河南省驻马店市2023-2024学年高二下学期期终质量监测化学试题

驻马店市2023~2024学年度第二学期期终质量监测 高二化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对 答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号，姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答聚标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上 书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1科技是第一生产力，我国科学家在航天领域取得新突破，下列说法不正确的是 A.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B.我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石”[(CagY)Fe(PO4),],可以采用X射线衍射法分 析其晶体结构 C航空材料中用到的参杂I2的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 D.神舟号载人飞船的计算机使用了国产CPU芯片，CPU主要成分是二氧化硅 2.下列化学用语表示正确的是 COOH COOH A.I、Ⅱ为同种物质： Hn, H NH2 H N CH B,基态铜原子价电子的轨道表示式.什个个T区 3d 48 CCO的空间结构：平面三角形 D.CHCH2NH2的化学名称：乙氨 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.向1L01mol/L乙酸溶液中通人氨气至中性，NHt的数目小于0.1NA B.22.4LCH,C1中所含C一H键的数目为3NA 高二化学试题第1页（共8页） C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则电路中转移的电子数目为2NA D.1mol[Ag(NH3)2]OH中o键的数目为6NA 4.下列反应的离子方程式错误的是 A.向FeCl2溶液中滴入K,[Fe(CN)s]溶液：K++Fe2++[Fe(CN):]3-一KFe[Fe(CN)6]V OH B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：C0子+ +C02个+H,0 COOH C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO+5H2C2O,+6H+—2Mn3++10C02个+8H20 D.制备芳纶纤维凯芙拉：mHN《 - 道a{-是8-C8斗o阳+m-go 5.儿茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路 线合成。下列说法正确的是 CHO COOH COOH KMnO/H AICl,/H,O △ HO OH X Z A.X分子中所有原子可能共平面 B.1molZ与足量的溴水反应消耗3 mol Br2 C.Y不存在二元芳香酸的同分异构体 D.可用酸性K2Cr2O,溶液鉴别X和Z 6.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等， X 乙的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。Z[X Y- X-WJ- 下列说法正确的是 A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX3>W,YX C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 7.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时， 传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2 可以在固体电解质ZxO2一Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 电源 多孔电极a 甲烷 报警器 传感 控制器 电解质Zr02-Na20 传感器 多孔电极b 图1 图2 高二化学试题第2页（共8页） A.报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能 B.O2-在电解质中向a电极移动，电子方向由b电极经导线向a电极 C.多孔电极a极上发生的电极反应式为：CH,-8e十4O2-C02+2H20 D.当电路中有8mmol电子转移时，则电极a有24.4mL甲烷参与反应 8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 实验方案设计 现象和结论 验证Na2CO,溶液 往2mL含有酚酞的Na2CO3 溶液红色变浅，则Na.CO A 中存在水解平衡 溶液中，加人少量CaCl2晶体 溶液中存在水解平衡 向淀粉溶液中滴入少量的稀硫 观察到无明显现象，说明 B 探究淀粉是否水解 酸，加热煮沸冷却后，再加入新 淀粉没有水解 制的氢氧化铜悬浊液，加热 向足量AgNO3溶液中先加入 先生成白色沉淀，再生成 比较K知(AgCl)与 C 少量NaCl溶液，再加人NaBr 淡黄色沉淀，则 K(AgBr)的大小 溶液 K(AgCl)>K(AgBr) 检验乙醇中是否含 产生无色气体，说明乙醇 D 向乙醇中加入一小粒金属钠 有水 中含有水 9,利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 1mL5% 饱和 浓视水 NaOH溶液 AgNO,溶液 -170℃ 「溴水 ①加热、静置 乙秘和 浓硫酸 ②取上层清液 铁粉 mL溴乙烷 mL稀硝酸 昌 检验溴乙烷中含有 证明制得的气体是 证明苯环使羟基 制备溴苯 溴元素 乙烯 活化 10.已知：N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量 的N2(g)和H2(g)发生反应，t1时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t3时重新达 到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 高二化学试题第3页（共8页） A.该反应在任意温度下均能自发进行 B.t2时改变的条件：向容器中通入一定量的NH(g) C.相同时间内有3mol的H-H键断裂，有6molN-H键 形成，则反应达到平衡 D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(I) (/min 11.[Co(NH)6]Cl2晶体的晶胞如图所示（已知该立方晶胞的 边长为apm,阿伏加德罗常数为NA,[Co(NH,)]CL,的 o CH 摩尔质量为Mg/mol),以下说法错误的是 ●CoNH产 A.[Co(NH)]Cl2中，中心离子的配位数为6 B.离[Co(NH)6]+最近的Cl-有8个 C若规定A点原子坐标为(0,0,0)，B点原子坐标为 (分20).则C点原子坐标为（号 ,133 4M D.[CoNH)]CL晶体的密度为N,×10g/em 12.对于超分子聚合物和材料的组装而言，B一N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要 作用。某种超分子的结构如图。下列叙述正确的是 已知：Me一为甲基。 A超分子具有分子识别和自组装特征 B.该超分子中涉及的元素均为P区元素 C.第一电离能：F>O>N>C>B D.该超分子形成的B一N配位键中，B原子提供孤电 子对 13.某温度下，在密闭容器中充人一定量的X(g),发生下列反 应：X(g)=Y(g)(△H,<0),Y(g)一Z(g)(△H2<0), 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进 程示意图符合题意的是 反应时间+ 能量 能量个过渡态1 过渡态2 能量 过渡态1过波态2 能量 过渡态2 过渡态2 过渡态 过渡态】 X 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A B c D 高二化学试题第4页（共8页） 14.常温下，在浓度均为0.1mol/L的HCOONa、NaCN、CH,COONa的混合溶液中，通人 HCI气体，随着pOH增大，溶液中的A与HA(A~代表三种酸根离子，HA表示三种 弱酸)的分布系数8（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）变化如图所示。 下列说法错误的是 已知：①三种一元弱酸的相对强弱： 81 HCOOH>CH,COOH>HCN; 1.0 、① ②pOH=-lgc(OH). 0.8 ③ ⑥ A.HCN的电离常数K。=10-,6 0.6 0.4 @ B.反应HCOOH(aq)+CN(aq)一HCOO(aq) ② ⑤ 0.2 a +HCN(aq)的平衡常数K=105.8 4.4 8.210.2 pOH C.交点a处的pOH=7.2 D.原混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)十c(CH,COOH) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(14分)正丁醚是一种重要的有机溶剂，以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反 应装置如下： 2CH CH2 CH,CH,OH 134-135 CCH CH,CH,CH,OCH,CH,CH,CH(正丁醚)+H,O 浓硫酸 已知： 物质 相对 状态 沸点/℃ 密度 水中 分水器 分子质量 /(g·cm3) 溶解性 正丁醇 无色液体 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 无色液体 130 142.4 0.773 难溶 查阅资料：正丁醇能溶解在50%的硫酸中，而正丁醚则很少溶解。 实验步骤如下： ①将14.8g正丁醇和4.7g浓硫酸加到A中，并加几粒沸石。在分水器中加人一定体 积的饱和食盐水，先小火加热A,后继续加热至135℃，维持该温度至反应完成； ②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有30L水的分液漏斗中，振荡后 静置，分液得到粗产品； ③得到的粗产品先用50%硫酸洗涤2次（每次10mL),再用12mL水洗涤； ④将③中洗涤后的产物加人少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体； ⑤进行蒸馏纯化，收集139~142℃的馏分，得正丁醚3.2g。 高二化学试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 仪器B的作用： (2)步骤①中分水器的上层液体的主要成分为 (填物质名称)，结合平衡移 动原理解释步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的： (3)下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是 (填标号)。 a.用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇 b.将用50%硫酸洗涤的次数改为一次（总酸量不变），洗涤效果更好 ℃.用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸 d.分液时下层液体、上层液体依次从下口放出 (4)有同学认为该温度下可能有副反应发生，请写出该副反应的化学方程式： (5)本实验所得到的正丁醚的产率为 (保留三位有效数字)。 16.(15分)采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是MnO2,还含少量Fe、Mg、Ni、Si等 元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示： NH.HCO2、 过量HS0,MnO, 氨水 MnS 氨水 H,SO 废铁属、→酸浸→浸出液→阔节回→除刻→沉阔 电解 阳极液 MnSo 软锰矿 矿渣 Fe(OH), 滤渣 滤液 Mn 已知：①Kp(MnS)=2.8×10-10,Kp(NiS)=2.0X10-1, ②室温时生成氢氧化物的pH见下表。 离子 Fe2+ Fe+ Mg2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3 完全沉淀的pH 9.7 3 9.4 8.4 9.8 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有 (任写一点)。 (2)在“浸出液”中加入MnO2时发生反应的离子方程式： (3)“除杂”过程中有MnS+2H+一Mn++H2S反应发生，其平衡常数K与 Kp(MnS)、K(HzS)、K2(H2S)的代数关系式为K= 。加人MnS“除杂”后 的滤渣为 (填化学式)，“除杂”后的滤液中sMn牛) c(Ni2+) (4)“沉锰”过程中温度和pH对Mn2+和Mg+沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合 适条件是 。“沉锰”时发生反应的离子方程式： 高二化学试题第6页（共8页） 100 10 锰 100 13.0 % 8 2. 子 95 子 6 高子沉 80 淀率 率 子沉淀率 % 2. 15 70 平Mn2” 85 Mn 淀率 %) 悬Mg” (%) Mg" .0 60 0 (%) 80 0.5 2535455565 6.06.57.07.58.08.5 温度/℃ pH (5)锰的一种晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3cm3,锰原子半径为 cm。 17.(15分)2023年7月17日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中 强调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题： (1)一定条件下，CO与H2反应可转化为CH、H2O,该反应不仅可应用于温室气体的 消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中C02与O2的循环，实现O2的再生。 已知：反应I.2H2(g)+O2(g)2H20(g)△H1=-485.5kJ/mol 反应Ⅱ.2H20(g)+C02(g)→CH4(g)+202(g)△H2=+693.0kJ/mol 反应Ⅲ.4H2(g)+C02(g)CH(g)+2H2O(g)△Hg 则△H,= kJ/mol,推测反应Ⅲ在 一（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温 度”)条件下能自发进行。 (2)一定条件下，利用甲烷可将CO2还原为CO。在一 是95 密闭容器中充入CH4、CO2气体各1.0mol,发生反应 p2=21.0MPa CH(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H>0。 50 测得CH,的平衡转化率随温度、压强的变化曲线 500 10001500T/℃ 如图所示，p1 2(填“>”“<”或“=”)；Q点的压强平衡常数K。= MPa2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强X该气体的物质的量分数)。 (3)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用NaClO溶液作氧化剂，控 制pH=5.5,将烟气中SO2和NO转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时， 脱除率如下表： 温度/℃ 10 20 40 50 60 80 S02 91.6 97.5 98.9 99.9 99.1 97.2 脱除率% NO 76.5 77.2 78.9 80.1 79.9 78.8 请写出SO2脱除原理的离子方程式： ;温度高于 50℃时，脱除率逐渐降低，原因是 高二化学试题第7页 (共8页) (4)双金属串联催化剂电催化C02制乙烯，装置示意图如图所示。 已知：法拉第效率7(B)=n(生成B所用的电子) ×100% 电源 n(通过电极的电子) 情性电极aSAN NP-Cu ①ISA一Ni催化剂上发生的电极反应式： KHCO, CO CH,-CH, ②该环境下，测得7(C,H)可达50%，若电路中通过 阴离子交换膜 惰性电极b 0.6mol电子时，则产生乙烯的物质的量是 mole 电源 18.(14分)酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合 成路线如图所示： COOH COOH COC NaCN C.HNO, S0C1, (C.H)NHCI A1C. CH CH,CI CH,CN 0 CHNO CH一0 0-CH CHCOOH E K,C03 CH CH, 酮基布洛芬 (1)A的化学名称为 (2)B中官能团的名称为 ,A→B的反应类型为 (3)写出C的结构简式： (4)写出D生成E的化学方程式： (5)G为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的G有 种（不考虑立体异 构)。 ①含 的酯类化合物 ②其中只有一个苯环上还有一个取代基 其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为 高二化学试题第8页（共8页)高二化学答案 第 1页 （共 2页） 驻马店市 2023～2024 学年度第二学期期终质量监测 高二化学试题参考答案 一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有 一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C A B B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B D A D C 二、非选择题（本题共 4 大题，共 58分） 15.（14 分）（每空 2分） (1)三颈烧瓶 冷凝回流 (2)正丁醇 及时除去反应生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向 移动，有利于提高正丁醚的产率 (3)ac（多选、错选不给分，漏选选对给 1分） (4)CH3CH2CH2CH2OH   浓硫酸 CH3CH2CH=CH2↑+H2O (5)24.6% 16.（15 分）（除标注外，每空 2分） (1)延长浸取时间(或搅拌等合理答案)（1分） (2) 2 2 3 2 2MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O         (3) S)(HS)(H (MnS) 2a22a1 sp KK K  NiS 111.4 10 △ 高二化学答案 第 2页 （共 2页） (4)45℃；pH 为 7.5 2 3 3 2 3 4 2Mn HCO NH H O MnCO NH H O         （5） 2 4 � 17.（15 分）（除标注外，每空 2分） (1)-278.0 较低温度（1分） (2)< 196 (3) 2 2 2 4SO ClO H O SO 2H Cl        温度越高，ClO  水解生成HClO越 不稳定；温度升高， 2SO 和NO溶解度减小 (4)① 2 2 3 3 2CO 2HCO 2e CO 2CO H O        ②0.025 18.（14 分）（每空 2分） （1）间甲基苯甲酸(或 3−甲基苯甲酸) （2）羧基、碳氯键(或氯原子) 取代反应 （3） （4） + 3AlCl  +HCl （5）18