湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

**基本信息** 湖南省常德市汉寿县一中高二下学期6月化学检测卷，以真实情境（如工业废水处理、药物合成）为载体，通过物质转化、实验探究等题考查化学观念与科学思维，适配高二阶段性能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|元素化合物、化学键、实验操作|如第3题工业废气处理流程，考查物质转化与科学态度| |填空题|2题/27分|电离、分散系、有机物分类|第16题结合键线式与同分异构，体现微观探析| |解答题|2题/31分|实验制备（邻硝基苯甲醛）、有机合成（白藜芦醇）|17题两相反应体系设计，18题药物合成路线，突出科学探究与创新应用|

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高二下学期6月阶段检测化学试题 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl B C Fe D A．A B．B C．C D．D 2．（本题3分）下列关于共价键的描述正确的是 A．Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B．σ键一般能单独存在，π键一般也能单独存在 C．氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2，不能形成H3O D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 3．（本题3分）某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是 已知：   A．固体1的主要成分是和 B．物质为过量的 C．与含废水反应的离子方程式为： D．气体2的主要成分是和 4．（本题3分）若用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol分子中所含的电子数为个 B．39g中，所含阴阳离子的总数为个 C．某条件下3.2g与铁完全反应时，转移电子数为 D．0.15mol·L的溶液中所含有的数目为 5．（本题3分）下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是 A．利用装置甲检验海带中有碘元素 B．实验室利用装置乙分离NH4Cl和NaCl固体 C．利用装置丙制备乙酸乙酯 D．利用装置丁从米酒中分离出酒精 6．（本题3分）只用括号内试剂(必要时可加热)不能鉴别的是 A．甲苯、蚁酸、甲醛溶液(酸性溶液) B．乙醇、乙酸、葡萄糖溶液(新制氢氧化铜悬浊液 C．乙醇、1-己烯、苯、四氯化碳(溴水) D．1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛、苯酚溶液(溴水) 7．（本题3分）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．反应①中生成2.24L(标准状况)的气体，该气体含有的原子总数为 B．反应②中生成9.6g还原产物时，该反应转移电子的数目为 C．2L0.2mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于 D．反应④中0.4molNa2SO3完全反应时，该反应中断裂非极性键的数目为 8．（本题3分）下列操作不能达到实验目的的是 ①实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ②将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃 ③做醛的还原性实验时，加入新制的氢氧化铜悬浊液后，观察是否有砖红色沉淀生成 ④欲证明中含有碳碳双键，取适量于试管，应先加足量银氨溶液加热，充分反应排除醛基的干扰后，再滴加溴水溶液 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部 9．（本题3分）将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述正确的是 A．化合物X的摩尔质量为136 B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基 C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D．X分子中所有的原子在同一个平面上 10．（本题3分）CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为，CuI的晶胞如图所示。下列叙述错误的是 A．等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为5：4 B．KI3中阴离子()的中心原子价层电子对数为5 C．α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近 D．上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2 11．（本题3分）下列说法错误的是 A．可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和甲苯 B．