江苏省淮安市楚州中学、新马中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

楚州中学、新马中学2023-2024学年第二学期第二次联考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与科技、社会、生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 歼战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无机非金属材料 B. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 C. 废电池必须进行集中处理，首要原因是利用电池外壳的金属材料 D. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 2. 反应可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式为： C. 在熔融状态下不能导电 D. 中含有离子键和共价键 3. 下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A B C D 制取 净化 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法确的是 A. 原子半径： B. 含Y元素的单质可以在中燃烧 C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 5. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成原理为，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 和的总能量小于的总能量 B. 若恒容密闭容器中混合气体平均摩尔质量不再变化，则反应达到平衡状态 C. 降低的浓度能增大反应速率 D. 密闭容器中充入和充分反应放出热量为 6. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 印刷电路板： B. 铁与稀硝酸： C. 溶液中通 D. 溶液吸收 7. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥 B. 能与水反应，可用于制 C. 具有还原性，可用于制冷剂 D. 氮气无色无味，可用于合成氨 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 金属Zn做正极，钢铁做负极 B. 过程中电能转化为化学能 C. Zn极的电极反应式为 D. 将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用 10. “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. a到b不可以一步实现 B. 实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉 C. b为黑色固体 D. d转化为c需要加入还原剂 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c(Cu2+)=1 mol·L-1 的溶液中：K+、、 B. c(H+)=2mol·L-1 的溶液中：Cl-、Fe2+、 C. c()=0.5 mol·L-1 的溶液中：K+、OH-、Cl- D. c(NH3·H2O)=1 mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入盐酸酸化的溶液，无现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 向溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 和反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法不正确的是 A. 反应③为吸热反应 B. 是该反应的催化剂 C. 图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应 D. 若生成物质的量为，理论上消耗标准状况下为 14. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法不正确的是 A. 煅烧过程发生了氧化还原反应 B. 吸收过程中发生反应只有 C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制取低沸点酸 D. “蒸馏”出硝酸后，继续加热将溶液蒸发至有大量晶体析出后利用余热蒸干即可获得晶体 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：时该反应过程中的能量变化如图所示： （1）由图像判断该反应为_______反应（选择“放热”或者“吸热”）。 （2）若则该反应的热方程式可以表示为：_______。 （3）下列措施能使该反应速率增大的是_______（填字母，下同）。 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用合适的催化剂 D. 分离出产物 （4）若上述反应在恒容的密闭容器进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A. 的浓度不再变化 B. 的物质的量相等 C. 容器内的总压强不再变化 D. 容器内气体的平均密度不再改变 （5）随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能（装置如图）电池总反应为：。 ①多孔电极B通入气体为，则B为_______。（填“正极”或“负极”） ②多孔电极A的电极反应式为：_______。 ③A电极消耗的气体时（标况下），通过质子膜的的物质的量为_______。 16. 利用金属矿渣（含有及）制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和。 （1）滤渣1的主要成分为：_______（写化学式），该物质是工业制备硅的原料，写出该物质与焦炭反应制备硅的化学方程式：_______。 （2）在空气中煅烧的化学方程式为_______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液入过量铁屑，除了能将转化为外，还能_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 17. 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。 I．实验步骤： ①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。 ②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。 ③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。 ④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： （1）装置B中产生的气体是___________(化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________。 （2）装置D的作用___________。(选择：A．吸收尾气 B．防止空气进入装置影响产物) （3）步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________。 II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定： 准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。 （4）计算样品中的质量百分含量为___________%。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位) 18. 工厂烟气（主要污染物）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。 ①催化分解产生将氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为_______。 ②与反应生成的化学方程式为_______。 ③脱除率随温度的变化如下图所示．温度高于时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 （2）和等氮氧化物可用溶液吸收，主要反应：、，下列措施能提高尾气中和去除率的有_______（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 （3）脱硝技术已经成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。 （4）目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图）。设计该装置的优点是_______。 楚州中学、新马中学2023-2024学年第二学期第二次联考 高一化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）放热 （2） （3）AC （4）ACD （5） ①. 负极 ②. ③. 1.2 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）置换出硫酸铜中的铜 （4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+完全被还原 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 排尽装置中空气，防止生成的被氧化 （2）B （3）取最后一次洗涤液少许，先滴加稀盐酸酸化再加氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已洗涤干净 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. Fe3+或FeCl3 ②. ③. 随着温度升高，H2O2的分解速率增大，当温度高于120℃时，随着温度升高，H2O2大量分解，H2O2浓度减小，HO·减少，NO脱除率降低 （2）BC （3） （4）喷淋吸收塔装置增大了气体与溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $