精品解析：2024年山东省泰安市泰山区中考一模化学试题

2024年初中学业水平考试 化学模拟试题 相对原子质量：C-12，H-1，N-14，O-16，Zn-65，Na-23，Al-27，Ag-108，Cu-64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1. 《天工开物》记载的下列工艺涉及化学变化的 A. 棉纱织布 B. 烧制陶瓷 C. 甘蔗榨汁 D. 伐木制舟 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉纱织布的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、烧制陶瓷过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、甘蔗榨汁的过程中只是将汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、伐木制舟的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：B。 2. 以下关于水资源的说法不正确的是 A. 加入明矾能促进河水中悬浮杂质沉降 B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C. 浑浊的河水经过沉降，过滤和灭菌操作可得到纯净的水 D. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降，说法正确； B、可用肥皂水检验黄河水是否为硬水，若产生较多泡沫则为软水，若产生较少泡沫、较多浮渣则为硬水，说法正确； C、浑浊的河水经过沉降，过滤和灭菌操作，得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯净的水，说法错误； D、合理使用农药、化肥，可以减少水体污染，说法正确； 故选：C。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 将铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色物质生成，溶液变为浅绿色 D. 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与稀盐酸反应，则充分反应后仍有黑色残渣，故选项说法正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误； C、将铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色物质生成，溶液变为蓝色，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误； 故选：A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 添加锌粒 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； C、化学实验中药品添加顺序一般是先加固体，再加液体，取用锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再把试管慢慢竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，再加入稀硫酸，图中所示操作错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误； 故选：A。 5. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，A选项不正确，不符合题意； B、水由水分子构成，B选项不正确，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，C选项正确，符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，D选项不正确，不符合题意。故选C。 【点睛】本题考查物质的微粒构成，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，解答本题时分析物质的微粒构成即可，通常非金属元素组成的化合物和多原子构成的单质是由分子构成的，例如二氧化碳、水、氧气等；金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成；金属元素的化合物通常由离子构成。 6. 下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、K2CO3中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意； C、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； 故选：B。 7. 以下化学符号正确的有 ①两个氮分子： ②两个铁离子： ③由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ④+2价的镁元素： ⑤导电，导热性最好的金属：Ag ⑥硅的元素符号：SI A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①两个氮分子就是在氮气的化学式前面加上数字2，表示为2N2，正确； ②一个铁离子带有3个单位的正电荷，两个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，表示为2Fe3+，正确； ③由三个氧原子构成的臭氧分子就是在氧元素符号的右下角加上数字3，表示为O3，错误； ④+2价的镁元素表示为，错误； ⑤导电、导热性最好的金属是Ag，正确； ⑥硅的元素符号为Si，错误。 故选A。 8. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 电解水——水分子变成氢分子、氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、把石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确； B、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确； C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间隔增大，而分子种类不变，故选项解释错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，故选项解释正确。 故选C。 9. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 B. 氮气化学性质稳定——做制冷剂 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性——杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰能吸收空气中的水蒸气，因此可用做干燥剂，故选项对应关系正确； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，化学性质稳定与用做制冷剂无关，故选项对应关系错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应，因此盐酸可用于除铁锈，故选项对应关系正确； D、75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，因此可用于杀菌消毒，故选项对应关系正确； 故选：B。 10. 归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是 A. 溶液的性质模型 B. 空气组成（按质量分数） C. 溶解性与溶解度关系 D. pH与溶液酸碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性，但是并不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误； B、空气中各成分的体积分数约为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故B错误； C、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故C正确； D、pH小于7为酸性且pH数值越小酸性越强，pH等于7为中性，pH大于7为碱性且pH数值越大碱性越强，故D错误。 故选：C。 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值．下列事例说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，具有相似的化学性质 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，则酸溶液具有相似的化学性质，该选项说法正确； B、Al与稀盐酸反应生成 AlCl3 ，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2，该选项说法不正确； C、将碘分别加入水和汽油中，溶剂不同，则可以探究碘在不同溶剂中的溶解性，该选项说法正确； D、将生活垃圾分类投放，可以节约资源，能够实现资源的回收再利用，该选项说法正确； 故选：B。 12. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地．茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效．其化学式为．下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸中氧元素的质量分数最小 B. 单宁酸属于氧化物 C. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 D. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228：13：184，故氢元素的质量分数最小，故A说法错误； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，单宁酸是由3种元素组成的，不属于氧化物，故B说法错误； C、单宁酸由单宁酸分子构成，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，故C说法错误； D、由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故D说法正确； 故选：D。 13. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 原子核内的质子数均为10 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 氯化锆的化学式可能为 D. 图1中两种微粒不是同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子得失电子形成离子，核内质子数不变，O2-、Na+、Al3+原子核内的质子数分别为8、11、13，核外电子数均为10，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法正确； C、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，镁和氯组成化合物的化学式为ZrCl2，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图1中两种微粒的核内质子数分别是1、2，核内质子数不同，两种微粒不是同种元素，故选项说法正确； 故选：A。 14. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应．容器中甲、乙、丙、丁的质量变化情况如下表格所示，下列说法错误的 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g a 16 8 16 反应后质量/g 10 x 8 0 A. a的值为0， B. 丁一定属于化合物 C. 参加反应的甲、丁质量比为5：8 D. 该反应为化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，则甲物质的初始质量为0g，即a=0；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，0g+16g+8g+16g=10g+xg+8g+0g，解得：x=22；反应后甲的质量增加了10g-0g=10g,，则甲是生成物；反应后乙的质量增加了22g-16g=6g，则乙是生成物；丙的质量在反应前后不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后丁的质量减小了16g-0g=16g，则丁是反应物；该反应是丁反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【详解】A、根据分析，a=0，x=22，故选项说法正确； B、由分析可知，该反应是丁反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，则丁一定是化合物，故选项说法正确； C、由分析可知，参加反应的甲丁质量比为（10g-0g）：（16g-0g）=5：8，故选项说法正确； D、由分析可知，该反应是丁反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法错误。 故选：D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的少量KCl 溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去溶液中的少量HCl 加入过量的，过滤 C 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 除去溶液中的少量 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不符合题意； B、加入过量的氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氢氧化镁，可除去杂质，符合题意； C、将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是硝酸钡过量，引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意。 故选B。 16. 下列化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 实验 异常情况 天平不平衡 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 选项 A．必须在密闭容器中进行实验 B．可能硫酸过量 C．可能铜粉过量 D．可能是与生成的沉淀反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，天平不平衡，故有气体生成的反应，验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行实验，故选项说法合理； B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，图中实验，开始时无蓝色沉淀出现，是因为硫酸过量，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故选项说法合理； C、铜和氧气加热生成氧化铜，铜粉过量，是正确的操作，能完全消耗装置中的氧气，不会造成测定结果偏大，故选项说法不合理； D、石灰水先变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，后慢慢澄清，是因为二氧化碳和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，故选项说法合理； 故选：C。 17. 下列各组物质在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A. K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl B. NaNO3、NH4Cl、K2SO4、Ba（NO3）2 C. Na2CO3、Ca（NO3）2、BaCl2、KCl D. CaCl2、Na2SO4、FeCl3、NaNO3 【答案】A 【解析】 【分析】pH为12的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-。 【详解】A、几种物质间不反应，可以共存，且溶液呈无色，故A正确； B、氯化铵和氢氧根离子能反应生成氨气；硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，不能共存，故B错误； C、碳酸钠和硝酸钙、氯化钡均能反应生成沉淀，不能共存，故C错误； D、氯化铁溶液为黄色，故D错误。 故选A。 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水 B. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 C. 在充满空气的密闭容器中点燃红磷 D. 足量的铝和锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，故选项图像错误,； B、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶液的质量不变，故选项图像错误； C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； D、铝的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，故选项图像正确； 故选：D。 19. 归纳总结是学习化学的重要方法．下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝 ②冬天用煤炉取暖时，放一盆水预防CO中毒 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C．化学与健康 D．化学与农业 ①成年人缺钙会引起骨骼疏松 ②水和无机盐不属于食物中的营养成分 ①农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 ②铵盐不能与草木灰（主要成分碳酸钾）一起用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①由于某些药品有腐蚀性、有毒，所以实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝，正确；②一氧化碳难溶于水，放一盆水不能预防CO中毒，错误；故A不符合题意； B、①霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素，即便多次淘洗后也不可以食用，错误；②羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，所以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线，正确；故B不符合题意； C、①成年人缺钙会引起骨骼疏松，正确；②水和无机盐属于食物中的营养成分，错误；故C不符合题意； D、①熟石灰是碱，可用来中和酸性物质，所以农业上可用熟石灰来改良酸性土壤，正确；②铵盐不能与草木灰（主要成分碳酸钾）一起用，因为草木灰是碱性物质，铵盐与碱性物质混合会释放出氨气，降低肥效，正确；故D符合题意； 故选：D。 20. 有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如图（各步中涉及的反应，均恰好完全反应）．下列说法正确的是 A. 沉淀a只有 B. 实验步骤Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ都包含过滤操作 C. 溶液c中一定含有3种溶质 D. 样品中一定含有，一定不含 【答案】D 【解析】 【分析】固体粉末加足量水得到沉淀a和溶液c，沉淀a中加入HNO3溶液，沉淀全部溶解，形成有色溶液b，说明沉淀a一定含有氢氧化铜，可能含有氢氧化镁，一定不含有硫酸钡，则固体粉末中一定含有硫酸铜和氢氧化钠、可能含有氯化镁，一定不含有氯化钡； 向溶液c中加入氯化钡溶液产生不溶于硝酸的沉淀，该沉淀d为硫酸钡，不溶于稀硝酸，因固体粉末中一定含有硫酸铜，所以说固体粉末中可能含有硫酸钠，一定不含氯化钡； 综上，样品中一定含有CuSO4、NaOH，可能含有硫酸钠、氯化镁，一定不含BaCl2。 详解】A、结合以上分析可知，沉淀a一定含有Cu（OH）2，可能含有氢氧化镁，故错误； B、实验步骤Ⅰ和Ⅲ都是分离难溶性固体和液体的操作，包含过滤操作，实验步骤Ⅱ没有过滤操作，仅仅是固体的溶解，故错误； C、结合以上分析可知，沉淀a一定含有Cu（OH）2，可能含有氢氧化镁，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、氯化镁与氢氧化钠反应得到氢氧化镁沉淀和氯化钠，而氯化镁、硫酸钠属于可能含有的物质，因此溶液c中一不一定含有3种溶质，故错误； D、结合以上分析可知，样品中一定含有CuSO4、NaOH，一定不含BaCl2，故正确； 故选：D。 二、填空题（共4小题，共31分） 21. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、医药、材料、能源和环境发展息息相关．请回答下列问题． （1）生活：①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含糖类的是___________． ②烧水壶中水垢的主要成分为碱酸钙和氢氧化镁，下列调味品可用于除去水垢的是___________． A．料酒 B．食醋 C．酱油 ③下列做法不正确的是___________． A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味 C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．用小苏打烘焙糕点 （2）医药：我国科学家屠呦呦及其研究小组用水煎熬青蒿所得提取物无效；后经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________（写一条即可）． （3）材料：①除夕当天，神舟十七号航天员特意穿上了喜庆的“祥云服”送来新春祝福．航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于___________（填“合成”或“复合”）材料． ②中国芯片蚀刻技术国际领先，进行硅芯片蚀刻反应的微观示意图如图： 该反应生成的丙和丁的分子个数之比为___________． （4）能源：氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢气和氧气的化学能转化成___________能的装置． （5）环境：下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是___________．（填选项序号）． A. 倡导绿色低碳出行 B. 增加花草绿植面积 C. 大力发展燃煤发电 D. 资源回收再利用 【答案】（1） ①. 大米 ②. B ③. C （2）受热易分解 （3） ①. 合成 ②. 3：2 （4）电 （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①厨房中的大米富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜富含维生素，鸡蛋富含蛋白质； ②烧水壶中水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸能够与碳酸钙和氢氧化镁发生反应，则可用食醋除去水垢，故选：B； ③A、洗洁精具有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，则可用洗洁精去除餐具上的油污，故选项正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，则可用活性炭去除冰箱异味，故选项正确； C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，燃气泄漏时不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，故选项错误； D、小苏打受热分解会生成二氧化碳气体，则可用小苏打烘培糕点，故选项正确； 故选：C； 【小问2详解】 在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有受热易分解的化学性质； 【小问3详解】 ①合成纤维属于合成材料； ②根据图示可以看出，该反应的化学方程式为，故生成的丙和丁的分子个数之比为3：2； 【小问4详解】 氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是将氢气和氧气的化学能转化成电能的装置； 【小问5详解】 A、倡导绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意； B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，增加花草绿植面积利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意； C、大力发展燃煤发电，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意； D、资源回收再利用，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意； 故选：C。 22. 金属是现代社会广泛使用的材料． （1）人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示． 金属使用的历史年代大致由___________决定． （2）青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的___________． （3）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，观察其反应的微观示意图写出实际参加反应的微粒是___________． （4）冶炼生铁过程中，一氧化碳与磁铁矿（主要成分四氧化三铁）发生反应的化学方程式为___________． （5）金属铁在生活中应用最广泛，但铁制品使用过程易生锈．下图中试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀． ①由试管A、C中的现象可知，铁的锈蚀与___________（填化学式）有关． ②由试管C、D中的现象可以得出的结论是：___________存在可加速锈蚀． （6）某铜银合金废料经初步处理后可得到和的混合溶液．若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤得到滤液和滤渣．下列说法正确的是___________． A. 滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有 B. 所得滤渣的质量一定大于加入的Zn的质量 C. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色 D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 【答案】（1）金属活动性顺序 （2）延展性 （3）、Fe （4） （5） ①. ②. 食盐水 （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 金属使用的历史年代大致由金属活动性顺序决定，即在金属活动性顺序中，排在后面的金属更容易被人类认识和利用。 【小问2详解】 物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的延展性。 【小问3详解】 《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，观察其反应的微观示意图如图2，实际参加反应的微粒是，即铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜，表示为Cu2+、Fe。 【小问4详解】 高温条件下一氧化碳与磁铁矿（主要成分四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①由试管A只与氧气接触，不生锈；试管C与氧气和水同时接触，生锈，可知，铁的锈蚀与H2O有关； ②试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀，则由试管C、D中的现象可以得出的结论是：食盐水存在可加速锈蚀。 【小问6详解】 根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，某铜银合金废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小； A、滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2，该选项正确； B、若向其中加入一定量的金属Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，故所得滤渣的质量不一定大于加入的Zn的质量，例如锌和硝酸银反应导致固体质量增大幅度小于锌和硝酸铜反应导致固体质量减小幅度时，所得滤渣的质量小于加入的Zn的质量，该选项不正确； C、若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤液中溶质是硝酸锌，一定为无色，该选项正确； D、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明硝酸银过量，则滤液中一定含有的金属离子是没有反应的硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、反应生成的硝酸锌中的Zn2+，该选项正确。 故选：ACD。 23. A～F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质，氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）．已知：A俗称纯碱，B是光合作用的原料之一，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属． 回答下列问题： （1）物质E的化学式为___________． （2）物质C所属类别为___________． （3）写出A转化成B的化学方程式： ___________． （4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写出反应的化学方程式： ________________，该反应的基本反应类型是__________反应． 【答案】（1）Fe （2）碱 （3） （合理即可） （4） ①. ②. 复分解 【解析】 【分析】A俗称纯碱，则A是碳酸钠（盐）；B是光合作用的原料之一，能和碳酸钠相互转化，则B是二氧化碳（氧化物）；A碳酸钠和C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素（钠元素），C能和二氧化碳反应，则C是氢氧化钠（碱）；D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，则D是盐酸（酸）；E是目前世界年产量最高的金属，则E是铁（单质）；盐酸和铁都能与F反应，若盐酸和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则F是硝酸银，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，物质E是铁，化学式为：Fe。 【小问2详解】 物质C是氢氧化钠，氢氧化钠所属物质类别为碱。 【小问3详解】 A转化成B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 D和F的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型是复分解反应。 24. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程如图所示，请回答下列问题。 （1）海水制镁：步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是____________________。 （2）海水晒盐：在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解，过滤、蒸发结晶等操作。过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是___________．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有），可依次加入过量的溶液，其中两种试剂可以用___________（填名称）溶液代替。 （3）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先后加入的两种物质是___________（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。 （4）氯碱工业：步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式为___________。 （5）盐湖捞碱：青海省柴达木盆地察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。 ①“冬天捞碱”利用的原理是___________结晶。 ②时，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量_______相等（填“一定”或“不一定”）。 【答案】（1）母液中氯化镁的浓度高 （2） ①. 引流 ②. 氢氧化钡 （3） ①. ②. （4） （5） ①. 降温 ②. 不一定 【解析】 【小问1详解】 步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而母液中氯化镁的浓度高； 【小问2详解】 过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是引流；可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4），可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，其中NaOH、BaCl2两种试剂可以用氢氧化钡溶液代替，因为氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠； 【小问3详解】 氨碱法制纯碱的原理是以食盐、石灰石、氨气为原料，先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，将过滤、洗涤后的碳酸氢钠晶体加热得到纯碱产品，先通入氨气使溶液呈碱性，可加大二氧化碳的溶解度，因此先后加入的两种物质是NH3、CO2，步骤⑨中发生的反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 小问4详解】 步骤⑥是氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①碱的化学成分是碳酸钠，碳酸钠的溶解度会随着温度的降低而降低，冬天气温低，碱的溶解度降低从而析出晶体，则“冬天捞碱”利用的原理是降温结晶； ②t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，该温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，而氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量不一定相等。 三、实验题（共2小题，共19分） 25. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为__________，二氧化锰起_________作用。 （2）实验室制取二氧化碳可选用发生装置B进行实验，实验时稀盐酸应从所选装置中的___________（填仪器名称）加入，若用虚线框内装置按箭头所示的流向排空气法收集一瓶二氧化碳，请将集气瓶内的导管补画完整（只添导管，添加其他均算错）。____ （3）已知温常压下，氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热制取氨气：，发生装置是___________（选填字母序号，后同），收集氨气应选用的装置是___________。检验氨气已收集满的方法是___________（写出操作，现象和结论）。 【答案】（1） ①. ②. 催化 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. A ②. C ③. 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明已收集满 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳可选用发生装置B进行实验，实验时稀盐酸应从所选装置中的分液漏斗加入； 若用虚线框内装置按箭头所示的流向排空气法收集一瓶二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应“长进短出”，故图为 ； 【小问3详解】 实验室用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选C； 氨气水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故检验氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明已收集满。 26. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习． 任务一：查阅资料认识碱石灰 I．制碱石灰的流程： Ⅱ．的分解温度是580℃；受热不分解． （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是___________________． 上述制得的碱石灰主要含有． 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】 （2）碱石灰中氢氧化钠变质的原理是__________________． （填化学方程式），猜想样品中的成分可能有下列几种： 猜想1： 猜想2： 猜想3： 猜想4： 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知溶液呈中性）． 【反思评价】 （3）得出猜想1不正确的结论不严密，理由是__________________． （4）试剂X可选用__________（填字母序号）． A. 氯化铁溶液 B. 稀盐酸 C. 碳酸钠溶液 （5）猜想3正确而猜想4不正确，加入过量氯化钡溶液出现的现象是：产生白色沉淀、____________． 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量：该小组同学另“碱石灰”样品，加入水，充分搅拌、过滤后得到滤渣，按如图进行实验．实验记录如表． 滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品） 【结论与评价】 （6）观察数据，根据反应前后质量差可知产生气体__________g，由此计算样品中的质量分数是____________． （7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中的质量分数偏小，可能的原因是____________（写一条即可）． 【答案】（1） （2） （3）微溶于水，白色固体可能是 （4）C （5）溶液仍为红色 （6） ①. 0.44 ②. 10.6% （7）装置中有残留 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 碱石灰中氢氧化钠变质的原理是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2，故得出猜想1不正确的结论不严密； 【小问4详解】 由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，可以电离出氢氧根。 A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意； B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意； C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意； 故选C； 【小问5详解】 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，取烧杯中上层清液少许，滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，取变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确； 【小问6详解】 由上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量等于8g，向滤液中加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g；，故样品中Na2CO3的质量分数是。 【小问7详解】 若装置中有CO2残留，会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小（合理即可）。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 27. 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，分子结构如图所示．计算： （1）丙氨酸的化学式为____________（元素顺序按照）． （2）丙氨酸中氮氧元素的质量比=____________（填最简整数比）． 【答案】（1） （2）7：16 【解析】 【小问1详解】 由图可知，每个α− 丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成，故化学式为：C3H7O2N； 【小问2详解】 α− 丙氨酸中氮、氧元素的质量比=。 28. 为了测定某银锌合金（合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入银锌合金，实验过程和数据如图所示。请计算： （1）两次反应产生气体质量分别是_______g、_______g。 （2）求出银锌合金中银的质量分数。 【答案】（1） ①. 0.4 ②. 0.2 （2）13.3% 解：两次反应产生气体质量分别是0.4g、0.2g，说明第一次实验中锌反应完全，设15g合金中锌的质量为x。 银锌合金中银的质量分数为≈13.3%； 答：银锌合金中银的质量分数为13.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图中数据分析可知，根据质量守恒定律，第一次反应生成氢气的质量为305.6g+15g-320.2g=0.4g，第二次反应生成氢气的质量为320.2g+15g-335g=0.2g，故填：0.4；0.2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平考试 化学模拟试题 相对原子质量：C-12，H-1，N-14，O-16，Zn-65，Na-23，Al-27，Ag-108，Cu-64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．） 1. 《天工开物》记载的下列工艺涉及化学变化的 A. 棉纱织布 B. 烧制陶瓷 C. 甘蔗榨汁 D. 伐木制舟 2. 以下关于水资源的说法不正确的是 A. 加入明矾能促进河水中悬浮杂质沉降 B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C. 浑浊的河水经过沉降，过滤和灭菌操作可得到纯净的水 D. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 将生铁粉末投入盛有过量盐酸烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 将铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色物质生成，溶液变为浅绿色 D. 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 添加锌粒 D. 移走蒸发皿 5. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 6. 下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 7. 以下化学符号正确的有 ①两个氮分子： ②两个铁离子： ③由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ④+2价的镁元素： ⑤导电，导热性最好的金属：Ag ⑥硅的元素符号：SI A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ②④⑥ 8. 下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D. 电解水——水分子变成氢分子、氧分子 9. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 B. 氮气化学性质稳定——做制冷剂 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性——杀菌消毒 10. 归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是 A. 溶液的性质模型 B. 空气组成（按质量分数） C. 溶解性与溶解度关系 D. pH与溶液酸碱性 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值．下列事例说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，具有相似的化学性质 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 12. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地．茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效．其化学式为．下列关于单宁酸的说法正确的是 A. 单宁酸中氧元素的质量分数最小 B. 单宁酸属于氧化物 C. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 D. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 13. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 原子核内的质子数均为10 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 氯化锆的化学式可能为 D. 图1中两种微粒不是同种元素 14. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应．容器中甲、乙、丙、丁的质量变化情况如下表格所示，下列说法错误的 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g a 16 8 16 反应后质量/g 10 x 8 0 A. a的值为0， B. 丁一定属于化合物 C. 参加反应的甲、丁质量比为5：8 D. 该反应为化合反应 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的少量KCl 溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去溶液中的少量HCl 加入过量的，过滤 C 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 除去溶液中的少量 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 下列化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 实验 异常情况 天平不平衡 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 选项 A．必须密闭容器中进行实验 B．可能硫酸过量 C．可能铜粉过量 D．可能是与生成的沉淀反应 A. A B. B C. C D. D 17. 下列各组物质在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A. K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl B. NaNO3、NH4Cl、K2SO4、Ba（NO3）2 C. Na2CO3、Ca（NO3）2、BaCl2、KCl D. CaCl2、Na2SO4、FeCl3、NaNO3 18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A 向氢氧化钠溶液中加水 B. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 C. 在充满空气的密闭容器中点燃红磷 D. 足量的铝和锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 19. 归纳总结是学习化学的重要方法．下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝 ②冬天用煤炉取暖时，放一盆水预防CO中毒 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C．化学与健康 D．化学与农业 ①成年人缺钙会引起骨骼疏松 ②水和无机盐不属于食物中的营养成分 ①农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 ②铵盐不能与草木灰（主要成分碳酸钾）一起用 A. A B. B C. C D. D 20. 有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如图（各步中涉及的反应，均恰好完全反应）．下列说法正确的是 A. 沉淀a只有 B. 实验步骤Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ都包含过滤操作 C. 溶液c中一定含有3种溶质 D. 样品中一定含有，一定不含 二、填空题（共4小题，共31分） 21. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、医药、材料、能源和环境发展息息相关．请回答下列问题． （1）生活：①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含糖类的是___________． ②烧水壶中水垢的主要成分为碱酸钙和氢氧化镁，下列调味品可用于除去水垢的是___________． A．料酒 B．食醋 C．酱油 ③下列做法不正确的是___________． A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味 C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．用小苏打烘焙糕点 （2）医药：我国科学家屠呦呦及其研究小组用水煎熬青蒿所得提取物无效；后经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________（写一条即可）． （3）材料：①除夕当天，神舟十七号航天员特意穿上了喜庆的“祥云服”送来新春祝福．航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于___________（填“合成”或“复合”）材料． ②中国芯片蚀刻技术国际领先，进行硅芯片蚀刻反应的微观示意图如图： 该反应生成的丙和丁的分子个数之比为___________． （4）能源：氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢气和氧气的化学能转化成___________能的装置． （5）环境：下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是___________．（填选项序号）． A. 倡导绿色低碳出行 B. 增加花草绿植面积 C 大力发展燃煤发电 D. 资源回收再利用 22. 金属是现代社会广泛使用的材料． （1）人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示． 金属使用的历史年代大致由___________决定． （2）青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的___________． （3）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，观察其反应的微观示意图写出实际参加反应的微粒是___________． （4）冶炼生铁过程中，一氧化碳与磁铁矿（主要成分四氧化三铁）发生反应的化学方程式为___________． （5）金属铁在生活中应用最广泛，但铁制品使用过程易生锈．下图中试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀． ①由试管A、C中的现象可知，铁的锈蚀与___________（填化学式）有关． ②由试管C、D中的现象可以得出的结论是：___________存在可加速锈蚀． （6）某铜银合金废料经初步处理后可得到和的混合溶液．若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤得到滤液和滤渣．下列说法正确的是___________． A. 滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有 B. 所得滤渣的质量一定大于加入的Zn的质量 C. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色 D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 23. A～F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质，氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）．已知：A俗称纯碱，B是光合作用的原料之一，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属． 回答下列问题： （1）物质E的化学式为___________． （2）物质C所属类别为___________． （3）写出A转化成B的化学方程式： ___________． （4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写出反应的化学方程式： ________________，该反应的基本反应类型是__________反应． 24. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程如图所示，请回答下列问题。 （1）海水制镁：步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是____________________。 （2）海水晒盐：在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解，过滤、蒸发结晶等操作。过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是___________．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有），可依次加入过量的溶液，其中两种试剂可以用___________（填名称）溶液代替。 （3）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先后加入的两种物质是___________（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。 （4）氯碱工业：步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式为___________。 （5）盐湖捞碱：青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。 ①“冬天捞碱”利用的原理是___________结晶。 ②时，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量_______相等（填“一定”或“不一定”）。 三、实验题（共2小题，共19分） 25. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为__________，二氧化锰起_________作用。 （2）实验室制取二氧化碳可选用发生装置B进行实验，实验时稀盐酸应从所选装置中的___________（填仪器名称）加入，若用虚线框内装置按箭头所示的流向排空气法收集一瓶二氧化碳，请将集气瓶内的导管补画完整（只添导管，添加其他均算错）。____ （3）已知温常压下，氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热制取氨气：，发生装置是___________（选填字母序号，后同），收集氨气应选用的装置是___________。检验氨气已收集满的方法是___________（写出操作，现象和结论）。 26. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习． 任务一：查阅资料认识碱石灰 I．制碱石灰的流程： Ⅱ．的分解温度是580℃；受热不分解． （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是___________________． 上述制得的碱石灰主要含有． 任务二：探究未盖瓶塞“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】 （2）碱石灰中氢氧化钠变质的原理是__________________． （填化学方程式），猜想样品中的成分可能有下列几种： 猜想1： 猜想2： 猜想3： 猜想4： 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知溶液呈中性）． 【反思评价】 （3）得出猜想1不正确的结论不严密，理由是__________________． （4）试剂X可选用__________（填字母序号）． A. 氯化铁溶液 B. 稀盐酸 C. 碳酸钠溶液 （5）猜想3正确而猜想4不正确，加入过量氯化钡溶液出现的现象是：产生白色沉淀、____________． 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量：该小组同学另“碱石灰”样品，加入水，充分搅拌、过滤后得到滤渣，按如图进行实验．实验记录如表． 滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品） 【结论与评价】 （6）观察数据，根据反应前后质量差可知产生气体__________g，由此计算样品中的质量分数是____________． （7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中的质量分数偏小，可能的原因是____________（写一条即可）． 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 27. 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，分子结构如图所示．计算： （1）丙氨酸的化学式为____________（元素顺序按照）． （2）丙氨酸中氮氧元素的质量比=____________（填最简整数比）． 28. 为了测定某银锌合金（合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入银锌合金，实验过程和数据如图所示。请计算： （1）两次反应产生气体质量分别是_______g、_______g。 （2）求出银锌合金中银的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$