精品解析：黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期第二次教学质量检测化学试卷

大庆外国语学校高二下学期第二次教学 质量检测化学试题 考试时间：75分钟；满分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：O：16 Na：23 H：1 Cl：35.5 C：12 第I卷（选择题） 一、单选题（共45分，每题3分） 1. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C. 棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D. 天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶是天然高分子化合物，塑料是合成高分子化合物，A不正确； B．聚乙烯和苯分子中均不含有碳碳双键，只有乙烯中含有碳碳双键，B不正确； C．棉花属于天然纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，也属于天然纤维，涤纶的成分属于合成纤维，C不正确； D．天然橡胶是异戊二烯发生加聚反应所得的产物，它的化学成分是聚异戊二烯，D正确； 故选D。 2. 只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 溴化钾溶液 C. 溴水 D. 硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲苯、己烯、碘化钾溶液都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，是酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误； B. 溴化钾溶液与四种试剂都不反应，溴化钾溶液与碘化钾溶液互溶，甲苯、己烯、四氯化碳都不溶于水，溶液分层，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，而甲苯、己烯且密度都比水小，有机层在上层，不能鉴别，B错误； C. 甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，C正确； D. 加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，D错误。 【点睛】本题考查有机物的鉴别，注意综合把握常见有机物的物理性质和化学性质，根据性质的异同选择鉴别试剂。 3. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成。已知连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子。下列有关说法错误的是 A. 淀粉和纤维素都能水解得到葡萄糖 B. 检验淀粉是否完全水解的试剂为银氨溶液 C. 淀粉的最终水解产物分子中含有4个手性碳原子 D. 二氧化碳制备淀粉将有利于2060年前实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素都是多糖，一定条件下都能水解，最终得到葡萄糖，A正确； B．检验淀粉是否完全水解，应检验溶液中是否还存在淀粉，检验试剂为碘水，利用银氨溶液可检险淀粉是否发生水解，B错误； C．淀粉的最终水解产物为葡萄糖，葡萄糖分子中含有4个手性碳原子，用*标注，即，C正确； D．二氧化碳制备淀粉能减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，有利于2060年前实现碳中和，D正确； 故选B。 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为 C. 基态的价电子排布式为 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故A错误； B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，故B正确； C．Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态的价电子排布式为，故C正确； D．中C原子和N原子间为三键，电子式为，故D正确； 选A。 5. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最少有6个原子共平面 B. X具有顺反异构 C. Y与足量NaOH溶液共热可生成1，2-丙二醇 D. 聚合物Z的链节结构简式为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2在光照条件下，与Br2发生-CH3上的取代反应，生成X为CH2Br-CH=CH2；与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成Y为CH3-CHBr-CH2Br；在催化剂作用下发生加聚反应，生成。 【详解】A．丙烯分子结构可表示为，红框内原子可能共平面，则最多7个原子共平面，最少有6个原子（红色方框内）共面，A正确； B．双键的同一碳原子上不能有相同的基团，X的结构简式为CH2BrCH=CH2，不具有顺反异构，B错误； C．Y为CH3-CHBr-CH2Br，与足量NaOH溶液共热可生成醇反应，生成1，2-丙二醇，C正确； D．聚合物Z为，链节为，D正确； 故选B。 6. 下列有机物的命名正确的是 A. ：苯甲酸 B. ：1，3-二丁烯 C. ：2-甲基-1-丙醇 D. ：2-溴戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物是酯类，A错误； B．该有机物是二烯烃，故命名为：1，3-丁二烯，B错误； C．该有机物是醇，主链上有4个碳原子，故命名为：2-丁醇，C错误； D． 该有机物是卤代烃，主链上有5个碳原子，故命名为：2-溴戊烷，D正确； 故本题选D。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入： B. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷： C. 乙炔与制备二氯乙烯： D. 苯与液溴反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向苯酚钠溶液中通入生成苯酚和NaHCO3，正确的化学方程式为：，A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷，化学方程式为：，B错误； C．乙炔与发生加成反应生成二氯乙烯，化学方程式为：，C错误； D．苯与液溴在FeBr3得催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，方程式为：，D正确； 故选D。 8. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态硫原子价电子的轨道表示式为 B. 分子中含有1个键、1个键 C. 的电子式： D. 分子为直线形分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硫原子价电子的轨道表示式为，故A错误； B．三键含有1个σ键2个π键，N2的结构式为N≡N，故分子中含有1个键、2个键，故B错误； C．的电子式：，故C错误； D．分子中心原子C的价层电子对数为2，无孤电子对，属于sp杂化，为直线形分子，故D正确； 故选D。 9. 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是 物质结构或性质 解释 A 键角： N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 B 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键 C 配位键的稳定性： 中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定 D 电子云半径：2s<4s 4s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N的电负性比P大，成键电子对更靠近N，因此NCl3中成键电子对的斥力更大，键角：，故A错误； B．F的非金属性强于Cl，因此稳定性：HF>HCl，故B错误； C．氨形成的是内轨配合物，水是外轨配合物，由于内轨配合键到达中心原子的内层轨道，能量较低，所以更加稳定，或者说：水中O电负性大于氨分子中N的电负性，则水中O提供孤电子对的能力小于氨中N提供孤电子对的能力，则氨分子形成的配位键更稳定，故C错误； D．同为s能级，电子能量越高出现在原子核外更远的区域概率越大导致2s能级的电子云半径小于4s能级，故D正确； 故选D。 10. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 氢气 加热 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 苯(甲苯) 蒸馏水 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，乙酸与NaOH溶液会发生酸碱中和反应，A不符合题意； B．乙烯虽然在加热情况下能与氢气发生加成反应，但氢气用量不易控制，易引入新的杂质，B不符合题意； C．乙醇和水是互溶的两种液体，故可以用蒸馏的方法分离，又因为乙醇和水能够按一定比例形成恒沸物，故需先加入CaO来吸收水分再进行蒸馏，C符合题意； D．甲苯与苯是互溶的沸点相差比较大的两种液体，且均不溶于水,不能用分液的方法分离，可直接蒸馏进行分离，D不符合题意； 答案选C。 11. 某有机物A的分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该有机物A的分子式为，红外光谱显示存在甲基、亚甲基和醚键；核磁共振氢谱显示该有机物有2组吸收峰，峰面积比为3：2；因此该有机物分子的结构简式为：； 故选B。 12. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗5molH2 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中有机物结构可以得到，有机物分子中存在酚羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．苯环和碳碳双键可以与氢气发生加成反应，所以1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗4molH2，B错误； C．苯环上与酚羟基相邻位置的氢原子可以与溴单质发生取代反应，碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，所以1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2，C正确； D．分子中含有2个酚羟基可以与氢氧化钠反应，1个酯基水解产生的羧基和酚羟基能与氢氧化钠反应，所以1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗4molNaOH，D错误； 故选C。 13. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 B. 晶体中含有 分子的数目为 C. (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 D. 金刚石含有的碳碳单键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环是介于单键与双键的特殊键，不含碳碳双键，故A项错误； B．NaCl为离子晶体，不存在分子，58.5gNaCl晶体中含有1molNa+的和1molCl－，故B项错误； C．1个二氧化碳含有4对共用电子对，二氧化碳晶体为面心立方晶胞，1个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，则1molCO2（干冰）晶胞中含有的共用电子对的数目为16NA，故C项正确； D．12g金刚石晶体的物质的量为1mol，1mol金刚石平均含有2mol碳碳单键，则含有的碳碳单键的数目为2NA，故D项错误； 故本题选C。 14. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下： 下列说法中正确的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 上述反应物和产物均属于不饱和烃 C. 化合物Y能使溴的溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D. 上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化方式有两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮氮三元环开环和碳碳三键发生加成反应，故A正确； B．上述反应物和产物含有N原子，不均属于烃，故B错误； C．化合物Y能使溴的溶液，发生的是加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，原理不相同，故C错误； D．上述反应所涉及的物质中，反应物X中C原子的杂化方式只有一种，故D错误； 故答案为A。 15. 某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成，该晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素只有一个4s电子。下列说法正确的是 A. Y、Z均位于元素周期表的ds区 B. 晶胞中各原子的配位数不相同 C. 该天然矿石的化学式ZYX₂ D. 电负性：Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】Y元素的一种氧化物具有磁性，则Y为Fe，Z元素只有一个4s电子，Z为Cu，根据Z在8个顶点和4个面心、1个体心，则均摊为，Y有6个在面心，4个在棱心，均摊为，X在内部，有8个，则X的化合价为-2价，则天然矿石为黄铜矿，X为S，化学式为CuFeS2，据此回答。 【详解】A．Y位于元素周期表的d区，Z位于元素周期表的ds区，A错误； B．CuFeS2中Cu位于面心，与之最近的S为4个，S分别与2个Cu和2个Fe相连，所以Cu、S的配位数均为4，B错误； C．该天然矿石的化学式CuFeS2，C正确； D．