精品解析：2024年安徽省滁州市九年级二模化学试卷

化学卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 化学与环境息息相关。下列做法错误的是 A. 分类回收垃圾 B. 露天焚烧塑料垃圾 C. 积极植树造林 D. 增加光伏发电 2. 民以食为天，食以“安”为先。下列做法中，符合食品安全要求的是 A. 用亚硝酸钠腌制肉制品 B. 霉变食物高温蒸煮后食用 C. 烹调食物时使用适量食盐调味 D. 用甲醛溶液浸泡海产品来防腐 3. 科学家发现，锰离子（Mn2+）是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。锰元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 锰离子的核外电子数为25 B. 锰原子的核电荷数为25 C. 锰元素符号为Mn D. 锰原子的相对原子质量为54.94 4. 叶黄素（C40H56O2）是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素的说法中正确的是 A. 叶黄素分子中含有O2 B. 一个分子中原子总数为98 C. 属于氧化物 D. 分子中碳、氢元素质量比为5:7 5. 下列实验操作正确的是 A 闻气体气味 B. 称量氯化钠 C. 加热试管中的液体 D. 振荡试管 6. 2024年3月13日，河北省三河市燕郊镇发生燃气管道泄漏爆炸事件。下列图标与燃烧和爆炸无关的是 A. B. C. D. 7. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样灼烧，闻气味 B 除去氯化钠中的不溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 8. 化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是 A. 生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂 B. 氮气化学性质稳定，可作食品保护气 C. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污 D 活性炭具有吸附性，可用来对自来水消毒 9. 天津大学成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该燃料电池可将化学能转化为电能 B. 该反应前后分子数目不变 C. 参加反应的两种物质的质量比为2:1 D. 使用催化剂，可增加生成水的质量 10. 证据推理是学习化学的重要思维模式，下列推理正确的是 A. Al3+，F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱 C. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D. 软水与肥皂水混合产生大量泡沫和少量浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫和少量浮渣的水一定是软水 11. 如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入微型装置后，能达到实验目的的是 A. 验证分子运动 B. 验证该溶液为铵盐 C. 验证燃烧需要氧气 D. 探究铁生锈的条件 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t3℃时甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为50% C. 恒温蒸发溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液 D. 分别将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，两溶液中溶质的质量分数都增大 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列短文，回答问题。 目前生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。 可回收垃圾：回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、金属类、电子废弃物类、织物类等。 厨余垃圾：居民日常生活及食品加工、饮食、供餐等活动中产生的垃圾。 有害垃圾：存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。 其他垃圾：除上述几类垃圾之外难以回收的废弃物。 目前城市垃圾的处理方法主要分为四类：卫生填埋、推肥、焚烧、回收再利用。垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性，如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，沼气经过提纯处理后，可制成CNG（压缩天然气），CNG中CH4含量不低于97%。 （1）下列垃圾归类不合理的是________（填字母），其中属于金属材料的是________（填名称）。 A.厨余垃圾：果皮、菜叶 B.可回收垃圾：矿泉水瓶、图书杂志 C.其他垃圾：铝制易拉罐、衣物 D.有害垃圾：过期药品、废荧光灯管 （2）如图所示，将沼气转化为压缩天然气，主要除去了________（填化学式）。 （3）垃圾不分类，直接露天焚烧，会产生有毒有害气体。如焚烧含氯乙烯（化学式为C2H3Cl）的垃圾会产生二氧化碳、水和氯化氢气体，该反应的化学方程式为________。 14. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）图B中仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，可选用的装置组合为________（填字母）。该反应的化学方程式是________。 （3）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有________（填试剂名称）的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的________（选填“①”或“②”）口通入。 15. 某电镀厂为实现污水处理废物利用，设计用废液（主要成分是CuCl2）生产硫酸铜晶体的部分流程如下： （1）流程中操作a的名称是________。 （2）步骤①中加的碱液是________（填字母）。 a.Na2CO3溶液 b.Na2SO4溶液 c.NaOH溶液 d.Ca（OH）2溶液 （3）步骤②煅烧过程除生成氧化铜外，还生成水，其基本反应类型为________。 （4）步骤③加入稀硫酸进行酸浸时，发生反应的化学方程式为________。 （5）该流程制取硫酸铜晶体的优点是________。 16. 西汉时的《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。 （1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为________，实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。 ②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 ③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。 【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素 小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验，并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 ① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 （2）由实验②④推知，硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验________推知，硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关。 【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因 将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。 （3）由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液的反应过程中，溶液的酸性________（选填“增强”或 “减弱”），其原因是________。设计实验进行验证：用除去氧气的蒸馏水配制30mL4%硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH即可。 （4）小组同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，依据________可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。 （5）图1和图3曲线的起点pH不同，原因是________，请设计实验进行验证：________。 （6）依据上述探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是________。 17. 向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应后溶液质量为64.5g。试求： （1）加入稀硫酸的质量为________。 （2）所得溶液中溶质硫酸钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 化学与环境息息相关。下列做法错误的是 A. 分类回收垃圾 B. 露天焚烧塑料垃圾 C 积极植树造林 D. 增加光伏发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾，能节约资源、减少污染，做法正确，故A不符合题意； B、露天焚烧塑料垃圾，能产生大量的污染物，污染环境，做法错误，故B符合题意； C、积极植树造林，能净化空气，防风固沙，有利于保护环境，做法正确，故C不符合题意； D、增加光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少空气污染，做法正确，故D不符合题意； 故选：B。 2. 民以食为天，食以“安”为先。下列做法中，符合食品安全要求的是 A. 用亚硝酸钠腌制肉制品 B. 霉变食物高温蒸煮后食用 C. 烹调食物时使用适量食盐调味 D. 用甲醛溶液浸泡海产品来防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制肉制品，不符合题意； B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，高温蒸煮后也不能食用，不符合题意； C、食盐有咸味，烹调食物时，可使用适量食盐调味，符合题意； D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，可用甲醛溶液浸泡海产品来防腐，不符合题意 故选C。 3. 科学家发现，锰离子（Mn2+）是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。锰元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 锰离子的核外电子数为25 B. 锰原子的核电荷数为25 C. 锰的元素符号为Mn D. 锰原子的相对原子质量为54.94 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为25，锰原子失去电子形成锰离子，则锰离子的核外电子数一定不是25，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锰原子的核电荷数为25，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锰的元素符号为Mn，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锰原子的相对原子质量为54.94，故选项说法正确； 故选：A。 4. 叶黄素（C40H56O2）是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素的说法中正确的是 A. 叶黄素分子中含有O2 B. 一个分子中的原子总数为98 C. 属于氧化物 D. 分子中碳、氢元素质量比为5:7 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，叶黄素分子中含有氧原子，不含O2，故选项说法错误； B、1个叶黄素分子是由40个碳原子、56个氢原子和2个氧原子构成的，则一个分子中的原子总数为40+56+2=98，故选项说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，叶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； D、碳、氢元素质量比为（12×40）：（1×56）≠5：7，故选项说法错误； 故选：B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 称量氯化钠 C. 加热试管中的液体 D. 振荡试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故A操作正确； B、用托盘天平称量药品时，要遵循“左物右码”的原则，且药品不能直接放在托盘上，图示中药品和砝码位置放反了，故B操作错误； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故C操作错误； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，故D操作错误； 故选：A。 6. 2024年3月13日，河北省三河市燕郊镇发生燃气管道泄漏爆炸事件。下列图标与燃烧和爆炸无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图为严禁烟火标志，与燃烧和爆炸有关，故A不符合题意； B、图为禁止燃放鞭炮标志，与燃烧和爆炸有关，故B不符合题意； C、图为循环使用回收标志，与燃烧和爆炸无关，故C符合题意； D、图为禁止放易燃物标志，与燃烧和爆炸有关，故D不符合题意； 故选：C。 7. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样灼烧，闻气味 B 除去氯化钠中的不溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊的气味，可以鉴别，该选项能解决相应实际问题； B、氯化钠易溶于水，加水溶解，过滤，可除去氯化钠中的不溶性杂质，蒸发结晶得到氯化钠，该选项能解决相应实际问题； C、氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和硝酸钾反应，能够区分两种物质，该选项能解决相应实际问题； D、铁锈的主要成分是氧化铁，将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，稀硫酸先和氧化铁反应生成硫酸铁和水，待铁锈反应完全，稀硫酸会和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能解决相应实际问题； 故选：D。 8. 化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是 A. 生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂 B. 氮气化学性质稳定，可作食品保护气 C. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污 D. 活性炭具有吸附性，可用来对自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，可作食品干燥剂，故选项存在因果关系； B、氮气的化学性质稳定，可作食品保护气，故选项存在因果关系； C、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，如用作炉具清洁剂，故选项存在因果关系； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，不能用来对自来水消毒，故选项不存在因果关系； 故选：D。 9. 天津大学成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该燃料电池可将化学能转化为电能 B. 该反应前后分子数目不变 C. 参加反应的两种物质的质量比为2:1 D. 使用催化剂，可增加生成水的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、该燃料电池可将化学能转化为电能，故A说法正确； B、根据图示，氢气和氧气在催化剂和通电条件下生成水，则该反应的化学方程式是：，由化学方程式的意义可知，每3个分子变化成了2个分子，该反应前后分子数目发生了变化，故B说法不正确； C、由方程式的意义可知，参加反应的氢气和氧气两种物质的质量比为（2×2）：32=1：8，故C说法不正确； D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。使用催化剂，不能增加生成水的质量，故D说法不正确； 故选：A。 10. 证据推理是学习化学的重要思维模式，下列推理正确的是 A. Al3+，F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱 C. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D. 软水与肥皂水混合产生大量泡沫和少量浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫和少量浮渣的水一定是软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、Al3+，F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒不一定为离子，如：氖原子的最外层是8个电子，故A推理错误； B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B推理错误； C、合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，但是氧化铝不是合金，故C推理错误； D、软水与肥皂水混合产生大量泡沫和少量浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫和少量浮渣的水一定是软水，故D推理正确； 故选：D。 11. 如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入微型装置后，能达到实验目的的是 A. 验证分子运动 B. 验证该溶液为铵盐 C. 验证燃烧需要氧气 D. 探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，但是盐酸不能使无色酚酞试液变色，无法验证分子运动，故选项不能达到实验目的； B、铵盐能与氢氧化钠反应释放出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，此方法可以验证铵盐的存在，故选项能达到实验目的； C、实验前，白磷没有燃烧，滴加水后，生石灰与水反应放出热量，使温度达到了白磷的着火点，白磷发生燃烧，可以验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能验证燃烧需要氧气，故选项不能达到实验目的； D、加入过氧化氢溶液前，铁丝网与空气中氧气和水蒸气同时接触，滴加过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气的浓度增大，实验前后铁丝始终与氧气和水同时接触，会发生锈蚀，无法探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的； 故选：B。 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t3℃时甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为50% C. 恒温蒸发溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液 D. 分别将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，两溶液中溶质的质量分数都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，选项中没有指明温度，无法比较甲乙的溶解度大小，故A说法错误； B、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠50%，故B说法错误； C、b点在乙物质的溶解度曲线下方，则b点是t2℃时乙物质的不饱和溶液，a点在乙物质的溶解度曲线上，则a点是t2℃时乙物质的饱和溶液，所以恒温蒸发溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液，故C说法正确； D、分别将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，甲乙的溶解度均增大，溶质、溶剂质量都不变，所以两溶液中溶质的质量分数都不变，故D说法错误； 故选：C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列短文，回答问题。 目前生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。 可回收垃圾：回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、金属类、电子废弃物类、织物类等。 厨余垃圾：居民日常生活及食品加工、饮食、供餐等活动中产生的垃圾。 有害垃圾：存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。 其他垃圾：除上述几类垃圾之外难以回收的废弃物。 目前城市垃圾的处理方法主要分为四类：卫生填埋、推肥、焚烧、回收再利用。垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性，如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，沼气经过提纯处理后，可制成CNG（压缩天然气），CNG中CH4含量不低于97%。 （1）下列垃圾归类不合理的是________（填字母），其中属于金属材料的是________（填名称）。 A.厨余垃圾：果皮、菜叶 B.可回收垃圾：矿泉水瓶、图书杂志 C.其他垃圾：铝制易拉罐、衣物 D.有害垃圾：过期药品、废荧光灯管 （2）如图所示，将沼气转化为压缩天然气，主要是除去了________（填化学式）。 （3）垃圾不分类，直接露天焚烧，会产生有毒有害气体。如焚烧含氯乙烯（化学式为C2H3Cl）的垃圾会产生二氧化碳、水和氯化氢气体，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. C ②. 铝制易拉罐 （2）H2S、CO2 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、果皮、菜叶属于厨余垃圾，分类合理； B、矿泉水瓶、图书杂志属于可回收垃圾，分类合理； C、铝制易拉罐、衣物属于可回收垃圾，分类不合理； D、过期药品、废荧光灯管属于有害垃圾，分类合理； 故选：C； 金属材料包括纯金属和合金，其中属于金属材料的是铝制易拉罐； 【小问2详解】 如图所示，沼气中含有甲烷、硫化氢和二氧化碳，天然气的主要成分是甲烷，将沼气转化为压缩天然气，主要是除去了H2S、CO2； 【小问3详解】 氯乙烯（化学式为C2H3Cl）与氧气在点燃的条件下反应会产生二氧化碳、水和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：。 14. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）图B中仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，可选用的装置组合为________（填字母）。该反应的化学方程式是________。 （3）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有________（填试剂名称）的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的________（选填“①”或“②”）口通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A、D ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 图B中仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集干燥的氧气，可选择D； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，为了使气体与浓硫酸充分接触，则混合气体应从F装置的长管通入。 15. 某电镀厂为实现污水处理废物利用，设计用废液（主要成分是CuCl2）生产硫酸铜晶体的部分流程如下： （1）流程中操作a的名称是________。 （2）步骤①中加的碱液是________（填字母）。 a.Na2CO3溶液 b.Na2SO4溶液 c.NaOH溶液 d.Ca（OH）2溶液 （3）步骤②煅烧过程除生成氧化铜外，还生成水，其基本反应类型________。 （4）步骤③加入稀硫酸进行酸浸时，发生反应的化学方程式为________。 （5）该流程制取硫酸铜晶体的优点是________。 【答案】（1）过滤 （2）c （3）分解反应 （4） （5）废物利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 流程中操作a为分离氢氧化铜固体和氯化钠溶液，名称是过滤； 【小问2详解】 废液（主要成分是CuCl2）加碱液得到氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，因此步骤①中加的碱液是氢氧化钠溶液，故选c； 【小问3详解】 步骤②煅烧氢氧化铜的过程除生成氧化铜外，还生成水，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，其基本反应类型为分解反应； 【小问4详解】 步骤③加入稀硫酸进行酸浸时，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 该流程利用废液（主要成分是CuCl2）制取硫酸铜晶体的优点是废物利用（合理即可）。 16. 西汉时的《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。 （1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为________，实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。 ②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 ③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。 【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素 小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验，并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 ① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 （2）由实验②④推知，硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验________推知，硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关。 【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因 将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。 （3）由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液的反应过程中，溶液的酸性________（选填“增强”或 “减弱”），其原因是________。设计实验进行验证：用除去氧气的蒸馏水配制30mL4%硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH即可。 （4）小组同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，依据________可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。 （5）图1和图3曲线的起点pH不同，原因是________，请设计实验进行验证：________。 （6）依据上述探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是________。 【答案】（1） （2）③④ （3） ①. 增强 ②. 硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子 （4）pH不再变化 （5） ①. 溶液温度不同（或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强） ②. 用pH试纸测定30mL4%硫酸铜溶液的pH，然后用酒精灯加热，继续测定其pH （6）用去氧的蒸馏水配制热的2%CuSO4溶液且在密闭容器中进行 【解析】 【小问1详解】 将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由上表中的数据分析可推测，要探究硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关，需要产生气泡，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，除了温度不同外，其它条件需保持一致（即硫酸铜溶液的浓度相同），则可由实验③④推知，硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关； 【小问3详解】 由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，pH减小，溶液的酸性增强，其原因是硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子； 【小问4详解】 根据图3可知，当pH不再变化时，说明铁与硫酸铜溶液的反应已经停止； 【小问5详解】 温度升高，硫酸铜溶液酸性增强，则图1和图3的曲线的起点pH不同的原因是溶液温度不同，用实验进行验证的方法是pH试纸测定30mL4%硫酸铜溶液的pH，然后用酒精灯加热，继续测定其pH； 【小问6详解】 依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是用去氧的蒸馏水配制热的2%的硫酸铜溶液，在密闭容器中进行。 17. 向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应后溶液质量为64.5g。试求： （1）加入稀硫酸的质量为________。 （2）所得溶液中溶质硫酸钠的质量。 【答案】（1）24.5g （2）解：设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x。 答：所得溶液中溶质硫酸钠的质量为7.1g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，则加入稀硫酸的质量为64.5g-40g=24.5g； 小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$