1.3 常见的酸（第2课时）（教学设计）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.3 常见的酸 第2课时（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 1.3 常见的酸（2） 教学 目标 1.科学观念 会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性，知道酸具有通性的原因；知道浓硫酸的性质。 2.科学思维 学习研究物质变化规律的科学方法；能用硫酸性质解释相关的实验现象，推测用途。 3.探究实践 能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。 4.态度责任 由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活,又应用于生活。通过酸的通性,体会物质的结构决定其性质。 教学 重难点 重点：1.硫酸的化学性质及浓硫酸的个性。 2.酸的通性。 难点：1.用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。 2.酸的通性 学情 分析 本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸的第1课时，在前课时学生已经认识了盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。 本节课是要学习实验室另一种常见的酸——硫酸。同样需要学生会描述硫酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳硫酸的化学性质；硫酸的化学性质由溶液中的氢离子决定。 酸有相似的化学性质，由溶液中的氢离子决定学习了盐酸的化学性质和用途为学习硫酸的性质和用途奠定了基础。盐酸和硫酸有很多相似的特点:都是酸,电离时产生的阳离子都是氢离子等。因此酸都具有相似的化学性质,即酸具有通性。这是一种迁移训练，有利于学生构建系统和模型的思想。 教学 准备 课件、课本、实验器材（试管、烧杯、玻璃棒、锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜、氯化钡、稀盐酸、浓盐酸、蒸馏水） 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 【复习导入】上节课我们学习了盐酸，你知道盐酸哪些性质？ 今天这节课我们学习另一种常见的酸——硫酸。 复习导入，过渡迁移。 新 知 讲 授 二、硫酸(H2SO4) 1.稀硫酸的化学性质 与酸碱指示剂作用 取2支试管，分别加入少量稀硫酸。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察呈现的颜色。 【能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色】 与活泼金属反应 将锌粒投入稀硫酸中，观察现象 【气泡产生】 化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 你能总结出金属与硫酸反应的规律吗？ 【酸＋金属→盐＋氢气】 与金属氧化物反应 取Fe2O3粉末放入试管，注入稀硫酸，观察现象 【红棕色的Fe2O3逐渐溶解，溶液由无色变为黄色】 化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升硫酸，微微加热，观察现象 视频：硫酸与氧化铜的反应 【黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】 化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸与金属氧化物反应的规律如何？ 【酸＋金属氧化物→盐＋水】 与碱反应 向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升硫酸，观察现象 【蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】 化学方程式为： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 硫酸与碱反应的规律如何？ 【酸＋碱→盐＋水】 与某些盐反应 在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，再滴稀硝酸，观察现象 视频：稀硫酸与氯化钡溶液的反应 【产生白色沉淀，加硝酸白色沉淀不消失】 化学方程式为： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 硫酸与盐反应的规律如何？ 【酸＋盐→新盐＋新酸】 拓展： 硫酸钡：是既不溶于水也不溶于酸的白色固体，常用来检验硫酸或硫酸离子的存在。 2.浓硫酸 (1)浓硫酸的物理性质 取一瓶浓硫酸，结合标签观察浓硫酸的物理性质。 视频：硫酸的物理性质。 【无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大】 (2)浓硫酸特性 ①强腐蚀性 视频：浓硫酸的强腐蚀性 浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 ②吸水性 能直接吸收空气中的水分 视频：浓硫酸吸水性 一瓶浓硫酸敞口放置，质量变大，质量分数也变小，故要密封保存 根据这个性质，浓硫酸有何用途？ 【做干燥剂】 说明 O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 ③脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。 【纸片变黑】 能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从化合物中“脱出”，结合成水，因而具有脱水性。 (3)浓硫酸的稀释 视频：浓硫酸溶于水的放热现象，稀释浓硫酸的正确操作 取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 【烫（热）的感觉】 切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？ 【水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。】 通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要用途吗？ 【重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。】 硝酸 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，具有很强的腐蚀性，见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。是在工业上有着广泛用途的强酸 三、酸的通性 酸的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色 能与碱反应 生成盐和水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 能与活泼金属反应 生成盐和氢气 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 6HCl+2Al=2ACl3+3H2↑ 能与某些盐反应 生成新盐和新酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓++HNO3 拓展 浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。 说明 ①不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性。 ②要特别注意铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的是FeCl2和FeSO4，而不是FeCl3和Fe2(SO4)3 四、Cl-和SO42-两种离子的检验 Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 SO42-：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 注意 因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。 活动：探究硫酸也指示剂的作用 探究硫酸与金属的反应 探究硫酸与金属氧化物的反应 探究硫酸与碱的反应 探究硫酸与某些盐的反应 尝试找出硫酸的物理性质 认识浓硫酸的强腐蚀性 认识浓硫酸的吸水性 认识浓硫酸的脱水性 知道浓硫酸必须正确稀释的原因及正确做法 了解硫酸的用途 了解硝酸 归纳酸的通性 知道氯离子和硫酸根离子的检验方法 课 堂 练 习 1.小金用如图实验探究硫酸的化学性质，对该实验下列表述不正确的是( D ) A.稀硫酸能与不溶性的碱反应 B.稀硫酸和Cu(OH)2反应后，溶液呈蓝色 C.该实验反应基本类型有两种 D.与BaC12溶液反应的本质是H+和C1-结合 2.如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( B ) A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一样高 D. 来回振动 3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( D ) A.锌粒 B.紫色石蕊试液 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液 4.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( A ) A.稀硫酸能与氯化钡反应 B.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红 C.稀硫酸能与氢氧化钠反应 D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 课 堂 小 结 一、酸的通性有哪些？ 1.酸能与指示剂反应 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+某些金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 二、硫酸的个性有哪些？ 1.粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性 板 书 设 计 作 业 设 计 反 思 评 价 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$