精品解析：山东省泰安市宁阳县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期期中质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间60分钟。 2．答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂（写）在答题纸上。 3．考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 生产生活中的下列变化，属于物理变化的是 A. 植物的光合作用 B. 花生米发生霉变 C. 生铁百炼成钢 D. 将铜粉、锌粉熔合成黄铜 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法正确的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有酸根离子，所以具有相似的化学性质 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C. 科学探究与实践：将等质量的碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：家里做饭时若发现燃气燃烧时火焰呈现黄色，此时需要将进气口调大 3. 单晶硅是重要的半导体材料，制取硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，该反应是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 4. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片的浅 B. 硫酸铵与熟石灰混合研磨，产生了能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 打开浓盐酸的瓶塞，有大量白烟产生 D. 碳还原氧化铜，固体由红色变成黑色 5. 如图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 磷酸二氢铵 净重： 有限公司 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 6. 规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液的pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 和的化学性质不同 分子构成不同 B 汽油需要密封保存 分子在不停地运动 C 水在直流电作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类改变 D 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列选项中物质的俗称（或名称）、化学式、类别、用途对应不正确的是 A. 纯碱、Na2CO3、盐、洗涤剂 B. 熟石灰、Ca（OH）2、碱、改良酸性土壤 C. 氧气、O2、单质、钢铁冶炼 D. 双氧水、H2O2、金属氧化物、医用消毒 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 10. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法正确的是 A 其水溶液能使无色酚酞试液变红 B. 不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C 其水溶液不能与二氧化碳发生反应 D. 其水溶液能与氧化铁发生反应 11. 甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液 C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 12. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 金属铝与盐酸反应生成和，所以铁和盐酸反应也生成和 C. 点燃和的混合气体可能发生爆炸，所以点燃和的混合气体也可能发生爆炸 D. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 13. “零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图所示（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是 A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B. 生成物丙和丁的质量比为 C. 该反应有助于实现“碳中和” D. 该反应的化学方程式为 14. 生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况，已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：，下列说法错误的是 A. X为H2O B. 从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C. 反应前后各元素的化合价都发生了变化 D. 列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等 15. 化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是 A．探究不同催化剂对分解的催化效果 B．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 C．除去中混有的少量 D．探究铁、铜、银金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 16. 如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物条件已略去）。下列说法中正确的是 A. 甲一定是 ；乙一定是 B. 丙物质可以是氧化物、盐或酸 C. 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀 D. 的转化可以通过置换反应实现 17. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银和铜 B. 向滤液中加入氢氧化钾溶液，一定有蓝色沉淀产生 C. 滤液中溶质的组成情况有三种 D. 向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸亚铁 18. 下列实验方案不正确的是 实验目的 实验方案 A 除去氧化钙中的大理石 高温煅烧至固体质量不再减少 B 鉴别四种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，观察并测量溶质溶解后溶液的温度 C 检验气体中是否混有气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 D 除去中少量 加水溶解，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸 B. 分别向足量且等浓度的稀盐酸中加入等质量的铁和镁 C. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 D. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 20. 归纳法是学习化学最有效的方法之一。下列对部分化学知识的归纳，正确的一组是 A．化学与微粒 B．化学与生活 ①分子比原子大 ②保持物质化学性质的最小粒子是分子 ③核外电子在离核远近不同的区域内运动 ①合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值 ②氟、铁、钙人体所需微量元素 ③均衡膳食有利于身体健康 C．化学与鉴别 D．化学与发现 ①实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 ②用观察颜色的方法鉴别铁和铜 ③用加肥皂水的方法鉴别硬水和软水 ①张青莲主持测定多种元素相对原子质量的新值 ②门捷列夫编制出第一张元素周期表 ③拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、简答题（本题包括3小题，共26分。） 21. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 图1 图2 图3 （1）图1是铟元素在元素周期表中的部分信息，铟的相对原子质量为______，铟离子的符号为______； （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图，从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______，从微观角度看，图中三种物质都是由______构成的；请写出可以实现④转化的化学反应方程式：______。 （3）图3表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程，写出符合该过程形成的化合物丙的化学式______。（图中微粒大小忽略不计） 22. 日本于2023年8月24日启动福岛核污染水排海，将对海洋生态系统产生危害。我国是海洋大国，保护海洋资源，人人有责。同时，要合理利用海洋资源，加快建设海洋强国。 任务一：探究海洋污染的影响 （1）核污染水含氚等放射性元素。氚对人体的危害可能会诱发胃肠道损伤甚至致癌。氚的原子核由1个质子和2个中子构成，原子核外有______个电子。符号“”表示原子核含1个质子和0个中子，“”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为______。 任务二：海洋资源的利用和保护 为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，实验中所加试剂均过量，设计了如下实验流程： （2）加入试剂②后，发生反应的方程式是______。（任写一个） （3）加入盐酸的作用是______。 （4）若实验室无氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，可用一种试剂______（填化学式）替代。 23. 三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 （1）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （2）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为】。 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作： 请回答下列问题： ①操作Ⅰ名称是______。 ②气体a中含有______（填化学式）。 ③溶液A中的溶质有______。 ④写出步骤②的一个化学方程式______。 ⑤步骤③中加入适量稀硫酸的作用是______。 三、实验题（本题包括2个小题，共24分。） 24. 下列是初中化学中的重要实验，请回答： （1）实验1，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数______（填“偏大”或“偏小”）。 （2）实验2，“见微知著探究分子运动现象的实验：可观察到______（填“A”或“B”）烧杯中溶液变红。 （3）实验3，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的______直接接触。 （4）实验4，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是______。 （5）实验5是电解水的实验，负极端的试管收集到的气体是______，生活中用______区别硬水和软水。 （6）实验6是过滤实验，其中玻璃棒的作用是______，过滤后滤液仍浑浊的原因是______（任答一条） （7）实验7是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将______（选填“偏左”、“偏右”或“不变”），从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（填序号）。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 25. 学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同学通过以下探究活动制定相应的治理方案。 实验一：探究废水成分 【实验猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 （1）猜想二中有碳酸钠的依据是______（用化学方程式表示）。 【实验探究】同学们取少量废水，分组进行了如图所示实验。 【结论分析】 （2）甲组小亮同学根据溶液变为红色认为废水中没有碳酸钠。但有同学指出该结论不正确，理由是______。 乙组的小芳同学根据实验得出结论：猜想二成立。 【交流反思】 （3）大家经过讨论，认为乙组的实验结论不正确，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成______，对实验结论造成干扰。于是小芳对实验进行改进，将石灰水换为______，最终得出猜想二成立。 （4）若要验证猜想二成立，还可以选择的试剂有______（填标号）。 A. 少量稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液+酚酞溶液 C. 硝酸钙溶液+酚酞溶液 D. 氢氧化钡溶液+酚酞溶液 实验二：探究废水中氢氧化钠的含量 【设计实验】取废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用传感器测溶液的，结果如图所示。（假设废水中不含其他与硫酸反应的物质） 【结果讨论】 （5）时发生反应的化学方程式是______（写一个）。 （6）时观察到的现象是______。 （7）a点时溶液中的溶质是______。 四、计算题（本题包括2个小题，共10分。） 26. 茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算： （1）茶氨酸中氢、氮元素的质量比为______。 （2）茶氨酸中氮元素的质量为______。 27. 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用石灰石样品，把稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸用量 剩余固体的质量 （1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？ （2）求所用盐酸溶液中，溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期期中质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间60分钟。 