精品解析：山东省济南市莱芜区2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题

2024年化学中考模拟卷(三) 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号，座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量；H1 C12 O16 Cl35.5 Si28 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，没有发生化学变化的是 A. 燃放烟花 B. 葡萄酿酒 C. 切割玻璃 D. 酸雨侵蚀 2. 下列做法与提倡的“建设环保城市”相符的是 A. 焚烧农田中产生的秸秆，增加土地肥效 B. 向蔬菜上喷洒毒性强的农药，预防虫害 C. 春节期间大量燃放鞭炮，增加节日气氛 D. 推广使用风力发电代替火力发电 3. 化学与生活密切相关。下列做法合理的是 A. 制作食品时随意添加食品添加剂 B. 馒头发霉变质后，加热一下可以继续食用 C. 用甲醛浸泡海鲜，以防止海鲜变质 D. 为了使面包松软可口，制作面包时可加入小苏打 4. 下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 闻药品气味 C. 检查气密性 D. 加热液体 5. 某粒子结构示意图如图所示。下列对该粒子的判断不正确的是 A. 原子核内有16个质子 B. 在发生化学变化时易得电子 C. 该粒子是阳离子 D. 该粒子属于非金属元素 6. 下列有关化学观念的叙述正确的是 A. 物质构成：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 物质分类：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物 C. 物质变化：可以利用铁粉与盐酸反应制取氯化铁 D. 物质用途：可以用熟石灰中和酸性土壤 7. 下列有关化学规律的描述正确的是 A. 氧气具有可燃性，可以用作燃料 B. 复分解反应中各元素的化合价不变 C. 可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸 D. 均一，稳定的物质一定是溶液 8. 如图所示，小烧杯中的浓氨水和酚酞试液用大烧杯罩住，大烧杯外的小烧杯中盛有同浓度、同体积的酚酞试液。下列说法不正确的是 A. 实验现象是浓氨水首先变红，大烧杯内的酚酞试液随后变红 B. 该实验证明了分子是在不断运动的 C. 大烧杯外的酚酞试液在实验中起到对照作用 D. 该实验还能证明浓氨水具有易挥发的性质 9. 下列关于燃烧与燃料的说法正确的是 A. 燃烧必须要有氧气的参与 B. 降低可燃物的着火点，可以使不易燃烧的物质变得容易燃烧 C. 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈 D. 我国化石燃料储量丰富，可以不受限制地使用 10. 向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是 加入的溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 稀硫酸 现象 变蓝 白色沉淀 白色沉淀 A. 该溶液一定为蓝色溶液 B. 该溶液可能是氢氧化钙溶液 C. 该溶液的阴离子是OH- D. 该溶液可能是氯化钡溶液 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 某化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的A与B的质量比为18：71 B. 该反应属于氧化反应 C. 反应后氢元素的化合价降低 D. 该反应前后分子的数目不变 12. 以下实验方案设计中，不正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂方案 A 锌粉 铜粉 加入过量硫酸铜溶液，过滤 B CO2 CO 点燃 C CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤 D Na2CO3固体 NaHCO3固体 充分加热至固体不再分解 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲中含有少量乙，用降温结晶的方法提纯甲 B. t2℃时，50g水中加入20g甲后为饱和溶液 C. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 D. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量乙大于甲 14. 向一定质量的Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤液一定为无色 B. 滤渣质量一定小于ag C. 滤液中一定含有Zn2+和Fe3+ D. 滤渣中一定含有Fe和Cu 15. 常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙；将生成的气体乙通入足量NaOH溶液中，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液的质量增加4.4g。下列有关说法正确的是 A. 生成CO2的质量为4.4g B. 溶液甲中含有两种溶质 C. 原固体混合物中钠元素的质量为2.3g D. 反应中涉及中和反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从碳酸钠、硫酸，生石灰，碳酸、碳酸钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可作食品干燥剂的氧化物：________； ②有毒的气体：________； ③易分解的酸：________； ④难溶性的盐：________； ⑤海水制碱中的“碱”： ________。 （2）我们生活中处处离不开化学，化学创造美好生活。 ①某公园河边的铁制护栏有锈迹出现，环卫工人先是用一种溶液对护栏进行刷洗，除掉了锈迹，然后在护栏的表面喷了一层油漆。环卫工人使用的除锈溶液可能是________(填选项序号之一)。 A.食盐溶液 B.氢氧化钙溶液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸 喷油漆的目的是为了防止护栏继续生锈，其防锈原理为________________。 ②均衡膳食是青少年健康成长的保障，日常进食中除了有米饭、馒头等主食以及肉蛋奶之外，还需要多吃水果和蔬菜，在这里米饭，馒头富含的营养物质是________(填选项序号之一)。 A.脂肪 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素 ③现代农业生产中会用到化学肥料和农药。波尔多液是―种农业上常用的杀菌剂。波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是_________________(用化学方程式表示)。 17. “碳中和”背景下，我国氢能产业迎来了快速发展期。 （1）2023年6月，我国高产能的焦化尾气制燃料氢项目正式进入投产阶段，达产后将实现年产燃料电池用氢气7200吨，每年可助力二氧化碳减排超81000吨。 氢气燃烧的化学方程式为________，反应类型属于_____。氢能源与煤，石油相比，优点是_______。 （2）2023年3月，新疆库车绿氢示范项目220千伏变电站送电成功。这是我国首个万吨级光伏绿氢示范项目，主要包括光伏发电，输变电，电解水制氢.储氢，输氢五大部分。光伏发电中的太阳能电池组件是由高效晶体硅太阳能电池片，超白布纹钢化玻璃，EVA(一种聚合物材料)，透明TPT(一种聚合物复合膜)背板及铝合金边框组成的。 钢化玻璃的主要成分之一是Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为________(填最简整数比)；Na2SiO3中元素质量分数最小的是_______(填元素名称)；Na2SiO3中硅元素的化合价为______。 （3）2023年6月，我国自主研发项目“液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制”课题通过验收，标志着液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制技术取得重大突破。加氢站技术突破、设施完善和快速布局，是氢燃料电池汽车推广应用，氢能产业加快发展的前置条件。 ①这里提到的氢燃料电池是―种将_______能转化为电能的装置。 ②新系统给车载储氢罐加氢，车载储氢罐用环氧树脂材料作为外壳，用聚乙烯等材料作为内衬，聚乙烯属于______ (填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)材料。 18. 下图是实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求回答下列问题： （1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体。(提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______(按从左到右的顺序填写仪器序号字母)；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 ②收集CO2气体时，检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰____，则证明CO2已收集满。 （2）化学小组的同学欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO和CO2的混合气体→C1→E→B→C2(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 ①C1的作用是________，C1中发生反应的化学方程式为_________。 ②B中出现的现象是______，B中发生反应的化学方程式为_________。 ③若充分反应后，C2质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数是______(精确至0.1%)。在该实验中，若不连接C1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数____(填“偏大”“偏小”“不影响”之一)。 ④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：__________。 19. Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。 （1）要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择______(填选项序号之一)。 ①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③酚酞试液 ④硝酸钾溶液 （2）在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是_______________。 （3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液_______(填选项序号之一)。 ①没有变质 ②部分变质 ③全部变质 烧杯内发生反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.实验推理是科学探究的一种重要方法。现欲探究某白色固体混合物A的成分，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 （4）实验操作1的名称是_________。 （5）气体D的化学式是______；用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变_________色。 （6）白色固体A中一定不含______ (填化学式)，请说明判断的理由：____________。 （7）白色固体A中还不能确定存在的物质是_______(填化学式)。溶液E中一定存在的阳离子是_______(填离子符号)。 （8）写出生成沉淀F的化学方程式：__________。 20. 侯氏制碱法为世界制碱技术谱写了新的篇章，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。请回答下列问题： （1）制取纯碱的流程如图所示。 ①图中所示流程通入氨气的目的是__________。 ②小苏打从溶液中首先结晶出来的原因是________。 ③小苏打变成纯碱所发生反应的化学方程式为__________。 （2）向214.4gCaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入未知浓度的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量之间的关系如图所示。 ①当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为______(填化学式)。 ②当滴入Na2CO3溶液200g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求此时溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.lg)________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年化学中考模拟卷(三) 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号，座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量；H1 C12 O16 Cl35.5 Si28 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，没有发生化学变化的是 A. 燃放烟花 B. 葡萄酿酒 C. 切割玻璃 D. 