X为S，非金属的电负性大于Fe，所以电负性：X>Y，D错误； 故选C。 二、填空题 16. 实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 请回答下列问题： （1）仪器中盛有晶体，仪器中盛有浓盐酸。打开仪器中活塞，中产生氯气。仪器名称是_____________________。 （2）仪器中盛有苯、粉末，仪器中生成的气体经过仪器进入仪器中，中主要反应的化学方程式为_____________________。 （3）仪器的作用是_____________________________。 （4）处应接仪器名称和盛装试剂最好为下列的  。 A. 洗气瓶，浓硫酸 B. 烧杯，饱和溶液 C. 形管，无水 D. 形管，碱石灰 （5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如图的流程提纯氯苯： 氯苯混合物纯净氯苯 ①水洗并分液可除去 、部分 和_____________________（填化学式）； ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是_________________（填操作名称）。 （6）工业生产中使用 苯可制得 氯苯，则氯苯的产率为_________________（保留3位有效数字）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）   +Cl2   +HCl （3）冷凝回流导气，减少苯挥发 （4）D （5） ①. ②. 蒸馏 （6） 【解析】 【分析】本题利用Cl2和苯在FeCl3催化作用下制备氯苯，中晶体和中浓盐酸反应制备氯气，通过c中的浓硫酸干燥，d中发生反应生成氯苯，球形冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，f后应该连接U行管，装入碱石灰，防止空气中的水分进入，同时可以吸收多余的HCl和Cl2。 【小问1详解】 b为恒压滴液漏斗，滴加浓盐酸。 【小问2详解】 d为Cl2和苯在FeCl3催化作用下制备氯苯，反应方程式为：    +Cl2   +HCl↑。 【小问3详解】 仪器为球形冷凝管，冷凝回流导气，减少原料挥发，提高原料的利用率。 【小问4详解】 f后应该连接U行管，装入碱石灰，防止空气中的水分进入，同时可以吸收多余的HCl和Cl2，故选D。 【小问5详解】 水洗主要是除掉易溶于水的物质，主要由HCl、部分Cl2和FeCl3。碱洗除去Cl2，最后氯苯混有苯杂质，可利用二者沸点的不同用蒸馏的方法除去。 【小问6详解】 根据反应方程式，1.00t苯理论上可得到， 1.00t苯氯苯的产率为：。 17. 铝及铝的化合物是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。回答下列问题： （1）基态Al原子的核外电子排布式_______；Al3+的最高能级电子云轮廓形状为______；铝的第一电离能低于镁的原因是________。 （2）氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于焊接金属铝、不锈钢、铜等金属。乙炔中心C原子的轨道杂化类型为________。铝的熔点660℃、沸点2327℃，高于镁的熔点648℃、沸点1107℃，原因是________。 （3）冰晶石（Na3AlF6）是炼铝的助熔剂，由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如下图所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心以及大立方体的体心，那么大立方体的●所代表的微粒是________（填微粒符号）。 （4）Al单质的晶体中原子的堆积方式、晶胞特征、原子之间相互位置关系的平面图如下所示： 配位数为________。若已知Al的原子半径为r nm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为________g/cm3（用字母列式子表示）。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p1 ②. 哑铃形 ③. 镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大 （2） ①. sp ②. 铝离子半径小于镁离子，且铝离子电荷数更多，形成的金属键键能更大 （3） （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 铝为13号元素，基态Al原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p1；铝原子失去3个电子形成铝离子，Al3+的最高能级电子云轮廓形状为哑铃形；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；故答案为：1s22s22p63s23p1；哑铃形；镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大； 【小问2详解】 乙炔为CH≡CH，为直线形分子，中心C原子的轨道杂化类型为sp。铝离子半径小于镁离子，且铝离子电荷数更多，形成的金属键键能更大，导致铝的熔沸点高于镁；故答案为：sp；铝离子半径小于镁离子，且铝离子电荷数更多，形成的金属键键能更大； 【小问3详解】 Na3AlF6是由Na+和构成的，根据“均摊法”，晶胞中含个●、个○，则大立方体的●所代表的微粒是；故答案为：； 【小问4详解】 由图可知，金属铝原子的堆积方式为面心立方堆积，以底面面心原子为例，在同层、上下层各有4个原子，故配位数为12。若已知Al的原子半径为rnm，则晶胞的边长为，根据“均摊法”，晶胞中含个Al，则晶体密度为；故答案为：。 18. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，与水不互溶，从黄花蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）先对黄花蒿进行干燥破碎后再加入乙醚的目的是______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是______、______，既可以回收乙醚，又可以使提取液浓缩结晶，再经过滤可得到青蒿素粗品。操作Ⅲ的主要过程可能包括______（填序号）。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （3）用如图实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 ①装置A、B的作用是______，装置D的作用是______。 ②装置E、F中盛放的物质是分别是______。 a．碱石灰、无水氯化钙    b．浓硫酸、碱石灰    c．无水氯化钙、碱石灰 ③某同学认为上述装置存在不足之处，请你指出该问题并提出改进的措施：______。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2） ①. 过滤、 ②. 蒸馏 ③. b （3） ①. 除去空气中的CO2和H2O ②. 氧化CO，生成CO2 ③. c ④. 