精品解析：上海市第八中学2023-2024学年高二下学期期末考试 化学（等级）试题

上海市第八中学2023学年第二学期期终考试 高二化学(等级考) 考试时间：60分钟 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚，并将六位考号填涂完整。 2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： 1. 铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：。 （1）对于基态原子，下列叙述不正确是_______。 A．铬位于周期表的第四周期族 B．基态铬原子核外电子排布式为 C．轨道上电子能量大于 （2）中提供空轨道形成配位键的原子或离子是_______，中心离子的配位数为_______。 （3）中所含元素中，三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。 A. O>Cl>N B. Cl>N>O C. N>O>Cl D. O>N>Cl （4）中基态原子核外电子的运动状态有_______种，核外电子的空间运动状态有_______种。 （5）中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。 ①的中心原子的杂化类型是_______。 A． B． C． ②分子的空间构型是_______。 A直线形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．正四面体形 ③的沸点比的高，原因是_______，的键角小于，原因是_______。 ④若晶胞参数为，计算晶体密度_______。(阿伏伽德罗常数的值为) 【答案】（1）C （2） ①. Cr3+ ②. 6 （3）C （4） ①. 17 ②. 9 （5） ①. C ②. C ③. 分子间存在氢键 ④. 、的中心原子均为sp3杂化，与中心原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 A．铬位于周期表的第四周期Ⅵ B族，A正确； B．基态原子满足能量最低原理，Cr原子核外有24个电子，轨道处于半充满时体系总能量低，则核外电子排布应为[Ar]3d54s1，B正确； C．Cr原子价电子排布式为3d54s1，由于能级交错，3d轨道能量比4s高，则3d电子能量较高，C不正确； 故选C； 【小问2详解】 [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中，Cr3+提供空轨道，配体分别为NH3、H2O、Cl-，则提供空轨道形成配位键的原子或离子是Cr3+，中心离子的配位数为3+2+1=6； 【小问3详解】 第一电离能指气态基态电中性原子失去最外层的一个电子所需要的能量，第一电离能数值越小，原子越易失去电子，金属性越强；第一电离能数值越大，原子越难失去电子，非金属性越强。 N原子的2p3是一个半充满的亚稳定状态，所以N的第一电离能大于O，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>Cl；故选C； 【小问4详解】 基态原子核外有17个电子，电子排布式为，核外电子的运动状态有17种，电子占据的轨道数为，1个轨道为一个空间运动状态，故共有9种空间运动状态； 【小问5详解】 ①从图中可以看出，PH3中中心原子P的价层电子对数为4，P的杂化类型是sp3，选C；②PH3中中心原子P的价层电子对数为4，存在一个孤电子对，PH3分子的空间构型是三角锥形，选C； ③NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，所以NH3的沸点比PH3的高；NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小； ④根据分摊法，Cr3+在顶点和面心每个晶胞中平均分摊Cr3+的个数为，N3-在棱上和体心，个数为 ；晶体密度。 2. CO2的综合利用与工业合成氨：综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。CH4-CO2催化重整是CO2利用的研究热点之一、其主要反应原理为：。 已知：①。 ②。 ③。 （1）固态CO2属于_______晶体，当它升华时，其中_______作用力发生了变化_______。 A．分子 共价键 B．分子 范德华力 C．共价 共价键 （2）根据盖斯定律，该催化重整反应的_______。写出该催化重整反应的平衡常数表达式_______。 A．+247 B．-247 C．+358 D．-358 （3）请判断反应②常温下是否可自发进行？_______(填可或不可)自发进行，并写出判断依据：_______。 （4）某温度下，在体积为2L的容器中加入1molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，10min时测得生成的CO是0.5mol。则0~10min内的平均反应速率_______。 （5）若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______。 A. 高温 B. 高压 C. 使用催化剂 D. 增大浓度 【答案】（1）B （2） ①. A ②. （3） ①. 可 ②. 正反应是一个放热反应，若该反应的＞0，则该反应任何温均可自发，若该反应的＜0，则该反应低温自发， （4）0.0125mol/(L·min) （5）AD 【解析】 【小问1详解】 CO2常温下为气态，熔沸点低，则固态CO2属于分子晶体，当它升华时，即分离CO2和CO2，需克服分子间作用力，即其中范德华力作用力发生了变化，故答案为：B； 【小问2详解】 由题干信息，已知：①，②，③，3③-①-②可得，根据盖斯定律，该催化重整反应的=2×(-111)-（-75）-(-394)=+247，根据平衡常数定义可知，该催化重整反应的平衡常数表达式，故答案为：A；； 【小问3详解】 由题干信息可知，反应②正反应是一个放热反应，若该反应的＞0，则该反应任何温均可自发，若该反应的＜0，则该反应低温自发，综上分析可知，该反应常温下可自发进行，故答案为：可；正反应是一个放热反应，若该反应的＞0，则该反应任何温均可自发，若该反应的＜0，则该反应低温自发； 【小问4详解】 某温度下，在体积为2L的容器中加入1molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，10min时测得生成的CO是0.5mol，则0~10min内的平均反应速率=0.0125mol/(L·min)，故答案为：0.0125mol/(L·min)； 【小问5详解】 由(1)分析可知， =+247kJ/mol即该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，据此分析解题： A．