精品解析：上海市第二中学2023-2024学年高二下学期等级班期末测试化学试卷

市二中学2023学年第二学期高二化学等级班 期末测试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分。考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在管题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、亚硫酸与亚硫酸盐 工业中亚硫酸盐运用广泛，可以综合运用工业废气排放的制备亚硫酸盐。 1. 保持常温下，用溶液吸收得到溶液，吸收过程中 A. 水的离子积不断增大 B. 水的电离平衡正向移动 C. 溶液中存在4种离子 D. 溶液中的始终大于 【答案】B 【解析】 【分析】碱抑制水的电离，并且碱的浓度越大，抑制作用越强，则NaOH溶液吸收SO2过程中溶液的碱性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，即水的电离平衡向右移动； 【详解】A．温度不变，水的离子积保持变，故A错误； B．由分析可知，水的电离平衡正向移动，故B正确； C．溶液中存在的离子种类有：Na+、、、OH-、H+，共5种，故C错误； D．吸收过程中，最终为亚硫酸氢钠溶液，显酸性，故溶液中的始终小于，故D错误； 答案选B； 2. 常温下溶液呈碱性的原因是_______。(用方程式回答) 已知常温下的，，常温下某浓度溶液的。该溶液中_______。 【答案】 ①. ②. 100 【解析】 【详解】常温下溶液呈碱性的原因是亚硫酸根发生水解，离子方程式为：；，此时，则c(H+)=10-9mol/L，，则=100。 下表给出了常温下、和的电离平衡常数。 3. 分析以上信息，常温时下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 4. 将浓度为的盐酸与的溶液等体积混合。 (1)书写此时溶液中的电荷守恒：_______。 (2)如此时溶液恰好为中性，则的值为_______。 【答案】3. D 4. ①. ②. 【解析】 【分析】Ka越大，酸性越强，则酸性强弱顺序为：； 【3题详解】 A．由于，故与不会发生反应，可以共存，故A不选； B．由于，故与不会发生反应，可以共存，故B不选； C．由于，所以与不会发生反应，可以共存，故C不选； D．由于，所以与会反应生成和ClO-，不能大量共存，故D选； 答案为D； 【4题详解】 (1)此时溶液中阳离子为H+和Na+，阴离子为OH-、Cl-、ClO-，电荷守恒等式为：； (2)若此时溶液为中性，有，根据电荷守恒，有，，，则，，则=0.47，c(HClO)=，则==。 向溶液中滴加溶液，溶液中、、的微粒摩尔分数随pH的变化情况如下图所示。已知：微粒摩尔分数。 5. 实验室将通入溶液来制备溶液，当检测到pH达到_______时，停止通入。 A. 2.3 B. 4.5 C. 7.0 D. 9.1 6. 在溶液从pH为5变为7的过程中，主要发生的离子方程式是_______。 7. 在滴加溶液至恰好完全反应的全过程中，始终有_______。 A. 水的电离程度始终不变 B. 的值始终下降 C. 的值始终上升 D. 的值始终下降 8. 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中、、、这四种微粒的浓度由大到小顺序是_______。 【答案】5. B 6. 7. BD 8. 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液，发生的反应为：、，一开始H2SO3的物质的量最大，随着溶液的加入，即pH增大，H2SO3的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大而后减小，最后的物质的量逐渐增大，可知①表示微粒摩尔分数，②表示微粒摩尔分数，③表示微粒摩尔分数，据此作答。 【5题详解】 向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，观察图像可知，可将溶液的pH控制在约为4.5时应停止通入，故答案为：B。 