酸雨侵蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃放烟火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、切割玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、酸雨侵蚀，酸雨和这些物质发生了反应，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 下列做法与提倡的“建设环保城市”相符的是 A. 焚烧农田中产生的秸秆，增加土地肥效 B. 向蔬菜上喷洒毒性强的农药，预防虫害 C. 春节期间大量燃放鞭炮，增加节日气氛 D. 推广使用风力发电代替火力发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧农田中产生的秸秆，会产生大气污染物，故A选项不符合题意； B、向蔬菜上喷洒毒性强的农药，会引起人中毒，故B选项不符合题意； C、春节期间大量燃放鞭炮，会产生大气污染物，故C选项不符合题意； D、推广使用风力发电代替火力发电，有利于环境保护，故D选项符合题意。 故选D。 3. 化学与生活密切相关。下列做法合理的是 A. 制作食品时随意添加食品添加剂 B. 馒头发霉变质后，加热一下可以继续食用 C. 用甲醛浸泡海鲜，以防止海鲜变质 D. 为了使面包松软可口，制作面包时可加入小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A、制作食品时应合理添加食品添加剂，随意添加会对人体健康产生危害，故A选项不符合题意； B、馒头发霉后会产生黄曲霉素，蒸煮后也不能杀死，所以馒头发霉变质后，加热也不能食用，故B选项不符合题意； C、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜，故C选项不符合题意； D、小苏打（碳酸氢钠）可以作发酵粉，制作面包时可加入小苏打，可以使面包松软可口，故D选项符合题意。 故选D。 4. 下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 闻药品气味 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A操作正确； B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故B操作正确； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故D操作不正确； 故选：D。 5. 某粒子结构示意图如图所示。下列对该粒子的判断不正确的是 A. 原子核内有16个质子 B. 在发生化学变化时易得电子 C. 该粒子是阳离子 D. 该粒子属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，故原子核内有16个质子，选项正确； B、该元素的原子最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，选项正确； C、该粒子质子数=电子数，属于原子，选项不正确； D、该元素的核内存在16个质子，属于硫元素，硫元素属于非金属元素，选项正确； 故选C。 6. 下列有关化学观念的叙述正确的是 A. 物质构成：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 物质分类：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物 C. 物质变化：可以利用铁粉与盐酸反应制取氯化铁 D. 物质用途：可以用熟石灰中和酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的物质不一定就是氧化物，如高温酸钾，故说法错误； C、铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，故说法错误； D、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可中和酸性土壤，故说法正确。 故选D。 7. 下列有关化学规律的描述正确的是 A. 氧气具有可燃性，可以用作燃料 B. 复分解反应中各元素的化合价不变 C. 可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸 D. 均一，稳定的物质一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，选项错误； B、复分解反应的特点：双交换、价不变，选项正确； C、可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸性溶液，但不一定是酸，如氯化铵溶液属于盐溶液，但溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误； D、均一，稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定属于纯净物，不属于溶液，选项错误； 故选B。 8. 如图所示，小烧杯中的浓氨水和酚酞试液用大烧杯罩住，大烧杯外的小烧杯中盛有同浓度、同体积的酚酞试液。下列说法不正确的是 A. 实验现象是浓氨水首先变红，大烧杯内的酚酞试液随后变红 B. 该实验证明了分子是在不断运动的 C. 大烧杯外的酚酞试液在实验中起到对照作用 D. 该实验还能证明浓氨水具有易挥发的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓氨水显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，浓氨水中的氨分子不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，故实验现象是大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水不变色，故A选项说法不正确，符合题意； B、浓氨水中的氨分子不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，使酚酞试液变为红色，因此该实验的结论是分子是在不断运动的，故B选项说法正确，不符合题意； C、大烧杯外的酚酞试液不变色，在实验中起到对照作用，故C选项说法正确，不符合题意； D、实验还能证明浓氨水具有易挥发的性质，挥发出来的氨分子不断运动，使酚酞试液变为红色，故D选项说法正确，不符合题意。 故选A。 9. 下列关于燃烧与燃料的说法正确的是 A. 燃烧必须要有氧气的参与 B. 降低可燃物的着火点，可以使不易燃烧的物质变得容易燃烧 C. 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈 D. 我国化石燃料储量丰富，可以不受限制地使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、有些物质燃烧不要氧气，如氢气能在氯气中燃烧，镁条能在氮气中燃烧，选项错误； B、可燃物的着火点是物质的固有性质，一般不会改变，选项错误； C、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，选项正确； D、我国化石燃料储量丰富，但也不是取之不尽用之不竭的，应注意节约，合理使用，选项错误； 故选C。 10. 向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是 加入的溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 稀硫酸 现象 变蓝 白色沉淀 白色沉淀 A. 该溶液一定为蓝色溶液 B. 该溶液可能是氢氧化钙溶液 C. 该溶液的阴离子是OH- D. 该溶液可能是氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】X溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀，说明X中含有钡离子；加入石蕊试液变蓝，说明含有氢氧根离子，故该物质是氢氧化钡。 【详解】A、氢氧化钡溶液是无色溶液，故说法错误； B、该溶液是氢氧化钡溶液，故说法错误； C、氢氧化钡溶液的阴离子是OH-，故说法正确； D、该溶液是氢氧化钡反应，不是BaCl2溶液，故说法错误。 故选C。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 某化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的A与B的质量比为18：71 B. 该反应属于氧化反应 C. 反应后氢元素的化合价降低 D. 该反应前后分子的数目不变 【答案】ABD 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是H2O和Cl2反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的A与B的质量比=（1×2+16）:（35.5×2）=18：71，正确； B、该反应中氯气得到氧元素，水失去氧元素，属于氧化反应，正确； C、反应前水中氢元素化合价为+1价，反应后HCl、HClO中氢元素的化合价都是+1价，反应后氢元素的化合价不变，错误； D、根据化学方程式可知，该反应前后分子的数目不变，正确。 故选ABD。 12. 以下实验方案设计中，不正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂方案 A 锌粉 铜粉 加入过量硫酸铜溶液，过滤 B CO2 CO 点燃 C CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤 D Na2CO3固体 NaHCO3固体 充分加热至固体不再分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A 、锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，混合物加入过量硫酸铜溶液后，过滤后可得到铜粉，锌粉会被消耗掉，不符合除杂原则，实验方案设计 错误，符合题意； B、二氧化碳中含有一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧，所以无法点燃一氧化碳，实验方案设计 错误，符合题意； C、氯化钙溶液中含有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，混合物加入过量碳酸钙粉末后，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后可得到氯化钙溶液，实验方案设计正确，不符合题意； D 、碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体，充分加热至固体不再分解，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，实验方案设计正确，不符合题意。 故选AB。 13. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲中含有少量乙，用降温结晶的方法提纯甲 B. t2℃时，50g水中加入20g甲后为饱和溶液 C. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 D. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量乙大于甲 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，符合题意； B、t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多可溶解50g甲达到饱和，50g水中最多溶解的甲的质量为25g，所以50g水中加入20g甲后不能形成饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，所以甲、乙的溶解度相等，符合题意； D、t2℃时，溶解度：甲>乙，所以该温度下，饱和溶液中溶质质量分数：甲>乙，所以等质量的饱和溶液中溶质质量：甲>乙，则溶剂质量乙>甲，符合题意。 故选：ACD。 【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 14. 向一定质量的Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤液一定为无色 B. 滤渣质量一定小于ag C. 滤液中一定含有Zn2+和Fe3+ D. 滤渣中一定含有Fe和Cu 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定质量的Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则硝酸铜一定反应完全，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤液不一定为无色，若滤液中含有Fe(NO3)2，则滤液为浅绿色，故选项错误； B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜；锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，所以滤渣质量一定小于ag，故选项正确； C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有排在氢前的金属（可能是铁或铁和锌），则硝酸铜一定反应完全，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+，故选项错误； D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有排在氢前的金属（可能是铁或铁和锌），则硝酸铜一定反应完全，硝酸亚铁部分或全部反应，则滤渣中一定含有Cu、Fe，故选项正确； 故选：BD。 15. 常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙；将生成的气体乙通入足量NaOH溶液中，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液的质量增加4.4g。下列有关说法正确的是 A. 生成CO2的质量为4.4g B. 溶液甲中含有两种溶质 C. 原固体混合物中钠元素的质量为2.3g D. 反应中涉及中和反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A、常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，产生的气体乙为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体，将气体通入足量的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液的质量增加4.4g。根据质量守恒定律可知，增重的质量为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳质量为4.4g，选项正确； B、常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于盐酸过量，所以甲中溶质有氯化钙、氯化钠和氯化氢三种，选项错误； C、盐酸与混合物中碳酸钠反应生成二氧化碳质量为4.4g，设原混合物中碳酸钠的质量为x 钠元素质量为：，选项错误； D、酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，两者发生的反应属于中和反应，选项正确； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从碳酸钠、硫酸，生石灰，碳酸、碳酸钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可作食品干燥剂的氧化物：________； ②有毒的气体：________； ③易分解的酸：________； ④难溶性的盐：________； ⑤海水制碱中的“碱”： ________。 （2）我们生活中处处离不开化学，化学创造美好生活。 ①某公园河边的铁制护栏有锈迹出现，环卫工人先是用一种溶液对护栏进行刷洗，除掉了锈迹，然后在护栏的表面喷了一层油漆。环卫工人使用的除锈溶液可能是________(填选项序号之一)。 A.食盐溶液 B.氢氧化钙溶液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸 喷油漆的目的是为了防止护栏继续生锈，其防锈原理为________________。 ②均衡膳食是青少年健康成长的保障，日常进食中除了有米饭、馒头等主食以及肉蛋奶之外，还需要多吃水果和蔬菜，在这里米饭，馒头富含的营养物质是________(填选项序号之一)。 A.脂肪 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素 ③现代农业生产中会用到化学肥料和农药。波尔多液是―种农业上常用的杀菌剂。波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是_________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. CaO ②. CO ③. H2CO3 ④. CaCO3 ⑤. Na2CO3 （2） ①. D ②. 隔绝水和氧气 ③. C ④. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【小问1详解】 ①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，其化学式为：CaO； ②一氧化碳是一种有毒的气体，其化学式为：CO； ③碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，其化学式为：H2CO3； ④碳酸钙是一种难溶性的盐，其化学式为：CaCO3； ⑤海水制碱中的"碱"是指碳酸钠，其化学式为：Na2CO3； 【小问2详解】 ① A、食盐溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意； B、氢氧化钙溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意； C、碳酸钠溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意； D、稀盐酸能与铁锈反应，生成氯化铁和水，可以用于除锈，符合题意。 故选D； 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，喷油漆可以将铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈； ②米饭、馒头等主食富含的营养物质是糖类，故选 C； ③波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4。 17. “碳中和”背景下，我国氢能产业迎来了快速发展期。 （1）2023年6月，我国高产能的焦化尾气制燃料氢项目正式进入投产阶段，达产后将实现年产燃料电池用氢气7200吨，每年可助力二氧化碳减排超81000吨。 氢气燃烧的化学方程式为________，反应类型属于_____。氢能源与煤，石油相比，优点是_______。 （2）2023年3月，新疆库车绿氢示范项目220千伏变电站送电成功。这是我国首个万吨级光伏绿氢示范项目，主要包括光伏发电，输变电，电解水制氢.储氢，输氢五大部分。光伏发电中的太阳能电池组件是由高效晶体硅太阳能电池片，超白布纹钢化玻璃，EVA(一种聚合物材料)，透明TPT(一种聚合物复合膜)背板及铝合金边框组成的。 钢化玻璃的主要成分之一是Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为________(填最简整数比)；Na2SiO3中元素质量分数最小的是_______(填元素名称)；Na2SiO3中硅元素的化合价为______。 （3）2023年6月，我国自主研发项目“液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制”课题通过验收，标志着液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制技术取得重大突破。加氢站技术突破、设施完善和快速布局，是氢燃料电池汽车推广应用，氢能产业加快发展的前置条件。 ①这里提到的氢燃料电池是―种将_______能转化为电能的装置。 ②新系统给车载储氢罐加氢，车载储氢罐用环氧树脂材料作为外壳，用聚乙烯等材料作为内衬，聚乙烯属于______ (填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)材料。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 ③. 无污染、燃烧值大 （2） ①. 23：24 ②. 硅##硅元素 ③. +4 （3） ①. 化学 ②. 有机高分子 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应 与煤，石油相比，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大； 【小问2详解】 Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为：； Na2SiO3中Na、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是硅元素； Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 ①氢燃料电池是利用氢气燃烧提供能量，是将化学能转化为电能； ②聚乙烯属于塑料，属于有机高分子材料。 18. 下图是实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求回答下列问题： （1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体。(提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为______(按从左到右的顺序填写仪器序号字母)；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 ②收集CO2气体时，检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰____，则证明CO2已收集满。 （2）化学小组的同学欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO和CO2的混合气体→C1→E→B→C2(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 ①C1的作用是________，C1中发生反应的化学方程式为_________。 ②B中出现的现象是______，B中发生反应的化学方程式为_________。 ③若充分反应后，C2质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数是______(精确至0.1%)。在该实验中，若不连接C1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数____(填“偏大”“偏小”“不影响”之一)。 ④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：__________。 【答案】（1） ①. ADEF ②. CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 熄灭 （2） ①. 除去混有的CO2 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 红色粉末变成黑色 ④. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑤. 88.9% ⑥. 偏大 ⑦. 装置的末尾加一盏燃着的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 ①实验室中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选A，制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，能否吸收二氧化碳中的水蒸气，连接装置时，先连接除杂装置，再连接干燥装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，则收集装置应选F，故在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体，所选仪器的连接顺序为ADEF。石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。 ②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明CO2已收集满。 【小问2详解】 ①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C1的作用是除去CO中混有的CO2，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②B中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象为红色粉末变成黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 ③C2装置发生的反应为B中生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C2装置增加的质量即为B中生成的二氧化碳的质量，为4.4g，设氧化铁的质量为x，，，x=g，则该样品中氧化铁的质量分数为×100%≈88.9%。在该实验中，若不连接C1，导致原气体中混有的二氧化碳进入C2，使得C2称量的质量偏大，则所测得的样品中氧化铁的质量分数偏大。 ④一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，因此实验结束要处理尾气中的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故改进措施为装置的末尾加一盏燃着的酒精灯。 19. Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。 （1）要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择______(填选项序号之一)。 ①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③酚酞试液 ④硝酸钾溶液 （2）在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是_______________。 （3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液_______(填选项序号之一)。 ①没有变质 ②部分变质 ③全部变质 烧杯内发生反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.实验推理是科学探究的一种重要方法。现欲探究某白色固体混合物A的成分，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 （4）实验操作1的名称是_________。 （5）气体D的化学式是______；用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变_________色。 （6）白色固体A中一定不含______ (填化学式)，请说明判断的理由：____________。 （7）白色固体A中还不能确定存在的物质是_______(填化学式)。溶液E中一定存在的阳离子是_______(填离子符号)。 （8）写出生成沉淀F的化学方程式：__________。 【答案】（1）③ （2）氢氧化钠变质 （3） ①. ② ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）过滤 （5） ①. NH3 ②. 蓝 （6） ①. CuSO4 ②. 加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜 （7） ①. KCl和Na2CO3 ②. Na+ （8）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意；       ②硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠反应生成白色沉淀， 氢氧化钠与盐酸混合后，无论是否反应加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不符合题意； ③  酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色，可以选择酚酞试液来指示反应的进行，当氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，酚酞试液会由红色变为无色，符合题意； ④硝酸钾溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意； 故填：③ 【小问2详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出，可能是氢氧化钠溶液已经变质，产生了碳酸钠。碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，从而出现气泡； 【小问3详解】 为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试液之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液部分变质。因为氢氧化钠溶液变质会产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，同时氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填②；烧杯内发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【小问4详解】 白色固体A加入足量的水，得到无色溶液B和白色沉淀C，CuSO4溶液呈蓝色，含铜离子的沉淀呈蓝色，则白色固体A中一定不存在CuSO4；氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，与(NH4)2CO3反应生成溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，则白色固体A中一定存在BaCl2，Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质中至少存在一种； 无色溶液B中加入适量的NaOH溶液，产生气体D和无色溶液E，(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，则白色固体A中一定存在(NH4)2CO3； 白色沉淀C加入适量盐酸，出现白色沉淀F，产生气体G和无色溶液H，即沉淀部分溶解，白色沉淀C是既存在硫酸钡，又存在碳酸钡，则白色固体A中还一定存在Na2SO4；Na2CO3、KCl无论是否存在不影响实验现象，可能存在。 根据以上分析可知，白色固体A一定存在BaCl2、Na2SO4、 (NH4)2CO3，可能存在Na2CO3、KCl，一定不存在CuSO4。 实验操作能将固体与液体分离，其的名称是过滤； 【小问5详解】 气体D是氨气，化学式是NH3；氨气溶于水显碱性，用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变蓝色； 【小问6详解】 白色固体A中一定不含硫酸铜，化学式为CuSO4，判断的理由：加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜； 【小问7详解】 根据分析可知，白色固体A中还不能确定存在的物质是KCl和Na2CO3；(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，溶液E中一定存在的阳离子是Na+； 【小问8详解】 沉淀F是不溶于稀盐酸的硫酸钡，生成沉淀F发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 20. 侯氏制碱法为世界制碱技术谱写了新的篇章，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。请回答下列问题： （1）制取纯碱的流程如图所示。 ①图中所示流程通入氨气的目的是__________。 ②小苏打从溶液中首先结晶出来的原因是________。 ③小苏打变成纯碱所发生反应的化学方程式为__________。 （2）向214.4gCaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入未知浓度的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量之间的关系如图所示。 ①当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为______(填化学式)。 ②当滴入Na2CO3溶液200g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求此时溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.lg)________。 【答案】（1） ①. 便于吸收CO2以增加产量（合理即可） ②. 溶解度小 ③. 2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑ （2） ①. CaCl2和NaCl ②. 设与CaCl2反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y，与盐酸反应生成的NaCl的质量为z， x=10.6g y=11.7g， z=11.7g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g=23.4g， 答：溶液中溶质的质量为23.4g。 【解析】 【小问1详解】 ①该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气使溶液显碱性，有利于吸收CO2； ②碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出； ③小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①加入的碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀到达最高点说明已经反应完了。据图可知，当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，稀盐酸已消耗完，氯化钙开始与碳酸钠反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠和氯化钙，化学式为：CaCl2和NaCl； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $