第7章应用广泛的酸、碱、盐强化基础练习---2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐强化基础练习 一、选择题 1．下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是 A．能量观：化学变化的过程常伴随能量的变化 B．守恒观：1g氢气在16g氧气中充分燃烧，会生成17g水 C．分类观：纯碱、烧碱、熟石灰不属于同一类物质 D．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质 2．判断某溶液呈酸性的方法可行的是 A．闻气味，有无刺激性 B．根据溶质的组成中是否含有氢元素 C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化 D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 3．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为固体单质，B、C为氧化物，且C能参与植物的光合作用，D可用作补钙剂。它们之间存在如图转化关系（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物之间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）下列说法错误的是 A．A具有可燃性和还原性 B．B和C的组成元素相同 C．A→B、A→C可通过A与同一物质反应实现 D．D→C只能通过D与酸反应实现 4．若用实验证明 Fe2(SO4)3溶液显黄色不是由造成的，下列实验无意义的是 A．观察 K2SO4溶液的颜色呈无色 B．向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量无色硝酸钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后Fe2(SO4)3溶液黄色变浅 5．某同学学习了化学知识后总结了以下内容，其中有关说法正确的是 A．用pH 试纸测定某地的雨水的 pH 为 5.6 B．催化剂在化学反应前后的质量和性质不变 C．在树干上刷一段石灰浆可以防止害虫生卵 D．用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污 6．下列化合物能由金属跟稀硫酸直接反垃制取的是 A．Fe2（SO4）3 B．ZnSO4 C．CuSO4 D．Ag2SO4 7．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2、CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 检验Na2CO3溶液中含NaOH 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去KNO3溶液中少量K2SO4 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A．A B．B C．C D．D 8．为测定未完全煅烧的贝壳（含6%的不含钙的杂质）中钙元素的质量分数，某同学取100克该贝壳继续煅烧充分反应后，称得剩余固体的质量为90克，则该贝壳中钙元素的质量分数为 A．45% B．55% C．65% D．60% 9．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： ①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。 ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。 ③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。 则下列说法正确的是 A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2 10．氢氧化钻【Co（OH）2】能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：① ；② 下列判断错误的是 A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥二氧化碳气体 C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强 11．室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是 A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、 二、填空与简答 12．（1）到2022年，元素周期表已经诞生153周年，世界上第一张元素周期表是由 （填字母序号）绘制完成的。 a.道尔顿   b.侯德榜   c.拉瓦锡   d.门捷列夫 请依据H、O、Cl、Na、Fe、Cu元素回答下列问题。 （2）写出一种常温下为液态的氧化物的化学式 （3）用一种物质就能把Na2CO3、KOH、AgNO3三种无色溶液区分开，该物质的化学式为 （4）写出在加热条件下发生置换反应的一个化学方程式∶ （5）甲、乙、丙、丁是由上述元素组成的不同类别的物质，"—一"表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应。若甲为铁，则下列判断错误的是 （填字母序号）    a.乙可能是 CuCl2 b.丙一定是碱 c.丁一定是HCl d.丙与乙、丙与丁之间发生的反应一定是复分解反应 13．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化。如图所示，据图回答问题。 （1）写出0- 50s反应的化学方程式 。 （2）在100- 150s压强减小的原因是什么 ? 14．回答下列小题 (1)请从以下选项选择适当物质的序号填空： a．熟石灰b．浓硫酸c．石墨d．稀有气体。 ①可实验室中常作干燥剂，但不能干燥氨气 ； ②能改良酸性土壤 ； ③用来制造铅笔芯 ； ④可用于填充霓虹灯 。 (2)如图所示是AB、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： ①t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 ②A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 ③t2℃时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶解，刚好配制成饱和溶液，形成溶液质量最大的是 。 ④t1℃时，取等质量的A、B、C饱和溶液升高温度到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。 ⑤实验室里，小明想配制100g质量分数为15%的A溶液，需要水 毫升(水的密度为1g/cm)，在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大/不变/偏小”)。 15．写出下列要求的化学反应方程式。 (1)酒精做燃料： 。 (2)工业上用熟石灰与纯碱反应制取烧碱： 。 (3)工业上用赤铁矿炼铁的原理： 。 16．《梦溪笔谈》是我国宋代科学家沈括的一部科学巨著。书中记载：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”（胆矾的化学式为CuSO4·5H2O） （1）“苦泉”中一定含有的溶质是 。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，成为人类湿法冶金术的先驱，我国在世界化学史上占有光辉的一页。上述湿法炼铜反应原理用化学方程式表示为 。 （3）考古工作者曾发掘出一件宋代熬胆矾铁釜，称其质量为11.5kg，其中含有8kg的Cu，其余是铁和未参加反应的杂质，试计算这件铁釜的最初质量为 kg。 17．A-F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物已略去）。其中A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，请回答下列问题： （1）B的化学式为 。 （2）E的一种用途是 。 （3）反应⑤的化学方程式为 。 （4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 。 18．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe2O3和SiO2。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品NaCl和铁红(Fe2O3)的工业流程。回答下列问题： (1)将孔雀石粉碎的目的是 ； (2)固体B中加适量盐酸的目的是 ； (3)操作X为： ； (4)在整个流程中，化合价发生改变的元素共有 种。 三、科学探究题 19．在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题： 【进行实验】 操作步骤 实验现象 实验结论 分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 A中 ；B中 。 A中的物质是氢氧化钠溶液；B中的物质是碳酸钠溶液 实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤：同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。 【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 甲同学的猜想：只含有NaOH： 乙同学的猜想：含有NaOH和Ca（OH）2 丙同学的猜想：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3： 你的猜想还可能是：含有 。 上述猜想中，你认为不合理的想是 （选填：“甲”“乙”“丙”），理由是 （用化学方程式表示） 【实验探究】请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，再加入 猜想正确 【反思拓展】 ①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑： 。 ②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道： 。 四、计算题 20．一个成年人每天约需4g食盐，某住户有5口人（假设都是成年人），一包500克的食盐可供这家人烹调多少天? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、化学变化的过程会伴随吸热或放热，故伴随能量的变化，说法正确； B、氢气燃烧生成水，反应时的质量关系为，故氢气和氧气反应时的质量比为1:8，1g氢气在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，只能生成9g水，不会生成17g水，说法错误； C、纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，烧碱、熟石灰都是碱，不属于同一类物质，说法正确； D、酸溶液中的阳离子全部是氢离子，由于氢离子的存在因此酸具有相似的化学性质，说法正确。 故选B。 2．C 【详解】A、闻气味，有无刺激性不能判断溶液是否呈酸性，故A选项不符合题意； B、根据溶质的组成中是否含有氢元素不能判断溶液是否呈酸性，故B选项不符合题意； C、滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变红，则溶液呈酸性，故C选项符合题意； D、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化不能判断溶液是否呈酸性，故D选项不符合题意。 故选C。 3．D 【分析】C能参与植物的光合作用，C为二氧化碳，D可用作补钙剂，D为碳酸钙，B、C为氧化物且可以相互转化，可推出B为一氧化碳，A可以生成一氧化碳，且为固体，A为碳，带入转化关系，符合题意。 【详解】A、由分析可知，A为碳，具有可燃性和还原性，A正确。 B、由分析可知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，组成元素相同，B正确。 C、A（碳）氧气不足时生成B（一氧化碳），氧气过量时生成C（二氧化碳），C正确。 D、D为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不一定需要酸，D错误。 故选：D。 4．D 【分析】硫酸铁溶液中存在的离子有：铁离子、硫酸根离子、水分子，可以采用对比法和控制变量法分别研究哪种离子显色； 【详解】A、硫酸钾溶液中存在的离子有：钾离子、硫酸根离子、水分子，可以与硫酸铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确； B、硫酸铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸钠，将铁离子转化成了沉淀，只有硫酸根离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确； C、加入硝酸钡后将硫酸根离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是硫酸根离子而是铁离子，故C正确； D、加水后改变了硫酸铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。 故选：D。 5．C 【详解】A、pH试纸测出的结果是整数，不会出现5.6，选项说法错误； B、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法错误； C、氢氧化钙能杀灭害虫的虫卵，所以在树干上刷一段石灰浆可以防止害虫生卵，选项说法正确； D、洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污，选项说法错误。 故选C。 6．B 【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，该选项不符合题意； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该选项符合题意； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，该选项不符合题意； D、在金属活动性顺序中，银位于氢元素后面，不能和硫酸反应，该选项不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、氢气和甲烷燃烧都会生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象都会生成水雾，现象相同无法鉴别，A错误。 B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，滴加酚酞试液都变红色，观察溶液颜色变化无法鉴别，B错误。 C、加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，引入杂质硝酸钡，C错误。 D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发可分离MnO2和KCl固体，D正确。 故选：D。 8．D 【详解】解：由质量守恒定律可知生成CO2的质量为：100g﹣90g＝10g， 未完全煅烧的贝壳继续煅烧后，剩余的固体为不含钙的杂质和氧化钙，又知100克该贝壳含6%的不含钙的杂质，可知杂质的质量为6g，故剩余的90克固体中含有6g杂质和90g﹣6g＝84g氧化钙，该贝壳中钙元素的质量就是氧化钙中的钙元素的质量，故钙元素的质量为：。 故则该贝壳中钙元素的质量分数为：。 故选D。 9．C 【分析】 【详解】碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸。 取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵； 向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比不一定为1：2。 选C。 10．B 【详解】A、由于反应①是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，故A正确； B、由于氢氧化钴能够和酸性溶液反应，因此也可以和二氧化碳气体反应，故B错误； C、由于②是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，故C正确； D、由于金属钴可以和稀盐酸反应生成氢气，说明钴在氢前，而铜在氢后，故D正确； 故选：B。 11．C 【详解】A、a点还未反应，溶液中只有一种溶质硫酸，A不正确； B、b点时硫酸过量，溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，B不正确； C、c点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，烧杯内液体的pH=7，C正确； D、d点，氢氧化钡过量，溶液中有较多的离子为Ba2+、OH﹣，没有SO42﹣离子，D不正确。 故选：C。 12． d c 【详解】（1）世界上第一张元素周期表是由门捷列夫绘制完成的；故选：d； （2）常温下为液态的氧化物是水，化学式是：； （3）根据鉴别要求是所加试剂与需鉴别的物质作用出现如产生气体，出现沉淀，温度变化等不同现象，即可鉴别，根据题意，碳酸钠能与盐酸反应会生成二氧化碳气体，硝酸银能与盐酸反应会生成氯化银沉淀，而氢氧化钾与盐酸反应但没有明显现象，故可选盐酸来鉴别，化学式为： （4）加热条件下发生置换反应如：氢气在加热条件下与氧化铜反应生成铜和水，化学方程式是： （5）元素组成的不同类别的物质分别为单质，氧化物，酸，碱，盐等，根据题意若甲是铁即单质，则甲和乙，甲和丁在溶液中能发生反应，说明乙和丁是能与金属反应的溶液，根据金属性质故推断为盐酸，盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铜能与铁反应生成氯化亚铁和铜，根据丙与丁、乙均能反应，根据酸碱盐的性质和复分解反应的条件可判断，丙应属于碱，故推断丙为氢氧化钠，据此判断： a、乙可能是氯化铜或是盐酸，选项正确； b、丙一定是氢氧化钠，选项正确； c、丁可能是盐酸或氯化铜，选项错误； d、根据复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，丙与乙、丙与丁反应即氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，符合复分解反应定义，选项正确； 故选：c。 13． 铝与稀盐酸反应结束，温度降低，压强减小。 【详解】（1）未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，铝片氧化膜，氧化铝先和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，压强几乎不变，化学方程式为然后铝再和盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成氢气且反应放热氢气膨胀，压强增大。故填：。 （2）铝和稀盐酸反应是放热反应，在100- 150s压强减小的原因是铝与稀盐酸反应结束，温度降低，压强减小，故填：铝与稀盐酸反应结束，温度降低，压强减小。 14．(1) b a c d (2) 75 降温结晶 C B>A>C 85 偏小 【详解】（1）①浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故填：b； ②熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：a； ③石墨质软，容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，故填：c； ④稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故填：d； （2）①由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，该温度下，将30gA物质放入50g水中，只能溶解25g，得到溶液的质量为：25g+50g=75g； ②由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶； ③t2℃时，溶解度：A＞B＞C，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶解，刚好配制成饱和溶液，所需溶剂质量为：C＞B＞A，故形成溶液质量最大的是C； ④t1℃时，取等质量的A、B、C饱和溶液升高温度到t2℃时，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，A、B的溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C； ⑤配制100g质量分数为15%的A溶液，需要A的质量为：100g×15%=15g，需要水的质量为：100g-15g=85g，即85mL； 在配制过程中，量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，则所量取水的体积偏大，溶液质量偏大，配制溶液的溶质质量分数偏小。 15．(1) (2) (3) 【详解】（1）乙醇与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； （2）熟石灰即氢氧化钙、纯碱是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （3）赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为。 16． 硫酸铜（CuSO4） 10.5 【分析】铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。 【详解】（1）信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，则“苦泉”中一定含有的溶质是硫酸铜（CuSO4）。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，湿法炼铜反应原理是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故用化学方程式表示为。 （3）设含有8kg的Cu时参加反应的铁的质量为x 故当生成8kg铜时，铁釜增重1kg，这件铁釜的最初质量为。 17． CO2 改良酸性土壤（合理即可） 置换反应 【详解】A是大理白的主要成分，A是CaCO3，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠，A高温分解生成B和C，B又能生成D，D生成B，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，可推出B是二氧化碳，C是氧化钙，C→E，E和碳酸钠能生成碳酸钙，可推出E是氢氧化钙，F是氢氧化钠。 （1）由以上分析可知B是二氧化碳，化学式为CO2。 （2）由分析可知E是氢氧化钙，用途：改良酸性土壤，配制农药波尔多液，做建筑材料等。 （3）反应⑤是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式：。 （4）反应①是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型； 反应③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 反应④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，是化合反应； 反应⑤是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。没有涉及置换反应。 18． 增大接触面积，使反应更充分 反应过量铁粉 蒸发结晶 4 【详解】（1）将孔雀石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有少量氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸，碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，过滤，除去二氧化硅，滤液中成分为氯化铜、氯化铁、盐酸，加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，固体B为过量的铁，加入适量盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故目的是：反应过量的铁粉； （3）向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠、氧气，反应生成氯化钠和氢氧化铁，氯化钠溶液经过操作X得到氯化钠晶体，故操作X是蒸发结晶； （4）向孔雀石中加入盐酸，碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化合价没有发生改变，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化合价没有发生改变，加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁由0转化为+2价，铜由+2价转化为0，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁由0、+3价转化为+2价，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价转化为+2价，氢元素由+1价转化为0，氢氧化钠、氧气和氯化亚铁转化为氢氧化铁和氯化钠，氧元素化合价由0价转化为-2价，铁元素由+2价转化为+3价，氢氧化铁在加热的条件下反应生成氧化铁和水，无元素化合价发生改变，故化合价发生改变的元素有：Fe、O、Cu、H四种。 19． 无现象 生成白色沉淀 NaOH和Na2CO3 丙 过量的稀盐酸（合理即可） 有气泡生成（合理即可） 反应物是否剩余 加酸调节pH=7（合理即可） 【详解】[进行实验]因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠不会与氢氧化钠反应，所以实验现象应该是A中无明显现象，B中生成白色沉淀（溶液变浑浊）。 [猜想假设]碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙，所以我的猜想是：含有NaOH、Na2CO3。 碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以认为不合理的猜想是丙，理由是：Ca（OH）2与Na2CO3会继续反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为。 [实验探究] 碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，所以为了验证猜想正确，可以取少量滤液于试管中，再加入过量的稀盐酸（或稀硫酸等），若看到有气泡生成，则说明猜想正确，溶液中含有NaOH、Na2CO3。 [反思拓展] 反应物的量不同，充分反应后可能有反应物剩余，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物是否有剩余，通过以上探究，可以知道废液中含有NaOH、Na2CO3这些碱性物质，应将废液和盐酸（或其它酸性物质）反应调节pH=7后，再排入下水道。 20． 一包500克的食盐可供这家人烹调的天数： 答：一包500克的食盐可供这家人烹调25天。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$