精品解析：海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

海南中学2023-2024学年高一第2学期期末考试 化学 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性 D. 蔗糖、淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖，是人类重要的营养物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化是通过化学反应使煤转化为液态燃料；石油的裂化是将重油裂化为汽油等物质，通过化学反应实现；油脂的皂化是油脂在碱性条件下发生的水解反应，A正确； B．聚乙烯为有机高分子材料，无毒，可用作食品包装，B正确； C．银离子是重金属离子，与乙醇均能使蛋白质变性，C正确； D．人体消化道内不存在纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，D错误； 故选D 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化学键，乙酸的结构简式为CH3COOH，含C、H、O三种原子，对照知其球棍模型无误，A正确； B．一氯甲烷中氯原子满足8电子稳定结构，其周围的孤对电子需要补出来，B错误； C．蔗糖的分子式为C12H22O11，最简式：C12H22O11，C错误； D．聚丙烯的结构简式应为，D错误； 故答案选A。 3. 中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A. 熔融烧碱时能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚 B. 5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应 C. 空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料 D. 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与烧碱反应，故A错误； B．通信光缆主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，也能和氢氧化钠反应，故B错误； C．石墨烯是碳的一种单质，属于无机非金属材料，故C正确； D．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误； 故选C。 4. 仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图为分液漏斗，故A不符合题意； B. 图为坩埚，故B不符合题意； C. 图为冷凝管，故C不符合题意； D. 图为蒸发皿，故D符合题意； 故答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 乙醇()和二甲醚()互为同分异构体 C. 与互为同素异形体 D. 环丙烷()和乙烯()互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素，与属于不同元素，不是同位素，A错误； B．乙醇()和二甲醚()分子式相同，均为，结构不同，因此互为同分异构体，B正确； C．同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体，与均为化合物，不是同素异形体，C错误； D．环丙烷()和乙烯()结构不同，属于不同种类物质，因此不是同系物，D错误； 答案选B。 6. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．探究碳酸氢钠的热稳定性 C．蒸发结晶 D．形成喷泉，且充满烧瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将水挤入圆底烧瓶中以后，氨气极易溶于水，瓶内外产生压强差，气球会膨胀，A正确； B．加热碳酸氢钠固体容易分解，而加热其溶液不易分解，B错误； C．蒸发结晶应该在蒸发皿中就行，不能使用坩埚蒸发，C错误； D．二氧化氮可以与水反应生成硝酸和NO气体，可以形成喷泉，因为瓶内生成NO气体，水不能充满烧瓶，D错误； 答案选A。 7. 关于物质的性质、用途，下列说法不正确的是 A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B. 常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可以用铁制容器储存浓硝酸 C. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用于检查肠胃的内服药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金质量轻、强度大，起飞时需要的动能更小，因此可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，故A正确； B．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，故B错误； C．二氧化硫具有漂白作用，可以漂白品红溶液，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，故C正确； D．难溶于水和酸，且不会被人体吸收，对人体几乎无毒，不容易被X射线透过，常用于检查肠胃的内服药剂，故D正确； 故选B。 8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置未形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．反应物能量高于生成物能量，为放热反应，而晶体与晶体反应为吸热反应，B错误； C．锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，C正确； D．装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，则金属N为正极，金属M为负极，负极金属活动性强，活动性 M>N，D错误； 答案选C。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。) 9. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2 B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D. 由图可知：MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)大 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，所以稳定性大小为MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，A正确； B．未指明是否为标准状态，所以22.4LF2(g)不一定为1mol，B错误； C．工业上是通过电解熔融的MgCl2，而不是溶液去冶炼金属Mg，C错误； D．MgCl2(s)比MgBr2(s)更稳定，所以分解时吸收的热量更大，D错误； 故选A。 10. 在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中分别接电源的两电极 下列说法正确的是 A. 图为固态的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电 B. 图为液态的导电实验装置，在通电条件下，发生了电离，故可以导电 C. 图也可表示为液态的导电实验装置 D. 图为溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在熔融状态下或水溶液里都存在自由移动的离子，NaCl固体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故A错误； B．熔融状态下NaCl发生电离生成钠离子和氯离子，与是否通电无关，故B错误； C．液态HCl以分子形式存在，通电条件下，液态HCl不存在离子，因此图b不能表示其导电实验，故C错误； D．氯离子半径大于钠离子半径，氯离子带负电，水分子中氢原子朝向氯离子，所以表示水合氯离子，故D正确； 故选：D。 11. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为： ⅰ.； ⅱ.。 已知，溶液不能单独吸收NO：一定条件下，一段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确是 A. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率 C. 标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L转移电子数约为 D. 该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率 【答案】AC 【解析】 【详解】A．NO2能与水反应生成硝酸和NO气体，但是NO不能与水反应，A错误； B．采用气、液逆流方式增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，所以可以提高单位时间内NO和NO2的吸收率，B正确； C．标准状况下，，NO2发生歧化反应，一半NO2升高至+5价，另外一半降低到+3价，2molNO2转移1mol电子，0.1molNO2转移电子数为，转移电子数约为,C错误； D．当，通过反应ⅰ分析可知，NO2有剩余，剩余NO2发生反应ⅱ，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ，导致反应ⅱ吸收NO2效果不佳，所以D正确； 答案选AC。 12. 下列说法和方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 葡萄糖人体中提供能量： C. 溶液与溶液反应： D. 过量铁粉与浓硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸不能拆成离子，故A错误； B．葡萄糖在人体内酶作用下氧化为二氧化碳和水释放能量，方程式正确，故B正确； C．铵根与氢氧根也能反应生成一水合氨，方程式应该为，故C错误； D．铁与浓硝酸常温下钝化，故D错误； 答案选B。 13. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作I是萃取分液，有机层在上层 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 加溶液的目的是将转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含溶液 D. 操作Ⅱ通入热空气降低的溶解度，并利用了的难挥发性 【答案】BC 【解析】 【分析】向溴的CCl4溶液中加入碳酸钠溶液，发生反应，再加入硫酸得到高浓度溴，其反应为，最后得到产品溴。 【详解】A．CCl4的密度比溴化钠和溴酸钠混合溶液大，故操作Ⅰ是萃取分液，有机层在下层，故A项错误； B．根据分析可知，加入碳酸钠溶液，发生反应，离子方程式：，故B项正确； C．加Na2CO3溶液，Br2转化成溴化钠和溴酸钠混合溶液，浓缩，加入硫酸，反应离子方程式为：，生成浓度较大的含Br2溶液，故C项正确； D．因为Br2的挥发性，可以通入热空气降低Br2的溶解度，将Br2吹出，故D项错误； 故本题选BC。 14. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物中有4种官能团 C. 1mol该有机物能与2molNaOH反应 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有机物的结构可知，分子式为，A错误； B．该有机物中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，B错误； C．该有机物中含有羧基，可以与NaOH反应，则1mol该有机物能与1molNaOH反应，C错误； D．该有机物中含有苯环结构和碳碳双键，可以发生加成反应；含有羟基，可以发生氧化反应和取代反应，D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题，本题共有五道大题。 15. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。气态烃A的产量用来衡量一个国家石油化工业的发展水平；D能与溶液反应放出气体；E和H为有香味的油状物质。 已知： （1）A的结构简式是________，E的名称_________，⑤的反应类型为_________。 （2）②和⑦的化学方程式分别为___________、___________。 （3）1molG与足量金属钠反应，可以放出标况下___________升气体。 （4）M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个的异构体的结构简式________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 乙酸乙酯 ③. 加成反应 （2） ①. ②. （3）22.4 （4） 【解析】 【分析】A衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为，A和水发生加成反应生成B，则B为，B经过催化氧化生成C，C经过氧化生成D，则C为，D为，D和B在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成E，则E为；A和Br2发生加成反应生成F，则F为，F在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，由已知的反应可知，G的结构简式为，G和D发生酯化反应生成H，由H的化学式可知H的结构简式为 ；A和氢气在催化剂作用下生成I，则I为乙烷，据此解题。 【小问1详解】 由分析可知A为，E为，其名称为乙酸乙酯，反应⑤为和Br2发生加成反应生成，故答案为：；乙酸乙酯；加成反应； 【小问2详解】 反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为，反应⑦为乙酸和乙二醇的酯化反应，化学方程式为，故答案为：；； 【小问3详解】 G的结构简式为，则1molG中含有2mol羟基，与足量金属钠反应最多可以放出1molH2，标况下的体积为22.4L，故答案为：22.4； 【小问4详解】 M为乙烷的同系物，分子中有5个碳原子，则M的分子式为，其分子含有3个的异构体的结构简式为，故答案为：。 16. 许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[]、安全环保的钛白()、稳定的铁红()等。完成下列填空： （1）铅白[]二价铅经过长时间空气(含有)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的，即可复原，请选择适合的药品___________。 A. O2 B. H2O2 C. HCl D. H2 （2）《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分)制备铁红()。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①；②；③和。上述三种假设中合理的是___________，请解释原因：___________，写出无水高温煅烧的化学方程式：___________。 （3）记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 假设③合理 ②. 焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，结合得失电子守恒和原子守恒，则含硫元素的产物为和 ③. （3）油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，根据“相似相溶”原理，该有机颜料不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂 【解析】 【小问1详解】 PbS转变为白色的，S的化合价由-2价升高到+6价，发生氧化反应，需要加入氧化剂且不引入新的杂质，因此选择O2和H2O2，答案选AB。 【小问2详解】 焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，结合得失电子守恒和原子守恒，含硫元素的产物为和，因此假设③合理；绿矾的主要成分为，高温焙烧生成、和，化学方程式为。 【小问3详解】 油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，根据“相似相溶”原理，有机颜料不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂，因此油性笔的笔迹需要用汽油等有机溶剂才能擦掉。 17. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用制备的反应为。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入3mol和2mol，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线b表示的物质为___________；5～10min内，用表示的平均反应速率___________mol/(L⋅min)；下列措施能降低上述反应的逆反应速率的是___________(填标号)。 A．升高温度　　　B．扩大容积　　　C．通入CO2　　　D．分离出H2 （2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)；平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。 a．混合气体的压强不再改变 b．的值不再改变 c．、、、同时存在 d．的值不再改变 e．消耗1mol的同时生成2molH2O （3）若将甲烷燃烧反应设计成原电池(如图)，则气体b是___________(填化学式)，电极1发生的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. 0.04 ③. BD （2） ①. ad ②. 23∶25 （3） ①. 氧气 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图中数据，5～10min内，曲线a、b表示的物质物质的量变化之比为4:1，结合反应的化学方程式可知曲线a表示的物质的是氢气，曲线b表示的物质是甲烷。5～10min内，用表示的平均反应速率。对改变措施影响逆反应速率的分析如下： A．升高温度，正、逆速率均增大，A错误； B．扩大容积，各组分的浓度均减小，正、逆速率均减小，B正确； C．通入，增大浓度，平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，C错误； D．分离出，平衡逆向移动，生成物浓度减小，逆反应速率减小，D正确； 故选BD。 小问2详解】 对各情况是否达到平衡状态分析如下： a．恒温恒容条件下，反应正向进行时，混合气体的压强减小，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡状态，a正确； b．根据题给信息和反应方程式，的值始终保持1：2，不能判断是否达到平衡状态，b错误； c．反应一旦开始，、、、即同时存在，不能判断是否达到平衡状态，c错误； d．的起始量相同，反应未平衡时，同一时间内的减小量不同，体系中的值随反应进行而不断变化，当的值保持不变时，说明体系中保持不变，反应达到了平衡状态，d正确； e．消耗1mol的同时生成2molH2O，均表示正反应速率，没有逆反应速率，不能判断是否达到平衡状态，e错误； 故选ad。 根据题给数据和图中数据，得： 平衡时的压强与初始压强的比值为。 【小问3详解】 根据装置图中电子移动方向确定电极1为负极，电极2为正极，根据燃料电池的结构特点，甲烷在负极反应，氧气在正极反应，因此气体b是氧气，电极1发生的电极反应为：。 18. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： （1）下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 A. 工业上由NH3合成HNO3 B. 雷雨“发”庄稼 C. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D. 豆类植物根瘤菌合成氨 （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式为___________。 （3）NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式___________。 （4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中还原产物为___________，当生成1molCO2时，转移电子___________mol。 【答案】（1）BD （2） （3） （4） ①. N2 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素；A．工业上由NH3合成HNO3，不符合固氮的定义；B．雷雨“发”庄稼指N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义；C．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，是氮的化合态转化为游离态，不符合固氮的定义；D．豆类植物根瘤菌合成氨，是将氮气转化为氨，属于生物固氮，符合固氮的定义；故答案为：BD； 【小问2详解】 NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，反应为； 【小问3详解】 由图示可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO；储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成Ba(NO3)2的化学方程式是2BaO+4NO+3O2=2 Ba(NO3)2； 【小问4详解】 过程Ⅰ氮氧键断裂，过程Ⅱ生成的化学键有碳氧键、氮氮键，CO与NO在Rh催化剂下反应生成CO2和N2，反应方程式为：，氮元素化合价降低，NO被还原，还原产物是N2；碳元素从+2价升高至+4价，生成1molCO2时，转移电子2mol。 19. 某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。 （1）仪器m的名称是___________，导管n的作用是___________。 （2）开始实验后，应该先通入一段时间的N2后，再滴入浓硫酸。通入N2的目的是___________。 （3）若装置B中为Na2S溶液，则B装置可验证SO2具有___________性；若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则B中实验现象是___________，原因是___________。 （4）装置C中的现象是___________，C中所涉及反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使硫酸能顺利滴下 （2）排出装置中的空气，避免干扰SO2性质的验证实验 （3） ①. 氧化性 ②. 无明显现象 ③. SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，酸性比HCl弱，通入SO2气体后，与CaCl2溶液不反应 （4） ①. 溶液由黄色变为浅绿色，同时产生白色沉淀 ②. 【解析】 【分析】装置A利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备SO2，生成的SO2分别通入装置B、C中，进行SO2性质的验证实验，最后将过量的SO2通入尾气处理装置吸收。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，m为分液漏斗；导管n可以平衡气压，使硫酸能顺利滴下。 【小问2详解】 先通入一段时间的N2后，可以排出装置中的空气，避免干扰SO2性质的验证实验。 【小问3详解】 若装置B中为Na2S溶液，则B装置通入SO2有淡黄色S沉淀生成，说明SO2具有氧化性；若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，酸性比HCl弱，则根据强酸制弱酸原理，B装置通入SO2不发生反应，即无明显现象。 【小问4详解】 装置C中具有氧化性，可以氧化SO2生成，自身被还原为，生成的与生成沉淀，因此现象为溶液由黄色变为浅绿色，同时产生白色沉淀；离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海南中学2023-2024学年高一第2学期期末考试 化学 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性 D. 蔗糖、淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖，是人类重要的营养物质 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A. 熔融烧碱时能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚 B. 5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应 C. 空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料 D. 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 4. 仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 乙醇()和二甲醚()互为同分异构体 C. 与互为同素异形体 D. 环丙烷()和乙烯()互为同系物 6. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．探究碳酸氢钠热稳定性 C．蒸发结晶 D．形成喷泉，且充满烧瓶 A. A B. B C. C D. D 7. 关于物质的性质、用途，下列说法不正确的是 A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B. 常温下，铁与浓硝酸不反应，所以可以用铁制容器储存浓硝酸 C. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用于检查肠胃的内服药剂 8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。) 9. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A 热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2 B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D. 由图可知：MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)大 10. 在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中分别接电源的两电极 下列说法正确的是 A. 图为固态的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电 B. 图为液态的导电实验装置，在通电条件下，发生了电离，故可以导电 C. 图也可表示为液态的导电实验装置 D. 图为溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子 11. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为： ⅰ.； ⅱ.。 已知，溶液不能单独吸收NO：一定条件下，一段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是 A. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率 C. 标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L转移电子数约为 D. 该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率 12. 下列说法和方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 葡萄糖人体中提供能量： C. 溶液与溶液反应： D. 过量铁粉与浓硝酸： 13. 从的废液中回收，流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作I是萃取分液，有机层在上层 B. 加溶液反应的离子方程式为 C. 加溶液的目的是将转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含溶液 D. 操作Ⅱ通入热空气降低的溶解度，并利用了的难挥发性 14. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物中有4种官能团 C. 1mol该有机物能与2molNaOH反应 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题，本题共有五道大题。 15. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。气态烃A的产量用来衡量一个国家石油化工业的发展水平；D能与溶液反应放出气体；E和H为有香味的油状物质。 已知： （1）A的结构简式是________，E的名称_________，⑤的反应类型为_________。 （2）②和⑦的化学方程式分别为___________、___________。 （3）1molG与足量金属钠反应，可以放出标况下___________升气体。 （4）M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个的异构体的结构简式________。 16. 许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[]、安全环保的钛白()、稳定的铁红()等。完成下列填空： （1）铅白[]二价铅经过长时间空气(含有)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的，即可复原，请选择适合的药品___________。 A. O2 B. H2O2 C. HCl D. H2 （2）《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分)制备铁红()。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①；②；③和。上述三种假设中合理的是___________，请解释原因：___________，写出无水高温煅烧的化学方程式：___________。 （3）记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因___________。 17. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用制备的反应为。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入3mol和2mol，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线b表示的物质为___________；5～10min内，用表示的平均反应速率___________mol/(L⋅min)；下列措施能降低上述反应的逆反应速率的是___________(填标号)。 A．升高温度　　　B．扩大容积　　　C．通入CO2　　　D．分离出H2 （2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)；平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。 a．混合气体的压强不再改变 b．的值不再改变 c．、、、同时存在 d．的值不再改变 e．消耗1mol的同时生成2molH2O （3）若将甲烷燃烧反应设计成原电池(如图)，则气体b是___________(填化学式)，电极1发生的电极反应为___________。 18. 氮和氮化合物与人类有密切关系。回答下列问题： （1）下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 A. 工业上由NH3合成HNO3 B. 雷雨“发”庄稼 C. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D. 豆类植物根瘤菌合成氨 （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式为___________。 （3）NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，写出NO、O2、BaO生成Ba(NO3)2的化学方程式___________。 （4）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中还原产物为___________，当生成1molCO2时，转移电子___________mol。 19. 某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2性质。 （1）仪器m的名称是___________，导管n的作用是___________。 （2）开始实验后，应该先通入一段时间的N2后，再滴入浓硫酸。通入N2的目的是___________。 （3）若装置B中为Na2S溶液，则B装置可验证SO2具有___________性；若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则B中实验现象是___________，原因是___________。 （4）装置C中的现象是___________，C中所涉及反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$