精品解析：2024年内蒙古自治区赤峰市松山区中考二模化学试题

化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共28分） 1. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质仅含一种分子的是 A. 空气 B. 石墨 C. 双氧水 D. 乙酸 2. 某饼干的配料表为：小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、食盐、精炼植物油，这种饼干的配料中，富含蛋白质的是 A. 小麦粉 B. 鲜鸡蛋 C. 食盐 D. 精炼植物油 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书，完成下面小题。 3. 《茶经》中记载着各种茶叶的制作过程，其中红茶的制作步骤主要有：采摘、萎凋、揉捻、发酵、干燥、封存等。以下涉及化学变化的是 A. 采摘 B. 萎凋 C. 揉捻 D. 发酵 4. 茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素是人体生长发育所需的微量元素 B. 图示中x为8 C. 硒原子的相对原子质量为78.96 D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子形成Se2- 5. 茶汤的色、香、味主要由茶黄素 （）、儿茶素（） 等物质所致。有关这两种物质的说法不正确的是 A. 都属于有机物 B. 组成元素相同 C. 前者氧元素质量分数是后者的2 倍 D. 分子构成不同 6. 化学改变世界，化学使生活变得绚丽多彩。下列物质使用不科学的是 A. 用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 铁锅用于炒菜 C. 稀有气体可制成多种用途的电光源 D. 铁粉常作食品脱氧剂 7. 如图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 磷酸钾 P ≥ 13% XX有限公司 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 8. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D. 为了提高作物产量，可以将碳酸氢铵与碱性肥料混合适用 某校研究性学习小组用茄子皮在实验室制作酸碱指示剂，相关步骤如下，完成下面小题。 9. 制作指示剂的步骤正确顺序是 A. ②①③ B. ①②③ C. ①③② D. ③②① 10. 三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如下表。下列说法错误的是 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色 A. 能鉴别稀盐酸和石灰水 B. 能鉴别生理盐水和蒸馏水 C. 遇到中性的液体显紫色 D. 遇到某溶液显红色，该溶液呈酸性 11. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 12. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 13. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 14. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 如热分解一定质量的KMnO4固体 C. 向一定量饱和石灰水中加少量生石灰 D. 加热一定质量的氧化汞粉末 二、填空与简答（将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空2分，其余每空1分， 共20分） 15. 对金属材料的认识和探索体现了人类文明的发展。 （1）早期冶金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）金缕玉衣象征着帝王贵族的身份。用金丝将玉匣连接，形如铠甲，“金丝”说明金具有______性。 （3）“火法炼锌”时，炉甘石（ZnCO3）在高温下首先转化为氧化锌，然后氧化锌和碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的基本类型是______。 （4）银针验毒中，银针变黑是因为生成黑色的硫化银（），反应原理如下：其中X化学式为______。 （5）古人用“火折子”点燃青铜雁鱼灯，火折子中含有火硝（KNO3），KNO3中N元素的化合价为______。 16. “故人具鸡黍，邀我至田家”，化学小组五一假期开展古村落研学活动。 （1）古村古道。古道是由花岗岩石铺就，其化学成分如下表： 组成成分 SiO2 O O CaO FeO 质量分数% 72.04 14.42 4.12 3.69 2.83 1.68 1.22 花岗岩中一共含有______种金属元素；走在古道上，花香扑鼻，用微粒观点解释你闻到花香的原因是______。 （2）古厝民居。居民的夯土墙由黏土、砂石和生石灰按一定比例夯筑而成。夯土墙干燥后结实坚硬的原因之一是生石灰与水反应转化成的熟石灰与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙的缘故，请写出划线部分发生反应的化学方程式______。 （3）古井流芳。用肥皂水检验发现该井水属于硬水，日常生活中村民可以通过______方法降低井水的硬度。 17. 铁-铬液流电池被认为是储能寿命最长、最安全的电化学储能技术，被应用在2023年杭运会的电力保障上，具有广阔的发展前景。工业上以铬铁矿（主要成分为为原料冶炼金属铬的流程如下图所示，回答下列问题： （1）加快反应①速率的方法是______（写出一种）。 （2）已知可溶于水，则操作①的名称为______。 （3）反应②还会生成一种有毒气体，写出反应②的化学方程式______。 （4）以上流程中能循环使用的物质为______。 18. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。 （1）月球土壤含有丰富的核聚变燃料氦﹣3。已知碳﹣13是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则氦﹣3原子的核内中子数为_______。 （2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为_______。 （3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 ①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”和一瓶空气，可采用的化学方法是_______。 ②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想合理的是_______。 A.将CO2转化为O2，提高O2含量 B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C.寻找水的存在和开发水循环技术 D.利用火星上的金属矿物冶炼金属 三、实验与探究（请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分） 19. 某小组以“基础实验”为主题展开项目式学习，回答下列问题： 【气体制取】实验室中现有氯酸钾、大理石、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器装置，完成下列各题。 （1）指出甲中标号仪器的名称：①______②______。 （2）小亮在实验室选择装置甲制取O₂，发生反应的化学方程式为______，用装置丙收集氧气， 气体应从______（填“m”或“n”）端通入。 （3）组装一套与乙装置具有相同功能的二氧化碳气体发生装置，除了铁架台外，还应从丁中的选择的仪器有______（填字母）。 【性质验证】 （4）如图，将制得的CO₂气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，可说明CO₂具有的性质是______。 【学科实践】 资料：目前工业上制取氧气也可以利用分子筛挞术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气，其原理示意图如图戊所示。 根据资料推测： （5）两种气体分子体积的大小：N2______O2（填“>”（或“<”）。 （6）从微观角度分析，分子筛技术的本质是分子______（填“是”或“否”）发生改变。 20. 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，“其侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】确定纯碱样品中是否含有 NaCl （1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有______产生。 （2）取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有______产生。 【结论】样品中含有 NaCl。 （3）甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行（1）步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 甲： CaCl2溶液 乙：稀盐酸 丙： Ba(NO3)2 溶液 【探究二】测定纯碱样品中Na₂CO3的质量分数 （4）兴趣小组设计了以下两个测定方案： 方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO3的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案______更优，理由是______。 ②方案二锥形瓶内发生反应的方程式为______。 【探究三】确定溶液的酸碱性 （5）向溶液中滴加酚酞， 溶液变成红色， 所以溶液呈______性。 【知识拓展】 （6）纯碱属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 四、计算题（请在答题卡的指定位置上作答，本题共4分） 21. 某化工厂生产的产品中因含有杂质KCl过多而不及格。化学兴趣小组取100g该样品溶于水配成溶液，向该溶液中滴加一定量的BaCl2溶液充分反应。测得实验数据如下表所示，请计算： 次 数 第 1 次 第 2 次 第3次 第4次 第5次 加入BaCl2溶液的质量/g 50 50 50 50 50 累计生产沉淀的质量/g 23.3 46.6 M 93.2 93.2 （1）表中M 的值为______。 （2）样品中的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共28分） 1. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质仅含一种分子的是 A. 空气 B. 石墨 C. 双氧水 D. 乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气属于混合物，里面有氮分子、氧分子、二氧化碳分子，不符合题意； B.石墨是由碳原子构成的物质，不符合题意； C.双氧水是混合物，包括了过氧化氢分子和水分子，不符合题意； D.乙酸是由乙酸分子构成，仅含有一种分子，符合题意； 故选D。 2. 某饼干的配料表为：小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、食盐、精炼植物油，这种饼干的配料中，富含蛋白质的是 A. 小麦粉 B. 鲜鸡蛋 C. 食盐 D. 精炼植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、小麦粉富含糖类。A不符合题意； B、鲜鸡蛋富含蛋白质。B符合题意； C、食盐属于无机盐。C不符合题意； D、精炼植物油富含油脂。D不符合题意。 综上所述：选择B。 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书，完成下面小题。 3. 《茶经》中记载着各种茶叶的制作过程，其中红茶的制作步骤主要有：采摘、萎凋、揉捻、发酵、干燥、封存等。以下涉及化学变化的是 A. 采摘 B. 萎凋 C. 揉捻 D. 发酵 4. 茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素是人体生长发育所需的微量元素 B. 图示中x为8 C. 硒原子的相对原子质量为78.96 D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子形成Se2- 5. 茶汤的色、香、味主要由茶黄素 （）、儿茶素（） 等物质所致。有关这两种物质的说法不正确的是 A. 都属于有机物 B. 组成元素相同 C. 前者氧元素质量分数是后者的2 倍 D. 分子构成不同 【答案】3. D 4. B 5. C 【解析】 【3题详解】 A、采摘芽叶过程中只是芽叶位置的变化，没有生成新物质，属于物理变化； B、萎凋是茶叶中的水分蒸发到空气中，没有生成新物质，属于物理变化； C、揉捻是茶叶的形状发生改变，没有新物质的产生，属于物理变化； D、发酵过程中产生新物质，属于化学变化。综上所述：故选D。 【4题详解】 A、硒元素是人体生长发育所需的微量元素，A正确； B、根根据原子结构示意图可知，34=2+8+x+6，解得：x=18，B错误； C、根据元素周期表中的部分信息可知，元素名称下面的数字是元素原子的相对原子质量，硒原子的相对原子质量为78.96，C正确； D、根据原子结构示意图可知，硒原子最外层电子数为6，所以硒原子在化学反应中易得到2个电子，形成最外层8电子的相对稳定结构，得到两个电子，所以离子符号为Se2-，D正确。 综上所述：选择B。 【5题详解】 A、有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外），所以茶黄素、儿茶素两种物质都属于有机物，A正确； B、根据茶黄素、儿茶素两种物质的化学式可知，两种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成，B正确； C、茶黄素 （C29H24O12）中氧元素质量分数=， 儿茶素（C15H14O6）中氧元素质量分数=，前者氧元素质量分数是不是后者的2 倍，故C不正确； D、茶黄素由茶黄素分子构成、儿茶素由儿茶素分子构成，所以两种物质的分子构成不同。D正确。 综上所述：选择C。 6. 化学改变世界，化学使生活变得绚丽多彩。下列物质使用不科学的是 A. 用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 铁锅用于炒菜 C. 稀有气体可制成多种用途的电光源 D. 铁粉常作食品脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，符合题意； B、铁具有良好的导热性，故铁锅可用于炒菜，不符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意； D、铁能与空气中的氧气、水反应生成铁锈，故铁粉常作食品脱氧剂，不符合题意。 故选A。 7. 如图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 磷酸钾 P ≥ 13% XX有限公司 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。由标签中信息可知该化肥中含有营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥。 故选：D。 8. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D. 为了提高作物产量，可以将碳酸氢铵与碱性肥料混合适用 【答案】D 【解析】 【详解】A、油锅着火，可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确； B、聚乙烯纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料，选项说法正确； C、洗洁精有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，则可用来清洗油污，选项说法正确； D、碳酸氢铵是一种铵态氮肥，与碱性肥料混合使用会释放出氨气，造成肥效降低，选项说法错误。 故选：D。 某校研究性学习小组用茄子皮在实验室制作酸碱指示剂，相关步骤如下，完成下面小题。 9. 制作指示剂的步骤正确顺序是 A. ②①③ B. ①②③ C. ①③② D. ③②① 10. 三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如下表。下列说法错误的是 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色 A. 能鉴别稀盐酸和石灰水 B. 能鉴别生理盐水和蒸馏水 C. 遇到中性的液体显紫色 D. 遇到某溶液显红色，该溶液呈酸性 【答案】9. A 10. B 【解析】 【9题详解】 制作指示剂的步骤是②捣烂，①用酒精浸泡，③过滤，故选A； 【10题详解】 A.滴加紫茄子皮指示剂后，盐酸使其溶液变为红色，石灰水使其溶液变为绿色，可以鉴别，故正确； B.生理盐水、蒸馏水溶液均显中性，滴加紫茄子皮指示剂后，其均变为紫色，不能鉴别，故错误； C.把紫茄子皮指示剂滴加到水中，显紫色；水为中性液体，因此紫茄子皮指示剂遇到中性的液体显紫色，故正确； D.滴加紫茄子皮指示剂后，酸溶液使其变为红色，因此遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸性，故正确； 故选B。 11. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确； B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确； C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误； D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确； 故选：C。 12. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是 A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意； B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。 故选A。 13. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误； B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误； C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确； D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误； 故选：C。 14. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A. 电解一定质量的水 B. 如热分解一定质量的KMnO4固体 C. 向一定量饱和石灰水中加少量生石灰 D. 加热一定质量的氧化汞粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则化学反应前后，固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量减小，则固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、向一定量饱和石灰水中加少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氧化钙又溶于水，溶质质量增加，但是由于消耗了水，最后溶质的质量还是小于原来溶质的质量，符合题意； D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，即，生成汞和氧气的质量比为：，则生成汞的质量比生成氧气的质量大，但是反应停止时二者同时不再增多，不符合题意。 故选C。 二、填空与简答（将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空2分，其余每空1分， 共20分） 15. 对金属材料的认识和探索体现了人类文明的发展。 （1）早期冶金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）金缕玉衣象征着帝王贵族的身份。用金丝将玉匣连接，形如铠甲，“金丝”说明金具有______性。 （3）“火法炼锌”时，炉甘石（ZnCO3）在高温下首先转化为氧化锌，然后氧化锌和碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的基本类型是______。 （4）银针验毒中，银针变黑是因为生成黑色的硫化银（），反应原理如下：其中X化学式为______。 （5）古人用“火折子”点燃青铜雁鱼灯，火折子中含有火硝（KNO3），KNO3中N元素的化合价为______。 【答案】（1）单质 （2）延展（或良好的延展） （3）置换反应 （4）O2 （5）+5 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质稳定，金在自然界主要以单质形式存在； 【小问2详解】 金能制成金丝，说明金具有良好的延展性； 【小问3详解】 氧化锌和碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、0，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2； 【小问5详解】 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 16. “故人具鸡黍，邀我至田家”，化学小组五一假期开展古村落研学活动。 （1）古村古道。古道是由花岗岩石铺就，其化学成分如下表： 组成成分 SiO2 O O CaO FeO 质量分数% 72.04 14.42 4.12 3.69 2.83 1.68 1.22 花岗岩中一共含有______种金属元素；走在古道上，花香扑鼻，用微粒观点解释你闻到花香的原因是______。 （2）古厝民居。居民的夯土墙由黏土、砂石和生石灰按一定比例夯筑而成。夯土墙干燥后结实坚硬的原因之一是生石灰与水反应转化成的熟石灰与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙的缘故，请写出划线部分发生反应的化学方程式______。 （3）古井流芳。用肥皂水检验发现该井水属于硬水，日常生活中村民可以通过______方法降低井水的硬度。 【答案】（1） ①. 五##5 ②. 分子在不断运动 （2） （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 由表可知，花岗岩中含硅、氧、铝、钾、钠、钙、铁元素，由“金”字旁可知，铝、钾、钙、钠、铁均属于金属元素，故一共含有五种金属元素； 走在古道上，花香扑鼻，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 17. 铁-铬液流电池被认为是储能寿命最长、最安全的电化学储能技术，被应用在2023年杭运会的电力保障上，具有广阔的发展前景。工业上以铬铁矿（主要成分为为原料冶炼金属铬的流程如下图所示，回答下列问题： （1）加快反应①速率的方法是______（写出一种）。 （2）已知可溶于水，则操作①的名称为______。 （3）反应②还会生成一种有毒气体，写出反应②的化学方程式______。 （4）以上流程中能循环使用的物质为______。 【答案】（1）将矿石粉碎或通入氧气或 提高温度（合理即可） （2）过滤 （3） （4）碳酸钠##Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 增大反应物面积、增大反应物浓度，提高温度，均可以加快反应速率，则加快反应①速率的方法可以将矿石粉碎、通入氧气、提高温度等（合理即可）； 【小问2详解】 氧化铁不溶于水，Na2CrO4可溶于水，因此操作①把固体与液体分开的操作，为过滤； 【小问3详解】 根据流程可知，Na2Cr2O7可溶于水在高温下与碳反应得到碳酸钠和三氧化二铬、一氧化碳气体，反应②的化学方程式为：； 【小问4详解】 既是反应物，又是生成物的物质可以循环利用，以上流程中能循环使用的物质为碳酸钠（Na2CO3）。 18. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。 （1）月球土壤含有丰富的核聚变燃料氦﹣3。已知碳﹣13是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则氦﹣3原子的核内中子数为_______。 （2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为_______。 （3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 ①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”和一瓶空气，可采用的化学方法是_______。 ②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想合理的是_______。 A.将CO2转化为O2，提高O2含量 B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C.寻找水的存在和开发水循环技术 D.利用火星上的金属矿物冶炼金属 【答案】（1）1 （2） （3） ①. 用燃着的木条检验 ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 已知碳-13是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，13是质子数和中子数之和，则氦-3原子中质子数=原子序数=2，所以中子数为3-2=1，故填：1； 【小问2详解】 月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，水在光催化下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 ①根据表中数据可知，“火星低层大气”的主要成分是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能继续燃烧，故可采用的化学方法是：用燃着的木条检验，故填：用燃着的木条检验； ②A、人类呼吸需要氧气，可将CO2转化为O2，提高O2含量，故设想合理，故A符合题意； B、二氧化碳中不含氮元素，不能将CO2分解转化为N2，故设想不合理，故B不符合题意； C、人类生存需要水，人类未来要想在火星上生活，必须寻找水的存在和开发水循环技术，故设想合理，故C符合题意； D、可利用火星上的金属矿物冶炼金属，故设想合理，故D符合题意。 故选ACD。 三、实验与探究（请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分） 19. 某小组以“基础实验”为主题展开项目式学习，回答下列问题： 【气体制取】实验室中现有氯酸钾、大理石、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器装置，完成下列各题。 （1）指出甲中标号仪器的名称：①______②______。 （2）小亮在实验室选择装置甲制取O₂，发生反应的化学方程式为______，用装置丙收集氧气， 气体应从______（填“m”或“n”）端通入。 （3）组装一套与乙装置具有相同功能的二氧化碳气体发生装置，除了铁架台外，还应从丁中的选择的仪器有______（填字母）。 【性质验证】 （4）如图，将制得的CO₂气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，可说明CO₂具有的性质是______。 【学科实践】 资料：目前工业上制取氧气也可以利用分子筛挞术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气，其原理示意图如图戊所示。 根据资料推测： （5）两种气体分子体积的大小：N2______O2（填“>”（或“<”）。 （6）从微观角度分析，分子筛技术的本质是分子______（填“是”或“否”）发生改变。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 铁架台 （2） ①. ②. n （3）bcefg （4）密度比空气大且不燃烧不支持燃烧 （5）> （6）否 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器的①名称是酒精灯，仪器的②名称是铁架台； 【小问2详解】 装置甲适合固体加热制取氧气，由题目所给药品可知，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度比空气大，用装置丙收集氧气，气体应从n端通入； 【小问3详解】 乙装置可以控制反应的发生和停止，则组装一套与乙装置具有相同功能的二氧化碳气体发生装置，除了铁架台外，还应从丁中的选择的仪器有bcefg，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止； 【小问4详解】 由蜡烛由下至上依次熄灭的现象可知，二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧； 【小问5详解】 由图可知，氧气可以通过分子筛，但氮气不能通过，则说明氮分子大于氧分子，故填：>； 【小问6详解】 分子筛知识将氧气和氮气分离，没有新物质生成，属于物理变化，则分子筛技术的本质是分子没有发生改变。 20. 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，“其侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】确定纯碱样品中是否含有 NaCl （1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有______产生。 （2）取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有______产生。 【结论】样品中含有 NaCl。 （3）甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行（1）步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 甲： CaCl2溶液 乙：稀盐酸 丙： Ba(NO3)2 溶液 【探究二】测定纯碱样品中Na₂CO3的质量分数 （4）兴趣小组设计了以下两个测定方案： 方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO3的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案______更优，理由是______。 ②方案二锥形瓶内发生反应的方程式为______。 【探究三】确定溶液的酸碱性 （5）向溶液中滴加酚酞， 溶液变成红色， 所以溶液呈______性。 【知识拓展】 （6）纯碱属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 【答案】（1）气泡 （2）白色沉淀 （3）丙 （4） ①. 一 ②. 方案二球形干燥管中的NaOH能够吸收空气中的水蒸气和CO2，导致球形干燥管增重的质量偏大，使计算结果不准确 ③. （5）碱 （6）盐 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，因此观察到实验现象为有气泡产生； 【小问2详解】 根据结论样品中含有氯化钠，则取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此观察到实验现象为有白色沉淀产生； 【小问3详解】 甲、用CaCl2溶液代替稀硝酸，氯化钙中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； 乙、用稀盐酸代替稀硝酸，稀盐酸中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； 丙、用Ba(NO3)2 溶液代替稀硝酸，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去碳酸钠且不会影响氯化钠的验证，符合题意。 故选：丙； 【小问4详解】 ①上述两个方案中，方案一更优，理由是方案二球形干燥管中的NaOH能够吸收空气中的水蒸气和CO2，导致球形干燥管增重的质量偏大，使计算结果不准确； ②方案二锥形瓶内发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 碱性溶液能使酚酞变红，向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈碱性； 【小问6详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。 四、计算题（请在答题卡的指定位置上作答，本题共4分） 21. 某化工厂生产的产品中因含有杂质KCl过多而不及格。化学兴趣小组取100g该样品溶于水配成溶液，向该溶液中滴加一定量的BaCl2溶液充分反应。测得实验数据如下表所示，请计算： 次 数 第 1 次 第 2 次 第3次 第4次 第5次 加入BaCl2溶液的质量/g 50 50 50 50 50 累计生产沉淀的质量/g 23.3 46.6 M 93.2 93.2 （1）表中M 的值为______。 （2）样品中的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： 【答案】（1）69.9 （2）解： 设样品中K₂SO₄质量为x， x =69.6g 样品中硫酸钾的质量分数为， 答：样品中硫酸钾的质量分数为69.6%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钾和氯化钡不反应，硫酸钾和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钾；分析表中数据可知，每50g氯化钡溶液与硫酸钾完全反应能生成23.3g沉淀，前4次每加入50g氯化钡溶液，沉淀质量增加23.3g，第5次加入50g氯化钡溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应；第3次加入50g氯化钡溶液，沉淀质量增加23.3g，则M=46.6g+23.3g=69.9g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $