 （4）写出E→G的化学方程式：_____。 （5）在D的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且氯直接连在苯环上的结构有_____种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2） ①. 对氯甲苯(4-氯甲苯) ②. 碳氯键、酮羰基 （3） ①. 取代反应 ②. 作催化剂 （4） （5） ①. 13 ②. 【解析】 【小问1详解】 苯环中碳原子的2p轨道重叠形成6中心6电子大键； 【小问2详解】 C的名称是对氯甲苯，G中官能团有碳氯键、酮羰基； 【小问3详解】 比较反应物和产物可知，发生了取代反应，副产物为HI，是催化剂； 【小问4详解】 比较反应物和产物，发生取代反应，副产物为氯化氢； 【小问5详解】 符合条件的同分异构体有13种，苯环上有2个取代基，为氯原子、甲酸酯基(3种)；苯环上有3个取代基，为醛基、羟基、氯原子(10种)。在核磁共振氢谱上，甲酸酯基、氯原子位于苯环对位时为3组峰，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2023~2024学年高二年级5月联合测评 化学试题 考试时间：2024年5月22日14：30-17：05　试卷满分：100分　考试用时：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23　Fe-56　Cu-64　Se-79 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物不会发生电化学腐蚀的是 选项 A B 文物 名称 战国透雕龙凤纹铜铺首 元代青花釉里红开光贴花盖罐 选项 C D 文物 名称 西汉错金铜博山炉 战国中山王铁足铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 在含氯阴离子中，最不稳定 B. 的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C. 　 D. 氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 分子中B原子最外层电子对数为 B. 1mol分子中可能共平面的原子数最多为 C. 6.2g氨硼烷()中含有的配位键数为 D. 1mol环戊二烯()中含有的键数为 4. 我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如图所示。下列说法错误的是 A. 是直线形非极性分子 B. HCHO分子间可以形成氢键 C. 反应④原子利用率为100% D. 淀粉溶液遇碘水变蓝色 5. 硒有三种晶体(单斜体、单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示。已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述错误的是 A. 基态Se原子的电子排布式为 B. 螺旋链内原子之间存在非极性键 C. 晶胞中硒原子的杂化类型为 D. 灰硒晶体密度为 6. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。合成“杯酚”的小分子为对叔丁基苯酚()和HCHO。下列说法错误的是 A. 用红外光谱仪可测定“杯酚”中的官能团和化学键 B. 和“杯酚”之间的相互作用是配位键 C. 对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角 D. 对叔丁基苯酚的属于酚类且苯环上只有2个处于邻位的取代基的同分异构体有4种 7. 普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极材料。电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充、放电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol普鲁士黄晶胞转化为1mol普鲁士蓝晶胞，转移电子数约为 B. 充电时阳极反应可能为 C. 充电过程中若一个晶胞有5个。则该晶胞中数目为4 D. 任意水合阳离子都能进行可逆的嵌入和脱嵌过程 8. 常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸浓度随萃取时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 6 min时的逆萃取速率小于2 min时的逆萃取速率 B. 2 min时正萃取速率大于逆萃取速率 C. 水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变 D. 2~4 min内正丁酸的平均萃取速率 9. 具有生物活性的天然有机物ValactamideA分子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. ValactamideA分子含8个手性碳原子 B. ValactamideA能使酸性溶液褪色 C. 1molValactamideA最多能与反应 D. 0.1molValactamideA最多能消耗12gNaOH 10. 利用燃料电池电解制备，并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a极为负极，发生氧化反应 B. A膜和C腹均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. 一段时间后，阴极室中NaOH溶液浓度增大 D. a极上通入标准状况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增 11. 科学家通过使用新开发的不对称双膦(PCP')钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成(Ph代表苯基，HOAc代表醋酸)。下列叙述错误的是 A. 上述循环中，(S)-5作催化剂，甲和乙为中间产物 B. 物质X和Y发生加成反应生成物质Z，原子利用率为100% C. 物质Y和物质Z中P原子均采用杂化 D. 上述循环中，断裂了键和键，形成了键 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的简单离子所带电荷与离子半径的关系如图所示，其中，X、Y简单离子的核外电子排布相同，Z、W简单离子的核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 分子呈平面三角形 C. 简单氢化物稳定性： D. 含离子键和极性键 13. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在乙醇、水中分别加一块形状相近的钠，后者反应剧烈 水的pH小于乙醇 B 在含NaCl、KI的溶液中滴加溶液 先产生黄色沉淀 C 在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 D 在酸性溶液中加入邻甲基苯甲醛，溶液褪色 醛基具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 甲醇是一种潜在储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制备氢气经过五步反应(每步都是基元反应)，其反应历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述正确的是 A. 能垒最大的反应是 B. 总反应的热化学方程式为　 C. 选择催化剂降低基元反应②的能垒可以明显增大总反应速率 D. 总反应只断裂和形成极性键 15. 常温下，在浓度均为、NaF、的混合溶液中，滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述正确的是 A. 直线代表与关系 B. 饱和溶液中 C. D. 当、共存时 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 I．探究在盐酸中与的反应 用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液。通一段时间后，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。 （1）装浓硫酸的仪器名称是_____；B中试剂X是_____。 （2）资料：CuCl难溶于水。在水溶液中存在平衡：。补充实验证实了棕黄色溶液中含，实验方案：取少量溶液于试管，加入水稀释，若观察到_____(实验现象)，则存在棕黄色溶液中含。 （3）与溶液反应生成和的电极反应式为： 氧化反应：：还原反应：。 根据电极反应式可知，加入浓盐酸前氧化能力_____(填“大于”或“小于”)加入盐酸后。 （4）综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为_____。 II．探究在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前。C中无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （5）经检验黑色固体是，在浓盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为_____。 （6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 i 溶液 指针几乎不偏转 ii a 指针明显偏转 iii 指针偏转幅度更大 实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。a和b分别为_____和_____。 （7）综合上述实验可得出结论为_____。(从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律) 17. 1871年，门捷列夫预言了锗的存在，温克勒在1896年从“硫银锗矿”中发现了锗。工业上，以含锗渣(主要成分为、ZnO、FeO、、等)为原料提取锗的工艺流程如下： 已知：部分金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 金属氢氧化物 开始沉淀pH 7.5 2.3 6.2 8.2 完全沉淀pH 9.0 3.2 8.0 11.2 请回答下列问题： （1）“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用措施有_____(答两条)。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是_____。 （2）滤渣2主要成分是_____(填化学式)。“水解”获得的滤液可循环用于_____(填字母)工序。 A．酸浸氧化 B．调节pH C．萃取分液 D．反萃取分液 （3）已知：“水解”中存在平衡，为了提高平衡水解率采用措施有_____(答两条)。 （4）已知：锗在溶液中主要以的形式进行转换，与酒石酸反应的原理为，Ge的萃取率与pH的关系如图1所示，时，锗的萃取率逐渐减小的原因是_____。 （5）“反萃取”中，反萃取效果与萃取剂的关系如图2所示。工业上应选择_____作萃取剂。 18. 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）若第II步反应生成，释放akJ热量，第II步的热化学方程式为_____。 （2）甲烷水蒸气重整制氢反应：，在1000℃时，_____，该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）已知上述制氢过程中存在副反应：。压强为100kPa时，将的混合体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，分压为10kPa，则的平衡转化率为_____。 （4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂发生反应：　。，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。升高温度时，与的比值将_____(填“增大”或“减小”)。调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度最高的是_____，在C点所示投料比下，当CO转化率达到20%时，_____。 19. 由苯合成的流程如下： 回答下列问题： （1）A中碳原子的2p轨道重叠形成_____中心_____电子大键。 （2）C的名称是_____；G中官能团有_____(填名称)。 （3）A→B的反应类型是_____；的作用是_____。 （4）写出E→G的化学方程式：_____。 （5）在D的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且氯直接连在苯环上的结构有_____种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $