精品解析：北京市清华大学附属中学2023-2024高一下学期期末考试化学试卷

高一第二学期期末试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 第I卷 选择题 本部分共25小题，每题只有1个选项符合愿意(每题2分、共50分) 1. 下列物质的主要成分不属于高分子的是 A. 花生油 B. 棉花 C. 羊毛 D. 天然橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】花生油的主要成分是油脂、棉花的主要成分是纤维素、羊毛的主要成分是蛋白质、天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，纤维素、蛋白质、聚异戊二烯都是天然高分子化合物，油脂相对分子质量小，不是高分子化合物，故选A。 2. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 苯燃烧 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化使其褪色，属于氧化反应，故A不符合题意； B．苯燃烧属于氧化反应，故B不符合题意； C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，乙烯中碳碳双键打开分别连接溴原子，属于加成反应，故C符合题意； D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，故D不符合题意； 故选：C。 3. 117号元素为Ts。 Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts位于第七周期 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素，则117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素是同种元素不同种核素之间的互称，因此Ts的同位素原子中子数不相同，电子数相同， 故B正确； C．元素周期表同主族从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，故D错误； 故选D。 4. 某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据电池反应知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电解质溶液中含有铜离子，选择活泼性较弱的铜或石墨等导体作正极。根据题干信息分析，符合条件的是A，故选A。 5. 对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用合适的催化剂能使反应速率增大 C. 达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3 D. 增大压强会使SO2完全转化为SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，选项A正确； B．使用合适的催化剂，活化能降低，活化分子百分数增大，使反应速率增大，选项B正确； C．化学平衡状态是动态平衡，平衡时反应仍在进行，仍有与反应生成，选项C错误； D．增大压强，平衡正向移动，但不可能使SO2完全转化为SO3，选项D正确； 答案选C。 6. 明朝李时珍《本草纲目-谷四·烧酒》：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和鞠酿瓮中七日，以慨蒸甑取”。下列说法不正确的是 A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C. 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 D. 该过程中涉及蒸馏操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉，选项A正确； B．古法酿酒是利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，选项B正确； C．因为酶具有活性，温度太高会失去活性，导致酶失效，所以 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率不一定越快，选项C错误； D．烧酒的制备过程为选料、制曲、发酵和蒸馏四步，“以甑蒸取”过程中涉及的实验操作是蒸馏，选项D正确； 故答案选C。 7. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的正极 B. 负极的电极反应为： C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】 【分析】铅酸蓄电池中，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅做原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：，二氧化铅做正极，发生还原反应，电极反应式为：，充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连，电极反应式相反，据以上分析进行解答。 【详解】A．结合以上分析可知，Pb作电池的负极，发生氧化反应，故A错误； B．结合以上分析可知，负极的电极反应为：，故B正确； C．结合以上分析可知，PbO2作电池的正极，得电子发生还原反应，故C错误： D．结合以上分析可知，电池放电时，不断消耗硫酸，溶液的酸性减弱，故D错误； 故选B。 8. 下列叙述中，不正确的是 A. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D. 在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素核外价层电子决定元素的性质，原子核外电子随核电荷数递增呈周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，A正确； B．在过渡元素中可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，在金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，B错误； C．K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别KC1、NaCl，C正确； D．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，D正确； 故选B。 9. 海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤②利用了溴单质易挥发的性质 B. 步骤②、③起到富集的作用 C. 步骤③反应后的溶液酸性减弱 D. 步骤④中的反应能说明Cl的非金属性强于Br 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。 【详解】A．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确； B．根据分析可知，步骤②、③起到富集的作用，B正确； C．步骤③的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，C错误； D．步骤④中的反应为Cl2+2HBr = Br2+2HCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为Cl2> Br2，单质氧化性越强则元素非金属越强，非金属性：Cl> Br，D正确； 故选C。 10. 下列说法中正确的是 A. 所有的糖类、油脂、蛋白质在适当条件下均可发生水解反应 B. 油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 C. 石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 D. 蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．单糖如葡萄糖和果糖，是不能发生水解反应的糖，故A错误； B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，油脂、乙酸乙酯都是含有酯基的混合物，都是酯类，但不是同类物质，不互为同系物，故B正确； C．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．蛋白质的盐析是可逆过程，而变性是不可逆的过程，故D错误； 故选B。 11. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是 A. 段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B. 收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 C. 从图象中可以推测该反应为放热反应 D. 向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知段之间纵坐标差值最大，反应段收集的二氧化碳气体最多，段的曲线斜率最大，所以段化学反应速率最快，故A正确； B．收集到的气体体积不再增加，也有可能是盐酸消耗完全，故B错误； C．随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但段化学反应速率比大，说明反应为放热反应，温度升高反应速率加快，故C正确； D．向溶液中加入NaCl溶液，减小氢离子浓度，反应速率减小，故D正确； 故选B。 12. 下列关于苯和乙烯的说法中，不正确的是 A. 苯和乙烯都属于不饱和烃 B. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同 C. 苯和乙烯分子中的所有原子都在同一平面内 D. 苯和乙烯都容易燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和乙烯中的C原子均不是只以单键与其他原子相连，均为不饱和烃，A正确； B．苯中的碳碳键介于单键和双键之间的一种特殊化学键，与乙烯中的碳碳双键不同，B错误； C．苯和乙烯均为平面结构，所有原子都在同一平面内，C正确； D．苯与乙烯含有碳、氢两种元素，都易燃烧生成二氧化碳和水，D正确； 综上所述答案为B。 13. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 存在3种同分异构体，甲：，乙：，丙：，故不能表示纯净物，故A错误； B. 、、分子式相同，结构不同，是同分异构体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误； C. 甲中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙中有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，丙中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，故C正确； D. 丙中只有一种氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个氢原子和取代不同碳上的两个氢原子，即CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，丙有两种不同沸点的二氯取代物，故D错误； 故选C。 14. 维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是 A. 维生素A属于烃 B. 维生素A含有三种官能团 C. 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 维生素A能发生取代、加成、酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，维生素A分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误； B．由结构简式可知，维生素A分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基，共有2种，故B错误； C．由结构简式可知，维生素A分子中含有的碳碳双键、羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C错误； D．由结构简式可知，维生素A分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的羟基能发生取代反应和酯化反应，故D正确； 故选D。 15. 汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①达到平衡时，V正应保持不变，则①不能说明到时刻达到平衡状态； ②CO和CO2的化学计量数之比为1：1，中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1:1，则②不选； ③逐渐减小，达到平衡时保持不变，则③能说明到时刻达到平衡状态； ④因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化，④说明到时刻达到平衡状态； 故选A。 16. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 的二氯代物有两种结构 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铅箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确； B．CH4为正四面体 ，二氯代物只有一种结构，故B错误； C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确； D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用铅箔套住装满甲烷和氯气的试管，甲烷和氯气没有反应，一段时间后进行观察，没有明显变化，故D正确； 故选B。 17. 下列化学用语或者图示不正确的是 A. 氮气的电子式 B. MgCl2的形成过程： C. Na+的结构示意图： D. 溴乙烷的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气的电子式：，A错误； B．MgCl2是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，MgCl2中2个Cl-不能合并写，表示方法应该为：，B正确； C．Na＋的结构示意图：，C正确； D．原子半径溴大于碳大于氢，溴乙烷的空间填充模型为，D正确； 故答案选A。 18. 下列关于物质性质与用途的叙述均正确且有逻辑关系的是 A 乙醇与水任意比互溶 医用酒精可以用于消毒 B 乙烯可与氢气加成 可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯 C 苯是难溶于水的液体 可用苯代替CCl4萃取碘水中的碘得到完全相同的现象 D 乙酸酸性比碳酸强 可用白醋去除水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．75%的酒精能使蛋白质变性，故医用酒精可以用于消毒，故A错误； B．通入氢气去除乙烷中混有的乙烯，会引入杂质氢气，应将混合气体通入到溴水中，故B错误； C．用苯萃取碘水时，由于苯的密度小手水，故分液后苯在上层、水在下层，用CCl4萃取碘水时，由于CCl4密度大于水，分液后CCl4在下层，水在上层，现象不同，故C错误； D．水垢的主要成分为碳酸钙，由于乙酸的酸性强于碳酸，故可以用白醋去除水垢（强酸制弱酸原理），故D正确； 故选D。 19. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 20. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 用①从海水制取蒸馏水 B. 用②实验室收集乙烯 C. 用③除甲烷中的乙烯 D. 用④比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性 【答案】C 【解析】 【详解】A．用海水制取蒸馏水时，常采用蒸馏的方法，将海水进行蒸馏，从而获得蒸馏水，A正确； B．乙烯的密度与 空气密度接近，不能用向上排空气法收集，可以用排水集气法收集，B正确； C．乙烯与高锰酸钾反应产生CO2，引入新杂质，C错误； D．相同的钠块，与水反应较为剧烈，与乙醇反应较为缓慢，可以比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性，D正确； 故答案选C。 21. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B. 1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C. 22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故A错误； B．甲烷与氯气光照条件下发生的取代反应是连锁反应，同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数小于NA，故B错误； C．22.4L（标准状况）Cl2的物质的量是1mol，与足量NaOH溶液充分反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，电子转移数为NA，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体含有CH2的物质的量是1mol，含有的氢原子数为2NA，故D正确； 故选D。 22. 离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为 ①； ②。 下列说法不正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子个数比为 B. Na2O2中含有非极性共价键 C. ①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D. 相同物质的量的Na2O2和CaC2与足量的水反应，所得气体的物质的量比 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠中阳离子钠离子和阴离子过氧根离子的个数比为2：1，故A错误； B．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故B正确； C．由方程式可知，反应①中过氧化钠的氧元素化合价即升高又降低，过氧化钠是反应的氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，反应②中没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确； D．由方程式可知，反应①中1mol过氧化钠生成0.5mol氧气，反应②中1mol碳化钙生成1mol乙炔，所以相同物质的量的过氧化钠和碳化钙与足量的水反应，反应生成氧气的物质的量小于乙炔的质量，故D正确； 故选A。 23. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②③④得出：实验②最晚到达平衡 B. 比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快 C. 比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响 D. 比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，实验③的曲线最先达到水平的拐点，实验②的曲线最晚达到水平的拐点，故实验②最晚到达平衡，A正确； B．从图中可知，实验①反应物X初始浓度大于实验②，实验①的曲线相较于实验②更陡，说明反应速率实验①大于实验②，可以说明其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快，B正确； C．实验②③温度和浓度均相同，速率实验③大于实验②，则实验③可能使用了催化剂，催化剂能同时增大正逆反应速率，C错误； D．实验②和④除了温度之外其他条件都相同，实验④的曲线相较于实验②更陡，说明实验④反应速率更快，可以说明其他条件相同时，升高温度反应速率加快，D正确； 故答案选C。 24. 30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示： 实验 a电极 b电极 电解质溶液 现象 I Cu Zn 稀H2SO4 检流计指针向左偏转 Ⅱ Fe Al 稀H2SO4 检流计指针向左偏转 Ⅲ Fe Al 浓H2SO4 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 IV Fe Al 浓HNO3 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 下列说法不正确的是 A. Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+ B. Ⅲ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行 C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应 D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据I的现象，检流计指针向左偏转，说明Ⅱ中铝为负极，铝与稀硫酸反应生成氢气，其电极反应是：Al-3e-＝Al3+，故A正确； B．Ⅲ中检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，说明Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电池反应的进行，故B正确； C．Ⅳ中检流计指针迅速向右偏转，说明Fe为负极，逐渐溶解，发生了氧化反应，故C正确； D．上述实验表明：相同条件下，Al在浓HNO3中更稳定，Fe在浓H2SO4中更稳定，故D错误； 故选D。 25. 已知： 利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。 实验如下： 实验 实验操作 实验现象 ① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同 ② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 —— ③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复 下列说法不正确的是 A. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 B. 实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深 C. 实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和 D. 实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂2mol二氧化氮中的共价键所需能量小于断裂1mol四氧化二氮中的共价键所需能量，故A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，故B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，则实验③中平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气，故C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，则实验③中平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气，所以停止加热，平衡球颜色恢复是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮所致，故D错误； 故选D。 第II卷 非选择题 本部分共5题，共50分 26. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： （1）元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为___________。 （2）CO2的电子式为___________，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括___________。 （3）中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：___________。 （4）下列有关Al、Ga的说法不正确的是___________。 A．由流程图可知酸性： B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因___________。 【答案】（1）第四周期ⅢA族 （2） ①. ②. 离子键、共价键 （3）O2—＞Na+＞Al3+ （4）AC （5）As元素的非金属性强于Ga元素 【解析】 【分析】由题给流程控制，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝、氧化镓溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和四羟基合铝酸镓，向反应后的溶液中通入过量二氧化碳，将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和四羟基合铝酸镓溶液；四羟基合铝酸镓溶液经多步转化得到金属镓。 【小问1详解】 镓元素的原子序数为31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故答案为：第四周期ⅢA族； 【小问2详解】 二氧化碳是共价化合物，电子式为；氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：；离子键、共价键； 【小问3详解】 电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小顺序为O2—＞Na+＞Al3+，故答案为：O2—＞Na+＞Al3+； 【小问4详解】 A．由流程图可知，四羟基合铝酸钠溶液能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，而四羟基合铝酸镓溶液不能与二氧化碳反应，说明氢氧化铝的酸性小于氢氧化镓，故错误； B．由题意可知，氧化镓是两性氧化物，可与盐酸反应生成氯化镓，故正确； C．由题意可知，氧化镓是不溶于水的两性氧化物，所以氢氧化镓不能由氧化镓与水反应得到，故错误； 故选AC； 【小问5详解】 砷化镓中砷元素化合价为-3价说明As元素的非金属性强于Ga元素，故答案为：As元素的非金属性强于Ga元素。 27. 神舟十八号载人飞船发射取得成功，标志着我国航天事业的飞速发展。 （1）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①电池的正极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生的电极反应是___________。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口___________(填“c”或“d”)处。 ③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收CO2而变质，此时电解质溶液的pH将___________(填“升高”或“降低”)。 （2）火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理：该历程分i-iv步进行，由第___________步变化中___________0(填“>”、“=”、“<”)可推断H—O键能大于H—H键能。 （3）载人航天器中氧气的再生是一个重要环节。在金属镍的催化作用下，利用反应A可将人呼出的二氧化碳转化为甲烷和水，配合太阳能电解水可以实现氧气的再生(大体流程如图) ①反应A为 已知： 反应A的___________ ②用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后金属镍催化剂的催化效果会明显下降，其原因是___________。 【答案】（1） ①. b ②. ③. c ④. 降低 （2） ①. iii ②. < （3） ①. -164.9 ②. 生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，电极b通入氧气，氧气得到电子，发生还原反应，则电极b为正极；电极反应为：； ②由图可知，在电极a出通入氢气，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；则水从c口回收； ③电解质溶液会因稀释及吸收而变质，都会导致溶液中氢氧根离子浓度的降低，则溶液的pH降低。 【小问2详解】 步骤iii：，即该步反应涉及1个H-H键断裂的吸热过程和1个H-O键形成的放热过程，总反应为放热，可推测H-O键能大于H-H键能，故答案为：iii；<。 【小问3详解】 ①设反应①；反应②，反应A为，则根据盖斯定律可知，反应A=2①-②，则； ②用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，催化效果会明显下降，其原因是：生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果。 28. 一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示(燃料为C2H4O2)，微生物在厌氧阳极上降解生物质产生电子。 （1）该装置可以产生电流点亮两个小灯泡，其中厌氧阳极相当于原电池的___________(填“正极”或“负极”)，缺氧阴极、好氧阴极相当于原电池的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）若燃料(C2H4O2)结构中含羧基，请写出燃料的结构简式___________。 （3）在电池中起到关键作用的是质子交换膜。常见的一种质子交换膜Nafion的骨架可通过CF2=CF2经加聚反应获得，请写出对应的化学方程式___________。 （4）“缺氧阴极”的电极反应式为___________。 （5）“厌氧阳极”若流出1mol电子，反应消耗的C2H4O2的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 正极 （2） （3）n （4） （5）7.5 【解析】 【分析】该装置为双阴极微生物燃料电池，中间“厌氧阳极”为原电池的负极，乙酸失电子发生氧化反应，生成CO2，电极反应为，左侧“缺氧阴极”电极发生转化为N2的反应，该反应过程氮元素化合价由+5价降低为0价态，为得电子的还原反应，该电极为原电池正极，电极反应为，右侧“好氧阴极”电极发生O2得电子生成H2O，化合价降低，还原反应，该电极也为正极，电极反应为，原电池中电子由负极沿导线移向正极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，厌氧阳极相当于原电池的负极，缺氧阴极、好氧阴极相当于原电池的正极，故答案为：负极；正极； 【小问2详解】 燃料(C2H4O2)结构中含羧基，结合分子式可知，其为乙酸，结构简式为，故答案为； 【小问3详解】 CF2=CF2发生加聚反应的化学方程式为：n，故答案为：n； 【小问4详解】 由分析可知，“缺氧阴极”的电极反应式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，“厌氧阳极”的电极反应为，当转移8mol电子时，消耗1mol C2H4O2，若流出1mol电子，反应消耗的C2H4O2的质量为，故答案为7.5。 29. 香豆素E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下： 已知： ①； ②(苯酚)有弱酸性，可与Na2CO3反应但不能与NaHCO3反应。 回答相关问题： （1）化合物D分子含有的官能团的名称为：羟基、___________、___________。 （2）化合物B的结构简式为：___________；A生成B的反应类型为：___________。 （3）羟基(—OH)直接连在苯环上的一类物质叫酚类，请写出化合物A属于酚类的其它同分异构体___________。 （4）请写出D生成E的化学方程式：___________。 （5）写出D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）+H2O （5）+NaHCO3 【解析】 【分析】A为与氯气发生侧链的取代反应生成B，B为，根据信息①，B在氢氧化钠溶液中水解后酸化生成C，C为，C与乙酸酐反应生成D，D发生分子内的酯化反应生成E ，据此分析解答。 【小问1详解】 D为，含有的官能团的名称为：羟基、碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键；羧基。 【小问2详解】 根据分析可知，化合物B的结构简式为：；A为与氯气发生侧链的取代反应生成B，A生成B的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 化合物A属于酚类的其它同分异构体有：。 【小问4详解】 D发生分子内的酯化反应生成E ，化学方程式：+H2O。 【小问5详解】 D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+NaHCO3。 30. 铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。 （1）铜片溶解的离子方程式为___________。 【初步实验】 甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。 编号 通入气体及流速 现象 1-1 N2，VL/min 逸出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色 1-2 O2，VL/min 逸出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色 （2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是___________。 【深入研究】 分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。 编号 浓硝酸/mL 蒸馏水/滴 30%H2O2/滴 4mol/L尿素溶液/滴 现象 2-1 1 3 0 0 快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色 2-2 1 0 3 0 反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现 2-3 1 0 0 3 反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现 已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价 ②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应 ③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。 其原理为： 第一步： 第二步：Cu+ 第三步： （3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为：___________。 （4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。___________ ___________CO(NH2)2+_________________________________+___________ 上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。 丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。 （5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加___________(填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。 （6）解释实验1-1和1-2的现象差异___________。 【答案】（1） （2）相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同 （3） （4） （5）CuSO4 （6）实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失 【解析】 【分析】本实验探究铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色的原因，采用控制变量法，通过对比实验，利用硝酸、蒸馏水、双氧水、尿素等设计不同介质条件下铜与之反应的现象进行分析，最后得出结论，溶液呈鲜草绿色与HNO2有关。 【小问1详解】 铜片与浓硝酸发生氧化还原反应，产物为二氧化氮，硝酸铜和水，离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由题意知，相同气体流速下，实验1-1、1-2中溶液变为蓝色所用时间不同，所以不仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，还有其他方面的原因，证明甲同学猜想不成立，故答案为：相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同； 【小问3详解】 已知总反应为，用总反应减去第一步反应，再减去第三步反应，可得到第二步反应，故答案为：； 【小问4详解】 由已知信息①可知中C的化合价为+4，则N 的化合价为-3, 反应后产物为N2，则N的化合价升高了3价；由题意可知，HNO2参与反应生成氮气，HNO2中N的化合价降低3，结合原子守恒配平该反应的化学方程式为，故答案为： 【小问5详解】 向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液，溶液振荡后产生 HNO2，再加入 Cu2+溶液，若溶液变为鲜草绿色，则能证明反应混合液的鲜草绿色与HNO2有关，故需要加入CuSO4溶液，故答案为：CuSO4； 【小问6详解】 实验1-1和1-2的现象存在差异，原因是实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失，故答案为：实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第二学期期末试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 第I卷 选择题 本部分共25小题，每题只有1个选项符合愿意(每题2分、共50分) 1. 下列物质的主要成分不属于高分子的是 A. 花生油 B. 棉花 C. 羊毛 D. 天然橡胶 2. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 苯燃烧 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 3. 117号元素为Ts。 Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts位于第七周期 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts 4. 某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 5. 对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法中错误的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用合适的催化剂能使反应速率增大 C. 达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应生成SO3 D. 增大压强会使SO2完全转化为SO3 6. 明朝李时珍《本草纲目-谷四·烧酒》：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和鞠酿瓮中七日，以慨蒸甑取”。下列说法不正确的是 A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C. 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 D. 该过程中涉及蒸馏操作 7. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的正极 B. 负极的电极反应为： C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 8. 下列叙述中，不正确的是 A. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D. 在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 9. 海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤②利用了溴单质易挥发的性质 B. 步骤②、③起到富集的作用 C. 步骤③反应后的溶液酸性减弱 D. 步骤④中的反应能说明Cl的非金属性强于Br 10. 下列说法中正确的是 A. 所有的糖类、油脂、蛋白质在适当条件下均可发生水解反应 B. 油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 C. 石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 D. 蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 11. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是 A. 段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B. 收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 C. 从图象中可以推测该反应为放热反应 D. 向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率 12. 下列关于苯和乙烯的说法中，不正确的是 A. 苯和乙烯都属于不饱和烃 B. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同 C. 苯和乙烯分子中的所有原子都在同一平面内 D. 苯和乙烯都容易燃烧 13. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 14. 维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是 A. 维生素A属于烃 B. 维生素A含有三种官能团 C. 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 维生素A能发生取代、加成、酯化反应 15. 汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③ 16. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 的二氯代物有两种结构 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铅箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 17. 下列化学用语或者图示不正确的是 A. 氮气的电子式 B. MgCl2的形成过程： C. Na+的结构示意图： D. 溴乙烷的空间填充模型： 18. 下列关于物质性质与用途的叙述均正确且有逻辑关系的是 A 乙醇与水任意比互溶 医用酒精可以用于消毒 B 乙烯可与氢气加成 可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯 C 苯是难溶于水的液体 可用苯代替CCl4萃取碘水中的碘得到完全相同的现象 D 乙酸酸性比碳酸强 可用白醋去除水垢 A. A B. B C. C D. D 19. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 20. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 用①从海水制取蒸馏水 B. 用②实验室收集乙烯 C. 用③除甲烷中的乙烯 D. 用④比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性 21. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B. 1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C. 22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 22. 离子化合物Na2O2和CaC2与水的反应分别为 ①； ②。 下列说法不正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子个数比为 B. Na2O2中含有非极性共价键 C. ①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D. 相同物质的量的Na2O2和CaC2与足量的水反应，所得气体的物质的量比 23. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法不正确的是 A. 比较实验①②③④得出：实验②最晚到达平衡 B. 比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快 C. 比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响 D. 比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快 24. 30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示： 实验 a电极 b电极 电解质溶液 现象 I Cu Zn 稀H2SO4 检流计指针向左偏转 Ⅱ Fe Al 稀H2SO4 检流计指针向左偏转 Ⅲ Fe Al 浓H2SO4 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 IV Fe Al 浓HNO3 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 下列说法不正确的是 A. Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+ B. Ⅲ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行 C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应 D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定 25. 已知： 利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。 实验如下： 实验 实验操作 实验现象 ① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同 ② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 —— ③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复 下列说法不正确的是 A. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 B. 实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深 C. 实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和 D. 实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的 第II卷 非选择题 本部分共5题，共50分 26. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： （1）元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为___________。 （2）CO2的电子式为___________，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括___________。 （3）中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：___________。 （4）下列有关Al、Ga的说法不正确的是___________。 A．由流程图可知酸性： B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因___________。 27. 神舟十八号载人飞船发射取得成功，标志着我国航天事业的飞速发展。 （1）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①电池的正极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生的电极反应是___________。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口___________(填“c”或“d”)处。 ③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收CO2而变质，此时电解质溶液的pH将___________(填“升高”或“降低”)。 （2）火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理：该历程分i-iv步进行，由第___________步变化中___________0(填“>”、“=”、“<”)可推断H—O键能大于H—H键能。 （3）载人航天器中氧气的再生是一个重要环节。在金属镍的催化作用下，利用反应A可将人呼出的二氧化碳转化为甲烷和水，配合太阳能电解水可以实现氧气的再生(大体流程如图) ①反应A为 已知： 反应A的___________ ②用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后金属镍催化剂的催化效果会明显下降，其原因是___________。 28. 一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示(燃料为C2H4O2)，微生物在厌氧阳极上降解生物质产生电子。 （1）该装置可以产生电流点亮两个小灯泡，其中厌氧阳极相当于原电池的___________(填“正极”或“负极”)，缺氧阴极、好氧阴极相当于原电池的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）若燃料(C2H4O2)结构中含羧基，请写出燃料的结构简式___________。 （3）在电池中起到关键作用的是质子交换膜。常见的一种质子交换膜Nafion的骨架可通过CF2=CF2经加聚反应获得，请写出对应的化学方程式___________。 （4）“缺氧阴极”的电极反应式为___________。 （5）“厌氧阳极”若流出1mol电子，反应消耗的C2H4O2的质量为___________g。 29. 香豆素E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下： 已知： ①； ②(苯酚)有弱酸性，可与Na2CO3反应但不能与NaHCO3反应。 回答相关问题： （1）化合物D分子含有的官能团的名称为：羟基、___________、___________。 （2）化合物B的结构简式为：___________；A生成B的反应类型为：___________。 （3）羟基(—OH)直接连在苯环上的一类物质叫酚类，请写出化合物A属于酚类的其它同分异构体___________。 （4）请写出D生成E的化学方程式：___________。 （5）写出D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。 30. 铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。 （1）铜片溶解的离子方程式为___________。 【初步实验】 甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。 编号 通入气体及流速 现象 1-1 N2，VL/min 逸出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色 1-2 O2，VL/min 逸出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色 （2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是___________。 【深入研究】 分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。 编号 浓硝酸/mL 蒸馏水/滴 30%H2O2/滴 4mol/L尿素溶液/滴 现象 2-1 1 3 0 0 快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色 2-2 1 0 3 0 反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现 2-3 1 0 0 3 反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现 已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价 ②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应 ③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。 其原理为： 第一步： 第二步：Cu+ 第三步： （3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为：___________。 （4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。___________ ___________CO(NH2)2+_________________________________+___________ 上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。 丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。 （5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加___________(填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。 （6）解释实验1-1和1-2的现象差异___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $