精品解析：安徽省蚌埠市2022-2023学年高二下学期期末学业水平监测化学试题

蚌埠市2022-2023学年度第二学期期末学业水平监测 高二化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 I-127 第1卷 一、单选题，共42分。本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案。 1. 中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是 A. 曾侯乙编钟的制作原料为青铜，属于合金硬度比纯铜小 B. 徽墨的主要成分是C60 C. 明代釉里“红梅瓶”为陶瓷制品，其“红”可能来自Cu2O D. “火树银花十里开”涉及金属元素核外电子跃迁，属于化学变化 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的CCl4所含的分子数为0.5NA B. 32 g 斜方硫S8()分子中含共用电子对数目为0.5NA C. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为NA D. 标准状况下，5.6 L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为0.5 NA 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、 B. pH=1的溶液中：K+、Na+、、 C. 与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、、、Cl- D. c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、、SCN- 4. 下列物质性质对应化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B. 铁片插入稀硝酸中：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2 +2NO2↑+2H2O C. 海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2+SO2+2H2O=2H+ ++2HBr D. 向NaHCO3中加入足量Ba(OH)2：2+Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+2H2O+ 5. 元素铬()的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 A. 可作为氧化剂 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质 C. 反应②利用了氧化性 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 6. 25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是 A. 粒子种类不同 B. c(Na+)前者小于后者 C. 分别加入NaOH固体，c()均增大 D. c(H+)前者大于后者 7. 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 实验目的 证明氧化性： >Cl2>I2 用CCl4从溴水中萃取Br2 验证非金属性：Cl>C>Si 火焰呈黄色，则原溶液有Na+ A. A B. B C. C D. D 8. M、N、P、Q均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若N原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是 M N P Q A. 原子半径：Q>P>N>M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：P>Q>M C. 四种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高 D. Q单质能与水反应，生成一种具有漂白性物质 9. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是 A. 两步反应均释放能量 B. 决速步骤是第一步 C. 第二步与的碰撞100%有效 D. 过渡态1比过渡态2更稳定 10. 工业上采用电解方法来制备活发金属铝。纯净的氧化侣熔点很高(约为2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)的办法，使Al2O3在1000℃左右就可与冰晶石形成熔融体。以下说法错误的是 A. 电解过程中需不断补充石墨电极 B. 阳极电极方程式为：2O2--4e-= O2↑ C. 电路中每通过NA个电子，阴极增重9 g D. 电子由石墨电极经熔融混合物流向石墨衬里坩埚 11. 一定条件下Fe可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 4 min时，v(正)>v(逆) B. 5 min时，该化学反应达到平衡状态 C. 4 min时，CO2的转化率约为71.4% D. 4 min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25 mol/(L·min) 12. 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 基态氧原子核外价电子的轨道表示式： C. 甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D. 甲硫氨酸分