安徽省蚌埠市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

蚌埠市2023-2024学年度第二学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项: 1. 本试卷满分100分,考试时间75分钟。 2. 答题时,请务必将答案写在答题卡上,写在试题卷及草稿纸上无效。 3. 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 016 (第I卷 选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题,每题3分,每个小题只有一个正确答案) 1. 近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果,化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重 要作用。下列有关说法不正确的是 A. 长征二号运载火箭把神舟飞船送入太空,火箭动力源于氧化还原反应 B. 制造5G芯片的氢化错晶圆属于传统无机非金属材料 C.“神舟十八号”飞船使用碑化嫁太阳能电池,该电池直接把光能转化为电能 D.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞,其所用燃料航空煤油是石油分产品 2. 下列物质的电子式书写不正确的是 C. :O:C:: B. H:Cl: A. :NN: D. Nart:Cil:r 3. "N.N:等均已被发现,下列说法正确的是 B. N:中含35个电子 C. N:中含共价键 D. "N与“N互为同素异形体 4. 下列反应的离子方程式的书写中,正确的是 A. 碳酸氧洛液中加入足量挠砥溶液:Ca'+HCO”+OH-CaCO,I+H0 B. 向水中通入50:Br。+2H.0+S0.-4H'+S0 +2Br C. 向水中通入Cl:Cl+H02H'4CI+C10 D. 把-小块 Na投入到足量的水中:Na+H.O-Na'+OH +H。1 5. 确化亚碑(As.S。)常用作颜料、还原剂和药物等,易溶于NaOH溶液,反应原理As.S。+ 12NaOH=2Na,AsO,+2Na,AsS,+6H.0。下列说法正确的是 A. 键角:NH,>PH,>AsH, B. 第一电离能:0>N>S C. AsO的空间结构是平面三角形 D. 基态A。原子核外电子有33种空间运动状态 蚌埠市高二化学试卷第1页(共6页) 6. 液流电池能将剩余的电能存储起来,需要时再释放,是储能领域的研究热点。一种钥液流 电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时,电极室a为正极室 # B. 放电时,H由电极室b移向电极室a C. 充电时,电极室a的电极与电源的负极连接 D.充电时,总反应为 vo”+V+Hovo:+v.+2H" ①质子交③ 7. 通过细胞生物学试剂透明质酸(玻尿酸)生物合成的抑制剂(4-M).具有抗独痛和抗转移 H0 作用,其结构简式为 。下列对于该有机物的说法不正确的是 A. 分子中的含氧官能团有2种 B.1mol该有机物最多可与5molH.发生加成反应 C.分子式为CH.0。 D. 可以使澳水褪色 8.一定条件下,在密闭容器里进行可逆反应:S.Cl.(橙黄色液体)+Cl(气)--2SCl.(鲜红色 液体)△H=-61.16kJ·mol"}。下列说法正确的是 A. 增大压强,平衡常数将增大 B. 达到平衡时,单位时间里消耗nmolS.Cl.的同时生成2n mol C. C. 达到平衡时,若升高温度,氢气的体积分数增大 D. 温度一定,在原平衡体系中加入氢气,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时氢气的 浓度与原平衡的相同 9. 各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,如图是一些矿产资源的利用 流程,则下列说法不正确的是 ,电解A 一铅土矿→除杂→Al0 高温FeO+SO,+废 英 △ A. 粗铜电解精炼时,粗铜做阴极 B. 黄铜矿冶炼铜时,副产物二氧化梳可用于生产梳酸,FeO可用作治铁的原料 C. 生产错、铜、高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应 D. 粗硅制高纯硅时,提纯四氢化硅可用多次分的方法 蚌埠市高二化学试卷第2页(共6页) 10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 向饱和食盐水中先通入足量氢气至饱和后,再通 A 溶液变浑浊,析出NaHCO 人二氧化碳 向试管中加入2mL.2%的CuS0.溶液,再滴加4 配制用于检验葡萄糖的氢氧 B ~6滴10%的NaOH溶液.振荡 化铜悬浊液 向NaCl,Nal的混合液中滴加2滴0. 01 mol·L"1 K.(Agl)<K(AgCl) AgNO,溶液,振荡,沉淀呈黄色 室温下,用pH试纸分别测定0.1mol·L-^NaClO D ) 比较HC1O和CH,C0OH的 溶液和0.1mol·L-lCH,CoONa溶液的pH 酸性强弱 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X同主族,Y原子的最外层电子数等 于X原子的电子总数.Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和,Z的最高 价氧化物对应水化物的化学式为H.Z0...。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构 如图所示xW::wl。下列说法不正确的是 。1 A. X常用来制造电池 B. Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y C. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径 D. 乙单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中 12. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 温环形玻璃 揽摔棒 删料 翻因 曲甲 m乙 圈T A. 利用图甲检查气密性 B. 利用图乙进行中和反应反应热的测定 C. 图丙为滴定结束时的刻度,读数为12.20mL D. 利用图丁验证铁的析氢腐蚀 蚌埠市高二化学试卷第3页(共6页) 13. 乙院在气相Fe”的催化下发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。下列说法 不正确的是 CH.CHO H0 A. 主反应为CH.CH,+2N.o-CH.CHO+2N.+H.O B. 副反应为CH.CH,+NO-'C. H,OH+N。 #1O .CH cH.oit. 1CH C. 反应中不存在共价键的形成 D. FeO'、[(C, H.)Fe(OH)]'、[(C. H)Fo]'. #od# rC.H.Fer (iCHJPetOHDr 均为反应中间体 14. 常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL0.3mol·L*lNa.C0,溶液和25 mL0.3 mol· L.*'NaHCO,溶液中逐滴滴加0.3mol·L*稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的 变化曲线如图2所示,下列说法正确的是 压强/kpa ## ### 115 压强传感器 V(HCD/mL. 1-磁力揽摔器 0 10 20304050 6070 图1 图2 A. X曲线为Na.C0.溶液的滴定曲线 B. b点溶液的pH大于c点溶液的pH C. c点溶液中:e(HCo)>e(Co])>c(H.CO) D. a、d两点水的电离程度:a> (第II卷 非选择题 共58分) 二、简答题 15.(12分)金属及其化合物具有重要的应用价值。金属理可应用于生产电池;Li.0可用于 特种破璃、陶瓷、医药等领域;LiNH。为常见的储氢材料。回答下列问题 (1)基态氧原子价层电子轨道表示式_。氧元素位于元 素周期表的__区。 (2)Li.0、LiNH。中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示):LiNH。中阴离子的中心原子的 .Li o0 杂化轨道类型为 ,阴离子的空间构型为__ (3)Li.0具有反萤石结构,晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm,阿伏仰德罗常数的值为 N..则Li.0的密度为 ___g·cm”'(列出计算式)。 蚌埠市高二化学试卷第4页(共6页) 16.(14分)氮的氧化物(NO.)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH。 将NO.还原生成N。某同学在实验室中对NH,与NO:反应进行了探究。回答下列问题: 1. 氢气的制备 NH.Ci和 Ca(OH): B (1)实验室制备氢气的化学方程式为。 ;B中圆底烧瓶收集氢气时,请你选择氛 气的进气口_(填“a”或“b”)。 (2)若想观察到装置B中产生红色喷泉,引发喷泉的操作应是 (3)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氢气的是 (填序号)。 #。_,。{④ 短 II. 氢气与二氧化氢的反应 (4)铜和浓硝酸产生NO。的化学方程式是 (5)将I中收集到的NH.充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入 (4)中产生的NO。(两端用夹子K、K。夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K.,推动注射器活塞,使X中的气体缓 慢通入Y管中,Y管中实验现象是。 ;反应的化学方程式 17.(10分)高纯碗酸作为合成钴三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化粉与 梳化矿(还含Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题: ;Mnf NH.HCO. #MO 滤3 4 AP. Mg?' Mn'. FoR. 金属离子 Fe'. . . 8.9 3.4 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 6.2 6.9 1 10.1 8.3 8.2 2.8 4.7 沉淀完全的pH 10.9 8.9 (1)“溶漫”过程中,提高浸出率的措施有 (写两条)。 (2)“氧化”中添加适量的MnO,的作用是 (3)“调pH”的目的是除铁和铅,则溶液的pH范围应调节为 -6之间。 (4)“除杂1"的目的是除去Zn'和Ni2',“滤清3”的主要成分是 (5)写出”沉”的离子方程式 18.(12分)利用二氧化碳合成有机燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。试回答以下问题: (1)已知:反应I:CO.(g)+3H(g)CH,OH(g)+H.O(g) △H=-49.2kJ·moll 反应II:CO(g)+H.(g)CO(g)+H,O(g) △H=+41.2kJ·mol-! 试写出一氧化碳和氢气合成甲醇的热化学方程式。 (2)510K下,在压强为20MPa的恒压容器中通入3molCO。和4molH.,让其发生反应 1.5min后达到平衡,此时H。的转化率为75%,则达到平衡时甲醇的物质的量分数为 _,平衡常数K。=_MPa”*(保留2位有效数字)。 (3)下图为在一定压强下二氧化碳与氢气合成甲醇时,二氧化碳的转化率和甲醇的选择性 随温度的变化示意图 光伏电池 CHoCH. H0 :酸 释疏酸 0 __。 _50 质子交换膜 第18题(3)图 第18题(4)图 ①随着温度的升高,二氧化碳的转化率升高而甲醇的选择性下降的原因是 ②对于反应I来说,A点平衡常数(填“>”“<”或者”三”)B点平衡常数。 (4)科研人员通过电解酸化的CO。制备甲献(CH.OCH.),装置如图所示。该电解过程中, 阴极的电极反应式___。 三、计算题 19.(10分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知0.1mol某经A完全燃烧 后,生成11.2L(标准状况)的C0。和10.8g水,回答下列问题。 (1)通过计算推导A的分子式(写出计算过程)。 (2)写出A可能的结构简式_ 蚌埠市高二化学试卷第6页(共6页)