精品解析：山东省泰安市泰山区2023-2024学年下学期期中考试八年级化学试题

第二学期期中学情检测 初三化学样题 （时间：60分钟；满分：100分） 相对原子质量：Mg：24 O：16 Fe：56 C：12 H：1 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。） 1. 下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　　） A. 食物腐烂 B. 动物呼吸 C. 电灯发光 D. 酿酒酿醋 2. 下列物质没有计入空气污染指数的是 A. CO2 B. O3 C. CO D. 总悬浮颗粒物 3. 空气是一种重要的资源，下列与空气有关的说法错误的是 A. 稀有气体化学性质比较活泼 B. 空气中氧气不易溶于水 C. 自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中 D. 空气中的氮气可以生产硝酸和氮肥 4. 欲鉴别氧气、氮气、空气三瓶气体，可以采用的最简便的方法是 A. 分别倒入少量的澄清石灰水 B. 分别测它们的密度 C. 分别伸入燃烧的木条 D. 分别测量1升水中最多能溶解多少气体 5. 下列说法正确的是 A. 氧气能与所有物质反应 B. 物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈是因为单位体积的空间里氧分子数目更多 C. 发红的木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧生成大量二氧化碳气体 D. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰、放热 6. 下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是 A. 以客观事实为基础 B. 若反应条件为加热，可用“”表示 C. 遵循质量守恒定律 D. 生成物中的气体一定要标注“↑” 7. 奥运会上经常会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染气氛。为了使飞艇在空中飞行安全而有效，根据下表中气体的性质，最适合填充飞艇的气体是几种气体物质的密度（0℃、1标准大气压）及可燃性 气体 氢气 氦气 氮气 空气 氧气 性质 密度/kg·m-3 0.09 0.18 1.25 1.29 1.43 可燃性 可燃 不可燃 不可燃 不可燃 不可燃 A. 氢气 B. 氮气 C. 氦气 D. 氧气 8. 某矿石样品中含有如图所示的四种元素，请推测该矿石中不可能含有的物质是（ ） A. Al2O3 B. Fe3O4 C. SiO2 D. FeS2 9. 下列说法中正确的是 A. 蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 B. 煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 C. 10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律 D. 只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律 10. 中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:1 C. 参加反应的甲和生成的丙元素组成相同 D. 以上反应涉及三种化合物和一种单质 11. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质的分类 C. 反应类型关系 D. 构成物质的微粒 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 利用红磷燃烧测定空气 中氧气的含量 水的电解 用等质量、等浓度的双 氧水分别制取氧气 向一定量的二氧化锰固 体中加入一定量的过氧 化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共4个小题，共28分） 13. 空气是和地球上所有生命现象息息相关气体。 （1）①科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数_______________（填“大”或“小”）。 ②饼干在空气中放置会变软，是因为空气中含有___________________。 （2）氧气是生产、生活中重要的物质。 ①唐代化学家马和认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的________________（填“阳气”或“阴气”）。 ②氧循环是自然界中的重要循环，下列反应中生成氧气的是________________。 A.食物腐败 B.煤炭燃烧 C.植物光合作用 D.人的呼吸 （3）加强对空气质量的监测是保护环境的二项重要措施，下表是某城市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据报表回答下列问题。 可吸入颗粒物 氮氧化合物（NO2等） 二氧化硫（SO2） 空气质量级别 春季 88 40 44 II 夏季 67 33 36 I 秋季 90 46 54 II 冬季 98 69 60 II ①对该市空气质量影响最大的指标是________________。 ②空气质量最差的季节是________________。 （4）对比人流密集商场中的空气和树林中的空气样本中二氧化碳含量的差异，可以用________________（填试剂名称）来完成实验，请写出一条该实验的控制变量________________。 14. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科独有思维方式。请根据下图回答问题。（氧化镁是白色粉末，无臭、无味、无毒，属于金属氧化物。） （1）图1中，镁条燃烧的现象有：________________；图2，从宏观角度看，氧化镁的物理性质有________________（只写出一条）；观察图4，微观上氧化镁是由________________构成的（填化学符号）。 （2）如图3所示。 ①x=________________（填数字）；镁元素在元素周期表中第Ⅲ周期，氧元素在第Ⅱ周期，观察原子结构可知________________决定元素周期数。 ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与________________有关。 （3）下列对化学方程式“”的叙述中，正确的是________________（填字母）。 A 镁加氧气点燃等于氧化镁 B. 镁和氧气点燃生成氧化镁 C. 2个镁原子与1氧分子化合生成2个氧化镁分子 D. 反应中镁、氧气、氧化镁的质量之比为48:32:80 15. 如图是氧气的知识结构图（反应条件略），请回答下列问题。 （1）反应①③中二氧化锰起_______________作用。 （2）反应④有2种气体生成，该反应化学方程式为_______________。 （3）反应⑤在加热条件下发生化合反应，该反应的化学方程式为_______________，反应现象为_______________。 （4）出现火星四射现象的反应的化学方程式为_______________。 16. 如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题。 （1）图1步骤I液化分离空气是利用图2的思维模型中的_______________（填“物理转移”或“化学转化”），利用的具体原理是各成分_______________不同。 （2）图1步骤Ⅱ中反应的微观过程如下图所示，请在图中虚线框内画出相应的微粒____，并写出该反应的化学方程式_______________。 （3）配平图1步骤Ⅲ、V中发生反应的化学方程式（若化学计量数为1也要写上）。 _______________ ________=_____ （4）图1中呈现的化学式属于氧化物的有_______________（写化学式）。 （5）图3是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，预测硝酸铵应具有的性质是_______________（填字母）。 A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 耐高温 三、实验题（共3个小题，共24分） 17. 人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 （1）图1是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将液态金属汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（HgO）。他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。连续加热12天的目的是_______________。 （2）图2大集气瓶中红磷燃烧化学方程式为_______________；大集气瓶底部水的作用是_______________（写一条即可）。 （3）室温下，图3实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 7.4mL 该实验测得氧气的含量为_______________，对照空气中氧气含量该实验测定值_______________（填“偏大”或“偏小”），写出可能产生该实验误差的一条原因_______________。 （4）图4利用V形管进行空气中氧气含量的测定实验。V形管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，比红磷低得多。已知V形管的容积为50mL，量筒内有足量的水。待白磷熄灭，装置冷却至室温，此时V形管内气压小于外界大气压，打开弹簧夹，观察到的现象是_______________，量筒内液面下降。 （5）图4实验与图2实验相比较优点有_______________（写一条即可）。 18. 为了验证质量守恒定律，某校甲、乙、丙三个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题。 【查阅资料】已知： ； （1）甲组丙组实验都能验证质量守恒定律，请从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡原因是_______________。丙组实验可观察到的烧杯中现象是_______________。 （2）乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的_______________（填“左边”“右边”或“中间”），原因是_______________。该反应是否符合质量守恒定律？_______________（填“是”或“否”）。 （3）比较甲、乙两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行的改进是_______________。 19. 实验室制取气体所需装置如下图中图一所示。回答以下问题。 （1）仪器a的名称是_______________。 （2）实验室制取气体时，实验步骤第一步是检查装置的_______________。 （3）若实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选择图一中的收集装置是_______或_______；该反应的化学方程式是_______________，基本反应类型为_______________。 （4）若用如图二所示装置排空气法收集氧气，气体应该从_______________端通入；该装置验证氧气已集满的方法是：_______________。 （5）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题：制取氨气的发生装置应选择图一中的_______________（填字母，下同），收集装置应选择的是图一中的_______________。 四、计算题（共2个小题，共12分） 20. 网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。 （1）共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其化学式为C9H6N2O2，在该物质中，碳、氢原子个数比为___________(填最简整数比)。 （2）高铁酸钠( Na2FeCO4)是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中铁元素和氧元素质量之比为___________。(填最简整数比) 21. 某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。 物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 32 0 乙 130 2 丙 10 98 丁 20 y （1）y=_______________。 （2）参加反应的甲、乙、丙、丁的实际质量比为_______________（填最简整数比）。 （3）上述反应的化学方程式为_______________。 （4）根据化学方程式用相对分子质量和化学计量数表示出参加反应各物质的质量比，甲：乙：丙：丁=_______________（列式并计算），由此可知参加反应的物质实际质量之比__________相对质量之比（填“=”或“≠”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二学期期中学情检测 初三化学样题 （时间：60分钟；满分：100分） 相对原子质量：Mg：24 O：16 Fe：56 C：12 H：1 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。） 1. 下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　　） A. 食物腐烂 B. 动物呼吸 C. 电灯发光 D. 酿酒酿醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐烂属于缓慢氧化，不符合题意； B、动物呼吸属于缓慢氧化，不符合题意； C、电灯发光不是化学变化，符合题意； D、酿酒酿醋属于缓慢氧化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列物质没有计入空气污染指数的是 A. CO2 B. O3 C. CO D. 总悬浮颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； B、臭氧具有强氧化性，对人体健康不利，属于空气污染物，不符合题意； C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意； D、总悬浮颗粒物能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选A。 3. 空气是一种重要的资源，下列与空气有关的说法错误的是 A. 稀有气体化学性质比较活泼 B. 空气中氧气不易溶于水 C. 自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中 D. 空气中的氮气可以生产硝酸和氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质很不活泼，故选项说法错误； B、空气中氧气不易溶于水。故选项说法正确； C、自然界中的二氧化碳通过光合作用、燃烧、呼吸作用等处于不停循环过程中，故选项说法正确； D、空气中的氮气中含有氮元素，可以生产硝酸和氮肥，故选项说法正确； 故选：A 4. 欲鉴别氧气、氮气、空气三瓶气体，可以采用的最简便的方法是 A. 分别倒入少量的澄清石灰水 B. 分别测它们的密度 C. 分别伸入燃烧的木条 D. 分别测量1升水中最多能溶解多少气体 【答案】C 【解析】 【详解】用燃着的木条分别伸入各集气瓶中，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是氮气，照常燃烧的是空气，此方法最简便。 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 氧气能与所有物质反应 B. 物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈是因为单位体积的空间里氧分子数目更多 C. 发红的木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧生成大量二氧化碳气体 D. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰、放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，而不能与所有物质发生反应，故选项说法错误； B、当可燃物在氧气中燃烧时，‌由于单位体积的空间里氧分子的数目更多，‌与可燃物的接触和碰撞机会也随之增多，‌从而使得反应更加剧烈，故选项说法正确； C、红热的木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项说法错误； D、氢气在空气中燃烧时,发出淡蓝色火焰、放热，选项说法错误。 故选B。 6. 下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是 A. 以客观事实为基础 B. 若反应条件为加热，可用“”表示 C 遵循质量守恒定律 D. 生成物中的气体一定要标注“↑” 【答案】D 【解析】 【详解】A、书写化学方程式首要的一点就是以客观事实为基础，不能随意臆造不存在的化学方程式，故A说法正确； B、若反应条件为加热，可用“”表示，故B说法正确； C、书写化学方程式应遵循质量守恒定律，故C说法正确； D、当反应物中有气体时，生成物中的气体不标气体符号，故D说法错误。 故选D。 7. 奥运会上经常会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染气氛。为了使飞艇在空中飞行安全而有效，根据下表中气体的性质，最适合填充飞艇的气体是几种气体物质的密度（0℃、1标准大气压）及可燃性 气体 氢气 氦气 氮气 空气 氧气 性质 密度/kg·m-3 0.09 0.18 1.25 1.29 1.43 可燃性 可燃 不可燃 不可燃 不可燃 不可燃 A. 氢气 B. 氮气 C. 氦气 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A 、根据表中提供的信息可知，氢气的密度最小，但是氢气具有可燃性，容易发生安全事故，不适合填充飞，不符合题意； B、氮气的化学性质稳定，但是密度和空气接近，不适合填充飞艇，不符合题意； C、氦气的化学性质稳定，密度比空气小，最适合填充飞艇，符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，且密度比空气大，不适合填充飞艇，不符合题意； 故选C。 8. 某矿石样品中含有如图所示的四种元素，请推测该矿石中不可能含有的物质是（ ） A. Al2O3 B. Fe3O4 C. SiO2 D. FeS2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铝中含有铝元素和氧元素，该矿石中可能含有氧化铝，故选项错误。 B、四氧化三铁中含有铁元素和氧元素，该矿石中可能含有四氧化三铁，故选项错误。 C、二氧化硅中含有硅元素和氧元素，该矿石中可能含有二氧化硅，故选项错误。 D、FeS2中含有铁元素和硫元素，该矿石中不含硫元素，该矿石中不可能含有FeS2，故选项正确。 故选D。 9. 下列说法中正确的是 A. 蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 B. 煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 C. 10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律 D. 只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和，故说法正确； B、煤燃烧后产生大量的气体(二氧化碳、水蒸气)，所以质量损失，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故说法错误； C、质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发不是化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误； D、仅用一个实验，便可得出质量守恒定律的说法是错误的，这个定律是通过无数实验而被发现的，故说法错误。 故选A。 10. 中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:1 C. 参加反应的甲和生成的丙元素组成相同 D. 以上反应涉及三种化合物和一种单质 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、乙为氢气，氢气中氢元素化合价为0，丁为水，水中氢元素显+1价，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：1:4，不符合题意； C、参加反应的甲为二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，生成的丙为甲烷，甲烷由C、H元素组成，元素组成不相同，不符合题意； D、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷和水，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，水是由H、O元素组成的纯净物，它们均属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故涉及三种化合物和一种单质，符合题意。 故选D。 11. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质的分类 C. 反应类型关系 D. 构成物质的微粒 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，不符合题意； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，不符合题意； C、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，两者属于并列关系，氧化反应是物质与氧的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故氧化反应和化合反应属于交叉关系，分解反应和氧化反应不属于交叉关系，不符合题意； D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。 故选D。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 利用红磷燃烧测定空气 中氧气的含量 水的电解 用等质量、等浓度的双 氧水分别制取氧气 向一定量的二氧化锰固 体中加入一定量的过氧 化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在点燃的条件下，磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以足量的红磷燃烧后，装置内气体的体积应剩余原空气体积的五分之四，故A错误； B、电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，图像表示正确，故B正确； C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，所以用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，无论使用催化剂，还是没有使用催化剂，最终生成氧气的质量是相等的，故C错误； D、在过氧化氢分解制取氧气的过程中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后不变，故D错误； 故选：B。 二、填空题（共4个小题，共28分） 13. 空气是和地球上所有生命现象息息相关的气体。 （1）①科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数_______________（填“大”或“小”）。 ②饼干在空气中放置会变软，是因为空气中含有___________________。 （2）氧气是生产、生活中重要的物质。 ①唐代化学家马和认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的________________（填“阳气”或“阴气”）。 ②氧循环是自然界中的重要循环，下列反应中生成氧气的是________________。 A.食物腐败 B.煤炭燃烧 C.植物光合作用 D.人的呼吸 （3）加强对空气质量的监测是保护环境的二项重要措施，下表是某城市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据报表回答下列问题。 可吸入颗粒物 氮氧化合物（NO2等） 二氧化硫（SO2） 空气质量级别 春季 88 40 44 II 夏季 67 33 36 I 秋季 90 46 54 II 冬季 98 69 60 II ①对该市空气质量影响最大的指标是________________。 ②空气质量最差的季节是________________。 （4）对比人流密集商场中的空气和树林中的空气样本中二氧化碳含量的差异，可以用________________（填试剂名称）来完成实验，请写出一条该实验的控制变量________________。 【答案】（1） ①. 小 ②. 水蒸气（或H2O） （2） ①. 阴气 ②. C （3） ①. 可吸入颗粒物 ②. 冬季 （4） ①. 澄清石灰水 ②. 空气样本的多少（或澄清石灰水的浓度、澄清石灰水的多少、是否振荡等） 【解析】 【小问1详解】 ①空气中氮气的体积分数约为78%，大于70%。故填：小。 ②由于空气中含有水蒸气，所以饼干在空气中放置会变软。故填：水蒸气。 【小问2详解】 ①由于空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，所以氧气属于马和认为的阴气。故填：阴气。 ②A、食物腐败包含缓慢氧化，需要消耗氧气。不符合题意； B、煤炭燃烧需要消耗氧气。不符合题意； C、植物光合作用产生有机物和氧气。符合题意； D、人的呼吸需要消耗氧气。不符合题意。 故选C。 【小问3详解】 ①由图表中数值可推出可吸入颗粒物数值最大，即对该城市的空气质量影响最大的指标项目是可吸入颗粒物。 ②由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季，故填：冬季。 【小问4详解】 二氧化碳能让澄清石灰水变浑浊，可选用澄清石灰水； 测定二氧化碳含量的差异中实验中的变量有空气样本的多少、澄清石灰水的浓度、澄清石灰水的多少、是否振荡等。 14. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。请根据下图回答问题。（氧化镁是白色粉末，无臭、无味、无毒，属于金属氧化物。） （1）图1中，镁条燃烧的现象有：________________；图2，从宏观角度看，氧化镁的物理性质有________________（只写出一条）；观察图4，微观上氧化镁是由________________构成的（填化学符号）。 （2）如图3所示。 ①x=________________（填数字）；镁元素在元素周期表中第Ⅲ周期，氧元素在第Ⅱ周期，观察原子结构可知________________决定元素周期数。 ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与________________有关。 （3）下列对化学方程式“”的叙述中，正确的是________________（填字母）。 A. 镁加氧气点燃等于氧化镁 B. 镁和氧气点燃生成氧化镁 C. 2个镁原子与1氧分子化合生成2个氧化镁分子 D. 反应中镁、氧气、氧化镁的质量之比为48:32:80 【答案】（1） ①. 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体 ②. 白色粉末 ③. Mg2+、O2- （2） ①. 12 ②. 原子的电子层数 ③. 最外层电子数 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧生成氧化镁，观察到剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体；图2，从宏观角度看，氧化镁的物理性质有白色粉末（或无臭、无味等）；观察图4，微观上氧化镁是由Mg2+、O2-构成。 【小问2详解】 ①镁元素的质子数为12，故x=12；；由图知，镁原子核外电子层数为3，在元素周期表中第Ⅲ周期，氧原子核外电子层数为2，在第Ⅱ周期，可知电子层数决定元素周期数。 ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数有关。 【小问3详解】 A、该化学方程式正确的叙述为镁和氧气点燃生成氧化镁，选项错误； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，选项正确； C、氧化镁由离子构成，不存在氧化镁分子，选项错误； D、由化学方程式知，反应中镁、氧气、氧化镁的质量之比为48:32:80，选项正确。 故选BD。 15. 如图是氧气的知识结构图（反应条件略），请回答下列问题。 （1）反应①③中二氧化锰起_______________作用。 （2）反应④有2种气体生成，该反应化学方程式为_______________。 （3）反应⑤在加热条件下发生化合反应，该反应的化学方程式为_______________，反应现象为_______________。 （4）出现火星四射现象的反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1）催化 （2） （3） ①. ②. 红色固体变为黑色 （4） 【解析】 【小问1详解】 无色液体是双氧水，二氧化锰能够催化双氧水分解生成水和氧气，二氧化锰也能催化氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰起到催化作用，故填：催化； 【小问2详解】 水能在通电的情况下分解生成氢气和氧气，故填：； 【小问3详解】 铜和氧气反应生成黑色氧化铜，故填：；红色固体变为黑色； 【小问4详解】 铁氧气中点燃火星四射，反应生成四氧化三铁，故填：。 16. 如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题。 （1）图1步骤I液化分离空气是利用图2的思维模型中的_______________（填“物理转移”或“化学转化”），利用的具体原理是各成分_______________不同。 （2）图1步骤Ⅱ中反应的微观过程如下图所示，请在图中虚线框内画出相应的微粒____，并写出该反应的化学方程式_______________。 （3）配平图1步骤Ⅲ、V中发生反应的化学方程式（若化学计量数为1也要写上）。 _______________ ________=_____ （4）图1中呈现的化学式属于氧化物的有_______________（写化学式）。 （5）图3是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，预测硝酸铵应具有的性质是_______________（填字母）。 A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 耐高温 【答案】（1） ①. 物理转移 ②. 沸点 （2） ①. ②. （3） ①. 4 ②. 5 ③. 4 ④. 6 ⑤. 1 ⑥. 1 ⑦. 1 （4）NO、H2O （5）AB 【解析】 【小问1详解】 图1步骤I液化分离空气是从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有生成新物质，属于物理转移； 【小问2详解】 根据反应前后原子的种类和数目不变，方框内还缺少一个氨分子，如图：；图1步骤Ⅱ是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 本题可利用观察法进行配平，反应物中有3个氢原子，生成物中有2个氢原子，所以氨气前面配2，水前面配3，一氧化氮前面配2，氧气前面的计量数就是，所有的计量数都乘以2，反应的化学方程式为：； 本题可用最小公倍数法进行配平，以氢原子作为配平的起点，硝酸铵前面配1，最后调整氨气、硝酸前面的化学计量数为1，配平后的化学方程式为：； 【小问4详解】 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以图1中呈现的化学式属于氧化物的有：NO、H2O； 【小问5详解】 硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝酸铵易溶于水，应该防晒隔热，说明硝酸铵受热易分解；故填AB。 三、实验题（共3个小题，共24分） 17. 人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 （1）图1是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将液态金属汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（HgO）。他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。连续加热12天的目的是_______________。 （2）图2大集气瓶中红磷燃烧的化学方程式为_______________；大集气瓶底部水的作用是_______________（写一条即可）。 （3）室温下，图3实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 7.4mL 该实验测得氧气的含量为_______________，对照空气中氧气含量该实验测定值_______________（填“偏大”或“偏小”），写出可能产生该实验误差的一条原因_______________。 （4）图4利用V形管进行空气中氧气含量的测定实验。V形管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，比红磷低得多。已知V形管的容积为50mL，量筒内有足量的水。待白磷熄灭，装置冷却至室温，此时V形管内气压小于外界大气压，打开弹簧夹，观察到的现象是_______________，量筒内液面下降。 （5）图4实验与图2实验相比较优点有_______________（写一条即可）。 【答案】（1）将装置内氧气完全反应 （2） ①. ②. 吸收五氧化二磷（或吸收热量） （3） ①. 18% ②. 偏小 ③. 铜粉量不足（答案合理即可） （4）量筒中的水倒吸入V形管 （5）节约药品（操作简单、环保等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 连续加热12天的目的是：使装置内氧气完全反应，防止影响实验结果； 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 该实验需要冷却至室温后打开弹簧夹，故大集气瓶底部的水可起到吸收热量，加速冷却的作用，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故大集气瓶底部的水还起到吸收五氧化二磷的作用； 【小问3详解】 该实验中，铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，故该实验测得氧气的含量为：； 氧气约占空气体积的21%，故对照空气中氧气含量该实验测定值偏小； 实验结果偏小，可能是铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积； 【小问4详解】 图4利用V形管进行空气中氧气含量的测定实验。该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，观察到的现象是：量筒中的水倒吸入V形管，量筒内液面下降； 【小问5详解】 与图2实验相比，图4实验在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会散逸到空气中，比较环保，且该装置体积较小，可以节约药品。 18. 为了验证质量守恒定律，某校甲、乙、丙三个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题。 【查阅资料】已知： ； （1）甲组丙组实验都能验证质量守恒定律，请从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是_______________。丙组实验可观察到的烧杯中现象是_______________。 （2）乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的_______________（填“左边”“右边”或“中间”），原因是_______________。该反应是否符合质量守恒定律？_______________（填“是”或“否”）。 （3）比较甲、乙两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行的改进是_______________。 【答案】（1） ①. 反应前后原子的种类、大小、数目都不变 ②. 产生蓝色沉淀 （2） ①. 右边 ②. 生成了二氧化碳逸出 ③. 是 （3）在密封装置中进行 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类、质量不变，从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是，化学变化前后原子的个数、种类、质量不变； 丙组实验是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜（蓝色沉淀）和硫酸钠，可观察到蓝色沉淀生成。 【小问2详解】 乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的右边； 原因是：盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，生成的气体逸出到空气中，烧杯中质量变轻； 该反应属于质量守恒定律，质量守恒定律适用于一切化学反应，但本实验不适用与验证质量守恒定律，生成的二氧化碳气体没有收集。 【小问3详解】 对于有气体参与反应或气体生成的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭的体系中进行，乙小组实验进行的改进是在密闭的体系中进行实验。 19. 实验室制取气体所需装置如下图中图一所示。回答以下问题。 （1）仪器a的名称是_______________。 （2）实验室制取气体时，实验步骤第一步是检查装置的_______________。 （3）若实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选择图一中的收集装置是_______或_______；该反应的化学方程式是_______________，基本反应类型为_______________。 （4）若用如图二所示装置排空气法收集氧气，气体应该从_______________端通入；该装置验证氧气已集满的方法是：_______________。 （5）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题：制取氨气的发生装置应选择图一中的_______________（填字母，下同），收集装置应选择的是图一中的_______________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）气密性 （3） ①. C ②. E ③. ④. 分解反应 （4） ①. m ②. 将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满 （5） ①. A ②. F 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取气体时，实验步骤第一步是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C或E，不选择D装置，是因为D装置导管未伸到集气瓶底部，会导致收集的氧气不纯； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 若用如图二所示装置排空气法收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从m端通入； 氧气具有助燃性，该装置验证氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满； 【小问5详解】 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选F。 四、计算题（共2个小题，共12分） 20. 网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。 （1）共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其化学式为C9H6N2O2，在该物质中，碳、氢原子个数比为___________(填最简整数比)。 （2）高铁酸钠( Na2FeCO4)是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中铁元素和氧元素质量之比为___________。(填最简整数比) 【答案】（1）3：2 （2）7：8 【解析】 【分析】 【小问1详解】 表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方；该物质中，碳、氢原子个数比为9:6=3:2。 小问2详解】 高铁酸钠中铁元素和氧元素质量之比为56：(16×4)=7:8。 21. 某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。 物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 32 0 乙 130 2 丙 10 98 丁 20 y （1）y=_______________。 （2）参加反应的甲、乙、丙、丁的实际质量比为_______________（填最简整数比）。 （3）上述反应的化学方程式为_______________。 （4）根据化学方程式用相对分子质量和化学计量数表示出参加反应各物质的质量比，甲：乙：丙：丁=_______________（列式并计算），由此可知参加反应的物质实际质量之比__________相对质量之比（填“=”或“≠”）。 【答案】（1）92 （2）4:16:11:9 （3） （4） ①. ②. = 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，则有32g+130g+10g+20g=0g+2g+98g+yg，y=92； 【小问2详解】 参加反应的甲、乙、丙、丁的实际质量比为（32g-0g）:（130g-2g）：（98g-10g）：（92g-20g）=32g：128g：88g：72g=4：32：11：9； 【小问3详解】 甲为CH4，反应前后甲的质量减少32g-0g=32g，则甲为反应物；乙为O2，反应前后乙的质量减少130g-2g=128g，则乙为反应物；丙为CO2，反应前后丙的质量增加98g-10g=88g，则丙为生成物；丁为H2O，反应前后丁的质量增加92g-20g=72g，则丁为生成物，故该反应为甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据化学方程式用相对分子质量和化学计量数表示出参加反应各物质的质量比，甲：乙：丙：丁=（16×1）：（32×2）：（44×1）：（18×2）=4:16:11:9；由此可知参加反应的物质实际质量之比=相对质量之比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$