2-甲基丙烷的核磁共振氢谱上有两组峰，峰面积之比是9∶1 C．和不是同系物 D．中药狼把草的成分具有消炎作用，最多可消耗2mol NaOH 12．（本题3分）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C．“步骤”试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 13．（本题3分）紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列关于该化合物叙述正确的是 A．含有3种官能团 B．该物质最多与2molH2反应 C．与NaOH醇溶液混合加热能发生消去反应 D．1mol该物质酸性条件完全水解后得到的产物能与2molNaOH反应 14．（本题3分）下列说法正确的是 A． 存在对映异构体，则也存在对映导构体 B．与反应生成，则与H2O反应生成 C．金属晶胞中简单立方配位数为6，则面心立方配位数也为6 D．酸性：，则碱性： 二、填空题（共27分） 15．（本题12分）在三支试管中分别加入2～3 mL、溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题： (1)AgNO3在水中电离的电离方程式为___________。 (2)①中分散质粒子直径___________(填“<1 nm”或“>100 nm”)，属于___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)。 (3)常温下，饱和②溶液___________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。 (4)从物质的组成来看，④属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (5)查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O，该反应中，氧化剂为___________，NH4NO3的摩尔质量为___________。 16．（本题15分）回答下列问题。 (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ ； ⑥CH3COOH Ⅰ．酮：___________醛：___________填序号； Ⅱ．④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________。 (2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种(不考虑顺反异构)。 (3)键线式 表示的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式___________。 (4)篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯气。 (5)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有___________种。 三、解答题（共31分） 17．（本题15分）邻硝基苯甲醛(  )是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇(  )为原料，利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到，实验装置(夹持仪器已略去)和反应原理分别如图1和图2所示。 已知：1.部分物质的性质 物质 溶解性 熔点/℃ 沸点/℃ 水 邻硝基苯甲醛 微溶 易溶 70 270 邻硝基苯甲醇 难溶 易溶 43 153 TEMPO—COOH 易溶 难溶 — — 2. +NaHSO3  (易溶于水)    Ⅰ．制备：向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，搅拌，待固体全部溶解后，再依次加入的水溶液和饱和溶液。保持温度，逐滴加入足量水溶液，持续反应。经一系列操作得到粗产品。 (1)仪器的名称为_____，作用是_____。 (2)控制反应温度为的方法是_____。 (3)滴加水溶液生成产品的化学方程式为_____。该步反应要逐滴加入的目的是_____。 Ⅱ．提纯：在粗产品中加入饱和溶液，充分反应后分液，在水层中加入氢氧化钠溶液，待固体完全析出后，进行抽滤、洗涤、干燥至恒重，得13.0g产品。 (4)氢氧化钠溶液的作用是_____。 (5)本次实验的产率为_____(计算结果保留3位有效数字)。 (6)该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率，原因是_____。 18．（本题16分）白藜芦醇（G）具有抗氧化、抗肿瘤等功效，其合成路线如下： (1)A→B的反应类型为__________。 (2)C→D步骤中的作用是__________。 (3)E→F的转化中，化合物M的分子式为，其结构简式为__________。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。 碱性条件下水解后酸化，生成气体X和有机产物Y。气体X能使澄清石灰水变浑浊；Y分子中有4种不同化学环境的氢原子，且能与溶液发生显色反应。 (5)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________（须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B A B D C A 题号 11 12 13 14 答案 D D D A 1．B 【详解】A．与盐酸反应生成NaCl，但NaCl不能一步生成，也不能一步转化为，A不符合题意； B．与水反应生成，与少量NaOH反应生成，受热分解生成，均能一步转化，B符合题意； C．Fe生锈可生成，但难溶于水，也不与水反应，不能一步转化，也不能一步转化为Fe，C不符合题意； D．分解生成，和氢气在点燃条件下反应生成，但不能一步反应生成，D不符合题意； 故选B。 2．C 【详解】A．是离子化合物，含有离子键，过氧根内部只有非极性共价键，不存在极性共价键，A错误； B．键重叠程度大，可单独存在；键重叠程度小，只能在键的基础上形成，不能单独存在，B错误； C．根据共价键的饱和性，中性分子中氧原子只能形成2个共价单键或一个双键，因此可以形成、，不能形成中性分子，C正确； D．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，因此气体单质中不一定有键，D错误； 故选C。 3．C 【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，通过氢氧化钠溶液得到NaNO2溶液，气体2为经NaOH溶液吸收氮氧化物后剩余的CO和N2；无污染气体为捕获CO后剩余的N2，得到的NaNO2溶液和含废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体也是氮气。 【详解】A．工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，可知固体1的主要成分是和，A错误； B．气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，物质为空气，B错误； C．与含废水发生归中反应生成氮气、水，对应的离子方程式为：，C正确； D．经分析可知气体2是CO、N2，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．一个H2O分子中有10e-，1mol水分子有10mole-，即10个电子，A项正确； B．39g物质的量为0.5mol，含有1molNa+，0.5mol，共1.5mol阴阳离子，即个数为1.5，B项正确； C．3.2g物质的量为0.1mol，一个分子与铁反应得到4个电子，0.1mol得到0.4mol电子，即转移电子数为，C项正确； D．未给溶液体积，无法计算，D项错误； 故选D。 5．B 【详解】A．海带灰浸取液中碘元素以形式存在，而淀粉溶液遇单质变蓝，需先将氧化为才能用淀粉检验，装置甲直接加淀粉溶液无法检验，A错误； B．分离和NaCl应利用受热分解成和HCl，后气体遇冷重新化合生成的性质，而NaCl沸点很高且不分解，可以用该方法分离NH4Cl和NaCl固体，B正确； C．制备乙酸乙酯时，导管若伸入饱和溶液中会发生倒吸，装置丙中导管插入液面下，操作错误，C错误； D．米酒中酒精与水沸点不同，可用蒸馏分离，冷凝水下进上出、碎瓷片防暴沸，但装置中温度计水银球放在混合液中，正确的是温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误； 故答案为：B。 6．A 【详解】A．甲苯、蚁酸、甲醛均具有还原性，都可使酸性溶液褪色，其中蚁酸和甲醛溶液与酸性高锰酸钾互溶，反应现象完全一致，无法区分二者，A正确； B．乙酸与新制悬浊液发生中和反应，沉淀溶解得到蓝色溶液；葡萄糖与新制悬浊液共热会生成砖红色沉淀；乙醇与新制悬浊液不反应，无明显现象，三者现象不同可以鉴别，B错误； C．乙醇与溴水互溶无分层；1-己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色且混合后分层；苯萃取溴后上层有机层呈橙红色；四氯化碳萃取溴后下层有机层呈橙红色，四者现象不同可以鉴别，C错误； D．1-丙醇与溴水互溶，无明显现象；2-氯丙烷与溴水不反应，混合后分层，有机层显橙红色；丙醛与溴水发生氧化反应，溴水褪色且溶液互溶；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，四者现象不同可以鉴别，D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．反应①生成2.24L（标准状况）H2S气体，物质的量为0.1mol。每个H2S分子含3个原子，总原子数为0.1mol×3=0.3mol，即0.3，A正确； B．反应②中，H2S与SO2反应生成S（总反应为2H2S+SO2=3S+2H2O）。生成的S中，来自SO2的还原（还原产物）。9.6g还原产物S为0.3mol，每还原1 mol SO2，转移4 mol电子，故0.3mol还原产物对应转移1.2mol电子，即1.2，B错误； C．Na2SO3溶液中，会水解生成和OH-，导致阴离子总数增加。2L×0.2mol/L=0.4molNa2SO3，水解后阴离子数目大于0.4，C正确； D．反应④中，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，每molO2断裂1molO-O键（非极性键）。0.4mol Na2SO3完全反应需0.2molO2，断裂0.2molO-O键，即0.2，D正确； 故选B。 8．D 【详解】①实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制得的是乙醚，制乙烯须加热到170℃，条件错误，故①错误; ②将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，溶液呈碱性含有氢氧化钠，向冷却后的反应液中滴加溶液，能与硝酸银产生沉淀而干扰试验，不能根据白色沉淀证明该卤代烃为氯代烃，故②错误； ③做醛的还原性实验时，应为碱性条件时，加入新制的氢氧化铜悬浊液后，观察是否有砖红色沉淀生成，故③错误； ④欲证明中含有碳碳双键取，适量于试管，先加足量银氨溶液加热充分反应后，排除醛基的干扰，然后应该先用酸酸化，再滴加溴水溶液，缺少酸化，故④错误； 综上所述故选D。 9．C 【分析】将6.8g的X也就是0.05mol的X，完全燃烧生成3.6g的H2O，也就是0.2mol的H2O，和8.96L( 标准状况)的CO2也就是0.4mol的CO2，根据物质的量之比就是个数之比，可知X的分子式为：C8H8Ok，由X的质谱图，可知X的相对分子质量为136，故k= 2，分子式为C8H8O2， X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，据此分析解题。 【详解】A．由X的质谱图，可知X的相对分子质量为136，故A错误； B．由红外光谱图知，X含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C-O-C、C- C、C-H，存在的是酯基不是醚键、羰基，故B错误； C．X为芳香类要符合下列条件：①属于酯类，说明含有酯基；②分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其结构简式为： ，所以符合结构特征的有机物有1种，故C正确； D．以上分析可知若结构简式为 ，甲基上的所有原子不能在同一平面，故D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．根据离子半径可确定黑球为I-，根据均摊法，图中β-CuI结构中含有的I-数为，即该结构图中含的CuI为2个；γ-CuI晶胞中含有4个(白球)，则一个晶胞含4个CuI，因此等数目的β-CuI、γ-CuI晶胞的质量之比为2：4=1：2，A错误； B．的中心原子价层电子对数为，B正确； C．以体心的Cu+为例，α-CuI中1个Cu+与12个Cu+等距离且最近，C正确； D．中，有3molKI被氧化为KI3，有2molCuSO4被还原为CuI，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为3：2，D正确； 故答案为A。 11．D 【详解】A．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和甲苯，故A正确； B．2-甲基丙烷的结构简式(CH3)3CH，有两种等效氢，核磁共振氢谱上有两组峰，峰面积之比是9∶1，故B正确； C．属于酚类、属于醇类，不是同系物，故C正确； D．中药狼把草的成分，分子中含有2个酚羟基、1个酚酯基，最多可消耗4mol NaOH，故D错误； 答案选D。 12．D 【分析】粗盐中加入过量溶液，除去，加入过量NaOH溶液，除去，加入过量溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤得到的固体含，过滤后溶液中含有的、用盐酸除去，再加热除去盐酸，据此解答。 【详解】A．溶液在溶液后加入，“步骤”中试剂2为溶液，试剂1为溶液，故A错误； B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，故B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的杂质硫酸根，故C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，故D正确； 答案选D。 13．D 【详解】A．由图知，该分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团，A错误； B．该物质与氢气发生加成反应时，苯环消耗，碳碳双键消耗，故最多与反应，B错误； C．与NaOH醇溶液混合加热，属于卤代烃的消去反应条件，此条件下羟基不能发生消去反应，C错误； D．1mol该物质完全水解后得到的产物中含1mol酚羟基和1mol羧基，能与2molNaOH反应，D正确； 故选D。 14．A 【详解】 A．连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，则连有三个不同原子或原子团的饱和氮原子为手性氮原子，分子中含有手性碳原子，存在对映异构体，分子中存在手性氮原子，所以也存在对映异构体，故A正确； B．氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，而叠氮化钠与H2O反应生成HN3和氢氧化钠，故B错误； C．简单立方堆积，配位数为6，面心立方最密堆积，配位数为12，故C错误； D．氟原子是吸电子基，会使羧基的活性增强，易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，会使氨基中的氮原子不易提供孤对电子与氢离子结合，所以三氟乙胺的碱性弱于乙胺，故D错误； 故选A。 15．(1) (2) ＜1 nm 溶液 (3)不能 (4)盐 (5) HNO3 80 g/mol 【详解】（1）AgNO3是强电解质，在水溶液中全部电离，其电离方程式为：，故答案为：； （2）①稀盐酸是属于溶液，其分散质粒子直径<1 nm，故答案为：<1 nm；溶液； （3）饱和氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，故答案为：不能； （4）AgNO3从物质的组成来看，是由和组成，属于盐类，故答案为：盐； （5）在该反应中，铜元素的价态由0价升高为+2价，被氧化，作还原剂；硝酸中氮元素的化合价由+5价降低为-3价，被还原，作氧化剂；摩尔质量以g/mol为单位时与物质的相对分子质量或式量在数值上相等，故NH4NO3的摩尔质量为80 g/mol，故答案为：HNO3；80 g/mol。 16．(1) ② ⑤ 溴原子或碳溴键 羧基 (2)3 (3) C6H14 (4)12 (5)6 【详解】（1）Ⅰ．①为苯甲醇，②为丙酮，③为邻甲基苯酚，④为溴苯，⑤为乙醛，⑥为乙酸；则酮为②，醛为⑤； Ⅱ．④的官能团为溴原子或碳溴键，⑥的官能团的名称为羧基； （2） 分子式为C4H8且属于烯烃的同分异构体有：，共3种； （3） 键线式表示的分子式为C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，结构对称，则结构简式为：； （4）据图可知，篮烷分子的分子式为C10H12，1 mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12 mol氯气，因为取代反应的关系为H~Cl2； （5） 某烷烃碳架结构如图所示：，其中有6种不同环境的氢原子，则此烷烃的一溴代物有6种。 17．(1) 球形冷凝管(“冷凝管”) 冷凝回流 (2)冷水浴 (3)   +NaClO  +H2O+NaCl 控制氧化剂的量，避免邻硝基苯甲醛被进一步氧化 (4)与溶液反应，使平衡逆向移动，促进产品析出 (5) (6)生成的邻硝基苯甲醛容易被萃取到有机相，减少副反应发生 【分析】由题目信息可知，  可以被NaClO氧化生成  ，ClO-得电子生成Cl-，但由于-CHO还原性也较强，为防止进一步氧化，需要控制NaClO的加入量。另外，NaClO等无机物在有机溶剂中溶解较差，而有机物在水中溶解度小，本题采用两相反应体系，一方面增大反应物的接触面积，提高反应速率，又能及时萃取出生成物  ，提高产率。实验结束后，分离产物，利用  +NaHSO3 ⇌   反应实现反萃取，再通过NaOH使平衡逆移，提纯  。 【详解】（1）A的仪器名称为球形冷凝管，一般起到冷凝回流的作用； （2）15℃低于室温条件，需要使用冷水浴保持反应温度； （3）1mol  被氧化成产物转移2 mol电子，根据分析配平方程式得  +NaClO   +H2O+NaCl，逐步加入NaClO可避免避免邻硝基苯甲醛被进一步氧化； （4） 向邻硝基苯甲酸粗产品中加入NaHSO3发生反应  +NaHSO3 ⇌  ，产物易溶于水，分液后，向水相中加入NaOH，NaHSO3浓度减小，平衡逆移，生成邻硝基苯甲醛，从而实现产品的提纯； （5）15.3g邻硝基苯甲醇为0.1 mol，则产物的理论生成量=0.1 mol×151g/mol =15.1 g，产率=×100%≈86.1%； （6）根据分析，两相体系既可以增大反应物接触面积，又可以及时萃取产物，对反应转化率有大幅提高作用的主要是后者。 【点睛】利用可逆反应平衡的移动，实现萃取与反萃取操作是分离提纯中常用到的方法，尤其是有机物体系，通过成盐的反应可实现溶解性能的反转，如有机酸、酚、胺等的分离都可以应用。 18．(1)还原反应 (2)吸收生成的、有利于D的生成（或者提高D的产率） (3) (4)或 (5)或 【分析】 由图，A中硝基还原为氨基得到B，B中氨基转化为羟基得到C，C发生取代反应生成D，D中苯环上甲基氢发生取代反应生成E，E通过两步反应，在第二步反应中和M转化为F，化合物M的分子式为，结合F结构，M为，F中甲氧基转化为羟基得到G； 【详解】（1）A中硝基还原为氨基得到B，为还原反应； （2）C中羟基氢发生取代反应引入甲基，生成D，结合质量守恒，还生成硫酸，的作用是：吸收生成的、有利于D的生成从而提高D的产率； （3） 由分析M为； （4） F除2个苯环外，含5个碳、3个氧；同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体：碱性条件下水解后酸化，生成气体X和有机产物Y，能水解，则含酯基；气体X能使澄清石灰水变浑浊，则X为二氧化碳，那么同分异构体中含：基团；Y分子中有4种不同化学环境的氢原子，且能与溶液发生显色反应，则Y分子结构对称且含酚羟基；则F的芳香族同分异构体可以为、； （5） 可以和NBS和AIBN发生D生成E的反应，在苯环的甲基上引入溴原子得到，分子中酯基发生水解后酸化，使得酯基转化为酚羟基、溴原子转化为羟基D得到，酚羟基和发生取代反应转化为甲氧基，支链上羟基催化氧化为醛基，然后甲氧基发生F生成G反应原理转化为酚羟基得到产物，故流程为：（或）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $