精品解析：福建省福州第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

福州三中2023-2024学年第二学期期末考试 高一化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 第I卷(共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 食盐 某品牌补铁片 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl Fe2(SO4)3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做防腐剂 补充铁元素 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分是NaCl，NaCl可做防腐剂，故A正确； B．人体需要补铁元素，是2+价的铁元素，不是+3价的铁元素，故B错误； C．氢氧化铝为碱，能与胃酸反应，且对人体无害，可做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 答案为B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷分子的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 属于不饱和烃 D. 乙烷的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该模型为丙烷的球棍模型，A错误； B．甲基含有1个未成对电子，电子式为，B正确； C．分子中含有氯原子，不属于烃类，C错误； D．乙烷的结构简式：，D错误； 故选B。 3. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 【答案】A 【解析】 【分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解AlCl3冶炼金属Al，通常电解氧化铝冶炼金属Al，故A错误； B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确； C．Al的还原性大于Fe，可利用铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，故C正确； D．Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正确； 故答案选A。 4. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物有碳碳双键、羧基和羟基3种官能团，故A错误； B．只有羧基与氢氧化钠反应，所以该有机物能与反应，故B错误； C．该有机物中含有的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．该有机物中含有羟基和羧基，可发生取代反应，故D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 B. 油脂能在碱性条件下发生水解，酸性条件下不能水解 C. 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，待冷却后，加入新制，加热，无砖红色沉淀产生说明淀粉未发生水解 D. 制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油 、粗苯、煤气等产物的过程，A正确； B．油脂能在碱性条件下发生水解，酸性条件下也能水解生成相应的羧酸和醇，B错误； C．醛基和新制Cu(OH)2悬浊液的反应需在碱性环境下才能发生，而向淀粉溶液加少量稀硫酸共热数分钟后,直接加入新制Cu(OH) 2悬浊液，此时环境呈碱性，故即淀粉已经水解，也看不到砖红色沉淀产生，故加热至沸腾无砖红色沉淀生成，不能说明淀粉未发生水解，C错误； D．浓硫酸溶解放大量的热，制备乙酸乙酯时，应向乙酸和乙醇中缓慢加入浓硫酸，D错误； 故选A。 6. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生 酒精中含有水 B 将石油裂解产生的气体通入溴的CCl4溶液，溶液褪色 石油裂解产生了乙烯 C 将一定量的SO3通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si D 向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精，水均与Na反应生成氢气，由操作和现象不能检验是否含水，A项错误； B．产物能使溴水褪色，说明产物中含不饱和烃，不一定是乙烯，B项错误； C．将一定量的通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀，说明硫酸的酸性比硅酸强，则可说明非金属性：S>Si，C项正确； D．蛋白质的性质没有发生变化，为渗析过程，D项错误； 答案选C。 7. 有机物(烃)“”的结构模型如下图，下列说法错误的是 A. “”的分子式为 B. “”是苯的同系物 C. “”分子中，最多有14个原子共面 D. “”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【分析】从结构模型可知该有机物是对二甲苯； 【详解】A．该结构模型中，C原子有8个，H原子有10个，其分子式为，故A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；“”是苯的同系物，故B正确； C．对二甲苯中苯环上所有的C与H原子，与苯环相连的甲基上的C原子都在一个平面上，但是每个甲基都是饱和的，最多每个甲基在各自提供一个H原子与苯环共面，共最多有14个原子共面，故C正确； D．“PX”的二氯代物有共7种，故D错误； 故选D。 8. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol-1 ②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. ①的产物比②的产物稳定 B. I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·mol-1 C. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D. 1mol I2(g)中通入 1 molH2 (g)，发生反应时放热 9.48 kJ 【答案】C 【解析】 【分析】已知：①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol-1；②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s) △H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，根据二者转化的热化学方程式判断。 【详解】A．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故A错误； B．由上述分析可知：I2(s)=I2(g) △H=+35.96kJ•mol-1，故B错误； C．由I2(g)=I2(s) △H=-35.96kJ•mol-1，可知I2(s)能量小于I2(g)，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确; D．由于该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以放出的热量小于9.48kJ，故D错误。 答案选C。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和氧气生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A不符合题意； B．碱式碳酸铜分解生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，B不符合题意； C．过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸溶液反应生成硫酸铵，C符合题意； D．氨气和氧气催化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D不符合题意； 故选C。 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 足量通入溶液，产生淡黄色沉淀： B. 往氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸氢钠溶液： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量通入溶液发生氧化还原反应生成硫单质，由于二氧化硫过量则同时生成亚硫酸氢根离子：，与所给事实不相符，A符合题意； B．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，往氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠量少，则反应为：，与所给事实相符，B不符合题意； C．银镜用稀硝酸清洗，反应生成银离子和NO、水：，与所给事实相符，C不符合题意； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，与所给事实相符，D不符合题意； 故选A。 11. 在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. B. A的转化率为 C. 内B的反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为，则C的物质的量改变量为，根据改变量之比等于计量系数之比，则，故A错误； B．根据D改变量为0.8mol，则A的改变量为1.2mol，则A的转化率为，故B错误； C．根据D改变量为0.8mol，则B改变量为0.4mol，内B的反应速率为，故C错误； D．该反应是体积减小的反应，正向移动，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A Cu+稀HNO3 b c B NH4Cl a d C 过氧化氢溶液+MnO2 b e D MnO2+浓盐酸 b c A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】a是固或固固加热型气体发生装置，b是固液无需加热型气体发生装置，c是向上排空气法收集装置，d是向下排空气法收集装置，e是排水法收集装置。 【详解】A．Cu与稀HNO3生成NO，会和空气反应生成NO2，因此不能用排空气法收集，A错误； B．不能通过加热NH4Cl制备氨气，因为NH4Cl加热分解生成的氨气和HCl在试管口会重新反应生成NH4Cl，从而得不到氨气，B错误； C．在MnO2的催化作用下过氧化氢分解生成氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，C正确； D．MnO2和浓盐酸共热可制备氯气，b缺少加热装置，D错误； 故选C。 13. 下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：a室中微生物降解有机物产生、和，质子交换膜只允许和通过。下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜从a室进入b室 B. a室内的石墨电极为正极，发生氧化反应 C. b室内的电极反应为： D. 该电池不能在高温环境下工作 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，电子由a室石墨流出，则a室石墨为负极，有机物发生氧化反应生成CO2和H +，b室内石墨电极为正极，正极上O2得电子生成H2O； 【详解】A．a室内石墨电极为负极，b室内石墨电极为正极，原电池工作时阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜从a室进入b室，选项A正确； B．a室内石墨电极为负极，有机物发生氧化反应生成CO2和H +，选项B错误； C．b室内石墨电极为正极，正极上O2得电子生成H2O，正极反应式为O2+4e- +4H+ = 2H2O，选项C正确； D．微生物不能生活在高温环境下，所以该电池不能在高温环境下工作，选项D正确； 答案选B。 14. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误； C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确； 故选B。 15. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体l通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答。 【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，A正确； B．由分析可知，气体l是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体l通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2， X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B错误； C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到N2和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，C正确； D．NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成N2、H2O，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O ，D正确； 故合理选项是B。 16. 向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)=1∶3 B. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 C. 线段Ⅳ表示IO的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6 【答案】A 【解析】 【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，据此分析解答； 【详解】A．n(FeBr2)∶n(FeI2)=n(Br-)∶n(I-)=6mol∶2mol=3∶1，故A错误； B．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；、 C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示的变化情况，故C正确； D．由分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，故D正确； 故答案为A。 第II卷(共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 时将和通入的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽和，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，达平衡时反应放出的热量为。回答下列问题： （1）写出上述条件下该反应的热化学方程___________。 （2）在内的平均化学反应速率为___________。 （3）内的转化率为___________。 （4）平衡时，容器内的压强为___________，的分压为___________(均保留2位有效数字)。 （5）以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为___________。 【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O∆H=-10 （2） （3）60% （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 H2和CO2反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，由图象可知，3min时达到平衡状态，0～3 min CO2、H2和CH3OH的变化量分别为：0.1mol、0.3mol、0.1mol，化学反应中变化量之比等于化学计量数之比，则方程式中CO、H2和CH3OH系数比为1:3:1，因此该反应方程式可表示为CO2+3H2CH3OH+xH2O，根据原子守恒，得x=1，达平衡时反应放出的热量为，则1mol二氧化碳完全反应放热10，所以该反应的热化学化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O∆H=-10； 【小问2详解】 在0～3 min内H2的平均化学反应速率； 【小问3详解】 内的转化率为； 【小问4详解】 该反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应为气体分子数减小2的反应，反应中消耗0.1mol二氧化碳，则平衡时总的物质的量为0.5mol+1mol-0.1mol×2=1.3mol，则平衡时，容器内的压强为，的分压为； 【小问5详解】 该反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应中二氧化碳在酸性条件下得到电子发生还原反应生成甲醇，为正极，反应：。 18. 利用废旧白铁皮(含)制备磁性胶体流程如图： 已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。 ②在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。 （1）“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出溶液与反应的离子方程式___________。 （2）部分氧化阶段，被还原为，该反应的离子方程式是___________。 （3）经测定溶液B中的物质的量之比是。检验其中可选用试剂是___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）用___________效应可以确定溶液B中是否产生了胶体。 【答案】（1） （2） （3）D （4）丁达尔效应 【解析】 【分析】废旧白铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌、氧化锌溶解生成，铁、氧化铁不溶解，过滤得到滤液A含，不溶物为铁、氧化铁，水洗后加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，加入适量NaClO3，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到B溶液，再加入NaOH，为防止Fe2+被氧化通入氮气，反应生成四氧化三铁胶体粒子； 【小问1详解】 锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似，溶液与反应生成，离子方程式； 【小问2详解】 “部分氧化”阶段，加入适量NaClO3，氧化部分亚铁离子为铁离子，被还原为Cl-，铁化合价由+2变为+3、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，离子反应为：； 【小问3详解】 检验其中Fe2+可选用的K3[Fe(CN)6]溶液，反应生成蓝色沉淀；溶液中含有氯离子，会和高锰酸钾溶液反应，故不能用KMnO4溶液；故答案为D： 【小问4详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故用丁达尔效应可以确定溶液B中是否产生了胶体。 19. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品。 已知：，。 回答下列问题： （1）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式___________。 [可供选择的试剂：、饱和、饱和] 实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是___________。 （2）不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氨的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则___________。 （3）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。 实验操作及现象 结论 甲 滴加少量酸性淀粉溶浓，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。 ②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以；的形式存在，酸性溶液与，反应的离子方程式为___________。 （4）测定粗产品中含量 称取粗产品，溶解后稀释至。取出溶液，用酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为。粗产品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O ②. 将部分NO转化为NO2 （2）1∶1 （3） ①. 甲 ②. 产品可能混有硝酸根离子，在酸性条件下能将碘离子氧化为I2 ③. （4）69% 【解析】 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制取NO，装置B中间断性通入适量的O2将部分NO转化为NO2，装置C中发生反应生成亚硝酸钠，装置D进行尾气处理，防止污染大气。 【小问1详解】 该装置用于加热液体或固液混合物制备气体，则所用试剂选择饱和NaNO2(aq)和饱和NH4Cl(aq)，两者在加热条件下发生氧化还原反应生成NaCl、N2和H2O，其化学方程式为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；由题干信息可知，装置C中的反应物中有NO2、NO，则实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2； 【小问2详解】 NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则NO2、NO混合物与纯碱溶液恰好发生反应生成亚硝酸钠，则二氧化氮中氮化合价由+4变为+3、一氧化氮中氮化合价由+2变为+3，结合电子守恒可知，反应为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，此时n(NO)∶n(NO2)=1∶1； 【小问3详解】 ①NO2与纯碱反应生成NaNO2、NaNO3和CO2，在酸性条件下硝酸根离子能将碘离子氧化为I2，因此上述实验甲结论不可靠，理由是产品可能混有硝酸根离子，在酸性条件下能将碘离子氧化为I2； ②酸性KMnO4溶液与反应生成锰离子、硝酸根和水，反应中锰化合价由+7变为+2、氮化合价由+3变为+5，结合电子守恒，其反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 反应为：，则粗产品中的质量分数为。 20. 丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(R、代表烃基) （1）有机物A和E中所含官能团的结构简式分别是___________和___________。 （2）的反应类型是___________；该反应可产生一种副产物，的结构简式为___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）反应的化学方程式为___________。 （5）A可通过以下方式制得吸水高分子P： ①M的结构简式为___________。 ②在一定条件下发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. -OH （2） ①. 加成反应 ②. CH3CH2CH2OH （3）2CH3CH(OH)CH3+O22(CH3) 2CO +2H2O （4）HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O （5） ① CH2=CHCOOH ②. nCH2=CHCOONa 【解析】 【分析】根据信息和J的结构简式得到D为(CH3)2CO，G为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，E发生氧化反应生成F为HOOCCH2COOH，F和试剂X乙醇发生酯化反应生成G，A和水加成生成B为CH3CH(OH)CH3，B氧化羟基为酮羰基得到D； 【小问1详解】 由分析可知，有机物A和E中所含官能团分别为碳碳双键、羟基结构简式分别是、-OH； 【小问2详解】 A中含有碳碳双键，和水加成生成羟基得到B，为加成反应；；B为CH3CH(OH)CH3，该反应可产生一种副产物正丙醇B′，B′的结构简式为CH3CH2CH2OH； 【小问3详解】 B氧化羟基为酮羰基得到D，反应为：2CH3CH(OH)CH3+O22(CH3) 2CO +2H2O； 【小问4详解】 F和试剂X乙醇发生酯化反应生成G：CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则反应为：HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O； 【小问5详解】 ①N发生加聚反应生成P，则N为CH2=CHCOONa，M和NaOH反应，则M含有羧基，结构简式为CH2=CHCOOH； ②N发生加聚反应生成P，反应的化学方程式为nCH2=CHCOONa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州三中2023-2024学年第二学期期末考试 高一化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 第I卷(共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 食盐 某品牌补铁片 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl Fe2(SO4)3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做防腐剂 补充铁元素 做抗酸药 做消毒剂 A A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷分子的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 属于不饱和烃 D. 乙烷的结构简式： 3. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 4. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 5. 下列说法正确的是 A. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 B. 油脂能在碱性条件下发生水解，酸性条件下不能水解 C. 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，待冷却后，加入新制，加热，无砖红色沉淀产生说明淀粉未发生水解 D 制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和醋酸 6. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生 酒精中含有水 B 将石油裂解产生的气体通入溴的CCl4溶液，溶液褪色 石油裂解产生了乙烯 C 将一定量的SO3通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si D 向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物(烃)“”的结构模型如下图，下列说法错误的是 A. “”的分子式为 B. “”是苯的同系物 C. “”分子中，最多有14个原子共面 D. “”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) 8. 碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol-1 ②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. ①的产物比②的产物稳定 B. I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·mol-1 C. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D. 1mol I2(g)中通入 1 molH2 (g)，发生反应时放热 9.48 kJ 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 足量通入溶液，产生淡黄色沉淀： B 往氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸氢钠溶液： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 11. 在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. B. A的转化率为 C. 内B的反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 12. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A Cu+稀HNO3 b c B NH4Cl a d C 过氧化氢溶液+MnO2 b e D MnO2+浓盐酸 b c A. A B. B C. C D. D 13. 下图是微生物燃料电池原理示意图。已知：a室中微生物降解有机物产生、和，质子交换膜只允许和通过。下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜从a室进入b室 B. a室内的石墨电极为正极，发生氧化反应 C. b室内的电极反应为： D. 该电池不能在高温环境下工作 14. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 15. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O 16. 向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)=1∶3 B. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 C. 线段Ⅳ表示IO的变化情况 D. 根据图像可计算出a=6 第II卷(共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 时将和通入的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽和，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，达平衡时反应放出的热量为。回答下列问题： （1）写出上述条件下该反应的热化学方程___________。 （2）在内的平均化学反应速率为___________。 （3）内的转化率为___________。 （4）平衡时，容器内的压强为___________，的分压为___________(均保留2位有效数字)。 （5）以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为___________。 18. 利用废旧白铁皮(含)制备磁性胶体流程如图： 已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。 ②在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。 （1）“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出溶液与反应的离子方程式___________。 （2）部分氧化阶段，被还原为，该反应的离子方程式是___________。 （3）经测定溶液B中的物质的量之比是。检验其中可选用试剂是___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）用___________效应可以确定溶液B中是否产生了胶体。 19. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品。 已知：，。 回答下列问题： （1）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式___________。 [可供选择的试剂：、饱和、饱和] 实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是___________。 （2）不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氨的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则___________。 （3）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。 实验操作及现象 结论 甲 滴加少量酸性淀粉溶浓，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。 ②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以；的形式存在，酸性溶液与，反应的离子方程式为___________。 （4）测定粗产品中的含量 称取粗产品，溶解后稀释至。取出溶液，用酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为。粗产品中的质量分数为___________。 20. 丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：(R、代表烃基) （1）有机物A和E中所含官能团的结构简式分别是___________和___________。 （2）的反应类型是___________；该反应可产生一种副产物，的结构简式为___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）反应的化学方程式为___________。 （5）A可通过以下方式制得吸水高分子P： ①M结构简式为___________。 ②在一定条件下发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$