【6题详解】 ②表示微粒摩尔分数，③表示微粒摩尔分数，观察图像可知，在溶液从pH为5变为7的过程中，主要发生的离子方程式是：，故答案为：。 【7题详解】 在滴加溶液至恰好完全反应的全过程中，发生的反应为：、， A．酸碱对于水的电离是抑制，仅水解的盐对水的电离是抑制，反应过程中，溶液中溶质由亚硫酸，逐渐生成亚硫酸氢钠，最后生成亚硫酸钠，水的电离从抑制逐渐为促进，水的电离程度发生改变，故A错误； B．随着反应进行，氢离子被消耗，氢氧根在增多，因此的值始终下降，故B正确； C．温度不变，也不变，故C错误； D．，随着反应进行，氢离子被消耗，因此值始终下降，故D正确； 故答案为：BD。 【8题详解】 观察图像，②和③的交点可得，pH≈7，根据可得，，①和②的交点可得，pH≈2.5，根据可得，，将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，反应得到的是NaHSO3，NaHSO3溶液中存在、、， ，，说明NaHSO3溶液中的电离大于水解，溶液为酸性，因此四种微粒的浓度由大到小顺序是 ，故答案为：。 二、苯乙烯 苯乙烯是有机合成领域中的重要原料，来源于煤化工和石油化工。 9. 苯乙烯中至少有_______个碳原子共平面。 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 【答案】C 【解析】 【详解】苯本身是平面正六边形结构，苯环的6个碳原子一定全部共平面；与苯环直接相连的乙烯基的第一个碳原子，取代了苯环上氢原子的位置，因此一定处于苯环的平面上；苯环与乙烯基之间的碳碳单键可以旋转，乙烯基的另一个碳原子会随单键旋转离开苯环平面，因此至少共平面的碳原子总数为个； 故答案选C； 10. 科学家提出了以乙苯为原料制备苯乙烯的机理，如下图所示。(Ph-代表苯基，*代表吸附态) 虚线框内，化学反应速率最小的一步活化能的值为_______。 【答案】63.5 【解析】 【详解】由图可知，该反应为：i→ii→iii，共2步反应，活化能越大，反应速率越慢，则虚线框内化学反应速率最慢的一步为i变为过渡态1，活化能最大，值为（86.6-23.1）kJ/mol=63.5 kJ/mol。 乙苯催化脱氯是目前苯乙烯的主要制备方法，科学家使用特定催化剂，联用下面两个反应高效制备苯乙烯： Ⅰ. Ⅱ. 11. 反应Ⅱ的平衡常数的表达式为_______。 12. 总反应为：。 总反应的平衡常数_______。(用、的代数式表示) 13. 一定温度下，在一恒容密闭容器中充入乙苯和。 (1)达到平衡后，容器中所有物质的总物质的量变为，则乙苯的转化率为_______。 (2)利用两种有机物气体的密度较大，采用合适的分离方式，将、、从容器中抽去一半，此时容器内反应的_______。 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 【答案】11. 12. K1×K2 13. ①. 50% ②. A 【解析】 【11题详解】 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，则K2=； 【12题详解】 总反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此K=K1×K2； 【13题详解】 (1)依据题意，列三段式（单位/mol）： 依据题意得：4+x=5，x=1，则乙苯转化率=； (2)采用合适的分离方式，将CO2(g)、H2O(g)、CO(g)从容器中抽去一半，根据平衡常数表达式可知相当于是生成物浓度降低，溶度积常数减小，故v(正)＞v(逆)。 故答案为A。 过氧化苯甲酰(C)是一种可用于治疗痤疮，可以苯乙烯为原料合成，合成路线如下： 14. 物质A的结构简式为_______。 15. 反应③是可逆反应，反应类型为取代，会产生溶于水显酸性的无机小分子，书写反应③的反应式：_______。 16. 反应③中加入有利于提高过氧化苯甲酰的产率，从平衡移动的角度说明理由：_______。 17. 物质D为物质C的同分异构体，满足下列条件，书写一种物质D的结构简式：_______。 Ⅰ.含有酯基 Ⅱ.能发生银镜反应 Ⅲ.能使显色 Ⅳ.含有6种等效氢，比例为 【答案】14. 15. 2+2HCl 16. 消耗产生的HCl，促使平衡正向移动 17. 【解析】 【分析】苯乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成A(苯甲酸)，苯甲酸与COCl2发生取代反应生成B，B与双氧水、碳酸钠在催化剂条件下生成C，据此作答。 【14题详解】 根据分析可知，A为苯甲酸，结构简式为，故答案为：。 【15题详解】 反应③是可逆反应，反应类型为取代，会产生溶于水显酸性的无机小分子，反应③的反应式：2+2HCl，故答案为：2+2HCl。 【16题详解】 根据分析可知，反应③会产生HCl，加入消耗产生的HCl，促使平衡正向移动，有利于提高过氧化苯甲酰的产率，故答案为：消耗产生的HCl，促使平衡正向移动。 【17题详解】 C为，分子式为C14H10O4，不饱和度为10，物质D为物质C的同分异构体，满足下列条件，含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基或是含有甲酸酯基团，能使显色说明含有酚羟基，含有6种等效氢，比例为，满足条件的结构简式为：、、、、、、、、、、（任写一种即可）。 三、寻找石油开采中的除氧剂 注水法是指石油开采时向地底注入水，以将石油挤出地表的技术。除去水中的氧气能有效防止地下管道被氧化腐蚀。 18. 对于注水法可以将石油挤出地表的原理，下列说法正确的是：_______。 A. 石油能溶于水 B. 石油的密度比水大 C. 石油的密度比水小 D. 石油的沸点比水高 19. 注入地底采用的水要预先进行除氧操作，化学除氧法一般会在水中加入溶液，在碱性条件下除氧效果出色。书写发生的氧化半反应的方程式：_______。实验发现在水中加入微量的能大大加快除氧效率，推测的作用是_______。 20. 在酸性和高温条件下除氧效果不佳，尝试从平衡移动的角度解释原因：_______。(已知：还原性) 经过科学家不断研究，已经找到了许多效果更好的除氧剂，如联氨、抗坏血酸、纳米铁等。 21. 联氨化学式为，在除氧的同时，还能将铜质管道内壁因氧化形成的转化为，配平发生该反应的化学方程式_______。 ___________________________________ 22. 是一层致密的钝化层，能保护输送管道，形成钝化层体现了其_______的性质。 A. 强氧化性 B. 强还原性 C. 强酸性 D. 强碱性 23. 抗坏血酸结构简式如图，其中含氧官能团的名称是_______，抗坏血酸结构中有_______个手性碳原子。 24. 抗坏血酸除了具有还原性，还体现出了酸的特性，图中虚线圈出的基团可以电离出。从结构的角度说明该基团具有酸性的原因：_______。 25. 纳米铁是粒径达到纳米级别的单质铁，将水通过负载有纳米铁的树脂后可以有效除去水中的氧气，下列说法正确的是 。 A. 使用铁片不能有效除去水中的氧气，因为纳米铁和铁片的化学性质不同 B. 纳米铁属于胶体 C. 纳米铁保存时可以放置在空气中 D. 纳米铁能快速除去氧气与其高效的吸附能力有关 【答案】18. C 19. ①. ②. 催化剂 20. 在酸性条件下，发生的反应为：，产生的二氧化硫脱离体系，亚硫酸根被消耗导致原料减少；而高温条件下氧气的溶解度下降，浓度下降则平衡逆向移动，两者均会导致除氧效果不佳 21. 22. B 23. ①. 羟基、酯基 ②. 2 24. 碳碳双键为吸电子基团，导致O-H的极性增大，更易电离出H+ 25. D 【解析】 【18题详解】 A．石油是一种化石燃料，主要含有C、H两种元素，是烃类混合物，因此石油不能溶于水，故A错误； B．石油是烃类混合物，石油的性质因产地而异，密度通常在0.8到1.0g/cm³之间，密度稍小于水，故B错误； C．石油是烃类混合物，石油的性质因产地而异，密度通常在0.8到1.0g/cm³之间，密度稍小于水，故C正确； D．石油是一种复杂的混合物，由各种类型的烃类和非烃类化合物组成，其沸点范围非常广泛，石油的沸点范围从常温到500℃以上，常温下常压下，水的沸点约为100℃，无法比较，故D错误； 故答案选C。 【19题详解】 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”，化学除氧法一般会在水中加入溶液，在碱性条件下除氧效果出色，发生的氧化半反应的方程式：； 实验发现在水中加入微量的能大大加快除氧效率，是作为催化剂加快反应速率； 故答案为：；催化剂。 【20题详解】 在碱性条件下除氧的离子方程式为：，在酸性条件下，发生的反应为：，产生的二氧化硫脱离体系，亚硫酸根被消耗导致原料减少；而高温条件下氧气的溶解度下降，浓度下降则平衡逆向移动，两者均会导致除氧效果不佳，故答案为：在酸性条件下，发生的反应为：，产生的二氧化硫脱离体系，亚硫酸根被消耗导致原料减少；而高温条件下氧气的溶解度下降，浓度下降则平衡逆向移动，两者均会导致除氧效果不佳。 【21题详解】 能将转化为，中N元素的化合价从-2价升高为0价，生成，中铜元素的化合价从+2价降低到+1价，根据得失电子守恒及原子守恒配平该反应为： ，故答案为：。 【22题详解】 能将转化为，是一层致密的钝化层，能保护输送管道，根据分析可知反应为：，中N元素的化合价从-2价升高为0价，生成，体现了其还原性，故答案为：B。 【23题详解】 分子中含有的含氧官能团为酯基、羟基，连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中有2个手性碳原子(用*标出)，故答案为：酯基、羟基；2。 【24题详解】 结构中，羟基与碳碳双键相连，碳碳双键中含有π键，因此碳碳双键为吸电子基团，导致O-H的极性增大，更易电离出H+，因此抗坏血酸中虚线圈出的基团可以电离出，故答案为：碳碳双键为吸电子基团，导致O-H的极性增大，更易电离出H+。 【25题详解】 A．纳米铁和铁片均为铁单质，失电子能力相同，纳米铁的还原性与铁片相同，但纳米铁可以有效除去水中的氧气的原因是由于纳米铁表面积较大，与氧气接触面积较大，因此铁片不反应可能是接触到的氧气浓度过小，故A错误； B．胶体是指分散质粒子直径在的分散质分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁为纯净物，故B错误； C．纳米铁会与氧气反应产生三氧化二铁，三氧化二铁为疏松氧化膜，不能保护内层金属不被腐蚀，因此纳米铁保存时要隔绝空气，故C错误； D．纳米铁可以有效除去水中的氧气的原因是由于纳米铁表面积较大，与氧气接触面积较大，因此纳米铁能快速除去氧气与其高效的吸附能力有关，故D正确； 故答案选D。 四、氢——未来清洁能源 氢能是一种绿色清洁的能源，现代化的制氢和储氢技术时氢能的发展至关重要。 26. 已知25℃，下，的为。下列说法正确的是 A. 该条件下的燃烧热为 B. 如生成气态水， C. 生成物的总键能大于反应物的总键能 D. 质量很小，所以氢气热值很低 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知，则氢气的燃烧热，故A错误； B．由于，可知生成气态水时放出的热量减少，因此，故B错误； C．由于，可知为放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，即生成物的总键能大于反应物的总键能，故C正确； D．氢气可只作为氢能源，是由于尽管质量很小，但放出的热量较大，产物无污染，故D错误； 故答案选C。 27. 天然气可作为制氢的原料，反应可表示为： 又知： 则的_______。(用a、b、c代数式表示) 【答案】 【解析】 【详解】已知① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，(①-②×3)×2+③×3可得 。 以水为原料，通过铁氧化物进行循环制氢，示意图如图。 28. 反应Ⅰ的化学方程式为：_______。若反应Ⅰ生成了标准状况下的，则反应中转移的电子数目为_______mol。 29. 科学家用钴氧化物进行循环制氢，制氢过程中涉及的化学反应，该反应的值与温度(K)的关系如图所示。下列判断正确的是_______。 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】28. ①. 3FeO+H2OFe3O4+H2 ②. 0.5 29. A 【解析】 【28题详解】 反应Ⅰ中反应物是FeO、H2O(g)，生成物是Fe3O4和H2，反应条件是1000K，反应方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2；该反应中生成1mol氢气，转移2mol电子，n(H2)==0.25mol，据此计算生成0.25mol氢气转移电子的物质的量为0.5mol； 【29题详解】 由图可知，该反应在高温下<0，能自发进行，在低温下不能自发进行，故，；A符合题意； 答案为A。 氨是一种优良的储氢载体，通过氨的热分解法制氢：。 30. 据下表数据，写出氨热分解法制氢的热化学力程式：_______。 化学键 H—H N—H 键能 946 436 391 31. 在恒容容器中充入一定量，发生氨的热分解，能说明反应达到平衡的是_______。 A. 气体的密度不再变化 B. 的值不再变化 C. 气体的平均摩尔质量不再变化 D. 32. 在进行氨的热分解时，选择合理的催化剂很重要，下列说法正确的是_______。 A. 催化剂的加入改变了反应的热效应，加快了反应速率 B. 催化剂使分子的能量提升，提高了活化分子百分数，从而增加了有效碰撞的频率 C. 催化剂会改变反应的途径 D. 催化剂只加快氨的分解速率，不会加快同条件下和化合为的速率 33. 一定条件下，将充入密闭容器中，反应开始前容器的总压强为。随着反应的进行，容器内各物质的分压随时间变化的图像如图所示。 已知：a.密闭容器中所有组分的分压之和等于容器总压。 b.分压之比等于各组分物质的量之比。 (1)如达到平衡所耗费时间为，计算从的化学反应速率_______。 (2)如达到平衡后，将容器体积迅速膨胀为，达到新平衡的过程中，分压的变化过程是_______。 【答案】30. ΔH=+92kJ/mol 31. C 32. C 33. ①. 0.0015mol/(L) ②. 先减小后增大，最后还是比原平衡小 【解析】 【30题详解】 ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(391×2×3-946-3×436)kJ/mol=+92kJ/mol； 【31题详解】 A．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故A不选； B．的值始终是1：3，不能说明达到平衡，故B不选； C．该反应是气体物质的量不等的反应，气体的平均摩尔质量不再变化可以说明达到平衡，故C选； D．，此时正逆反应速率是不相等的，不能说明达到平衡，故D不选； 答案为C； 【32题详解】 A．催化剂对反应热效应无影响，故A错误； B．催化剂不能提升分子能量，是通过降低反应的活化能来提高活化分子百分数，从而增加了有效碰撞的频率，故B错误； C．催化剂会改变反应的途径，故C正确； D．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，催化剂会加快氨的分解速率，也会加快同条件下和化合为的速率，故D错误； 答案选C； 【33题详解】 由图像可知，分压降低的是NH3，到平衡的时候NH3的分压和H2的分压都是变为，根据方程式则N2的分压为40kPa；由数据列三段式如下： 有，解得x=0.02； (1)如达到平衡所耗费时间为，从的化学反应速率=0.0015mol/(L)； (2)根据如达到平衡后，将容器体积迅速膨胀为，压强减小，平衡向正反应方向移动，分压的变化过程是先减小后增大，最后还是比原平衡小。 五、含铅废水的治理 含的废水危害极大，一般采用沉淀法除去污水中的。 34. 加入沉淀剂，含铅的难溶电解质从溶液中析出的过程中，下列说法正确的是_______。 A. 沉淀速率>溶解速率 B. 沉淀速率＜溶解速率 C. D. 35. 难溶于水，其沉淀溶解平衡表达式为_______。 36. 也是一种难溶于水的沉淀，在悬浊液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。 【答案】34. AC 35. 36. +2H++= PbSO4+2H2O 【解析】 【34题详解】 加入沉淀剂，含铅的难溶电解质从溶液中析出的过程中，沉淀溶解平衡逆向移动，沉淀速率>溶解速率，，故选AC； 【35题详解】 难溶于水，其沉淀溶解平衡为：； 【36题详解】 在悬浊液中滴加稀硫酸，平衡正向移动，同时Pb2+和结合生成PbSO4沉淀，离子方程式为：+2H++= PbSO4+2H2O。 37. 25℃时，的溶度积常数。查阅国家标准，得知污水中的不得高于，则污水的pH应至少调节到_______，才能达到排放标准。(四舍五入，保留2位小数) 【答案】6.81 【解析】 【详解】25℃时，的溶度积常数，不得高于，则，因此污水的pH应至少调节到6.81，故答案为：6.81。 38. 是一种难溶于酸的沉淀，已知，的，。通过计算说明不溶于酸的原因：_______。 【答案】溶于酸的平衡为，该平衡的平衡常数K==，则认为该反应正向不能进行，即不溶于酸 【解析】 【详解】溶于酸的平衡为，该平衡的平衡常数K==，则认为该反应正向不能进行，即不溶于酸。 某小组分别在相同体积的蒸馏水和稀硫酸中加入相同质量的固体。的变化情况如下图。 39. 溶解在稀硫酸中的变化曲线是_______。 A.曲线A B.曲线B 40. 关于的变化，下列说法正确是_______。 A. 逐渐变为零 B. 再加水，增大 C. 逐渐减小 D. 逐渐增大 【答案】39. B 40. D 【解析】 【39题详解】 固体存在沉淀溶解平衡：，稀硫酸中的会抑制固体的溶解，相比在水中溶解时的小，则溶解在稀硫酸中的变化曲线是B。 【40题详解】 A．固体的沉淀溶解平衡是动态平衡，不等于零，A错误； B．只受温度影响，再加水，不变，B错误； C．固体溶解过程中，逐渐减小，逐渐增大，C错误； D．固体溶解过程中，逐渐减小，逐渐增大，D正确； 故选D。 运用离子交换树脂结合中和滴定的方法可以测定溶度积常数。现有常温下的饱和溶液，通过下列方法测定的溶度积常数(25℃)。 步骤Ⅰ：常温下，取饱和澄清液，将其转移到阳离子交换柱中，使所有和发生交换。(已知：1份能交换出2份) 步骤Ⅱ：用蒸馏水洗涤交换柱，将交换出的全部转移到锥形瓶内。 步骤Ⅲ：用的标准液滴定锥形瓶内溶液，消耗标准液。 41. 滴定用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_______。 42. 计算25℃时的值_______。(四舍五入，保留3位有效数字)(按计算过程给分) 【答案】41. 最后半滴标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 42. 2.79 【解析】 【41题详解】 用的标准液滴定锥形瓶内酸溶液，用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； 【42题详解】 用的标准液滴定锥形瓶内溶液，消耗标准液，即n(OH-)==0.00001mol，交换出的的物质的量也为0.00001mol，1份能交换出2份，则n()=mol，c()==1.67mol/L，c()=1.67mol/L，==2.79。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市二中学2023学年第二学期高二化学等级班 期末测试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分。考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在管题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、亚硫酸与亚硫酸盐 工业中亚硫酸盐运用广泛，可以综合运用工业废气排放的制备亚硫酸盐。 1. 保持常温下，用溶液吸收得到溶液，吸收过程中 A. 水的离子积不断增大 B. 水的电离平衡正向移动 C. 溶液中存在4种离子 D. 溶液中的始终大于 2. 常温下溶液呈碱性的原因是_______。(用方程式回答) 已知常温下的，，常温下某浓度溶液的。该溶液中_______。 下表给出了常温下、和的电离平衡常数。 3. 分析以上信息，常温时下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 4. 将浓度为的盐酸与的溶液等体积混合。 (1)书写此时溶液中的电荷守恒：_______。 (2)如此时溶液恰好为中性，则的值为_______。 向溶液中滴加溶液，溶液中、、的微粒摩尔分数随pH的变化情况如下图所示。已知：微粒摩尔分数。 5. 实验室将通入溶液来制备溶液，当检测到pH达到_______时，停止通入。 A. 2.3 B. 4.5 C. 7.0 D. 9.1 6. 在溶液从pH为5变为7的过程中，主要发生的离子方程式是_______。 7. 在滴加溶液至恰好完全反应的全过程中，始终有_______。 A. 水的电离程度始终不变 B. 的值始终下降 C. 的值始终上升 D. 的值始终下降 8. 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中、、、这四种微粒的浓度由大到小顺序是_______。 二、苯乙烯 苯乙烯是有机合成领域中的重要原料，来源于煤化工和石油化工。 9. 苯乙烯中至少有_______个碳原子共平面。 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 10. 科学家提出了以乙苯为原料制备苯乙烯的机理，如下图所示。(Ph-代表苯基，*代表吸附态) 虚线框内，化学反应速率最小的一步活化能的值为_______。 乙苯催化脱氯是目前苯乙烯的主要制备方法，科学家使用特定催化剂，联用下面两个反应高效制备苯乙烯： Ⅰ. Ⅱ. 11. 反应Ⅱ的平衡常数的表达式为_______。 12. 总反应为：。 总反应的平衡常数_______。(用、的代数式表示) 13. 一定温度下，在一恒容密闭容器中充入乙苯和。 (1)达到平衡后，容器中所有物质的总物质的量变为，则乙苯的转化率为_______。 (2)利用两种有机物气体的密度较大，采用合适的分离方式，将、、从容器中抽去一半，此时容器内反应的_______。 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 过氧化苯甲酰(C)是一种可用于治疗痤疮，可以苯乙烯为原料合成，合成路线如下： 14. 物质A的结构简式为_______。 15. 反应③是可逆反应，反应类型为取代，会产生溶于水显酸性的无机小分子，书写反应③的反应式：_______。 16. 反应③中加入有利于提高过氧化苯甲酰的产率，从平衡移动的角度说明理由：_______。 17. 物质D为物质C的同分异构体，满足下列条件，书写一种物质D的结构简式：_______。 Ⅰ.含有酯基 Ⅱ.能发生银镜反应 Ⅲ.能使显色 Ⅳ.含有6种等效氢，比例为 三、寻找石油开采中的除氧剂 注水法是指石油开采时向地底注入水，以将石油挤出地表的技术。除去水中的氧气能有效防止地下管道被氧化腐蚀。 18. 对于注水法可以将石油挤出地表的原理，下列说法正确的是：_______。 A. 石油能溶于水 B. 石油的密度比水大 C. 石油的密度比水小 D. 石油的沸点比水高 19. 注入地底采用的水要预先进行除氧操作，化学除氧法一般会在水中加入溶液，在碱性条件下除氧效果出色。书写发生的氧化半反应的方程式：_______。实验发现在水中加入微量的能大大加快除氧效率，推测的作用是_______。 20. 在酸性和高温条件下除氧效果不佳，尝试从平衡移动的角度解释原因：_______。(已知：还原性) 经过科学家不断研究，已经找到了许多效果更好的除氧剂，如联氨、抗坏血酸、纳米铁等。 21. 联氨化学式为，在除氧的同时，还能将铜质管道内壁因氧化形成的转化为，配平发生该反应的化学方程式_______。 ___________________________________ 22. 是一层致密的钝化层，能保护输送管道，形成钝化层体现了其_______的性质。 A. 强氧化性 B. 强还原性 C. 强酸性 D. 强碱性 23. 抗坏血酸结构简式如图，其中含氧官能团的名称是_______，抗坏血酸结构中有_______个手性碳原子。 24. 抗坏血酸除了具有还原性，还体现出了酸的特性，图中虚线圈出的基团可以电离出。从结构的角度说明该基团具有酸性的原因：_______。 25. 纳米铁是粒径达到纳米级别的单质铁，将水通过负载有纳米铁的树脂后可以有效除去水中的氧气，下列说法正确的是 。 A. 使用铁片不能有效除去水中的氧气，因为纳米铁和铁片的化学性质不同 B. 纳米铁属于胶体 C. 纳米铁保存时可以放置在空气中 D. 纳米铁能快速除去氧气与其高效的吸附能力有关 四、氢——未来清洁能源 氢能是一种绿色清洁的能源，现代化的制氢和储氢技术时氢能的发展至关重要。 26. 已知25℃，下，的为。下列说法正确的是 A. 该条件下的燃烧热为 B. 如生成气态水， C. 生成物的总键能大于反应物的总键能 D. 质量很小，所以氢气热值很低 27. 天然气可作为制氢的原料，反应可表示为： 又知： 则的_______。(用a、b、c代数式表示) 以水为原料，通过铁氧化物进行循环制氢，示意图如图。 28. 反应Ⅰ的化学方程式为：_______。若反应Ⅰ生成了标准状况下的，则反应中转移的电子数目为_______mol。 29. 科学家用钴氧化物进行循环制氢，制氢过程中涉及的化学反应，该反应的值与温度(K)的关系如图所示。下列判断正确的是_______。 A. ， B. ， C. ， D. ， 氨是一种优良的储氢载体，通过氨的热分解法制氢：。 30. 据下表数据，写出氨热分解法制氢的热化学力程式：_______。 化学键 H—H N—H 键能 946 436 391 31. 在恒容容器中充入一定量，发生氨的热分解，能说明反应达到平衡的是_______。 A. 气体的密度不再变化 B. 的值不再变化 C. 气体的平均摩尔质量不再变化 D. 32. 在进行氨的热分解时，选择合理的催化剂很重要，下列说法正确的是_______。 A. 催化剂的加入改变了反应的热效应，加快了反应速率 B. 催化剂使分子的能量提升，提高了活化分子百分数，从而增加了有效碰撞的频率 C. 催化剂会改变反应的途径 D. 催化剂只加快氨的分解速率，不会加快同条件下和化合为的速率 33. 一定条件下，将充入密闭容器中，反应开始前容器的总压强为。随着反应的进行，容器内各物质的分压随时间变化的图像如图所示。 已知：a.密闭容器中所有组分的分压之和等于容器总压。 b.分压之比等于各组分物质的量之比。 (1)如达到平衡所耗费时间为，计算从的化学反应速率_______。 (2)如达到平衡后，将容器体积迅速膨胀为，达到新平衡的过程中，分压的变化过程是_______。 五、含铅废水的治理 含的废水危害极大，一般采用沉淀法除去污水中的。 34. 加入沉淀剂，含铅的难溶电解质从溶液中析出的过程中，下列说法正确的是_______。 A. 沉淀速率>溶解速率 B. 沉淀速率＜溶解速率 C. D. 35. 难溶于水，其沉淀溶解平衡表达式为_______。 36. 也是一种难溶于水的沉淀，在悬浊液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。 37. 25℃时，的溶度积常数。查阅国家标准，得知污水中的不得高于，则污水的pH应至少调节到_______，才能达到排放标准。(四舍五入，保留2位小数) 38. 是一种难溶于酸的沉淀，已知，的，。通过计算说明不溶于酸的原因：_______。 某小组分别在相同体积的蒸馏水和稀硫酸中加入相同质量的固体。的变化情况如下图。 39. 溶解在稀硫酸中的变化曲线是_______。 A.曲线A B.曲线B 40. 关于的变化，下列说法正确是_______。 A. 逐渐变为零 B. 再加水，增大 C. 逐渐减小 D. 逐渐增大 运用离子交换树脂结合中和滴定的方法可以测定溶度积常数。现有常温下的饱和溶液，通过下列方法测定的溶度积常数(25℃)。 步骤Ⅰ：常温下，取饱和澄清液，将其转移到阳离子交换柱中，使所有和发生交换。(已知：1份能交换出2份) 步骤Ⅱ：用蒸馏水洗涤交换柱，将交换出的全部转移到锥形瓶内。 步骤Ⅲ：用的标准液滴定锥形瓶内溶液，消耗标准液。 41. 滴定用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_______。 42. 计算25℃时的值_______。(四舍五入，保留3位有效数字)(按计算过程给分) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $