甘肃省靖远县第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2023一2024年度高二年级下学期期未考试卷 1 化学试题 (75分钟100分) 考试范围：必修第一册、必修第二册(20%)十选择性必修1,2、3(80%) 可能用到的相对原子质量：H1C12()16Nn23 入遠择题后的答题表中。 第I卷 (选择题 共42分)】 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 2.反应A(g)+B(g)→C(g) △H<0分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g) △H 封 >0,②X(g)→C(g) △H<0。下列示意图中（图中物质均为气态），能正确表示 总反应过程中能量变化的是 能 量 A+B A+B A+B文 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 线 3.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A.能够使甲基橙呈黄色的溶液 B.pH>7的溶液 C.溶液中：c(H+)<c(OH) D.溶液中：c(H+)<1×10-7mol·L1 ·1 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.加热含1 mol FeCl3的溶液，最多可形成的胶体粒子数为NA B.7.8 g NazO2中含有的阴离子数为0.2NA C.在常温常压下，11.2L氢气所含的原子数日为N D.32gO2和O3的混合气体所含氧原子数目为2Nn 5.物质的类别和元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。下图为硫及其 部分化合物的“价一类”二维图。下列推断不合理的是 A.a与c反应可生成b 硫元素化合价 B.酸雨久置可发生e到f的转化 +6 +4 C.b在纯氧中点燃可生成d …a D.g既具有氧化性也具有还原性 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 6.世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。 钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒。下列说法错误的是 A.铁属于第Ⅷ族元素 B.钒的价层电子排布式为3d34s2 C.基态A1原子的最高能级为3p D.锌位于元素周期表的d区 7.在如图实验装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解 质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Fe 稀盐酸 M N Ag Zn 硝酸银溶液 D Zn Fe 硫酸亚铁溶液 ◆·2· 8.三聚氯氰是一种重要的精细化工产品，可作荧光增白剂、表面活性剂等，是国防用于 制造炸药的原料之一，其分子结构如下图所示。下列有关说法不正确的是 A.分子中所有原子位于同一平面 B.碳原子的杂化方式为sp C.基态氮原子的未成对电子数为3 C D.六元环中碳氮单键与碳氮双键数之比为1：1 日阿司匹朴肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸(8 DOH CH,）。1mol乙酰水杨 酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol 10.一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是 选项 物质转化 试剂 A CH2一CH2→C2HOH H2O B CH3CHO-→C2HOH 新制Cu(OH)2悬浊液 C C2HBr→CH2CH2 NaOH的乙醇溶液 D CH2-CHCH;-CH2 BrCHBrCH; 溴的四氯化碳溶液 11.α一雷琐辛甲酸（结构简式如图所示），白色或浅粉红色针状结晶，与氯化铁作用呈 葡萄酒色，主要用作有机合成中间体，用于制药、合成树脂等。下列有关α一雷琐 辛甲酸的说法不正确的是 A.系统命名为3,5一二羟基苯甲酸 HO COOH B.所含的官能团有2种 HO C.与苯甲酸互为同系物 D.与2,3一二羟基苯甲酸互为同分异构体 ·3 12.青蒿素是治疗疟疾的有效药物，研究发现，青蒿茶分子中的某个基团受热不稳定。 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 溶剂萃取 →黄花篇残渣 黄花酱粗粉 →提取液一 蒸馏广青截素 溶剂 研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙酰 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% 下列说法正确的是 A.分离黄花蒿残渣与提取液的实验操作是分液 B.提取青蒿素使用的溶剂可以是水 C.用乙醇作溶剂提取效率偏低的原因是乙醇沸点较高，分离时会造成青蒿素受 热被破坏 D.蒸馏操作中用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 13.某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L-1KC和K2Cr04溶液中滴加0.1mol·L1 的AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(X)(X为CI或CO)与加入AgNO3溶液体积 (的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是 ↑-lgcX) 4.9 4.0 0 101520V(AgN0,/mL A.曲线L1表示一lgc(CI-)与V(AgNO3)的变化关系 B.M点溶液中：c(NO5)>c(K+)>c(Ag)>c(H+)>c(OH-) C.该温度下，Km(Ag2CrO4)=4.0X10-12 4· D.相同实验条件下，若改为0.05mol·L的KC和K,CO,溶液，则曲线1。中 N点移到Q点 14.已知Ni,Mg-,O晶体属立方品系，晶胞边长为。将1i掺杂到该品胞中，可得到 一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参 数不发生变化，下列说法正确的是 o Mg 00 A.该结构单元中0原子数为3 BNi和Mg间的最短距离是 3 a C.Ni的配位数为8 D.该物质的化学式为Lia.sMg1.125Ni2.3sO4 封 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)可再生的生物质资源的应用是科学家研究的重大课题。我国科学家研发 了葡萄糖的各种应用。 【.淀粉是绿色植物光合作用的产物，淀粉在酸或酶的作用下水解，生成一系列产 物，最终生成葡萄糖。 (1)写出淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解反应的化学方程式： (2)某小组同学欲验证淀粉水解后产生葡萄糖，按下图进行实验，未观察到产生红 色沉淀，原因是 ·5· 稀硫酸 新制氢氧化铜悬浊液 淀粉 加热 加热 Ⅱ.聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑 料和医用材料。以葡萄糖为原料可以制各聚乳酸，相互转化关系如下： 葡萄糖 ① 乳酸(CH,CHC(O)H) 云 乳酸菌 催化剂 浆乳酸 O (3)1mol葡萄糖最多能与 mol Na反应，区别葡萄糖和乳酸可用试剂 。反应②的化学方程式为 (4)两分子的乳酸发生酯化反应可以生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程 式： 16.(14分)高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固溶体，每种元素的摩尔 比为5%~35%。这个概念已经扩展到创造熵稳定的功能材料中。此类材料有熵 稳定高熵功能材料(Mg、Al、Ti、Ni,Cu、Zn的氧化物)以及尖晶石、碳化物和硅化物 等。根据所学知识回答下列问题： (1)基态A1原子的价层电子轨道表示式为 (2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh)2(Ph表示苯基)，在该化 合物中，配体的空间结构为 ;Ni(PPh3)2晶体中不存在的化学键类型 有 (填字母)。 A.配位键 B.离子键 C.极性键 D.非极性键 (3)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，尖晶石的晶胞结构如下图，尖晶石的化学式 为 ,尖晶石的晶体类型为 ·6· o Mg o Al 00 (4)比较SiF,与SiC,的熔点高低：SiF, (填“<”或“>”)SiCl。 17.(14分)丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会 意义。回答下列问题： (1)已知：I.2CH(g)+O2(g)一2CH(g)+2H2O(g) △H1=-238k·mol-J Ⅱ.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H2=-484kJ·mol 则丙烷脱氢制丙烯反应C3H(g)一C3H6(g)十H2(g)的△H= ,△S (填“>”“<”或“=”)0。 (2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2 mol Cs Hg发生脱氢反应，经过l0min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。则0~10min内氢气的 生成速率w(H2)= ,CgH的平衡转化率为 (3)脱氢反应在压强分别为p:和2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温 度变化如图所示。 80 平70 时 0 C.Hs 质50 量40 C.Ho P2 C,Hs 20 10 C,Ha 500510520530540550560570580'590 温度/℃ ①压强：1 (填“>”或“<”)p2。 ②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是 ·7· 18.(16分)由烃A合成物质L的路线如下（部分反应条件或试剂省略），其中1molC 可以与Na反应生成1molH2,C与HBr发生加成反应时生成的D结构只有一 种，G为五元环状化合物。 A Br2 B D KMnO(H' CaHs CaHeBr2 NaOH/HO CHEr E △ C.HO2Br HOOCCHB:CH-COOH ①NaOH/醇，△ ②H L COOC,H C2H;OH K 一定条件 CnoHn2O △ COOC,Hs 已知：CH2-CH2+CH2-CH一CH=CH2 回答下列问题： (1)A的结构简式是 ,C中官能团的名称为 (2)D→E的反应类型是 ,F的结构简式为 封 (3)上述合成过程中C→D的作用是 (4)G与J加热反应的化学方程式为 (5)符合下列条件的C的同分异构体有 种（不包含立体异构）。其中核磁 共振氢谱有3组峰的是 ①能发生银镜反应 ②能发生酯化反应 恋·8· 2023—2024年度高二年级下学期期末考试模拟卷 化学参考答案 1.D　解析:硅太阳能电池将太阳能转化为电能,A项错误;锂离子电池能实现化学能与电能的相互转化,B项错误;太阳能集热器将太阳能转化为热能,C项错误。 2.D　解析:由A(g)+B(g)C(g)　ΔH<0,可知A和B的能量之和大于C的能量;由①A(g)+B(g)X(g)　 ΔH>0,可知这步反应是吸热反应,故X的能量大于A和B的能量之和。 3.C　解析:当c(H+)>c(OH-)时,溶液显酸性;当c(H+)=c(OH-)时,溶液显中性;当c(H+)<c(OH-)时,溶液显碱性。甲基橙的变色范围是3.1~4.4,即pH<3.1时呈红色,3.1<pH<4.4时呈橙色,pH>4.4时呈黄色,使甲基橙呈黄色的溶液不一定显碱性;溶液的pH与温度有关,常温下pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性,但不是常温下就不一定了。 4.D　解析:一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故含1 mol氯化铁的溶液形成的胶粒个数小于NA,A项错误;7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,含有的阴离子()个数为0.1NA,B项错误;常温常压,气体摩尔体积不等于22.4 L·mol-1,故11.2 L氢气的物质的量不等于0.5 mol,故11.2 L氢气所含的原子数目不等于NA,C项错误;常温常压下,32 g O2和O3的混合气体含有32 g氧原子,所含氧原子的物质的量为=2 mol,所含氧原子数为2NA,D项正确。 5.C　解析:a为H2S,b为S,c为SO2,d为SO3,e为H2SO3,f为H2SO4,g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。H2S可与SO2反应生成S,A项正确;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸(e)在空气中会逐渐被氧化成硫酸(f),B项正确;b为S,S在纯氧中点燃生成SO2,不能直接生成SO3,C项错误;g为硫元素呈+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,+4价处于硫的中间价态,D项正确。 6.D　解析:铁属于第Ⅷ族元素,A项正确;钒的价层电子数为23-18=5,其价层电子排布式为3d34s2,B项正确;基态Al原子电子占据的最高能级为3p,C项正确;锌为30号元素,位于元素周期表的第四周期ⅡB族,位于ds区,D项错误。 7.C　解析:M极材料(Zn)比N极材料(Cu)活泼,A项错误;M极质量不增加,溶液中的氢离子放电,B项错误;N极材料(Zn)比M极材料(Ag)活泼,且M极上有银析出,质量增加,电解质溶液质量减小,符合题意,C项正确;M极材料(Zn)比N极材料(Fe)活泼,D项错误。 8.D　解析:三聚氯氰分子的六元环的共价键为六个碳氮σ键及一个共轭大π键,不存在单独的碳氮双键,D项错误。 9.C　解析:1 mol与足量NaOH反应生成和CH3COONa,C项正确。 10.B　解析:乙烯和水发生加成反应可生成乙醇,A项正确;乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应生成乙酸,B项错误;C2H5Br在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成,C项正确;与溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH3,D项正确。 11.C　解析:该有机物的系统命名为3,5-二羟基苯甲酸,A项正确;含有羟基、羧基两种官能团,B项正确;与苯甲酸的官能团不同,不互为同系物,C项错误;2,3-二羟基苯甲酸为,二者互为同分异构体,D项正确。 12.C　解析:分离黄花蒿残渣与提取液的实验操作是过滤,A项错误;用水作溶剂,提取效率几乎为0,B项错误;蒸馏操作中还需要用到温度计,D项错误。 13.D　解析:KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3,铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4+2AgNO3Ag2CrO4↓+2KNO3。根据化学计量数可知加入10 mL AgNO3溶液时KCl与AgNO3恰好完全反应,所以L1代表的是-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系,A项正确;M点加入的硝酸银溶液的体积是15 mL,根据KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3可知,生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银,剩余0.0005 mol硝酸银,则c(N)>c(K+)>c(Ag+),银离子水解使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以M点溶液中c(N)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;N点纵坐标的数值是4,则c(Cr)=10-4 mol·L-1,c(Ag+)=2×10-4 mol·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=c(Cr)×c2(Ag+)=10-4×(2×10-4)2=4.0×10-12,C项正确;相同实验条件下同一种物质的Ksp相同,恰好完全反应时溶液中c(Cr)=10-4 mol·L-1,则曲线L2中N点移到Q点上方,D项错误。 14.D　解析:由均摊法可知该结构单元中O原子数=1+12×=4,A项错误;由图可知,Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半,即×=a,B项错误;由晶胞可知Ni的配位数为6,C项错误;1个晶胞中Li的个数=1×=0.5,Mg的个数=2×+1×=1.125,Ni的个数=7×+3×=2.375,O的个数=12×+1=4,因此该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4,D项正确。 15.(1)(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)(2分) (2)水解后未加入NaOH中和溶液至碱性(2分) (3)5(2分);银氨溶液(或其他合理答案)(2分);+(n-1)H2O(3分) (4)+2H2O(3分) 16.(1)(2分) (2)三角锥形(2分);B(2分) (3)MgAl2O4(2分);离子晶体(3分) (4)<(3分) 17.(1)+123 kJ·mol-1(2分);>(2分) (2)0.04 mol·L-1·min-1(2分);40%(3分) (3)①>(3分) ②升高温度(2分) 18.(1)(2分);碳碳双键和羟基(2分) (2)氧化反应(2分);(2分) (3)保护碳碳双键,防止被氧化(2分) (4)(2分) (5)5(2分);(CH3)2COHCHO(2分) 解析:A为,B为,C为,D为HOCH2CHBrCH2CH2OH,F为,J为,K为。 学科网（北京）股份有限公司 $$