精品解析：2024年广西壮族自治区贺州市昭平县中考适应性考试化学试题（二）

2024年广西初中学业水平适应性考试（二） 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上． 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效． 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，错选、多选或未选均不得分．） 1. 比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳 2. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 A. 液氮用作制冷剂 B. 干冰用作人工降雨 C. 风力发电 D. 用乙醇汽油作汽车燃料 3. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 读取液体的体积 D. 液体的取用 5. 随着夏季气温的升高，自行车的充气轮胎容易发生爆胎。其爆胎的主要原因是 A. 分子数量变多 B. 分子体积变大 C. 分子间隔变大 D. 分子质量变大 6. 下列物质，由离子构成的是（ ） A. 氮气 B. 铁 C. 硫酸铜 D. 水 7. 下列物质溶于水时温度明显下降的是 A. 浓硫酸 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 8. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO4 B. HCl C. NaClO D. ClO2 9. 生活中食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式为C3H4O）等有毒物质，丙烯醛会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是 A. 该物质是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9：1：4 C. 该物质的分子中原子个数比为3：4：1 D. 该物质是由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 10. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石和石墨硬度都很大 B. 是一种新型的化合物 C. CO和都是有毒物质 D. 石墨、金刚石充分燃烧时都能生成 11. 善于归纳有利于培养化学素养。下列归纳整理的内容不正确的是 A 化学与安全 室内起火时，立马打开所有门窗通风 B 化学与材料 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 C 化学与生活 绝对不能食用霉变的花生、大米等食物 D 化学与能源 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是 A. 自然界中很容易找到单质X B. Z能将Y从它的盐溶液中置换出 C. X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2 D. 三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z 13. “煤改气”是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下发生化学反应，生成气体燃料的过程。下图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 参与反应的碳原子与水分子的个数比为1∶1 B. 该反应中，体现了碳的还原性 C. 反应后生成物的种类有三种 D. 反应前后原子种类、数目、质量均不变 14. 认真观察现象，准确描述现象，是进行科学探究重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出铜 D. 将肥皂水加入硬水振荡，泡沫少浮渣多 15. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 催化剂在反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的一定是催化剂 B. 有机化合物含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机化合物 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 16. 如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是 A. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与 B. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体 D. 管口小气球的使用体现实验绿色化 17. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. H2O2→H2O→H2CO3 B. Mg→MgO→MgSO4 C. KCl→KNO3→K2SO4 D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 18. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和 加熟石灰研磨，闻气味 B 检验溶液中是否有 先滴加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 C 除去中的水蒸气 通过足量的稀硫酸 D 分离和的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验过程与实验现象相符的一组是 A. 向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应 C. 向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 D. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 20. 有一包固体样品可能是由、、、、、中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有、、 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 白色沉淀b为、 D. 原固体样品中一定有，可能有、和，一定没有、 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 请用化学用语填空。 （1）磷元素________； （2）3个镁原子________； （3）生石灰________； （4）二氧化硅________； （5）构成硝酸银的阴离子________。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①铜 ②小苏打 ③氢氧化钠固体 ④稀有气体 ⑤维生素C （1）可用作电光源的是_______； （2）在实验室可用于干燥某些气体的是_______； （3）可用作导线的是_______； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______； （5）可用于治疗坏血病的是________。 23. 请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。 （2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。 （3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。 （4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。 24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是_______。 （2）时，将物质放入水中充分溶解得到溶液质量为_______g。 （3）若a中含有少量的b杂质，可用_______的方法提纯a。 （4）将时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 （5）根据a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是_______（填字母序号）。 A. 时，a、c的溶液溶质的质量分数相同 B. 时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至，析出的固体质量关系是： C. 分别将时a、c的饱和溶液升温到，均变为不饱和溶液 25. 2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，其主题为“加速变革”。 （1）我们的生活用水主要由自来水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到。 ①种植土层和砂层可净化雨水，补充地下水．若地下水有异味，除去异味，可利用活性炭的_______性。 ②通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中常用_______降低硬度。 （2）水是宝贵的自然资源，图中三个实验都用到了水。请回答下列问题。 ①实验甲：集气瓶中水的作用_______。 ②实验乙：根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由_______组成，试管_______（填“A”或“B”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 ③实验丙：C试管比B试管中酚酞先变红的原因是_______。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 阅读下面科普材料。 铁元素是人体必需的元素之一。人体缺铁会引起贫血，缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一，人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源，人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是）、黄铁矿（主要成分是）等．其中黄铁矿由于含硫量高，冶炼过程产生的会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。铁的氧化物除、外还有，可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁（）可制得。 金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源，随着科学技术的发展新材料层出不穷，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。 回答下列问题： （1）铁是人体中必需的________元素（填“常量”或“微量”）。 （2）用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的实验现象为________。 （3）黄铁矿不适宜炼铁的原因是________。 （4）草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热，生成的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物．该反应化学方程式为________。 （5）保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外还有________（任写一条）。 27. 将转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集合成甲醇（）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将在一定条件下转化成的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是_______。 （3）利用和的_______不同可以分离出。 （4）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下： 气体成分 Ar 其他 体积分数 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想_______。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 根据如图所示的实验装置，请回答下列问题： （1）写出编号的仪器名称：①_______。 （2）若用A装置制氧气，长颈漏斗插入液面下的原因是_______。 （3）实验室制取氢气时所使用的药品为_______，反应的化学方程式为_______。 （4）实验室里，通常用大理石和稀盐酸制取，可选择的收集装置为_______。（选填“B”、“C”或“D”），装置A和装置F都可用于制取二氧化碳的发生装置，与装置A比较，装置F的优点是_______。 （5）装置E可用来测量生成的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______。 29. 化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）。 【已知】 ①铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③不与反应。 ④不考虑单质Al在空气中被氧化的情况。 【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂 （1）该产品不能直接接触皮肤的原因是________。 （2）该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。其原因之一如图2，该反应的化学方程式是________。 【活动二】模拟实验，探究疏通原理 I：取铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示。 II：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。 （3）该实验可能出现的现象为________（填字母序号）。 A. 用手触摸弯管，感觉到发烫 B. 产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中 【活动三】探究B瓶中固体物质的成分 取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质．为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验． 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水 没有气泡产生 B瓶固体中不可能同时含有A1和①________ 步骤2 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸 产生气泡 产生的气体中含②_______不含 步骤3 把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体 澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃 步骤4 取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液 溶液变红 步骤1所得溶液呈碱性 【分析与讨论】 （4）步骤1的结论①处应填________；步骤2、3的结论②处应填________。 【实验再探】 （5）取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红．综合活动三及此现象推断，B瓶中一定存在的物质是________。 【实验反思】 （6）使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是________。 五、计算题（共6分） 30. 由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年广西初中学业水平适应性考试（二） 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上． 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效． 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，错选、多选或未选均不得分．） 1. 比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各种气体的体积含量为：氮气为78%，氧气为21%，稀有气体为0.94%，二氧化碳为0.03%，空气中含量最多的气体是氮气，故选B。 2. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 A. 液氮用作制冷剂 B. 干冰用作人工降雨 C. 风力发电 D. 用乙醇汽油作汽车燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮用作制冷剂，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华吸热，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、风力发电是利用风力带动风车，没有产生新物质，故C错误； D、用乙醇汽油作汽车燃料，燃烧生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确。 故选D。 3. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求； B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求； D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求； 答案：D。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 读取液体的体积 D. 液体的取用 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； C、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 随着夏季气温的升高，自行车的充气轮胎容易发生爆胎。其爆胎的主要原因是 A. 分子数量变多 B. 分子体积变大 C. 分子间隔变大 D. 分子质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】夏季气温升高，自行车的充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选C。 6. 下列物质，由离子构成的是（ ） A. 氮气 B. 铁 C. 硫酸铜 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。 B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 C、硫酸铜是是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。 D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 故选：C。 【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠. 7. 下列物质溶于水时温度明显下降的是 A. 浓硫酸 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大。 【详解】A、浓硫酸溶于水温度升高，故选项错误 B、蔗糖于水温度变化不大，故选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度明显下降，故选项正确； D、氯化钠于水温度变化不大，故选项错误。 故选C。 8. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是 A. NaClO4 B. HCl C. NaClO D. ClO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： A、设：NaClO4中氯元素化合价为a，则有：（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7； B、设：HCl中氯元素化合价为b，则有：（+1）+b=0，b=-1； C、设：NaClO中氯元素化合价为c，则有：（+1）+c+（-2）=0，c=+1； D、设：ClO2中氯元素化合价为d，则有：d+（-2）×2=0，d=+4。由此可知氯元素化合价最高的是NaClO4。故选A。 9. 生活中食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式为C3H4O）等有毒物质，丙烯醛会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是 A. 该物质是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9：1：4 C. 该物质的分子中原子个数比为3：4：1 D. 该物质是由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由丙烯醛（化学式C3H4O）化学式可知，丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确； B、丙烯醛（化学式C3H4O）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4，故选项正确； C、由丙烯醛（化学式C3H4O）化学式可知，一个丙烯醛分子是由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成的，故选项正确； D、该物质是由丙烯醛分子构成，而非原子构成，故选项错误； 故选D。 10. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石和石墨硬度都很大 B. 是一种新型的化合物 C. CO和都是有毒物质 D. 石墨、金刚石充分燃烧时都能生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石是天然矿物中最硬的物质，石墨是天然矿物中最软的矿物质之一，故A选项错误； B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物叫做单质，C60由一种元素组成，属于单质，不是化合物，故B选项错误； C.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，故C选项错误； D.石墨、金刚石都属于碳单质，都有可燃性，遇氧气充分燃烧时都能生成CO2，故D选项正确。 故选D。 11. 善于归纳有利于培养化学素养。下列归纳整理的内容不正确的是 A 化学与安全 室内起火时，立马打开所有门窗通风 B 化学与材料 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 C 化学与生活 绝对不能食用霉变的花生、大米等食物 D 化学与能源 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、室内起火时，不应立即打开门窗，因为打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺。A不正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。B正确； C、霉变的大米、花生含有黄曲霉，黄曲霉有毒，所以绝对不能食用霉变的花生、大米等食物。C正确； D、煤、石油、天然气都是化石能源，不可再生。所以煤、石油、天然气都属于不可再生能源。D正确。 综上所述：选择A。 12. 已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是 A. 自然界中很容易找到单质X B. Z能将Y从它的盐溶液中置换出 C. X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2 D. 三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z 【答案】C 【解析】 【分析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活动性强；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z强。 【详解】A、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，则自然界中很难找到单质X，故错误； B、Y的活动性比Z强，Z不能将Y从它的盐溶液中置换出，故错误； C、由于X显+2价，硝酸根-1价，化合物中各元素化合价代数和为0，X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2，故正确； D、三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，故错误。 故选：C。 13. “煤改气”是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下发生化学反应，生成气体燃料的过程。下图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 参与反应的碳原子与水分子的个数比为1∶1 B. 该反应中，体现了碳的还原性 C. 反应后生成物的种类有三种 D. 反应前后原子种类、数目、质量均不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式是：。 【详解】A、由可知，参与反应的碳原子与水分子的个数比为1∶1，故说法正确； B、物质夺取氧的性质是还原性，由可知，碳夺取了水中的氧，表现出了还原性，故说法正确； C、由可知，反应后生成物的种类有两种，故说法错误； D、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目、质量不变，故说法正确。 故选C。 14. 认真观察现象，准确描述现象，是进行科学探究重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出铜 D. 将肥皂水加入硬水振荡，泡沫少浮渣多 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故A错误； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故B错误； C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，在描述实验现象时不能出现具体的物质，故C错误； D、用肥皂水来鉴别硬水和软水，硬水中含有较多的钙、镁离子化合物，所以向硬水中加入肥皂水振荡，会出现泡沫少浮渣多的现象，故D正确。 故选D。 15. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 催化剂在反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的一定是催化剂 B. 有机化合物含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机化合物 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，错误； B、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误； C、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。 故选D。 16. 如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是 A. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与 B. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体 D. 管口小气球的使用体现实验绿色化 【答案】C 【解析】 【详解】本题主要考查 燃烧与燃烧的条件；绿色化学．可根据燃烧的条件和图示条件分析 空气中的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧说明需要氧气。故A正确 B、同样的条件下a燃烧而b不燃烧，说明需要的温度不同,故B正确 C、a处白磷燃着是与氧气反应生成五氧化二磷。故C错误 D、管口小气球能收集生成的五氧化二磷。不污染空气。故D正确 17. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. H2O2→H2O→H2CO3 B. Mg→MgO→MgSO4 C. KCl→KNO3→K2SO4 D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，不符合题意； C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐都是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，符合题意； D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不符合题意。 故选C。 18. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和 加熟石灰研磨，闻气味 B 检验溶液中是否有 先滴加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 C 除去中的水蒸气 通过足量的稀硫酸 D 分离和的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加熟石灰研磨，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，硫酸铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，气味不同，可以区分，实验方案能达到实验目的； B、检验溶液中是否有，先滴加稀盐酸，溶液中引入氯离子，再滴加硝酸银溶液，无法判断溶液中是否有氯离子，实验方案不能达到实验目的； C、稀硫酸不具有吸水性，不能用稀硫酸干燥氧气，实验方案不能达到实验目的； D、分离和的混合物，溶解，碳酸钠、氯化钠都溶于水，过滤，没有滤渣滤除，蒸发滤液，得到碳酸钠、氯化钠，实验方案不能达到实验目的； 故选：A。 19. 下列实验过程与实验现象相符的一组是 A. 向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应 C. 向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 D. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于是饱和溶液，不能继续溶解氯化钠了，所以原溶液中溶质的质量分数不变，故A图像不相符； B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式分别为、，足量的金属参与反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量最终是相等的，但是由于镁的活动性大于铁，所以反应结束时所需要的时间为铁大于镁，故B图像相符； C、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但最终溶液的pH不可能小于2，故C图像不相符； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，生成的氧气逸出，固体的质量不断减小，所以锰元素的质量分数不断增大，直至反应完全，不再发生变化，故D图像不相符； 故选B。 20. 有一包固体样品可能是由、、、、、中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有、、 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 白色沉淀b为、 D. 原固体样品中一定有，可能有、和，一定没有、 【答案】B 【解析】 【详解】A、白色固体a中加入足量稀盐酸，得到无色溶液，说明固体全部溶解，所以一定没有硫酸钡。生成0.88g二氧化碳，说明沉淀中有碳酸钙，每100份质量的碳酸钙和稀盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，根据0.88g二氧化碳，可以求出参加反应的碳酸钙质量为2g＜4.9g，说明白色固体a中还含有氢氧化镁，故A错误； B、由A中分析可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸镁，两者反应氢氧化钠有剩余，则无色溶液A呈碱性，故B正确; C、无色溶液A中没有含碳酸根离子的物质，故滴加足量的氯化钡后，生成的沉淀只有硫酸钡沉淀，故C错误； D、固体样品加足量水充分搅拌后，得到无色溶液和白色沉淀，说明样品中一定不含氯化铁，综合分析A、B、C三个选项，白色固体中不含硫酸钡，则原固体中也不含氯化钡。由此确定该固体样品中一定含碳酸钙、硫酸镁、氢氧化钠，一定不含氯化铁、氯化钡，可能含有硫酸钠。故D错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 请用化学用语填空。 （1）磷元素________； （2）3个镁原子________； （3）生石灰________； （4）二氧化硅________； （5）构成硝酸银的阴离子________。 【答案】（1）P （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 磷元素的元素符号为P； 【小问2详解】 3个镁原子就是在镁元素符号的前面加上数字3，表示为：3Mg； 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为：CaO； 【小问4详解】 二氧化硅的化学式为SiO2；. 【小问5详解】 构成硝酸银的阴离子是硝酸根离子，其符号为。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①铜 ②小苏打 ③氢氧化钠固体 ④稀有气体 ⑤维生素C （1）可用作电光源的是_______； （2）在实验室可用于干燥某些气体的是_______； （3）可用作导线的是_______； （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______； （5）可用于治疗坏血病的是________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）① （4）② （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，可用作电光源的是④； 【小问2详解】 氢氧化钠具有潮解性质，可吸收水蒸气，常用作干燥剂，在实验室可用于干燥某些气体的是③。 【小问3详解】 铜具有导电性，可用作导线的是①。 【小问4详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，在加热条件下有二氧化碳气体生成，使糕点松软可口，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是②。 【小问5详解】 维生素C可用于治疗坏血病，可用于治疗坏血病的是⑤。 23. 请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 （1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。 （2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。 （3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。 （4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。 【答案】 ①. 35 ②. 4（或四） ③. Ne ④. Na2O ⑤. B 【解析】 【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35； 溴原子核外有4个电子层，位于第四周期； （2）A、B、C、D中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne； （3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显-2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O； （4）A、B、C、D四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。 24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是_______。 （2）时，将物质放入水中充分溶解得到溶液质量为_______g。 （3）若a中含有少量的b杂质，可用_______的方法提纯a。 （4）将时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 （5）根据a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是_______（填字母序号）。 A. 时，a、c的溶液溶质的质量分数相同 B. 时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至，析出的固体质量关系是： C. 分别将时a、c的饱和溶液升温到，均变为不饱和溶液 【答案】（1）时，物质a和物质c的溶解度相同 （2）75 （3）降温结晶 （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质溶解度相等，P点的含义是时，物质a和物质c的溶解度相同。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知：时，100g水中最多溶解50g物质a，时，将物质放入水中充分溶解，溶剂质量为50g，溶质质量为25g，得到溶液质量为75g。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：固体物质a、b溶解度随温度升高而增大，且物质a增大幅度较大，若a中含有少量的b杂质，可用降温结晶。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知：固体物质a、b溶解度随温度减小而减小，固体物质c溶解度随温度减小而增大，将时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数a＞b＞c，降温到，此时溶解度b＞a，降温过程中c的质量分数不变，且a的溶解度大于物质c的溶解度，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知：时，物质a和物质c的溶解度相同，a、c的饱和溶液溶质的质量分数相同，分析错误； B、时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至，时a物质质量分数大于b物质质量分数，析出的固体质量关系是：，分析正确； C、分别将时a、c的饱和溶液升温到，a为不饱和溶液，c为饱和溶液，分析错误； 故选：AC。 25. 2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，其主题为“加速变革”。 （1）我们的生活用水主要由自来水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到。 ①种植土层和砂层可净化雨水，补充地下水．若地下水有异味，除去异味，可利用活性炭的_______性。 ②通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中常用_______降低硬度。 （2）水是宝贵的自然资源，图中三个实验都用到了水。请回答下列问题。 ①实验甲：集气瓶中水的作用_______。 ②实验乙：根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由_______组成，试管_______（填“A”或“B”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 ③实验丙：C试管比B试管中酚酞先变红的原因是_______。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 煮沸 （2） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部 ②. 氢元素和氧元素##H和O ③. A ④. 温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故若地下水中有异味，可利用活性炭的吸附性去除； ②煮沸可以除去水中的钙镁等离子，可以降低水的硬度，故生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸； 【小问2详解】 ①铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底应留少量的水； ②电解水时，正极产生氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；负极产生氢气，A管与电源正极相连，B管与电源负极相连，则A管收集的气体为氧气，B管收集的气体为氢气，且氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，则用燃着的木条在玻璃管尖嘴口A处检验，现象为木条燃烧更旺； ③实验丙C试管比B试管中酚酞先变红，是因为D试管放在热水中，温度越高，分子运动速率越快。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 阅读下面科普材料。 铁元素是人体必需的元素之一。人体缺铁会引起贫血，缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一，人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源，人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是）、黄铁矿（主要成分是）等．其中黄铁矿由于含硫量高，冶炼过程产生的会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。铁的氧化物除、外还有，可用于瓷器制作，在隔绝空气的条件下加热草酸亚铁（）可制得。 金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源，随着科学技术的发展新材料层出不穷，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。 回答下列问题： （1）铁是人体中必需的________元素（填“常量”或“微量”）。 （2）用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的实验现象为________。 （3）黄铁矿不适宜炼铁的原因是________。 （4）草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热，生成的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物．该反应化学方程式为________。 （5）保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外还有________（任写一条）。 【答案】（1）微量 （2）红棕色固体逐渐变为黑色，且生成的气体能够使澄清石灰水变浑浊 （3）黄铁矿含硫量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响 （4） （5）金属的回收利用，寻找金属的替代品，有计划、合理地开采矿物等 【解析】 【小问1详解】 铁是人体中必需的微量元素，缺铁会导致贫血； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色，且生成的气体能够使澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 黄铁矿由于含硫量高，冶炼过程产生的 SO2 会对环境造成影响，故不适宜炼铁； 【小问4详解】 草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热，生成 FeO 的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，故生成的两种氧化物是二氧化碳和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外还有金属的回收利用，寻找金属的替代品，有计划、合理地开采矿物等。 27. 将转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集合成甲醇（）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将在一定条件下转化成的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是_______。 （3）利用和的_______不同可以分离出。 （4）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下： 气体成分 Ar 其他 体积分数 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想_______。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）提供氢元素，确保二氧化碳完全反应 （3）沸点 （4）在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气（或寻找水的存在和开发水循环技术，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：； 该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应； 【小问3详解】 甲醇的沸点64.7°C，水的沸点100°C，甲醇、水的沸点不同，故可以利用他们的沸点不同分离出CH3OH； 【小问4详解】 火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；或寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 根据如图所示的实验装置，请回答下列问题： （1）写出编号的仪器名称：①_______。 （2）若用A装置制氧气，长颈漏斗插入液面下的原因是_______。 （3）实验室制取氢气时所使用的药品为_______，反应的化学方程式为_______。 （4）实验室里，通常用大理石和稀盐酸制取，可选择的收集装置为_______。（选填“B”、“C”或“D”），装置A和装置F都可用于制取二氧化碳的发生装置，与装置A比较，装置F的优点是_______。 （5）装置E可用来测量生成的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （3） ①. 锌粒和稀硫酸 ②. （4） ①. B ②. 可以控制反应的发生与停止 （5）防止二氧化碳溶于水、与水反应 【解析】 【小问1详解】 编号的仪器名称：①集气瓶。 【小问2详解】 用A装置制氧气，长颈漏斗插入液面下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。 【小问3详解】 实验室制取氢气时所使用的药品为锌和稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气气体，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 实验室里，通常用大理石和稀盐酸制取，二氧化碳密度比空气大且二氧化碳能溶于水，可选择的收集装置为B，装置A和装置F都可用于制取二氧化碳的发生装置，与装置A比较，装置F的优点是可以控制反应的发生与停止，装置有多孔隔板，将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始，所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水，也能与水反应，装置E可用来测量生成的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，防止二氧化碳溶于水、与水反应。 29. 化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）。 【已知】 ①铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③不与反应。 ④不考虑单质Al在空气中被氧化的情况。 【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂 （1）该产品不能直接接触皮肤的原因是________。 （2）该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。其原因之一如图2，该反应的化学方程式是________。 【活动二】模拟实验，探究疏通原理 I：取铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示。 II：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。 （3）该实验可能出现的现象为________（填字母序号）。 A. 用手触摸弯管，感觉到发烫 B. 产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中 【活动三】探究B瓶中固体物质的成分 取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质．为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验． 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水 没有气泡产生 B瓶固体中不可能同时含有A1和①________ 步骤2 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸 产生气泡 产生的气体中含②_______不含 步骤3 把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体 澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃 步骤4 取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液 溶液变红 步骤1所得溶液呈碱性 【分析与讨论】 （4）步骤1的结论①处应填________；步骤2、3的结论②处应填________。 【实验再探】 （5）取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红．综合活动三及此现象推断，B瓶中一定存在的物质是________。 【实验反思】 （6）使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是________。 【答案】（1）有腐蚀性，会腐蚀皮肤 （2） （3）AB （4） ①. 氢氧化钠## ②. 二氧化碳## （5） （6）因为疏通剂中的遇水后会与铝制管道返应，使管受损 【解析】 【小问1详解】 该产品中含有氢氧化钠，NaOH 有腐蚀性，会腐蚀皮肤，所以该产品不能直接接触皮肤。 【小问2详解】 由图2可知是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 A、由图3可知铝粉和氢氧化钠反应会放热，所以用手触摸弯管，感觉到发烫，符合题意； B、根据查阅资料可知铝粉与氢氧化钠和水反应会生成氢气，所以产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中，符合题意； 故选：AB。 【小问4详解】 步骤1中：铝粉与氢氧化钠和水反应会生成氢气，而实验中没有气泡产生，说明B瓶固体中不可能同时含有Al和氢氧化钠； 步骤2中：取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡生成。 步骤3中：把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体，B瓶中固体与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，残余气体不能被点燃，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，氢气具有可燃性，故产生的气体中含二氧化碳，不含H2； 步骤4中：取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液，溶液变红，说明步骤1所得溶液呈碱性。 【小问5详解】 取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀，可确定B瓶中一定有碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明上层清液呈碱性，（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性；结合活动三中，步骤2、3产生的气体为二氧化碳，不含氢气，说明B瓶中的铝粉完全变质为偏铝酸钠，偏铝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，故B瓶中一定含有偏铝酸钠，由于氢氧化钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，所以说B瓶中一定存在的物质是Na2CO3、NaAlO2，可能含有NaOH。 【小问6详解】 因为疏通剂中的NaOH遇水后会与铝制管道反应，使管道受损，所以厂家在标签上增加一个注意事项：“不可用于铝制管道的疏通。 五、计算题（共6分） 30. 由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）100.0 （2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y x＝11.7g y＝20.8g 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=×100%=10.0% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，恰好完全反应时，消耗硫酸钠溶液的质量为100.0g，生成沉淀的质量为23.3g； 【小问2详解】 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以反应后溶液为氯化钠溶液；反应后溶液中的溶质氯化钠来自两部分，一部分是原固体中的氯化钠，另一部分是反应后生成的氯化钠，原固体中的氯化钠不参加反应，先根据化学方程式由沉淀硫酸钡的质量求出氯化钡的质量和生成氯化钠的质量，再用原固体的质量减去氯化钡的质量求出原固体中氯化钠的质量，用原有氯化钠的质量加上生成氯化钠的质量得到反应后溶液中的溶质质量；根据质量守恒定律，反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量减去生成沉淀的质量，再用所得到的溶质的质量比上所求得溶液的质量乘以百分之百，即可得到恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $