山西省大同市2025届高三上学期第一次学情调研测试化学试题

大同市2025届高三年级第一次学情调研测试 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）。 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 2．下列相关微粒的说法正确的是（ ）。 A．羟基的电子式： B．中子数为20的氯原子： C．的结构示意图： D．的VSEPR模型为四面体型 3．布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是（ ）。 布洛芬 对乙酰氨基酚 A．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚 B．对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为151 C．布洛芬和苯乙酸乙酯（）互为同系物 D．布洛芬分子中所有碳原子可能共面 4．下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（ ）。 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性 A．A B．B C．C D．D 5．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中，阳离子数目大于 D．易水解，水解产物为 6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A．用醋酸除水壶的水垢： B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： C．使溴水褪色： D．用溶液腐蚀铜线路板： 7．高氯酸是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是（ ）。 A．b为电源的正极 B．电极M处发生还原反应 C．从右到左穿过质子交换膜 D．电极N的电极反应式： 8．叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁元素结合，其中R为烷基。下列说法错误的是（ ）。 A．该分子中C原子有2种杂化方式 B．叶绿素中含氧官能团分别为酯基和醛基 C．Mg元素的化合价为价 D．可用色谱法分离植物中的叶绿素 9．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X基态原子有3个轨道、且每个轨道上的电子数相同，Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z是地壳中含量最多的元素，W原子是第三周期中原子半径最大的元素，R是第四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法错误的是（ ）。 A．原子半径：W＞X＞Z B．第一电离能：X＜Z＜Y C．Y最简单的气态氢化物是极性分子 D．基态R原子价层电子的轨道表示式： 10．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．该工艺中光能最终仅转化为电能 B．该装置工作时，由a极区流向b极区 C．a极上发生的电极反应为 D．a极区需不断补充含和的溶液 11．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体一聚合物一单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。 单体（M） 聚醚酯（PM） 下列说法不正确的是（ ）。 A．M与足量的溶液反应，消耗 B．M的一氯代物的同分异构体有9种 C．合成聚醚酯（PM）的过程中官能团的种类和数目均改变 D．M中含有手性碳原子 12．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是（ ）。 图1 图2 A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．催化释放氢反应除生成外，还生成HD C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难 D．催化释放氢的热化学方程式为： 13．根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键 C 比较大小 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下， D 探究脱氧剂（主要成分是Fe粉）是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 A．A B．B C．C D．D 14．晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）。 A．晶体的密度为 B．中氢元素显价 C．若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为 D．中中心原子Al的杂化方式为杂化 15．25℃时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知。下列有关分析错误的是（ ）。 A．曲线①代表滴定溶液的变化关系 B．25℃时，的 C．25℃时， D．a点对应的 二、非选择题（本题共4个小题，共55分。） 16．（14分）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及）与氧化锰矿（主要成分为等锰的氧化物）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、。 ②已知：；。 ③离子浓度时，离子沉淀完全。请回答： （1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有__________。（任写一种） （2）“氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为__________。 （3）“中和除杂”主要除去的金属离子是__________、__________。 （4）若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，__________开始沉淀（填“是”或“否”）。 （5）“碳化结晶”时，生成沉淀发生反应的离子方程式为__________，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是__________。 （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为__________。 17．（14分）磷化铝通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入原粮，E中加入一定浓度的溶液（酸化）。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。 已知：①吸水后会立即产生高毒性气体（沸点℃，还原性强）。 ②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。 回答下列问题： （1）仪器D中冷凝水从__________通入（填“a”或“b”）。 （2）与水反应的化学方程式为__________。 （3）装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是__________。 （4）C中反应完全后继续通入空气的作用是。 （5）装置E中被氧化成磷酸，的锰元素被还原为，则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。 （6）收集装置E中的吸收液，加水稀释后用标准溶液滴定剩余的溶液，发生反应的离子方程式为__________，若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量__________（填“偏高”或“偏低”）。 18．（13分）甲烷干重整（DRM）以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。发生的反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）__________；__________（填“高温”或“低温”）有利于反应ⅳ自发进行。 （2）在、初始投料的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。 ①随温度的升高，平衡组分中积碳含量__________（填“增大”或“减小”）。 ②630℃时，若起始投入、、、CO、各，此时反应ⅱ的__________（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③630℃时，反应的平衡常数__________（写出计算式即可，不需要化简。是以分压表示的平衡常数，已知分压＝总压×物质的量分数）。 （3）如图是二氧化碳固体（干冰）的晶胞模型，干冰晶体中，含有__________mol晶胞结构单元，每个周围等距且紧邻的有__________个。 19．（14分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）由A生成B的化学方程式为__________。 （2）C的化学名称为__________。 （3）由B生成C的反应类型为__________。 （4）F的结构简式为__________。 （5）由D和G生成PPG的化学方程式为__________。 （6）写出能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式__________。 ①能与饱和溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 （7）若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为__________（填标号）。 a．48 b．58 c．75 d．102 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$大同市2025届高三年级学情调研测试 化学答案 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 c D A B B C D B 愿号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A D c A C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 所有（化学、离子）方程式均2分，反应物、生成物全对得1分，反应条件、配平等全对 得1分，沉淀、气体符号不写不扣分。 16.(14分) (1)升高温度（粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌）(2分) (2)Mn02+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H0(2分) (3)Fe3、A+(每空1分) (4)是(2分) (5)Mn2++2HC03=MnC03↓+Co2个+H20(2分) 温度过低，反应速率慢：温度过高，碳酸氢铵分解(2分) (6)Mn2++2H20-2e=Mn02+4H(2分) 17.(14分) (1)a(2分) (2)AIP+3H20=PH↑+AI(OH)3(2分) (3)吸收空气中的02(2分) (4)保证生成的PH3全部被酸性KMnO,溶液吸收(2分) (5)5:8(2分) (6)5S0,2+2Mn04+6H=5S042+2Mn2++3H20(2分) 偏高(2分) 18.(13分) (1)-172.1(2分) 低温(1分) (2)①减小(2分) ②<(2分) ③ (2x100×(0.3×100 3 号100x停1o0 (2分) 第1页，共2页 (3)0.5(2分) 12(2分) 19.(14分) (1) +c,题 +HC(2分) (2)环戊烯(2分) (3)消除反应(2分) (4)HOCH2CH2CH0(2分) (5) aocoa+oa"n-a-是o-eholg+emg0 (2分) OOCH (6)HC-C-C00H(2分) CH3 (7)b(2分) 第2页，共2页