精品解析：2024年广东省河源市初中学业水平模拟考试化学试卷

河源市2024年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号、将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 空气中含量仅占0.94%且化学性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氧气 2. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是 A. 雕刻玉石 B. 纺纱织布 C. 烧制陶瓷 D. 粉碎矿石 3. “酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 4. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 5. 在“天宫课堂”中，航天员王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生许多小气泡，闻到阵阵香气，能够闻到香气的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子体积变大 C. 分子之间有间隔 D. 分子的质量变小 6. “小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行，其时尚大方的外观深受广大年轻人的热捧，它的外壳成分之一铝合金属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 “客家古邑，万绿河源”，作为河源学子，你了解我们的家乡吗？请完成下面小题。 7. 在这片神奇土地不仅是恐龙的故乡，还盛产珍贵的恐龙蛋，见证着远古时代的辉煌。恐龙蛋的成分之一为碳酸钙(CaCO3)，其中碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为 A. 5：2 B. 1：3 C. 3：1 D. 5：6 8. 连平县盛产桃花，被誉为“中国鹰嘴蜜桃之乡”。桃花的盛产需要适量的化肥，下列化肥的颜色和其它三种不同的是 A. NH4HCO3 B. Ca(PO4)2 C. KNO3 D. KCl 9. 我市拥有丰富的水资源，被誉为珠三角的后花园。下列关于水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子组成的 B. 硬水通过过滤可以变成软水 C. 水是一种良好的溶质 D. 水是化合物，也是氧化物 10. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 苹果汁(2.9~3.3) B. 葡萄汁(3.5~4.5) C. 鲜牛奶(6.3~6.6) D. 鸡蛋清(7.6~8.0) 11. 从生活走进化学，让化学元素服务于健康生活。贫血患者可能缺乏的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 硒 12. 如图为MgCl2、KC1和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4) B. T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，均形成不饱和溶液 C. T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，均有晶体析出 D. T1℃时，将等质量KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，溶液的质量：KCl>MgCl2 13. 学校开展化学家庭小实验，但安全问题我们要时时刻刻要警惕。下列做法正确的是 A. 用燃着的火柴直接检验液化气是否纯净 B. 油锅着火后用水灭火 C. 将燃气热水器安装在浴室外 D. 在明火旁倾倒小麦粉 14. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法不正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入过量氢氧化钙溶液 D C CuO 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是 A. ①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水 B. ②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. ③表示电解水 D. ④表示加热分解一定质量氯酸钾和二氧化锰固体混合物 二、非选择题：本大题共6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）古代种植农作物使用农家肥，比如草木灰(主要成分K2CO3)就是一种常见农家肥，K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，则推测出K2CO3溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是________，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是______，其原子的核外电子数为_________。 （4）明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是___________，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，K2FeO4中Fe元素的化合价为___________。 【科普阅读】 17. 氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2.N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。HaberBosch工艺利用N2和H2(H2来源于电解水)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧___________ (填“高”或“低”)。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许___________分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子___________不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。绿氨生产有助于实现“碳中和”目标的原因是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. Haber-Bosch工艺合成的氨属于蓝氨 B. 煤、天然气属于不可再生能源 C. 绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 【基础实验与跨学科实践】 18. 【基础实验与跨学科实践】 （1）实验室制取O2 i.图1中仪器a的名称是_______。 ii.实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置_______（填字母），化学方程式为_______。实验前检查装置的气密性的方法是_______，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。 （2）自制气体制取装置 i.小明用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到_______（填字母）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于_______。 ii.小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液_______。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有_______的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有_______（写一点）。 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组参观当地氯碱厂并进行相关探究。 探究一：探究固体样品的成分 【查阅资料】该氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。 【提出问题】固体样品的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、NaCl 猜想3：NaOH、NaCl、Na2CO3 猜想4：NaCl、Na2CO3 猜想5：NaOH、Na2CO3 猜想6：Na2CO3 猜想中含有Na2CO3的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量样品于试管中，加水完全溶解，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 有白色沉淀生成 含有___________(填化学式) Ⅱ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加氯化镁溶液 _______ 含有NaOH Ⅲ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加___________(填化学式)溶液和稀硝酸 无明显变化 不含NaCl 【得出结论】猜想5正确。 探究二：硫酸铜溶液的制备 【进行实验】 （3）化学兴趣小组在进行氧化铜与稀硫酸反应的实验时(见实验一)，很长时间才观察到明显的现象。于是大家对实验进行改进，完成了实验二，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为___________色。 【实验反思】 （4）同学们对比分析了前后两次实验，认为溶液的___________影响反应速率，并认为在第一次实验的基础上不加任何试剂，只进行___________操作，也能很快观察到实验现象。 （5）同学们反思后觉得实验二操作中还存在的问题是___________。 【拓展延伸】 （6）实验结束后，同学们将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液中的溶质有硫酸和硫酸铜，则可向溶液中加适量的___________(填序号)，可得到具有化肥功效的溶液。 A. Fe2O3 B. KOH C. Ba(NO3)2 20. 某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 回答问题： （1）废金属属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_____(填标号)。 A. 汽油 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氯化钠溶液 （3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____。其中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （4）已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：；其中X的化学式为_____。 （5）“滤液甲”中一定含有的溶质是_____。 （6）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为_____。 （7）下列有关金属资源的保护措施正确的是_____。 A. 把金属矿全部开采出来再保护 B. 回收利用废旧金属 C. 研究新型合成材料代替金属 D. 经常刷洗金属制品 21. 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 （1）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为___________。 （2）用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）___________。 （3）工业上若将题（2）中的Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为___________t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河源市2024年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号、将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 空气中含量仅占0.94%且化学性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氮气占空气体积的78%，故选项错误。 B、二氧化碳占空气体积的0.03%，故选项错误。 C、稀有气体占空气体积的0.94%，且化学性质不活泼，故选项正确。 D、氧气占空气体积的21%，故选项错误。 故选：C。 2. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了许多古代工艺。下列工艺过程中，涉及化学变化的是 A. 雕刻玉石 B. 纺纱织布 C. 烧制陶瓷 D. 粉碎矿石 【答案】C 【解析】 【详解】A、雕刻玉石过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确； D、粉碎矿石过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； 故选C。 3. “酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，选项错误； B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，选项错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确； D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，选项错误； 故选：C。 4. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志的含义是氧化剂，所以错误； B、图中所示标志的含义是禁止带火种，所以错误； C、图中所示标志的含义是节约用水，所以错误； D、图中所示标志的含义是禁止吸烟，所以正确。 故选D。 5. 在“天宫课堂”中，航天员王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生许多小气泡，闻到阵阵香气，能够闻到香气的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子体积变大 C. 分子之间有间隔 D. 分子的质量变小 【答案】A 【解析】 【详解】将泡腾片放进蓝色水球之中，产生许多小气泡，能闻到阵阵香气，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香气，与分子体积变大、分子之间有间隔、分子的质量变小无关，故选A。 6. “小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行，其时尚大方的外观深受广大年轻人的热捧，它的外壳成分之一铝合金属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料包括合金和纯金属，因此铝合金属于金属材料，故选：B。 “客家古邑，万绿河源”，作为河源学子，你了解我们的家乡吗？请完成下面小题。 7. 在这片神奇的土地不仅是恐龙的故乡，还盛产珍贵的恐龙蛋，见证着远古时代的辉煌。恐龙蛋的成分之一为碳酸钙(CaCO3)，其中碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为 A. 5：2 B. 1：3 C. 3：1 D. 5：6 8. 连平县盛产桃花，被誉为“中国鹰嘴蜜桃之乡”。桃花盛产需要适量的化肥，下列化肥的颜色和其它三种不同的是 A. NH4HCO3 B. Ca(PO4)2 C. KNO3 D. KCl 9. 我市拥有丰富的水资源，被誉为珠三角的后花园。下列关于水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子组成的 B. 硬水通过过滤可以变成软水 C. 水是一种良好的溶质 D. 水是化合物，也是氧化物 【答案】7. D 8. B 9. D 【解析】 【7题详解】 碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为40：（16×3）=5：6， 故选D。 【8题详解】 A、NH4HCO3含氮元素，为氮肥，白色固体； B、Ca(PO4)2含磷元素，为磷肥，灰白色固体； C、KNO3含氮、钾元素，为复合肥，白色固体； D、KCl含钾元素，为钾肥，白色固体。 故选B。 【9题详解】 A、水是由氢、氧元素组成，选项错误； B、过滤只能除去难溶性杂质，不能将硬水变软水，选项错误； C、水是一种良好的溶剂，选项错误； D、水是含氢、氧元素的化合物，也是氧化物，选项正确。 故选D。 10. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 苹果汁(2.9~3.3) B. 葡萄汁(3.5~4.5) C. 鲜牛奶(6.3~6.6) D. 鸡蛋清(7.6~8.0) 【答案】A 【解析】 【详解】pH小于7显酸性且pH值越小酸性越强，pH大于7显碱性且pH值越大碱性越强；鸡蛋清的pH范围大于7显碱性，苹果汁、葡萄汁、鲜牛奶的pH范围均小于7显酸性，其中苹果汁的pH范围最小，所以苹果汁的酸性最强，故选：A。 11. 从生活走进化学，让化学元素服务于健康生活。贫血患者可能缺乏的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 硒 【答案】B 【解析】 【详解】钙元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松；铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏时会患贫血；锌元素影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良；硒元素有防癌、抗癌作用，缺乏可能引起表皮角质化和癌症，过量会使人中毒，故选B。 12. 如图为MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4) B. T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，均形成不饱和溶液 C. T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，均有晶体析出 D. T1℃时，将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，溶液的质量：KCl>MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，T2℃时三种物质的溶解度大小顺序为氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，T2℃时氯化镁的溶解度为63g，则此温度下将30g氯化镁固体溶于50g水中，氯化镁能全部溶解，得到氯化镁的不饱和溶液；T2℃时硫酸镁的溶解度小于56g，则此温度下将30g硫酸镁固体溶于50g水中，硫酸镁不能全部溶解，得到硫酸镁的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，T3℃时将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，KCl的溶解度减小，有晶体析出，MgSO4的溶解度增大，没有晶体析出，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，T1℃时氯化镁的溶解度比氯化钾大，则此温度下将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，氯化钾需要的溶剂质量多，则溶液的质量：KCl>MgCl2，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 学校开展化学家庭小实验，但安全问题我们要时时刻刻要警惕。下列做法正确的是 A. 用燃着的火柴直接检验液化气是否纯净 B. 油锅着火后用水灭火 C. 将燃气热水器安装在浴室外 D. 在明火旁倾倒小麦粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、用燃着的火柴直接检验液化气是否纯净可能会引起爆炸，做法错误； B、油锅着火后用水灭火，会导致液体飞溅，做法错误； C、将燃气热水器安装在浴室外，以防因为通风不畅而发生煤气中毒，做法正确； D、不在明火旁倾倒面粉，以防发生火灾或爆炸，做法错误； 故选C。 14. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法不正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入过量的氢氧化钙溶液 D C CuO 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，方法正确，不符合题意； B、二氧化碳与灼热铜网不反应，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，将混合气体通过灼热的铜网，能除去杂质氧气且不会引入新杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入过量的氢氧化钙溶液能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，方法不正确，符合题意； D、碳与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质氧化铜且不会引入新杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意。 故选：C。 15. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是 A. ①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水 B. ②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. ③表示电解水 D. ④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ba（OH）2溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定量的Ba（OH）2溶液中加水时，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，其pH始终大于7，不可能小于等于7，故A图像错误； B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体并不能继续溶解，因此溶液中溶质的质量分数不变，故B图像错误； C、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，即生成氢气与氧气的体积比约为2：1，故C图像正确； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，在此反应中，二氧化锰作为催化剂，其质量保持不变，因此固体中锰元素的质量保持不变，故D图像错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）古代种植农作物使用农家肥，比如草木灰(主要成分K2CO3)就是一种常见农家肥，K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，则推测出K2CO3溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是________，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是______，其原子的核外电子数为_________。 （4）明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是___________，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，K2FeO4中Fe元素的化合价为___________。 【答案】（1）原子 （2）碱性 （3） ①. 稳定性 ②. 硅 ③. 14 （4） ①. K+ ②. +6价 【解析】 【小问1详解】 铝属于金属单质，由铝原子直接构成； 【小问2详解】 K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，则推测出K2CO3溶液呈碱性； 【小问3详解】 古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性； 由元素周期表中的一格可知，左上方数字表示原子序数，则该元素的原子序数为14，对应元素周期表中的第14号元素，即硅元素，故该元素的名称是硅； 在原子中，原子序数=核外电子数，故其原子的核外电子数为14； 【小问4详解】 明矾中钾离子的符号是K+； 高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设Fe元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价。 【科普阅读】 17. 氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2.N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。HaberBosch工艺利用N2和H2(H2来源于电解水)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧___________ (填“高”或“低”)。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许___________分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子___________不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。绿氨生产有助于实现“碳中和”目标的原因是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. Haber-Bosch工艺合成的氨属于蓝氨 B. 煤、天然气属于不可再生能源 C. 绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 【答案】（1）低 （2）氮 （3）大小 （4） ① N2+3H22NH3 ②. 化合 ③. 二氧化碳0排放(合理即可) （5）B 【解析】 【小问1详解】 空气液化后升温，氮气先气化，说明液氮沸点比液氧低； 【小问2详解】 由图1可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过； 【小问3详解】 由图2可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子大小不同而吸附O2实现分离； 【小问4详解】 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3； 该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 绿氨生产可实现“零碳”排放，有助于实现碳中和； 【小问5详解】 A、Haber-Bosch工艺合成氨利用的氢气来源于电解水，消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量，减少了二氧化碳的排放，属于绿氨，说法不正确； B、煤、天然气为化石能源，属于不可再生能源，说法正确； C、由资料可知，绿氨生产目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展，说法不正确； 故选B。 【基础实验与跨学科实践】 18. 【基础实验与跨学科实践】 （1）实验室制取O2 i.图1中仪器a的名称是_______。 ii.实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置_______（填字母），化学方程式为_______。实验前检查装置的气密性的方法是_______，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。 （2）自制气体制取装置 i.小明用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到_______（填字母）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于_______。 ii.小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液_______。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有_______的化学性质。从资源利用的角度分析，该装置的优点有_______（写一点）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. ④. 将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，使试管内气体温度升高压强增大； （2） ①. D ②. 观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）； ③. 变红 ④. 不能燃烧也不支持燃烧 ⑤. 不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a是长颈漏斗； ②高锰酸钾制取O2属于固固加热，所以应选A作为发生装置； ③高锰酸钾制取O2的化学方程式为； ④实验前检查装置的气密性的方法是将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，使试管内气体温度升高压强增大，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好； 【小问2详解】 ①分析图2装置可知，D为发生装置，C有出气口所以为收集装置，故过氧化氢溶液和二氧化锰加入到D瓶中； ②在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）； ③铜网中的石灰石与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水发生反应生成碳酸，碳酸是一种酸，会使小药瓶中的紫色石蕊溶液变红； ④蜡烛熄灭，则说明CO2具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质； ⑤从资源利用的角度分析，该装置的优点有不仅验证了二氧化碳可以与水反应，又验证了二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，一装置多用。 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组参观当地氯碱厂并进行相关探究。 探究一：探究固体样品的成分 【查阅资料】该氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。 【提出问题】固体样品的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、NaCl 猜想3：NaOH、NaCl、Na2CO3 猜想4：NaCl、Na2CO3 猜想5：NaOH、Na2CO3 猜想6：Na2CO3 猜想中含有Na2CO3的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量样品于试管中，加水完全溶解，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 有白色沉淀生成 含有___________(填化学式) Ⅱ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加氯化镁溶液 _______ 含有NaOH Ⅲ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加___________(填化学式)溶液和稀硝酸 无明显变化 不含NaCl 【得出结论】猜想5正确。 探究二：硫酸铜溶液的制备 【进行实验】 （3）化学兴趣小组在进行氧化铜与稀硫酸反应的实验时(见实验一)，很长时间才观察到明显的现象。于是大家对实验进行改进，完成了实验二，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为___________色。 【实验反思】 （4）同学们对比分析了前后两次实验，认为溶液的___________影响反应速率，并认为在第一次实验的基础上不加任何试剂，只进行___________操作，也能很快观察到实验现象。 （5）同学们反思后觉得实验二操作中还存在的问题是___________。 拓展延伸】 （6）实验结束后，同学们将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液中的溶质有硫酸和硫酸铜，则可向溶液中加适量的___________(填序号)，可得到具有化肥功效的溶液。 A. Fe2O3 B. KOH C. Ba(NO3)2 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2） ①. Na2CO3 ②. 有白色沉淀生成 ③. AgNO3 （3）蓝 （4） ①. 温度 ②. 加热 （5）未用玻璃棒搅拌，可能会造成液滴飞溅 （6）B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 Ⅰ、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀与硝酸钠，现象为有白色沉淀生成，故样品中含有碳酸钠，其化学式为Na2CO3； Ⅱ、实验结论为含有氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀与氯化钠，故现象为有白色沉淀生成； Ⅲ、实验结论为不含氯化钠，故加入物质是为了检验氯离子，氯离子与银离子结合会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸； 【小问3详解】 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，故溶液由无色变为蓝色； 【小问4详解】 浓硫酸稀释过程会放热，故溶液的温度会影响反应速率； 加热能加快反应速率，故加热也能很快观察到实验现象； 【小问5详解】 浓硫酸稀释时，向水中加入浓硫酸时未用玻璃搅拌，可能会导致液滴飞溅，造成危险； 【小问6详解】 A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，不含氮、钾、磷三种元素，不具有化肥功效，不符合题意； B、氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾与水，硫酸铜后与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钾，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，符合题意； C、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡与水，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀与硝酸铜，均不含氮、钾、磷三种元素，不具有化肥功效，不符合题意； 故选B。 20. 某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 回答问题： （1）废金属属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_____(填标号)。 A. 汽油 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氯化钠溶液 （3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____。其中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （4）已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：；其中X的化学式为_____。 （5）“滤液甲”中一定含有的溶质是_____。 （6）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为_____。 （7）下列有关金属资源的保护措施正确的是_____。 A. 把金属矿全部开采出来再保护 B. 回收利用废旧金属 C. 研究新型合成材料代替金属 D. 经常刷洗金属制品 【答案】（1）混合物 （2）B （3） ①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②. 漏斗 （4）FeCl3 （5）NaNO2、NaCl （6）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O （7）BC 【解析】 【小问1详解】 废金属的主要成分为和，表面有少量油污，因此废金属属于混合物，故填：混合物； 【小问2详解】 A、汽油虽然能溶解油污，但去污效果没有氢氧化钠溶液好，且多余的氢氧化钠在后面酸浸中被除去，故选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够与油污发生反应，且反应比较完全，故选项符合题意； C、稀硫酸不能溶解油污，且还能与金属反应，故选项不符合题意； D、氯化钠溶液不能溶解油污，故选项不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 铜的活动性比氢弱，因此“酸浸”中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；漏斗； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、Cl、H、O的原子个数分别为4、12、4、2，反应后Fe、Cl、H、O的原子个数分别为0、0、4、2，则4X中含有4个铁原子和12个氯原子，X的化学式为FeCl3，故填：FeCl3； 【小问5详解】 NaNO2是此反应的催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此“滤液甲”中一定含有的溶质是NaNO2、NaCl，故填：NaNO2、NaCl； 【小问6详解】 滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故填：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O； 【小问7详解】 A、把金属矿全部开采出来，导致资源的浪费，不利于金属资源的保护，故选项不符合题意； B、回收利用废旧金属，可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染，有利于金属资源的保护，故选项符合题意； C、研究新型合成材料代替金属，有利于金属资源的保护，故选项符合题意； D、经常刷洗金属制品，不仅会破坏金属表面的保护层，还会导致金属生锈，不利于金属资源的保护，故选项不符合题意； 故选BC。 21. 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 （1）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为___________。 （2）用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）___________。 （3）工业上若将题（2）中Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为___________t。 【答案】（1）800°C （2）解：生成的水的质量为127t-100t=27t， 设：生成的氧化铁的质量为x。 x=80t 则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80% 答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。 （3）56 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高，故填：800℃。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律，可知沉淀中的铁元素全来自三氧化二铁，则理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量=，故填：56。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$