精品解析：2024年四川省成都市高新技术产业开发区九年级二模化学试题

2023—2024学年下期九年级模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、座位号写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷选择题时，务必用2B船笔在答题卡上把对应题目的答案涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷非选择题时，必须将答案写在答题卡规定的位置，在试卷上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共57分） 一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题仅有一个选项符合题意） 1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是 A. 研碎胆矾 B. 蔗糖溶解 C. 对干冷玻璃片哈气 D. 红磷燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、研碎胆矾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、对干冷玻璃片哈气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 党的二十大报告中提出持续深入打好“蓝天、碧水，净土保卫战”。下列做法符合这一要求的是 A. 废弃电池深埋 B. 乘公交车出行 C. 废水直接排放 D. 大批秸秆焚烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、废弃电池深埋，其中的重金属元素会污染地下水，不符合持续深入打好“蓝天、碧水，净土保卫战”的要求，A错误； B、乘公交车出行，有利于减少使用化石燃料，从而减少化石燃料燃烧造成的环境污染，符合持续深入打好“蓝天、碧水，净土保卫战”的要求，B正确； C、废水含有大量有毒有害物质，直接排放会造成水体污染，不符合持续深入打好“蓝天、碧水，净土保卫战”的要求，C错误； D、大批秸秆焚烧，会产生大量灰尘和二氧化碳，加剧空气污染和温室效应，不符合持续深入打好“蓝天、碧水，净土保卫战”的要求，D错误。 故选：B。 3. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O 属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。 4. 下列有关实验操作正确的是 A. 实验剩余药品放入指定容器 B. 检检氢气纯度，试管口向上移近火焰 C. NaOH沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 D. CO还原Fe2O3实验先点燃酒精喷灯，再通入CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验剩余药品应放入指定容器，A正确； B、氢气密度小于空气，检检氢气纯度时，试管口向下移近火焰，B错误； C、NaOH沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，盐酸有强腐蚀性，不能涂到皮肤上，C错误； D、CO还原Fe2O3实验先通入CO，排尽装置内原有的空气，再点燃酒精喷灯，以防加热CO与空气的混合物引发爆炸，D错误。 故选：A。 5. 下列有关实验现象的镇述正确的是 A. 碘溶于水，形成紫红色溶液 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色铜 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘难溶于水，将碘加入水中，无法形成紫红色溶液，A错误； B、浓硫酸有吸水性，敞口放置时，不会产生大量白雾，B错误； C、铁和硫酸铜溶液反应，生成铜单质和硫酸亚铁，现象是生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，生成铜是实验结论，C错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，D正确。 故选：D。 6. 下列有关空气说法正确的是 A. 氧气可用于医疗急救 B. 破坏臭氧层会引起酸雨 C. 空气是由空气分子组成 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气可供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救，A正确； B、空气中二氧化硫、二氧化氮含量过高会造成酸雨，破坏臭氧层会引起紫外线增强，但不会引起酸雨，B错误； C、空气中含有氮气、氧气等物质，所以空气是由氮分子、氧分子等分子构成的，不存在空气分子，C错误； D、PM2.5属于空气污染物中的可吸入颗粒物，含量越低空气质量越好，D错误。 故选：A。 7. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙（CaWO4）的化合物。如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨由钨分子构成 B. 一个钨原子的质量为183.8g C. CaWO4熔点高 D. CaWO4中非金属元素有两种 【答案】C 【解析】 【详解】A、钨是金属单质，其是由钨原子构成，故A错误； B、由元素周期表一格可知，元素名称正下方的数字表示该元素的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，故B错误； C、荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙的化合物，说明钨酸钙的熔点高，故C正确； D、CaWO4中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素有一种，故D错误； 故选C。 8. 氮气具有广泛用途，下列用途与物理性质有关的是 A. 制造硝酸 B. 用于磁悬浮列车 C. 食品充氮防腐 D. 灯泡充氮延长寿命 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气通过化学反应可制取硝酸，利用了其化学性质，故A不符合题意； B、氮气是一种常用的低温制冷剂，可用于磁悬浮列车，不需要化学变化就表现出来的性质是物理性质，故B符合题意； C、食品充氮防腐，是利用氮气的化学性质稳定，故C不符合题意； D、灯泡充氮延长寿命，是利用氮气的化学性质稳定，故D不符合题意。 故选B。 9. 下列有关水的叙述一定不能体现分子在不停运动的是 A. 滴水成冰 B. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、水变成冰的过程中，分子也在不断运动，运动速率变小，该选项不符合题意； B、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子间的间隔变大，但同时也是分子在不断运动的结果，该选项不符合题意； C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动加快，该选项不符合题意； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，但不能体现分子在不断运动，该选项符合题意。 故选D。 10. 《本草纲目）记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A. “烧”涉及化学反应 B. “灰淋计”涉及溶解 C. “灰”指草木灰，含有K2CO3 D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的强腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】A、“烧”即柴火在空气中燃烧，有二氧化碳等物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，故B不符合题意； C、“灰”指草木灰，含有碳酸钾，故C不符合题意； D、“取碱浣（洗）衣”是利用的碱性物质能与油污反应的性质，故D符合题意。 故选D。 11. 作为中学生应该具务应对火灾的安全知识。下列说法正确的是 A. 扑灭电器失火，用水基型灭火器 B. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带 C. 油锅着火，迅速用水浇灭 D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、扑灭电器失火不可用水基型灭火器，以免水导电，发生触电危险，A错误； B、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，利用移走可燃物的原理灭火，B正确； C、油不溶于水且油的密度小于水，油锅着火，若用水灭火，则油会浮在水面上继续燃烧，所以无法用水浇灭，C错误； D、遇到室内起火，迅速打开门窗通风可能增大室内氧气浓度，加剧火势，D错误。 故选：B。 12. 下列在生活中发生反应的化学方程式书写不正确的是 A. 酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 铝制品耐腐蚀：4Al+3O2=2A12O3 C. 自熟米饭放热原因：CaO+H2O=Ca（OH）2 D. 绿色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨是空气中的二氧化硫、二氧化氮含量过高引起的，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，化学方程式为，二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为，二氧化碳与水反应生成碳酸不会引起酸雨，A错误； B、铝制品耐腐蚀的原因是铝制品表面的铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化，化学方程式为，B正确； C、自熟米饭放热原因是发热包中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出大量的热，化学方程式为，C正确； D、绿色植物的光合作用是在光照、叶绿素作用下将二氧化碳、水转化为葡萄糖、氧气，化学方程式为，D正确。 故选：A。 13. 下表是日常生活中常见的用品及其有效成分。下列说法正确的是 用品 双吸剂 炉具清洁剂 沽瓷净 有效成分 铁粉 氢氧化钠 盐酸 A. 铁粉是银白色的 B. 氢氧化钠中阴离子为OH-2 C. 洁瓷净中盐酸的溶质为HCl D. 炉具清洁剂与洁瓷净能混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉是黑色的，A错误； B、氢氧化钠（NaOH）由Na+、OH-构成，其中阴离子为OH-，B错误； C、盐酸是HCl的水溶液，洁瓷净中盐酸的溶质为HCl，C正确； D、根据表格信息，炉具清洁剂有效成分为氢氧化钠，洁瓷净有效成分为盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠、水，导致二者失效，所以炉具清洁剂与洁瓷净不能混合使用，D错误。 故选：C。 14. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是 A. 选用铁制容器配制波尔多液 B. 配制波尔多液时有热量放出 C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能选用铁制容器配制波尔多液，故A说法错误； B、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应会放出热量，所以配制波尔多液时有热量放出，故B说法正确； C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C说法正确； D、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故D说法正确； 故选A。 15. 实验室配明20%的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是 A. 取氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体药品应使用药匙，不能用手直接拿，A错误； B、氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿内称量，不能放在纸上称量，B错误； C、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，C错误； D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌以加速固体溶解，D正确。 故选：D。 16. 福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过乘）。 下列说法不正确的是 A. X可为CO B. 反应中须不断添加硼基催化剂 C. 虚线框内各微粒数均为1，则Y化学式为C2H6 D. 甲烷生成Z和水的化学方程式为CH4+O2CH2O+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，一个Z分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，化学式为CH2O，甲烷与氧气在催化剂作用下生成CH2O和水，反应的化学方程式为：CH4+O2CH2O+H2O。 【详解】A、甲烷在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，所以X可为CO，故A说法正确； B、由催化剂的定义可知，反应中催化剂的质量不变，在反应过程中不须添加硼基催化剂，故B说法不正确； C、由微观图示可知，虚线框中是-CH3和CH4生成Y和-H，各微粒数比为1：1：1：1，则反应物中有2个碳原子和6个氢原子，生成物中有6个氢原子，所以Y的化学式为C2H6，故C说法正确； D、由分析可知，反应的化学方程式为：CH4+O2CH2O+H2O，故D说法正确。 故选B。 17. 根据初中化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是 A.科学探究与化学实验 B.物质的组成与结构 ①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小 ③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 ①相同质量的O2和O3所含的原子个数相同 ②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ③稀有气体原子的最外层都有8个电子 C.物质的性质与应用 D.化学与社会实践 ①用碳酸钠等作原料可制玻璃 ②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一 ③用熟石灰中和酸性土壤 ①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）和硫酸钾（K2SO4）化肥都属于复合肥料 ②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ⑤干冰可用在舞台上制造“云雾” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①紫罗兰花瓣的汁液遇酸变红遇碱变蓝，遇中性物质不变色，可用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂，①正确；②厕所清洁剂有效成分是强酸、食用醋含有醋酸、厨房炉具清洁剂有效成分是强碱，三种溶液的pH逐渐减大，②错误；③汽油可以溶解油污，洗涤剂可以乳化油污，可用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，③正确，A错误； B、①1个O2分子由2个O原子构成，1个O3分子由3个O原子构成，相同质量的O2和O3所含的原子个数相等，①正确；②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，②正确；③稀有气体原子最外层都是满电子稳定结构，其中氦原子的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层都有8个电子，③错误，B错误； C、①制作玻璃的原料有碳酸钠、二氧化硅等，用碳酸钠等作原料可制玻璃，①正确；②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，②正确；③熟石灰呈碱性，常用熟石灰中和酸性土壤，③正确，C正确； D、①复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含有N、P这两种营养元素，属于复合肥，硫酸钾（K2SO4）只含有K这一种营养元素，不属于复合肥，①错误；②合金的熔点低于成分金属，硬度大于成分金属。青铜是铜的合金，所以青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，②正确；③干冰升华吸热，可用在舞台上制造“云雾”，③正确，D错误。 故选：C。 18. 请结合图示分析，下列说法不正确的起 A. 转化①条件可为高温 B. 转化②可以加盐酸 C. 转化③可以用来制取CO2 D. 转化④中可通入过量CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①条件可为高温，此时CaCO3在高温条件下分解产生CaO、CO2，A正确； B、转化②可以加盐酸，此时CaO与HCl反应生成CaCl2、H2O，B正确； C、转化③可以用来制取CO2，此时CaCO3与HCl反应生成CaCl2、CO2、H2O，C正确； D、CaCl2与CO2不反应，所以通入过量CO2无法实现转化④，D错误。 故选：D。 19. 某兴趣小组在20℃，10.0g水中对KCl进行溶解实验如图。根据图表分析下列说达不正确的是 （实验过程中忽略水分蒸发） 温度/度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为26.8g C. 升温和加水能溶解更多KCl D. 溶液中溶质的质量分数：①<②<③ 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据表格信息，20℃时，KCl的溶解度为34g，则100g水中最多溶解34gKCl，10g水中最多溶解3.4gKCl，将8gKCl加入到10g水中，只能溶解3.4gKCl，所得溶液是饱和溶液，A正确； B、②中水的质量为，此时20g水中最多可溶解6.8gKCl，则②中所得溶液为饱和溶液，溶液的质量为，B正确； C、根据表格信息，KCl的溶解度随温度升高而增大，且溶剂质量越大，所能溶解的溶质越多，所以升温和加水能溶解更多KCl，C正确； D、根据上述分析，①中溶液溶质质量分数为，②中溶液的溶质质量分数为，③中KCl完全溶解，溶液的溶质质量分数为，所以溶液中溶质的质量分数：①=②<③，D错误。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、（本题包括1个小题，共8分） 20. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，6月4日神舟十五号取人飞船成功返回地面，标志着我国航空航天进入新的发展阶段。回答下列问题： （1）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。标出四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价为______。 （2）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。 （3）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸，净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有______作用。 （4）处理宇航员呼吸产生的CO2，有以下几种途径 ①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收，相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_______。 ②可以通过下列途径转化CO2，其反应的微观示意图如下： 生成丙和丁的分子个数比为______。 ③呼吸产生的二氧化碳和水也可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关说法正确的是_______。 a.KO2与Na2O2氧元素的化合价相同 b.4个二氧化碳分子：4CO2 c.KHCO3的名称：碳酸钾 （5）今年6月4日，神舟十五号载人飞船（模型图如图）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法正确的是____。 a.太阳翼可将太阳能转化为电能 b.飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量 c.返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 【答案】（1） （2） （3）吸附 （4） ①. 相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小 ②. 2:1 ③. b （5）abc 【解析】 【小问1详解】 四氧化二氮中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为+4价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以四氧化二氮中氮元素的化合价可表示为，故填：； 【小问2详解】 铝与氧化锂在高温下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸，净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有吸附作用，故填：吸附； 【小问4详解】 ①由图可知，相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小，则处理宇航员呼吸产生的CO2，选用LiOH作吸收剂，故填：相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小； ②由反应的微观示意图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为，则生成丙和丁的分子个数比为2:1，故填：2:1； ③a、KO2中钾元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零，得；Na2O2中钠元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为m，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，则KO2和Na2O2中氧元素的化合价不相等，故a错误； b、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，4个二氧化碳分子可表示为4CO2，故b正确； c、KHCO3的名称为碳酸氢钾，故c错误。 故选b； 【小问5详解】 a、太阳翼可将太阳能转化为电能，供应飞船正常工作，故a正确； b、根据，可得，体积相同时，密度越小，则质量越小，所以飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，故b正确； c、返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面，说明返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，故c正确。 故选abc。 三、（本题包括1个小题，共10分） 21. 氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求。制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。某兴趣小组用如图甲所示装置进行金属与酸反应制取氢气实验。在烧瓶中分别加入0.48克镁、锌、铁和足量稀硫酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 回答下列问题： （1）图乙中，能支持镁比铁活动性强的证据是______。 （2）解释镁与稀硫酸反应，40-80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：________。 （3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。若发出______，表明气体不纯。 （4）如图丙纯净的氢气在空气中安静燃烧，观察到的现象还有_______。 a.产生淡蓝色火焰 b.烧杯内壁出现水雾 c.用手触摸烧杯外壁，感觉发烫 （5）实验中，若0.48g镁完全反应，生成氢气质量为多少?（利用镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑进行计算） 【答案】（1）相同时间内镁与稀硫酸反应时增大的气压比铁大 （2）镁与稀硫酸反应放热，40秒时恰好完全反应，40-80秒内不再放热，温度降低，气压下降 （3）尖锐的爆鸣声 （4）abc （5）解：设生成氢气质量为x。 解得： 答：生成氢气的质量为0.04g。 【解析】 【小问1详解】 分析图乙可知，相同时间内镁与稀硫酸反应时增大的气压比铁大，说明镁比铁活动性强，故填：相同时间内镁与稀硫酸反应时增大的气压比铁大； 【小问2详解】 镁与稀硫酸反应放热，40秒时恰好完全反应，40-80秒内不再放热，温度降低，气压下降，故填：镁与稀硫酸反应放热，40秒时恰好完全反应，40-80秒内不再放热，温度降低，气压下降； 【小问3详解】 点燃氢气前应先检验氢气的纯度。若发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，故填：尖锐的爆鸣声； 【小问4详解】 纯净的氢气在空气中安静燃烧，可观察到产生蓝色火焰、烧杯内壁出现水雾、用手触摸烧杯外壁，感觉发烫，故选abc； 【小问5详解】 详见答案。 四、（本题包括2个小题，共15分） 22. “对比实验”是科学研究的重委方法。根据下图实验回答： （1）图①中酚酞溶液变红，得到分子______的性质，浓氨水的性质有______（填序号）。 a.挥发性 b.碱性 c.还原性 （2）图②中此实验可以验证燃烧的条件为______，热水的作用为______。 （3）图③中矮蜡烛先熄灭说明CO2的物理性质为______。把烧杯倒立过来罩在两蜡烛上方，最先熄灭的是______。 （4）图④中正负两极产生气体体积比为______，用______来检验两极产生的气体。 【答案】（1） ①. 在不断运动 ②. ab （2） ①. 可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点 ②. 提供热量使白磷的温度达到着火点，隔绝氧气 （3） ①. 密度大于空气 ②. 上方蜡烛 （4） ①. 1∶2 ②. 燃着的木条 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。图①中浓氨水有挥发性，挥发出氨气分子，氨气分子在不断运动，运动到酚酞溶液中，与溶液中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红。该实验无法证明浓氨水有还原性。 故填：在不断运动；ab。 【小问2详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图2中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此图2中铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，但温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷温度达到着火点，但不能与氧气充分接触，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。 故填：可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点；提供热量使白磷的温度达到着火点，隔绝氧气。 【小问3详解】 CO2不能燃烧也不支持燃烧，可以使蜡烛熄灭。图③中矮蜡烛先熄灭，说明矮蜡烛先接触CO2，则CO2的物理性质为：密度大于空气。 燃烧需要氧气，把烧杯倒立过来罩在两蜡烛上方，由于氧气密度大于空气，装置内部下方的氧气浓度大于上方，所以上方的氧气先消耗完，最先熄灭的是上方蜡烛。 【小问4详解】 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。 氧气有助燃性，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，因此，可用燃着的木条来检验两极产生的气体，若木条燃烧得更剧烈，说明该气体是氧气，若气体被点燃产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气。 故填：1∶2；燃着的木条。 23. 某兴趣小组同学以某菱镁矿石（主要成分MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： 已知①NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaC1+H2SO4，②SiO2不与稀硫酸反应，③在加热过程中MgSO4晶体会失去结晶水，甚至MgSO4分解，回答下列问题。 （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，还可采取的措施有______。 a.搅拌 b.粉碎矿石 c.加热混合物 d.提高酸浓度 （2）“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是______。 （3）滤渣的成分是_______。 （4）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作Ⅱ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、_____、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作Ⅱ”所得溶液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（化学式）。 （5）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得 MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。当高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。 【答案】（1）abcd （2） （3）MnO2、SiO2 （4） ①. 降温结晶（温度在1.8℃～48.1℃） ②. H2SO4 （5）MgSO4分解 【解析】 【小问1详解】 反应物微粒之间碰撞几率越大，反应速率越快，所以反应物接触面积越大、反应物浓度越高、温度越高，反应速率越快。 a、搅拌可以增大反应物之间碰撞的几率，加快反应速率，提高浸取率，a正确； b、粉碎矿石，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率，b正确； c、加热混合物，可以加快反应速率，提高浸取率，c正确； d、提高酸浓度，可以加快反应速率，提高浸取率，d正确。 故选：abcd。 【小问2详解】 “酸浸”时，MgCO3与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据已知，SiO2不与稀硫酸反应，SiO2也不与NaClO反应，所以滤渣中含有SiO2。加入NaClO溶液，发生的反应是：，所以滤渣中含有MnO2，故填：MnO2、SiO2。 【小问4详解】 ①根据表格信息，温度在1.8℃~48.1℃之间，析出的晶体是MgSO4·7H2O，而MgSO4溶解度随温度升高而增大，所以“操作Ⅱ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温结晶（温度在1.8℃～48.1℃）、过滤、洗涤、低温干燥。 ②加入硫酸时，硫酸与MgCO3反应生成MgSO4、CO2、H2O，硫酸与MnCO3反应生成MnSO4、CO2、H2O，所得溶液的溶质为MgSO4、MnSO4、H2SO4（可能有）。然后加入NaClO溶液，NaClO与MgSO4不反应，NaClO与H2SO4（如果有）不反应，NaClO与MnSO4反应生成MnO2、NaCl、H2SO4，所得溶液的溶质为MgSO4、H2SO4、NaCl、NaClO（可能有），“操作Ⅱ”分离出MgSO4·7H2O，滤液中一定存在的能循环利用的物质是H2SO4。 【小问5详解】 根据已知，在加热过程中MgSO4晶体会失去结晶水，MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得 MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数，此方法是通过剩余固体的质量来推算MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。硫酸镁中镁元素的质量分数是20%，故当高于900℃后，根据题意，应该是硫酸镁已经分解了，造成固体质量减少而镁元素的质量分数大于20%。 五、（本题共1个小题，共10分） 24. 某学习小组对铁锈蚀进行探究活动。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关? 【设计与实验探究】 【活动一】定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，试管①棉花中有氧化钙干燥剂，试管②③④⑤中均用煮沸过的蒸馏水。试管②水上面覆盖植物油，且淹没铁钉，试管④中滴加少量醋酸，试管⑤中滴加饱和食盐水，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后想象 ① 铁钉表面无明显变化 ② 铁钉表面无明显变化 ③ 铁钉表面有一层铁锈 ④ 铁钉表面有较厚铁锈 ⑤ 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比试管①②③中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_______发生化学反应。 （2）对比③④⑤试件中实验现象，说明_______会加快铁锈蚀。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是_______，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_______。 【活动二】定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图2装置，检查气密性，广口瓶中盛放饱和氯化钠溶液、0.5mm经砂纸打磨光亮细铁丝缠绕的酥松小团。实验结果如图3、4，回答下列问题。 （4）根据图3得出铁生锈与温度关系为_______。 （5）对比图3和图4，你能得出的结论是_______。 【实验结论】 （6）你总结出防止铁生锈方法有_______。 a.防止与氧气或水接触 b.避免高温环境 c.钢铁表面形成保护层 d.多用酸来浸洗 【活动三】制作并运用“暖宝宝” 任何事物都有正反两面，小组同学利用铁生锈原理选用了铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温）等制作“暖宝宝”，并用制作好的“暖宝宝”粘在锥形瓶壁上如图5进行空气中氧气含量测定实验，一段时间后相关数据如表2。 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 量筒内水 量筒内剩余水 2400mL 100.0mL 53.0mL （7）用此方法测出空气中氧气含量约为_______（保留1位小数）。 （8）分析“暖宝宝”中活性炭的作用可能为_______。 【答案】（1）氧气、水 （2）酸、盐溶液 （3） ①. 铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈 ②. （4）相同条件下，温度越高，铁生锈速度越快 （5）相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快 （6）abc （7）19.6% （8）吸附铁粉和氯化钠，加速铁粉生锈 【解析】 【小问1详解】 试管①中氯化钙干燥剂可吸收水分，铁钉只与氧气接触；试管②中植物油可隔绝氧气，铁钉只与水接触；试管③中铁钉与氧气、水同时接触，而实验现象是试管①②中铁钉无明显变化，试管③中铁钉表面有一层铁锈，对比试管①②③中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气、水发生化学反应。 【小问2详解】 试管③中铁钉与氧气、水接触；试管④中铁钉与氧气、水、酸接触；试管⑤中铁钉与氧气、水、盐溶液接触，而实验现象是试管③中铁钉表面有一层铁锈，试管④⑤中铁钉表面有较厚铁锈，对比③④⑤试件中实验现象，说明酸、盐溶液会加快铁锈蚀。 【小问3详解】 铁锈是疏松多孔的，无法阻止内部的铁与氧气、水接触，所以铁锈蚀后应及时除锈的原因是：铁锈疏松多孔，无法防止内部的铁生锈。 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，化学方程式为：。 【小问4详解】 铁生锈会消耗氧气，根据图3，温度为60℃时，广口瓶内氧气含量下降最快，说明铁生锈与温度关系为：相同条件下，温度越高，铁生锈速度越快。 【小问5详解】 图3中氧气浓度为20%，图4中氧气浓度为40%，相同时间内，图4中氧气浓度下降幅度更大，对比图3和图4，得出的结论是：相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速度越快。 【小问6详解】 根据上述分析，铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致，铁锈疏松多孔，无法阻止内部的铁生锈，且温度越高，铁生锈速度越快，酸、盐溶液可加速铁生锈。 a、防止与氧气或水接触 ，可以防止铁生锈，a正确； b、避免高温环境，可以防止铁生锈，b正确； c、钢铁表面形成保护层，可以防止铁生锈，c正确； d、酸会加速铁生锈，多用酸来浸洗，无法防止铁生锈，d错误。 故选：abc。 【小问7详解】 “暖宝宝”消耗氧气，导致瓶内气压下降，实验结束进入锥形瓶的水的体积即为瓶内氧气的体积，根据表格信息，锥形瓶内空气（含导管内空气）的体积为240mL，实验后进入锥形瓶的水的体积为，则用此方法测出空气中氧气含量约为。 小问8详解】 铁粉、氯化钠均为细小颗粒状固体，堆积在一起时与空气的接触面积较小，而活性炭疏松多孔，可以吸附铁粉、氯化钠，增大铁粉、氯化钠与空气的接触面积，从而加快铁粉锈蚀，故填：吸附铁粉和氯化钠，加速铁粉生锈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年下期九年级模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、座位号写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷选择题时，务必用2B船笔在答题卡上把对应题目的答案涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷非选择题时，必须将答案写在答题卡规定的位置，在试卷上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共57分） 一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题仅有一个选项符合题意） 1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化是 A. 研碎胆矾 B. 蔗糖溶解 C. 对干冷玻璃片哈气 D. 红磷燃烧 2. 党的二十大报告中提出持续深入打好“蓝天、碧水，净土保卫战”。下列做法符合这一要求的是 A. 废弃电池深埋 B. 乘公交车出行 C. 废水直接排放 D. 大批秸秆焚烧 3. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 4. 下列有关实验操作正确的是 A. 实验剩余药品放入指定容器 B. 检检氢气纯度，试管口向上移近火焰 C. NaOH沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 D. CO还原Fe2O3实验先点燃酒精喷灯，再通入CO 5. 下列有关实验现象的镇述正确的是 A. 碘溶于水，形成紫红色溶液 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色铜 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 6. 下列有关空气说法正确的是 A. 氧气可用于医疗急救 B. 破坏臭氧层会引起酸雨 C. 空气是由空气分子组成的 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 7. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙（CaWO4）的化合物。如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨由钨分子构成 B. 一个钨原子的质量为183.8g C. CaWO4熔点高 D. CaWO4中非金属元素有两种 8. 氮气具有广泛用途，下列用途与物理性质有关的是 A. 制造硝酸 B. 用于磁悬浮列车 C. 食品充氮防腐 D. 灯泡充氮延长寿命 9. 下列有关水的叙述一定不能体现分子在不停运动的是 A. 滴水成冰 B. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 10. 《本草纲目）记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A. “烧”涉及化学反应 B. “灰淋计”涉及溶解 C. “灰”指草木灰，含有K2CO3 D. “取碱浣（洗）衣”利用碱的强腐蚀性 11. 作为中学生应该具务应对火灾的安全知识。下列说法正确的是 A. 扑灭电器失火，用水基型灭火器 B. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带 C. 油锅着火，迅速用水浇灭 D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 12. 下列在生活中发生反应的化学方程式书写不正确的是 A. 酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 铝制品耐腐蚀：4Al+3O2=2A12O3 C. 自熟米饭放热原因：CaO+H2O=Ca（OH）2 D. 绿色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 13. 下表是日常生活中常见的用品及其有效成分。下列说法正确的是 用品 双吸剂 炉具清洁剂 沽瓷净 有效成分 铁粉 氢氧化钠 盐酸 A. 铁粉是银白色的 B. 氢氧化钠中阴离子为OH-2 C. 洁瓷净中盐酸的溶质为HCl D. 炉具清洁剂与洁瓷净能混合使用 14. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是 A. 选用铁制容器配制波尔多液 B. 配制波尔多液时有热量放出 C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙 15. 实验室配明20%的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是 A. 取氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解 16. 福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过乘）。 下列说法不正确的是 A. X可为CO B. 反应中须不断添加硼基催化剂 C. 虚线框内各微粒数均为1，则Y化学式为C2H6 D. 甲烷生成Z和水的化学方程式为CH4+O2CH2O+H2O 17. 根据初中化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是 A.科学探究与化学实验 B.物质的组成与结构 ①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小 ③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 ①相同质量的O2和O3所含的原子个数相同 ②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ③稀有气体原子的最外层都有8个电子 C.物质的性质与应用 D.化学与社会实践 ①用碳酸钠等作原料可制玻璃 ②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一 ③用熟石灰中和酸性土壤 ①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）和硫酸钾（K2SO4）化肥都属于复合肥料 ②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ⑤干冰可用在舞台上制造“云雾” A. A B. B C. C D. D 18. 请结合图示分析，下列说法不正确的起 A. 转化①条件可为高温 B. 转化②可以加盐酸 C. 转化③可以用来制取CO2 D. 转化④中可通入过量CO2 19. 某兴趣小组在20℃，10.0g水中对KCl进行溶解实验如图。根据图表分析下列说达不正确的是 （实验过程中忽略水分蒸发） 温度/度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为26.8g C. 升温和加水能溶解更多KCl D. 溶液中溶质的质量分数：①<②<③ 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、（本题包括1个小题，共8分） 20. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，6月4日神舟十五号取人飞船成功返回地面，标志着我国航空航天进入新的发展阶段。回答下列问题： （1）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。标出四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价为______。 （2）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。 （3）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸，净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有______作用。 （4）处理宇航员呼吸产生的CO2，有以下几种途径 ①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收，相同条件下，不同吸收剂吸收CO2最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是_______。 ②可以通过下列途径转化CO2，其反应的微观示意图如下： 生成丙和丁的分子个数比为______。 ③呼吸产生的二氧化碳和水也可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关说法正确的是_______。 a.KO2与Na2O2氧元素的化合价相同 b.4个二氧化碳分子：4CO2 c.KHCO3的名称：碳酸钾 （5）今年6月4日，神舟十五号载人飞船（模型图如图）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法正确的是____。 a.太阳翼可将太阳能转化为电能 b.飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量 c.返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 三、（本题包括1个小题，共10分） 21. 氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求。制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。某兴趣小组用如图甲所示装置进行金属与酸反应制取氢气实验。在烧瓶中分别加入0.48克镁、锌、铁和足量稀硫酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 回答下列问题： （1）图乙中，能支持镁比铁活动性强的证据是______。 （2）解释镁与稀硫酸反应，40-80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：________。 （3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。若发出______，表明气体不纯。 （4）如图丙纯净的氢气在空气中安静燃烧，观察到的现象还有_______。 a.产生淡蓝色火焰 b.烧杯内壁出现水雾 c.用手触摸烧杯外壁，感觉发烫 （5）实验中，若0.48g镁完全反应，生成氢气质量为多少?（利用镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑进行计算） 四、（本题包括2个小题，共15分） 22. “对比实验”是科学研究的重委方法。根据下图实验回答： （1）图①中酚酞溶液变红，得到分子______的性质，浓氨水的性质有______（填序号）。 a.挥发性 b.碱性 c.还原性 （2）图②中此实验可以验证燃烧的条件为______，热水的作用为______。 （3）图③中矮蜡烛先熄灭说明CO2的物理性质为______。把烧杯倒立过来罩在两蜡烛上方，最先熄灭的是______。 （4）图④中正负两极产生气体体积比为______，用______来检验两极产生的气体。 23. 某兴趣小组同学以某菱镁矿石（主要成分MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： 已知①NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaC1+H2SO4，②SiO2不与稀硫酸反应，③在加热过程中MgSO4晶体会失去结晶水，甚至MgSO4分解，回答下列问题。 （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，还可采取的措施有______。 a.搅拌 b.粉碎矿石 c.加热混合物 d.提高酸浓度 （2）“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是______。 （3）滤渣的成分是_______。 （4）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作Ⅱ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、_____、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作Ⅱ”所得溶液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（化学式）。 （5）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得 MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。当高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。 五、（本题共1个小题，共10分） 24. 某学习小组对铁锈蚀进行探究活动。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关? 【设计与实验探究】 【活动一】定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，试管①棉花中有氧化钙干燥剂，试管②③④⑤中均用煮沸过的蒸馏水。试管②水上面覆盖植物油，且淹没铁钉，试管④中滴加少量醋酸，试管⑤中滴加饱和食盐水，进行图1实验，现象如表。 试管 一周后想象 ① 铁钉表面无明显变化 ② 铁钉表面无明显变化 ③ 铁钉表面有一层铁锈 ④ 铁钉表面有较厚铁锈 ⑤ 铁钉表面有较厚铁锈 （1）对比试管①②③中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_______发生化学反应。 （2）对比③④⑤试件中实验现象，说明_______会加快铁锈蚀。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是_______，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_______。 【活动二】定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图2装置，检查气密性，广口瓶中盛放饱和氯化钠溶液、0.5mm经砂纸打磨光亮细铁丝缠绕的酥松小团。实验结果如图3、4，回答下列问题。 （4）根据图3得出铁生锈与温度关系为_______。 （5）对比图3和图4，你能得出的结论是_______。 【实验结论】 （6）你总结出防止铁生锈的方法有_______。 a.防止与氧气或水接触 b.避免高温环境 c.钢铁表面形成保护层 d.多用酸来浸洗 【活动三】制作并运用“暖宝宝” 任何事物都有正反两面，小组同学利用铁生锈原理选用了铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温）等制作“暖宝宝”，并用制作好的“暖宝宝”粘在锥形瓶壁上如图5进行空气中氧气含量测定实验，一段时间后相关数据如表2。 实验前的体积 实验后体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 量筒内水 量筒内剩余水 2400mL 100.0mL 53.0mL （7）用此方法测出空气中氧气含量约为_______（保留1位小数）。 （8）分析“暖宝宝”中活性炭作用可能为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$