2．答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂（写）在答题纸上。 3．考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 生产生活中的下列变化，属于物理变化的是 A. 植物的光合作用 B. 花生米发生霉变 C. 生铁百炼成钢 D. 将铜粉、锌粉熔合成黄铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、植物的光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。 B、花生米发生霉变的过程中有新物质黄曲霉素等生成，属于化学变化。 C、生铁百炼成钢的过程中有新物质钢生成，属于化学变化。 D、将铜粉、锌粉熔合成黄铜的过程中没有生成新物质，属于物理变化。 选择D。 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法正确的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有酸根离子，所以具有相似的化学性质 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C. 科学探究与实践：将等质量碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：家里做饭时若发现燃气燃烧时火焰呈现黄色，此时需要将进气口调大 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质。A不正确； B、化学反应速率与反应物的性质、浓度、温度、催化剂等都有关，所以要改变化学反应速率不一定要添加催化剂。B不正确； C、碘几乎不溶于水，但易溶于汽油，溶质相同，溶剂不同，物质的溶解性不一样，即溶解与溶剂的种类有关。所以将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，可以探究碘在不同溶剂中的溶解性。C正确； D、燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，说明是氧气（空气）量不足，可增大空气的进气量，此时需要将进风口调大。D不正确。 故选C。 3. 单晶硅是重要的半导体材料，制取硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，该反应是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应； 故选D。 4. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片的浅 B. 硫酸铵与熟石灰混合研磨，产生了能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 打开浓盐酸的瓶塞，有大量白烟产生 D. 碳还原氧化铜，固体由红色变成黑色 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度大于成分金属，黄铜是铜的合金，黄铜片硬度大于铜片，黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片的深，A错误； B、碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝。硫酸铵与熟石灰混合研磨，产生氨气，氨气溶于水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，所以实验现象是：产生了能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，B正确； C、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，所以现象是：有大量白雾产生，C错误； D、碳（黑色）还原氧化铜（黑色）生成铜（红色）和二氧化碳，现象是：固体由黑色变成红色，D错误。 故选：B。 5. 如图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 磷酸二氢铵 净重： 有限公司 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】D 【解析】 【详解】NH4H2PO4中含有氮磷钾三种元素中的氮磷元素，属于复合肥。 故选D。 6. 规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测定溶液的pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故A操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。故B操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D操作正确； 故选：D。 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 和的化学性质不同 分子构成不同 B 汽油需要密封保存 分子在不停地运动 C 水在直流电作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类改变 D 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。CO和CO2都是由分子构成的物质，二者化学性质不同，是因为分子构成不同，A正确； B、组成汽油的分子在不停地运动，若不密封保存，汽油将挥发到空气中，所以汽油需要密封保存，B正确； C、水在直流电作用下生成氢气和氧气，微观过程是水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气。该化学变化中分子种类改变，原子种类不变，C错误； D、微观上化学反应是微粒相互碰撞反应的结果，反应物微粒的浓度越大，碰撞几率越大，反应速率越快。木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，D正确。 故选：C。 8. 下列选项中物质的俗称（或名称）、化学式、类别、用途对应不正确的是 A. 纯碱、Na2CO3、盐、洗涤剂 B. 熟石灰、Ca（OH）2、碱、改良酸性土壤 C. 氧气、O2、单质、钢铁冶炼 D. 双氧水、H2O2、金属氧化物、医用消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠显碱性，能与油污反应，可用作洗涤剂，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； C、氧气的化学式为：O2，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧气具有助燃性，可用于冶炼钢铁，不符合题意； D、双氧水是过氧化氢的俗称，化学式为：H2O2，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于非金属氧化物，过氧化氢可用于医用消毒，符合题意。 故选D。 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 10. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法正确的是 A. 其水溶液能使无色酚酞试液变红 B. 不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C. 其水溶液不能与二氧化碳发生反应 D. 其水溶液能与氧化铁发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞试液遇碱变红，氢氧化锂是一种可溶性碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红色，故选项说法正确。 B、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法不正确。 C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项说法不正确。 D、碱不与金属氧化物反应，则氢氧化锂不能和氧化铁发生反应，故选项说法不正确。 故选：A。 11. 甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液 C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，P点甲乙的溶解度曲线在t2℃相交于一点，故P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故A说法正确； B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液，故B说法正确； C、t3℃时，乙的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g乙物质，达到饱和状态，则将25g乙放入50g水中，最多能溶解20g乙物质，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：50g=2：5，故C说法错误； D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均还是饱和溶液，降温后，t1℃，乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数为：乙＞甲，将温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙的溶液组成不变，则丙的溶质质量分数不变，t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，故D说法正确； 故选：C。 12. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是 A. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B. 金属铝与盐酸反应生成和，所以铁和盐酸反应也生成和 C. 点燃和的混合气体可能发生爆炸，所以点燃和的混合气体也可能发生爆炸 D. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨是pH＜5.6的雨水，酸雨的PH<7，但PH<7的雨水不一定是酸雨，A错误； B、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，B错误； C、爆炸是可燃性气体或粉尘在有限空间内剧烈燃烧的结果，H2是具有可燃性的气体，点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，CH4也是具有可燃性的气体，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能发生爆炸，C正确； D、碳酸盐、活泼金属遇酸有气体产生，所以与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，D错误。 故选：C。 13. “零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图所示（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是 A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B. 生成物丙和丁的质量比为 C. 该反应有助于实现“碳中和” D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】图中的分子恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、C、O的个数分别是6、1、2，反应后除丁微粒外H、C、O的个数分别是4、1、1，则丁微粒包含2个H、1个O，丁的化学式为H2O，则该反应是H2（甲）、CO2（乙）在催化剂作用下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 【详解】A、生成物丙是CH3OH，其中碳元素的质量分数为，A正确； B、根据化学方程式，生成物丙和丁的质量比为，B错误； C、该反应消耗了二氧化碳，有助于实现“碳中和”，C正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为，D正确。 故选：B。 14. 生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况，已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：，下列说法错误的是 A. X为H2O B. 从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C. 反应前后各元素的化合价都发生了变化 D. 列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应的化学方程式，反应后的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为1、2、1、2、2，反应前的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为1、1、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。 B、生成物是Pd和盐酸，说明两者不反应，即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后，故选项说法正确。 C、反应前后氧元素、氢元素、氯元素的化合价不变，分别为-2、+1、-1价，故选项说法错误。 D、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、和可吸入颗粒物等，故选项说法正确。 故选C。 15. 化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是 A．探究不同催化剂对分解的催化效果 B．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 C．除去中混有的少量 D．探究铁、铜、银金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的体积与浓度相同，加入等质量的不同催化剂，可根据产生气泡的速率探究不同催化剂对 H2O2 分解的催化效果，故A设计合理； B、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，先计算所用的氯化钠的质量和水的质量，取下瓶塞倒放，用药匙取用氯化钠固体，在托盘天平上称量所需的氯化钠（遵循左物右码的原则），然后用量筒量取所需的水，然后在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故B设计不合理； C、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，且不会引入新的杂质，符合除杂原则，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，故C设计合理； D、该实验中铁能与硝酸铜反应，则活动性铁＞铜，银不能与硝酸铜反应，则活动性铜＞银，所以可探究铁、铜、银金属活动性强弱为铁＞铜＞银，故D设计合理； 故选：B。 16. 如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物条件已略去）。下列说法中正确的是 A. 甲一定是 ；乙一定是 B. 丙物质可以是氧化物、盐或酸 C. 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀 D. 的转化可以通过置换反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲不一定是铁，还可能是锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，乙不一定是氢氧化钠，还可能是氢氧化钾，硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和硫酸钾，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不符合题意； B、氢氧化钙能转化为乙，乙能与硫酸铜反应，乙可能是氢氧化钠，丙能与乙和氢氧化钙反应，丙可能是氧化物，如二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，丙可能是盐，如硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，丙也可能是酸，如盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，符合题意； C、当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能产生两种沉淀，如甲可能是氢氧化钡，氢氧化钡属于碱，且氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，不符合题意； D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，硫酸转化为硫酸铜要想通过置换反应实现，参加反应的单质应是铜，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，故H2SO4→CuSO4 的转化不可以通过置换反应实现，不符合题意。 故选B。 17. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银和铜 B. 向滤液中加入氢氧化钾溶液，一定有蓝色沉淀产生 C. 滤液中溶质的组成情况有三种 D. 向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸亚铁 【答案】D 【解析】 【分析】三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应停止后过滤，向滤液中加少量稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银完全反应。 【详解】A、向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，故说法错误； B、若加入的铁和硝酸铜完全反应时，向滤液中加入氢氧化钾溶液，不会有蓝色沉淀产生，故说法错误； C、由分析可知，滤液中溶质的组成情况可能是：硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸亚铁两种，故说法错误； D、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，则铁过量，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤液中只含有硝酸亚铁，故说法正确。 故选D。 18. 下列实验方案不正确的是 实验目的 实验方案 A 除去氧化钙中的大理石 高温煅烧至固体质量不再减少 B 鉴别四种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，观察并测量溶质溶解后溶液的温度 C 检验气体中是否混有气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 D 除去中少量 加水溶解，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解产生氧化钙、二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，氧化钙在高温条件下不反应，所得固体为氧化钙，A正确； B、CaCO3不溶于水；NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NaCl溶于水，温度变化不明显；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。取等量样品，分别溶于同温等体积水中，观察并测量溶质溶解后溶液的温度，可鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3，B正确； C、紫色石蕊遇酸变红，HCl气体溶于水得到盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红，但CO2与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊变红，因此无法检验CO2气体中是否混有HCl气体，C错误； D、KNO3、NaCl的溶解度随温度升高而增大，且KNO3溶解度受温度影响比NaCl大，因此能用降温结晶法提纯KNO3，加水溶解，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，得到的是KNO3固体，D正确。 故选：C。 19. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸 B. 分别向足量且等浓度的稀盐酸中加入等质量的铁和镁 C. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 D. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至氯化钡溶液消耗完，沉淀质量不再发生改变，图中曲线横坐标起点不为0，A错误； B、分别向足量且等浓度的稀盐酸中加入等质量的铁和镁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为；镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，化学方程式为，氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时，生成氢气的质量相同，两线段重合。根据化学方程式，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，则等质量的铁和镁与足量稀盐酸反应，最终镁生成的氢气质量更大，B错误； C、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，C错误； D、盐酸呈酸性，pH＜7；氯化钙、氯化钠溶液呈中性，pH=7；碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7。向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应消耗了盐酸，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，所得溶液的溶质有氯化钙、氯化钠，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；氯化钙反应完之后继续滴加碳酸钠溶液，则碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，D正确。 故选：D。 20. 归纳法是学习化学最有效的方法之一。下列对部分化学知识的归纳，正确的一组是 A．化学与微粒 B．化学与生活 ①分子比原子大 ②保持物质化学性质的最小粒子是分子 ③核外电子在离核远近不同的区域内运动 ①合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值 ②氟、铁、钙人体所需微量元素 ③均衡膳食有利于身体健康 C．化学与鉴别 D．化学与发现 ①实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 ②用观察颜色的方法鉴别铁和铜 ③用加肥皂水的方法鉴别硬水和软水 ①张青莲主持测定多种元素相对原子质量的新值 ②门捷列夫编制出第一张元素周期表 ③拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①分子与原子的大小没有特定关系，①错误；②由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子，由原子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是原子，②错误；③核外电子在离核远近不同的区域内运动，③正确，A错误； B、①合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值，①正确；②钙是人体所需的常量元素，②错误；③均衡膳食有利于身体健康，③正确，B错误； C、①实验室不能品尝药品的味道，①错误；②纯铁（非粉末状）是银白色的，铁粉是黑色的，铜是紫红色的，可用观察颜色的方法鉴别铁和铜，②正确；③硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多，软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少，可用加肥皂水的方法鉴别硬水和软水，③正确，C错误； D、①张青莲主持测定锑等多种元素相对原子质量的新值，①正确；②门捷列夫编制出第一张元素周期表，②正确；③拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，③正确，D正确。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、简答题（本题包括3小题，共26分。） 21. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 图1 图2 图3 （1）图1是铟元素在元素周期表中的部分信息，铟的相对原子质量为______，铟离子的符号为______； （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图，从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______，从微观角度看，图中三种物质都是由______构成的；请写出可以实现④转化的化学反应方程式：______。 （3）图3表示锂原子与乙原子形成化合物丙微观过程，写出符合该过程形成的化合物丙的化学式______。（图中微粒大小忽略不计） 【答案】（1） ①. 114.8 ②. In3+ （2） ①. 氧元素 ②. 分子 ③. （合理即可） （3）LiCl（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据铟的元素信息示意图，铟的相对原子质量为114.8。 根据铟的原子结构示意图，铟原子的最外层电子数为3，所以铟原子在化学变化中容易失去3个电子变为带3个单位正电荷的铟离子，因此铟离子的符号为：In3+。 【小问2详解】 从宏观角度看，水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧气（O2）的物质组成中都含有氧元素。 从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的。 根据图2，④转化是由O2转化为CO2，由于含有碳元素的物质完全燃烧时能产生二氧化碳，所以可以实现④转化的化学方程式有：、、等，合理即可。 【小问3详解】 根据图3，锂原子与乙原子形成化合物丙，化合物丙中锂原子与氧原子个数比为1∶1，且锂元素在化合物丙中显+1价，乙元素在化合物丙中显-1价，在该化合物中能显-1价的元素有：Cl、F、H等，故填：LiCl、LiF或LiH（合理即可）。 22. 日本于2023年8月24日启动福岛核污染水排海，将对海洋生态系统产生危害。我国是海洋大国，保护海洋资源，人人有责。同时，要合理利用海洋资源，加快建设海洋强国。 任务一：探究海洋污染的影响 （1）核污染水含氚等放射性元素。氚对人体的危害可能会诱发胃肠道损伤甚至致癌。氚的原子核由1个质子和2个中子构成，原子核外有______个电子。符号“”表示原子核含1个质子和0个中子，“”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为______。 任务二：海洋资源的利用和保护 为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，实验中所加试剂均过量，设计了如下实验流程： （2）加入试剂②后，发生反应的方程式是______。（任写一个） （3）加入盐酸的作用是______。 （4）若实验室无氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，可用一种试剂______（填化学式）替代。 【答案】（1） ①. 1##一 ②. （2）## （3）除去OH-、 （4）Ba(OH)2 【解析】 【小问1详解】 原子的质子数等于核外电子数，氚的原子核由1个质子和2个中子构成，则原子核外有1个电子。 符号“”表示原子核含1个质子和0个中子，“”表示原子核含1个质子和1个中子，说明符号左上角的数字表示质子数与中子数之和，而氚的原子核由1个质子和2个中子构成，则氚的符号可表示为：。 【小问2详解】 在粗盐提纯过程中，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除去，所以需要先加入BaCl2溶液再加入Na2CO3溶液，则试剂②是Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2以及过量的BaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，化学方程式为：，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，化学方程式为：。 【小问3详解】 加入稀盐酸前，滤液C中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3，其中含有的OH-、是杂质，盐酸可以与OH-反应生成水，可以与反应生成二氧化碳、水，从而将它们除去，所以加入盐酸的作用是：除去OH-、。 【小问4详解】 粗盐中的杂质有硫酸钠、氯化钙和氯化镁，要除去的离子是硫酸根离子、钙离子、镁离子，加入氢氧化钠溶液是利用氢氧根离子除去镁离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液是利用钡离子除去硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，从而将镁离子、硫酸根离子除去。若实验室无氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，可用的一种试剂是氢氧化钡溶液，故填：Ba(OH)2。 23. 三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 （1）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （2）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为】。 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作： 请回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是______。 ②气体a中含有______（填化学式）。 ③溶液A中的溶质有______。 ④写出步骤②的一个化学方程式______。 ⑤步骤③中加入适量稀硫酸的作用是______。 【答案】（1）大 （2） ①. 过滤 ②. CO2、H2 ③. ZnSO4、CuSO4、H2SO4 ④. ## ⑤. 将Zn转化为ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于成分金属，青铜含有铜、锡，是铜的合金，所以青铜的硬度比纯铜大。 【小问2详解】 ①根据流程图，步骤①加入过量稀硫酸，经操作Ⅰ得到溶液A与滤渣1，说明操作Ⅰ实现了不溶性固体与液体的分离，则操作Ⅰ是过滤。 ②根据流程图，铜样品中含有铜、锌和铜绿，步骤①加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，所以气体a中含有H2、CO2。 ③步骤①加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，稀硫酸有剩余，则溶液A中的溶质有：ZnSO4、CuSO4、H2SO4。 ④根据流程图，步骤②向溶液A加入过量锌粉，锌粉与ZnSO4不反应，锌粉与CuSO4、反应生成Cu、ZnSO4，化学方程式为，锌粉与H2SO4反应生成H2、ZnSO4，化学方程式为，任写一个即可。 ⑤根据上述分析，滤渣2成分是Zn、Cu，步骤③加入适量稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2、ZnSO4，所以步骤③中加入适量稀硫酸的作用是：将Zn转化为ZnSO4。 三、实验题（本题包括2个小题，共24分。） 24. 下列是初中化学中的重要实验，请回答： （1）实验1，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数______（填“偏大”或“偏小”）。 （2）实验2，“见微知著探究分子运动现象的实验：可观察到______（填“A”或“B”）烧杯中溶液变红。 （3）实验3，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的______直接接触。 （4）实验4，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是______。 （5）实验5是电解水的实验，负极端的试管收集到的气体是______，生活中用______区别硬水和软水。 （6）实验6是过滤实验，其中玻璃棒的作用是______，过滤后滤液仍浑浊的原因是______（任答一条） （7）实验7是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将______（选填“偏左”、“偏右”或“不变”），从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（填序号）。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 【答案】（1）偏小 （2）B （3）氧气、水 （4）隔绝氧气（空气） （5） ①. 氢气##H2 ②. 肥皂水 （6） ①. 引流 ②. 滤纸破损##过滤时液面高于滤纸边缘##仪器不干净（合理即可） （7） ①. 偏右 ②. ①③⑥ 【解析】 【小问1详解】 测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，则集气瓶内氧气不能被完全消耗，实验结束后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，导致测得氧气的体积分数偏小。 【小问2详解】 酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓氨水有挥发性，挥发出氨气，氨气运动到B烧杯中，与其中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，所以可观察到B烧杯中溶液变红。 【小问3详解】 铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。①中铁钉同时接触氧气、水，易生锈；②中铁钉只接触水，不生锈；③中无水CaCl2可吸收水分，铁钉只接触氧气，不生锈。对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的氧气、水直接接触。 【小问4详解】 灭火的原理有：移走可燃物；隔绝氧气（空气）；降温至可燃物的着火点以下。向烧杯中倒入适量的盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成大量二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，会使蜡烛接触不到氧气从而熄灭，灭火的原理是：隔绝氧气（空气）。 【小问5详解】 电解水实验中，负极端的试管收集到的气体是氢气；生活中用肥皂水区分硬水和软水，硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多，软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少。 故填：氢气；肥皂水。 【小问6详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊的原因有：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。 【小问7详解】 实验7中Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，导致天平左盘物质总质量减小，反应结束后天平的指针将偏右。 原子是化学变化中的最小粒子，所以微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量，故填：①③⑥。 25. 学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同学通过以下探究活动制定相应的治理方案。 实验一：探究废水成分 【实验猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和碳酸钠 （1）猜想二中有碳酸钠的依据是______（用化学方程式表示）。 【实验探究】同学们取少量废水，分组进行了如图所示实验。 【结论分析】 （2）甲组的小亮同学根据溶液变为红色认为废水中没有碳酸钠。但有同学指出该结论不正确，理由是______。 乙组的小芳同学根据实验得出结论：猜想二成立。 【交流反思】 （3）大家经过讨论，认为乙组的实验结论不正确，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成______，对实验结论造成干扰。于是小芳对实验进行改进，将石灰水换为______，最终得出猜想二成立。 （4）若要验证猜想二成立，还可以选择的试剂有______（填标号）。 A. 少量稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液+酚酞溶液 C. 硝酸钙溶液+酚酞溶液 D. 氢氧化钡溶液+酚酞溶液 实验二：探究废水中氢氧化钠的含量 【设计实验】取废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用传感器测溶液的，结果如图所示。（假设废水中不含其他与硫酸反应的物质） 【结果讨论】 （5）时发生反应的化学方程式是______（写一个）。 （6）时观察到现象是______。 （7）a点时溶液中的溶质是______。 【答案】（1） （2）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定废水中是否含有碳酸钠 （3） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. 氯化钙溶液（合理即可） （4）C （5）## （6）产生气泡，溶液pH不断减小 （7）Na2SO4##硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：。 小问2详解】 酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定废水中是否含有碳酸钠。 故填：氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定废水中是否含有碳酸钠。 【小问3详解】 乙组中氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对实验造成干扰。 溶液中同时含有碳酸钠、氢氧化钠时，可以先检验并除去碳酸钠，最后检验氢氧化钠，可选用的试剂有：CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液等，但根据（4）的题意，不能填Ca(NO3)2溶液。 【小问4详解】 A、加入稀盐酸，若溶液中含有碳酸钠，稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，无明显现象，待氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，现象是产生气泡，但加入少量稀盐酸，可能稀盐酸没有与碳酸钠发生反应，此时无明显现象，不能说明溶液中是否含有碳酸钠，无法验证猜想二，A错误； B、氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对实验结论造成干扰，B错误； C、硝酸钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、硝酸钠，可检验并除去碳酸根，硝酸钠溶液呈中性，再滴加酚酞溶液，氢氧化钠呈碱性，溶液变红，可验证猜想二，C正确； D、氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对实验结论造成干扰，D错误。 故选：C。 【小问5详解】 废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入稀硫酸时，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，化学方程式为，氢氧化钠反应完之后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为，若碳酸钠刚好完全反应，则所得溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性（pH=7），根据图象，40s时溶液pH=7，所以这两个反应都发生了，任写一个即可。 【小问6详解】 根据（5）的分析，反应过程中产生了二氧化碳，同时，生成的Na2SO4在溶液中呈中性，而氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性，所以0~40s时观察到的现象是：产生气泡，溶液pH不断减小。 【小问7详解】 a点时溶液pH=7，说明氢氧化钠已完全反应，碳酸钠与稀硫酸刚好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液，溶质是Na2SO4。 四、计算题（本题包括2个小题，共10分。） 26. 茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算： （1）茶氨酸中氢、氮元素的质量比为______。 （2）茶氨酸中氮元素的质量为______。 【答案】（1）1∶2 （2）5.6g##5.6克 【解析】 【小问1详解】 茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）中氢、氮元素的质量比为。 【小问2详解】 34.8g茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）中氮元素的质量为。 27. 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用石灰石样品，把稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 （1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中碳酸钙已完全反应？ （2）求所用盐酸溶液中，溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）4##四 （2）解：设所用盐酸溶液中，溶质的质量分数为x 答：所用盐酸溶液中，溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【分析】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水。石灰石主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为。根据表格信息，第1次加入稀盐酸时，剩余固体质量为1.5g，样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，则参与反应的CaCO3的质量为，暂不能确定稀盐酸是否有剩余，第2次加入稀盐酸时，剩余固体质量为1.0g，说明第1次加入稀盐酸后CaCO3有剩余，则第1次加入的稀盐酸完全反应，说明5g稀盐酸能与0.5g碳酸钙完全反应。根据题目信息，第2次加入稀盐酸时，固体减少量为，第3次加入稀盐酸时，固体减少量为，第4次加入稀盐酸时，固体减少量为，说明第3次加入稀盐酸时，CaCO3仍有剩余，第4次加入稀盐酸时CaCO3已完全反应，稀盐酸有剩余。 【小问1详解】 根据分析，第4次加入稀盐酸后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 【小问2详解】 根据分析，5g稀盐酸能与0.5g碳酸钙完全反应，据此可通过化学方程式计算出所用盐酸溶液中溶质的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$