升高温度反应速率加快，化学平衡正向移动，即CO的生成速率加快，CH4的转化率增大，A符合题意； B．增大压强，反应速率加快，但平衡逆向移动，CH4的转化率减小，B不合题意； C．使用催化剂不能是平衡发生移动，即不能改变CH4的转化率，C不合题意； D．增大CO2浓度，正反应速率突然增大，即CO的生成速率加快，平衡正向移动，CH4的转化率增大，D符合题意； 故答案为：AD。 3. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) =41kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)=-90kJ/mol （1）若反应①为慢反应，如图示意图中能体现上述反应能量变化的是____。 A. B. C. D. （2）某化学研究性学习小组参考反应②用和模拟工业合成甲醇。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是____。 A. T2＞T1，P2＜P1 B. 的平衡转化率T1＞T2，P1＜P2 C. 化学反应速率B＞A，D＜C D. 化学平衡常数KA＞KB，KC＞KD 【答案】（1）A （2）B 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，反应①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) =41kJ/mol，反应②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)=-90kJ/mol则反应①+②得到该总反应，则=41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，BD错误；第一步是吸热且慢反应，第一步的活化能大于第二步的活化能，A符合；故答案为：A； 【小问2详解】 A．图象分析可知，先拐先平温度高，压强大，则T2＞T1，P2＞P1，A错误； B．已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH=-905kJ•mol-1，升高温度，平衡逆向进行，则CO的平衡转化率减小，得到CO的平衡转化率T1＞T2，反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡平衡进行，一氧化碳转化率增大，CO的平衡转化率P1＜P2，B正确； C．温度、压强越大，反应速率越大，化学反应速率B＞A，D＞C，C错误； D．平衡常数随温度变化，温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，化学平衡常数KA＞KB，C、D温度不变，平衡常数KC=KD，D错误； 故答案为：B。 4. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。 （1）恒容条件下，不能说明合成氨反应已经达到平衡状态的是____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质量不再变化 （2）若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是____。 A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 催化剂不改变反应焓变，但能增大正、逆反应的活化能 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 【答案】（1）B （2）A 【解析】 【小问1详解】 A．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的浓度、百分含量保持不变，故氢气含量不再变化，说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．已知合成氨的反应中反应物和生成物均为气体，即混合气体的质量保持不变，体积不变，则混合气体密度从未改变，故混合气体密度不发生变化，不能说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．已知合成氨的反应中正反应为一个气体体积减小的反应，即反应前后气体的物质的量一直在改变，则容器压强也在改变，故容器内压强不再变化能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由C项分析可知，反应前后气体的物质的量一直在改变，则混合气体物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：B。 【小问2详解】 A．升高温度，单位体积内活化分子百分数增加，使得反应速率加快，A正确； B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但可以增加单位体积内的有效碰撞的次数，使得反应速率加快，B错误； C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加，使得反应速率加快，但不能改变反应焓变，C错误； D．增大压强，能降低反应的活化能，单位体积内活化分子数不变，只有引起浓度的增大，才会使活化分子总数增大，反应速率才会增大，D错误； 故答案为：A。 5. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数。 酸 电离平衡常数 （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______((填字母序号，双选)。 A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （2）.结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最强的酸是_______(用化学式表示)。 ②(双选)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体 ③据上表，判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应：_______反应(填能或不能)。请结合上表中数据，通过计算解释上述反应能否发生的原因：_______。 【答案】（1）BE （2） ①. HNO2 ②. BE ③. 能 ④. 醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO，该反应的化学平衡常数K====600，化学平衡常数大，说明该反应几乎是完全反应，因此一定能发生 【解析】 【小问1详解】 A．醋酸能与水以任意比例混溶不能说明醋酸为弱酸，溶解度与物质的极性，能否形成氢键等有关与是否是弱酸无直接关系，A错误； B．在醋酸水溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸在水溶液中不能完全电离，醋酸为弱酸，B正确； C．醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误； D．无论是弱酸还是强酸，一般情况下其水溶液都能使紫色石蕊溶液变红，不能说明醋酸是弱酸，D错误； E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，说明醋酸的浓度更高，醋酸不完全电离为弱酸，否则假如醋酸为强酸，两者消耗的氢氧化钠应该是一样多，E正确； 故答案选BE。 【小问2详解】 ①上述四种酸都是一元酸，Ka越大，酸性越强，则酸性最强的是HNO2。 ② A．升高温度，电离平衡常数增大，A错误； B．加水稀释，醋酸电离程度增大，同时温度不变，电离平衡常数不变，B正确； C．加入少量CH3COONa固体，则醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，C错误； D．加少量冰醋酸，虽然醋酸电离平衡正向移动导致部分醋酸分子电离，但是加入的醋酸更多，醋酸总体电离程度减小，D错误； E．加入氢氧化钠固体，消耗了溶液中的氢离子，氢离子浓度减小，促使醋酸电离程度增大，同时温度不变，电离平衡常数不变，E正确； 故答案选BE。 ③从表中可知，醋酸酸性强于次氯酸，醋酸能与次氯酸钠反应生成醋酸钠和次氯酸。醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO，该反应的化学平衡常数K====600，化学平衡常数大，说明该反应几乎是完全反应，因此一定能发生。 6. 在室温下，下列五种溶液的物质的量浓度均为分析并回答下列问题，①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④溶液 ⑤氨水 （1）由小到大的排列顺序是_______(填序号)。 （2）室温下，计算硫酸的_______，其中由水电离产生的浓度为_____。 （3）若将等体积的溶液①和④混合并充分反应，计算反应后溶液_______。 【答案】（1）②①③⑤④ （2） ①. 1.7 ②. （3）11.7 【解析】 【小问1详解】 盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钡为强碱，氨水的溶质一水合氨为弱碱，相同浓度的这几种溶液的pH由小到大的顺序为：②①③⑤④；故答案为：②①③⑤④； 【小问2详解】 硫酸的，由水电离产生的浓度为，故答案为：1.7；； 【小问3详解】 等体积等浓度的盐酸与氢氧化钡混合，溶液呈碱性，先求氢氧根离子浓度。,, ， 故答案为：11.7。 7. 苯乙烯是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 （1）A中所含官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （2）在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象中，相同之处是_______，不同之处在于_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______，生成至少需要_______。 （4）已知与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子被称为“手性碳原子”。C中有_______个“手性碳原子”。 （5）写出同时满足下列条件的的任意一个同分异构体的结构简式_______。 ①含六元环。 ②能发生消去反应。 ③核磁共振氢谱显示有7组峰，且峰面积比为。 具有良好性能的工程塑料()可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式_______、_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 加成反应 （2） ①. 溴水和溴的四氯化碳溶液均褪色 ②. 溴水中溶液分层，溴的四氯化碳溶液中溶液不分层 （3） ①. +3NaOH+3NaBr ②. 120 （4）1 （5） ①. 或者 ②. CH2=CHCN ③. CH2=CH-CH=CH2 【解析】 【分析】苯乙烯和氢气发生加成反应生成F苯乙烷，苯乙烯和溴水发生加成反应生成B，B和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成C，C和氢气发生加成反应生成D，D和氢氧化钠水溶液加热发生取代（水解）反应生成E。 【小问1详解】 苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；的反应类型是加成反应； 小问2详解】 在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的苯乙烯，两者溶液都褪色，得到的产物不溶于水，易溶于有机溶剂，因此观察到的现象是溴水和溴的四氯化碳溶液均褪色，但溴水中溶液分层，溴的四氯化碳溶液中溶液不分层； 【小问3详解】 反应的化学方程式：+3NaOH+3NaBr +3NaBr；根据化学方程式知，生成至少消耗3molNaOH，即至少需要3mol×40 g∙mol−1＝120gNaOH； 【小问4详解】 已知与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，则红色标记处的碳原子为手性碳原子，，其他都不是手性碳原子，则C中有1个手性碳原子； 【小问5详解】 满足条件的结构简式有：或者；单体的结构简式为：、CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2。 8. 四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 （1）写出B装置中反应的化学方程式_______。 （2）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______。 （3）验证反应后溶液中含有的试剂是_______(填所需试剂的化学式)。 （4）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是_______，实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹_______(填C或D)，在B中生成_______色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是_______(用化学反应方程式表示)。 （5）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 。 A. 该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C. 该“运输车”的外壳不含碳元素 D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 【答案】（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2）硫酸铁和硫酸亚铁 （3）K3[Fe(CN)6] （4） ①. 除去溶液中的氧气，防止其氧化亚铁离子或氢氧化亚铁 ②. C ③. 白 ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （5）B 【解析】 【分析】A中制备二氧化碳气体，生成的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，氧气经过干燥后进入D中与Fe在高温条件下反应生成四氧化三铁。 【小问1详解】 B中二氧化碳与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。 【小问2详解】 Fe3O4中的Fe有+2价和+3价两种化合价，与稀硫酸反应，生成硫酸铁和硫酸亚铁两种盐。 【小问3详解】 检验亚铁离子是否存在，使用的试剂为K3[Fe(CN)6]。 【小问4详解】 亚铁离子和氢氧化亚铁都容易被氧气氧化，实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液进行煮沸处理，目是除去溶液中的氧气，防止其氧化亚铁离子或氢氧化亚铁。实验开始时，打开弹簧夹C和D，Fe与硫酸反应生成氢气，生成的氢气将装置内原有的空气排出，随后关闭弹簧夹C。硫酸亚铁溶液被压入NaOH溶液中，两者反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀。实验结束后若未关闭弹簧夹D，外界空气会进入B中，生成的氢氧化亚铁溶液与O2反应生成氢氧化铁沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。 【小问5详解】 A．四氧化三铁与酸反应生成铁盐和亚铁盐，不是碱性氧化物，A错误； B．四氧化三铁具有磁性，能起到磁性导航仪的作用，B正确； C．有机物中一定含有碳元素，因此该“运输车”的有机物外壳一定含有碳元素，C错误； D．胶体的分散质粒子直径为1-100nm之间，该“运输车”粒子直径为200nm大于100nm，则其分散于水中形成的分散系不是胶体，D错误； 故答案选B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市第八中学2023学年第二学期期终考试 高二化学(等级考) 考试时间：60分钟 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚，并将六位考号填涂完整。 2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： 1. 铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：。 （1）对于基态原子，下列叙述不正确的是_______。 A．铬位于周期表的第四周期族 B．基态铬原子核外电子排布式为 C．轨道上电子能量大于 （2）中提供空轨道形成配位键的原子或离子是_______，中心离子的配位数为_______。 （3）中所含元素中，三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。 A. O>Cl>N B. Cl>N>O C. N>O>Cl D. O>N>Cl （4）中基态原子核外电子的运动状态有_______种，核外电子的空间运动状态有_______种。 （5）中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。 ①的中心原子的杂化类型是_______。 A． B． C． ②分子空间构型是_______。 A直线形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．正四面体形 ③的沸点比的高，原因是_______，的键角小于，原因是_______。 ④若晶胞参数为，计算晶体密度_______。(阿伏伽德罗常数的值为) 2. CO2的综合利用与工业合成氨：综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。CH4-CO2催化重整是CO2利用的研究热点之一、其主要反应原理为：。 已知：①。 ②。 ③。 （1）固态CO2属于_______晶体，当它升华时，其中_______作用力发生了变化_______。 A．分子 共价键 B．分子 范德华力 C．共价 共价键 （2）根据盖斯定律，该催化重整反应的_______。写出该催化重整反应的平衡常数表达式_______。 A．+247 B．-247 C．+358 D．-358 （3）请判断反应②常温下是否可自发进行？_______(填可或不可)自发进行，并写出判断依据：_______。 （4）某温度下，在体积为2L的容器中加入1molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，10min时测得生成的CO是0.5mol。则0~10min内的平均反应速率_______。 （5）若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______。 A. 高温 B. 高压 C. 使用催化剂 D. 增大浓度 3. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) =41kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)=-90kJ/mol （1）若反应①为慢反应，如图示意图中能体现上述反应能量变化的是____。 A. B. C. D. （2）某化学研究性学习小组参考反应②用和模拟工业合成甲醇。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是____。 A. T2＞T1，P2＜P1 B. 的平衡转化率T1＞T2，P1＜P2 C. 化学反应速率B＞A，D＜C D. 化学平衡常数KA＞KB，KC＞KD 4. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。 （1）恒容条件下，不能说明合成氨反应已经达到平衡状态的是____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 （2）若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是____。 A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 催化剂不改变反应焓变，但能增大正、逆反应的活化能 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 5. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数。 酸 电离平衡常数 （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______((填字母序号，双选)。 A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （2）.结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最强的酸是_______(用化学式表示)。 ②(双选)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体 ③据上表，判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应：_______反应(填能或不能)。请结合上表中数据，通过计算解释上述反应能否发生原因：_______。 6. 在室温下，下列五种溶液物质的量浓度均为分析并回答下列问题，①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④溶液 ⑤氨水 （1）由小到大的排列顺序是_______(填序号)。 （2）室温下，计算硫酸的_______，其中由水电离产生的浓度为_____。 （3）若将等体积的溶液①和④混合并充分反应，计算反应后溶液_______。 7. 苯乙烯是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 （1）A中所含官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （2）在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象中，相同之处是_______，不同之处在于_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______，生成至少需要_______。 （4）已知与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子被称为“手性碳原子”。C中有_______个“手性碳原子”。 （5）写出同时满足下列条件的的任意一个同分异构体的结构简式_______。 ①含六元环。 ②能发生消去反应。 ③核磁共振氢谱显示有7组峰，且峰面积比为。 具有良好性能的工程塑料()可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式_______、_______。 8. 四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用有力工具。铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 （1）写出B装置中反应的化学方程式_______。 （2）能和稀硫酸反应，生成两种盐是_______。 （3）验证反应后溶液中含有的试剂是_______(填所需试剂的化学式)。 （4）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是_______，实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹_______(填C或D)，在B中生成_______色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是_______(用化学反应方程式表示)。 （5）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 。 A. 该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C. 该“运输车”的外壳不含碳元素 D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$