1.3 常见的酸（第2课时）（教学课件）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.3 常见的酸 第2课时 第1章 物质及其变化 科学浙教版 九年级上册 硫酸的化学性质。 硫酸的个性。 学习目录 硝酸及酸的通性。 掌握硫酸的化学性质并 能写出相关化学方程式。 知道浓硫酸的个性以及 用途。 了解硝酸，会归纳总结酸的通性。 学习目标 新课导入 上节课学了盐酸，总结盐酸有哪些化学性质？ 石蕊试 液变红 碱 活泼金 属单质 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？ 盐 盐酸 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 金属 氧化物 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + Fe = FeCl2＋H2↑ ——硫酸 PART 01 硫酸的化学性质 一、硫酸的化学性质 取2支试管，分别加入少量稀硫酸。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察呈现的颜色。 稀硫酸 稀硫酸 不变色 变红色 与酸碱指示剂作用 将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示。 合作探究 现象 化学方程式 结论 实验1： 锌粒表面产生大量气泡 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 稀硫酸 + 某些金属 盐 + 氢气 在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 排在H前面的金属可与酸产生H2，排在H后面的金属不与酸反应 因K Ca Na性质过于活泼，制取氢气时不选择K Ca Na三种金属 与活泼金属反应 现象 化学方程式 结论 实验2： 红色粉末逐渐消失，溶液呈浅黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 稀硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水 在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 与金属氧化物反应 现象 化学方程式 结论 实验3： 黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 稀硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水 在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象 化学方程式 结论 实验4： 蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液呈蓝色 Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O 稀硫酸 + 碱 盐 + 水 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 与碱反应 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应发生的条件:反应物至少有一种物质是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 现象 化学方程式 结论 实验5： 溶液中有白色沉淀生成 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 硫酸 + 某些盐 新盐 + 新酸 在盛有氯化钡的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 补充：根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成 稀硫酸还能与碳酸钙等盐反应， 但不能与NaCl、Mg(NO3)2反应，因为没有气体/沉淀/水生成。 与某些盐反应 PART 02 硫酸的个性 取一瓶浓硫酸，结合标签观察浓硫酸的物理性质 无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大 硫酸的物理性质 (1)浓硫酸的物理性质 一、硫酸的个性 (2)浓硫酸特性 ①强腐蚀性 小贴士： 浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗 ②吸水性 能直接吸收空气中的水分 根据这个性质，浓硫酸有何用途？ 做干燥剂 一瓶浓硫酸敞口放置，质量变___，质量分数也变___，故要______保存 小 大 密封 O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 说明 注意： 酸性气体干燥时没有酸性！ ③脱水性 能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从化合物中“脱出”，结合成水 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。 纸片变黑 (3)浓硫酸的稀释 取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫（热）的感觉 水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？ 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要用途吗？ PART 03 硝酸和酸的通性 硝酸(HNO3) 见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。 在工业上有着广泛用途的强酸 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 具有很强的氧化性 具有很强的腐蚀性 三、酸的通性 酸的通性 反应情况 示例 能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色  能与碱反应 生成盐和水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 能与活泼金属反应 生成盐和氢气 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 6HCl+2Al=2ACl3+3H2↑ 能与某些盐反应 生成新盐和新酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCI+AgNO3=AgCl↓++HNO3 浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。 拓展 ①不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性。 ②要特别注意铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的是FeCl2和FeSO4，而不是FeCl3和Fe2(SO4)3 说明 鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。 拓展与提高 鉴别硫酸根离子（CO32-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且产生气泡。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl BaSO4与稀硝酸不反应，因此白色沉淀不消失（无现象） BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2 ↑ 因此白色沉淀消失，有气泡产生 总结：滴加Ba2+的溶液，在沉淀中继续滴加稀硝酸，可鉴别SO42- 或CO32- 白色沉淀不消失：说明有SO42- 白色沉淀全消失：说明有CO32- 白色沉淀部分消失：说明有SO42- 和CO32- 课堂练习 1.小金用如图实验探究硫酸的化学性质，对该实验下列表述不正确的是( ) A.稀硫酸能与不溶性的碱反应 B.稀硫酸和Cu(OH)2反应后，溶液呈蓝色 C.该实验反应基本类型有两种 D.与BaC12溶液反应的本质是H+和C1-结合 D 2.如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( ) A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一样高 D. 来回振动 B 知识点睛：酸入水放出大量热 课堂练习 3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( ) A.锌粒 B.紫色石蕊试液 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液 D 4.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( ) A.稀硫酸能与氯化钡反应 B.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红 C.稀硫酸能与氢氧化钠反应 D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 A 课堂总结 1.3 常见的酸 第2课时 硫酸 与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应，生成盐和氢气 与某些金属氧化物反应，生成盐和水 与碱反应，生成盐和水 与某些盐反应，生成新酸和新盐 腐蚀性，吸水性，脱水性 浓硫酸 稀硫酸 酸的通性 与指示剂、与金属、与金属氧化物、与碱、与某些盐作用 1.3 常见的酸 第2课时 谢谢观看 科学浙教版 九年级上册 $$