外界空气中的CO2可能进入F中，影响对CO2质量的测定，在F后面再装一个U形管，里面装入碱石灰 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【小问1详解】 先对黄花蒿进行干燥破碎后再加入乙醚，可增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 【小问2详解】 操作I分离固体和液体，为过滤操作。操作Ⅱ用于分离乙醚和粗青蒿素，两者沸点差别较大，为蒸馏操作。 a．青蒿素在水中几乎不溶解，故不能加水溶解青蒿素粗品，a错误； b．青蒿素可溶于乙醇，粗品中加入95%的乙醇，再经过浓缩、结晶、过滤可得到精品青蒿素，b正确； c．青蒿素粗品中加入乙醚进行萃取分液，得到的溶液为青蒿素和乙醚的混合物，还需要蒸馏等操作，c错误； 故答案选b。 【小问3详解】 空气先通过NaOH溶液除去二氧化碳，再经过浓硫酸除去水蒸气，随后进入C中与青蒿素加热条件下反应，生成的气体先经过CuO，用于氧化CO生成CO2，随后通入E中吸收水蒸气，通入F中吸收二氧化碳。 ①装置A的作用为吸收空气中的二氧化碳，装置B的作用为吸收H2O装置D的作用为氧化CO，生成CO2； ②a．若E中是碱石灰，则水和二氧化碳均会被吸收，无法得到水蒸气和二氧化碳各自的质量，a错误； b．浓硫酸不能放在U形管中，b错误； c．E中为无水氯化钙，可吸收水蒸气，F中为碱石灰，用于吸收二氧化碳，可据此计算出水蒸气和二氧化碳各自的质量，c正确； 故答案选c； ③该装置中外界空气中的二氧化碳和水蒸气可能进入F中，影响对CO2质量的测定，因此需要在整套装置最后加上一个U形管，里面装上碱石灰，用于防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中。 19. 某药物H的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）C的名称是___。 （2）D→E的反应类型为___。B→C的试剂和条件是___。 （3）A→B光照条件改为加入铁粉，请写出发生一氯代反应的化学方程式：___。 （4）写出E→F的化学方程式：___。 （5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___种。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ②属于芳香族化合物 ③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种 （6）参照上述流程，以D和乙醛为科合成（其他无机试剂自选），设计合成路线___。 【答案】（1）苯甲醇 （2） ①. 加成反应 ②. NaOH水溶液、加热 （3）+Cl2 +HCl （4）+H2O （5）5 （6） 【解析】 【分析】由题中流程中D可知，A中含有苯环且有1个侧链，再结合A的分子式可以推断出A为甲苯。A在光照下和氯气反应生成B，所以B为。C在加热铜作催化剂的条件下与氧气反应生成D，所以C的结构是。结合F的分子式、E的结构以及反应条件可以推断出E发生消去反应生成F，F的结构为，F与G发生加成反应生成H。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构是，所以C的名称是苯甲醇。 【小问2详解】 D为苯甲醛，丙酮分子中甲基上氢原子与醛基发生加成反应，生成E。B为，可在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，生成。 【小问3详解】 A→B光照条件改为加入铁粉，苯环上与甲基相邻的氢原子与Cl2发生一氯代反应，化学方程式为+Cl2 +HCl。 【小问4详解】 结合F的分子式、E的结构以及反应条件可以推断出E发生消去反应生成F，化学方程式为：+H2O。 【小问5详解】 根据题意，满足以下条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，②属于芳香族化合物，③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。符合条件的同分异构体为甲酸酯芳香烃，且两个取代基为对位。故符合条件的同分异构体为：、、、、共5种。 【小问6详解】 利用D→E的转化原理，苯甲醛与乙醛发生加成反应生成，再脱水生成，最后与氢气加成生成目标产物，所以合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆外国语学校高二下学期第二次教学 质量检测化学试题 考试时间：75分钟；满分100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：O：16 Na：23 H：1 Cl：35.5 C：12 第I卷（选择题） 一、单选题（共45分，每题3分） 1. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C. 棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D. 天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯 2. 只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 溴化钾溶液 C. 溴水 D. 硝酸银溶液 3. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成。已知连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子。下列有关说法错误的是 A. 淀粉和纤维素都能水解得到葡萄糖 B. 检验淀粉是否完全水解的试剂为银氨溶液 C. 淀粉的最终水解产物分子中含有4个手性碳原子 D. 二氧化碳制备淀粉将有利于2060年前实现碳中和 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为 C. 基态的价电子排布式为 D. 的电子式为 5. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最少有6个原子共平面 B. X具有顺反异构 C. Y与足量NaOH溶液共热可生成1，2-丙二醇 D. 聚合物Z的链节结构简式为 6. 下列有机物的命名正确的是 A. ：苯甲酸 B. ：1，3-二丁烯 C. ：2-甲基-1-丙醇 D. ：2-溴戊烷 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入： B. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷： C. 乙炔与制备二氯乙烯： D. 苯与液溴反应： 8. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态硫原子价电子的轨道表示式为 B. 分子中含有1个键、1个键 C. 的电子式： D. 分子为直线形分子 9. 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是 物质结构或性质 解释 A 键角： N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 B 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键 C 配位键的稳定性： 中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定 D 电子云半径：2s<4s 4s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 A. A B. B C. C D. D 10. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 氢气 加热 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 苯(甲苯) 蒸馏水 分液 A. A B. B C. C D. D 11. 某有机物A的分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 A. B. C. D. 12. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 1mol该物质与足量H2反应，最多可消耗5molH2 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗3molNaOH 13. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为 B. 晶体中含有 分子的数目为 C. (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为 D. 金刚石含有的碳碳单键的数目为 14. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下： 下列说法中正确的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 上述反应物和产物均属于不饱和烃 C. 化合物Y能使溴的溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D. 上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化方式有两种 15. 某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成，该晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素只有一个4s电子。下列说法正确的是 A. Y、Z均位于元素周期表的ds区 B. 晶胞中各原子的配位数不相同 C. 该天然矿石的化学式ZYX₂ D. 电负性：Y>X 二、填空题 16. 实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 请回答下列问题： （1）仪器中盛有晶体，仪器中盛有浓盐酸。打开仪器中活塞，中产生氯气。仪器名称是_____________________。 （2）仪器中盛有苯、粉末，仪器中生成的气体经过仪器进入仪器中，中主要反应的化学方程式为_____________________。 （3）仪器的作用是_____________________________。 （4）处应接仪器名称和盛装试剂最好为下列的  。 A. 洗气瓶，浓硫酸 B. 烧杯，饱和溶液 C. 形管，无水 D. 形管，碱石灰 （5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如图的流程提纯氯苯： 氯苯混合物纯净氯苯 ①水洗并分液可除去 、部分 和_____________________（填化学式）； ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是_________________（填操作名称）。 （6）工业生产中使用 苯可制得 氯苯，则氯苯的产率为_________________（保留3位有效数字）。 17. 铝及铝的化合物是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。回答下列问题： （1）基态Al原子的核外电子排布式_______；Al3+的最高能级电子云轮廓形状为______；铝的第一电离能低于镁的原因是________。 （2）氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于焊接金属铝、不锈钢、铜等金属。乙炔中心C原子的轨道杂化类型为________。铝的熔点660℃、沸点2327℃，高于镁的熔点648℃、沸点1107℃，原因是________。 （3）冰晶石（Na3AlF6）是炼铝的助熔剂，由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如下图所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心以及大立方体的体心，那么大立方体的●所代表的微粒是________（填微粒符号）。 （4）Al单质的晶体中原子的堆积方式、晶胞特征、原子之间相互位置关系的平面图如下所示： 配位数为________。若已知Al的原子半径为r nm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为________g/cm3（用字母列式子表示）。 18. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，与水不互溶，从黄花蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）先对黄花蒿进行干燥破碎后再加入乙醚的目的是______。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是______、______，既可以回收乙醚，又可以使提取液浓缩结晶，再经过滤可得到青蒿素粗品。操作Ⅲ的主要过程可能包括______（填序号）。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （3）用如图实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 ①装置A、B的作用是______，装置D的作用是______。 ②装置E、F中盛放的物质是分别是______。 a．碱石灰、无水氯化钙    b．浓硫酸、碱石灰    c．无水氯化钙、碱石灰 ③某同学认为上述装置存在不足之处，请你指出该问题并提出改进的措施：______。 19. 某药物H的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）C的名称是___。 （2）D→E的反应类型为___。B→C的试剂和条件是___。 （3）A→B光照条件改为加入铁粉，请写出发生一氯代反应的化学方程式：___。 （4）写出E→F的化学方程式：___。 （5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___种。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ②属于芳香族化合物 ③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种 （6）参照上述流程，以D和乙醛为科合成（其他无机试剂自选），设计合成路线___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $