精品解析：福建省福州市福建师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题

福建师大附中2023-2024学年下学期期末考试 高二化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共二大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法不正确的是 A. 中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目，但残留量不得超标 B. 煎制草药不宜使用铁质容器 C. 汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D. 中药柴胡的成分之一山奈酚遇溶液显紫色，该有机物属于烃 2. 下列表示正确的是 A. 甲醛的电子式 B. 乙烯的球棍模型 C. 2-甲基戊烷的键线式 D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 3. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转变成所需产物，原子利用率为100%。以下反应中符合绿色化学原则的是 A. 甲苯与氯气制备氯甲苯 B. 苯酚与甲醛制备酚醛树脂 C. 环己醇与浓硫酸制备环己烯 D. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（） 4. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚类-OH B. 醛类-CHO C. 羧酸-COOH D. CH3OCH3醚类 5. 有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为 A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH 6. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 7. 一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是 A. ①的反应类型是取代反应 B. 苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种 C. 乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上 D. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯 8. 下列方程式书写正确的是 A. 溴乙烷在醇溶液中加热： B. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+CO2+H2O2+Na2CO3 C. 2-丙醇氧化：2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O D. 乙醛与银氨溶液反应： 9. 糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖(结构如图所示)含量会超出正常范围。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 属于烃 B. 与果糖互为同系物 C. 常温下，难溶于水 D. 实验式为 10. 芳纶1414()是制作消防服、防切割耐热手套的一种材料。下列有关芳纶1414的说法正确的是 A. 芳纶1414是天然有机高分子材料 B. 芳纶1414单体是和 C. 芳纶1414是通过加聚反应制成的 D. 芳纶1414具有耐酸、耐碱等优异特性，但是热稳定性较差 11. 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分活化 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分活化 常温下与反应程度苯酚大于环己醇 苯环使羟基的键极性增强 A. A B. B C. C D. D 12. 已知可被强氧化剂直接氧化成。经过三步反应制得，则最合理的三步反应的类型依次是 A. 水解反应、加成反应、氧化反应 B. 加成反应、氧化反应、水解反应 C. 水解反应、氧化反应、加成反应 D. 加成反应、水解反应、氧化反应 13. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 溴乙烷(溴) 分液 B 甲烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 溶液 蒸馏 D 苯(苯酚) 溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．制备乙烯并检验 B．实验室制乙酸乙酯 C．检验溴乙烷水解产物中含有Br D．证明酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 15. 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缀冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是 A. Y与Z分别形成的氢化物的沸点： B. 两种元素的简单离子半径： C. 物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团 D. Q与X形成的化合物属于离子化合物，其水溶液呈碱性 16. 苯甲酸（）常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下，下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 D. 检验操作Ⅳ产物是否洗干净可用硝酸酸化的 17. 拉西地平是一种治疗高血压的药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中碳原子的杂化方式只有 B. 酸性和碱性均可水解得到四种产物 C. 存在顺反异构体 D. 拉西地平能与发生加成反应 18. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯和乙烯属于同系物 B. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去 C. 根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备 D. 已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定 19. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室可由叔丁醇与浓盐酸反应制得，路线如图： 下列说法正确的是 A. 将高锰酸钾溶液加入第一次分液得到的水溶液中，溶液褪色，说明有副反应发生 B. 叔丁醇与2-甲基-2-氯丙烷的同分异构体的数目相同 C. 操作①、操作②、操作③、操作④所用仪器不同 D. 蒸馏可除去残留的叔丁醇 20. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含手性碳原子 B. X转化为Y的过程中与反应生成 C. Y与以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物 D. X、Y可用酸性溶液进行鉴别 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 21. 邻硝基苯酚是重要的有机中间体，其制备流程和实验装置如图，其中夹持仪器和控温装置已省略。 （1）装置I中仪器a的名称是_________。 （2）装置I中硝化反应放出较多热量，控温“20℃左右”的方法是_______；生成邻硝基苯酚的化学方程式是_______。 （3）产品X的结构简式是_______，其熔点_______(填“高于”或“低于”)邻硝基苯酚的熔点。 （4）本实验不直接使用浓硝酸和浓硫酸的混合酸作硝化试剂，其原因是___________。 （5）测定产品中邻硝基苯酚的含量：向邻硝基苯酚样品中加入含的饱和溴水，充分反应后，剩余的与足量溶液作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。 已知： ①样品中邻硝基苯酚的质量分数为___________(用字母表示)。 ②实验测得邻硝基苯酚的质量分数偏低，可能的原因是___________(填序号)。 A．标准溶液部分被氧化 B．样品中含有苯酚 C．样品中含有二硝基苯酚、三硝基苯酚 22. 有机物H是某新型材料的重要中间体，其合成路径可能为 已知：RCHO+R′CH2CHORCH=C(R′)CHO 试回答下列问题： （1）D的官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）反应⑤的反应类型为___________，另一种产物的化学式___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）化合物M是的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，①能与碳酸氢钠反应产生气体；②能发生银镜反应；其中，核磁共振氢谱有3种峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 23. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 ΔH=+131.3kJ⋅mol-1，ΔS=+133.7J⋅mol-1⋅K-1，该反应在低温下_______(“能”或“不能”)自发进行。 （2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为 化学键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 390.8 回答下列问题：①在400℃时，(g的K2=_______(填数值)，ΔH=_______。 ②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应_______(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。 （3）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。 ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______ ②若在250℃、p1为105Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N2的分压为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 24. 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 回答下列问题： （1）氧化焙烧中氧化的目的是___________。 （2）“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：___________。 （3）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________。 （4）已知室温下，，向水层中加入溶液，大于________时，完全生成沉淀，(溶液中离子浓度时，可认为已除尽) （5）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式___________。 （6）氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(已知：) ①已知M点原子分数坐标为，则N点原子分数坐标为___________。 ②晶胞中与最近的的个数为___________。 ③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建师大附中2023-2024学年下学期期末考试 高二化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共二大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识。下列说法不正确的是 A. 中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但残留量不得超标 B. 煎制草药不宜使用铁质容器 C. 汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D. 中药柴胡的成分之一山奈酚遇溶液显紫色，该有机物属于烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但SO2是有毒气体，其残留量不得超标，否则会损害人体健康，A正确； B．铁是较活泼金属，草药中有些成分可能与铁发生反应而失效，则煎制草药不宜使用铁质容器，B正确； C．汤药存放于冰箱中，温度降低，可减小其腐败变质的速率，C正确； D．山奈酚遇FeCl3溶液显紫色，说明山奈酚是酚类物质，属于烃的衍生物，D错误；  故选D。 2. 下列表示正确的是 A. 甲醛的电子式 B. 乙烯的球棍模型 C. 2-甲基戊烷的键线式 D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误； B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为 ，B正确； C．2-甲基戊烷的键线式为，C错误； D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，D错误； 故答案选B。 3. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转变成所需产物，原子利用率为100%。以下反应中符合绿色化学原则的是 A. 甲苯与氯气制备氯甲苯 B. 苯酚与甲醛制备酚醛树脂 C. 环己醇与浓硫酸制备环己烯 D. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（） 【答案】D 【解析】 【详解】A.一定条件下，甲苯与氯气发生取代反应生成氯甲苯和氯化氢，原子利用率不是100%，故A不符合题意； B.一定条件下，苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，原子利用率不是100%，故B不符合题意； C.在浓硫酸作用下，环己醇共热发生消去反应生成环己烯和水，原子利用率不是100%，故C不符合题意； D.在银催化作用下，乙烯与氧气发生氧化反应生成环氧乙烷，产物只有一种，原子利用率为100%，故D符合题意； 故选D。 4. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚类-OH B. 醛类-CHO C. 羧酸-COOH D. CH3OCH3醚类 【答案】C 【解析】 【详解】A．，醇类，官能团为-OH，A错误； B．，酯类，官能团为-COO-，B错误； C．，羧酸，官能团为-COOH，C正确； D．CH3OCH3，醚类,官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D错误； 故选C。 5. 有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为 A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据图示可知，该有机物的最大质荷比为46，则A的相对分子质量为46；根据图示核磁共振氢谱可知，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，则其分子中有3种H原子； A．甲酸的相对分子质量为46，分子中含有2种H原子； B．乙醛的相对分子质量为44，分子中含有2种H原子； C．乙醇的相对分子质量为46，分子中含有3种H原子； D．丁酸的相对分子质量为88，分子中含有4种H原子； 综上所述，乙醇符合题意，故选C。 6. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 【答案】D 【解析】 【分析】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。 【详解】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。 7. 一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是 A. ①的反应类型是取代反应 B. 苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种 C. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面上 D. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中碳碳双键转化为单键，为加成反应，故A错误； B．苯乙烯和足量氢气加成后生成乙基环己烷，含6种H原子，则加成后产物的一氯代物有6种，故B错误； C．乙苯分子中乙基上2个碳原子为饱和碳原子、均为sp3杂化，是四面体结构，所有原子不能共面，故C错误； D．苯乙烯与溴发生加成反应，苯不能，现象不同，可鉴别，故D正确； 故选D。 8. 下列方程式书写正确的是 A. 溴乙烷在醇溶液中加热： B. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+CO2+H2O2+Na2CO3 C. 2-丙醇氧化：2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O D. 乙醛与银氨溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷在醇溶液中加热发生消去反应：，A错误； B．苯酚钠溶液中通入二氧化碳产生碳酸氢钠：+CO2+H2O→+NaHCO3，B错误； C．2-丙醇发生催化氧化得到丙酮：2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O，C正确； D．乙醛与银氨溶液反应：，D错误 故选C。 9. 糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖(结构如图所示)含量会超出正常范围。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 属于烃 B. 与果糖互为同系物 C. 常温下，难溶于水 D. 实验式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于烃的衍生物，A项错误； B．由结构式和分子式，葡萄糖与果糖互为同分异构体，B项错误； C．葡萄糖结构中有较多羟基，可以与水形成分子间氢键，故常温下，葡萄糖易溶于水，C项错误； D．葡萄糖分子式C6H12O6，实验式为CH2O，D项正确； 本题选D。 10. 芳纶1414()是制作消防服、防切割耐热手套的一种材料。下列有关芳纶1414的说法正确的是 A. 芳纶1414是天然有机高分子材料 B. 芳纶1414的单体是和 C. 芳纶1414是通过加聚反应制成的 D. 芳纶1414具有耐酸、耐碱等优异特性，但是热稳定性较差 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳纶1414是人工合成的高分子化合物，A错误； B．根据芳纶1414的结构简式可知，其单体是和，B正确； C．芳纶1414是通过和经过缩聚反应生成的，C错误； D．芳纶1414是一种高科技合成纤维，其有强度高、耐高温，耐酸碱，密度小、热稳定性高等特点，D错误； 故选B。 11. 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分活化 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分活化 常温下与反应的程度苯酚大于环己醇 苯环使羟基的键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲基活化，不是甲基使苯环活化，故A错误； B．甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低，则甲基影响苯环，使苯环上的更活泼，故B正确； C．苯酚分子中，是羟基对苯环产生影响，使苯环上的邻位、对位上的氢更容易被取代，故苯酚能与浓溴水反应产生白色沉淀，而苯不能，故C正确； D．苯酚有弱酸性，是由于苯环使与其相连的羟基活性增强，电离出氢离子显酸性，导致常温下与反应的程度苯酚大于环己醇，故D正确； 故选：A。 12. 已知可被强氧化剂直接氧化成。经过三步反应制得，则最合理的三步反应的类型依次是 A. 水解反应、加成反应、氧化反应 B. 加成反应、氧化反应、水解反应 C. 水解反应、氧化反应、加成反应 D. 加成反应、水解反应、氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】先水解，发生卤代烃的水解，生成，若先氧化，碳碳双键也被氧化，则先和氯气发生加成反应生成，被强氧化剂氧化可得到,则最合理的反应类型依次是水解反应、加成反应、氧化反应，答案选A。 13. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 溴乙烷(溴) 分液 B 甲烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 溶液 蒸馏 D 苯(苯酚) 溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷和溴都能溶于，不能用除去溴乙烷中的溴单质，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生新的气体杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，B错误； C．乙酸乙酯在溶液中发生水解反应，所以不能用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误； D．苯酚能与溶液反应生成易溶于水的苯酚钠溶液，与苯不反应，再通过分液将其分离，D正确； 故选D。 14. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．制备乙烯并检验 B．实验室制乙酸乙酯 C．检验溴乙烷水解产物中含有Br D．证明酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应有副产物二氧化硫生成，二氧化硫能使溴水褪色，干扰乙烯与溴水的反应，故A错误； B．制备乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，导管不能插入液面以下，以防止倒吸，故B错误； C．溴乙烷水解液呈碱性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含Br，故C正确； D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，盐酸也能和苯酚钠溶液反应生成苯酚，而影响碳酸和苯酚钠的反应，故D错误； 故选C。 15. 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缀冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是 A. Y与Z分别形成的氢化物的沸点： B. 两种元素的简单离子半径： C. 物质M与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团 D. Q与X形成的化合物属于离子化合物，其水溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代，可知Y为C元素；结合M中X形成1个共价单键，且X的原子序数最小，可知X为H元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；Q可形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知Q为Na元素。 【详解】根据上述分析可知：X为H、Y为C、Z为O、Q为Na元素。 A．Y为C、Z为O，C的氢化物为烃类，一般碳原子数小于等于4的烃常温呈气态、碳原子数大于17的烃常温呈固体，O的氢化物H2O、H2O2常温呈液态，则不能比较Y与Z分别形成氢化物的沸点，A错误； B．Z为O、Q为Na，二者形成的简单离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，离子的核外电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Q＜Z，B正确； C．物质M为CH3CH(OH)COONa，与稀硫酸反应生成的有机物为CH3CH(OH)COOH，分子物质中含羟基、羧基两种官能团，C正确； D．Q为Na元素，X为H元素，形成的化合物NaH含离子键属于离子化合物，NaH和水反应生成NaOH和氢气，水溶液呈碱性，D正确； 故合理选项是A。 16. 苯甲酸（）常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下，下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 D. 检验操作Ⅳ产物是否洗干净可用硝酸酸化的 【答案】C 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作Ⅰ中，为增大粗苯甲酸的溶解度，进行加热溶解，A正确； B．苯甲酸与分子式均为C7H6O2，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，C错误； D．操作Ⅳ目的是洗去晶体表面的NaCl，可以检验洗涤液种的Cl-判断是否洗干净，可用硝酸酸化的，D正确； 故选C。 17. 拉西地平是一种治疗高血压的药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中碳原子的杂化方式只有 B. 酸性和碱性均可水解得到四种产物 C. 存在顺反异构体 D. 拉西地平能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构键线式可知，该分子中碳原子周围的价层电子对数分别为：3和4，故碳原子的杂化方式有，A正确； B．分子中酯基能和稀硫酸、NaOH溶液发生水解反应，亚氨基能和稀硫酸发生中和反应，在碱性条件下只发生酯基水解，得到3种产物，B错误； C．分子中含有两端连有不同原子或原子团的碳碳双键，故存在顺反异构体，C正确； D．已知1分子拉西地平分子中含有三个碳碳双键和一个苯环可与H2加成，故1mol拉西地平最多消耗，D正确； 故答案为：B。 18. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯和乙烯属于同系物 B. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去 C. 根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备 D 已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定 【答案】D 【解析】 【分析】反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，环己烯与发生加成反应可以生成船式环己烷，也可以生成椅式环己烷，都是放热反应。 【详解】A．1，3-丁二烯结构中含有2个碳碳双键，分子式为，而乙烯结构中只含有1个碳碳双键，分子式为，不符合同系物结构相似、组成相差若干个“”原子团，A错误； B．环己烯与发生加成反应生成的1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B错误； C．反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，与乙烯发生反应生成，C错误； D．环己烯与发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据可知，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，D正确； 答案选D。 19. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室可由叔丁醇与浓盐酸反应制得，路线如图： 下列说法正确的是 A. 将高锰酸钾溶液加入第一次分液得到的水溶液中，溶液褪色，说明有副反应发生 B. 叔丁醇与2-甲基-2-氯丙烷的同分异构体的数目相同 C. 操作①、操作②、操作③、操作④所用的仪器不同 D. 蒸馏可除去残留的叔丁醇 【答案】D 【解析】 【分析】叔丁醇和浓盐酸发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙，①分液分离出有机相，水洗除去醇等物质后，进行②分液分离出有机相，加入碳酸钠除去盐酸等物质后，进行③分液分离出有机相，再水洗进行④分液分离出有机相，有机相加入无水氯化钙除去水干燥后，蒸馏得到2-甲基-2-氯丙； 【详解】A．第一次分液得到的水溶液中含有氯离子，氯离子也会和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明有副反应发生，A错误； B．叔丁醇的醇类同分异构体中含有-OH，类似于-Cl，则叔丁醇的醇类同分异构体与2-甲基-2-氯丙烷的同分异构体的数目相同，但是叔丁醇还能形成醚类的同分异构体，故两者的同分异构体数目不同，B错误； C．由分析可知，操作①、操作②、操作③、操作④均为分液，故所用的仪器相同，C错误； D．利用物质的沸点不同，可以采用蒸馏方法除去残留的叔丁，D正确； 故选D。 20. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中含手性碳原子 B. X转化为Y的过程中与反应生成 C. Y与以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物 D. X、Y可用酸性溶液进行鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】与反应生成，发生水解反应得到。 【详解】A．X分子中不含手性碳原子，手性碳原子连有四个不一样的基团，X不合要求，A错误； B．X转化为Y的过程中与反应生成，B正确； C．Y与以物质的量1∶1发生1，2-加成反应时可得2种产物，发生1，4-加成反应时可得产物，故Y与以物质的量1∶1发生加成反应时可得3种产物，C错误； D．X、Y均含有碳碳双键，均使酸性溶液褪色，不可以用酸性溶液进行鉴别，D错误 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 21. 邻硝基苯酚是重要的有机中间体，其制备流程和实验装置如图，其中夹持仪器和控温装置已省略。 （1）装置I中仪器a的名称是_________。 （2）装置I中硝化反应放出较多热量，控温“20℃左右”的方法是_______；生成邻硝基苯酚的化学方程式是_______。 （3）产品X的结构简式是_______，其熔点_______(填“高于”或“低于”)邻硝基苯酚的熔点。 （4）本实验不直接使用浓硝酸和浓硫酸的混合酸作硝化试剂，其原因是___________。 （5）测定产品中邻硝基苯酚的含量：向邻硝基苯酚样品中加入含的饱和溴水，充分反应后，剩余的与足量溶液作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。 已知： ①样品中邻硝基苯酚的质量分数为___________(用字母表示)。 ②实验测得邻硝基苯酚的质量分数偏低，可能的原因是___________(填序号)。 A．标准溶液部分被氧化 B．样品中含有苯酚 C．样品中含有二硝基苯酚、三硝基苯酚 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 冰水浴(或冷水浴) ②. （3） ①. ②. 高于 （4）苯酚易被混酸氧化，导致硝化效率下降 （5） ①. ②. AC 【解析】 【分析】由制备流程和实验装置图可知，苯酚在硝酸钠，稀硫酸的作用下，生成一硝基苯酚，由于羟基对苯环的影响，活化苯酚的邻对位，邻硝基苯酚是实验需要的，另一种副产物为，据此作答。 【小问1详解】 装置I中仪器a的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 由于控温“20℃左右”，温度低于室温，所以所用方法是冰水浴(或冷水浴)，生成邻硝基苯酚的化学方程式是； 【小问3详解】 根据分析，产品X的结构简式是，由于对硝基苯酚可以形成分子间氢键，而邻硝基苯酚形成分子内氢键，所以对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚的熔点； 【小问4详解】 本实验不直接使用浓硝酸和浓硫酸的混合酸作硝化试剂，是因为苯酚易被混酸氧化，导致硝化效率下降； 【小问5详解】 ①根据反应，n(Br2)～n(I2)～n(Na2S2O3)，消耗标准溶液物质的量为，剩余Br2物质的量为，邻硝基苯酚和反应掉的Br2物质的量为，1mol邻硝基苯酚与2molBr2反应，则邻硝基苯酚的物质的量为 ，样品中邻硝基苯酚的质量分数为； ②A．标准溶液部分被氧化，导致消耗的标准溶液体积V增大，代入质量分数公式，可知质量分数偏低，A项可能； B．样品中含有苯酚，导致溴消耗增加，导致标准溶液体积V减小，代入质量分数公式，可知质量分数偏高，B项不可能； C．样品中含有二硝基苯酚、三硝基苯酚，导致溴消耗减小，导致标准溶液体积V增大，代入质量分数公式，可知质量分数偏低，C项可能； 符合题意的有AC。 22. 有机物H是某新型材料的重要中间体，其合成路径可能为 已知：RCHO+R′CH2CHORCH=C(R′)CHO 试回答下列问题： （1）D的官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）反应⑤的反应类型为___________，另一种产物的化学式___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）化合物M是的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，①能与碳酸氢钠反应产生气体；②能发生银镜反应；其中，核磁共振氢谱有3种峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 【答案】（1）醛基、碳碳双键 （2） （3） ①. 取代反应 ②. （4）++CH3COOH （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】B经氧化后生成在氩氧化钠溶液和加热条件下生成D，根据D的结构简式并结合题中所给已知反应，推测C中有两个醛基，其结构简式为；D经过还原反应转化为E，醛基被还原成羟基；E转化为F，对比结构可知发生了取代反应；对比F和G结构，F转化为G发生了取代反应；最后G在碱性条件下生成H； 【小问1详解】 B的名称为环己烯，根据D的结构可知，官能团名称为醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 根据分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 ⑤的反应类型为取代反应，对比E和F结构可知，另一产物为； 【小问4详解】 反应⑥为取代反应，化学方程式为++CH3COOH； 【小问5详解】 根据题目信息可知，化合物M中含醛基和羧基，且剩余3个碳原子，设羧基为X，醛基为Y，且Y可分别连接在位置，则同分异构体可以表示为共5种；其中核磁共振氢谱有3种峰，且峰面积之比为的结构简式为 。 23. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 ΔH=+131.3kJ⋅mol-1，ΔS=+133.7J⋅mol-1⋅K-1，该反应在低温下_______(“能”或“不能”)自发进行。 （2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为 化学键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 390.8 回答下列问题：①在400℃时，(g的K2=_______(填数值)，ΔH=_______。 ②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应_______(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。 （3）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。 ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______ ②若在250℃、p1为105Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N2的分压为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 【答案】（1）不能 （2） ①. 2 ②. ③. = ④. 向右 ⑤. 不改变 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 因为该反应，高温下能自发进行，低温下不能自发进行； 【小问2详解】 ①相同温度下，正逆反应的平衡常数互为倒数，所以，反应物的总键能-生成物的总键能，； ②根据，反应达平衡状态，等于； ③恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，相当于减小压强，合成氨反应的平衡正向移动，催化剂降低活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变； 小问3详解】 ①其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数越大，所以； ②根据三段式：，，，，。 24. 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 回答下列问题： （1）氧化焙烧中氧化的目的是___________。 （2）“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：___________。 （3）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________。 （4）已知室温下，，向水层中加入溶液，大于________时，完全生成沉淀，(溶液中离子浓度时，可认为已除尽) （5）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式___________。 （6）氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(已知：) ①已知M点原子分数坐标为，则N点原子分数坐标为___________。 ②晶胞中与最近的的个数为___________。 ③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_____。 【答案】（1）将+3价铈氧化为+4价 （2）随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 （3） （4）9 （5） （6） ①. ②. 12 ③. 10% 【解析】 【分析】氟碳铈矿（主要含）氧化焙烧将将价铈氧化为价，加入盐酸得到的溶液，加入萃取剂，，从而除去溶液中的，再加入过氧化氢和硫酸，被还原为，反萃取得到的溶液，加入，使转化为，加入、Ce(OH)3被氧化为。 【小问1详解】 原料中为价，结合题目信息“在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能”，所以氧化焙烧的目的是将价铈氧化为价； 【小问2详解】 D随起始料液中变化的原因：随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小； 【小问3详解】 依据流程中水层含可知，作氧化剂，作还原剂，氧化产物一定有氧气，在酸性环境下反应，从而写出离子方程式； 【小问4详解】 完全生成沉淀时，浓度小于，依据，，则大于9时，完全生成沉淀； 【小问5详解】 根据题目信息“在氧化气氛中耗氧”，“气体产物是空气的某一成分”，可知的产物是，写出方程式：； 【小问6详解】 ①根据M点原子的分数坐标为，N在面心位置，则N点原子的分数坐标为； ②根据图示，晶胞中，与最近的的个数为12； ③中阳离子和阴离子的个数比为，若掺杂后得到的晶体，阳离子和阴离子的个数比为，则此晶体中的空缺率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$